Ôn tập cuối kỳ 1 Hoá học 10 (2022 2023) Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 003 Câu 1 Theo qui luật biến đổi tính chất đơn chất của các nguyên tố t[.]
Ôn tập cuối kỳ Hoá học 10 (2022-2023) Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 003 Câu Theo qui luật biến đổi tính chất đơn chất nguyên tố BTH A phi kim yếu Flo B kim loại mạnh Li C kim loại mạnh Xesi D phi kim mạnh Iot Câu Orbital có dạng hình số tám A orbital d B orbital s C orbital f D orbital p Câu Oxit cao R có dạng R2On, hợp chất khí với hidro có dạng A RH8-2n B RHn C RH2n D RH8-n Câu Cấu hình electron trạng thái nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tố X A Al (Z=13) B Cl (Z=17) C O (Z=8) D Si (Z=14) Câu Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử iron( kí hiệu : Fe hay sắt , Z = 26) là: A 1s22s22p63s23p64s24p5 B 1s22s22p63s23p63d64s2 C 1s22s22p63s23p63d8 D 1s22s22p63s23p64s24d5 Câu Đại lượng sau nguyên tử nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử? A Số lớp electron B Số electron lớp C Nguyên tử khối D Số electron nguyên tử Câu Nếu thực nghiệm nhận nguyên tử copper ( kí hiệu: Cu) có dạng hình cầu, xếp đặt khít bên cạnh thể tích chiếm nguyên tử kim loại 74% so với tồn thể tích khối tinh thể Khối lượng riêng điều kiện tiêu chuẩn chúng thể rắn tương ứng 8,9g/cm nguyên tử khối của Cu (copper) 63,546 amu Hãy tính bán kính nguyên tử nguyên tử Cu 0 0 A 1,28 A B 1,33 A C 1,66 A D 1,44 A Câu Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử, A bán kính nguyên tử độ âm điện tăng B bán kính nguyên tử độ âm điện giảm C bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm D bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng Câu Trong nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm nhóm VIII), theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử A tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần B tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần C độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần D tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần Câu 10 Trong chu kỳ, theo chiều từ trái qua phải, hoá trị cao nguyên tố oxi A biến đổi khơng có quy luật B giảm dần C không đổi D tăng dần Câu 11 Chọn câu phát biểu sai: A Tổng số p số e gọi số khối B Số p số e C Trong nguyên tử số p = số e = điện tích hạt nhân D Số khối tổng số hạt p n Câu 12 Cho phát biểu sau (1) Phân lớp d có tối đa 10 e (2) Phân lớp điền số electron tối đa gọi phân lớp electron bão hòa (3) Nguyên tử nguyên tố kim loại thường có hoặc electron lớp (4) Nguyên tử ngun tố khí thường có hoặc electron lớp (5) Các electron lớp có mức lượng (6) Ở trạng thái bản, nguyên tử trung hòa điện Số phát biểu đúng A B C D Câu 13 Cho biết nguyên tử khối phosphorus( kí hiệu: P) 30,97 amu Khối lượng tuyệt đối nguyên tử phosphorus theo gam A 6,194.10-23 gam B 3,097.10-23 gam C 5,224.10-23 gam D 5,1426.10-23 gam Câu 14 Chọn định nghĩa đồng vị: A Đồng vị nguyên tố có số khối B Đồng vị nguyên tố có điện tích hạt nhân C Đồng vị nguyên tử có số proton, khác số neutron D Đồng vị nguyên tử có điện tích hạt nhân số khối Câu 15 Cho cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau: X (1s22s22p63s1); Y (1s22s22p63s2) Z (1s22s22p63s23p1) Dãy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính kim loại từ trái sang phải A Y, Z, X B X, Y, Z C Z, Y, X D Z, X, Y Câu 16 Ở trạng thái bản, cấu hình electron lớp nguyên tử X 3s Số hiệu nguyên tử nguyên tố X A 11 B 14 C 13 D 12 Câu 17 Ngun nhân biến đổi tuần hồn tính chất nguyên tố biến đổi tuần hoàn A số hiệu nguyên tử B cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử C điện tích hạt nhân D cấu hình electron lớp ngồi ngun tử Câu 18 Các nguyên tố Mg, Al, B C xếp theo thứ tự tăng dần độ âm điện: A Mg < B < Al < B B < Mg < Al < C C Al < B < Mg < C D Mg < Al < B < C Câu 19 Các nguyên tố Mg, Al, B C xếp theo thứ tự tăng dần độ âm điện: A Mg < Al < B < C B B < Mg < Al < C C Al < B < Mg < C D Mg < B < Al < Câu 20 Các kim loại X, Y, Z có cấu hình electron ngun tử là: 1s 22s22p63s1; 1s22s22p63s2; 1s22s22p63s23p1 Dãy gồm kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải là: A Z, X, Y B Z, Y, X C Y, Z, X D X, Y, Z Câu 21 Ngun tử ngun tố có bán kính lớn nguyên tử sau đây? A P B S C K D Al Câu 22 Cho nguyên tố sau: 3Li, 8O, 9F, 11Na Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải A F, Li, O, Na B F, Na, O, Li C Li, Na, O, F D F, O, Li, Na Câu 23 Trong chu kì, bán kính ngun tử ngun tố: A Tăng theo chiều tăng điện tích hạt nhân B Tăng theo chiều tăng tính phi kim C Giảm theo chiều tăng điện tích hạt nhân D Giảm theo chiều tăng tính kim loại Câu 24 Cho nguyên tố 4Be, 11Na, 12Mg, 19K Tính bazơ hiđroxit xếp theo thứ tự: A Be(OH)2 > Mg(OH)2> KOH > NaOH B Be(OH)2 < Mg(OH)2< NaOH < KOH C Mg(OH)2 < Be(OH)2 < NaOH Mg > Al B Mg > Al > Na C Al > Mg > Na D Mg > Na > Al Câu 28 Ở trạng thái bản, cấu hình electron ngun tử Fluorine ( kí hiệu F, Z = 9) A 1s22s22p3 B 1s22s22p2 C 1s22s22p7 D 1s22s22p5 Câu 29 Tính chất phi kim nguyên tố dãy N – P – As – Sb –Bi biến đổi theo chiều : A Không thay đổi B Giảm dần C Vừa giảm vừa tăng D Tăng dần Câu 30 Cho phát biểu sau: (a) Trong phân nhóm (nhóm A), số hiệu ngun tử tăng dần tính kim loại giảm dần (b) Chu kì dãy ngun tố có số e hóa trị (c) Trong bảng HTTH nay, số chu kì nhỏ (ngắn) chu kì lớn (dài) (d) Trong chu kì, nguyên tố thuộc nhóm VIIA có lượng ion hố nhỏ (e) Trong chu kì từ trái qua phải tính kim loại tăng dần (g) Trong chu kì từ trái qua phải tính phi kim giảm dần (h) Trong phân nhóm từ xuống tính kim loại giảm dần (i) Trong phân nhóm từ xuống tính phi kim tăng dần Số phát biểu sai A B C D Câu 31 Trong chu kì, từ trái sang phải, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần: A Tính kim loại tăng, tính phi kim giảm B Tính kim loại giảm, tính phi kim tăng C Tính kim loại tăng, tính phi kim tăng D Tính kim loại giảm, tính phi kim giảm 26 23 27 X Y Z 63 T Câu 32 Cho ngun tử có kí hiệu sau: 12 , 11 , 13 , 29 Hai nguyên tử có số neutron? A Y Z B Z T C X Z D X Y Câu 33 Hợp chất khí với Hydrogen nguyên tố M MH3 Công thức oxide cao M là: A M2O B M2O5 C M2O3 D MO3 Câu 34 Phát biểu A Kim loại yếu Franxi (Fr) B Kim loại mạnh Liti (Li) C Phi kim mạnh Flo (F) D Phi kim mạnh Iot (I) (dùng danh pháp Iodine Câu 35 Trong hydroxide sau, chất có tính chất base mạnh nhất? A Ba(OH)2 B Mg(OH)2 C Be(OH)2 D Ca(OH)2 -27 Câu 36 Một nguyên tử (X) có 13 proton hạt nhân Biết m p=1,6726.10 kg, khối lượng proton hạt nhân nguyên tử X A 27 gam B 27 đvC -24 C 21,74.10 gam D 78,26.1023 gam Câu 37 Cho biết ZFe = 26, ZAl = 13 Cấu hình electron ion Al3+ Fe2+ là: A 1s22s22p63s23p1 1s22s22p63s23p63d64s2 B 1s22s22p63s23p63d5 1s22s22p6 C 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p63d84s2 D 1s22s22p6 1s22s22p63s23p63d6 Câu 38 Cho phát biểu sau: 1) Nguyên tử nguyên tố X có electron lớp ngồi X thuộc nhóm IA 2) Ngun tử ngun tố Y có electron hóa trị Y thuộc nhóm IIB 3) Nguyên tử nguyên tố R có số electron lớp ngồi R thuộc nhóm A 4) Nguyên tố T chu kỳ lớn T thuộc nhóm B 5) Ngun tử ngun tố X có electron lớp ngồi X ngun tố s X thuộc nhóm IIA Số phát biểu A B C D Câu 39 Cho phát biểu sau: (1) Chỉ có hạt nhân nguyên tử magnesium có tỉ lệ số proton neutron 1: (2) Trong kí hiệu A Z X Z số electron lớp vỏ 234 92 U 235 92 U khác số electron 40 K 40 Ar 16 O 17 O (4) Các cặp nguyên tử 19 18 ; đồng vị 24 Mg, 25 Mg, 26 Mg, Cl có đồng vị 35 Cl, 37 Cl Vậy có loại phân tử MgCl khác tạo nên từ (5) Mg có đồng vị đồng vị nguyên tố 16 12 O, 178 O, 188 O C, 13 C (6) Oxgyen có đồng vị carbon có hai đồng vị là: 6 Vậy có 12 loại phân tử khí (3) Hai ngun tử cacbonic tạo thành cacbon oxgyen Số phát biểu A B C D Câu 40 Có chất A,B,C chu kì nhỏ Bán kính ngun tử A > B > C, B có 4e lớp ngồi phát biểu A C A A có tính kim loại mạnh B Độ âm điện A > B >C C A thường nhận e phản ứng với D A C phản ứng mạnh với Oxi Câu 41 Biết mol ngun tử iron( kí hiệu Fe) có khối lượng 56 gam, nguyên tử iron(Fe) có 26 electron Số hạt electron có 5,6 gam iron(Fe) : A 15,66.1021 B 15,66.1024 C 15,66.1023 D 15,66.1022 Câu 42 Nếu orbital chứa electron (hai mũi tên ngược chiều nhau) electron gọi A electron ghép đơi B electron độc thân C orbital s D orbital trống + -19 Câu 43 Hạt nhân ion X có điện tích 30,4.10 culơng Vậy ngun tử X : A Ar B Ca C K D Cl Câu 44 Tính chất base dãy hydroxide: NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 biến đổi theo chiều sau đây? A Vừa giảm vừa tăng B Giảm C Tăng D Không thay đổi Câu 45 Nguyên tố M có số hiệu nguyên tử 29 M thuộc nhóm bảng tuần hoàn? A IIB B IA C IIA D IB Câu 46 Cho nguyên tố sau: 11Na, 13Al 17Cl Các giá trị bán kính nguyên tử (pm) tương ứng trường hợp sau đúng? A Na (157); Al (125); Cl (99) B Na (157); Al (99); Cl (125) C Na (125); Al (157); Cl (99) D Na (99); Al (125); Cl (157) Câu 47 Ở trạng thái bản, cấu hình electron sau khí hiếm? A 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6 B 1s22s22p63s23p6 C 1s22s22p63s23p63d104s24p6 D Cả A, B, C Câu 48 Nguyên tố số nguyên tố sau có công thức oxit cao ứng với công thức R2O3? A Si B P C Mg D Al Câu 49 Ngun tử ngun tố X có bán kính lớn Phát biểu sau X đúng? A Độ âm điện X lớn X phi kim B Độ âm điện X nhỏ X kim loại C Độ âm điện X nhỏ X phi kim D Độ âm điện X lớn X kim loại Câu 50 Nguyên tử X có electron phân lớp 3d Cho phát biểu sau: 1) X 25, chu kì 4, nhóm VIIB 2) Số hạt mang điện nguyên tử X 50 3) X có lớp electron 4) X nguyên tố d 5) X 25, chu kì 4, nhóm VIB Số phát biểu ln A B C D Câu 51 hydroxide tương ứng SO3 là: A H2SO3 B H2S2O3 C H2SO4 D H2S 2 Câu 52 Ở trạng thái cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X 1s 2s p 3s 3p4 Vị trí nguyên tố X bảng tuần hoàn : A Ơ số 16, chu kì 3, nhóm IVB B Ơ số 16, chu kì 3, nhóm VIA C Ơ số 16, chu kì 3, nhóm IVA D Ơ số 16, chu kì 3, nhóm VIB Câu 53 Cho nguyên tử nguyên tố sau: Những nguyên tử sau đồng vị nhau? A 1, C B Cả 1, 2, 3, D H 32 S 16 O Câu 54 : Phân tử H2SO4 tạo nên từ nguyên tử , 16 , , khối lượng phân tử H 2SO4 theo đơn vị khối lượng nguyên tử (amu) A 72,0187 amu B 98,0275 amu C 98,0138 amu D 98,0264 amu Câu 55 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Carbon ( kí hiệu: C, Z = 6) A 2s22p4 B 1s22s22p6 C 1s22s22p2 D 1s22s22p4 Câu 56 Biết mp=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg me = 9,1094.10-31kg Khối lượng (kg) nguyên tử sliver( kí kiệu Ag) ( gồm 47 proton, 62 neutron 47 electron) A 1,8249.10-25 kg B 1,2844.10-26 kg C 1,2844.10-23 kg D 1,8249.10-26 kg 16 O, 178 O, 188 O Số phân tử O có Câu 57 Trong tự nhiên oxygen có đồng vị: A 18 B C D Câu 58 Cho khối lượng mol nguyên tử sulfur( kí hiệu S) 32 g/mol (số khối A = 32), nguyên tử sulfur số proton số neutron Trong 0,64 gam sulfur có gam proton ? Cho m p = 1,6726.10-27 kg A 0,304 gam B 0,322 gam C 0,312 gam D 0,332 gam Câu 59 Ngun tử potassium ( kí hiệu: K) có 19 proton, 20 neutron 19 electron Khối lượng tuyệt đối nguyên tử K A 6,53.10-26 kg B 2,61.10-27 kg C 1,03.10-26 kg D 9,58.10-27kg Câu 60 Một nguyên tố R có cấu hình electron 1s22s22p3 cơng thức hợp chất với hiđro oxit cao A RH3, R2O3 B RH5, R2O5 C RH3, R2O5 D RH4, RO2 Câu 61 Các nguyên tố: N, Si, O, P; tính phi kim nguyên tố tăng dần theo thứ tự sau đây? A Si < P < N < O B O < N < P < Si C P < N < Si < O D Si < N < P < O Câu 62 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử chlorine ( kí hiệu : Cl, Z = 17) A 1s22s22p63s23p5 B 1s22s22p63s23p6 C 1s22s22p63s23p4 D 1s22s22p63s23p3 Câu 63 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Cobalt ( kí hiệu : Co , Z = 27) là: A [Ne]3d64s2 B [Ne]3d6 C [Ar]3d 4s D [Ar]4s24p4 Câu 64 Nhóm A bao gồm nguyên tố: A Nguyên tố d nguyên tố f B Nguyên tố s C Nguyên tố s nguyên tố D Nguyên tố p Câu 65 Chromium (Cr) có cấu trúc mạng lập phương tâm khối thể tích ngun tử chiếm 68% thể tích tinh thể Khối lượng riêng Cr 7,2 g/cm khối lượng nguyên tử Cr 51,99 amu Nếu xem nguyên tử Cr có dạng hình cầu bán kính gần : A 0,134 nm B 0,125 nm C 0,165 nm D 0,155 nm Câu 66 Giả thiết tinh thể nguyên tử caesium( kí hiệu Ca) hình cầu chiếm 64% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng cầu Cho khối lượng nguyên tử caesium 133 amu Bán kính nguyên tử caesium 0,27 nm Khối lượng riêng caesium A 1,77 g/cm3 B 1,34 g/cm3 C 1,33 g/cm3 D 1,715 g/cm3 Câu 67 Cấu hình electron nguyên tử Calcium( kí hiệu: Ca, Z = 20) A 1s22s22p63s23p64s24p1 B 1s22s22p63s23p64p2 C 1s22s22p63s23p64s2 D 1s22s22p63s23p64s1 Câu 68 Cho nguyên tử nguyên tố sau: Những nguyên tử sau đồng vị nhau? A B C Câu 69 Lớp electron thứ chứa nhiều electron độc thân? D A B C D Câu 70 Chu kì tập hợp nguyên tố, mà nguyên tử nguyên tố có A số electron hóa trị B số electron lớp C số lớp electron D số electron Câu 71 Biết nguyên tử aluminium( kí hiệu Al) có 13 proton, 14 neutron 13 electron nguyên tử oxygen có proton, neutron electron ? (Cho m p=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg me = 9,1094.10-31kg).Vậy khối lượng (kg) phân tử Al2O3 gần với giá trị sau ? A 4,8672.10-26 B 1,7077.10-26 C 1,7077.10-25 D 4,8672.10-25 g Câu 72 Bán kính nguyên tử nguyên tố halogen xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải A I, Br, F, Cl B F, Cl, Br, I C Br, I, Cl, F D I, Br, Cl, F Câu 73 Orbital có dạng hình cầu A orbital f B orbital p C orbital d D orbital s Câu 74 Các ngun tố bảng tuần hồn Mendeleev cơng bố xếp theo chiều tăng dần A điện tích hạt nhân B độ âm điện nguyên tử C khối lượng nguyên tử D bán kính nguyên tử Câu 75 Cho nguyên tố sau: Li, Na, K, Ca Ngun tử ngun tố có bán kính bé A Na B Li C K D Cs Câu 76 Tính chất đại lượng vật lí sau đây, biến thiên nhiên tuần hoàn theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử? (1) bán kính nguyên tử; (2) tổng số electron; (3) tính kim loại, tính phi kim; (4) số electron lớp ngồi cùng; (5) độ âm điện; (6) nguyên tử khối; (7) tính acid, base oxide hydroxide; (8) hóa trị nguyên tố; (9) lượng ion hóa A (3), (4), (6) B (2), (3), (4) C (1), (2), (3) D (1), (3), (4), (5), (7), (8), (9) Câu 77 Trong nhóm A (trừ nhóm VIIIA), theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử, A tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần B độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần C tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần D tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần Câu 78 Cation R+ có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p6 Vị trí R bảng tuần hồn : A Chu kì 3, nhóm VIA B Chu kì 3, nhóm IA C Chu kì 2, nhóm VIIIA D Chu kì 2, nhóm VIIA Câu 79 Khối lượng riêng calcium( kí kiệu Ca) kim loại 1,55 g/cm Giả thiết rằng, tinh thể calcium nguyên tử hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng Bán kính nguyên tử calcium tính theo lí thuyết A 0,196 nm B 0,155 nm C 0,185 nm D 0,168 nm Câu 80 Xét ngun tố nhóm A, tính chất sau khơng biến đổi tuần hồn? A Tính kim loại B Số lớp electron C Hóa trị cao với oxi D Số electron lớp Câu 81 Nguyên tử potassium( kí hiệu K) có 19 proton, 20 neutron 19 electron Khối lượng tương đối nguyên tử K A 40,51amu B 40,05amu C 39,32amu D 39,01 amu Câu 82 Cho nguyên tố 4Be, 3Li, 11Na, 19K Ngun tố có tính kim loại mạnh A K B Li C Na D Be Câu 83 Số orbital tối đa lớp n ( n 4) A 2n2 B n2 C 0,5n2 D 2n Câu 84 Biết khối lượng nguyên tử sulfur ( kí hiệu S) nặng 32,06 amu Trong phân tử SO % khối lượng oxygen 60% Nguyên tử khối oxygen A 16,00 B 16,03 C 15,9 D 15,98 Câu 85 M có đồng vị sau: 55 26 57 58 M; 56 26 M; 26 M; 26 M Đồng vị phù hợp với tỉ lệ số proton: số neutron = 13: 15 A B C D Câu 86 Bán kính nguyên tử khối lượng mol nguyên tử iron (Fe) 1,28 Ǻ 56 g/mol Tính khối lượng riêng Fe Biết tinh thể Fe chiếm 74% thể tích cịn lại phần rỗng A 10,54 B 7,84 C 11,35 D 10,59 Câu 87 Nguyên tử gold ( kí hiệu Au hay vàng) có bán kính khối lượng mol 1,44 A 197 g/mol Biết khối lượng riêng vàng (Au) kim loại 19,36 gam/cm % thể tích nguyên tử Au tinh thể Au A 69,25% B 72,13% C 76,04% D 73,99% Câu 88 Nguyên tử nguyên tố sau có bán kính nhỏ nhất? A P (Z=15) B Ge (Z=32) C As (Z=33) D Si (Z=14) Câu 89 Ngun tố Y thuộc chu kì 4, nhóm IA bảng tuần hoàn Phát biểu sau Y đúng? A Y có độ âm điện nhỏ bán kính nguyên tử nhỏ chu kì B Y có độ âm điện nhỏ bán kính ngun tử lớn chu kì C Y có độ âm điện lớn bán kính ngun tử nhỏ chu kì D Y có độ âm điện lớn bán kính ngun tử lớn chu kì Câu 90 Tính chất kim loại nguyên tố dãy Mg – Ca – Sr –Ba biến đổi theo chiều : A Không thay đổi B Giảm dần C Vừa giảm vừa tăng D Tăng dần Câu 91 Cho nguyên tố sau: 14Si, 15P 16S Các giá trị độ âm điện tương ứng trường hợp sau đúng? A 14Si (1,90); 15P (2,19); 16S (2,58) B 14Si (2,58); 15P (2,19); 16S (1,9) C 14Si (2,19); 15P (1,9); 16S (2,58) D 14Si (1,90); 15P (2,58); 16S (2,19) Câu 92 Nhận định sau đúng? A Chu kì bắt đầu kim loại kiềm, cuối khí B Trong chu kì, nguyên tố xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần C Trong chu kì, ngun tố xếp theo chiều điện tích hạt nhân giảm dần D Nguyên tử nguyên tố nhóm có số lớp electron Câu 93 Ngun tố X có cấu hình electron phân lớp ngồi 4p3 Vị trí X bảng tuần hồn A chu kì 3, nhóm IVA B chu kì 4, nhóm IIIA C chu kì 4, nhóm VB D chu kì 4, nhóm VA Câu 94 Biết khối lượng nguyên tử oxygen( kí hiệu O) nặng gấp 15,842 lần khối lượng nguyên tử carbon nặng gấp 11,9059 lần khối lượng nguyên tử hydrogen Nếu chọn 1/12 khối lượng nguyên tử carbon làm đơn vị O có ngun tử khối A 16,008 B 15,882 C 15,9672 D 16,020 Câu 95 Mỗi orbital chứa tối đa số electron A B C D Câu 96 Cho ba ngun tử có kí hiệu , , Phát biểu sau sai ? A Hạt nhân nguyên tử có 12 proton B Ba nguyên tử thuộc nguyên tố Mg C Số hạt electron nguyên tử là: 12, 13, 14 D Đây đồng vị Câu 97 Nguyên tử R tạo cation R+ Cấu hình electron phân lớp R + (ở trạng thái bản) 2p6 Tổng số hạt mang điện nguyên tử R A 22 B 10 C 11 D 23 Câu 98 Trong nhóm A, bán kính nguyên tử nguyên tố: A giảm theo chiều tăng điện tích hạt nhân B Tăng theo chiều tăng độ âm điện C tăng theo chiều tăng điện tích hạt nhân D giảm theo chiều tăng tính kim loại Câu 99 Nguyên tử ngun tố X có cấu hình electron: 1s 22s22p63s23p4 Cơng thức oxide cao công thức hợp chất với Hydrogen X là: A X2O5 XH3 B XO3 XH2 C X2O7 XH D XO2 XH4 Câu 100 Cho phát biểu sau: 1) Bảng tuần hồn có nhóm A nhóm B, nhóm có cột 2) Chu kì tập hợp nguyên tố hóa học mà nguyên tử chúng có số lớp electron, xếp thành hàng theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân từ trái sang phải 3) Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố xếp vào ô nguyên tố theo thứ tự tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử 4) Bảng tuần hồn có chu kì số thứ tự chu kì số phân lớp e có ngun tử 5) Bảng tuần hồn gồm có ngun tố, chu kì nhóm Số phát biểu A B C D Câu 101 Nếu orbital chứa electron (một mũi tên hướng lên) electron gọi A electron độc thân B orbital trống C electron ghép đôi D orbital s Câu 102 Trong chu kỳ Z tăng A hóa trị cao với oxi tăng từ đến B hóa trị cao với hiđro tăng từ đến C hóa trị cao với oxi tăng từ đến D hóa trị cao với hiđro giảm từ đến Câu 103 So sánh tính phi kim Cl, Br, I A Cl > I > Br B Cl > Br > I C I > Br > Cl D Br > Cl > I Câu 104 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Lithium( kí hiệu : Li, Z = 3) A 2s22p1 B 1s22s1 C 1s3 D 1s22p1 Câu 105 Cho nguyên tử nguyên tố sau: 10 Những nguyên tử sau đồng vị nhau? A 1, B Cả 1, 2, 3, C D Câu 106 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Helium( kí hiệu He, Z = 2) A 1s12s1 B 1s2 C 1s1 D 2s2 Câu 107 Trong trường hợp đây, Y khí hiếm: A ZY = 26 B ZY = 36 C ZY = 10 D ZY = 18 Câu 108 Cho dãy nguyên tố F, Cl, Br, I Độ âm điện dãy nguyên tố biến đổi theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử ? A tăng B không thay đổi C giảm D vừa giảm vừa tăng Câu 109 Bán kính nguyên tử nguyên tố halogen xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải A I, Br, Cl, F B I, Br, F, Cl C Br, I, Cl, F D F, Cl, Br, I n+ Câu 110 Tổng hạt ion R 80 hạt Trong nguyên tử R số hạt lớp vỏ số hạt không mang điện nhân hạt Biết R nhường electron để tạo thành ion dương R n+ Điện tích hạt nhân số khối nguyên tử R là: A 26+; 56 B 28+; 58 C 24+; 54 D 36+; 54 Câu 111 Cặp nguyên tử đồng vị nhau? 3 2 A X X B X X C X X D X X Câu 112 Cho oxide nguyên tố thuộc chu kì 3: Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7 Theo trật tự trên, oxide có: A tính cộng hố trị giảm dần B tính acid tăng dần C % khối lượng oxi giảm dần D tính base tăng dần Câu 113 Trong nguyên tố sau đây, nguyên tố có độ âm điện nhỏ nhất? A F B Br C Cl D I Câu 114 Xét ngun tố nhóm A, tính chất sau khơng biến đổi tuần hồn? A Số lớp electron B Hóa trị cao với oxi C Số electron lớp ngồi D Tính kim loại Câu 115 Kí hiệu nguyên tử aluminium A 4,48.10-23 gam C 2,67.10-23 gam 27 13 Al Khối lượng nguyên tử Aluminium theo gam B 5,34.10-23 gam D 4,08.10-23 gam 11 Câu 116 Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng điện tích hạt nhân A bán kính ngun tử tăng, độ âm điện giảm B bán kính nguyên tử độ âm điện giảm C bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng D bán kính nguyên tử độ âm điện tăng Câu 117 Nguyên tố R có công thức oxit cao RO2 Công thức hợp chất khí với hiđro A HR B H2R C RH3 D RH4 Câu 118 Phát biểu sau không đúng? A Khối lượng nguyên tố hóa học khối lượng ngun tử trung bình hỗn hợp đồng vị có kể đến tỉ lệ phần trăm đồng vị B Khối lượng nguyên tử tổng khối lượng proton, neutron electron có nguyên tử C Hidrogen Đơteri nguyên tố đồng vị D Số khối A = Z + N Câu 119 Cho nguyên tử sodium ( kí hiệu: Na) có 11 proton, 12 neutron, 11 electron; nguyên tử C có proton, neutron, electron; nguyên tử O có proton, neutron, electron ? (Cho m p=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.1027 kg me = 9,1094.10-31kg) Khối lượng (kg) phân tử Na2CO3 gần với giá trị sau ? A 1,5607.10-26 B 1,7746.10-25 C 1,7746.10-26 D 1,5607.10-25 Câu 120 Cấu hình electron ion Cu2+ (Z = 29) Cr3+ (Z= 24) A [Ar]3d74s2 [Ar]3d14s2 B [Ar]3d74s2 [Ar]3d3 C [Ar]3d9 [Ar]3d14s2 D [Ar]3d9 [Ar]3d3 HẾT - 12