Ôn tập cuối kỳ 1 Hoá học 10 (2022 2023) Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 029 Câu 1 Nếu orbital chứa 1 electron (một mũi tên hướng lên) thì elect[.]
Ôn tập cuối kỳ Hoá học 10 (2022-2023) Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 029 Câu Nếu orbital chứa electron (một mũi tên hướng lên) electron gọi A electron ghép đôi B electron độc thân C orbital s D orbital trống Câu Ở trạng thái bản, cấu hình electron ngun tử Lithium( kí hiệu : Li, Z = 3) A 2s22p1 B 1s22p1 C 1s22s1 D 1s3 Câu Cho ion nguyên tử kí hiệu Tổng số hạt mang điện ion A 38 B 37 C 19 D 18 Câu Tính chất đại lượng vật lí sau đây, biến thiên tuần hoàn theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử? (1) bán kính nguyên tử; (2) tổng số e; (3) tính kim loại; (4) tính phi kim; (5) độ âm điện; (6) Nguyên tử khối A (2), (3,) (4) B (3), (4), (6) C (1), (2), (3) D (1), (3), (4), (5) Câu Nguyên tử nguyên tố sau có độ âm điện nhỏ nhất? A I B F C Br D Cl Câu Tính chất base dãy hydroxide: NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 biến đổi theo chiều sau đây? A Vừa giảm vừa tăng B Không thay đổi C Tăng D Giảm + -19 Câu Hạt nhân ion X có điện tích 30,4.10 culơng Vậy ngun tử X : A Ar B Cl C Ca D K Câu Trong tự nhiên hydrogen có đồng vị: Oxgyen có đồng vị Hỏi có loại phân tử H2O tạo thành từ loại đồng vị trên? A B 18 C 20 D 16 Câu Ở trạng thái bản, cấu hình electron ngun tử sodium ( kí hiệu :Na , Z = 11) A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p53s2 C 1s22s22p43s1 D 1s22s22p63s1 Câu 10 Nguyên tắc để xếp nguyên tố bảng tuần hoàn sau sai? A Các nguyên tố mà nguyên tử có số lớp electron xếp thành vào hàng B Các nguyên tố xếp từ trái sang phải, từ xuống theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân C Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử D Các nguyên tố mà nguyên tử có số electron hố trị xếp vào cột Câu 11 Lớp electron thứ chứa nhiều electron độc thân? A B C D Câu 12 Nguyên tố X chu kì 3, nhóm IIIA, cấu hình electron ngun tử nguyên tố X : A 1s22s22p5 C 1s22s22p3 Câu 13 Điện tích electron A C B 1s22s22p63s23p1 D 1s22s22p63s23p3 B C C C D C Câu 14 Tính chất đại lượng vật lí sau đây, biến thiên nhiên tuần hồn theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử? (1) bán kính nguyên tử; (2) tổng số electron; (3) tính kim loại, tính phi kim; (4) số electron lớp cùng; (5) độ âm điện; (6) nguyên tử khối; (7) tính acid, base oxide hydroxide; (8) hóa trị nguyên tố; (9) lượng ion hóa A (2), (3), (4) B (1), (3), (4), (5), (7), (8), (9) C (3), (4), (6) D (1), (2), (3) Câu 15 Cho nguyên tố sau: 3Li, 8O, 9F, 11Na Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải A F, Li, O, Na B F, Na, O, Li C Li, Na, O, F D F, O, Li, Na Câu 16 Cho nguyên tố với số hiệu nguyên tử sau: X (Z = 1); Y (Z = 7); E (Z = 12); T (Z = 19) Dãy gồm nguyên tố kim loại là: A E, T B Y, T C X, Y, E D X, Y, E, T Câu 17 Nguyên tử nguyên tố sau có tính kim loại mạnh nhất ? Cho biết nguyên tố sử dụng đồng hồ nguyên tử, với độ xác mức giây hàng nghìn năm A Phosphorus B Hydrogen C Caesium D Berylium Câu 18 Ngun tố R có cơng thức oxit cao RO2 Công thức hợp chất khí với hiđro A HR B RH4 C RH3 D H2R 2 Câu 19 Ở trạng thái cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X 1s 2s p 3s 3p4 Vị trí nguyên tố X bảng tuần hoàn : A Ơ số 16, chu kì 3, nhóm VIB B Ơ số 16, chu kì 3, nhóm VIA C Ơ số 16, chu kì 3, nhóm IVA D Ơ số 16, chu kì 3, nhóm IVB Câu 20 Độ âm điện nguyên tố biến đổi bảng hệ thống tuần hoàn? A Tăng dần chu kì B Giảm dần phân nhóm C Tăng dần theo tính kim loại D Biến thiên giống tính phi kim Câu 21 Các nguyên tố F, Si, P, O xếp theo thứ tự giảm dần hóa trị với hiđro Đó A Si, P, O, F B F, Si, O, P C F, Si, P, O D O, F, Si, P Câu 22 Yếu tố sau khơng biến đổi tuần hồn A Hóa trị cao đơi vơi oxi B Các nguyên tố có số electron hóa trị nguyên tử xếp vào cột C Khối lượng nguyên tử D bán kính nguyên tử Câu 23 Nhận định khơng ? Hai ngun tử A có số electron B đồng vị C có số hiệu nguyên tử D có số neutron Câu 24 Nguyên nhân biến đổi tuần hoàn tính chất nguyên tố biến đổi tuần hồn A cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử B cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử C số hiệu nguyên tử D điện tích hạt nhân Câu 25 Trong nhóm A (trừ nhóm VIIIA) theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử A tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần B tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần C độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần D tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần Câu 26 Trong tự nhiên oxygen có đồng vị: Số phân tử O2 có A B C D 18 Câu 27 Chọn câu phát biểu sai: A Số khối tổng số hạt p n B Số p số e C Tổng số p số e gọi số khối D Trong nguyên tử số p = số e = điện tích hạt nhân Câu 28 Cho nguyên tố sau: 11Na, 13Al 17Cl Các giá trị bán kính nguyên tử (pm) tương ứng trường hợp sau đúng? A Na (157); Al (125); Cl (99) B Na (125); Al (157); Cl (99) C Na (99); Al (125); Cl (157) D Na (157); Al (99); Cl (125) Câu 29 Các nguyên tố Mg, Al, B C xếp theo thứ tự tăng dần độ âm điện: A Mg < Al < B < C B Al < B < Mg < C C Mg < B < Al < D B < Mg < Al < C -27 -27 Câu 30 Biết mp=1,6726.10 kg, mn= 1,6748.10 kg me = 9,1094.10-31kg Khối lượng (kg) nguyên tử sliver( kí kiệu Ag) ( gồm 47 proton, 62 neutron 47 electron) A 1,8249.10-25 kg B 1,2844.10-26 kg C 1,2844.10-23 kg D 1,8249.10-26 kg Câu 31 Cho phát biểu sau: (1).Tất hạt nhân nguyên tử cấu tạo từ hạt proton notron (2) Khối lượng nguyên tử tập trung phần lớn lớp vỏ (3) Trong nguyên tử, số electron số proton (4) Đồng vị nguyên tử có số khối (5) Hầu hết nguyên tử cấu tạo loại hạt (6) Trong hạt nhân nguyên tử, hạt mang điện proton electron (7) Trong nguyên tử hạt mang điện proton (8) Trong nguyên tử, hạt electron có khối lượng khơng đáng kể so với hạt lại Số phát biểu A (4) Sai đồng vị ngun tử có số proton (6) (7) Sai nguyên tử số hạt mang điện proton electron B C D Câu 32 Nguyên tố số ngun tố sau có cơng thức oxit cao ứng với công thức R2O3? A Mg B Al C P D Si Câu 33 Độ âm điện nguyên tố F, Cl, Br I xếp theo chiều giảm dần A F > Cl > Br > I B I > Br > Cl > F C I > Br > F > Cl D Cl < F < I > Br Câu 34 Cho nguyên tử X, Y, T, R chu kỳ thuộc nhóm A bảng tuần hồn hóa học Bán kính ngun tử hình vẽ: (Y) (R) (X) (T) Nguyên tố có độ âm điện lớn A R B Y C X D T Câu 35 Cho nguyên tố: X( Z = 11), Y( Z = 12), T( Z = 19) có hiđroxit tương ứng X 1, Y1, T1 Chiều giảm tính bazơ hiđroxit A T1, X1, Y1 B Y1, X1, T1 C T1, Y1, X1 D X1, Y1, T1 Câu 36 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X 1s22s22p63s23p1 Số hiệu nguyên tử X A 13 B 15 C 14 D 27 Câu 37 Dãy xếp sau theo trình tự giảm dần bán kính nguyên tử? A 3Li < 11Na < 24Mg < 17Cl B 3Li > 11Na > 24Mg > 17Cl C 11Na > 24Mg > 17Cl>3Li D Đáp án khác Câu 38 Chọn oxide có tính base mạnh nhất: A CO2 B BaO C BeO D Al2O3 Câu 39 Cho vị trí nguyên tố E, T, Q, X, Y, Z bảng tuần hoàn rút gọn (chỉ biểu diễn nguyên tố nhóm A) sau: Có nhận xét sau: (1) Thứ tự giảm dần tính kim loại Y, E, X (2) Thứ tự tăng dần độ âm điện Y, X, T (3) Thứ tự tăng dần tính phi kim T, Z, Q (4) Thứ tự giảm dần bán kính nguyên tử Y, E, X, T Số nhận xét A B C D 4 Câu 40 Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân A bán kính ngun tử tăng dần, tính phi kim tăng dần B bán kính nguyên tử tăng dần, tính kim loại giảm dần C bán kính nguyên tử giảm dần, tính kim loại tăng dần D bán kính nguyên tử giảm dần, tính phi kim tăng dần Câu 41 Giả thiết tinh thể nguyên tử Caesium( kí hiệu Ca) hình cầu chiếm 64% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng cầu, Cho khối lượng nguyên tử 133u Khối lượng riêng caesium 1,715 g/cm3 Bán kính nguyên tử caesium A 1,32 10-8 cm B 2,7.10-8 cm C 0,27.10-8 cm D 1,34.10-8 cm Câu 42 Số electron tối đa lớp n ( n 4)là A 0,5n2 B n2 C 2n D 2n2 Câu 43 Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử, A bán kính nguyên tử độ âm điện giảm B bán kính nguyên tử độ âm điện tăng C bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng D bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm Câu 44 Cho nguyên tố 4Be, 3Li, 11Na, 19K Ngun tố có tính kim loại mạnh A Na B Li C Be D K Câu 45 Cho nguyên tố sau: Li, Na, K, Ca Nguyên tử ngun tố có bán kính bé A Cs B Li C Na D K Câu 46 Trong chu kì, bán kính ngun tử ngun tố: A Tăng theo chiều tăng điện tích hạt nhân B Giảm theo chiều tăng tính kim loại C Tăng theo chiều tăng tính phi kim D Giảm theo chiều tăng điện tích hạt nhân Câu 47 Các ion sau có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6? A Ca2+, K+, Cl- B Mg2+, Li+, F- C Mg2+, Na+, F- D Mg2+, K+, Cl- Câu 48 Theo qui luật biến đổi tính chất đơn chất nguyên tố BTH A phi kim mạnh Iot B phi kim yếu Flo C kim loại mạnh Xesi D kim loại mạnh Li Câu 49 M có đồng vị sau: Đồng vị phù hợp với tỉ lệ số proton: số neutron = 13: 15 A B C D Câu 50 Một ngun tử có 15 proton hạt nhân Điện tích lớp vỏ nguyên tử A 15 eo B C + 15 eo D – 15 eo Câu 51 Halogen có độ âm điện lớn là: A I B F C Cl D Br Câu 52 Cho nguyên tố hoá học: Mg, Al, Si P Ngun tố số có cơng thức oxide cao ứng với công thức R2O3? A P B Mg C Si D Al Câu 53 Trong nhóm A, bán kính ngun tử ngun tố: A giảm theo chiều tăng tính kim loại B Tăng theo chiều tăng độ âm điện C tăng theo chiều tăng điện tích hạt nhân D giảm theo chiều tăng điện tích hạt nhân Câu 54 Phát biểu A Phi kim mạnh Iodine (I) B Kim loại mạnh Lithium (Li) C Phi kim mạnh Fluorine (F) D Kim loại yếu Francium (Fr) Câu 55 Tính chất kim loại nguyên tố dãy Mg – Ca – Sr –Ba biến đổi theo chiều : A Giảm dần B Tăng dần C Không thay đổi D Vừa giảm vừa tăng Câu 56 Phát biểu sau không đúng? A Lớp n = lớp gần hạt nhân B Các electron phân lớp có lượng khác C Các phân lớp kí hiệu chữ viết thường s, p, d, f, … D Trong nguyên tử, electron xếp thành lớp Mỗi lớp electron chia thành phân lớp Câu 57 Sự biến đổi tính chất kim loại dãy Mg, Ca, Sr, Ba A không xác định B không biến đổi C tăng dần D giảm dần Câu 58 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện nguyên tử X hạt Cho phát biểu sau (1) Điện tích hạt nhân X 13 (2) Số đơn vị điện tích hạt nhân Y 15 (3) Ion X3+ có 10 electron (4) Ion Y2- có 16 electron Số phát biểu A B C D 2 Câu 59 Nguyên tử nguyên tố R có cấu hình electron 1s 2s 2p 3s 3p R có cơng thức oxit cao nhất: A R2O3 B R2O C RO3 D RO2 Câu 60 Các ion sau có cấu hình electron giống nhau: A Mg2+, Li+, Cl- B Mg2+, Na+, F- C Mg2+, K+, F- D Mg2+, Ca2+, Cl- Câu 61 Tổng hạt ion R n+ 80 hạt Trong nguyên tử R số hạt lớp vỏ số hạt không mang điện nhân hạt Biết R nhường electron để tạo thành ion dương R n+ Điện tích hạt nhân số khối nguyên tử R là: A 24+; 54 B 28+; 58 C 36+; 54 D 26+; 56 Câu 62 Nguyên tố M có số hiệu nguyên tử 29 M thuộc nhóm bảng tuần hoàn? A IIA B IIB C IA D IB Câu 63 Nếu thực nghiệm nhận nguyên tử copper ( kí hiệu: Cu) có dạng hình cầu, xếp đặt khít bên cạnh thể tích chiếm nguyên tử kim loại 74% so với tồn thể tích khối tinh thể Khối lượng riêng điều kiện tiêu chuẩn chúng thể rắn tương ứng 8,9g/cm nguyên tử khối của Cu (copper) 63,546 amu Hãy tính bán kính nguyên tử nguyên tử Cu A 1,44 B 1,33 C 1,28 D 1,66 Câu 64 Giả thiết tinh thể nguyên tử sodium( kí hiệu Na) hình cầu chiếm 64% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng cầu, Cho khối lượng nguyên tử sodium 23 amu Bán kính nguyên tử sodium 0,19 nm Khối lượng riêng sodium A 3,77 g/ cm3 B 0,85 g/cm3 C 7, g/ cm3 D 3,34 g/ cm3 Câu 65 Tính chất phi kim nguyên tố dãy N – P – As – Sb –Bi biến đổi theo chiều : A Không thay đổi B Tăng dần C Vừa giảm vừa tăng D Giảm dần Câu 66 Cho biết: ZLi = 3, ZF = 9, ZNe = 10, ZNa = 11, ZAr = 18, ZK = 19 Dãy gồm ion X+, Y- nguyên tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6 là: A Na+, F-, Ne B Li+, F-, Ne C Na+, Cl-, Ar D K+, Cl-, Ar Câu 67 Công thức oxit cao nguyên tố R A R2O7 B R2O C R2O3 D R2O5 Câu 68 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Fluorine ( kí hiệu F, Z = 9) A 1s22s22p7 B 1s22s22p2 C 1s22s22p5 D 1s22s22p3 + Câu 69 Nguyên tử R tạo cation R Cấu hình electron phân lớp ngồi R + (ở trạng thái bản) 2p6 Tổng số hạt mang điện nguyên tử R A 22 B 23 C 11 D 10 Câu 70 Nguyên tử nguyên tố X có electron mức lượng cao 3p Nguyên tử nguyên tố Y có electron mức lượng 3p có electron lớp ngồi Ngun tử X Y có số electron Nguyên tố X, Y A khí kim loại B phi kim kim loại C kim loại khí D kim loại kim loại Câu 71 Trong tự nhiên hydrogen có có đồng vị: Hỏi có loại phân tử H tạo thành từ loại đồng vị trên? A B + Số cách chọn nguyên tử H là: cách C D Câu 72 Trong trường hợp đây, A khí hiếm: A ZA = B ZA = 10 C ZA = D ZA = 18 Câu 73 Cho biết nguyên tử chromium( kí hiệu Cr) có khối lượng 52 amu, bán kính ngun tử 1,28 Å Khối lượng riêng nguyên tử chromium A 2,47 g/cm3 B 5,92 g/cm3 C 9,89 g/cm3 D 5,20 g/cm3 Câu 74 Dãy nguyên tố sau xếp theo thứ tự giảm dần độ âm điện? A O, F, N, P B F, N, O, P C F, O, P, N D F, O, N, P Câu 75 Nguyên tử nguyên tố sau có tính phi kim mạnh nhất? Cho biết nguyên tố có thành phần hợp chất teflon, sử dụng để tráng chảo chống dính A Bromine B Iodine C Phosphorus D Fluorine Câu 76 Khi điện phân nước, người ta xác định 1,000 gam hydrogen thu 7,9370 gam oxygen Cho biết nguyên tử khối H = 1,0079 amu Oxygen có nguyên tử khối A 15,999 B 15,884 C 16,023 D 16,002 Câu 77 Các kim loại X, Y, Z có cấu hình electron ngun tử là: 1s 22s22p63s1; 1s22s22p63s2; 1s22s22p63s23p1 Dãy gồm kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải là: A Z, X, Y B Z, Y, X Câu 78 So sánh tính kim loại Na, Mg, Al A Mg > Al > Na C Mg > Na > Al Câu 79 Cho nguyên tử nguyên tố sau: Những nguyên tử sau đồng vị nhau? A 1, C Cả 1, 2, 3, Câu 80 Trong tự nhiên oxygen có đồng vị C X, Y, Z D Y, Z, X B Al > Mg > Na D Na > Mg > Al B D ; nitrogen có đồng vị hydrogen Khẳng định sau không đúng! A Có 12 phân tử N2O B Có 12 dạng phân tử NO2 C Có 18 phân tử H2O D Có 60 phân tử HNO3 Câu 81 Nguyên tử ngun tố có bán kính lớn nguyên tử sau đây? A S B Al C P D K 2 Câu 82 Nguyên tử ngun tố X có cấu hình electron: 1s 2s 2p 3s 3p Công thức oxide cao công thức hợp chất với Hydrogen X là: A XO2 XH4 B X2O7 XH C XO3 XH2 D X2O5 XH3 Câu 83 Các electron điền theo thứ tự sau đây? A 1s, 2s, 3s, 4s, 2p, 3p, 3d, … B 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, … C 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s, … D 1s, 2s, 2p, 3s, 4s, 3p, 3d, … Câu 84 Ở trạng thái bản, cấu hình electron ngun tử iron( kí hiệu : Fe hay sắt , Z = 26) là: A 1s22s22p63s23p63d64s2 B 1s22s22p63s23p63d8 C 1s22s22p63s23p64s24d5 D 1s22s22p63s23p64s24p5 Câu 85 Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng điện tích hạt nhân A bán kính ngun tử độ âm điện tăng B bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm C bán kính nguyên tử độ âm điện giảm D bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng Câu 86 Trong chu kì, từ trái sang phải, bán kính nguyên tử giảm dần do: A Điện tích hạt nhân số lớp electron không đổi B Điện tích hạt nhân số lớp electron tăng dần C Điện tích hạt nhân tăng dần số lớp electron khơng đổi D Điện tích hạt nhân tăng dần số lớp electron giảm dần Câu 87 Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tăng dần độ âm điện nguyên tử A N, F, Li, C, Na B Li, F, N, Na, C C Na, Li, C, N, F D F, Li, Na, C, N Câu 88 hydroxide tương ứng SO3 là: A H2SO4 B H2SO3 C H2S D H2S2O3 Câu 89 Cho nguyên tố sau: 14Si, 15P 16S Các giá trị độ âm điện tương ứng trường hợp sau đúng? A 14Si (2,19); 15P (1,9); 16S (2,58) B 14Si (1,90); 15P (2,58); 16S (2,19) C 14Si (1,90); 15P (2,19); 16S (2,58) D 14Si (2,58); 15P (2,19); 16S (1,9) Câu 90 Dãy chất sau xếp theo thứ tự tính acid giảm dần? A HClO4, H3PO4, H2SO4, HAlO2, H2SiO3 B H2SO4, HClO4, H3PO4, H2SiO3, HAlO2 C HClO4, H2SO4, H3PO4, H2SiO3, HAlO2 D H2SiO3, HAlO2, H3PO4, H2SO4, HClO4 Câu 91 Trong chu kì, từ trái sang phải thì: A Tính phi kim giảm dần B Độ âm điện giảm dần C Bán kính nguyên tử giảm dần D Tính kim loại tăng dần Câu 92 Cho oxide nguyên tố thuộc chu kì 3: Na 2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7 Theo trật tự trên, oxide có: A tính base tăng dần B tính acid tăng dần C % khối lượng oxi giảm dần D tính cộng hố trị giảm dần Câu 93 Biết nguyên tử nitrogen( kí hiệu N) có proton, neutron electron m p=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg me = 9,1094.10-31kg ? Vậy khối lượng phân tử (g) phân tử N2 là: A 4,6876.10-23 g B 4,6876.10-26 g C 5,6866.10-23 g D 5,6866.10-26 kg Câu 94 Một nguyên tử (X) có 13 proton hạt nhân Biết m p=1,6726.10-27kg, khối lượng proton hạt nhân nguyên tử X A 27 đvC B 78,26.1023 gam C 27 gam D 21,74.10-24 gam Câu 95 Cho nguyên tử sodium ( kí hiệu: Na) có 11 proton, 12 neutron, 11 electron; nguyên tử C có proton, neutron, electron; nguyên tử O có proton, neutron, electron ? (Cho m p=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.1027 kg me = 9,1094.10-31kg) Khối lượng (kg) phân tử Na2CO3 gần với giá trị sau ? A 1,7746.10-26 B 1,7746.10-25 C 1,5607.10-26 D 1,5607.10-25 Câu 96 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số loại hạt 115 hạt, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 Hãy cho biết số electron độc thân X trạng thái A B C D Câu 97 Sự biến đổi độ âm điện nguyên tố: 11Na, 12Mg, 13Al, 15P, 17Cl A không thay đổi B không xác định C tăng dần D giảm dần Câu 98 Nguyên tố oxygen có đồng vị , , Vậy: A Số neutron chúng lần lược 8; 10; 10 B Số proton 8, 9, 10 C Tổng số hạt nucleon (proton neutron) chúng lần lược 16; 17; 19 D Số khối chúng lần lược 16; 17; 18 Câu 99 Ngun tố X có cấu hình electron phân lớp ngồi 4p3 Vị trí X bảng tuần hồn A chu kì 3, nhóm IVA B chu kì 4, nhóm VA C chu kì 4, nhóm IIIA D chu kì 4, nhóm VB Câu 100 Ngun tử ngun tố hóa học X có cấu hình electron [Ar]3d34s2 Nguyên tố hóa học X thuộc A chu kì 4, nhóm IIIA B chu kì 4, nhóm VB C chu kì 4, nhóm IIA D chu kì 4, nhóm VA Câu 101 Ngun tử gold (kí hiệu Au) có bán kính khối lượng mol nguyên tử 1,44 Ǻ 197 g/mol Biết khối lượng riêng Au làm 19,36 g/cm3 Hỏi nguyên tử Au chiếm phần trăm thể tích tinh thể A 56,98% B 24,45% C 34,78% D 73,95% 2+ 3+ Câu 102 Cấu hình electron ion Cu (Z = 29) Cr (Z= 24) A [Ar]3d9 [Ar]3d14s2 B [Ar]3d9 [Ar]3d3 C [Ar]3d74s2 [Ar]3d14s2 D [Ar]3d74s2 [Ar]3d3 Câu 103 Cho nguyên tử nguyên tố sau: Những nguyên tử sau đồng vị nhau? A B Câu 104 Cặp nguyên tử đồng vị nhau? C D A B C D Câu 105 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử chlorine ( kí hiệu : Cl, Z = 17) A 1s22s22p63s23p4 B 1s22s22p63s23p5 2 C 1s 2s 2p 3s 3p D 1s22s22p63s23p6 10 Câu 106 Mỗi orbital chứa tối đa số electron A B C D Câu 107 Ở trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố X có electron lớp L (lớp thứ hai) Số proton có nguyên tử X A B C D Câu 108 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Helium( kí hiệu He, Z = 2) A 2s2 B 1s1 C 1s2 D 1s12s1 Câu 109 Ở trạng thái bản, cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử X 3s Số hiệu nguyên tử nguyên tố X A 13 B 12 C 11 D 14 Câu 110 Các nguyên tố Cl, Al, Na, P, F xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử: A Cl < Na < P < Al < F B Na < Al < P < Cl < F C F < Cl < P < Al < Na D Cl < F < P < Al < Na Câu 111 Số orbital tối đa lớp n ( n 4) A 0,5n2 B 2n2 C 2n D n2 Câu 112 Chọn định nghĩa đồng vị: A Đồng vị nguyên tố có số khối B Đồng vị nguyên tử có số proton, khác số neutron C Đồng vị nguyên tử có điện tích hạt nhân số khối D Đồng vị ngun tố có điện tích hạt nhân Câu 113 Nguyên tố M thuộc chu kì 3, nhóm IVA bảng tuần hồn Số hiệu ngun tử nguyên tố M A 14 B 35 C 16 D 33 –27 Câu 114 Khối lượng nguyên tử sodium( kí hiệu Na) 38,1643.10 kg theo định nghĩa 1amu = 1,6605.10–27 kg Khối lượng mol nguyên tử Na (g/mol) khối lượng nguyên tử Na (amu) A 23 23 B 22,98 23 C 22,98 22,98 D 23 22,98 Câu 115 Nguyên tử nguyên tố X có 10 proton, 10 neutron 10 electron Trong bảng tuần hoàn Vị trí ngun tố X bảng tuần hồn : A Chu kì nhóm VA B Chu kì nhóm VIIA C Chu kì nhóm VIIIA D Chu kì nhóm VA Câu 116 Ngun tử potassium( kí hiệu K) có 19 proton, 20 neutron 19 electron Khối lượng tương đối nguyên tử K A 40,05amu B 40,51amu C 39,01 amu D 39,32amu Câu 117 Trong bảng hệ thống tuần hồn, ngun tố có tính kim loại mạnh A Na B Ba C K D Cs Câu 118 Chu kì tập hợp nguyên tố, mà nguyên tử nguyên tố có A số electron lớp B số electron C số electron hóa trị D số lớp electron Câu 119 Giả thiết tinh thể nguyên tử sodium( kí hiệu: Na) hình cầu chiếm 64% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng cầu, cho khối lượng nguyên tử Na 23 amu Khối lượng riêng Na 0,85g/cm3 Bán kính nguyên tử Na A 0,19.10-8 cm B 1,32.10-8 cm C 1,9.10-8 cm D 1,35.10-8 cm Câu 120 Cho tính chất đặc điểm cấu tạo nguyên tử nguyên tố hoá học: (a) Hoá trị cao oxi(b) Khối lượng nguyên tử 11 (c) Số electron thuộc lớp cùng(d) Số lớp electron (e) Tính phi kim (g) Bán kính nguyên tử (h) Số proton hạt nhân nguyên tử (i) Tính kim loại Số tính chất biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử A.6 B C D HẾT - 12 ... 1, 6748 .10 kg me = 9 ,10 94 .10 -31kg Khối lượng (kg) nguyên tử sliver( kí kiệu Ag) ( gồm 47 proton, 62 neutron 47 electron) A 1, 8249 .10 -25 kg B 1, 2844 .10 -26 kg C 1, 2844 .10 -23 kg D 1, 8249 .10 -26 kg Câu 31. .. sau: 14 Si, 15 P 16 S Các giá trị độ âm điện tương ứng trường hợp sau đúng? A 14 Si (2 ,19 ); 15 P (1, 9); 16 S (2,58) B 14 Si (1, 90); 15 P (2,58); 16 S (2 ,19 ) C 14 Si (1, 90); 15 P (2 ,19 ); 16 S (2,58) D 14 Si... neutron electron m p =1, 6726 .10 -27kg, mn= 1, 6748 .10 -27kg me = 9 ,10 94 .10 -31kg ? Vậy khối lượng phân tử (g) phân tử N2 là: A 4,6876 .10 -23 g B 4,6876 .10 -26 g C 5,6866 .10 -23 g D 5,6866 .10 -26 kg Câu 94