Ôn tập cuối kỳ 1 Hoá học 10 (2022 2023) Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 044 Câu 1 Cho biết nguyên tử khối của phosphorus( kí hiệu P) là 30,97 a[.]
Ôn tập cuối kỳ Hoá học 10 (2022-2023) Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 044 Câu Cho biết nguyên tử khối phosphorus( kí hiệu: P) 30,97 amu Khối lượng tuyệt đối nguyên tử phosphorus theo gam A 5,1426.10-23 gam B 5,224.10-23 gam C 6,194.10-23 gam D 3,097.10-23 gam Câu Nếu orbital chứa electron (hai mũi tên ngược chiều nhau) electron gọi A electron ghép đôi B electron độc thân C orbital s D orbital trống Câu So sánh tính kim loại Na, Mg, Al A Mg > Na > Al B Al > Mg > Na C Mg > Al > Na D Na > Mg > Al Câu Nguyên tử ngun tố sau có bán kính nhỏ nhất? A P (Z=15) B Si (Z=14) C As (Z=33) D Ge (Z=32) Câu Cho nguyên tử nguyên tố sau: Những nguyên tử sau đồng vị nhau? A B C D Câu Chọn oxide có tính base mạnh nhất: A BaO B BeO C CO2 D Al2O3 n+ Câu Tổng hạt ion R 80 hạt Trong nguyên tử R số hạt lớp vỏ số hạt khơng mang điện nhân hạt Biết R nhường electron để tạo thành ion dương R n+ Điện tích hạt nhân số khối nguyên tử R là: A 28+; 58 B 26+; 56 C 36+; 54 D 24+; 54 Câu Các nguyên tố Cl, C, Mg, Al, S xếp theo thứ tự tăng dần hóa trị cao với oxi Đó A Cl, Mg, Al, C, S B Cl, C, Mg, Al, S C S, Cl, C, Mg, Al D Mg, Al, C, S, Cl Câu Chromium (Cr) có cấu trúc mạng lập phương tâm khối thể tích ngun tử chiếm 68% thể tích tinh thể Khối lượng riêng Cr 7,2 g/cm khối lượng nguyên tử Cr 51,99 amu Nếu xem nguyên tử Cr có dạng hình cầu bán kính gần : A 0,125 nm B 0,155 nm C 0,165 nm D 0,134 nm Câu 10 Sự biến đổi tính chất kim loại dãy Mg, Ca, Sr, Ba A không xác định B không biến đổi C tăng dần D giảm dần 26 23 27 X Y Z 63 T Câu 11 Cho ngun tử có kí hiệu sau: 12 , 11 , 13 , 29 Hai nguyên tử có số neutron? A Z T B Y Z C X Y D X Z Câu 12 Ở trạng thái bản, cấu hình electron ngun tử Fluorine ( kí hiệu F, Z = 9) A 1s22s22p2 B 1s22s22p3 C 1s22s22p5 D 1s22s22p7 Câu 13 Nguyên tử potassium ( kí hiệu: K) có 19 proton, 20 neutron 19 electron Khối lượng tuyệt đối nguyên tử K A 6,53.10-26 kg B 9,58.10-27kg C 2,61.10-27 kg D 1,03.10-26 kg Câu 14 Các ion sau có cấu hình electron 1s22s22p6? A Mg2+, K+, Cl- B Mg2+, Na+, F- C Ca2+, K+, F- D Ca2+, K+, Cl- Câu 15 Trong tự nhiên hydrogen có có đồng vị: H, H, H Hỏi có loại phân tử H tạo thành từ loại đồng vị trên? A + Số cách chọn nguyên tử H là: cách B C D Câu 16 Biết nguyên tử aluminium( kí hiệu Al) có 13 proton, 14 neutron 13 electron nguyên tử oxygen có proton, neutron electron ? (Cho m p=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg me = 9,1094.10-31kg).Vậy khối lượng (kg) phân tử Al2O3 gần với giá trị sau ? A 1,7077.10-26 B 1,7077.10-25 C 4,8672.10-25 g D 4,8672.10-26 Câu 17 Nhóm A bao gồm nguyên tố: A Nguyên tố d nguyên tố f B Nguyên tố p C Nguyên tố s D Nguyên tố s nguyên tố 2 Câu 18 Một nguyên tố R có cấu hình electron 1s 2s 2p công thức hợp chất với hiđro oxit cao A RH4, RO2 C RH5, R2O5 Câu 19 Cho nguyên tử nguyên tố sau: B RH3, R2O5 D RH3, R2O3 Những nguyên tử sau đồng vị nhau? A Cả 1, 2, 3, B C D 1, Câu 20 Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử A F, Be, C, Mg, O B F, O, C, Be, Mg C Be, F, O, C, Mg D Mg, Be, C, O, F Câu 21 Tính chất đại lượng vật lí sau đây, biến thiên tuần hoàn theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử? (1) bán kính nguyên tử; (2) tổng số e; (3) tính kim loại; (4) tính phi kim; (5) độ âm điện; (6) Nguyên tử khối A (3), (4), (6) B (1), (2), (3) C (1), (3), (4), (5) D (2), (3,) (4) Câu 22 So sánh tính phi kim Cl, Br, I A Br > Cl > I B Cl > Br > I C Cl > I > Br D I > Br > Cl 39 19 Câu 23 Khối lượng phân tử KCl ( potassium chloride) theo đơn vị g bao nhiêu, biết K, -25 -25 A 1,037.10 B 1,272.10 -22 C 1,037.10 D 1,272.10-22 Câu 24 Nguyên nhân biến đổi tuần hoàn tính chất nguyên tố biến đổi tuần hồn A cấu hình electron lớp ngồi ngun tử B số hiệu nguyên tử C điện tích hạt nhân D cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử Câu 25 Cấu hình electron nguyên tử ba nguyên tố X, Y, Z là: 1s22s22p63s1 1s22s22p63s23p64s1 1s22s1 Nếu xếp theo chiều tăng dần tính kim loại cách xếp sau đúng? A Z < Y < X B X=Y=Z C Y < Z < X D Z < X < Y 37 17 Cl Câu 26 Oxit cao R có dạng R2On, hợp chất khí với hidro có dạng A RH8-2n B RH8-n C RHn D RH2n Câu 27 Độ âm điện dãy nguyên tố Na (Z = 11), Mg (Z = 12), Al (13), P (Z = 15), Cl (Z = 17), biến đổi theo chiều sau ? A Không thay đổi B Vừa giảm vừa tăng C Tăng D Giảm Câu 28 Cho nguyên tố với số hiệu nguyên tử sau: X (Z = 1); Y (Z = 7); E (Z = 12); T (Z = 19) Dãy gồm nguyên tố kim loại là: A X, Y, E, T B E, T C X, Y, E D Y, T + Câu 29 Nguyên tử R tạo cation R Cấu hình electron phân lớp R + (ở trạng thái bản) 2p6 Tổng số hạt mang điện nguyên tử R A 10 B 11 C 23 D 22 Câu 30 Nguyên tố X chu kì 3, nhóm IIIA, cấu hình electron ngun tử nguyên tố X : A 1s22s22p63s23p1 B 1s22s22p3 C 1s22s22p5 D 1s22s22p63s23p3 Câu 31 Trong trường hợp đây, A khơng phải khí hiếm: A ZA = B ZA = 18 C ZA = D ZA = 10 Câu 32 Cho nguyên tố: X( Z = 11), Y( Z = 12), T( Z = 19) có hiđroxit tương ứng X 1, Y1, T1 Chiều giảm tính bazơ hiđroxit A T1, Y1, X1 B T1, X1, Y1 C X1, Y1, T1 D Y1, X1, T1 Câu 33 Nguyên tố sau có tính kim loại mạnh nhất? A K B Al C Mg D Na 12 13 16 17 18 C C Câu 34 Trong tự nhiên carbon có đồng vị ; oxygen có O, O, O Hỏi có loại phân tử CO tạo thành từ loại đồng vị trên? A B C D Câu 35 Nguyên tắc để xếp nguyên tố bảng tuần hoàn sau sai? A Các nguyên tố có số electron hóa trị nguyên tử xếp thành cột B Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử C Các nguyên tố có số lướp electron nguyên tử xếp thành hàng D Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân Câu 36 Các đồng vị có A số hiệu nguyên tử Z B số khối A C chiếm ô khác bảng hệ thống tuần hoàn D số neutron Câu 37 Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất bảng tuần hồn thì: A phi kim mạnh oxi B kim loại mạnh natri C phi kim mạnh clo D phi kim mạnh flo Câu 38 Cho nguyên tố sau: Li, Na, K, Ca Nguyên tử ngun tố có bán kính bé A Cs B Li C Na D K Câu 39 Tính chất kim loại nguyên tố dãy Mg – Ca – Sr –Ba biến đổi theo chiều : A Vừa giảm vừa tăng B Tăng dần C Giảm dần D Không thay đổi Câu 40 Cho phát biểu sau: (1).Tất hạt nhân nguyên tử cấu tạo từ hạt proton notron (2) Khối lượng nguyên tử tập trung phần lớn lớp vỏ (3) Trong nguyên tử, số electron số proton (4) Đồng vị nguyên tử có số khối (5) Hầu hết nguyên tử cấu tạo loại hạt (6) Trong hạt nhân nguyên tử, hạt mang điện proton electron (7) Trong nguyên tử hạt mang điện proton (8) Trong ngun tử, hạt electron có khối lượng khơng đáng kể so với hạt lại Số phát biểu A (4) Sai đồng vị nguyên tử có số proton (6) (7) Sai nguyên tử số hạt mang điện proton electron B C D Câu 41 Điện tích electron A 1C B C 19 19 C 1,602 10 C D 1,602 10 C Câu 42 Ở trạng thái bản, cấu hình electron ngun tử Carbon ( kí hiệu: C, Z = 6) A 2s22p4 B 1s22s22p4 C 1s22s22p2 D 1s22s22p6 16 O, 178 O, 188 O Số phân tử O có Câu 43 Trong tự nhiên oxygen có đồng vị: A 18 B C D Câu 44 Phát biểu sau không đúng? A Nguyên tố có độ âm điện lớn có Z = B Ngun tử có bán kính nhỏ có Z = C Kim loại yếu nhóm IA có Z = D Phi kim mạnh nhóm VA có Z = Câu 45 Yếu tố sau khơng biến đổi tuần hồn A bán kính ngun tử B Các ngun tố có số electron hóa trị nguyên tử xếp vào cột C Khối lượng nguyên tử D Hóa trị cao đôi vơi oxi Câu 46 Ở trạng thái bản, cấu hình electron lớp ngồi ngun tử X 3s Số hiệu nguyên tử nguyên tố X A 13 B 11 C 12 D 14 39 K+ Câu 47 Cho ion nguyên tử kí hiệu 19 Tổng số hạt mang điện ion A 37 B 18 C 38 Câu 48 Cho nguyên tử nguyên tố sau: D 19 Những nguyên tử sau đồng vị nhau? A 1, B Cả 1, 2, 3, C D Câu 49 Nguyên tử potassium( kí hiệu K) có 19 proton, 20 neutron 19 electron Khối lượng tương đối nguyên tử K A 40,05amu B 39,01 amu C 40,51amu D 39,32amu 14 15 Câu 50 Trong tự nhiên Nitrogen (kí hiệu N) có đồng vị: N, N Hỏi có loại phân tử N tạo thành từ loại đồng vị trên? A B C D Câu 51 Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng điện tích hạt nhân A bán kính ngun tử độ âm điện tăng B bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng C bán kính nguyên tử độ âm điện giảm D bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm Câu 52 Nguyên tử zinc ( kí hiệu: Zn) có bán kính r = 1,35.10 -8 cm, nguyên tử khối 65 amu Biết thể tích thật chiếm nguyên tử zinc (Zn) 74% thể tích tinh thể, cịn lại khe trống Khối lượng riêng Zn A 8,96 g/cm3 B 6,98 g/cm3 C 7,75 g/cm D 7,06 g/cm3 Câu 53 Cho nguyên tố 9F, 14Si, 16S, 17Cl Chiều giảm dần tính phi kim chúng A Si > S > Cl > F B F > Cl > Si > S C F > Cl > S > Si D Si > S > F > Cl Câu 54 Cho biết ZFe = 26, ZAl = 13 Cấu hình electron ion Al3+ Fe2+ là: A 1s22s22p63s23p1 1s22s22p63s23p63d64s2 B 1s22s22p63s23p63d5 1s22s22p6 C 1s22s22p6 1s22s22p63s23p63d6 D 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p63d84s2 Câu 55 Phát biểu sau không đúng? A Khối lượng nguyên tử tổng khối lượng proton, neutron electron có nguyên tử B Số khối A = Z + N C Hidrogen Đơteri nguyên tố đồng vị D Khối lượng nguyên tố hóa học khối lượng ngun tử trung bình hỗn hợp đồng vị có kể đến tỉ lệ phần trăm đồng vị Câu 56 Giả thiết tinh thể nguyên tử caesium( kí hiệu Ca) hình cầu chiếm 64% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng cầu Cho khối lượng nguyên tử caesium 133 amu Bán kính nguyên tử caesium 0,27 nm Khối lượng riêng caesium A 1,34 g/cm3 B 1,715 g/cm3 C 1,77 g/cm3 D 1,33 g/cm3 Câu 57 Cho khối lượng mol nguyên tử sulfur( kí hiệu S) 32 g/mol (số khối A = 32), nguyên tử sulfur số proton số neutron Trong 0,64 gam sulfur có gam proton ? Cho m p = 1,6726.10-27 kg A 0,322 gam B 0,304 gam C 0,332 gam D 0,312 gam Câu 58 Trong bảng tuần hồn, ngun tố có tính phi kim điển hình nằm vị trí: A phía bên trái B phía bên trái C phía bên phải D phía bên phải 2+ 3+ Câu 59 Cấu hình electron ion Cu (Z = 29) Cr (Z= 24) A [Ar]3d9 [Ar]3d14s2 B [Ar]3d74s2 [Ar]3d14s2 C [Ar]3d74s2 [Ar]3d3 D [Ar]3d9 [Ar]3d3 Câu 60 Xét nguyên tố nhóm A, tính chất sau khơng biến đổi tuần hoàn? A Số lớp electron B Số electron lớp ngồi C Tính kim loại D Hóa trị cao với oxi Câu 61 Ở trạng thái bản, cấu hình electron ngun tử Cobalt ( kí hiệu : Co , Z = 27) là: A [Ne]3d64s2 B [Ar]4s24p4 C [Ar]3d74s2 D [Ne]3d6 Câu 62 Cho vị trí nguyên tố E, T, Q, X, Y, Z bảng tuần hoàn rút gọn (chỉ biểu diễn nguyên tố nhóm A) sau: Có nhận xét sau: (1) Thứ tự giảm dần tính kim loại Y, E, X (2) Thứ tự tăng dần độ âm điện Y, X, T (3) Thứ tự tăng dần tính phi kim T, Z, Q (4) Thứ tự giảm dần bán kính nguyên tử Y, E, X, T Số nhận xét A B Câu 63 Số electron tối đa lớp n ( n 4)là A 2n2 B n2 Câu 64 Cặp nguyên tử có số neutron ? A H He B H He C D C 0,5n2 D 2n 3 C H He D H He Câu 65 Các nguyên tố Mg, Al, B C xếp theo thứ tự tăng dần độ âm điện: A Al < B < Mg < C B Mg < Al < B < C C B < Mg < Al < C D Mg < B < Al < Câu 66 Chỉ nội dung sai nói nguyên tố nhóm: A Có tính chất hố học gần giống B Được xếp thành hàng C Ngun tử chúng có số electron hố trị D Ngun tử chúng có cấu hình electron tương tự Câu 67 Nguyên tử nguyên tố X có bán kính lớn Phát biểu sau X đúng? A Độ âm điện X lớn X kim loại B Độ âm điện X nhỏ X phi kim C Độ âm điện X nhỏ X kim loại D Độ âm điện X lớn X phi kim Câu 68 Ở trạng thái bản, cấu hình electron sau khí hiếm? A 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6 B 1s22s22p63s23p6 C 1s22s22p63s23p63d104s24p6 D Cả A, B, C Câu 69 Độ âm điện nguyên tố biến đổi bảng hệ thống tuần hoàn? A Tăng dần chu kì B Giảm dần phân nhóm C Biến thiên giống tính phi kim D Tăng dần theo tính kim loại Câu 70 Cho nguyên tử X, Y, T, R chu kỳ thuộc nhóm A bảng tuần hồn hóa học Bán kính ngun tử hình vẽ: (Y) (R) (X) (T) Nguyên tố có độ âm điện lớn A Y B X C R D T Câu 71 Hợp chất khí với Hydrogen nguyên tố M MH3 Công thức oxide cao M là: A MO3 B M2O3 C M2O5 D M2O Câu 72 Cho cấu hình electron sau: (1) 1s22s22p3 (2) 1s22s22p63s23p64s1 (3) 1s22s22p63s23p1 (4) 1s22s22p4 (5) 1s22s22p63s23p63d54s2 (6) 1s22s22p63s23p5 (7) 1s22s22p63s23p63d104s24p5 (8) 1s22s22p63s23p2 (9) 1s22s22p63s1 Số cấu hình electron nguyên tố kim loại A B C D Câu 73 Thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử A Be, Li, F, Cl B F, Be, Li, Cl C Li, Be, F, Cl D Cl, F, Li, Be Câu 74 Điều khẳng định sau không đúng? Trong nhóm A bảng tn hồn, theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử thì: A độ âm điện nguyên tố tăng dần B tính kim loại nguyên tố tăng dần C tính bazơ hiđroxit tương ứng tăng dần D tính phi kim nguyên tố giảm dần Câu 75 Các nguyên tố Cl, Al, Na, P, F xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử: A Cl < Na < P < Al < F B Cl < F < P < Al < Na C F < Cl < P < Al < Na D Na < Al < P < Cl < F Câu 76 Cho tính chất đặc điểm cấu tạo nguyên tử nguyên tố hóa học: (a) Hóa trị cao oxi(oxygen) (b) Khối lượng nguyên tử (c) Số electron thuộc lớp (d) Số lớp electron (e) Tính phi kim (g) Bán kính nguyên tử (h) Số proton hạt nhân nguyên tử (i) Tính kim loại Số tính chất biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử A B C D Câu 77 Nhận định sau đúng? A Nguyên tử nguyên tố nhóm có số lớp electron B Chu kì bắt đầu kim loại kiềm, cuối khí C Trong chu kì, ngun tố xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần D Trong chu kì, nguyên tố xếp theo chiều điện tích hạt nhân giảm dần Câu 78 Nguyên tố M có số hiệu nguyên tử 29 M thuộc nhóm bảng tuần hồn? A IIA B IIB C IA D IB Câu 79 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử aluminium (kí hiệu :Al, Z = 13) A 1s22s22p63s23p3 B 1s22s22p63s23p2 C 1s22s22p63s1 D 1s22s22p63s23p1 Câu 80 Nguyên tố số ngun tố sau có cơng thức oxit cao ứng với công thức R2O3? A Mg B Al C Si D P Câu 81 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Manganese ( kí hiệu : Mn , Z = 25) là: A [Ne]3d54s2 B [Ar]4s24p5 C [Ar]3d54s2 D [Ne]3d7 Câu 82 Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất bảng tuần hồn A Phi kim mạnh iot B Phi kim mạnh oxi C Kim loại mạnh Li D Phi kim mạnh flo Câu 83 Trong chu kì, từ trái sang phải, bán kính nguyên tử giảm dần do: A Điện tích hạt nhân số lớp electron tăng dần B Điện tích hạt nhân số lớp electron khơng đổi C Điện tích hạt nhân tăng dần số lớp electron khơng đổi D Điện tích hạt nhân tăng dần số lớp electron giảm dần Câu 84 Các nguyên tố bảng tuần hoàn Mendeleev công bố xếp theo chiều tăng dần A bán kính nguyên tử B độ âm điện nguyên tử C điện tích hạt nhân D khối lượng nguyên tử Câu 85 Trong trường hợp đây, Y khơng phải khí hiếm: A ZY = 10 B ZY = 36 C ZY = 18 D ZY = 26 3+ Câu 86 Một ion M có tổng số hạt proton, neutron, electron 79, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 19 Cấu hình electron nguyên tử M A [Ar]3d34s2 B [Ar]3d54s1 C [Ar]3d64s2 D [Ar]3d64s1 Câu 87 Sự biến đổi độ âm điện nguyên tố: 11Na, 12Mg, 13Al, 15P, 17Cl A tăng dần C giảm dần B không xác định D không thay đổi 52 X Câu 88 Cho phát biểu nguyên tử 24 : (1) X có tổng hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 20 (2) X có số hạt neutron nhiều proton (3) X có lớp electron (4) Cấu hình electron X [Ar]3d44s2 (5) X kim loại Số phát biểu đúng A B C D Câu 89 Bốn nguyên tố A, B, C, D có số hiệu nguyện tử 9, 17, 35, 53 Các nguyên tố xếp theo chiều tính phi kim giảm dần sau: A A, B, C, B A, D, B, C D, C, B, D A, C, B, Câu 90 Nguyên tử oxygen có electron, hạt nhân nguyên tử có điện tích A – 16 B + C – D + Câu 91 Nguyên tố M thuộc chu kì 3, nhóm IVA bảng tuần hoàn Số hiệu nguyên tử nguyên tố M A 14 B 35 C 33 D 16 2 Câu 92 Ở trạng thái cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X 1s 2s p 3s 3p4 Vị trí nguyên tố X bảng tuần hồn : A Ơ số 16, chu kì 3, nhóm VIA B Ơ số 16, chu kì 3, nhóm VIB C Ơ số 16, chu kì 3, nhóm IVA D Ơ số 16, chu kì 3, nhóm IVB Câu 93 Một nguyên tử X tạo hợp chất XH3 với Hydrogen X2O3 với oxide Biết X có lớp electron Số hiệu nguyên tử X là: A 15 B 13 C 12 D 14 Câu 94 Khối lượng (kg) nguyên tử calcium (gồm 20 proton, 20 neutron 20 electron) có giá trị sau ? Biết mp=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg me = 9,1094.10-31kg A 6,6966.10-23 B 6,6948.10-26 C 6,6948.10-23 D 6,6966.10-26 Câu 95 Nguyên tử nguyên tố X có 10 proton, 10 neutron 10 electron Trong bảng tuần hồn Vị trí ngun tố X bảng tuần hồn : A Chu kì nhóm VIIA B Chu kì nhóm VIIIA C Chu kì nhóm VA D Chu kì nhóm VA Câu 96 M có đồng vị sau: 55 26 57 58 M; 56 26 M; 26 M; 26 M Đồng vị phù hợp với tỉ lệ số proton: số neutron = 13: 15 A B C D Câu 97 Tính bán kính gần nguyên tử calcium (kí hiệu: Ca), biết thể tích mol calcium 25,87cm3 Biết tinh thể nguyên tử calcium 74% thể tích A 2,022 A 0 B 1,965 A C 1,875 A D 1,667 A Câu 98 Nguyên tố hóa học X thuộc chu kì 4, nhóm IIA Điều khẳng định sau sai? A Hạt nhân nguyên tử có 20 proton B Số electron lớp vỏ nguyên tử nguyên tố 20 C Hạt nhân nguyên tử có 21 neutron D Vỏ nguyên tử có lớp electron lớp ngồi có electron 10 Câu 99 Hãy cho biết nguyên tử nguyên tố sau có nhiểu electron độc thân nhất? A Ca (Z = 20) B B (Z = 5) C Mn (Z = 25) D P (Z = 15) 39 Câu 100 Khối lượng tuyệt đối nguyên tử potassium ( 19 K) A 1,306.10-25 kg B 2,671.10-27 kg C 6,5293.10-26 kg D 9,58.10-27kg Câu 101 Chu kì tập hợp nguyên tố, mà nguyên tử nguyên tố có A số lớp electron B số electron C số electron hóa trị D số electron lớp Câu 102 Trong chu kỳ, theo chiều từ trái qua phải, hoá trị cao nguyên tố oxi A khơng đổi B tăng dần C biến đổi khơng có quy luật D giảm dần Câu 103 Cho nguyên tố hoá học: Mg, Al, Si P Nguyên tố số có cơng thức oxide cao ứng với công thức R2O3? A P B Al C Si D Mg Câu 104 Nguyên tử nguyên tố nhóm VA có bán kính ngun tử lớn nhất? A 7N B 33As C 15P D 83Bi Câu 105 Số orbital phân lớp 2s A B C D Câu 106 Trong trường hợp đây, X khí hiếm: A ZX = 16 B ZX = 18 C ZX = 20 D ZX = 19 Câu 107 Số orbital tối đa lớp n ( n 4) A 2n2 B n2 C 0,5n2 D 2n Câu 108 Nguyên tử gold (kí hiệu Au) có bán kính khối lượng mol nguyên tử 1,44 Ǻ 197 g/ mol Biết khối lượng riêng Au làm 19,36 g/cm Hỏi nguyên tử Au chiếm phần trăm thể tích tinh thể A 73,95% B 56,98% C 24,45% D 34,78% Câu 109 Khối lượng phân tử (g) phân tử Cl2 ? Biết nguyên tử chlorine có 17 proton, 18 neutron 17 electron mp=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg me = 9,1094.10-31kg A 1,1719.10-23 g B 1,1719.10-22 g C 5,8596.10-26 g D 5,8596.10-23kg Câu 110 Cho phát biểu sau: 1) Nguyên tử nguyên tố X có electron lớp ngồi X thuộc nhóm IA 2) Ngun tử ngun tố Y có electron hóa trị Y thuộc nhóm IIB 3) Nguyên tử nguyên tố R có số electron lớp ngồi R thuộc nhóm A 4) Nguyên tố T chu kỳ lớn T thuộc nhóm B 5) Nguyên tử nguyên tố X có electron lớp ngồi X ngun tố s X thuộc nhóm IIA Số phát biểu A B C D Câu 111 Cho nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử 6, 9, 14 Thứ tự tính phi kim tăng dần nguyên tố A Z < Y < X B X < Z < Y C Z < X < Y D Y < X < Z 11 Câu 112 Cấu hình electron nguyên tử X: 1s22s22p63s23p5 Hợp chất với Hydrogen oxide cao X có dạng là: A XH4, XO2 B H3X, X2O C HX, X2O7 D H2X, XO3 Câu 113 Ở trạng thái bản, cấu hình electron ngun tử Lithium( kí hiệu : Li, Z = 3) A 2s22p1 B 1s22s1 C 1s22p1 D 1s3 Câu 114 Lớp electron thứ chứa nhiều electron độc thân? A B C D Câu 115 Bán kính nguyên tử nguyên tố halogen xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải A Br, I, Cl, F B I, Br, F, Cl C I, Br, Cl, F D F, Cl, Br, I Câu 116 Các ion sau có cấu hình electron giống nhau: A Mg2+, Li+, Cl- B Mg2+, Ca2+, Cl- C Mg2+, K+, F- D Mg2+, Na+, F- Câu 117 Ở trạng thái bản, cấu hình electron sau khơng phải khí hiếm? A 1s22s22p63s23d6 B 1s22s22p63s23p63d104s24p6 C 1s22s22p6 D 1s22s22p63s23p6 Câu 118 Biết nguyên tử magnesium có 12 proton, 12 neutron 12 electron nguyên tử oxygen có proton, neutron electron ? (Cho mp =1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg me = 9,1094.10-31kg) Vậy khối lượng (g) phân tử MgO bao nhiêu? A 5,4672.10-23 kg B 6,8641.10-26 g C 5,4672.10-23 g D 6,8641.10-23g Câu 119 Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng điện tích hạt nhân A bán kính ngun tử giảm, độ âm điện tăng B bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm C bán kính nguyên tử độ âm điện giảm D bán kính nguyên tử độ âm điện tăng Câu 120 Cho nguyên tử sau: độc thân nhất? A , B , C HẾT - Hãy cho biết nguyên tử có nhều electron D 12