Ôn tập cuối kỳ 1 Hoá học 10 (2022 2023) Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 042 Câu 1 Cho các nguyên tố A, B, C, D có số hiệu nguyên tử lần lượt là[.]
Ôn tập cuối kỳ Hoá học 10 (2022-2023) Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 042 Câu Cho nguyên tố A, B, C, D có số hiệu nguyên tử 12, 19, 11, 13 Các nguyên tố xếp thứ tự tính kim loại tăng dần A D, A, C, B B B, D, A, C C B, C, A, D D D, C, A, B Câu Cho phát biểu sau: 1) Bảng tuần hồn có nhóm A nhóm B, nhóm có cột 2) Chu kì tập hợp nguyên tố hóa học mà nguyên tử chúng có số lớp electron, xếp thành hàng theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân từ trái sang phải 3) Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố xếp vào ô nguyên tố theo thứ tự tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử 4) Bảng tuần hồn có chu kì số thứ tự chu kì số phân lớp e có ngun tử 5) Bảng tuần hồn gồm có ngun tố, chu kì nhóm Số phát biểu A B C D Câu Nguyên tử nguyên tố sau có tính kim loại mạnh nhất ? Cho biết ngun tố sử dụng đồng hồ nguyên tử, với độ xác mức giây hàng nghìn năm A Hydrogen B Phosphorus C Caesium D Berylium Câu Nguyên tử nguyên tố sau có tính phi kim mạnh nhất? Cho biết nguyên tố có thành phần hợp chất teflon, sử dụng để tráng chảo chống dính A Bromine B Iodine C Phosphorus D Fluorine Câu Nguyên tử nguyên tố R cấu tạo loại hạt 40 hạt Trong hạt nhân R, số hạt mang điện số hạt khơng mang điện hạt Điện tích hạt nhân R là: A 14+ B 13 C 14 D 13+ Câu Phát biểu sau đúng? A Trong ngun tử số proton ln số electron B Các electron lớp có lượng C Trong ngun tử số neutron ln số electron D Các electron phân lớp có lượng gần Câu Trong chu kì, từ trái sang phải, bán kính nguyên tử giảm dần do: A Điện tích hạt nhân số lớp electron tăng dần B Điện tích hạt nhân số lớp electron không đổi C Điện tích hạt nhân tăng dần số lớp electron giảm dần D Điện tích hạt nhân tăng dần số lớp electron khơng đổi Câu Tính chất base hydroxide nhóm IA theo chiều tăng số thứ tự là: A Tăng dần B Giảm dần C Không thay đổi D Vừa giảm vừa tăng Câu Nhận định kí hiệu Câu trả lời câu trả lời sau? A X Y nguyên tử chất đồng vị B X Y có 25 electron C X Y thuộc nguyên tố hóa học D Hạt nhân X Y có 25 hạt (proton neutron) Câu 10 Khối lượng nguyên tử sodium( kí hiệu Na) 38,1643.10 –27 kg theo định nghĩa 1amu = 1,6605.10–27 kg Khối lượng mol nguyên tử Na (g/mol) khối lượng nguyên tử Na (amu) A 23 23 B 23 22,98 C 22,98 22,98 D 22,98 23 Câu 11 Cho ngun tử có kí hiệu sau: A Y Z B Z T , , , Hai nguyên tử có số neutron? C X Y D X Z Câu 12 Trong tự nhiên oxygen có đồng vị: Số phân tử O2 có A B C D 18 Câu 13 Các nguyên tố Cl, C, Mg, Al, S xếp theo thứ tự tăng dần hóa trị cao với oxi Đó A S, Cl, C, Mg, Al B Cl, C, Mg, Al, S C Cl, Mg, Al, C, S D Mg, Al, C, S, Cl Câu 14 Cho nguyên tố với số hiệu nguyên tử sau: X (Z = 1); Y (Z = 7); E (Z = 12); T (Z = 19) Dãy gồm nguyên tố kim loại là: A X, Y, E B E, T C X, Y, E, T D Y, T Câu 15 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử aluminium (kí hiệu :Al, Z = 13) A 1s22s22p63s23p1 B 1s22s22p63s23p3 C 1s22s22p63s1 D 1s22s22p63s23p2 Câu 16 Bán kính nguyên tử 12Mg, 19K 17Cl giảm theo thứ tự A Cl>K>Mg B K>Mg>Cl C K>Cl>Mg D Mg>K>Cl Câu 17 Trong trường hợp đây, A khơng phải khí hiếm: A ZA = B ZA = 18 C ZA = 10 D ZA = Câu 18 Nguyên tắc để xếp nguyên tố bảng tuần hoàn sau sai? A Các nguyên tố mà nguyên tử có số electron hoá trị xếp vào cột B Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử C Các nguyên tố mà nguyên tử có số lớp electron xếp thành vào hàng D Các nguyên tố xếp từ trái sang phải, từ xuống theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân Câu 19 Nguyên tử nguyên tố X có 10 proton, 10 neutron 10 electron Trong bảng tuần hoàn Vị trí ngun tố X bảng tuần hồn : A Chu kì nhóm VIIIA B Chu kì nhóm VA C Chu kì nhóm VA D Chu kì nhóm VIIA Câu 20 Nguyên tử nguyên tố sau có độ âm điện lớn nhất ? Cho biết nguyên tố sử dụng công nghệ hàn, sản xuất thép methanol A O B C D N Câu 21 Phát biểu sau không đúng? A Nguyên tử có Z = 11 có bán kính nhỏ nguyên tử có Z = 19 B Nguyên tử có Z = 11 có bán kính nhỏ ngun tử có Z = 13 C Các nguyên tố kim loại kiềm có bán kính ngun tử lớn chu kì D Ngun tử có Z = 12 có bán kính lớn ngun tử có Z = 10 Câu 22 Nguyên tố Chlorine (kí hiệu Cl, Z = 17) trạng thái kích thích có nhiều electron độc thân? A B C D Câu 23 Một nguyên tử có 15 proton hạt nhân Điện tích lớp vỏ nguyên tử A – 15 eo B C + 15 eo D 15 eo Câu 24 Tính chất kim loại nguyên tố dãy Mg – Ca – Sr –Ba biến đổi theo chiều : A Vừa giảm vừa tăng B Tăng dần C Không thay đổi D Giảm dần Câu 25 Giả thiết tinh thể ngun tử sodium( kí hiệu: Na) hình cầu chiếm 64% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng cầu, cho khối lượng nguyên tử Na 23 amu Khối lượng riêng Na 0,85g/cm3 Bán kính nguyên tử Na A 1,9.10-8 cm B 0,19.10-8 cm C 1,35.10-8 cm D 1,32.10-8 cm Câu 26 Orbital có dạng hình số tám A orbital d B orbital p C orbital s D orbital f Câu 27 Nếu orbital chứa electron (một mũi tên hướng lên) electron gọi A orbital s B electron ghép đôi C orbital trống D electron độc thân Câu 28 Nhóm A bao gồm nguyên tố: A Nguyên tố s nguyên tố B Nguyên tố p C Nguyên tố s D Nguyên tố d nguyên tố f Câu 29 Khối lượng tuyệt đối nguyên tử potassium ( K) A 9,58.10-27kg B 1,306.10-25 kg C 6,5293.10-26 kg D 2,671.10-27 kg Câu 30 Ở trạng thái bản, cấu hình electron ngun tử sodium ( kí hiệu :Na , Z = 11) A 1s22s22p43s1 B 1s22s22p63s2 C 1s22s22p63s1 D 1s22s22p53s2 Câu 31 Sự biến đổi tính chất kim loại dãy Mg, Ca, Sr, Ba A giảm dần B tăng dần C không biến đổi D khơng xác định 2+ Câu 32 Ion M có cấu tạo lớp vỏ electron 2s 22p6 Cấu hình electron M vị trí bảng tuần hồn : A 1s22s22p63s2, 13 chu kỳ 3, nhóm IIIA B 1s22s22p4, chu kỳ 2, nhóm VIA C 1s22s22p63s2, 12 chu kỳ 3, nhóm IIA D 1s22s22p6, 12 chu kỳ 3, nhóm IIA Câu 33 Ở lớp M (n = 3), số electron tối đa có A B 18 C D Câu 34 Trong bảng hệ thống tuần hồn, ngun tố có tính kim loại mạnh A Cs B K C Na D Ba Câu 35 Nhận định sau nói nguyên tử: A X Z có số khối B X Y có số neutron C X, Z đồng vị nguyên tố hoá học ? D X, Y thuộc nguyên tố hoá học Câu 36 Theo qui luật biến đổi tính chất đơn chất nguyên tố BTH A kim loại mạnh Li B phi kim yếu Flo C kim loại mạnh Xesi D phi kim mạnh Iot Câu 37 Cho nguyên tố sau: 11Na, 13Al 17Cl Các giá trị bán kính nguyên tử (pm) tương ứng trường hợp sau đúng? A Na (125); Al (157); Cl (99) B Na (157); Al (99); Cl (125) C Na (99); Al (125); Cl (157) D Na (157); Al (125); Cl (99) Câu 38 Ngun tố X có cơng thức oxit cao với oxi X2O5 Vậy công thức X với hiđro A XH3 B XH4 C XH D XH5 Câu 39 Cho nguyên tố X, Y, T có số hiệu nguyên tử 14, 8, 16 Các nguyên tố xếp theo chiều tính phi kim giảm dần A X, Y, T B Y, T, X C T, X, Y D Y, X, T Câu 40 Cho phát biểu sau: 1) Nguyên tử ngun tố X có electron lớp ngồi X thuộc nhóm IA 2) Ngun tử ngun tố Y có electron hóa trị Y thuộc nhóm IIB 3) Nguyên tử nguyên tố R có số electron lớp ngồi R thuộc nhóm A 4) Nguyên tố T chu kỳ lớn T thuộc nhóm B 5) Nguyên tử nguyên tố X có electron lớp X nguyên tố s X thuộc nhóm IIA Số phát biểu ln A B C D Câu 41 Độ âm điện dãy nguyên tố Na (Z = 11), Mg (Z = 12), Al (13), P (Z = 15), Cl (Z = 17), biến đổi theo chiều sau đây ? A Không thay đổi B Giảm C Vừa giảm vừa tăng D Tăng Câu 42 Nguyên tử gold (kí hiệu Au) có bán kính khối lượng mol nguyên tử 1,44 Ǻ 197 g/mol Biết khối lượng riêng Au làm 19,36 g/cm3 Hỏi nguyên tử Au chiếm phần trăm thể tích tinh thể A 73,95% B 56,98% C 24,45% D 34,78% Câu 43 Tìm phát biểu sai A Số thứ tự chu kì số lớp electron nguyên tử B Chu kì bắt đầu kim loại kiềm kết thúc khí (trừ chu kì 1) C Nhóm tập hợp ngun tố có tính chất hóa học tương tự nhau, chúng có số lớp electron xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần D Chu kì tập hợp nguyên tố hóa học mà nguyên tử chúng có số lớp electron, xếp thành hàng theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân từ trái sang phải Câu 44 Chọn oxide có tính base mạnh nhất: A CO2 B BeO C BaO D Al2O3 Câu 45 Phát biểu sau không đúng? A Hidrogen Đơteri nguyên tố đồng vị B Khối lượng nguyên tố hóa học khối lượng ngun tử trung bình hỗn hợp đồng vị có kể đến tỉ lệ phần trăm đồng vị C Khối lượng nguyên tử tổng khối lượng proton, neutron electron có nguyên tử D Số khối A = Z + N Câu 46 Ở trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố X có electron lớp L (lớp thứ hai) Số proton có nguyên tử X A B C D + Câu 47 Nguyên tử R tạo cation R Cấu hình electron phân lớp R + (ở trạng thái bản) 2p6 Tổng số hạt mang điện nguyên tử R A 10 B 23 C 11 D 22 Câu 48 Cho tính chất đặc điểm cấu tạo nguyên tử nguyên tố hóa học: (a) Hóa trị cao oxi(oxygen) (b) Khối lượng nguyên tử (c) Số electron thuộc lớp (d) Số lớp electron (e) Tính phi kim (g) Bán kính nguyên tử (h) Số proton hạt nhân nguyên tử (i) Tính kim loại Số tính chất biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử A B C D 35 35 16 17 17 Câu 49 Trong nguyên tử 17, 16, 8, 9, 8❑ Cặp nguyên tử đồng vị A B C B C E C A B D C D Câu 50 Cho nguyên tố sau: 14Si, 15P 16S Các giá trị độ âm điện tương ứng trường hợp sau đúng? A 14Si (2,19); 15P (1,9); 16S (2,58) B 14Si (1,90); 15P (2,58); 16S (2,19) C 14Si (2,58); 15P (2,19); 16S (1,9) D 14Si (1,90); 15P (2,19); 16S (2,58) Câu 51 Ở trạng thái bản, cấu hình electron lớp ngồi ngun tử X 3s Số hiệu nguyên tử nguyên tố X A 11 B 14 C 13 D 12 Câu 52 Chu kì tập hợp nguyên tố, mà nguyên tử nguyên tố có A số electron B số electron lớp C số electron hóa trị D số lớp electron Câu 53 Trong nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm nhóm VIII), theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử A tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần B độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần C tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần D tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần Câu 54 Nguyên tắc để xếp nguyên tố bảng tuần hoàn sau sai? A Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân B Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử C Các nguyên tố có số lướp electron nguyên tử xếp thành hàng D Các nguyên tố có số electron hóa trị nguyên tử xếp thành cột Câu 55 Ngun tố X thuộc nhóm VIA, cơng thức oxide cao nguyên tố X là: A X2O B XO C XO2 D XO3 Câu 56 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Manganese ( kí hiệu : Mn , Z = 25) là: A [Ne]3d7 B [Ar]4s24p5 C [Ne]3d54s2 D [Ar]3d54s2 Câu 57 Giả thiết tinh thể nguyên tử Caesium( kí hiệu Ca) hình cầu chiếm 64% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng cầu, Cho khối lượng nguyên tử 133u Khối lượng riêng caesium 1,715 g/cm3 Bán kính nguyên tử caesium A 1,34.10-8 cm B 1,32 10-8 cm C 2,7.10-8 cm D 0,27.10-8 cm Câu 58 So sánh tính phi kim Cl, Br, I A I > Br > Cl B Cl > I > Br C Cl > Br > I D Br > Cl > I Câu 59 Chọn câu phát biểu sai: A Số khối tổng số hạt p n B Số p số e C Trong nguyên tử số p = số e = điện tích hạt nhân D Tổng số p số e gọi số khối Câu 60 Nguyên tố R hợp chất với hiđro có dạng RH2 cơng thức oxit cao R A RO2 B RO3 C RO D R2O3 Câu 61 Cho cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau: X (1s22s22p63s1); Y (1s22s22p63s2) Z (1s22s22p63s23p1) Dãy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính kim loại từ trái sang phải A Z, Y, X B X, Y, Z C Z, X, Y D Y, Z, X Câu 62 Trong trường hợp đây, X khí hiếm: A ZX = 16 B ZX = 20 C ZX = 18 D ZX = 19 -8 Câu 63 Nguyên tử zinc ( kí hiệu: Zn) có bán kính r = 1,35.10 cm, nguyên tử khối 65 amu Biết thể tích thật chiếm nguyên tử zinc (Zn) 74% thể tích tinh thể, cịn lại khe trống Khối lượng riêng Zn A 7,06 g/cm3 B 7,75 g/cm3 C 8,96 g/cm3 D 6,98 g/cm3 Câu 64 Cho phát biểu sau: (a) Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử (b) Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân (c) Các nguyên tố có số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng (d) Các nguyên tố có số electron hố trị ngun tử xếp thành cột (e) Các nguyên tố bảng tuần hoàn Men- đê - lê - ép công bố xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử (g) Nguyên tử nguyên tố chu kì có số lớp e (h) Tính chất hóa học ngun tố chu kì khơng hồn tồn giống (i) Ngun tử nguyên tố phân nhóm có số e lớp Số phát biểu không A B C D Câu 65 Khi điện phân nước, người ta xác định 1,000 gam hydrogen thu 7,9370 gam oxygen Cho biết nguyên tử khối H = 1,0079 amu Oxygen có nguyên tử khối A 16,023 B 16,002 C 15,884 D 15,999 Câu 66 Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng điện tích hạt nhân A bán kính ngun tử giảm, độ âm điện tăng B bán kính nguyên tử độ âm điện tăng C bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm D bán kính nguyên tử độ âm điện giảm Câu 67 Lớp electron thứ chứa nhiều electron độc thân? A B C D Câu 68 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Cobalt ( kí hiệu : Co , Z = 27) là: A [Ar]3d74s2 C [Ne]3d64s2 Câu 69 Thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử A Cl, F, Li, Be C F, Be, Li, Cl B [Ne]3d6 D [Ar]4s24p4 B Be, Li, F, Cl D Li, Be, F, Cl Câu 70 Trong tự nhiên hydrogen có có đồng vị: Hỏi có loại phân tử H tạo thành từ loại đồng vị trên? A B C + Số cách chọn nguyên tử H là: cách D Câu 71 Bốn nguyên tố A, B, C, D có số hiệu nguyện tử 9, 17, 35, 53 Các nguyên tố xếp theo chiều tính phi kim giảm dần sau: A A, D, B, B D, C, B, C A, C, B, D A, B, C, Câu 72 Trong chu kì, bán kính nguyên tử nguyên tố: A Tăng theo chiều tăng điện tích hạt nhân B Giảm theo chiều tăng điện tích hạt nhân C Giảm theo chiều tăng tính kim loại D Tăng theo chiều tăng tính phi kim Câu 73 Bán kính nguyên tử nguyên tố halogen xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải A I, Br, Cl, F B F, Cl, Br, I C I, Br, F, Cl D Br, I, Cl, F Câu 74 Biết ngun tử nitrogen( kí hiệu N) có proton, neutron electron m p=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg me = 9,1094.10-31kg ? Vậy khối lượng phân tử (g) phân tử N2 là: A 5,6866.10-23 g B 4,6876.10-26 g C 4,6876.10-23 g D 5,6866.10-26 kg Câu 75 Đại lượng sau nguyên tử nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử? A Số electron nguyên tử B Nguyên tử khối C Số electron lớp D Số lớp electron Câu 76 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử chlorine ( kí hiệu : Cl, Z = 17) A 1s22s22p63s23p6 B 1s22s22p63s23p3 C 1s22s22p63s23p5 D 1s22s22p63s23p4 Câu 77 Bán kính nguyên tử khối lượng mol nguyên tử iron (Fe) 1,28 Ǻ 56 g/mol Tính khối lượng riêng Fe Biết tinh thể Fe chiếm 74% thể tích cịn lại phần rỗng A 7,84 B 11,35 C 10,59 D 10,54 2 Câu 78 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X 1s 2s 2p 3s23p1 Số hiệu nguyên tử X A 15 B 27 C 14 D 13 2 Câu 79 Nguyên tử nguyên tố R có cấu hình electron 1s 2s 2p 3s 3p R có cơng thức oxit cao nhất: A RO2 B R2O3 C R2O D RO3 Câu 80 Ion X2+ có cấu hình electron trạng thái 1s22s22p6 Nguyên tố X A Oxygen (Z=8) B Magnesium (Z=12) C Sodium (Z=11) D Neon (Z=10) Câu 81 Điều khẳng định sau không đúng? Trong nhóm A bảng tn hồn, theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử thì: A độ âm điện nguyên tố tăng dần B tính phi kim nguyên tố giảm dần C tính kim loại nguyên tố tăng dần D tính bazơ hiđroxit (hydroxide) tương ứng tăng dần Câu 82 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Lithium( kí hiệu : Li, Z = 3) A 1s22p1 B 2s22p1 C 1s3 D 1s22s1 Câu 83 Cho nguyên tố sau: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12) Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải A Mg, K, Si, N B K, Mg, N, Si C K, Mg, Si, N D N, Si, Mg, K Câu 84 Phát biểu sau không đúng? A Lớp n = lớp gần hạt nhân B Các phân lớp kí hiệu chữ viết thường s, p, d, f, … C Trong nguyên tử, electron xếp thành lớp Mỗi lớp electron chia thành phân lớp D Các electron phân lớp có lượng khác Câu 85 Trong bảng tuần hoàn, ngun tố có tính phi kim điển hình nằm vị trí: A phía bên phải B phía bên trái C phía bên trái D phía bên phải Câu 86 M có đồng vị sau: Đồng vị phù hợp với tỉ lệ số proton: số neutron = 13: 15 A B C D Câu 87 Nếu thực nghiệm nhận nguyên tử copper ( kí hiệu: Cu) có dạng hình cầu, xếp đặt khít bên cạnh thể tích chiếm ngun tử kim loại 74% so với tồn thể tích khối tinh thể Khối lượng riêng điều kiện tiêu chuẩn chúng thể rắn tương ứng 8,9g/cm nguyên tử khối của Cu (copper) 63,546 amu Hãy tính bán kính nguyên tử nguyên tử Cu A 1,33 B 1,66 C 1,44 D 1,28 Câu 88 Cho nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) R (Z = 19) Độ âm điện nguyên tố tăng dần theo thứ tự: A M < X < R < Y B M < X < Y < R C R < M < X < Y D Y < M < X < R Câu 89 Các ion sau có cấu hình electron 1s 2s22p63s23p6? A Mg2+, K+, Cl- B Mg2+, Li+, F- C Ca2+, K+, Cl- D Mg2+, Na+, F- Câu 90 Cho nguyên tử nguyên tố sau: Những nguyên tử sau đồng vị nhau? A B 1, C Cả 1, 2, 3, D Câu 91 Cho nguyên tố sau: Li, Na, K, Ca Nguyên tử nguyên tố có bán kính bé A K B Li C Na D Cs Câu 92 Số orbital phân lớp 3p A B C D Câu 93 Phát biểu sau không đúng? A Kim loại yếu nhóm IA có Z = B Nguyên tố có độ âm điện lớn có Z = C Ngun tử có bán kính nhỏ có Z = D Phi kim mạnh nhóm VA có Z = Câu 94 Cho khối lượng mol nguyên tử sulfur( kí hiệu S) 32 g/mol (số khối A = 32), nguyên tử sulfur số proton số neutron Trong 0,64 gam sulfur có gam proton ? Cho m p = 1,6726.10-27 kg A 0,304 gam B 0,322 gam C 0,332 gam D 0,312 gam Câu 95 Cho nguyên tố sau: 3Li, 8O, 9F, 11Na Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải A F, O, Li, Na B Li, Na, O, F C F, Na, O, Li D F, Li, O, Na Câu 96 Cho ion nguyên tử kí hiệu Tổng số hạt mang điện ion A 38 B 19 C 18 D 37 Câu 97 Tính acid oxide acid thuộc phân nhóm V (VA) theo trật tự giảm dần là: A H3AsO4, H3PO4,H3SbO4, HNO3 B H3SbO4, H3AsO4, H3PO4, HNO3 C HNO3, H3PO4, H3SbO4, H3AsO4 D HNO3, H3PO4, H3AsO4, H3SbO4 Câu 98 Dãy xếp sau theo trình tự giảm dần bán kính nguyên tử? A 3Li < 11Na < 24Mg < 17Cl B 3Li > 11Na > 24Mg > 17Cl C 11Na > 24Mg > 17Cl>3Li D Đáp án khác Câu 99 Cho ba ngun tử có kí hiệu , , Phát biểu sau sai ? A Số hạt electron nguyên tử là: 12, 13, 14 B Hạt nhân nguyên tử có 12 proton C Đây đồng vị D Ba nguyên tử thuộc nguyên tố Mg Câu 100 Nhận định không ? Hai nguyên tử A đồng vị B có số electron C có số hiệu nguyên tử D có số neutron Câu 101 Cho phát biểu sau: (1) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxygen có 8p (2) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxygen có 8n (3) Nguyên tử oxygen có số e số p (4) Lớp e ngồi nguyên tử oxygen có e (5) Số hiệu nguyên tử điện tích hạt nhân nguyên tử (6) Số proton nguyên tử số neutron (7) Số proton hạt nhân số electron lớp vỏ nguyên tử (8) Số khối hạt nhân nguyên tử tổng số hạt proton số hạt neutron Số phát biểu sai A B C D Câu 102 Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tăng dần độ âm điện nguyên tử A N, F, Li, C, Na B F, Li, Na, C, N C Li, F, N, Na, C D Na, Li, C, N, F 2Câu 103 Ion X có cấu hình electron lớp ngồi 2s 22p6 Ngun tố X có vị trí bảng tuần hồn ? A thứ 8, chu kì 2, nhóm VIA B thứ 12, chu kì 3, nhóm IIA C thứ 9, chu kì 2, nhóm VIIA D thứ 10, chu kì 2, nhóm VIIIA 2 Câu 104 Cấu hình electron nguyên tử X: 1s 2s 2p 3s 3p5 Hợp chất với Hydrogen oxide cao X có dạng là: A H2X, XO3 B H3X, X2O C XH4, XO2 D HX, X2O7 Câu 105 Cho dãy nguyên tố F, Cl, Br, I Độ âm điện dãy nguyên tố biến đổi theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân ngun tử ? A khơng thay đổi B vừa giảm vừa tăng C giảm D tăng Câu 106 Giả thiết tinh thể nguyên tử sodium( kí hiệu Na) hình cầu chiếm 64% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng cầu, Cho khối lượng nguyên tử sodium 23 amu Bán kính nguyên tử sodium 0,19 nm Khối lượng riêng sodium A 7, g/ cm3 B 3,77 g/ cm3 C 3,34 g/ cm3 D 0,85 g/cm3 Câu 107 Cho nguyên tử X, Y, T, R chu kỳ thuộc nhóm A bảng tuần hồn hóa học Bán kính nguyên tử hình vẽ: 10 (Y) (R) Nguyên tố có độ âm điện lớn A R B T Câu 108 Cặp nguyên tử đồng vị nhau? (X) C X (T) D Y A B C D Câu 109 Có chất A,B,C chu kì nhỏ Bán kính nguyên tử A > B > C, B có 4e lớp ngồi phát biểu A C A A có tính kim loại mạnh B Độ âm điện A > B >C C A thường nhận e phản ứng với D A C phản ứng mạnh với Oxi Câu 110 Sự biến đổi độ âm điện nguyên tố: 11Na, 12Mg, 13Al, 15P, 17Cl A không thay đổi B giảm dần C không xác định D tăng dần Câu 111 Trong chu kỳ Z tăng A hóa trị cao với hiđro giảm từ đến B hóa trị cao với oxi tăng từ đến C hóa trị cao với oxi tăng từ đến D hóa trị cao với hiđro tăng từ đến Câu 112 Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất bảng tuần hồn A Phi kim mạnh flo B Phi kim mạnh iot C Kim loại mạnh Li D Phi kim mạnh oxi Câu 113 Ngun tố hóa học X thuộc chu kì 4, nhóm IIA Điều khẳng định sau sai? A Hạt nhân nguyên tử có 20 proton B Vỏ ngun tử có lớp electron lớp ngồi có electron C Hạt nhân nguyên tử có 21 neutron D Số electron lớp vỏ nguyên tử nguyên tố 20 Câu 114 Biết mp=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg me = 9,1094.10-31kg Khối lượng (kg) nguyên tử sliver( kí kiệu Ag) ( gồm 47 proton, 62 neutron 47 electron) A 1,8249.10-25 kg B 1,2844.10-26 kg C 1,2844.10-23 kg D 1,8249.10-26 kg Câu 115 Một nguyên tử potassium ( kí hiệu K) có 19 electron lớp vỏ Điện tích hạt nhân nguyên tử K A + 38 eo B + 19 eo C – 19 eo D Câu 116 Trong chu kì, từ trái sang phải thì: A Tính kim loại tăng dần B Độ âm điện giảm dần C Bán kính nguyên tử giảm dần D Tính phi kim giảm dần Câu 117 Nguyên tử nguyên tố hóa học X có cấu hình electron [Ar]3d34s2 Ngun tố hóa học X thuộc A chu kì 4, nhóm IIIA B chu kì 4, nhóm IIA C chu kì 4, nhóm VA D chu kì 4, nhóm VB Câu 118 Cho phát biểu sau: (1).Tất hạt nhân nguyên tử cấu tạo từ hạt proton notron (2) Khối lượng nguyên tử tập trung phần lớn lớp vỏ (3) Trong nguyên tử, số electron số proton (4) Đồng vị nguyên tử có số khối 11 (5) Hầu hết nguyên tử cấu tạo loại hạt (6) Trong hạt nhân nguyên tử, hạt mang điện proton electron (7) Trong nguyên tử hạt mang điện proton (8) Trong nguyên tử, hạt electron có khối lượng khơng đáng kể so với hạt lại Số phát biểu A (4) Sai đồng vị ngun tử có số proton (6) (7) Sai nguyên tử số hạt mang điện proton electron B C D Câu 119 Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử, A bán kính nguyên tử độ âm điện tăng B bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm C bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng D bán kính nguyên tử độ âm điện giảm Câu 120 Nguyên tử nguyên tố sau có độ âm điện nhỏ nhất? A I B Br C F D Cl HẾT - 12 ... trường hợp sau đúng? A 14 Si (2 ,19 ); 15 P (1, 9); 16 S (2,58) B 14 Si (1, 90); 15 P (2,58); 16 S (2 ,19 ) C 14 Si (2,58); 15 P (2 ,19 ); 16 S (1, 9) D 14 Si (1, 90); 15 P (2 ,19 ); 16 S (2,58) Câu 51 Ở trạng thái bản,... neutron electron m p =1, 6726 .10 -27kg, mn= 1, 6748 .10 -27kg me = 9 ,10 94 .10 -31kg ? Vậy khối lượng phân tử (g) phân tử N2 là: A 5,6866 .10 -23 g B 4,6876 .10 -26 g C 4,6876 .10 -23 g D 5,6866 .10 -26 kg Câu 75... 9,58 .10 -27kg B 1, 306 .10 -25 kg C 6,5293 .10 -26 kg D 2,6 71. 10- 27 kg Câu 30 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử sodium ( kí hiệu :Na , Z = 11 ) A 1s22s22p43s1 B 1s22s22p63s2 C 1s22s22p63s1