Ôn tập cuối kỳ 1 Hoá học 10 (2022 2023) Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 028 Câu 1 Cho biết ZLi = 3, ZF = 9, ZNe = 10, ZNa = 11, ZAr = 18, ZK =[.]
Ôn tập cuối kỳ Hoá học 10 (2022-2023) Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 028 Câu Cho biết: ZLi = 3, ZF = 9, ZNe = 10, ZNa = 11, ZAr = 18, ZK = 19 Dãy gồm ion X+, Y- ngun tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6 là: A Na+, Cl-, Ar B Na+, F-, Ne C K+, Cl-, Ar D Li+, F-, Ne Câu Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất bảng tuần hồn A Phi kim mạnh iot B Phi kim mạnh flo C Kim loại mạnh Li D Phi kim mạnh oxi Câu Hợp chất khí nguyên tố R với hiđro có cơng thức RH2 Ngun tố R A Chlorine (Cl) B Nitrogen (N) C Silicon (Si) D Sunfur (S) Câu Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng điện tích hạt nhân A bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm B bán kính nguyên tử độ âm điện giảm C bán kính nguyên tử độ âm điện tăng D bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng Câu Điều khẳng định sau khơng đúng? Trong nhóm A bảng tn hồn, theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử thì: A tính bazơ hiđroxit tương ứng tăng dần B tính kim loại nguyên tố tăng dần C tính phi kim nguyên tố giảm dần D độ âm điện nguyên tố tăng dần Câu Các nguyên tố bảng tuần hoàn Mendeleev công bố xếp theo chiều tăng dần A điện tích hạt nhân B bán kính nguyên tử C độ âm điện nguyên tử D khối lượng nguyên tử Câu Nguyên tố X có công thức oxit cao với oxi X2O5 Vậy công thức X với hiđro A XH5 B XH3 C XH4 D XH Câu Biết nguyên tử aluminium( kí hiệu Al) có 13 proton, 14 neutron 13 electron nguyên tử oxygen có proton, neutron electron ? (Cho m p=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg me = 9,1094.10-31kg).Vậy khối lượng (kg) phân tử Al2O3 gần với giá trị sau ? A 1,7077.10-25 B 1,7077.10-26 C 4,8672.10-26 D 4,8672.10-25 g Câu Cặp nguyên tử có số neutron ? A B C D Câu 10 Chu kì tập hợp nguyên tố, mà nguyên tử nguyên tố có A số electron lớp B số lớp electron C số electron D số electron hóa trị Câu 11 Khối lượng phân tử Fe2O3 tạo nên từ nguyên tử theo đơn vị khối lượng nguyên tử (Biết mp =1 amu, mn= amu, me = 0,00055 amu) A 160,0418 amu B 160,0374 amu C 72,0187 amu D 160,0000 amu Câu 12 Biết nguyên tử magnesium có 12 proton, 12 neutron 12 electron nguyên tử oxygen có proton, neutron electron ? (Cho mp =1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg me = 9,1094.10-31kg) Vậy khối lượng (g) phân tử MgO bao nhiêu? A 6,8641.10-26 g B 5,4672.10-23 kg C 5,4672.10-23 g D 6,8641.10-23g Câu 13 Các nguyên tố Mg, Al, B C xếp theo thứ tự tăng dần độ âm điện: A B < Mg < Al < C B Mg < Al < B < C C Al < B < Mg < C D Mg < B < Al < Câu 14 Trong tự nhiên hydrogen có đồng vị: Oxgyen có đồng vị nhiêu loại phân tử H2O tạo thành từ loại đồng vị trên? A 18 B 20 C D 16 Hỏi có bao Câu 15 Nhận định sau nói nguyên tử: ? A X Z có số khối B X, Y thuộc nguyên tố hố học C X Y có số neutron D X, Z đồng vị nguyên tố hoá học Câu 16 Đồng vị A nguyên tố có khối lượng B .là ngun tử có điện tích hạt nhân số khối C nguyên tử có số proton, khác số neutron D hạt nguyên tố có số electron Câu 17 Nguyên tử potassium( kí hiệu K) có 19 proton, 20 neutron 19 electron Khối lượng tương đối nguyên tử K A 40,51amu B 39,01 amu C 39,32amu D 40,05amu Câu 18 Trong chu kì, từ trái sang phải thì: A Tính phi kim giảm dần B Tính kim loại tăng dần C Bán kính nguyên tử giảm dần D Độ âm điện giảm dần Câu 19 Tính chất base dãy hydroxide: NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 biến đổi theo chiều sau đây? A Không thay đổi B Vừa giảm vừa tăng C Tăng D Giảm Câu 20 Yếu tố sau khơng biến đổi tuần hồn A bán kính ngun tử B Hóa trị cao đơi vơi oxi C Khối lượng nguyên tử D Các nguyên tố có số electron hóa trị nguyên tử xếp vào cột Câu 21 Ngun tố X chu kì 3, nhóm IIIA, cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X : A 1s22s22p3 B 1s22s22p63s23p1 C 1s22s22p5 D 1s22s22p63s23p3 Câu 22 Độ âm điện nguyên tố Mg, Al, B N xếp theo chiều tăng dần A Mg < B < Al < N C B < Mg < Al < N B Mg < Al < B < N D Al < B < Mg < N Câu 23 : Phân tử H2SO4 tạo nên từ nguyên tử , , , khối lượng phân tử H 2SO4 theo đơn vị khối lượng nguyên tử (amu) A 72,0187 amu B 98,0264 amu C 98,0275 amu D 98,0138 amu Câu 24 Cho phát biểu sau: (a) Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử (b) Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân (c) Các ngun tố có số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng (d) Các nguyên tố có số electron hoá trị nguyên tử xếp thành cột (e) Các nguyên tố bảng tuần hoàn Men- đê - lê - ép công bố xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử (g) Nguyên tử nguyên tố chu kì có số lớp e (h) Tính chất hóa học ngun tố chu kì khơng hồn toàn giống (i) Nguyên tử nguyên tố phân nhóm có số e lớp ngồi Số phát biểu không A B C D Câu 25 Sự biến đổi tính chất kim loại dãy Mg, Ca, Sr, Ba A không xác định B không biến đổi C tăng dần D giảm dần Câu 26 Nguyên tử nguyên tố R cấu tạo loại hạt 40 hạt Trong hạt nhân R, số hạt mang điện số hạt khơng mang điện hạt Điện tích hạt nhân R là: A 14 B 14+ C 13 D 13+ Câu 27 Biết khối lượng nguyên tử sulfur ( kí hiệu S) nặng 32,06 amu Trong phân tử SO % khối lượng oxygen 60% Nguyên tử khối oxygen A 16,00 B 15,98 C 16,03 D 15,9 Câu 28 Ở trạng thái bản, cấu hình electron ngun tử iron( kí hiệu : Fe hay sắt , Z = 26) là: A 1s22s22p63s23p63d64s2 B 1s22s22p63s23p64s24d5 C 1s22s22p63s23p63d8 D 1s22s22p63s23p64s24p5 Câu 29 Tổng hạt ion R n+ 80 hạt Trong nguyên tử R số hạt lớp vỏ số hạt khơng mang điện nhân hạt Biết R nhường electron để tạo thành ion dương R n+ Điện tích hạt nhân số khối nguyên tử R là: A 36+; 54 B 28+; 58 C 24+; 54 D 26+; 56 Câu 30 Độ âm điện nguyên tố biến đổi bảng hệ thống tuần hoàn? A Tăng dần chu kì B Tăng dần theo tính kim loại C Biến thiên giống tính phi kim D Giảm dần phân nhóm Câu 31 Nếu orbital chứa electron (hai mũi tên ngược chiều nhau) electron gọi A electron độc thân B electron ghép đôi C orbital s D orbital trống Câu 32 Cho nguyên tử X, Y, T, R chu kỳ thuộc nhóm A bảng tuần hồn hóa học Bán kính ngun tử hình vẽ: (Y) (R) (X) (T) Nguyên tố có độ âm điện lớn A X B R C T D Y Câu 33 Các đồng vị có A chiếm khác bảng hệ thống tuần hoàn B số khối A C số hiệu nguyên tử Z D số neutron Câu 34 Cho nguyên tố A, B, C, D có số hiệu nguyên tử 12, 19, 11, 13 Các nguyên tố xếp thứ tự tính kim loại tăng dần A D, A, C, B B B, D, A, C C D, C, A, B D B, C, A, D Câu 35 Ngun tố hóa học X thuộc chu kì 4, nhóm IIA Điều khẳng định sau sai? A Số electron lớp vỏ nguyên tử nguyên tố 20 B Hạt nhân nguyên tử có 20 proton C Hạt nhân nguyên tử có 21 neutron D Vỏ nguyên tử có lớp electron lớp ngồi có electron Câu 36 Biết mp=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg me = 9,1094.10-31kg Khối lượng (kg) nguyên tử sliver( kí kiệu Ag) ( gồm 47 proton, 62 neutron 47 electron) A 1,8249.10-26 kg B 1,2844.10-23 kg C 1,8249.10-25 kg D 1,2844.10-26 kg Câu 37 Bán kính nguyên tử nguyên tố kim loại kiềm xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải sau: A Li, Na, Rb, K, Cs B K, Rb, Cs, Li, Na C Cs, Rb, K, Na, Li D Li, Na, K, Rb, Cs Câu 38 Nguyên tử nguyên tố X có 10 proton, 10 neutron 10 electron Trong bảng tuần hồn Vị trí nguyên tố X bảng tuần hoàn : A Chu kì nhóm VIIIA B Chu kì nhóm VA C Chu kì nhóm VIIA D Chu kì nhóm VA Câu 39 Các nguyên tố: N, Si, O, P; tính phi kim nguyên tố tăng dần theo thứ tự sau đây? A O < N < P < Si B P < N < Si < O C Si < N < P < O D Si < P < N < O Câu 40 Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng điện tích hạt nhân A bán kính ngun tử độ âm điện giảm B bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng C bán kính nguyên tử độ âm điện tăng D bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm Câu 41 Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử A F, Be, C, Mg, O B Mg, Be, C, O, F C F, O, C, Be, Mg D Be, F, O, C, Mg Câu 42 Cho phát biểu sau: 1) Bảng tuần hồn có nhóm A nhóm B, nhóm có cột 2) Chu kì tập hợp nguyên tố hóa học mà nguyên tử chúng có số lớp electron, xếp thành hàng theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân từ trái sang phải 3) Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố xếp vào ô nguyên tố theo thứ tự tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử 4) Bảng tuần hồn có chu kì số thứ tự chu kì số phân lớp e có ngun tử 5) Bảng tuần hồn gồm có ngun tố, chu kì nhóm Số phát biểu A B C D Câu 43 Bán kính nguyên tử khối lượng mol nguyên tử iron (Fe) 1,28 Ǻ 56 g/mol Tính khối lượng riêng Fe Biết tinh thể Fe chiếm 74% thể tích cịn lại phần rỗng A 7,84 B 11,35 C 10,54 D 10,59 Câu 44 Ở trạng thái bản, cấu hình electron ngun tử Cobalt ( kí hiệu : Co , Z = 27) là: A [Ar]3d74s2 B [Ne]3d6 C [Ne]3d64s2 D [Ar]4s24p4 Câu 45 Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tính kim loại tăng dần? A Al, Mg, Na, K B Na, K, Mg,Al C K, Na, Mg, Al D Mg, Al, Na, K Câu 46 So sánh tính kim loại Na, Mg, Al A Na > Mg > Al B Mg > Al > Na C Mg > Na > Al D Al > Mg > Na Câu 47 Trong nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm nhóm VIII), theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử A độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần B tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần C tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần D tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần Câu 48 Cho nguyên tố sau: 3Li, 8O, 9F, 11Na Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải A F, O, Li, Na B F, Li, O, Na C F, Na, O, Li D Li, Na, O, F Câu 49 Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất bảng tuần hồn thì: A kim loại mạnh natri B phi kim mạnh clo C phi kim mạnh oxi D phi kim mạnh flo Câu 50 Tính phi kim halogen giảm dần theo thứ tự A F, Br,Cl, I B I, Br, Cl, F C F, Cl, Br, I D F, I, Cl, Br Câu 51 Cho nguyên tử nguyên tố sau: Những nguyên tử sau đồng vị nhau? A Cả 1, 2, 3, B C D 1, Câu 52 Cho phát biểu sau: 1) Nguyên tử ngun tố X có electron lớp ngồi X thuộc nhóm IA 2) Ngun tử ngun tố Y có electron hóa trị Y thuộc nhóm IIB 3) Nguyên tử nguyên tố R có số electron lớp ngồi R thuộc nhóm A 4) Nguyên tố T chu kỳ lớn T thuộc nhóm B 5) Nguyên tử nguyên tố X có electron lớp X nguyên tố s X thuộc nhóm IIA Số phát biểu ln A B C D -8 Câu 53 Ngun tử zinc ( kí hiệu: Zn) có bán kính r = 1,35.10 cm, nguyên tử khối 65 amu Biết thể tích thật chiếm nguyên tử zinc (Zn) 74% thể tích tinh thể, lại khe trống Khối lượng riêng Zn A 7,06 g/cm3 B 7,75 g/cm3 C 6,98 g/cm3 D 8,96 g/cm3 Câu 54 Theo qui luật biến đổi tính chất đơn chất nguyên tố BTH A kim loại mạnh Xesi B phi kim mạnh Iot C kim loại mạnh Li D phi kim yếu Flo Câu 55 Trong trường hợp đây, Y khí hiếm: A ZY = 18 B ZY = 36 C ZY = 10 D ZY = 26 Câu 56 Một nguyên tử X tạo hợp chất XH3 với Hydrogen X2O3 với oxide Biết X có lớp electron Số hiệu nguyên tử X là: A 14 B 15 C 13 D 12 Câu 57 Chọn định nghĩa đồng vị: A Đồng vị ngun tố có điện tích hạt nhân B Đồng vị nguyên tố có số khối C Đồng vị nguyên tử có số proton, khác số neutron D Đồng vị ngun tử có điện tích hạt nhân số khối Câu 58 Tổng số hạt ion X 3- 49, tổng số hạt mang điện gấp 2,0625 lần hạt không mang điện Số đơn vị điện tích hạt nhân X A 15 B C 16 D 14 Câu 59 Cho biết nguyên tử khối phosphorus( kí hiệu: P) 30,97 amu Khối lượng tuyệt đối nguyên tử phosphorus theo gam A 3,097.10-23 gam B 5,224.10-23 gam C 5,1426.10-23 gam D 6,194.10-23 gam Câu 60 Cho cấu hình electron sau: (1) 1s22s22p3 (2) 1s22s22p63s23p64s1 (3) 1s22s22p63s23p1 (4) 1s22s22p4 (5) 1s22s22p63s23p63d54s2 (6) 1s22s22p63s23p5 (7) 1s22s22p63s23p63d104s24p5 (8) 1s22s22p63s23p2 (9) 1s22s22p63s1 Số cấu hình electron nguyên tố kim loại A B C D -23 –24 Câu 61 Khối lượng nguyên tử X 4,035.10 gam 1amu = 1,6605.10 gam Nguyên tử khối X A 24,3 amu B 24 C 24,3 D 24 amu Câu 62 Biết khối lượng nguyên tử oxygen( kí hiệu O) nặng gấp 15,842 lần khối lượng nguyên tử carbon nặng gấp 11,9059 lần khối lượng nguyên tử hydrogen Nếu chọn 1/12 khối lượng nguyên tử carbon làm đơn vị O có ngun tử khối A 15,9672 B 15,882 C 16,020 D 16,008 Câu 63 Khối lượng phân tử KCl ( potassium chloride) theo đơn vị g bao nhiêu, biết A 1,272.10-22 B 1,272.10-25 C 1,037.10-22 D 1,037.10-25 K, Cl Câu 64 Cho ion nguyên tử kí hiệu Tổng số hạt mang điện ion A 18 B 19 C 38 D 37 Câu 65 Cho phát biểu sau (1) Phân lớp d có tối đa 10 e (2) Phân lớp điền số electron tối đa gọi phân lớp electron bão hòa (3) Nguyên tử nguyên tố kim loại thường có hoặc electron lớp (4) Nguyên tử ngun tố khí thường có hoặc electron lớp (5) Các electron lớp có mức lượng (6) Ở trạng thái bản, nguyên tử trung hòa điện Số phát biểu đúng A B C D Câu 66 Trong nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm nhóm VIII), theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử A tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần B tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần C tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần D độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần Câu 67 Sự biến đổi độ âm điện nguyên tố: 11Na, 12Mg, 13Al, 15P, 17Cl A giảm dần B không xác định C tăng dần D không thay đổi Câu 68 Độ âm điện nguyên tố F, Cl, Br I xếp theo chiều giảm dần A F > Cl > Br > I B I > Br > F > Cl C Cl < F < I > Br D I > Br > Cl > F Câu 69 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số loại hạt 115 hạt, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 Hãy cho biết số electron độc thân X trạng thái A B C D Câu 70 Phát biểu A Phi kim mạnh Flo (F) B Kim loại yếu Franxi (Fr) C Phi kim mạnh Iot (I) (dùng danh pháp Iodine D Kim loại mạnh Liti (Li) Câu 71 Trong chu kỳ, theo chiều từ trái qua phải, hoá trị cao nguyên tố oxi A không đổi B biến đổi quy luật C tăng dần D giảm dần Câu 72 Trong trường hợp đây, A khí hiếm: A ZA = 18 B ZA = C ZA = D ZA = 10 Câu 73 Nguyên tử nguyên tố nhóm VA có bán kính ngun tử lớn nhất? A 15P B 33As C 7N D 83Bi Câu 74 Nguyên tố R hợp chất với hiđro có dạng RH2 cơng thức oxit cao R A RO B R2O3 C RO2 D RO3 –27 Câu 75 Khối lượng nguyên tử sodium( kí hiệu Na) 38,1643.10 kg theo định nghĩa 1amu = 1,6605.10–27 kg Khối lượng mol nguyên tử Na (g/mol) khối lượng nguyên tử Na (amu) A 23 23 B 22,98 23 C 22,98 22,98 D 23 22,98 Câu 76 Các ion sau có cấu hình electron giống nhau: A Mg2+, Na+, F- B Mg2+, Ca2+, Cl- C Mg2+, Li+, Cl- D Mg2+, K+, F- Câu 77 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Helium( kí hiệu He, Z = 2) A 1s1 B 1s12s1 C 2s2 D 1s2 Câu 78 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Lithium( kí hiệu : Li, Z = 3) A 2s22p1 B 1s3 C 1s22s1 D 1s22p1 Câu 79 Trong chu kỳ Z tăng A hóa trị cao với oxi tăng từ đến B hóa trị cao với hiđro tăng từ đến C hóa trị cao với oxi tăng từ đến D hóa trị cao với hiđro giảm từ đến Câu 80 Có chất A,B,C chu kì nhỏ Bán kính nguyên tử A > B > C, B có 4e lớp ngồi phát biểu ln A C A A có tính kim loại mạnh B Độ âm điện A > B >C C A thường nhận e phản ứng với D A C phản ứng mạnh với Oxi Câu 81 Trong trường hợp đây, X khí hiếm: A ZX = 19 B ZX = 18 C ZX = 16 D ZX = 20 2 Câu 82 Các ion sau có cấu hình electron 1s 2s 2p ? A Ca2+, K+, Cl- B Ca2+, K+, F- C Mg2+, K+, Cl- D Mg2+, Na+, F- Câu 83 Ở 20oC, khối lượng riêng kim loại X 10,48 (g/cm 3) bán kính nguyên tử X 1,446.10 -8 cm Giả thiết tinh thể nguyên tử X có dạng hình cầu độ rỗng 26% Kim loại X A Ag B Cu C Cr D Fe Câu 84 Nguyên tắc để xếp nguyên tố bảng tuần hoàn sau sai? A Các ngun tố mà ngun tử có số electron hố trị xếp vào cột B Các nguyên tố mà nguyên tử có số lớp electron xếp thành vào hàng C Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử D Các nguyên tố xếp từ trái sang phải, từ xuống theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân Câu 85 Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tăng dần tính phi kim? A C, Si, Ge, Sn B Te, Se, S, O C N, P, As, Bi D F, Cl, Br, I Câu 86 Trong nhóm A (trừ nhóm VIIIA) theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử A độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần B tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần C tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần D tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần Câu 87 Nguyên tử X có electron phân lớp 3d Cho phát biểu sau: 1) X 25, chu kì 4, nhóm VIIB 2) Số hạt mang điện nguyên tử X 50 3) X có lớp electron 4) X nguyên tố d 5) X 25, chu kì 4, nhóm VIB Số phát biểu ln A B C D Câu 88 Ion M2+ có cấu tạo lớp vỏ electron ngồi 2s 22p6 Cấu hình electron M vị trí bảng tuần hồn : A 1s22s22p6, 12 chu kỳ 3, nhóm IIA B 1s22s22p63s2, 13 chu kỳ 3, nhóm IIIA C 1s22s22p4, chu kỳ 2, nhóm VIA D 1s22s22p63s2, 12 chu kỳ 3, nhóm IIA Câu 89 Nguyên tố M thuộc chu kì 3, nhóm IVA bảng tuần hồn Số hiệu nguyên tử nguyên tố M A 14 B 35 C 33 D 16 35 35 16 17 17 Câu 90 Trong nguyên tử 17, 16, 8, 9, 8❑ Cặp nguyên tử đồng vị A A B B C E C B C D C D Câu 91 Một nguyên tử có 15 proton hạt nhân Điện tích lớp vỏ nguyên tử A 15 eo B + 15 eo C D – 15 eo Câu 92 Bán kính nguyên tử 12Mg, 19K 17Cl giảm theo thứ tự A Mg>K>Cl B K>Mg>Cl C K>Cl>Mg D Cl>K>Mg Câu 93 Cho cấu hình electron sau: (1) 1s22s1 (4) 1s22s22p63s23p1 (7) 1s2 (2) 1s22s22p4 (5) 1s22s22p63s23p63d54s1 (8) 1s22s22p63s23p5 (3) 1s22s22p63s23p63d104s24p5 (6) 1s22s22p63s23p2 (9) 1s22s22p3 Số cấu hình electron nguyên tố phi kim A B C D Câu 94 Các nguyên tố F, Si, P, O xếp theo thứ tự giảm dần hóa trị với hiđro Đó A O, F, Si, P B F, Si, O, P C F, Si, P, O D Si, P, O, F Câu 95 Phát biểu sau không đúng? A Phi kim mạnh nhóm VA có Z = B Ngun tử có bán kính nhỏ có Z = C Nguyên tố có độ âm điện lớn có Z = D Kim loại yếu nhóm IA có Z = Câu 96 Nguyên tố R có cơng thức oxit cao RO2 Cơng thức hợp chất khí với hiđro A HR B RH3 C RH4 D H2R Câu 97 Trong nhóm A, bán kính ngun tử ngun tố: A giảm theo chiều tăng điện tích hạt nhân B giảm theo chiều tăng tính kim loại C Tăng theo chiều tăng độ âm điện D tăng theo chiều tăng điện tích hạt nhân Câu 98 Cation R+ có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p6 Vị trí R bảng tuần hồn : A Chu kì 2, nhóm VIIA B Chu kì 3, nhóm VIA C Chu kì 2, nhóm VIIIA D Chu kì 3, nhóm IA Câu 99 Cấu hình electron trạng thái nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tố X A Al (Z=13) B O (Z=8) C Cl (Z=17) D Si (Z=14) Câu 100 Trong chu kì, từ trái sang phải, bán kính nguyên tử giảm dần do: A Điện tích hạt nhân tăng dần số lớp electron khơng đổi B Điện tích hạt nhân số lớp electron tăng dần C Điện tích hạt nhân tăng dần số lớp electron giảm dần D Điện tích hạt nhân số lớp electron không đổi Câu 101 Cho nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử 6, 9, 14 Thứ tự tính phi kim tăng dần nguyên tố A Y < X < Z B Z < Y < X C X < Z < Y D Z < X < Y Câu 102 Ở trạng thái bản, cấu hình electron ngun tử Manganese ( kí hiệu : Mn , Z = 25) là: A [Ar]3d54s2 B [Ar]4s24p5 C [Ne]3d 4s D [Ne]3d7 Câu 103 Cho phát biểu sau: (1) Chỉ có hạt nhân nguyên tử magnesium có tỉ lệ số proton neutron 1: (2) Trong kí hiệu (3) Hai nguyên tử (4) Các cặp nguyên tử Z số electron lớp vỏ khác số electron (5) Mg có đồng vị đồng vị nguyên tố ; đồng vị Cl có đồng vị Vậy có loại phân tử MgCl2 khác tạo nên từ (6) Oxgyen có đồng vị carbon có hai đồng vị là: Vậy có 12 loại phân tử khí cacbonic tạo thành cacbon oxgyen Số phát biểu A B C D Câu 104 Ở lớp M (n = 3), số orbital tối đa có A 18 B C D Câu 105 Cho nguyên tố sau: 14Si, 15P 16S Các giá trị độ âm điện tương ứng trường hợp sau đúng? A 14Si (2,58); 15P (2,19); 16S (1,9) B 14Si (2,19); 15P (1,9); 16S (2,58) C 14Si (1,90); 15P (2,58); 16S (2,19) D 14Si (1,90); 15P (2,19); 16S (2,58) Câu 106 Cho nguyên tố sau: F(Z=9) ; Cl(Z=17); P(Z= 15) Al(Z=13) Tại trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố có: 10 A Đều có số obitan trống B Electron cuối thuộc vào phân lớp p C lớp electron D Số electron độc thân Câu 107 Cho nguyên tử X, Y, T, R chu kỳ thuộc nhóm A bảng tuần hồn hóa học Bán kính ngun tử hình vẽ: (Y) (R) (X) (T) Nguyên tố có độ âm điện lớn A T B R C Y D X Câu 108 Cho cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau: X (1s22s22p63s1); Y (1s22s22p63s2) Z (1s22s22p63s23p1) Dãy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính kim loại từ trái sang phải A Z, Y, X B Z, X, Y C X, Y, Z D Y, Z, X Câu 109 Ở trạng thái bản, cấu hình electron ngun tử zinc ( kí hiệu Zn, hay kẽm , Z = 30) là: A [Ne]3d104s2 B [Ar]3d104s2 C [Ne]3d10 D [Ar]3d24s24p6 Câu 110 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử chlorine ( kí hiệu : Cl, Z = 17) A 1s22s22p63s23p6 B 1s22s22p63s23p3 C 1s22s22p63s23p4 D 1s22s22p63s23p5 Câu 111 Orbital có dạng hình cầu A orbital p B orbital f C orbital s D orbital d Câu 112 Bán kính nguyên tử nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải là: A F, Na, O, Li B Li, Na, O, F C F, O, Li, Na D F, Li, O, Na Câu 113 Ba nguyên tử có electron lớp electron X (2, 8, 5); Y (2, 8, 6); Z (2, 8, Các anion đơn nguyên tử X–, Y2–,R2– có số hạt mang điện 19,18,34 a, Dãy xếp X,Y,R theo thứ tự tăng dần tính phi kim A Y