Ôn tập cuối kỳ 1 Hoá học 10 (2022 2023) Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 034 Câu 1 Giả thiết trong tinh thể các nguyên tử sodium( kí hiệu là Na)[.]
Ôn tập cuối kỳ Hoá học 10 (2022-2023) Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 034 Câu Giả thiết tinh thể nguyên tử sodium( kí hiệu Na) hình cầu chiếm 64% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng cầu, Cho khối lượng nguyên tử sodium 23 amu Bán kính nguyên tử sodium 0,19 nm Khối lượng riêng sodium A 0,85 g/cm3 B 7, g/ cm3 C 3,34 g/ cm3 D 3,77 g/ cm3 2 Câu Cấu hình electron nguyên tử X: 1s 2s 2p 3s 3p Hợp chất với Hydrogen oxide cao X có dạng là: A HX, X2O7 B XH4, XO2 C H2X, XO3 D H3X, X2O Câu Tính khử tính acid HX (X: F, Cl, Br, I) tăng dần theo dãy sau đây? A HF < HCl < HBr < HI B HI < HBr < HCl < HF C HCl < HF < HBr < HI D HF < HI < HBr < HF Câu Chỉ nội dung sai nói nguyên tố nhóm: A Được xếp thành hàng B Có tính chất hố học gần giống C Ngun tử chúng có cấu hình electron tương tự D Nguyên tử chúng có số electron hoá trị Câu Biết nguyên tử aluminium( kí hiệu Al) có 13 proton, 14 neutron 13 electron nguyên tử oxygen có proton, neutron electron ? (Cho m p=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg me = 9,1094.10-31kg).Vậy khối lượng (kg) phân tử Al2O3 gần với giá trị sau ? A 1,7077.10-25 B 4,8672.10-25 g C 4,8672.10-26 D 1,7077.10-26 Câu Các nguyên tố Cl, C, Mg, Al, S xếp theo thứ tự tăng dần hóa trị cao với oxi Đó A S, Cl, C, Mg, Al B Cl, Mg, Al, C, S C Mg, Al, C, S, Cl D Cl, C, Mg, Al, S Câu Nếu orbital chứa electron (một mũi tên hướng lên) electron gọi A electron độc thân B orbital s C orbital trống D electron ghép đôi Câu Cho tính chất đặc điểm cấu tạo nguyên tử nguyên tố hóa học: (a) Hóa trị cao oxi(oxygen) (b) Khối lượng nguyên tử (c) Số electron thuộc lớp (d) Số lớp electron (e) Tính phi kim (g) Bán kính nguyên tử (h) Số proton hạt nhân nguyên tử (i) Tính kim loại Số tính chất biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử A B C D Câu Ngun nhân biến đổi tuần hồn tính chất nguyên tố biến đổi tuần hoàn A điện tích hạt nhân B cấu trúc lớp vỏ electron nguyên tử C cấu hình electron lớp nguyên tử D số hiệu nguyên tử Câu 10 Bốn nguyên tố A, E, M, Q thuộc nhóm A Bảng tuần hồn, có số hiệu nguyên tử 9, 17, 35, 53 Các nguyên tố xếp theo chiều tính phi kim tăng dần theo dãy sau đây? A A, Q, E, M B Q, M, E, A C A, E, M, Q D A, M, E, Q Câu 11 Cho phát biểu sau: (a) Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất bảng tuần hồn phi kim mạnh flo (b) Các ngun tố nhóm A bảng tuần hồn là nguyên tố s nguyên tố p (c) Các nguyên tố nhóm IIA, từ Mg đến Ba, theo chiều điện tích hạt nhân tăng, tính kim loại giảm dần (d) Các nguyên tố hoá học nhóm A có số electron hố trị (e) Các nguyên tố nhóm VA, Từ N đến Bi, theo chiều điện tích hạt nhân tăng, tính phi kim tăng dần (g) Ngun tố X có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p3 X thuộc nhóm VA Số phát biểu A B C D Câu 12 Ở trạng thái bản, cấu hình electron sau khơng phải khí hiếm? A 1s22s22p63s23p63d104s24p6 B 1s22s22p6 C 1s22s22p63s23d6 D 1s22s22p63s23p6 Câu 13 Khối lượng phân tử KCl ( potassium chloride) theo đơn vị g bao nhiêu, biết K, Cl -25 -25 A 1,037.10 B 1,272.10 -22 C 1,037.10 D 1,272.10-22 Câu 14 Cho phát biểu sau (1) Phân lớp d có tối đa 10 e (2) Phân lớp điền số electron tối đa gọi phân lớp electron bão hòa (3) Nguyên tử nguyên tố kim loại thường có hoặc electron lớp (4) Nguyên tử nguyên tố khí thường có hoặc electron lớp (5) Các electron lớp có mức lượng (6) Ở trạng thái bản, nguyên tử trung hòa điện Số phát biểu đúng A B C D Câu 15 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử phophorus (kí hiệu P, Z = 15) A 1s22s22p63s23p23d1 B 1s22s22p63s23p3 C 1s22s22p63s23p5 D 1s22s22p63s23p13d2 Câu 16 Cho biết nguyên tử khối phosphorus( kí hiệu: P) 30,97 amu Khối lượng tuyệt đối nguyên tử phosphorus theo gam A 6,194.10-23 gam B 3,097.10-23 gam C 5,1426.10-23 gam D 5,224.10-23 gam Câu 17 Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron: 1s 22s22p63s23p4 Cơng thức oxide cao công thức hợp chất với Hydrogen X là: A XO2 XH4 B XO3 XH2 C X2O7 XH D X2O5 XH3 Câu 18 Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử A Mg, Be, C, O, F B Be, F, O, C, Mg C F, Be, C, Mg, O D F, O, C, Be, Mg Câu 19 Tính chất base dãy hydroxide: NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 biến đổi theo chiều sau đây? A Không thay đổi B Vừa giảm vừa tăng C Tăng D Giảm Câu 20 Độ âm điện nguyên tố F, Cl, Br I xếp theo chiều giảm dần A F > Cl > Br > I B I > Br > F > Cl C Cl < F < I > Br D I > Br > Cl > F Câu 21 Bán kính nguyên tử nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải là: A Li, Na, O, F B F, Na, O, Li C F, Li, O, Na D F, O, Li, Na Câu 22 Cho cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau: X (1s22s22p63s1); Y (1s22s22p63s2) Z (1s22s22p63s23p1) Dãy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính kim loại từ trái sang phải A X, Y, Z B Z, Y, X C Z, X, Y D Y, Z, X Câu 23 Nguyên tử nguyên tố sau có tính kim loại mạnh nhất ? Cho biết nguyên tố sử dụng đồng hồ nguyên tử, với độ xác mức giây hàng nghìn năm A Phosphorus B Berylium C Caesium D Hydrogen Câu 24 Cho nguyên tố sau: 3Li, 8O, 9F, 11Na Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải A F, Na, O, Li B F, Li, O, Na C Li, Na, O, F D F, O, Li, Na Câu 25 Cho ion nguyên tử kí hiệu Tổng số hạt mang điện ion A 18 B 38 C 37 D 19 Câu 26 Bán kính nguyên tử nguyên tố kim loại kiềm xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải sau: A K, Rb, Cs, Li, Na B Li, Na, Rb, K, Cs C Li, Na, K, Rb, Cs D Cs, Rb, K, Na, Li Câu 27 Xét ngun tố nhóm A, tính chất sau khơng biến đổi tuần hồn? A Tính kim loại B Hóa trị cao với oxi C Số electron lớp D Số lớp electron Câu 28 Cho nguyên tố hoá học: Mg, Al, Si P Ngun tố số có cơng thức oxide cao ứng với công thức R2O3? A P B Mg C Si D Al Câu 29 Khối lượng (kg) nguyên tử calcium (gồm 20 proton, 20 neutron 20 electron) có giá trị sau ? Biết mp=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg me = 9,1094.10-31kg A 6,6966.10-23 B 6,6966.10-26 C 6,6948.10-23 D 6,6948.10-26 Câu 30 Nguyên tắc để xếp nguyên tố bảng tuần hoàn sau sai? A Các nguyên tố xếp từ trái sang phải, từ xuống theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân B Các nguyên tố mà nguyên tử có số electron hoá trị xếp vào cột C Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử D Các nguyên tố mà nguyên tử có số lớp electron xếp thành vào hàng Câu 31 Cho nguyên tố sau: 14Si, 15P 16S Các giá trị độ âm điện tương ứng trường hợp sau đúng? A 14Si (1,90); 15P (2,58); 16S (2,19) B 14Si (2,58); 15P (2,19); 16S (1,9) C 14Si (1,90); 15P (2,19); 16S (2,58) D 14Si (2,19); 15P (1,9); 16S (2,58) + Câu 32 Nguyên tử R tạo cation R Cấu hình electron phân lớp ngồi R + (ở trạng thái bản) 2p6 Tổng số hạt mang điện nguyên tử R A 11 B 22 C 23 D 10 Câu 33 Ở trạng thái bản, cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử X 3s Số hiệu nguyên tử nguyên tố X A 13 B 11 C 12 D 14 Câu 34 Nguyên tử nguyên tố sau có độ âm điện lớn nhất ? Cho biết nguyên tố sử dụng công nghệ hàn, sản xuất thép methanol A B N C O D Câu 35 Nguyên tố hóa học X thuộc chu kì 4, nhóm IIA Điều khẳng định sau sai? A Số electron lớp vỏ nguyên tử nguyên tố 20 B Hạt nhân nguyên tử có 20 proton C Vỏ nguyên tử có lớp electron lớp ngồi có electron D Hạt nhân nguyên tử có 21 neutron Câu 36 Trong tự nhiên carbon có đồng vị ; oxygen có Hỏi có loại phân tử CO tạo thành từ loại đồng vị trên? A B C D Câu 37 Cho dãy nguyên tố F, Cl, Br, I Độ âm điện dãy nguyên tố biến đổi theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử ? A giảm B vừa giảm vừa tăng C tăng D không thay đổi Câu 38 Nếu thực nghiệm nhận nguyên tử copper ( kí hiệu: Cu) có dạng hình cầu, xếp đặt khít bên cạnh thể tích chiếm ngun tử kim loại 74% so với tồn thể tích khối tinh thể Khối lượng riêng điều kiện tiêu chuẩn chúng thể rắn tương ứng 8,9g/cm nguyên tử khối của Cu (copper) 63,546 amu Hãy tính bán kính nguyên tử nguyên tử Cu A 1,28 B 1,44 C 1,66 D 1,33 Câu 39 Nguyên tử potassium( kí hiệu K) có 19 proton, 20 neutron 19 electron Khối lượng tương đối nguyên tử K A 40,51amu B 40,05amu C 39,01 amu D 39,32amu Câu 40 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X 1s22s22p63s23p1 Số hiệu nguyên tử X A 14 B 27 C 13 D 15 Câu 41 Bán kính nguyên tử nguyên tố kim loại kiềm xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải sau: A Cs, Rb, K, Na, Li B K, Rb, Cs, Li, Na C Li, Na, K, Rb, Cs D Li, Na, Rb, K, Cs 22 Câu 42 Ion X có cấu hình electron lớp ngồi 2s 2p6 Ngun tố X có vị trí bảng tuần hồn ? A thứ 8, chu kì 2, nhóm VIA B thứ 12, chu kì 3, nhóm IIA C thứ 10, chu kì 2, nhóm VIIIA D thứ 9, chu kì 2, nhóm VIIA Câu 43 Cho nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) R (Z = 19) Độ âm điện nguyên tố tăng dần theo thứ tự: A R < M < X < Y B M < X < Y < R C M < X < R < Y D Y < M < X < R Câu 44 Bán kính nguyên tử khối lượng mol nguyên tử iron (Fe) 1,28 Ǻ 56 g/mol Tính khối lượng riêng Fe Biết tinh thể Fe chiếm 74% thể tích cịn lại phần rỗng A 10,54 B 7,84 C 11,35 D 10,59 Câu 45 Trong trường hợp đây, X khí hiếm: A ZX = 18 B ZX = 20 C ZX = 16 D ZX = 19 Câu 46 Ở trạng thái bản, cấu hình electron ngun tử chlorine ( kí hiệu : Cl, Z = 17) A 1s22s22p63s23p4 B 1s22s22p63s23p6 C 1s22s22p63s23p5 D 1s22s22p63s23p3 Câu 47 Độ âm điện nguyên tố biến đổi bảng hệ thống tuần hoàn? A Giảm dần phân nhóm B Tăng dần theo tính kim loại C Tăng dần chu kì D Biến thiên giống tính phi kim Câu 48 Cho nguyên tử: A X Y C X Z Các nguyên tử đồng vị? B X, Y Z D Y Z Câu 49 Trong tự nhiên hydrogen có có đồng vị: Hỏi có loại phân tử H tạo thành từ loại đồng vị trên? A B C D + Số cách chọn nguyên tử H là: cách Câu 50 Giả thiết tinh thể ngun tử Caesium( kí hiệu Ca) hình cầu chiếm 64% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng cầu, Cho khối lượng nguyên tử 133u Khối lượng riêng caesium 1,715 g/cm3 Bán kính nguyên tử caesium A 1,34.10-8 cm B 2,7.10-8 cm C 1,32 10-8 cm D 0,27.10-8 cm Câu 51 Ở lớp M (n = 3), số orbital tối đa có A 18 B C D Câu 52 Một nguyên tử có 15 proton hạt nhân Điện tích lớp vỏ ngun tử A + 15 eo B C – 15 eo D 15 eo Câu 53 Có chất A,B,C chu kì nhỏ Bán kính ngun tử A > B > C, B có 4e lớp ngồi phát biểu A C A A có tính kim loại mạnh B Độ âm điện A > B >C C A thường nhận e phản ứng với D A C phản ứng mạnh với Oxi Câu 54 Bốn nguyên tố A, B, C, D có số hiệu nguyện tử 9, 17, 35, 53 Các nguyên tố xếp theo chiều tính phi kim giảm dần sau: A D, C, B, B A, C, B, C A, D, B, D A, B, C, Câu 55 Cho nguyên tố với số hiệu nguyên tử sau: X (Z = 1); Y (Z = 7); E (Z = 12); T (Z = 19) Dãy gồm nguyên tố kim loại là: A X, Y, E B Y, T C X, Y, E, T D E, T Câu 56 Nguyên tử nguyên tố X có 10 proton, 10 neutron 10 electron Trong bảng tuần hoàn Vị trí ngun tố X bảng tuần hồn : A Chu kì nhóm VIIA B Chu kì nhóm VA C Chu kì nhóm VA D Chu kì nhóm VIIIA Câu 57 Cho ngun tử có kí hiệu sau: , , , Hai nguyên tử có số neutron? A X Y B X Z C Y Z D Z T Câu 58 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Fluorine ( kí hiệu F, Z = 9) A 1s22s22p7 B 1s22s22p5 C 1s22s22p2 D 1s22s22p3 Câu 59 Một ion M3+ có tổng số hạt proton, neutron, electron 79, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 19 Cấu hình electron nguyên tử M A [Ar]3d64s1 B [Ar]3d54s1 C [Ar]3d64s2 D [Ar]3d34s2 Câu 60 Các ion sau có cấu hình electron giống nhau: A Mg2+, Na+, F- B Mg2+, Ca2+, Cl- C Mg2+, K+, F- D Mg2+, Li+, Cl- Câu 61 Phát biểu sau không đúng? A Hidrogen Đơteri nguyên tố đồng vị B Khối lượng nguyên tử tổng khối lượng proton, neutron electron có nguyên tử C Số khối A = Z + N D Khối lượng nguyên tố hóa học khối lượng nguyên tử trung bình hỗn hợp đồng vị có kể đến tỉ lệ phần trăm đồng vị Câu 62 Ở lớp M (n = 3), số electron tối đa có A B C D 18 o Câu 63 Ở 20 C, khối lượng riêng kim loại X 10,48 (g/cm ) bán kính nguyên tử X 1,446.10 -8 cm Giả thiết tinh thể ngun tử X có dạng hình cầu độ rỗng 26% Kim loại X A Fe B Cu C Ag D Cr Câu 64 Khối lượng riêng calcium( kí kiệu Ca) kim loại 1,55 g/cm Giả thiết rằng, tinh thể calcium nguyên tử hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng Bán kính ngun tử calcium tính theo lí thuyết A 0,196 nm B 0,185 nm C 0,155 nm D 0,168 nm Câu 65 Trong tự nhiên copper (kí hiệu: Cu) có đồng vị ; oxgyen có nhiêu loại phân tử Cu2O tạo thành từ loại đồng vị trên? A B 16 C 18 D 20 Câu 66 Nhận định sau đúng? A Trong chu kì, nguyên tố xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần B Trong chu kì, nguyên tố xếp theo chiều điện tích hạt nhân giảm dần C Chu kì bắt đầu kim loại kiềm, cuối khí D Nguyên tử nguyên tố nhóm có số lớp electron Câu 67 Cho nguyên tử nguyên tố sau: Hỏi có bao Những nguyên tử sau đồng vị nhau? A Cả 1, 2, 3, B C D 1, n+ Câu 68 Tổng hạt ion R 80 hạt Trong nguyên tử R số hạt lớp vỏ số hạt không mang điện nhân hạt Biết R nhường electron để tạo thành ion dương R n+ Điện tích hạt nhân số khối nguyên tử R là: A 36+; 54 B 26+; 56 C 28+; 58 D 24+; 54 Câu 69 Biết khối lượng nguyên tử oxygen( kí hiệu O) nặng gấp 15,842 lần khối lượng nguyên tử carbon nặng gấp 11,9059 lần khối lượng nguyên tử hydrogen Nếu chọn 1/12 khối lượng ngun tử carbon làm đơn vị O có ngun tử khối A 16,008 B 15,882 C 15,9672 D 16,020 Câu 70 Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất bảng tuần hồn thì: A phi kim mạnh clo B phi kim mạnh flo C phi kim mạnh oxi D kim loại mạnh natri Câu 71 Nguyên tố R có số hiệu ngun tử 15 Vị trí R HTTH A chu kì 2, nhóm IIIA B chu kì 3, nhóm VA C chu kì 3, nhóm VB D chu kì 4, nhóm IIIA Câu 72 Cho biết ZFe = 26, ZAl = 13 Cấu hình electron ion Al3+ Fe2+ là: A 1s22s22p63s23p63d5 1s22s22p6 B 1s22s22p6 1s22s22p63s23p63d6 C 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p63d84s2 D 1s22s22p63s23p1 1s22s22p63s23p63d64s2 Câu 73 Hợp chất khí ngun tố R với hiđro có cơng thức RH2 Nguyên tố R A Sunfur (S) B Chlorine (Cl) C Silicon (Si) D Nitrogen (N) Câu 74 Số orbital phân lớp 3p A B C D Câu 75 Cấu hình electron nguyên tử ba nguyên tố X, Y, Z là: 1s22s22p63s1 1s22s22p63s23p64s1 1s22s1 Nếu xếp theo chiều tăng dần tính kim loại cách xếp sau đúng? A Z < X < Y B Z < Y < X C X=Y=Z D Y < Z < X Câu 76 Nguyên tử X có electron phân lớp 3d Cho phát biểu sau: 1) X 25, chu kì 4, nhóm VIIB 2) Số hạt mang điện nguyên tử X 50 3) X có lớp electron 4) X nguyên tố d 5) X 25, chu kì 4, nhóm VIB Số phát biểu A B C D Câu 77 Cho nguyên tố 4Be, 11Na, 12Mg, 19K Tính bazơ hiđroxit xếp theo thứ tự: A Mg(OH)2 < Be(OH)2 < NaOH Mg(OH)2> KOH > NaOH D KOH< NaOH< Mg(OH)2< Be(OH)2 Câu 78 Một nguyên tử (X) có 13 proton hạt nhân Biết m p=1,6726.10-27kg, khối lượng proton hạt nhân nguyên tử X A 21,74.10-24 gam B 27 đvC C 27 gam D 78,26.1023 gam Câu 79 Một nguyên tử potassium ( kí hiệu K) có 19 electron lớp vỏ Điện tích hạt nhân nguyên tử K A + 19 eo B + 38 eo C – 19 eo D 2 6 Câu 80 Các ion sau có cấu hình electron 1s 2s 2p 3s 3p ? A Mg2+, Na+, F- B Mg2+, K+, Cl- 2+ + C Ca , K , Cl D Mg2+, Li+, F- Câu 81 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện nguyên tử X hạt Cho phát biểu sau (1) Điện tích hạt nhân X 13 (2) Số đơn vị điện tích hạt nhân Y 15 (3) Ion X3+ có 10 electron (4) Ion Y2- có 16 electron Số phát biểu A B C D Câu 82 Cho phát biểu sau: (a) Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử (b) Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân (c) Các nguyên tố có số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng (d) Các nguyên tố có số electron hoá trị nguyên tử xếp thành cột (e) Các nguyên tố bảng tuần hoàn Men- đê - lê - ép công bố xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử (g) Nguyên tử nguyên tố chu kì có số lớp e (h) Tính chất hóa học ngun tố chu kì khơng hồn tồn giống (i) Ngun tử nguyên tố phân nhóm có số e lớp ngồi Số phát biểu khơng A B C D Câu 83 Trong hydroxide sau, chất có tính chất base mạnh nhất? A Ba(OH)2 B Mg(OH)2 C Ca(OH)2 D Be(OH)2 Câu 84 Trong tự nhiên oxygen có đồng vị ; nitrogen có đồng vị hydrogen Khẳng định sau khơng đúng! A Có 18 phân tử H2O B Có 12 dạng phân tử NO2 C Có 60 phân tử HNO3 D Có 12 phân tử N2O Câu 85 Giả thiết tinh thể nguyên tử caesium( kí hiệu Ca) hình cầu chiếm 64% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng cầu Cho khối lượng nguyên tử caesium 133 amu Bán kính nguyên tử caesium 0,27 nm Khối lượng riêng caesium A 1,77 g/cm3 B 1,715 g/cm3 C 1,33 g/cm3 D 1,34 g/cm3 Câu 86 Ta có kí hiệu , nhận xét sau khơng đúng? A Mỗi nhân ngun tử có 92 proton B Cả hai thuộc nguyên tố uranium C Hai nguyên tử khác số electron D Cả hai có khác số proton Câu 87 Halogen có độ âm điện lớn là: A I B F C Br D Cl Câu 88 Nguyên tố M có số hiệu nguyên tử 29 M thuộc nhóm bảng tuần hoàn? A IB B IIB C IA D IIA Câu 89 Nguyên tử gold (kí hiệu Au) có bán kính khối lượng mol ngun tử 1,44 Ǻ 197 g/mol Biết khối lượng riêng Au làm 19,36 g/cm3 Hỏi nguyên tử Au chiếm phần trăm thể tích tinh thể A 34,78% B 24,45% C 56,98% D 73,95% Câu 90 Đồng vị A .là nguyên tử có điện tích hạt nhân số khối B nguyên tố có khối lượng C nguyên tử có số proton, khác số neutron D hạt nguyên tố có số electron Câu 91 Ngun tố R có cơng thức oxit cao RO2 Công thức hợp chất khí với hiđro A RH3 B RH4 C HR D H2R Câu 92 Độ âm điện nguyên tố Mg, Al, B N xếp theo chiều tăng dần A Al < B < Mg < N B Mg < B < Al < N C Mg < Al < B < N D B < Mg < Al < N Câu 93 Bán kính nguyên tử 12Mg, 19K 17Cl giảm theo thứ tự A K>Mg>Cl B Mg>K>Cl C Cl>K>Mg D K>Cl>Mg Câu 94 Cho phát biểu sau: 1) Nguyên tử ngun tố X có electron lớp ngồi X thuộc nhóm IA 2) Nguyên tử nguyên tố Y có electron hóa trị Y thuộc nhóm IIB 3) Nguyên tử nguyên tố R có số electron lớp ngồi R thuộc nhóm A 4) Ngun tố T chu kỳ lớn T thuộc nhóm B 5) Nguyên tử nguyên tố X có electron lớp ngồi X ngun tố s X thuộc nhóm IIA Số phát biểu ln A B C D Câu 95 Trong trường hợp đây, Y khí hiếm: A ZY = 18 B ZY = 26 C ZY = 10 D ZY = 36 Câu 96 Điều khẳng định sau không đúng? Trong nhóm A bảng tn hồn, theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử thì: A tính phi kim nguyên tố giảm dần B tính bazơ hiđroxit tương ứng tăng dần C độ âm điện nguyên tố tăng dần D tính kim loại nguyên tố tăng dần Câu 97 Chọn oxide có tính base mạnh nhất: A Al2O3 B BaO C BeO D CO2 Câu 98 Nhận định sau nói nguyên tử: A X Y có số neutron ? B X Z có số khối C X, Z đồng vị nguyên tố hoá học D X, Y thuộc nguyên tố hoá học Câu 99 Chromium (Cr) có cấu trúc mạng lập phương tâm khối thể tích ngun tử chiếm 68% thể tích tinh thể Khối lượng riêng Cr 7,2 g/cm khối lượng nguyên tử Cr 51,99 amu Nếu xem nguyên tử Cr có dạng hình cầu bán kính gần là : A 0,165 nm B 0,155 nm C 0,125 nm D 0,134 nm Câu 100 Tổng số hạt ion X3- 49, tổng số hạt mang điện gấp 2,0625 lần hạt không mang điện Số đơn vị điện tích hạt nhân X A B 15 C 16 D 14 Câu 101 Nguyên tử oxygen có electron, hạt nhân nguyên tử có điện tích A + B + C – D – 16 Câu 102 Nguyên tử ngun tố có bán kính lớn nguyên tử sau đây? A Al B S C P D K Câu 103 Các nguyên tố F, Si, P, O xếp theo thứ tự giảm dần hóa trị với hiđro Đó A Si, P, O, F B O, F, Si, P C F, Si, O, P D F, Si, P, O Câu 104 Hợp chất khí với Hydrogen ngun tố M MH3 Cơng thức oxide cao M là: A M2O B MO3 C M2O5 D M2O3 Câu 105 Tính chất sau nguyên tố giảm dần từ trái sang phải chu kì A tính kim loại B số oxi hoá oxide C độ âm điện D tính phi kim Câu 106 Các nguyên tử thuộc nguyên tố hóa học ? A ; B ; C ; D ; Câu 107 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Cobalt ( kí hiệu : Co , Z = 27) là: A [Ne]3d6 B [Ne]3d64s2 C [Ar]4s 4p D [Ar]3d74s2 Câu 108 Điện tích electron A C B C C C D C Câu 109 Trong bảng tuần hồn, ngun tố có tính phi kim điển hình nằm vị trí: A phía bên trái B phía bên phải C phía bên trái D phía bên phải Câu 110 Trong chu kì, từ trái sang phải thì: A Bán kính ngun tử giảm dần B Tính kim loại tăng dần C Độ âm điện giảm dần D Tính phi kim giảm dần Câu 111 Trong trường hợp đây, A khơng phải khí hiếm: A ZA = 10 B ZA = 18 C ZA = D ZA = Câu 112 Biết khối lượng nguyên tử sulfur ( kí hiệu S) nặng 32,06 amu Trong phân tử SO % khối lượng oxygen 60% Nguyên tử khối oxygen A 16,00 B 16,03 C 15,9 D 15,98 Câu 113 Ngun tố sau có tính kim loại mạnh nhất? A Na B K C Mg D Al 10 Câu 114 Trong chu kỳ Z tăng A hóa trị cao với hiđro giảm từ đến B hóa trị cao với oxi tăng từ đến C hóa trị cao với hiđro tăng từ đến D hóa trị cao với oxi tăng từ đến Câu 115 Theo qui luật biến đổi tính chất đơn chất nguyên tố BTH A phi kim yếu Flo B kim loại mạnh Li C kim loại mạnh Xesi D phi kim mạnh Iot Câu 116 So sánh tính phi kim Cl, Br, I A Cl > Br > I B Cl > I > Br C I > Br > Cl D Br > Cl > I Câu 117 Cho nguyên tử X, Y, T, R chu kỳ thuộc nhóm A bảng tuần hồn hóa học Bán kính ngun tử hình vẽ: (Y) (R) (X) (T) Ngun tố có độ âm điện lớn A X B R C T D Y Câu 118 Cho biết: ZLi = 3, ZF = 9, ZNe = 10, ZNa = 11, ZAr = 18, ZK = 19 Dãy gồm ion X+, Y- ngun tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6 là: A Na+, F-, Ne B Na+, Cl-, Ar C Li+, F-, Ne D K+, Cl-, Ar Câu 119 Các ngun tố bảng tuần hồn Mendeleev cơng bố xếp theo chiều tăng dần A bán kính nguyên tử B độ âm điện nguyên tử C điện tích hạt nhân D khối lượng nguyên tử Câu 120 Cho tính chất đặc điểm cấu tạo nguyên tử nguyên tố hoá học: (a) Hoá trị cao oxi(b) Khối lượng nguyên tử (c) Số electron thuộc lớp cùng(d) Số lớp electron (e) Tính phi kim (g) Bán kính nguyên tử (h) Số proton hạt nhân nguyên tử (i) Tính kim loại Số tính chất biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử A.6 B C D HẾT - 11 ... 15 P 16 S Các giá trị độ âm điện tương ứng trường hợp sau đúng? A 14 Si (1, 90); 15 P (2,58); 16 S (2 ,19 ) B 14 Si (2,58); 15 P (2 ,19 ); 16 S (1, 9) C 14 Si (1, 90); 15 P (2 ,19 ); 16 S (2,58) D 14 Si (2 ,19 ); 15 P... neutron 20 electron) có giá trị sau ? Biết mp =1, 6726 .10 -27kg, mn= 1, 6748 .10 -27kg me = 9 ,10 94 .10 -31kg A 6,6966 .10 -23 B 6,6966 .10 -26 C 6,6948 .10 -23 D 6,6948 .10 -26 Câu 30 Nguyên tắc để xếp nguyên tố... bao nhiêu, biết K, Cl -25 -25 A 1, 037 .10 B 1, 272 .10 -22 C 1, 037 .10 D 1, 272 .10 -22 Câu 14 Cho phát biểu sau (1) Phân lớp d có tối đa 10 e (2) Phân lớp điền số electron tối đa gọi phân lớp electron