Ôn tập cuối kỳ 1 Hoá học 10 (2022 2023) Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 041 Câu 1 Ở trạng thái cơ bản, cấu hình electron của nguyên tử phophoru[.]
Ôn tập cuối kỳ Hoá học 10 (2022-2023) Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 041 Câu Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử phophorus (kí hiệu P, Z = 15) A 1s22s22p63s23p13d2 B 1s22s22p63s23p23d1 C 1s22s22p63s23p5 D 1s22s22p63s23p3 Câu Độ âm điện nguyên tố biến đổi bảng hệ thống tuần hồn? A Giảm dần phân nhóm B Biến thiên giống tính phi kim C Tăng dần chu kì D Tăng dần theo tính kim loại Câu Cho nguyên tử: Các nguyên tử đồng vị? A X Y B Y Z C X Z D X, Y Z Câu Tính phi kim halogen giảm dần theo thứ tự A F, I, Cl, Br B F, Br,Cl, I C I, Br, Cl, F D F, Cl, Br, I Câu Cho nguyên tố: X( Z = 11), Y( Z = 12), T( Z = 19) có hiđroxit tương ứng X 1, Y1, T1 Chiều giảm tính bazơ hiđroxit A Y1, X1, T1 B T1, Y1, X1 C X1, Y1, T1 D T1, X1, Y1 Câu Trong ngun tố O, F, Cl, Se, ngun tố có tính phi kim mạnh là: A Se B O C F D Cl Câu Cho ba nguyên tử có kí hiệu , , Phát biểu sau sai ? A Hạt nhân nguyên tử có 12 proton B Đây đồng vị C Số hạt electron nguyên tử là: 12, 13, 14 D Ba nguyên tử thuộc nguyên tố Mg Câu Nguyên tử ngun tố có bán kính lớn nguyên tử sau đây? A K B P C Al D S Câu Độ âm điện nguyên tố biến đổi bảng hệ thống tuần hồn? A Tăng dần chu kì B Tăng dần theo tính kim loại C Giảm dần phân nhóm D Biến thiên giống tính phi kim Câu 10 Nguyên tố X chu kì 3, nhóm IIIA, cấu hình electron ngun tử ngun tố X : A 1s22s22p3 B 1s22s22p63s23p1 C 1s22s22p63s23p3 D 1s22s22p5 Câu 11 Hãy cho biết nguyên tử nguyên tố sau có nhiểu electron độc thân nhất? A B (Z = 5) B Ca (Z = 20) C P (Z = 15) D Mn (Z = 25) Câu 12 Nguyên tử zinc ( kí hiệu: Zn) có bán kính r = 1,35.10 -8 cm, nguyên tử khối 65 amu Biết thể tích thật chiếm nguyên tử zinc (Zn) 74% thể tích tinh thể, cịn lại khe trống Khối lượng riêng Zn A 7,75 g/cm3 B 7,06 g/cm3 C 6,98 g/cm3 D 8,96 g/cm3 Câu 13 Ở lớp M (n = 3), số orbital tối đa có A B 18 C D Câu 14 Trong nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm nhóm VIII), theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử A tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần B tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần C độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần D tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần Câu 15 Số orbital phân lớp 3p A B C D Câu 16 Trong tự nhiên hydrogen có đồng vị: Oxgyen có đồng vị Hỏi có loại phân tử H2O tạo thành từ loại đồng vị trên? A 16 B 18 C 20 D Câu 17 Trong chu kỳ, theo chiều từ trái qua phải, hoá trị cao nguyên tố oxi A không đổi B giảm dần C tăng dần D biến đổi khơng có quy luật Câu 18 Các kim loại X, Y, Z có cấu hình electron ngun tử là: 1s 22s22p63s1; 1s22s22p63s2; 1s22s22p63s23p1 Dãy gồm kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải là: A Z, X, Y B Y, Z, X C X, Y, Z D Z, Y, X + Câu 19 Nguyên tử R tạo cation R Cấu hình electron phân lớp ngồi R + (ở trạng thái bản) 2p6 Tổng số hạt mang điện nguyên tử R A 23 B 10 C 22 D 11 Câu 20 Cho nguyên tố X, Y, T có số hiệu nguyên tử 14, 8, 16 Các nguyên tố xếp theo chiều tính phi kim giảm dần A Y, T, X B Y, X, T C T, X, Y D X, Y, T Câu 21 Nguyên tắc để xếp nguyên tố bảng tuần hoàn sau sai? A Các nguyên tố có số electron hóa trị nguyên tử xếp thành cột B Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân C Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử D Các nguyên tố có số lướp electron nguyên tử xếp thành hàng Câu 22 Các ion sau có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6? A Mg2+, K+, Cl- B Ca2+, K+, Cl- C Mg2+, Na+, F- D Mg2+, Li+, F- Câu 23 Trong chu kỳ Z tăng A hóa trị cao với oxi tăng từ đến B hóa trị cao với hiđro giảm từ đến C hóa trị cao với hiđro tăng từ đến D hóa trị cao với oxi tăng từ đến Câu 24 Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân A bán kính ngun tử giảm dần, tính kim loại tăng dần B bán kính nguyên tử tăng dần, tính phi kim tăng dần C bán kính nguyên tử tăng dần, tính kim loại giảm dần D bán kính nguyên tử giảm dần, tính phi kim tăng dần Câu 25 Ở trạng thái bản, cấu hình electron lớp ngồi ngun tử X 3s Số hiệu nguyên tử nguyên tố X A 13 B 12 C 11 D 14 Câu 26 Chu kì tập hợp nguyên tố, mà nguyên tử nguyên tố có A số electron lớp B số electron hóa trị C số lớp electron D số electron Câu 27 Bán kính nguyên tử nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na xếp theo chiều tăng dần từ trái sang phải A F, Li, O, Na B Li, Na, O, F C F, O, Li, Na D F, Na, O, Li Câu 28 Bốn nguyên tố A, E, M, Q thuộc nhóm A Bảng tuần hồn, có số hiệu ngun tử 9, 17, 35, 53 Các nguyên tố xếp theo chiều tính phi kim tăng dần theo dãy sau đây? A A, M, E, Q B A, E, M, Q C Q, M, E, A D A, Q, E, M Câu 29 Oxit cao R có dạng R2On, hợp chất khí với hidro có dạng A RH8-2n B RH8-n C RH2n D RHn Câu 30 Bán kính nguyên tử 12Mg, 19K 17Cl giảm theo thứ tự A K>Cl>Mg B K>Mg>Cl C Mg>K>Cl D Cl>K>Mg Câu 31 Ở trạng thái bản, cấu hình electron ngun tử Carbon ( kí hiệu: C, Z = 6) A 1s22s22p4 B 1s22s22p6 C 1s22s22p2 D 2s22p4 Câu 32 Trong tự nhiên carbon có đồng vị ; oxygen có Hỏi có loại phân tử CO tạo thành từ loại đồng vị trên? A B C D Câu 33 Trong chu kì nhỏ, từ trái sang phải hố trị cao nguyên tố hợp chất với oxi A tăng từ đến B tăng từ đến C tăng từ đến D giảm từ xuống Câu 34 Cho phát biểu sau (1) Phân lớp d có tối đa 10 e (2) Phân lớp điền số electron tối đa gọi phân lớp electron bão hòa (3) Nguyên tử nguyên tố kim loại thường có hoặc electron lớp (4) Nguyên tử nguyên tố khí thường có hoặc electron lớp (5) Các electron lớp có mức lượng (6) Ở trạng thái bản, nguyên tử trung hòa điện Số phát biểu đúng A B C D Câu 35 Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất bảng tuần hồn A Phi kim mạnh iot B Phi kim mạnh oxi C Phi kim mạnh flo D Kim loại mạnh Li Câu 36 Cho biết ZFe = 26, ZAl = 13 Cấu hình electron ion Al3+ Fe2+ là: A 1s22s22p6 1s22s22p63s23p63d6 B 1s22s22p63s23p1 1s22s22p63s23p63d64s2 C 1s22s22p63s23p63d5 1s22s22p6 D 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p63d84s2 Câu 37 Cho nguyên tử nguyên tố sau: Những nguyên tử sau đồng vị nhau? A B C 1, D Cả 1, 2, 3, Câu 38 Độ âm điện nguyên tố F, Cl, Br I xếp theo chiều giảm dần A Cl < F < I > Br B I > Br > Cl > F C I > Br > F > Cl D F > Cl > Br > I Câu 39 Cấu hình electron ngun tử Calcium( kí hiệu: Ca, Z = 20) A 1s22s22p63s23p64p2 B 1s22s22p63s23p64s24p1 C 1s22s22p63s23p64s2 D 1s22s22p63s23p64s1 Câu 40 Dãy nguyên tố sau xếp theo thứ tự giảm dần độ âm điện? A F, O, N, P B F, O, P, N C F, N, O, P D O, F, N, P Câu 41 Độ âm điện nguyên tố Mg, Al, B N xếp theo chiều tăng dần A Mg < B < Al < N B B < Mg < Al < N C Al < B < Mg < N D Mg < Al < B < N Câu 42 Nguyên tử potassium ( kí hiệu: K) có 19 proton, 20 neutron 19 electron Khối lượng tuyệt đối nguyên tử K A 9,58.10-27kg B 6,53.10-26 kg C 1,03.10-26 kg D 2,61.10-27 kg Câu 43 Cho ion nguyên tử kí hiệu A 37 B 38 Tổng số hạt mang điện ion C 19 D 18 Câu 44 Khối lượng phân tử Fe2O3 tạo nên từ nguyên tử theo đơn vị khối lượng nguyên tử (Biết mp =1 amu, mn= amu, me = 0,00055 amu) A 72,0187 amu B 160,0418 amu C 160,0374 amu D 160,0000 amu Câu 45 Ở lớp M (n = 3), số electron tối đa có A B C 18 D Câu 46 Độ âm điện dãy nguyên tố Na (Z = 11), Mg (Z = 12), Al (13), P (Z = 15), Cl (Z = 17), biến đổi theo chiều sau đây ? A Giảm B Tăng C Không thay đổi D Vừa giảm vừa tăng Câu 47 Tính chất sau nguyên tố giảm dần từ trái sang phải chu kì A số oxi hố oxide B độ âm điện C tính phi kim D tính kim loại 3+ Câu 48 Một ion M có tổng số hạt proton, neutron, electron 79, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 19 Cấu hình electron nguyên tử M A [Ar]3d34s2 B [Ar]3d64s1 C [Ar]3d54s1 D [Ar]3d64s2 Câu 49 Cho khối lượng mol nguyên tử sulfur( kí hiệu S) 32 g/mol (số khối A = 32), nguyên tử sulfur số proton số neutron Trong 0,64 gam sulfur có gam proton ? Cho m p = 1,6726.10-27 kg A 0,332 gam B 0,322 gam C 0,312 gam D 0,304 gam Câu 50 So sánh tính phi kim Cl, Br, I A Cl > I > Br B I > Br > Cl C Cl > Br > I D Br > Cl > I Câu 51 Một nguyên tử X tạo hợp chất XH3 với Hydrogen X2O3 với oxide Biết X có lớp electron Số hiệu nguyên tử X là: A 15 B 12 C 14 D 13 Câu 52 Giả thiết tinh thể nguyên tử sodium( kí hiệu Na) hình cầu chiếm 64% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng cầu, Cho khối lượng nguyên tử sodium 23 amu Bán kính nguyên tử sodium 0,19 nm Khối lượng riêng sodium A 7, g/ cm3 B 3,77 g/ cm3 C 3,34 g/ cm3 D 0,85 g/cm3 Câu 53 Phát biểu A Phi kim mạnh Fluorine (F) B Kim loại mạnh Lithium (Li) C Kim loại yếu Francium (Fr) D Phi kim mạnh Iodine (I) Câu 54 Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử, A bán kính nguyên tử độ âm điện tăng B bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng C bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm D bán kính nguyên tử độ âm điện giảm Câu 55 Nguyên tử ngun tố sau có tính kim loại mạnh nhất ? Cho biết nguyên tố sử dụng đồng hồ nguyên tử, với độ xác mức giây hàng nghìn năm A Berylium B Caesium C Phosphorus D Hydrogen Câu 56 Cho phát biểu sau: (1) Chỉ có hạt nhân nguyên tử magnesium có tỉ lệ số proton neutron 1: (2) Trong kí hiệu (3) Hai nguyên tử (4) Các cặp nguyên tử Z số electron lớp vỏ khác số electron (5) Mg có đồng vị đồng vị nguyên tố ; đồng vị Cl có đồng vị Vậy có loại phân tử MgCl2 khác tạo nên từ (6) Oxgyen có đồng vị carbon có hai đồng vị là: cacbonic tạo thành cacbon oxgyen Vậy có 12 loại phân tử khí Số phát biểu A B C D Câu 57 Giả thiết tinh thể nguyên tử sodium( kí hiệu: Na) hình cầu chiếm 64% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng cầu, cho khối lượng nguyên tử Na 23 amu Khối lượng riêng Na 0,85g/cm3 Bán kính nguyên tử Na A 1,35.10-8 cm B 1,32.10-8 cm C 1,9.10-8 cm D 0,19.10-8 cm Câu 58 Số electron tối đa lớp n ( n 4)là A 0,5n2 B 2n2 C 2n D n2 Câu 59 Bán kính nguyên tử nguyên tố halogen xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải A I, Br, Cl, F B F, Cl, Br, I C I, Br, F, Cl D Br, I, Cl, F Câu 60 Một nguyên tử có 15 proton hạt nhân Điện tích lớp vỏ nguyên tử A 15 eo B – 15 eo C + 15 eo D 2+ 2 Câu 61 Ion X có cấu hình electron trạng thái 1s 2s 2p Nguyên tố X A Magnesium (Z=12) B Oxygen (Z=8) C Neon (Z=10) D Sodium (Z=11) Câu 62 Các nguyên tố thuộc nhóm A bảng tuần hồn có A Hóa trị cao oxy B Số hiệu nguyên tử C Số lớp electron D Số khối Câu 63 Tính chất đại lượng vật lí sau đây, biến thiên tuần hồn theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử? (1) bán kính nguyên tử; (2) tổng số e; (3) tính kim loại; (4) tính phi kim; (5) độ âm điện; (6) Nguyên tử khối A (1), (3), (4), (5) B (1), (2), (3) C (3), (4), (6) D (2), (3,) (4) Câu 64 Nguyên tố Y thuộc chu kì 4, nhóm IA bảng tuần hồn Phát biểu sau Y đúng? A Y có độ âm điện nhỏ bán kính nguyên tử lớn chu kì B Y có độ âm điện lớn bán kính nguyên tử lớn chu kì C Y có độ âm điện nhỏ bán kính nguyên tử nhỏ chu kì D Y có độ âm điện lớn bán kính ngun tử nhỏ chu kì Câu 65 Cho nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử 6, 9, 14 Thứ tự tính phi kim tăng dần nguyên tố A Z < X < Y B Z < Y < X C X < Z < Y D Y < X < Z Câu 66 Giả thiết tinh thể nguyên tử Caesium( kí hiệu Ca) hình cầu chiếm 64% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng cầu, Cho khối lượng nguyên tử 133u Khối lượng riêng caesium 1,715 g/cm3 Bán kính nguyên tử caesium A 0,27.10-8 cm B 2,7.10-8 cm C 1,32 10-8 cm D 1,34.10-8 cm Câu 67 Số electron tối đa có phân lớp p A B 10 C D 14 Câu 68 Trong hydroxide sau, chất có tính chất base mạnh nhất? A Ba(OH)2 B Be(OH)2 C Mg(OH)2 D Ca(OH)2 Câu 69 Nhận định khơng ? Hai ngun tử A có số electron C có số neutron Câu 70 Trong chu kì, từ trái sang phải thì: A Độ âm điện giảm dần C Bán kính nguyên tử giảm dần B có số hiệu nguyên tử D đồng vị B Tính phi kim giảm dần D Tính kim loại tăng dần Câu 71 Kí hiệu nguyên tử aluminium Khối lượng nguyên tử Aluminium theo gam -23 A 4,48.10 gam B 2,67.10-23 gam C 5,34.10-23 gam D 4,08.10-23 gam Câu 72 Tính chất phi kim nguyên tố dãy N – P – As – Sb –Bi biến đổi theo chiều : A Tăng dần B Giảm dần C Vừa giảm vừa tăng D Không thay đổi Câu 73 Ta có kí hiệu , nhận xét sau khơng đúng? A Cả hai có khác số proton B Mỗi nhân nguyên tử có 92 proton C Cả hai thuộc nguyên tố uranium D Hai nguyên tử khác số electron Câu 74 Ngun tố M thuộc chu kì 3, nhóm IVA bảng tuần hoàn Số hiệu nguyên tử nguyên tố M A 33 B 14 C 35 D 16 2 Câu 75 Cấu hình electron nguyên tử X: 1s 2s 2p 3s 3p Hợp chất với Hydrogen oxide cao X có dạng là: A H2X, XO3 B HX, X2O7 C H3X, X2O D XH4, XO2 Câu 76 Biết ngun tử nitrogen( kí hiệu N) có proton, neutron electron m p=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg me = 9,1094.10-31kg ? Vậy khối lượng phân tử (g) phân tử N2 là: A 5,6866.10-26 kg B 4,6876.10-26 g C 5,6866.10-23 g D 4,6876.10-23 g Câu 77 Cho biết nguyên tử khối phosphorus( kí hiệu: P) 30,97 amu Khối lượng tuyệt đối nguyên tử phosphorus theo gam A 6,194.10-23 gam B 5,224.10-23 gam C 5,1426.10-23 gam D 3,097.10-23 gam Câu 78 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử chlorine ( kí hiệu : Cl, Z = 17) A 1s22s22p63s23p5 B 1s22s22p63s23p6 C 1s22s22p63s23p4 D 1s22s22p63s23p3 Câu 79 Bốn nguyên tố A, B, C, D có số hiệu nguyện tử 9, 17, 35, 53 Các nguyên tố xếp theo chiều tính phi kim giảm dần sau: A D, C, B, B A, C, B, C A, D, B, D A, B, C, Câu 80 Các nguyên tố Cl, Al, Na, P, F xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử: A F < Cl < P < Al < Na B Cl < Na < P < Al < F C Na < Al < P < Cl < F D Cl < F < P < Al < Na Câu 81 Cho nguyên tử sau: độc thân nhất? , , Hãy cho biết nguyên tử có nhều electron A B C Câu 82 Dãy xếp sau theo trình tự giảm dần bán kính ngun tử? D A 3Li < 11Na < 24Mg < 17Cl B 3Li > 11Na > 24Mg > 17Cl C 11Na > 24Mg > 17Cl>3Li D Đáp án khác Câu 83 Điều khẳng định sau không đúng? Trong nhóm A bảng tn hồn, theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử thì: A tính kim loại nguyên tố tăng dần B tính bazơ hiđroxit (hydroxide) tương ứng tăng dần C độ âm điện nguyên tố tăng dần D tính phi kim nguyên tố giảm dần Câu 84 Tổng số hạt ion X 3- 49, tổng số hạt mang điện gấp 2,0625 lần hạt không mang điện Số đơn vị điện tích hạt nhân X A B 14 C 16 D 15 Câu 85 Tính chất đại lượng vật lí sau đây, biến thiên nhiên tuần hồn theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử? (1) bán kính nguyên tử; (2) tổng số electron; (3) tính kim loại, tính phi kim; (4) số electron lớp cùng; (5) độ âm điện; (6) nguyên tử khối; (7) tính acid, base oxide hydroxide; (8) hóa trị nguyên tố; (9) lượng ion hóa A (1), (2), (3) B (3), (4), (6) C (1), (3), (4), (5), (7), (8), (9) D (2), (3), (4) Câu 86 Trong tự nhiên oxygen có đồng vị: Số phân tử O2 có A B 18 C D Câu 87 Trong trường hợp đây, X khí hiếm: A ZX = 20 B ZX = 19 C ZX = 18 D ZX = 16 Câu 88 Cho nguyên tố sau: 11Na, 13Al 17Cl Các giá trị bán kính nguyên tử (pm) tương ứng trường hợp sau đúng? A Na (99); Al (125); Cl (157) B Na (157); Al (99); Cl (125) C Na (157); Al (125); Cl (99) D Na (125); Al (157); Cl (99) Câu 89 Bán kính nguyên tử nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải là: A F, Na, O, Li B Li, Na, O, F C F, O, Li, Na D F, Li, O, Na Câu 90 Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng điện tích hạt nhân A bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng B bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm C bán kính nguyên tử độ âm điện tăng D bán kính nguyên tử độ âm điện giảm Câu 91 Nguyên tử gold ( kí hiệu Au hay vàng) có bán kính khối lượng mol 1,44 197 g/mol Biết khối lượng riêng vàng (Au) kim loại 19,36 gam/cm % thể tích nguyên tử Au tinh thể Au A 76,04% B 69,25% C 72,13% D 73,99% Câu 92 Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất bảng tuần hồn thì: A phi kim mạnh clo B kim loại mạnh natri C phi kim mạnh oxi D phi kim mạnh flo Câu 93 Nguyên tử nguyên tố sau có độ âm điện nhỏ nhất? A I B Br C F D Cl Câu 94 Phát biểu sau không đúng? A Ngun tử có bán kính nhỏ có Z = B Nguyên tố có độ âm điện lớn có Z = C Phi kim mạnh nhóm VA có Z = D Kim loại yếu nhóm IA có Z = Câu 95 Cho phát biểu sau: 1) Bảng tuần hoàn có nhóm A nhóm B, nhóm có cột 2) Chu kì tập hợp nguyên tố hóa học mà nguyên tử chúng có số lớp electron, xếp thành hàng theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân từ trái sang phải 3) Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố xếp vào ô nguyên tố theo thứ tự tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử 4) Bảng tuần hồn có chu kì số thứ tự chu kì số phân lớp e có ngun tử 5) Bảng tuần hồn gồm có ngun tố, chu kì nhóm Số phát biểu A B C D Câu 96 Mỗi orbital chứa tối đa số electron A B C D Câu 97 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Cobalt ( kí hiệu : Co , Z = 27) là: A [Ar]3d74s2 B [Ar]4s24p4 C [Ne]3d6 D [Ne]3d64s2 Câu 98 Nguyên tử nguyên tố sau có tính phi kim mạnh nhất? Cho biết nguyên tố có thành phần hợp chất teflon, sử dụng để tráng chảo chống dính A Bromine B Iodine C Fluorine D Phosphorus Câu 99 Cho nguyên tố sau: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12) Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải A K, Mg, Si, N B Mg, K, Si, N C K, Mg, N, Si D N, Si, Mg, K Câu 100 Tính khử tính acid HX (X: F, Cl, Br, I) tăng dần theo dãy sau đây? A HF < HI < HBr < HF B HI < HBr < HCl < HF C HF < HCl < HBr < HI D HCl < HF < HBr < HI Câu 101 Chọn câu phát biểu sai: A Số khối tổng số hạt p n B Tổng số p số e gọi số khối C Trong nguyên tử số p = số e = điện tích hạt nhân D Số p số e Câu 102 Điện tích electron A C C C Câu 103 Trong nguyên tử, hạt mang điện? A Neutron electron; C Proton neutron; B D C C B Electron D Proton electron; Câu 104 Trong tự nhiên copper (kí hiệu: Cu) có đồng vị ; loại phân tử Cu2O tạo thành từ loại đồng vị trên? A B 18 C 20 oxgyen có Hỏi có D 16 Câu 105 Ngun tử gold (kí hiệu Au) có bán kính khối lượng mol nguyên tử 1,44 Ǻ 197 g/mol Biết khối lượng riêng Au làm 19,36 g/cm3 Hỏi nguyên tử Au chiếm phần trăm thể tích tinh thể A 56,98% B 34,78% C 73,95% D 24,45% -27 Câu 106 Một nguyên tử (X) có 13 proton hạt nhân Biết mp=1,6726.10 kg, khối lượng proton hạt nhân nguyên tử X A 27 gam B 27 đvC -24 C 21,74.10 gam D 78,26.1023 gam Câu 107 Phát biểu sau không đúng? A Nguyên tử có Z = 11 có bán kính nhỏ ngun tử có Z = 19 B Nguyên tử có Z = 11 có bán kính nhỏ ngun tử có Z = 13 C Các nguyên tố kim loại kiềm có bán kính ngun tử lớn chu kì D Ngun tử có Z = 12 có bán kính lớn nguyên tử có Z = 10 Câu 108 Cho vị trí nguyên tố E, T, Q, X, Y, Z bảng tuần hoàn rút gọn (chỉ biểu diễn nguyên tố nhóm A) sau: Có nhận xét sau: (1) Thứ tự giảm dần tính kim loại Y, E, X (2) Thứ tự tăng dần độ âm điện Y, X, T (3) Thứ tự tăng dần tính phi kim T, Z, Q (4) Thứ tự giảm dần bán kính nguyên tử Y, E, X, T Số nhận xét A B C D Câu 109 Các electron điền theo thứ tự sau đây? A 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, … B 1s, 2s, 3s, 4s, 2p, 3p, 3d, … C 1s, 2s, 2p, 3s, 4s, 3p, 3d, … D 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s, … Câu 110 Nguyên tử ngun tố sau có bán kính nhỏ nhất? A As (Z=33) B Ge (Z=32) C Si (Z=14) D P (Z=15) Câu 111 Cho phát biểu nguyên tử : (1) X có tổng hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 20 (2) X có số hạt neutron nhiều proton (3) X có 4 lớp electron (4) Cấu hình electron X [Ar]3d44s2 (5) X kim loại Số phát biểu đúng A B C D Câu 112 Tính chất kim loại nguyên tố dãy Mg – Ca – Sr –Ba biến đổi theo chiều : A Giảm dần B Không thay đổi C Tăng dần D Vừa giảm vừa tăng 10 Câu 113 Cấu hình electron ion Cu2+ (Z = 29) Cr3+ (Z= 24) A [Ar]3d74s2 [Ar]3d14s2 B [Ar]3d9 [Ar]3d14s2 C [Ar]3d74s2 [Ar]3d3 D [Ar]3d9 [Ar]3d3 Câu 114 Tính bán kính gần nguyên tử calcium (kí hiệu: Ca), biết thể tích mol calcium 25,87cm3 Biết tinh thể nguyên tử calcium 74% thể tích A 1,875 B 1,965 C 2,022 D 1,667 Câu 115 Cho cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau: X (1s22s22p63s1); Y (1s22s22p63s2) Z (1s22s22p63s23p1) Dãy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính kim loại từ trái sang phải A Z, X, Y B Z, Y, X C X, Y, Z D Y, Z, X Câu 116 Ở trạng thái bản, cấu hình electron ngun tử sodium ( kí hiệu :Na , Z = 11) A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p43s1 C 1s22s22p63s1 D 1s22s22p53s2 Câu 117 Trong tự nhiên Nitrogen (kí hiệu N) có đồng vị: Hỏi có loại phân tử N tạo thành từ loại đồng vị trên? A B C D Câu 118 Ở trạng thái bản, cấu hình electron ngun tử Helium( kí hiệu He, Z = 2) A 2s2 B 1s2 C 1s1 D 1s12s1 Câu 119 Cho nguyên tố 4Be, 3Li, 11Na, 19K Ngun tố có tính kim loại mạnh A Li B K C Be D Na Câu 120 Cho tính chất đặc điểm cấu tạo nguyên tử nguyên tố hoá học: (a) Hoá trị cao oxi(b) Khối lượng nguyên tử (c) Số electron thuộc lớp cùng(d) Số lớp electron (e) Tính phi kim (g) Bán kính nguyên tử (h) Số proton hạt nhân nguyên tử (i) Tính kim loại Số tính chất biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử A.6 B C D HẾT - 11 ... neutron electron m p =1, 6726 .10 -27kg, mn= 1, 6748 .10 -27kg me = 9 ,10 94 .10 -31kg ? Vậy khối lượng phân tử (g) phân tử N2 là: A 5,6866 .10 -26 kg B 4,6876 .10 -26 g C 5,6866 .10 -23 g D 4,6876 .10 -23 g Câu 77 Cho... nguyên tử 13 3u Khối lượng riêng caesium 1, 715 g/cm3 Bán kính nguyên tử caesium A 0,27 .10 -8 cm B 2,7 .10 -8 cm C 1, 32 10 -8 cm D 1, 34 .10 -8 cm Câu 67 Số electron tối đa có phân lớp p A B 10 C D 14 Câu... Câu 10 1 Chọn câu phát biểu sai: A Số khối tổng số hạt p n B Tổng số p số e gọi số khối C Trong nguyên tử số p = số e = điện tích hạt nhân D Số p số e Câu 10 2 Điện tích electron A C C C Câu 10 3