Ôn tập cuối kỳ 1 Hoá học 10 (2022 2023) Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 033 Câu 1 Nguyên tử gold ( kí hiệu là Au hay vàng) có bán kính và khối[.]
Ôn tập cuối kỳ Hoá học 10 (2022-2023) Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 033 Câu Nguyên tử gold ( kí hiệu Au hay vàng) có bán kính khối lượng mol 1,44 197 g/mol Biết khối lượng riêng vàng (Au) kim loại 19,36 gam/cm % thể tích nguyên tử Au tinh thể Au A 72,13% B 76,04% C 69,25% D 73,99% Câu Nguyên tố oxygen có đồng vị , , Vậy: A Số khối chúng lần lược 16; 17; 18 B Số neutron chúng lần lược 8; 10; 10 C Số proton 8, 9, 10 D Tổng số hạt nucleon (proton neutron) chúng lần lược 16; 17; 19 Câu Ion X2- có cấu hình electron lớp ngồi 2s22p6 Ngun tố X có vị trí bảng tuần hồn ? A thứ 9, chu kì 2, nhóm VIIA B thứ 10, chu kì 2, nhóm VIIIA C thứ 8, chu kì 2, nhóm VIA D thứ 12, chu kì 3, nhóm IIA Câu Tính chất sau nguyên tố giảm dần từ trái sang phải chu kì A số oxi hố oxide B độ âm điện C tính phi kim D tính kim loại Câu Trong chu kì, bán kính nguyên tử nguyên tố: A Giảm theo chiều tăng điện tích hạt nhân B Giảm theo chiều tăng tính kim loại C Tăng theo chiều tăng tính phi kim D Tăng theo chiều tăng điện tích hạt nhân Câu Ở trạng thái bản, cấu hình electron ngun tử Fluorine ( kí hiệu F, Z = 9) A 1s22s22p3 B 1s22s22p5 C 1s22s22p7 D 1s22s22p2 Câu Cho cấu hình electron sau: (1) 1s22s22p3 (2) 1s22s22p63s23p64s1 (3) 1s22s22p63s23p1 (4) 1s22s22p4 (5) 1s22s22p63s23p63d54s2 (6) 1s22s22p63s23p5 (7) 1s22s22p63s23p63d104s24p5 (8) 1s22s22p63s23p2 (9) 1s22s22p63s1 Số cấu hình electron nguyên tố kim loại A B C D Câu Kí hiệu nguyên tử aluminium Khối lượng nguyên tử Aluminium theo gam -23 A 4,48.10 gam B 4,08.10-23 gam C 5,34.10-23 gam D 2,67.10-23 gam Câu Bán kính nguyên tử nguyên tố kim loại kiềm xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải sau: A Li, Na, Rb, K, Cs B Cs, Rb, K, Na, Li C K, Rb, Cs, Li, Na D Li, Na, K, Rb, Cs Câu 10 Cho nguyên tố với số hiệu nguyên tử sau: X (Z = 1); Y (Z = 7); E (Z = 12); T (Z = 19) Dãy gồm nguyên tố kim loại là: A X, Y, E, T B E, T C X, Y, E D Y, T Câu 11 Các nguyên tố Cl, C, Mg, Al, S xếp theo thứ tự tăng dần hóa trị cao với oxi Đó A Cl, C, Mg, Al, S B Cl, Mg, Al, C, S C S, Cl, C, Mg, Al D Mg, Al, C, S, Cl Câu 12 Chọn oxide có tính base mạnh nhất: A BaO B BeO C CO2 D Al2O3 Câu 13 Nguyên tử nguyên tố sau có tính kim loại mạnh nhất ? Cho biết ngun tố sử dụng đồng hồ nguyên tử, với độ xác mức giây hàng nghìn năm A Berylium B Hydrogen C Caesium D Phosphorus Câu 14 Cho nguyên tố sau: 3Li, 8O, 9F, 11Na Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải A Li, Na, O, F B F, Na, O, Li C F, Li, O, Na D F, O, Li, Na Câu 15 Ngun tố Y thuộc chu kì 4, nhóm IA bảng tuần hoàn Phát biểu sau Y đúng? A Y có độ âm điện nhỏ bán kính nguyên tử lớn chu kì B Y có độ âm điện lớn bán kính nguyên tử lớn chu kì C Y có độ âm điện nhỏ bán kính ngun tử nhỏ chu kì D Y có độ âm điện lớn bán kính ngun tử nhỏ chu kì Câu 16 Oxit cao R có dạng R2On, hợp chất khí với hidro có dạng A RHn B RH8-n C RH8-2n D RH2n 2+ 2 Câu 17 Ion X có cấu hình electron trạng thái 1s 2s 2p Nguyên tố X A Oxygen (Z=8) B Magnesium (Z=12) C Neon (Z=10) D Sodium (Z=11) Câu 18 Phát biểu A Phi kim mạnh Fluorine (F) B Phi kim mạnh Iodine (I) C Kim loại mạnh Lithium (Li) D Kim loại yếu Francium (Fr) Câu 19 Cho khối lượng mol nguyên tử sulfur( kí hiệu S) 32 g/mol (số khối A = 32), nguyên tử sulfur số proton số neutron Trong 0,64 gam sulfur có gam proton ? Cho m p = 1,6726.10-27 kg A 0,312 gam B 0,322 gam C 0,304 gam D 0,332 gam Câu 20 Cho nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) R (Z = 19) Độ âm điện nguyên tố tăng dần theo thứ tự: A M < X < R < Y B R < M < X < Y C Y < M < X < R D M < X < Y < R Câu 21 Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất bảng tuần hồn A Kim loại mạnh Li B Phi kim mạnh flo C Phi kim mạnh iot D Phi kim mạnh oxi Câu 22 Nguyên tố Chlorine (kí hiệu Cl, Z = 17) trạng thái kích thích có nhiều electron độc thân? A B C D Câu 23 Phát biểu sau không đúng? A Khối lượng nguyên tử tổng khối lượng proton, neutron electron có nguyên tử B Khối lượng nguyên tố hóa học khối lượng ngun tử trung bình hỗn hợp đồng vị có kể đến tỉ lệ phần trăm đồng vị C Hidrogen Đơteri nguyên tố đồng vị D Số khối A = Z + N Câu 24 Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron: 1s 22s22p63s23p4 Cơng thức oxide cao công thức hợp chất với Hydrogen X là: A XO2 XH4 B X2O5 XH3 C XO3 XH2 D X2O7 XH Câu 25 Điều khẳng định sau không đúng? Trong nhóm A bảng tn hồn, theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử thì: A độ âm điện nguyên tố tăng dần B tính phi kim nguyên tố giảm dần C tính bazơ hiđroxit tương ứng tăng dần D tính kim loại nguyên tố tăng dần Câu 26 Độ âm điện dãy nguyên tố Na (Z = 11), Mg (Z = 12), Al (13), P (Z = 15), Cl (Z = 17), biến đổi theo chiều sau đây ? A Vừa giảm vừa tăng B Tăng C Giảm D Không thay đổi Câu 27 Cho nguyên tố: X( Z = 11), Y( Z = 12), T( Z = 19) có hiđroxit tương ứng X 1, Y1, T1 Chiều giảm tính bazơ hiđroxit A X1, Y1, T1 B Y1, X1, T1 C T1, X1, Y1 D T1, Y1, X1 Câu 28 Trong tự nhiên hydrogen có đồng vị: Oxgyen có đồng vị nhiêu loại phân tử H2O tạo thành từ loại đồng vị trên? A 16 B 18 C 20 D Câu 29 Nguyên tử oxygen có electron, hạt nhân nguyên tử có điện tích A – B + C – 16 D + Câu 30 Trong chu kỳ Z tăng A hóa trị cao với hiđro giảm từ đến B hóa trị cao với oxi tăng từ đến C hóa trị cao với oxi tăng từ đến D hóa trị cao với hiđro tăng từ đến Câu 31 Ở trạng thái bản, cấu hình electron ngun tử Helium( kí hiệu He, Z = 2) A 1s1 B 2s2 C 1s12s1 D 1s2 Câu 32 Cho cấu hình electron sau: (1) 1s22s1 (4) 1s22s22p63s23p1 (7) 1s2 (2) 1s22s22p4 (5) 1s22s22p63s23p63d54s1 (8) 1s22s22p63s23p5 (3) 1s22s22p63s23p63d104s24p5 (6) 1s22s22p63s23p2 (9) 1s22s22p3 Số cấu hình electron nguyên tố phi kim A B C D Câu 33 Cho nguyên tử sau: độc thân nhất? , , Hỏi có bao Hãy cho biết nguyên tử có nhều electron A B C D Câu 34 Cho nguyên tố hoá học: Mg, Al, Si P Nguyên tố số có cơng thức oxide cao ứng với cơng thức R2O3? A P B Mg C Al D Si Câu 35 Bốn nguyên tố A, B, C, D có số hiệu nguyện tử 9, 17, 35, 53 Các nguyên tố xếp theo chiều tính phi kim giảm dần sau: A A, C, B, B D, C, B, C A, D, B, D A, B, C, Câu 36 Phát biểu sau khơng đúng? A Ngun tố có độ âm điện lớn có Z = B Nguyên tử có bán kính nhỏ có Z = C Kim loại yếu nhóm IA có Z = D Phi kim mạnh nhóm VA có Z = Câu 37 Nguyên tố R thuộc chu kì 3, nhóm VIIA bảng tuần hồn ngun tố hóa học Công thức oxit cao R A R2O3 B R2O7 C RO3 D R2O + Câu 38 Cation R có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p Vị trí R bảng tuần hồn : A Chu kì 2, nhóm VIIIA B Chu kì 3, nhóm VIA C Chu kì 2, nhóm VIIA D Chu kì 3, nhóm IA Câu 39 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Manganese ( kí hiệu : Mn , Z = 25) là: A [Ar]3d54s2 B [Ar]4s24p5 C [Ne]3d54s2 D [Ne]3d7 Câu 40 Trong tự nhiên oxygen có đồng vị: A B Câu 41 Mỗi orbital chứa tối đa số electron A B Số phân tử O2 có C 18 D C D Câu 42 Khối lượng tuyệt đối nguyên tử potassium ( K) A 9,58.10-27kg B 1,306.10-25 kg C 2,671.10-27 kg D 6,5293.10-26 kg Câu 43 Cho ion nguyên tử kí hiệu Tổng số hạt mang điện ion A 37 B 38 C 18 D 19 Câu 44 Nguyên tử X có electron phân lớp 3d Cho phát biểu sau: 1) X 25, chu kì 4, nhóm VIIB 2) Số hạt mang điện nguyên tử X 50 3) X có lớp electron 4) X nguyên tố d 5) X ô 25, chu kì 4, nhóm VIB Số phát biểu ln A B C D Câu 45 Nếu thực nghiệm nhận nguyên tử copper ( kí hiệu: Cu) có dạng hình cầu, xếp đặt khít bên cạnh thể tích chiếm nguyên tử kim loại 74% so với tồn thể tích khối tinh thể Khối lượng riêng điều kiện tiêu chuẩn chúng thể rắn tương ứng 8,9g/cm nguyên tử khối của Cu (copper) 63,546 amu Hãy tính bán kính nguyên tử nguyên tử Cu A 1,28 B 1,33 Câu 46 Cho ngun tử có kí hiệu sau: A X Y B Y Z C 1,66 , , D 1,44 , Hai nguyên tử có số neutron? C X Z D Z T Câu 47 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử aluminium (kí hiệu :Al, Z = 13) A 1s22s22p63s23p1 B 1s22s22p63s23p3 C 1s22s22p63s1 D 1s22s22p63s23p2 Câu 48 So sánh tính phi kim Cl, Br, I A I > Br > Cl B Cl > I > Br C Cl > Br > I D Br > Cl > I Câu 49 Chọn định nghĩa đồng vị: A Đồng vị ngun tử có điện tích hạt nhân số khối B Đồng vị nguyên tử có số proton, khác số neutron C Đồng vị nguyên tố có điện tích hạt nhân D Đồng vị nguyên tố có số khối Câu 50 Nguyên tố X có cấu hình electron phân lớp ngồi 4p3 Vị trí X bảng tuần hồn A chu kì 4, nhóm VB B chu kì 4, nhóm VA C chu kì 4, nhóm IIIA D chu kì 3, nhóm IVA 2 Câu 51 Một ngun tố R có cấu hình electron 1s 2s 2p cơng thức hợp chất với hiđro oxit cao A RH4, RO2 B RH3, R2O3 C RH5, R2O5 D RH3, R2O5 Câu 52 Cho phát biểu sau: 1) Nguyên tử nguyên tố X có electron lớp ngồi X thuộc nhóm IA 2) Nguyên tử nguyên tố Y có electron hóa trị Y thuộc nhóm IIB 3) Ngun tử ngun tố R có số electron lớp ngồi R thuộc nhóm A 4) Nguyên tố T chu kỳ lớn T thuộc nhóm B 5) Ngun tử ngun tố X có electron lớp ngồi X ngun tố s X thuộc nhóm IIA Số phát biểu A B C D Câu 53 Nguyên tử nguyên tố có bán kính lớn ngun tử sau đây? A S B Al C K D P Câu 54 Biết nguyên tử magnesium có 12 proton, 12 neutron 12 electron nguyên tử oxygen có proton, neutron electron ? (Cho mp =1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg me = 9,1094.10-31kg) Vậy khối lượng (g) phân tử MgO bao nhiêu? A 6,8641.10-23g B 5,4672.10-23 g C 5,4672.10-23 kg D 6,8641.10-26 g Câu 55 Hãy cho biết nguyên tử nguyên tố sau có nhiểu electron độc thân nhất? A Ca (Z = 20) B P (Z = 15) C B (Z = 5) D Mn (Z = 25) Câu 56 Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất bảng tuần hồn thì: A phi kim mạnh flo B phi kim mạnh oxi C phi kim mạnh clo D kim loại mạnh natri n+ Câu 57 Tổng hạt ion R 80 hạt Trong nguyên tử R số hạt lớp vỏ số hạt không mang điện nhân hạt Biết R nhường electron để tạo thành ion dương R n+ Điện tích hạt nhân số khối nguyên tử R là: A 28+; 58 B 26+; 56 C 36+; 54 D 24+; 54 2+ Câu 58 Ion M có cấu tạo lớp vỏ electron 2s 2p Cấu hình electron M vị trí bảng tuần hồn : A 1s22s22p4, chu kỳ 2, nhóm VIA B 1s22s22p63s2, 12 chu kỳ 3, nhóm IIA C 1s22s22p63s2, 13 chu kỳ 3, nhóm IIIA D 1s22s22p6, 12 chu kỳ 3, nhóm IIA Câu 59 Các đồng vị có A số neutron B chiếm ô khác bảng hệ thống tuần hoàn C số hiệu nguyên tử Z D số khối A Câu 60 Cho nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử 6, 9, 14 Thứ tự tính phi kim tăng dần ngun tố A Z < X < Y B Y < X < Z C X < Z < Y D Z < Y < X Câu 61 Biết khối lượng nguyên tử sulfur ( kí hiệu S) nặng 32,06 amu Trong phân tử SO % khối lượng oxygen 60% Nguyên tử khối oxygen A 16,00 B 15,98 C 15,9 D 16,03 Câu 62 Số orbital tối đa lớp n ( n 4) A 2n B 2n2 C 0,5n2 D n2 Câu 63 Dãy nguyên tố sau xếp theo thứ tự giảm dần độ âm điện? A O, F, N, P B F, O, P, N C F, N, O, P D F, O, N, P Câu 64 Độ âm điện nguyên tố biến đổi bảng hệ thống tuần hoàn? A Tăng dần theo tính kim loại B Giảm dần phân nhóm C Tăng dần chu kì D Biến thiên giống tính phi kim Câu 65 Kí hiệu phân lớp sau khơng đúng? A 3s B 1s C 2d D 2p Câu 66 Trong chu kì, từ trái sang phải, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần: A Tính kim loại tăng, tính phi kim giảm B Tính kim loại tăng, tính phi kim tăng C Tính kim loại giảm, tính phi kim tăng D Tính kim loại giảm, tính phi kim giảm Câu 67 : Phân tử H2SO4 tạo nên từ nguyên tử , , , khối lượng phân tử H 2SO4 theo đơn vị khối lượng nguyên tử (amu) A 72,0187 amu B 98,0138 amu C 98,0275 amu D 98,0264 amu Câu 68 Ngun tố R có cơng thức oxit cao RO2 Công thức hợp chất khí với hiđro A RH4 B H2R C HR D RH3 Câu 69 Ở trạng thái bản, cấu hình electron ngun tử Carbon ( kí hiệu: C, Z = 6) A 2s22p4 B 1s22s22p2 C 1s22s22p6 D 1s22s22p4 Câu 70 Trong bảng tuần hoàn, M nhóm IIIA, X nhóm VA cịn Y nhóm VIA Oxit cao M, X, Y có công thức A MO, XO3, YO3 B M2O3, XO5, YO6 C MO3, X5O2, YO2 D M2O3, X2O5, YO3 Câu 71 Trong hydroxide sau, chất có tính chất base mạnh nhất? A Be(OH)2 B Ca(OH)2 C Mg(OH)2 D Ba(OH)2 Câu 72 Giả thiết tinh thể nguyên tử Caesium( kí hiệu Ca) hình cầu chiếm 64% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng cầu, Cho khối lượng nguyên tử 133u Khối lượng riêng caesium 1,715 g/cm3 Bán kính nguyên tử caesium A 1,34.10-8 cm B 0,27.10-8 cm C 2,7.10-8 cm D 1,32 10-8 cm Câu 73 Đại lượng sau nguyên tử nguyên tố biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử? A Số lớp electron B Nguyên tử khối C Số electron nguyên tử D Số electron lớp ngồi Câu 74 Tính chất phi kim nguyên tố dãy N – P – As – Sb –Bi biến đổi theo chiều : A Tăng dần B Vừa giảm vừa tăng C Không thay đổi D Giảm dần Câu 75 Bán kính nguyên tử nguyên tố halogen xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải A I, Br, Cl, F B I, Br, F, Cl C Br, I, Cl, F D F, Cl, Br, I Câu 76 Các kim loại X, Y, Z có cấu hình electron ngun tử là: 1s 22s22p63s1; 1s22s22p63s2; 1s22s22p63s23p1 Dãy gồm kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải là: A Z, Y, X B X, Y, Z C Y, Z, X D Z, X, Y Câu 77 Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân A bán kính ngun tử giảm dần, tính phi kim tăng dần B bán kính nguyên tử giảm dần, tính kim loại tăng dần C bán kính nguyên tử tăng dần, tính kim loại giảm dần D bán kính nguyên tử tăng dần, tính phi kim tăng dần Câu 78 Tính chất base hydroxide nhóm IA theo chiều tăng số thứ tự là: A Vừa giảm vừa tăng B Giảm dần C Không thay đổi D Tăng dần Câu 79 Cặp nguyên tử có số neutron ? A B C D Câu 80 Cho nguyên tố sau: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12) Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải A N, Si, Mg, K B Mg, K, Si, N C K, Mg, N, Si D K, Mg, Si, N Câu 81 Số orbital phân lớp 3p A B C D Câu 82 Bán kính nguyên tử nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na xếp theo chiều tăng dần từ trái sang phải A F, O, Li, Na B F, Li, O, Na C F, Na, O, Li D Li, Na, O, F Câu 83 Cho phát biểu sau: (a) Trong phân nhóm (nhóm A), số hiệu ngun tử tăng dần tính kim loại giảm dần (b) Chu kì dãy nguyên tố có số e hóa trị (c) Trong bảng HTTH nay, số chu kì nhỏ (ngắn) chu kì lớn (dài) (d) Trong chu kì, ngun tố thuộc nhóm VIIA có lượng ion hố nhỏ (e) Trong chu kì từ trái qua phải tính kim loại tăng dần (g) Trong chu kì từ trái qua phải tính phi kim giảm dần (h) Trong phân nhóm từ xuống tính kim loại giảm dần (i) Trong phân nhóm từ xuống tính phi kim tăng dần Số phát biểu sai A B C D Câu 84 Nguyên tử nguyên tố X có 10 proton, 10 neutron 10 electron Trong bảng tuần hoàn Vị trí nguyên tố X bảng tuần hồn : A Chu kì nhóm VIIA B Chu kì nhóm VA C Chu kì nhóm VIIIA D Chu kì nhóm VA Câu 85 Trong nguyên tố O, F, Cl, Se, ngun tố có tính phi kim mạnh A F B O C Cl D Se -8 Câu 86 Ngun tử zinc ( kí hiệu: Zn) có bán kính r = 1,35.10 cm, nguyên tử khối 65 amu Biết thể tích thật chiếm nguyên tử zinc (Zn) 74% thể tích tinh thể, cịn lại khe trống Khối lượng riêng Zn A 6,98 g/cm3 B 8,96 g/cm3 C 7,75 g/cm3 D 7,06 g/cm3 Câu 87 Nhận định không ? Hai nguyên tử A có số hiệu nguyên tử B có số electron C có số neutron D đồng vị Câu 88 Các ion sau có cấu hình electron 1s 2s22p6? A Ca2+, K+, Cl- B Ca2+, K+, F- C Mg2+, Na+, F- D Mg2+, K+, Cl- Câu 89 Hợp chất khí với Hydrogen nguyên tố M MH3 Công thức oxide cao M là: A MO3 B M2O C M2O5 D M2O3 Câu 90 Các nguyên tố Mg, Al, B C xếp theo thứ tự tăng dần độ âm điện: A Mg < Al < B < C B Al < B < Mg < C C Mg < B < Al < D B < Mg < Al < C Câu 91 Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử, A bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm B bán kính nguyên tử độ âm điện tăng C bán kính nguyên tử độ âm điện giảm D bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng Câu 92 hydroxide tương ứng SO3 là: A H2SO3 B H2S2O3 C H2SO4 D H2S Câu 93 Độ âm điện nguyên tố Mg, Al, B N xếp theo chiều tăng dần A Al < B < Mg < N B Mg < Al < B < N C Mg < B < Al < N D B < Mg < Al < N Câu 94 Nguyên tử ngun tố R có cấu hình electron 1s22s22p63s23p4 R có cơng thức oxit cao nhất: A R2O3 B RO3 C RO2 D R2O Câu 95 Nếu orbital chứa electron (một mũi tên hướng lên) electron gọi A electron độc thân B orbital s C electron ghép đơi D orbital trống Câu 96 Tính acid oxide acid thuộc phân nhóm V (VA) theo trật tự giảm dần là: A HNO3, H3PO4, H3SbO4, H3AsO4 B H3SbO4, H3AsO4, H3PO4, HNO3 C HNO3, H3PO4, H3AsO4, H3SbO4 D H3AsO4, H3PO4,H3SbO4, HNO3 Câu 97 Cho phát biểu sau: (1) Chỉ có hạt nhân nguyên tử magnesium có tỉ lệ số proton neutron 1: (2) Trong kí hiệu (3) Hai nguyên tử Z số electron lớp vỏ khác số electron (4) Các cặp nguyên tử (5) Mg có đồng vị đồng vị nguyên tố ; đồng vị Cl có đồng vị Vậy có loại phân tử MgCl2 khác tạo nên từ (6) Oxgyen có đồng vị carbon có hai đồng vị là: Vậy có 12 loại phân tử khí cacbonic tạo thành cacbon oxgyen Số phát biểu A B C D o Câu 98 Ở 20 C, khối lượng riêng kim loại X 10,48 (g/cm ) bán kính nguyên tử X 1,446.10 -8 cm Giả thiết tinh thể nguyên tử X có dạng hình cầu độ rỗng 26% Kim loại X A Fe B Ag C Cu D Cr Câu 99 M có đồng vị sau: Đồng vị phù hợp với tỉ lệ số proton: số neutron = 13: 15 A B C D Câu 100 Giả thiết tinh thể nguyên tử caesium( kí hiệu Ca) hình cầu chiếm 64% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng cầu Cho khối lượng nguyên tử caesium 133 amu Bán kính nguyên tử caesium 0,27 nm Khối lượng riêng caesium A 1,77 g/cm3 B 1,34 g/cm3 C 1,33 g/cm3 D 1,715 g/cm3 Câu 101 Phát biểu A Kim loại yếu Franxi (Fr) B Kim loại mạnh Liti (Li) C Phi kim mạnh Flo (F) D Phi kim mạnh Iot (I) (dùng danh pháp Iodine Câu 102 Cho dãy nguyên tố F, Cl, Br, I Độ âm điện dãy nguyên tố biến đổi theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử ? A vừa giảm vừa tăng B không thay đổi C giảm D tăng Câu 103 Cho oxide nguyên tố thuộc chu kì 3: Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7 Theo trật tự trên, oxide có: A % khối lượng oxi giảm dần B tính base tăng dần C tính acid tăng dần D tính cộng hố trị giảm dần Câu 104 Khối lượng nguyên tử sodium( kí hiệu Na) 38,1643.10 –27 kg theo định nghĩa 1amu = 1,6605.10–27 kg Khối lượng mol nguyên tử Na (g/mol) khối lượng nguyên tử Na (amu) A 22,98 23 B 23 23 C 22,98 22,98 D 23 22,98 Câu 105 Trong chu kì nhỏ, từ trái sang phải hố trị cao ngun tố hợp chất với oxi A tăng từ đến B giảm từ xuống C tăng từ đến D tăng từ đến Câu 106 Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử A Be, F, O, C, Mg B Mg, Be, C, O, F C F, O, C, Be, Mg D F, Be, C, Mg, O Câu 107 Điều khẳng định sau không đúng? Trong nhóm A bảng tn hồn, theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử thì: A tính kim loại nguyên tố tăng dần B độ âm điện nguyên tố tăng dần C tính bazơ hiđroxit (hydroxide) tương ứng tăng dần D tính phi kim nguyên tố giảm dần Câu 108 Một nguyên tử potassium ( kí hiệu K) có 19 electron lớp vỏ Điện tích hạt nhân nguyên tử K A + 19 eo B C – 19 eo D + 38 eo Câu 109 Nguyên tố X chu kì 3, nhóm IIIA, cấu hình electron ngun tử ngun tố X : A 1s22s22p63s23p1 B 1s22s22p63s23p3 C 1s22s22p5 D 1s22s22p3 Câu 110 Độ âm điện nguyên tố biến đổi bảng hệ thống tuần hồn? A Giảm dần phân nhóm B Tăng dần theo tính kim loại C Tăng dần chu kì D Biến thiên giống tính phi kim Câu 111 Trong nhóm A, bán kính ngun tử nguyên tố: A giảm theo chiều tăng tính kim loại B giảm theo chiều tăng điện tích hạt nhân C Tăng theo chiều tăng độ âm điện D tăng theo chiều tăng điện tích hạt nhân Câu 112 Tính khử tính acid HX (X: F, Cl, Br, I) tăng dần theo dãy sau đây? A HI < HBr < HCl < HF B HF < HCl < HBr < HI C HCl < HF < HBr < HI D HF < HI < HBr < HF Câu 113 Tính phi kim halogen giảm dần theo thứ tự A F, I, Cl, Br B F, Br,Cl, I C F, Cl, Br, I D I, Br, Cl, F Câu 114 Nguyên tử nguyên tố R cấu tạo loại hạt 40 hạt Trong hạt nhân R, số hạt mang điện số hạt khơng mang điện hạt Điện tích hạt nhân R là: A 14+ B 13+ C 14 D 13 Câu 115 Biết mol nguyên tử iron( kí hiệu Fe) có khối lượng 56 gam, nguyên tử iron(Fe) có 26 electron Số hạt electron có 5,6 gam iron(Fe) là : A 15,66.1021 B 15,66.1023 C 15,66.1024 D 15,66.1022 Câu 116 Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tính kim loại tăng dần? A K, Na, Mg, Al B Al, Mg, Na, K C Na, K, Mg,Al D Mg, Al, Na, K Câu 117 Bán kính nguyên tử khối lượng mol nguyên tử iron (Fe) 1,28 Ǻ 56 g/mol Tính khối lượng riêng Fe Biết tinh thể Fe chiếm 74% thể tích cịn lại phần rỗng A 10,54 B 7,84 C 11,35 D 10,59 Câu 118 Trong chu kì nhỏ, từ trái sang phải hóa trị cao nguyên tố hợp chất với oxi A tăng từ đến B giảm từ xuống C tăng từ đến D tăng từ đến Câu 119 Trong tự nhiên hydrogen có có đồng vị: từ loại đồng vị trên? A B C D .Hỏi có loại phân tử H tạo thành 10 + Số cách chọn nguyên tử H là: cách Câu 120 Hạt nhân ion X+ có điện tích 30,4.10-19 culông Vậy nguyên tử X : A Cl B Ar C K HẾT - D Ca 11 ... lượng 56 gam, nguyên tử iron(Fe) có 26 electron Số hạt electron có 5,6 gam iron(Fe) là : A 15 ,66 .10 21 B 15 ,66 .10 23 C 15 ,66 .10 24 D 15 ,66 .10 22 Câu 11 6 Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tính kim loại... 11 ), Y( Z = 12 ), T( Z = 19 ) có hiđroxit tương ứng X 1, Y1, T1 Chiều giảm tính bazơ hiđroxit A X1, Y1, T1 B Y1, X1, T1 C T1, X1, Y1 D T1, Y1, X1 Câu 28 Trong tự nhiên hydrogen có đồng vị: Oxgyen... Câu 41 Mỗi orbital chứa tối đa số electron A B Số phân tử O2 có C 18 D C D Câu 42 Khối lượng tuyệt đối nguyên tử potassium ( K) A 9,58 .10 -27kg B 1, 306 .10 -25 kg C 2,6 71. 10- 27 kg D 6,5293 .10 -26