Ôn tập cuối kỳ 1 Hoá học 10 (2022 2023) Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 035 Câu 1 Nguyên tử của nguyên tố X có electron ở mức năng lượng cao nh[.]
Ôn tập cuối kỳ Hoá học 10 (2022-2023) Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 035 Câu Nguyên tử nguyên tố X có electron mức lượng cao 3p Nguyên tử nguyên tố Y có electron mức lượng 3p có electron lớp ngồi Nguyên tử X Y có số electron Nguyên tố X, Y A phi kim kim loại B kim loại kim loại C khí kim loại D kim loại khí Câu Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Carbon ( kí hiệu: C, Z = 6) A 2s22p4 B 1s22s22p4 C 1s22s22p2 D 1s22s22p6 Câu Nguyên tố X có cấu hình electron phân lớp ngồi 4p3 Vị trí X bảng tuần hồn A chu kì 3, nhóm IVA B chu kì 4, nhóm VA C chu kì 4, nhóm IIIA D chu kì 4, nhóm VB Câu hydroxide tương ứng SO3 là: A H2SO3 B H2S C H2SO4 D H2S2O3 Câu Cho cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau: X (1s22s22p63s1); Y (1s22s22p63s2) Z (1s22s22p63s23p1) Dãy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính kim loại từ trái sang phải A Z, X, Y B X, Y, Z C Z, Y, X D Y, Z, X Câu Nguyên tử nguyên tố sau có độ âm điện lớn nhất ? Cho biết nguyên tố sử dụng công nghệ hàn, sản xuất thép methanol A N B O C D Câu Giả thiết tinh thể ngun tử sodium( kí hiệu: Na) hình cầu chiếm 64% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng cầu, cho khối lượng nguyên tử Na 23 amu Khối lượng riêng Na 0,85g/cm3 Bán kính nguyên tử Na A 0,19.10-8 cm B 1,35.10-8 cm C 1,9.10-8 cm D 1,32.10-8 cm Câu Ở trạng thái bản, cấu hình electron ngun tử Manganese ( kí hiệu : Mn , Z = 25) là: A [Ne]3d54s2 B [Ar]4s24p5 C [Ne]3d7 D [Ar]3d54s2 Câu Một nguyên tố R có cấu hình electron 1s22s22p3 cơng thức hợp chất với hiđro oxit cao A RH3, R2O3 B RH3, R2O5 C RH5, R2O5 D RH4, RO2 Câu 10 Ở trạng thái cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X 1s 22s2p63s23p4 Vị trí ngun tố X bảng tuần hồn : A Ơ số 16, chu kì 3, nhóm VIA B Ơ số 16, chu kì 3, nhóm VIB C Ơ số 16, chu kì 3, nhóm IVB D Ơ số 16, chu kì 3, nhóm IVA Câu 11 Nguyên tử nguyên tố nhóm VA có bán kính nguyên tử lớn nhất? A 7N B 33As C 15P D 83Bi Câu 12 Trong nguyên tố sau đây, nguyên tố có độ âm điện nhỏ nhất? A Br B I C F D Cl Câu 13 Orbital có dạng hình số tám A orbital s B orbital d C orbital p D orbital f Câu 14 Trong hydroxide sau, chất có tính chất base mạnh nhất? A Ba(OH)2 B Ca(OH)2 C Mg(OH)2 D Be(OH)2 Câu 15 Khối lượng riêng calcium( kí kiệu Ca) kim loại 1,55 g/cm Giả thiết rằng, tinh thể calcium nguyên tử hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng Bán kính ngun tử calcium tính theo lí thuyết A 0,168 nm B 0,155 nm C 0,196 nm D 0,185 nm Câu 16 Ngun tử gold (kí hiệu Au) có bán kính khối lượng mol nguyên tử 1,44 Ǻ 197 g/mol Biết khối lượng riêng Au làm 19,36 g/cm3 Hỏi nguyên tử Au chiếm phần trăm thể tích tinh thể A 24,45% B 73,95% C 34,78% D 56,98% Câu 17 Giả thiết tinh thể nguyên tử caesium( kí hiệu Ca) hình cầu chiếm 64% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng cầu Cho khối lượng nguyên tử caesium 133 amu Bán kính nguyên tử caesium 0,27 nm Khối lượng riêng caesium A 1,34 g/cm3 B 1,715 g/cm3 C 1,77 g/cm3 D 1,33 g/cm3 Câu 18 Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân A bán kính ngun tử tăng dần, tính kim loại giảm dần B bán kính nguyên tử tăng dần, tính phi kim tăng dần C bán kính nguyên tử giảm dần, tính phi kim tăng dần D bán kính nguyên tử giảm dần, tính kim loại tăng dần Câu 19 Nếu thực nghiệm nhận ngun tử copper ( kí hiệu: Cu) có dạng hình cầu, xếp đặt khít bên cạnh thể tích chiếm ngun tử kim loại 74% so với tồn thể tích khối tinh thể Khối lượng riêng điều kiện tiêu chuẩn chúng thể rắn tương ứng 8,9g/cm nguyên tử khối của Cu (copper) 63,546 amu Hãy tính bán kính nguyên tử nguyên tử Cu A 1,28 B 1,44 C 1,66 D 1,33 Câu 20 Phát biểu sau đúng? A Trong ngun tử số proton ln số electron B Các electron phân lớp có lượng gần C Trong nguyên tử số neutron ln số electron D Các electron lớp có lượng Câu 21 Tính chất base dãy hydroxide: NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 biến đổi theo chiều sau đây? A Vừa giảm vừa tăng B Không thay đổi C Tăng D Giảm Câu 22 Nguyên tố X có số thứ tự Z = 20 Vị trí X bảng HTTH A Chu kì 4, nhóm IIA B Chu kì 3, nhóm IVA C Chu kì 2, nhóm IVA D Chu kì 2, nhóm IA Câu 23 Ngun tử nguyên tố sau có độ âm điện nhỏ nhất? A Br B F C Cl D I Câu 24 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử phophorus (kí hiệu P, Z = 15) A 1s22s22p63s23p3 B 1s22s22p63s23p23d1 C 1s22s22p63s23p5 D 1s22s22p63s23p13d2 + -19 Câu 25 Hạt nhân ion X có điện tích 30,4.10 culơng Vậy ngun tử X : A Ca B K C Cl Câu 26 Trong tự nhiên oxygen có đồng vị Khẳng định sau khơng đúng! A Có 12 phân tử N2O C Có 12 dạng phân tử NO2 Câu 27 Cặp nguyên tử đồng vị nhau? D Ar ; nitrogen có đồng vị hydrogen B Có 60 phân tử HNO3 D Có 18 phân tử H2O A B C D Câu 28 Trong nguyên tố O, F, Cl, Se, ngun tố có tính phi kim mạnh A F B Cl C O D Se Câu 29 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử zinc ( kí hiệu Zn, hay kẽm , Z = 30) là: A [Ne]3d104s2 B [Ne]3d10 C [Ar]3d24s24p6 D [Ar]3d104s2 Câu 30 So sánh tính kim loại Na, Mg, Al A Al > Mg > Na B Mg > Al > Na C Mg > Na > Al D Na > Mg > Al Câu 31 Trong chu kỳ Z tăng A hóa trị cao với hiđro giảm từ đến B hóa trị cao với oxi tăng từ đến C hóa trị cao với hiđro tăng từ đến D hóa trị cao với oxi tăng từ đến Câu 32 Trong tự nhiên Nitrogen (kí hiệu N) có đồng vị: Hỏi có loại phân tử N tạo thành từ loại đồng vị trên? A B C D Câu 33 Nguyên tố Chlorine (kí hiệu Cl, Z = 17) trạng thái kích thích có nhiều electron độc thân? A B C D Câu 34 Nhận định sau nói nguyên tử: A X, Y thuộc nguyên tố hoá học B X, Z đồng vị nguyên tố hoá học C X Z có số khối D X Y có số neutron Câu 35 Cho nguyên tử nguyên tố sau: ? Những nguyên tử sau đồng vị nhau? A Cả 1, 2, 3, B C 1, D Câu 36 Nguyên tố X thuộc nhóm VIA, cơng thức oxide cao nguyên tố X là: A XO B X2O C XO3 D XO2 Câu 37 Số orbital tối đa lớp n ( n 4) A 2n B 2n2 C 0,5n2 D n2 Câu 38 Cho biết nguyên tử chromium( kí hiệu Cr) có khối lượng 52 amu, bán kính nguyên tử 1,28 Å Khối lượng riêng nguyên tử chromium A 9,89 g/cm3 B 2,47 g/cm3 C 5,20 g/cm D 5,92 g/cm3 Câu 39 Cho vị trí nguyên tố E, T, Q, X, Y, Z bảng tuần hoàn rút gọn (chỉ biểu diễn nguyên tố nhóm A) sau: Có nhận xét sau: (1) Thứ tự giảm dần tính kim loại Y, E, X (2) Thứ tự tăng dần độ âm điện Y, X, T (3) Thứ tự tăng dần tính phi kim T, Z, Q (4) Thứ tự giảm dần bán kính nguyên tử Y, E, X, T Số nhận xét A B C D 2+ 2 Câu 40 Ion X có cấu hình electron trạng thái 1s 2s 2p Nguyên tố X A Oxygen (Z=8) B Neon (Z=10) C Magnesium (Z=12) D Sodium (Z=11) Câu 41 Nguyên tử ngun tố X có bán kính lớn Phát biểu sau X đúng? A Độ âm điện X nhỏ X kim loại B Độ âm điện X lớn X kim loại C Độ âm điện X lớn X phi kim D Độ âm điện X nhỏ X phi kim Câu 42 Cho nguyên tố với số hiệu nguyên tử sau: X (Z = 1); Y (Z = 7); E (Z = 12); T (Z = 19) Dãy gồm nguyên tố kim loại là: A X, Y, E B Y, T C E, T D X, Y, E, T Câu 43 Độ âm điện nguyên tố biến đổi bảng hệ thống tuần hồn? A Tăng dần chu kì B Giảm dần phân nhóm C Tăng dần theo tính kim loại D Biến thiên giống tính phi kim Câu 44 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X 1s22s22p63s23p1 Số hiệu nguyên tử X A 27 B 14 C 15 D 13 Câu 45 Trong chu kì, từ trái sang phải thì: A Tính phi kim giảm dần B Tính kim loại tăng dần C Độ âm điện giảm dần D Bán kính nguyên tử giảm dần Câu 46 Các nguyên tử thuộc nguyên tố hóa học ? A ; B ; C ; D ; Câu 47 Ở trạng thái bản, cấu hình electron sau khơng phải khí hiếm? A 1s22s22p63s23p6 B 1s22s22p6 C 1s22s22p63s23p63d104s24p6 D 1s22s22p63s23d6 Câu 48 Nguyên tử oxygen có electron, hạt nhân ngun tử có điện tích A + B + C – D – 16 3Câu 49 Tổng số hạt ion X 49, tổng số hạt mang điện gấp 2,0625 lần hạt không mang điện Số đơn vị điện tích hạt nhân X A 14 B 15 C 16 D Câu 50 Nhận định kí hiệu Câu trả lời câu trả lời sau? A X Y thuộc nguyên tố hóa học B X Y nguyên tử chất đồng vị C Hạt nhân X Y có 25 hạt (proton neutron) D X Y có 25 electron Câu 51 Sự biến đổi độ âm điện nguyên tố: 11Na, 12Mg, 13Al, 15P, 17Cl A không thay đổi B giảm dần C tăng dần D khơng xác định Câu 52 Ngun tố R có số hiệu nguyên tử 15 Vị trí R HTTH A chu kì 4, nhóm IIIA B chu kì 2, nhóm IIIA C chu kì 3, nhóm VA D chu kì 3, nhóm VB Câu 53 Bốn nguyên tố A, E, M, Q thuộc nhóm A Bảng tuần hồn, có số hiệu ngun tử 9, 17, 35, 53 Các nguyên tố xếp theo chiều tính phi kim tăng dần theo dãy sau đây? A A, E, M, Q B Q, M, E, A C A, M, E, Q D A, Q, E, M Câu 54 Nguyên tố số ngun tố sau có cơng thức oxit cao ứng với công thức R2O3? A 15P B 12Mg C 14Si D 13Al Câu 55 Ngun tố X chu kì 3, nhóm IIIA, cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X : A 1s22s22p5 B 1s22s22p63s23p3 C 1s22s22p63s23p1 D 1s22s22p3 Câu 56 Cho khối lượng mol nguyên tử sulfur( kí hiệu S) 32 g/mol (số khối A = 32), nguyên tử sulfur số proton số neutron Trong 0,64 gam sulfur có gam proton ? Cho m p = 1,6726.10-27 kg A 0,332 gam B 0,312 gam C 0,304 gam D 0,322 gam Câu 57 Cho phát biểu sau: (a) Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất bảng tuần hồn phi kim mạnh flo (b) Các nguyên tố nhóm A bảng tuần hồn là nguyên tố s nguyên tố p (c) Các nguyên tố nhóm IIA, từ Mg đến Ba, theo chiều điện tích hạt nhân tăng, tính kim loại giảm dần (d) Các ngun tố hố học nhóm A có số electron hố trị (e) Các ngun tố nhóm VA, Từ N đến Bi, theo chiều điện tích hạt nhân tăng, tính phi kim tăng dần (g) Nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p3 X thuộc nhóm VA Số phát biểu A B C D Câu 58 Độ âm điện nguyên tố Mg, Al, B N xếp theo chiều tăng dần A Mg < B < Al < N B B < Mg < Al < N C Al < B < Mg < N D Mg < Al < B < N Câu 59 Bốn nguyên tố A, B, C, D có số hiệu nguyện tử 9, 17, 35, 53 Các nguyên tố xếp theo chiều tính phi kim giảm dần sau: A A, D, B, B A, B, C, C A, C, B, D D, C, B, Câu 60 Nguyên tử nguyên tố sau có bán kính nhỏ nhất? A Ge (Z=32) B Si (Z=14) C As (Z=33) D P (Z=15) Câu 61 Giả thiết tinh thể nguyên tử sodium( kí hiệu Na) hình cầu chiếm 64% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng cầu, Cho khối lượng nguyên tử sodium 23 amu Bán kính nguyên tử sodium 0,19 nm Khối lượng riêng sodium A 3,77 g/ cm3 B 3,34 g/ cm3 C 0,85 g/cm3 D 7, g/ cm3 Câu 62 Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng điện tích hạt nhân A bán kính ngun tử tăng, độ âm điện giảm B bán kính nguyên tử độ âm điện tăng C bán kính nguyên tử độ âm điện giảm D bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng Câu 63 Khối lượng phân tử Fe2O3 tạo nên từ nguyên tử theo đơn vị khối lượng nguyên tử (Biết mp =1 amu, mn= amu, me = 0,00055 amu) A 160,0000 amu B 160,0374 amu C 160,0418 amu D 72,0187 amu Câu 64 Sự biến đổi tính chất kim loại dãy Mg, Ca, Sr, Ba A không biến đổi B không xác định C tăng dần D giảm dần Câu 65 Cho nguyên tố sau: 11Na, 13Al 17Cl Các giá trị bán kính nguyên tử (pm) tương ứng trường hợp sau đúng? A Na (157); Al (99); Cl (125) B Na (125); Al (157); Cl (99) C Na (99); Al (125); Cl (157) D Na (157); Al (125); Cl (99) Câu 66 Hợp chất khí với Hydrogen nguyên tố M MH3 Công thức oxide cao M là: A MO3 B M2O3 C M2O5 D M2O Câu 67 Các nguyên tố Mg, Al, B C xếp theo thứ tự tăng dần độ âm điện: A B < Mg < Al < C B Al < B < Mg < C C Mg < B < Al < D Mg < Al < B < C Câu 68 Tính bán kính gần nguyên tử calcium (kí hiệu: Ca), biết thể tích mol calcium 25,87cm3 Biết tinh thể nguyên tử calcium 74% thể tích A 2,022 B 1,667 C 1,965 D 1,875 Câu 69 Bán kính nguyên tử nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na xếp theo chiều tăng dần từ trái sang phải A F, Li, O, Na B Li, Na, O, F C F, O, Li, Na D F, Na, O, Li Câu 70 Thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử A Li, Be, F, Cl B F, Be, Li, Cl C Be, Li, F, Cl D Cl, F, Li, Be Câu 71 M có đồng vị sau: Đồng vị phù hợp với tỉ lệ số proton: số neutron = 13: 15 A B C D Câu 72 Nguyên tố R hợp chất với hiđro có dạng RH2 cơng thức oxit cao R A RO3 B RO2 C RO D R2O3 Câu 73 Điều khẳng định sau không đúng? Trong nhóm A bảng tn hồn, theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử thì: A độ âm điện nguyên tố tăng dần B tính phi kim nguyên tố giảm dần C tính kim loại nguyên tố tăng dần D tính bazơ hiđroxit tương ứng tăng dần Câu 74 Cho nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử 6, 9, 14 Thứ tự tính phi kim tăng dần nguyên tố A Z < X < Y B X < Z < Y C Z < Y < X D Y < X < Z Câu 75 Cho nguyên tố sau: 14Si, 15P 16S Các giá trị độ âm điện tương ứng trường hợp sau đúng? A 14Si (2,19); 15P (1,9); 16S (2,58) B 14Si (1,90); 15P (2,19); 16S (2,58) C 14Si (2,58); 15P (2,19); 16S (1,9) D 14Si (1,90); 15P (2,58); 16S (2,19) Câu 76 Ta có kí hiệu , nhận xét sau không đúng? A Mỗi nhân nguyên tử có 92 proton B Cả hai thuộc nguyên tố uranium C Hai nguyên tử khác số electron D Cả hai có khác số proton 22 Câu 77 Ion X có cấu hình electron lớp ngồi 2s 2p6 Ngun tố X có vị trí bảng tuần hồn ? A thứ 12, chu kì 3, nhóm IIA B thứ 8, chu kì 2, nhóm VIA C thứ 10, chu kì 2, nhóm VIIIA D thứ 9, chu kì 2, nhóm VIIA Câu 78 Nguyên tố sau có tính phi kim mạnh nhất? A Cl B Br C I D F Câu 79 Khi điện phân nước, người ta xác định 1,000 gam hydrogen thu 7,9370 gam oxygen Cho biết nguyên tử khối H = 1,0079 amu Oxygen có nguyên tử khối A 15,884 B 16,002 C 16,023 D 15,999 Câu 80 Dãy chất sau xếp theo thứ tự tính acid giảm dần? A H2SO4, HClO4, H3PO4, H2SiO3, HAlO2 B HClO4, H2SO4, H3PO4, H2SiO3, HAlO2 C H2SiO3, HAlO2, H3PO4, H2SO4, HClO4 D HClO4, H3PO4, H2SO4, HAlO2, H2SiO3 Câu 81 Bán kính nguyên tử 12Mg, 19K 17Cl giảm theo thứ tự A K>Cl>Mg B Cl>K>Mg C Mg>K>Cl D K>Mg>Cl Câu 82 Phát biểu sau không đúng? A Số khối A = Z + N B Khối lượng nguyên tử tổng khối lượng proton, neutron electron có nguyên tử C Hidrogen Đơteri nguyên tố đồng vị D Khối lượng nguyên tố hóa học khối lượng nguyên tử trung bình hỗn hợp đồng vị có kể đến tỉ lệ phần trăm đồng vị Câu 83 Nguyên tử ngun tố sau có tính kim loại mạnh nhất ? Cho biết nguyên tố sử dụng đồng hồ nguyên tử, với độ xác mức giây hàng nghìn năm A Hydrogen B Caesium C Berylium D Phosphorus Câu 84 Ở trạng thái bản, cấu hình electron lớp ngồi ngun tử X 3s Số hiệu nguyên tử nguyên tố X A 13 B 12 C 11 D 14 2+ 3+ Câu 85 Cấu hình electron ion Cu (Z = 29) Cr (Z= 24) A [Ar]3d9 [Ar]3d3 B [Ar]3d74s2 [Ar]3d3 C [Ar]3d9 [Ar]3d14s2 D [Ar]3d74s2 [Ar]3d14s2 Câu 86 Cho nguyên tố 9F, 14Si, 16S, 17Cl Chiều giảm dần tính phi kim chúng A Si > S > Cl > F B Si > S > F > Cl C F > Cl > Si > S D F > Cl > S > Si Câu 87 Giả thiết tinh thể, nguyên tử iron( kí hiệu Fe) hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng cầu, cho khối lượng nguyên tử Fe 55,85 20 oC khối lượng riêng Fe 7,78 g/cm3 Cho Vhc = πr3 Bán kính nguyên tử gần Fe : A 1,44.10-8 cm B 1,29.10-8 cm C 1,97.10-8 cm D Kết khác Câu 88 Nguyên tắc để xếp nguyên tố bảng tuần hoàn sau sai? A Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân B Các ngun tố có số lướp electron nguyên tử xếp thành hàng C Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử D Các nguyên tố có số electron hóa trị nguyên tử xếp thành cột Câu 89 Ở lớp M (n = 3), số electron tối đa có A B C D 18 Câu 90 Chọn câu phát biểu sai: A Số khối tổng số hạt p n B Tổng số p số e gọi số khối C Trong nguyên tử số p = số e = điện tích hạt nhân D Số p số e Câu 91 Yếu tố sau không biến đổi tuần hồn A Các ngun tố có số electron hóa trị nguyên tử xếp vào cột B Khối lượng nguyên tử C bán kính nguyên tử D Hóa trị cao đơi vơi oxi Câu 92 Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử A F, O, C, Be, Mg B Be, F, O, C, Mg C Mg, Be, C, O, F D F, Be, C, Mg, O Câu 93 Trong chu kì nhỏ, từ trái sang phải hố trị cao nguyên tố hợp chất với oxi A tăng từ đến B giảm từ xuống C tăng từ đến D tăng từ đến Câu 94 Ngun tử ngun tố R có cấu hình electron 1s22s22p63s23p4 R có cơng thức oxit cao nhất: A R2O B RO3 C R2O3 D RO2 Câu 95 Số orbital phân lớp 3p A B C D Câu 96 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Cobalt ( kí hiệu : Co , Z = 27) là: A [Ne]3d64s2 B [Ne]3d6 C [Ar]4s24p4 D [Ar]3d74s2 Câu 97 Nguyên tử ngun tố có bán kính lớn nguyên tử sau đây? A Al B P C S D K Câu 98 Tính acid oxide acid thuộc phân nhóm V (VA) theo trật tự giảm dần là: A HNO3, H3PO4, H3SbO4, H3AsO4 B HNO3, H3PO4, H3AsO4, H3SbO4 C H3SbO4, H3AsO4, H3PO4, HNO3 D H3AsO4, H3PO4,H3SbO4, HNO3 Câu 99 Bán kính nguyên tử nguyên tố halogen xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải A Br, I, Cl, F B I, Br, Cl, F C I, Br, F, Cl D F, Cl, Br, I Câu 100 Trong nhóm A, bán kính ngun tử ngun tố: A giảm theo chiều tăng tính kim loại B tăng theo chiều tăng điện tích hạt nhân C giảm theo chiều tăng điện tích hạt nhân D Tăng theo chiều tăng độ âm điện Câu 101 Cho phát biểu sau: (1).Tất hạt nhân nguyên tử cấu tạo từ hạt proton notron (2) Khối lượng nguyên tử tập trung phần lớn lớp vỏ (3) Trong nguyên tử, số electron số proton (4) Đồng vị nguyên tử có số khối (5) Hầu hết nguyên tử cấu tạo loại hạt (6) Trong hạt nhân nguyên tử, hạt mang điện proton electron (7) Trong nguyên tử hạt mang điện proton (8) Trong nguyên tử, hạt electron có khối lượng khơng đáng kể so với hạt cịn lại Số phát biểu A B C D (4) Sai đồng vị nguyên tử có số proton (6) (7) Sai nguyên tử số hạt mang điện proton electron Câu 102 Nhận định sau đúng? A Nguyên tử nguyên tố nhóm có số lớp electron B Trong chu kì, nguyên tố xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần C Trong chu kì, nguyên tố xếp theo chiều điện tích hạt nhân giảm dần D Chu kì bắt đầu kim loại kiềm, cuối khí Câu 103 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử aluminium (kí hiệu :Al, Z = 13) A 1s22s22p63s23p2 B 1s22s22p63s1 C 1s22s22p63s23p1 D 1s22s22p63s23p3 Câu 104 Một nguyên tử (X) có 13 proton hạt nhân Biết mp=1,6726.10-27kg, khối lượng proton hạt nhân nguyên tử X A 78,26.1023 gam B 27 đvC C 27 gam D 21,74.10-24 gam Câu 105 Cho biết nguyên tử khối phosphorus( kí hiệu: P) 30,97 amu Khối lượng tuyệt đối nguyên tử phosphorus theo gam A 3,097.10-23 gam B 5,224.10-23 gam C 5,1426.10-23 gam D 6,194.10-23 gam Câu 106 Nguyên tố M thuộc chu kì 3, nhóm IVA bảng tuần hồn Số hiệu nguyên tử nguyên tố M A 35 B 14 C 33 D 16 Câu 107 Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất bảng tuần hồn A Phi kim mạnh iot B Kim loại mạnh Li C Phi kim mạnh oxi D Phi kim mạnh flo Câu 108 Mệnh đề sau không ? (1) Số điện tích hạt nhân đặc trưng cho nguyên tố (2) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxygen có proton (3) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxygen có neutron (4) Chỉ có nguyên tử oxygen có electron A B C D Câu 109 Chọn định nghĩa đồng vị: A Đồng vị nguyên tố có số khối B Đồng vị nguyên tử có số proton, khác số neutron C Đồng vị ngun tố có điện tích hạt nhân D Đồng vị ngun tử có điện tích hạt nhân số khối Câu 110 Nguyên tử ngun tố hóa học X có cấu hình electron [Ar]3d34s2 Nguyên tố hóa học X thuộc A chu kì 4, nhóm VB B chu kì 4, nhóm IIIA C chu kì 4, nhóm IIA D chu kì 4, nhóm VA Câu 111 Trong nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm nhóm VIII), theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử A tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần B tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần C tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần D độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần Câu 112 Các nguyên tố Cl, Al, Na, P, F xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử: A Cl < F < P < Al < Na B F < Cl < P < Al < Na C Na < Al < P < Cl < F D Cl < Na < P < Al < F 10 Câu 113 Giả thiết tinh thể nguyên tử Caesium( kí hiệu Ca) hình cầu chiếm 64% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng cầu, Cho khối lượng nguyên tử 133u Khối lượng riêng caesium 1,715 g/cm3 Bán kính nguyên tử caesium A 2,7.10-8 cm B 1,32 10-8 cm C 0,27.10-8 cm D 1,34.10-8 cm Câu 114 Ngun tử zinc ( kí hiệu: Zn) có bán kính r = 1,35.10 -8 cm, nguyên tử khối 65 amu Biết thể tích thật chiếm nguyên tử zinc (Zn) 74% thể tích tinh thể, lại khe trống Khối lượng riêng Zn A 7,06 g/cm3 B 7,75 g/cm3 C 6,98 g/cm3 D 8,96 g/cm3 Câu 115 Cho nguyên tử sau: độc thân nhất? , , Hãy cho biết nguyên tử có nhều electron A B C D Câu 116 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử iron( kí hiệu : Fe hay sắt , Z = 26) là: A 1s22s22p63s23p64s24p5 B 1s22s22p63s23p63d64s2 C 1s22s22p63s23p63d8 D 1s22s22p63s23p64s24d5 Câu 117 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện nguyên tử X hạt Cho phát biểu sau (1) Điện tích hạt nhân X 13 (2) Số đơn vị điện tích hạt nhân Y 15 (3) Ion X3+ có 10 electron (4) Ion Y2- có 16 electron Số phát biểu A B C D -27 -27 -31 Câu 118 Biết mp=1,6726.10 kg, mn= 1,6748.10 kg me = 9,1094.10 kg Khối lượng (kg) nguyên tử sliver( kí kiệu Ag) ( gồm 47 proton, 62 neutron 47 electron) A 1,2844.10-26 kg B 1,8249.10-26 kg C 1,2844.10-23 kg D 1,8249.10-25 kg Câu 119 Các kim loại X, Y, Z có cấu hình electron nguyên tử là: 1s 22s22p63s1; 1s22s22p63s2; 1s22s22p63s23p1 Dãy gồm kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải là: A Z, Y, X B Y, Z, X C Z, X, Y D X, Y, Z Câu 120 Cho tính chất đặc điểm cấu tạo nguyên tử nguyên tố hoá học: (a) Hoá trị cao oxi(b) Khối lượng nguyên tử (c) Số electron thuộc lớp ngồi cùng(d) Số lớp electron (e) Tính phi kim (g) Bán kính nguyên tử (h) Số proton hạt nhân nguyên tử (i) Tính kim loại Số tính chất biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử A.6 B C D HẾT - 11 ... A 14 Si (2 ,19 ); 15 P (1, 9); 16 S (2,58) B 14 Si (1, 90); 15 P (2 ,19 ); 16 S (2,58) C 14 Si (2,58); 15 P (2 ,19 ); 16 S (1, 9) D 14 Si (1, 90); 15 P (2,58); 16 S (2 ,19 ) Câu 76 Ta có kí hiệu , nhận xét sau không... 1, 6748 .10 kg me = 9 ,10 94 .10 kg Khối lượng (kg) nguyên tử sliver( kí kiệu Ag) ( gồm 47 proton, 62 neutron 47 electron) A 1, 2844 .10 -26 kg B 1, 8249 .10 -26 kg C 1, 2844 .10 -23 kg D 1, 8249 .10 -25 kg Câu 11 9... tử 13 3u Khối lượng riêng caesium 1, 715 g/cm3 Bán kính nguyên tử caesium A 2,7 .10 -8 cm B 1, 32 10 -8 cm C 0,27 .10 -8 cm D 1, 34 .10 -8 cm Câu 11 4 Ngun tử zinc ( kí hiệu: Zn) có bán kính r = 1, 35 .10