Ôn tập cuối kỳ 1 Hoá học 10 (2022 2023) Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 046 Câu 1 Khối lượng phân tử Fe2O3 được tạo nên từ các nguyên tử và the[.]
Ôn tập cuối kỳ Hoá học 10 (2022-2023) Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 046 Câu Khối lượng phân tử Fe2O3 tạo nên từ nguyên tử theo đơn vị khối lượng nguyên tử (Biết mp =1 amu, mn= amu, me = 0,00055 amu) A 72,0187 amu B 160,0418 amu C 160,0374 amu D 160,0000 amu Câu Nhận định sau đúng? A Nguyên tử nguyên tố nhóm có số lớp electron B Trong chu kì, nguyên tố xếp theo chiều điện tích hạt nhân giảm dần C Chu kì bắt đầu kim loại kiềm, cuối khí D Trong chu kì, ngun tố xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần Câu Nguyên tử potassium( kí hiệu K) có 19 proton, 20 neutron 19 electron Khối lượng tương đối nguyên tử K A 39,01 amu B 40,05amu C 40,51amu D 39,32amu Câu Orbital có dạng hình cầu A orbital p B orbital d C orbital f D orbital s Câu Kí hiệu nguyên tử aluminium Khối lượng nguyên tử Aluminium theo gam -23 A 4,08.10 gam B 5,34.10-23 gam C 2,67.10-23 gam D 4,48.10-23 gam Câu Tìm phát biểu sai A Chu kì bắt đầu kim loại kiềm kết thúc khí (trừ chu kì 1) B Chu kì tập hợp nguyên tố hóa học mà nguyên tử chúng có số lớp electron, xếp thành hàng theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân từ trái sang phải C Số thứ tự chu kì số lớp electron nguyên tử D Nhóm tập hợp nguyên tố có tính chất hóa học tương tự nhau, chúng có số lớp electron xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần Câu Cho nguyên tố sau: F(Z=9) ; Cl(Z=17); P(Z= 15) Al(Z=13) Tại trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố có: A Electron cuối thuộc vào phân lớp p B Đều có số obitan trống C lớp electron D Số electron độc thân Câu Khi điện phân nước, người ta xác định 1,000 gam hydrogen thu 7,9370 gam oxygen Cho biết nguyên tử khối H = 1,0079 amu Oxygen có nguyên tử khối A 15,999 B 16,023 C 15,884 D 16,002 Câu Cho nguyên tử X, Y, T, R chu kỳ thuộc nhóm A bảng tuần hồn hóa học Bán kính ngun tử hình vẽ: (Y) (R) (X) (T) Nguyên tố có độ âm điện lớn A R B T C X D Y Câu 10 Dãy xếp sau theo trình tự giảm dần bán kính nguyên tử? A 3Li < 11Na < 24Mg < 17Cl B 3Li > 11Na > 24Mg > 17Cl C 11Na > 24Mg > 17Cl>3Li D Đáp án khác Câu 11 Orbital có dạng hình số tám A orbital s B orbital d C orbital f D orbital p Câu 12 Thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử A F, Be, Li, Cl B Cl, F, Li, Be C Be, Li, F, Cl D Li, Be, F, Cl Câu 13 Trong nhóm A, bán kính ngun tử ngun tố: A tăng theo chiều tăng điện tích hạt nhân B giảm theo chiều tăng tính kim loại C giảm theo chiều tăng điện tích hạt nhân D Tăng theo chiều tăng độ âm điện Câu 14 Cho nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) R (Z = 19) Độ âm điện nguyên tố tăng dần theo thứ tự: A R < M < X < Y B M < X < Y < R C Y < M < X < R D M < X < R < Y Câu 15 Khối lượng (kg) nguyên tử calcium (gồm 20 proton, 20 neutron 20 electron) có giá trị sau ? Biết mp=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg me = 9,1094.10-31kg A 6,6966.10-26 B 6,6948.10-26 C 6,6966.10-23 D 6,6948.10-23 Câu 16 Nguyên tố R hợp chất với hiđro có dạng RH2 cơng thức oxit cao R A RO2 B R2O3 C RO3 D RO Câu 17 Trong tự nhiên Nitrogen (kí hiệu N) có đồng vị: tạo thành từ loại đồng vị trên? A B C Hỏi có loại phân tử N D Câu 18 Khối lượng phân tử H2O tạo nên từ nguyên tử theo đơn vị khối lượng nguyên tử -27 -27 (amu) ? (Biết mp=1,6726.10 kg, mn= 1,6748.10 kg, me = 9,1094.10-31kg, 1u =1,6605.10-27kg) A 160,0000 amu B 160,0418 amu C 72,0187 amu D 160,0374 amu Câu 19 Các nguyên tử thuộc nguyên tố hóa học ? A ; B ; C ; D ; Câu 20 Cho nguyên tố sau: 14Si, 15P 16S Các giá trị độ âm điện tương ứng trường hợp sau đúng? A 14Si (2,58); 15P (2,19); 16S (1,9) B 14Si (1,90); 15P (2,58); 16S (2,19) C 14Si (1,90); 15P (2,19); 16S (2,58) D 14Si (2,19); 15P (1,9); 16S (2,58) Câu 21 Ở trạng thái cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X 1s 22s2p63s23p4 Vị trí nguyên tố X bảng tuần hồn : A Ơ số 16, chu kì 3, nhóm IVB B Ơ số 16, chu kì 3, nhóm IVA C Ơ số 16, chu kì 3, nhóm VIA D Ơ số 16, chu kì 3, nhóm VIB Câu 22 Trong tự nhiên oxygen có đồng vị ; nitrogen có đồng vị hydrogen Khẳng định sau không đúng! A Có 12 dạng phân tử NO2 B Có 12 phân tử N2O C Có 60 phân tử HNO3 D Có 18 phân tử H2O Câu 23 Ở trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố X có electron lớp L (lớp thứ hai) Số proton có nguyên tử X A B C D Câu 24 Nguyên tử nguyên tố X có electron mức lượng cao 3p Nguyên tử nguyên tố Y có electron mức lượng 3p có electron lớp ngồi Ngun tử X Y có số electron Nguyên tố X, Y A kim loại kim loại B phi kim kim loại C kim loại khí D khí kim loại Câu 25 Nhóm A bao gồm nguyên tố: A Nguyên tố s nguyên tố B Nguyên tố d nguyên tố f C Nguyên tố s D Nguyên tố p Câu 26 Cho nguyên tố A, B, C, D có số hiệu nguyên tử 12, 19, 11, 13 Các nguyên tố xếp thứ tự tính kim loại tăng dần A B, C, A, D B B, D, A, C C D, C, A, B D D, A, C, B Câu 27 Độ âm điện dãy nguyên tố Na (Z = 11), Mg (Z = 12), Al (13), P (Z = 15), Cl (Z = 17), biến đổi theo chiều sau đây ? A Giảm B Không thay đổi C Vừa giảm vừa tăng D Tăng Câu 28 Oxit cao R có dạng R2On, hợp chất khí với hidro có dạng A RH2n B RHn C RH8-n D RH8-2n Câu 29 Ở trạng thái bản, cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử X 3s Số hiệu nguyên tử nguyên tố X A 12 B 14 C 13 D 11 Câu 30 Điện tích electron A C B C C C D C Câu 31 Phát biểu sau không đúng? A Các electron phân lớp có lượng khác B Các phân lớp kí hiệu chữ viết thường s, p, d, f, … C Trong nguyên tử, electron xếp thành lớp Mỗi lớp electron chia thành phân lớp D Lớp n = lớp gần hạt nhân Câu 32 Chọn câu phát biểu sai: A Số khối tổng số hạt p n B Trong nguyên tử số p = số e = điện tích hạt nhân C Tổng số p số e gọi số khối D Số p số e Câu 33 Trong nhóm A (trừ nhóm VIIIA) theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử A độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần B tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần C tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần D tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần Câu 34 Cho nguyên tử nguyên tố sau: Những nguyên tử sau đồng vị nhau? A B C D Câu 35 Nguyên tử zinc ( kí hiệu: Zn) có bán kính r = 1,35.10 -8 cm, nguyên tử khối 65 amu Biết thể tích thật chiếm nguyên tử zinc (Zn) 74% thể tích tinh thể, cịn lại khe trống Khối lượng riêng Zn A 8,96 g/cm3 B 6,98 g/cm3 C 7,75 g/cm D 7,06 g/cm3 Câu 36 Nguyên tử nguyên tố R có cấu hình electron 1s22s22p63s23p4 R có cơng thức oxit cao nhất: A R2O B RO3 C RO2 D R2O3 Câu 37 Bán kính nguyên tử nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na xếp theo chiều tăng dần từ trái sang phải A F, Li, O, Na B F, O, Li, Na C Li, Na, O, F D F, Na, O, Li Câu 38 Ngun nhân biến đổi tuần hồn tính chất nguyên tố biến đổi tuần hoàn A cấu hình electron lớp ngồi ngun tử B cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử C điện tích hạt nhân D số hiệu nguyên tử Câu 39 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử iron( kí hiệu : Fe hay sắt , Z = 26) là: A 1s22s22p63s23p64s24d5 B 1s22s22p63s23p63d8 C 1s22s22p63s23p64s24p5 D 1s22s22p63s23p63d64s2 Câu 40 Nguyên tử nguyên tố sau có bán kính nhỏ nhất? A P (Z=15) B As (Z=33) C Si (Z=14) D Ge (Z=32) Câu 41 Ngun tố R thuộc chu kì 3, nhóm VIIA bảng tuần hồn ngun tố hóa học Công thức oxit cao R A R2O7 B R2O C R2O3 D RO3 Câu 42 Cho ngun tử có kí hiệu sau: , , , Hai nguyên tử có số neutron? A Y Z B X Y C X Z D Z T 3Câu 43 Tổng số hạt ion X 49, tổng số hạt mang điện gấp 2,0625 lần hạt không mang điện Số đơn vị điện tích hạt nhân X A 14 B 16 C D 15 Câu 44 Cho nguyên tố sau: 3Li, 8O, 9F, 11Na Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải A Li, Na, O, F B F, Na, O, Li C F, Li, O, Na D F, O, Li, Na Câu 45 Công thức oxit cao nguyên tố R A R2O5 B R2O3 C R2O7 D R2O Câu 46 Cho phát biểu sau: (a) Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất bảng tuần hồn phi kim mạnh flo (b) Các ngun tố nhóm A bảng tuần hồn là nguyên tố s nguyên tố p (c) Các nguyên tố nhóm IIA, từ Mg đến Ba, theo chiều điện tích hạt nhân tăng, tính kim loại giảm dần (d) Các nguyên tố hoá học nhóm A có số electron hố trị (e) Các nguyên tố nhóm VA, Từ N đến Bi, theo chiều điện tích hạt nhân tăng, tính phi kim tăng dần (g) Ngun tố X có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p3 X thuộc nhóm VA Số phát biểu A B C D Câu 47 Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân A bán kính ngun tử tăng dần, tính kim loại giảm dần B bán kính nguyên tử giảm dần, tính phi kim tăng dần C bán kính nguyên tử tăng dần, tính phi kim tăng dần D bán kính nguyên tử giảm dần, tính kim loại tăng dần Câu 48 Cấu hình electron trạng thái nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tố X A Cl (Z=17) B O (Z=8) C Si (Z=14) D Al (Z=13) Câu 49 Nguyên tố Chlorine (kí hiệu Cl, Z = 17) trạng thái kích thích có nhiều electron độc thân? A B C D Câu 50 Cho phát biểu sau: (1) Chỉ có hạt nhân nguyên tử magnesium có tỉ lệ số proton neutron 1: (2) Trong kí hiệu (3) Hai nguyên tử (4) Các cặp nguyên tử Z số electron lớp vỏ khác số electron (5) Mg có đồng vị đồng vị nguyên tố ; đồng vị Cl có đồng vị Vậy có loại phân tử MgCl2 khác tạo nên từ (6) Oxgyen có đồng vị carbon có hai đồng vị là: Vậy có 12 loại phân tử khí cacbonic tạo thành cacbon oxgyen Số phát biểu A B C D -27 Câu 51 Một nguyên tử (X) có 13 proton hạt nhân Biết m p=1,6726.10 kg, khối lượng proton hạt nhân nguyên tử X A 78,26.1023 gam B 27 đvC -24 C 21,74.10 gam D 27 gam Câu 52 Hợp chất khí ngun tố R với hiđro có cơng thức RH2 Nguyên tố R A Nitrogen (N) B Silicon (Si) C Chlorine (Cl) D Sunfur (S) Câu 53 Nguyên tử ngun tố sau có tính phi kim mạnh nhất? Cho biết nguyên tố có thành phần hợp chất teflon, sử dụng để tráng chảo chống dính A Fluorine B Iodine C Bromine D Phosphorus Câu 54 Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử, A bán kính nguyên tử độ âm điện giảm B bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng C bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm D bán kính nguyên tử độ âm điện tăng Câu 55 Xét ngun tố nhóm A, tính chất sau khơng biến đổi tuần hồn? A Số lớp electron B Tính kim loại C Hóa trị cao với oxi D Số electron lớp Câu 56 Kí hiệu phân lớp sau khơng đúng? A 3s B 2d C 2p D 1s Câu 57 Theo qui luật biến đổi tính chất đơn chất nguyên tố BTH A phi kim yếu Flo B kim loại mạnh Xesi C phi kim mạnh Iot D kim loại mạnh Li Câu 58 Biết nguyên tử magnesium có 12 proton, 12 neutron 12 electron nguyên tử oxygen có proton, neutron electron ? (Cho mp =1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg me = 9,1094.10-31kg) Vậy khối lượng (g) phân tử MgO bao nhiêu? A 5,4672.10-23 g B 5,4672.10-23 kg C 6,8641.10-23g D 6,8641.10-26 g Câu 59 Nguyên tử nguyên tố nhóm VA có bán kính ngun tử lớn nhất? A 83Bi B 15P C 7N D 33As Câu 60 Chromium (Cr) có cấu trúc mạng lập phương tâm khối thể tích ngun tử chiếm 68% thể tích tinh thể Khối lượng riêng Cr 7,2 g/cm khối lượng nguyên tử Cr 51,99 amu Nếu xem ngun tử Cr có dạng hình cầu bán kính gần là : A 0,125 nm B 0,134 nm C 0,155 nm D 0,165 nm 2 Câu 61 Một nguyên tố R có cấu hình electron 1s 2s 2p cơng thức hợp chất với hiđro oxit cao A RH3, R2O3 B RH3, R2O5 C RH4, RO2 D RH5, R2O5 Câu 62 Bốn nguyên tố A, B, C, D có số hiệu nguyện tử 9, 17, 35, 53 Các nguyên tố xếp theo chiều tính phi kim giảm dần sau: A A, D, B, B A, C, B, C A, B, C, D D, C, B, Câu 63 Phát biểu sau đúng? A Các electron lớp có lượng B Trong nguyên tử số proton ln số electron C Các electron phân lớp có lượng gần D Trong nguyên tử số neutron số electron Câu 64 Giả thiết tinh thể nguyên tử sodium( kí hiệu Na) hình cầu chiếm 64% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng cầu, Cho khối lượng nguyên tử sodium 23 amu Bán kính nguyên tử sodium 0,19 nm Khối lượng riêng sodium A 7, g/ cm3 B 0,85 g/cm3 C 3,34 g/ cm3 D 3,77 g/ cm3 Câu 65 Một nguyên tử X tạo hợp chất XH3 với Hydrogen X2O3 với oxide Biết X có lớp electron Số hiệu nguyên tử X là: A 12 B 15 C 13 D 14 Câu 66 Tính chất sau nguyên tố giảm dần từ trái sang phải chu kì A số oxi hố oxide B độ âm điện C tính kim loại D tính phi kim Câu 67 Mệnh đề sau không ? (1) Số điện tích hạt nhân đặc trưng cho nguyên tố (2) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxygen có proton (3) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxygen có neutron (4) Chỉ có nguyên tử oxygen có electron A B C D Câu 68 Trong trường hợp đây, Y khí hiếm: A ZY = 36 B ZY = 18 C ZY = 10 D ZY = 26 Câu 69 Một nguyên tử có 15 proton hạt nhân Điện tích lớp vỏ ngun tử A B + 15 eo C 15 eo D – 15 eo Câu 70 Biết mol nguyên tử iron( kí hiệu Fe) có khối lượng 56 gam, nguyên tử iron(Fe) có 26 electron Số hạt electron có 5,6 gam iron(Fe) là : A 15,66.1021 B 15,66.1023 C 15,66.1022 D 15,66.1024 Câu 71 Phát biểu A Kim loại mạnh Liti (Li) B Phi kim mạnh Iot (I) (dùng danh pháp Iodine C Kim loại yếu Franxi (Fr) D Phi kim mạnh Flo (F) Câu 72 Cho nguyên tử nguyên tố sau: Những nguyên tử sau đồng vị nhau? A B C Cả 1, 2, 3, D 1, Câu 73 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Helium( kí hiệu He, Z = 2) A 2s2 B 1s1 C 1s2 D 1s12s1 Câu 74 Trong chu kì nhỏ, từ trái sang phải hóa trị cao ngun tố hợp chất với oxi A tăng từ đến B tăng từ đến C tăng từ đến D giảm từ xuống Câu 75 Cho phát biểu sau: (1) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxygen có 8p (2) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxygen có 8n (3) Nguyên tử oxygen có số e số p (4) Lớp e ngồi ngun tử oxygen có e (5) Số hiệu nguyên tử điện tích hạt nhân nguyên tử (6) Số proton nguyên tử số neutron (7) Số proton hạt nhân số electron lớp vỏ nguyên tử (8) Số khối hạt nhân nguyên tử tổng số hạt proton số hạt neutron Số phát biểu sai A B C D Câu 76 Tính bán kính gần nguyên tử calcium (kí hiệu: Ca), biết thể tích mol calcium 25,87cm3 Biết tinh thể nguyên tử calcium 74% thể tích A 1,875 B 2,022 C 1,667 D 1,965 Câu 77 Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất bảng tuần hồn A Phi kim mạnh iot B Kim loại mạnh Li C Phi kim mạnh flo D Phi kim mạnh oxi Câu 78 Cho ngun tử sodium ( kí hiệu: Na) có 11 proton, 12 neutron, 11 electron; nguyên tử C có proton, neutron, electron; nguyên tử O có proton, neutron, electron ? (Cho m p=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.1027 kg me = 9,1094.10-31kg) Khối lượng (kg) phân tử Na2CO3 gần với giá trị sau ? A 1,7746.10-26 B 1,7746.10-25 C 1,5607.10-25 D 1,5607.10-26 Câu 79 Cho nguyên tử nguyên tố sau: Những nguyên tử sau đồng vị nhau? A Cả 1, 2, 3, B 1, C D Câu 80 Trong nguyên tố O, F, Cl, Se, ngun tố có tính phi kim mạnh A Se B F C O D Cl Câu 81 Độ âm điện nguyên tố biến đổi bảng hệ thống tuần hoàn? A Tăng dần theo tính kim loại B Tăng dần chu kì C Giảm dần phân nhóm D Biến thiên giống tính phi kim Câu 82 Trong tự nhiên hydrogen có có đồng vị: Hỏi có loại phân tử H tạo thành từ loại đồng vị trên? A B + Số cách chọn nguyên tử H là: cách C D Câu 83 Một ion M3+ có tổng số hạt proton, neutron, electron 79, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 19 Cấu hình electron nguyên tử M A [Ar]3d54s1 B [Ar]3d64s2 C [Ar]3d34s2 D [Ar]3d64s1 Câu 84 Bốn nguyên tố A, E, M, Q thuộc nhóm A Bảng tuần hồn, có số hiệu nguyên tử 9, 17, 35, 53 Các nguyên tố xếp theo chiều tính phi kim tăng dần theo dãy sau đây? A A, Q, E, M B A, M, E, Q C A, E, M, Q D Q, M, E, A Câu 85 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Manganese ( kí hiệu : Mn , Z = 25) là: A [Ar]3d54s2 B [Ne]3d54s2 C [Ar]4s24p5 D [Ne]3d7 Câu 86 Tính khử tính acid HX (X: F, Cl, Br, I) tăng dần theo dãy sau đây? A HCl < HF < HBr < HI B HF < HCl < HBr < HI C HI < HBr < HCl < HF D HF < HI < HBr < HF Câu 87 Các ion sau có cấu hình electron 1s 2s22p6? A Mg2+, K+, Cl- B Mg2+, Na+, F- C Ca2+, K+, F- D Ca2+, K+, Cl- Câu 88 Cho nguyên tố 9F, 14Si, 16S, 17Cl Chiều giảm dần tính phi kim chúng A Si > S > Cl > F B F > Cl > S > Si C F > Cl > Si > S D Si > S > F > Cl Câu 89 Nguyên tắc để xếp nguyên tố bảng tuần hoàn sau sai? A Các nguyên tố có số lướp electron nguyên tử xếp thành hàng B Các nguyên tố có số electron hóa trị nguyên tử xếp thành cột C Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân D Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử Câu 90 Trong chu kì, bán kính nguyên tử nguyên tố: A Giảm theo chiều tăng tính kim loại B Tăng theo chiều tăng điện tích hạt nhân C Giảm theo chiều tăng điện tích hạt nhân D Tăng theo chiều tăng tính phi kim Câu 91 Ở trạng thái bản, cấu hình electron ngun tử phophorus (kí hiệu P, Z = 15) A 1s22s22p63s23p23d1 B 1s22s22p63s23p5 C 1s22s22p63s23p13d2 D 1s22s22p63s23p3 Câu 92 Nguyên tố Y thuộc chu kì 4, nhóm IA bảng tuần hồn Phát biểu sau Y đúng? A Y có độ âm điện lớn bán kính nguyên tử nhỏ chu kì B Y có độ âm điện lớn bán kính ngun tử lớn chu kì C Y có độ âm điện nhỏ bán kính nguyên tử lớn chu kì D Y có độ âm điện nhỏ bán kính nguyên tử nhỏ chu kì Câu 93 Cho nguyên tử sau: độc thân nhất? , , Hãy cho biết nguyên tử có nhều electron A B C D 2+ 2 Câu 94 Ion X có cấu hình electron trạng thái 1s 2s 2p Nguyên tố X A Sodium (Z=11) B Neon (Z=10) C Oxygen (Z=8) D Magnesium (Z=12) Câu 95 Khối lượng riêng calcium( kí kiệu Ca) kim loại 1,55 g/cm Giả thiết rằng, tinh thể calcium nguyên tử hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng Bán kính ngun tử calcium tính theo lí thuyết A 0,155 nm B 0,196 nm C 0,185 nm D 0,168 nm Câu 96 Cho khối lượng mol nguyên tử sulfur( kí hiệu S) 32 g/mol (số khối A = 32), nguyên tử sulfur số proton số neutron Trong 0,64 gam sulfur có gam proton ? Cho m p = 1,6726.10-27 kg A 0,304 gam B 0,332 gam C 0,322 gam D 0,312 gam Câu 97 Tính chất đại lượng vật lí sau đây, biến thiên nhiên tuần hoàn theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử? (1) bán kính nguyên tử; (2) tổng số electron; (3) tính kim loại, tính phi kim; (4) số 10 electron lớp cùng; (5) độ âm điện; (6) nguyên tử khối; (7) tính acid, base oxide hydroxide; (8) hóa trị nguyên tố; (9) lượng ion hóa A (1), (3), (4), (5), (7), (8), (9) B (2), (3), (4) C (3), (4), (6) D (1), (2), (3) Câu 98 Số orbital phân lớp 2s A B C D Câu 99 Bán kính nguyên tử nguyên tố kim loại kiềm xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải sau: A Li, Na, Rb, K, Cs B Li, Na, K, Rb, Cs C Cs, Rb, K, Na, Li D K, Rb, Cs, Li, Na Câu 100 Biết nguyên tử nitrogen( kí hiệu N) có proton, neutron electron m p=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg me = 9,1094.10-31kg ? Vậy khối lượng phân tử (g) phân tử N2 là: A 5,6866.10-23 g B 4,6876.10-26 g -23 C 4,6876.10 g D 5,6866.10-26 kg Câu 101 Cho ba ngun tử có kí hiệu , , Phát biểu sau sai ? A Ba nguyên tử thuộc nguyên tố Mg B Số hạt electron nguyên tử là: 12, 13, 14 C Đây đồng vị D Hạt nhân nguyên tử có 12 proton Câu 102 Nhận định kí hiệu Câu trả lời câu trả lời sau? A X Y nguyên tử chất đồng vị B Hạt nhân X Y có 25 hạt (proton neutron) C X Y thuộc nguyên tố hóa học D X Y có 25 electron Câu 103 Tổng hạt ion R n+ 80 hạt Trong nguyên tử R số hạt lớp vỏ số hạt khơng mang điện nhân hạt Biết R nhường electron để tạo thành ion dương R n+ Điện tích hạt nhân số khối nguyên tử R là: A 28+; 58 B 24+; 54 C 36+; 54 D 26+; 56 Câu 104 Cho dãy nguyên tố F, Cl, Br, I Độ âm điện dãy nguyên tố biến đổi theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử ? A vừa giảm vừa tăng B không thay đổi C giảm D tăng Câu 105 Điều khẳng định sau khơng đúng? Trong nhóm A bảng tn hồn, theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử thì: A tính bazơ hiđroxit (hydroxide) tương ứng tăng dần B tính kim loại nguyên tố tăng dần C tính phi kim nguyên tố giảm dần D độ âm điện nguyên tố tăng dần Câu 106 Xét nguyên tố nhóm A, tính chất sau khơng biến đổi tuần hồn? A Hóa trị cao với oxi B Tính kim loại C Số electron lớp D Số lớp electron Câu 107 Nguyên tử nguyên tố hóa học X có cấu hình electron [Ar]3d34s2 Ngun tố hóa học X thuộc A chu kì 4, nhóm VA B chu kì 4, nhóm IIA 11 C chu kì 4, nhóm VB D chu kì 4, nhóm IIIA Câu 108 Hợp chất khí với Hydrogen nguyên tố M MH3 Công thức oxide cao M là: A M2O3 B M2O5 C M2O D MO3 2 Câu 109 Cấu hình electron nguyên tử X: 1s 2s 2p 3s 3p Hợp chất với Hydrogen oxide cao X có dạng là: A HX, X2O7 B H2X, XO3 C XH4, XO2 D H3X, X2O Câu 110 Cho phát biểu sau: 1) Nguyên tử nguyên tố X có electron lớp ngồi X thuộc nhóm IA 2) Ngun tử ngun tố Y có electron hóa trị Y thuộc nhóm IIB 3) Nguyên tử nguyên tố R có số electron lớp ngồi R thuộc nhóm A 4) Nguyên tố T chu kỳ lớn T thuộc nhóm B 5) Nguyên tử nguyên tố X có electron lớp ngồi X ngun tố s X thuộc nhóm IIA Số phát biểu A B C D Câu 111 Ngun tố X có cơng thức oxit cao với oxi X2O5 Vậy công thức X với hiđro A XH B XH3 C XH4 D XH5 Câu 112 Cho cấu hình electron sau: (1) 1s22s22p3 (2) 1s22s22p63s23p64s1 (3) 1s22s22p63s23p1 (4) 1s22s22p4 (5) 1s22s22p63s23p63d54s2 (6) 1s22s22p63s23p5 (7) 1s22s22p63s23p63d104s24p5 (8) 1s22s22p63s23p2 (9) 1s22s22p63s1 Số cấu hình electron nguyên tố kim loại A B C D Câu 113 Nguyên tố M thuộc chu kì 3, nhóm IVA bảng tuần hoàn Số hiệu nguyên tử nguyên tố M A 35 B 33 C 14 D 16 Câu 114 Phát biểu sau không đúng? A Số khối A = Z + N B Hidrogen Đơteri nguyên tố đồng vị C Khối lượng nguyên tử tổng khối lượng proton, neutron electron có nguyên tử D Khối lượng nguyên tố hóa học khối lượng ngun tử trung bình hỗn hợp đồng vị có kể đến tỉ lệ phần trăm đồng vị Câu 115 Nguyên tử nguyên tố R cấu tạo loại hạt 40 hạt Trong hạt nhân R, số hạt mang điện số hạt khơng mang điện hạt Điện tích hạt nhân R là: A 14+ B 14 C 13+ D 13 Câu 116 Giả thiết tinh thể nguyên tử caesium( kí hiệu Ca) hình cầu chiếm 64% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng cầu Cho khối lượng nguyên tử caesium 133 amu Bán kính nguyên tử caesium 0,27 nm Khối lượng riêng caesium A 1,77 g/cm3 B 1,33 g/cm3 C 1,34 g/cm3 D 1,715 g/cm3 Câu 117 hydroxide tương ứng SO3 là: A H2S2O3 B H2SO4 C H2S D H2SO3 Câu 118 Trong nhóm A (trừ nhóm VIIIA), theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử, A tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần B tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần C độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần 12 D tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần Câu 119 Cho nguyên tố hoá học: Mg, Al, Si P Nguyên tố số có cơng thức oxide cao ứng với công thức R2O3? A Mg B Si C P D Al Câu 120 Lớp electron thứ chứa nhiều electron độc thân? A B C D HẾT - 13 ... (Biết mp =1, 6726 .10 kg, mn= 1, 6748 .10 kg, me = 9 ,10 94 .10 -31kg, 1u =1, 6605 .10 -27kg) A 16 0,0000 amu B 16 0,0 418 amu C 72, 018 7 amu D 16 0,0374 amu Câu 19 Các nguyên tử thuộc nguyên tố hóa học ? A ;... sau ? Biết mp =1, 6726 .10 -27kg, mn= 1, 6748 .10 -27kg me = 9 ,10 94 .10 -31kg A 6,6966 .10 -26 B 6,6948 .10 -26 C 6,6966 .10 -23 D 6,6948 .10 -23 Câu 16 Nguyên tố R hợp chất với hiđro có dạng RH2 công thức oxit... sau: 14 Si, 15 P 16 S Các giá trị độ âm điện tương ứng trường hợp sau đúng? A 14 Si (2,58); 15 P (2 ,19 ); 16 S (1, 9) B 14 Si (1, 90); 15 P (2,58); 16 S (2 ,19 ) C 14 Si (1, 90); 15 P (2 ,19 ); 16 S (2,58) D 14 Si