Ôn tập cuối kỳ 1 Hoá học 10 (2022 2023) Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 188 Câu 1 Tính phi kim của các halogen giảm dần theo thứ tự A F, Cl, Br[.]
Ôn tập cuối kỳ Hoá học 10 (2022-2023) Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 188 Câu Tính phi kim halogen giảm dần theo thứ tự A F, Cl, Br, I B I, Br, Cl, F C F, I, Cl, Br D F, Br,Cl, I Câu Nguyên tố M có số hiệu nguyên tử 29 M thuộc nhóm bảng tuần hoàn? A IIB B IIA C IA D IB + Câu Nguyên tử R tạo cation R Cấu hình electron phân lớp ngồi R + (ở trạng thái bản) 2p6 Tổng số hạt mang điện nguyên tử R A 11 B 23 C 10 D 22 Câu Số electron tối đa có phân lớp p A 14 B C D 10 Câu Độ âm điện nguyên tố biến đổi bảng hệ thống tuần hoàn? A Biến thiên giống tính phi kim B Tăng dần chu kì C Giảm dần phân nhóm D Tăng dần theo tính kim loại Câu Độ âm điện dãy nguyên tố Na (Z = 11), Mg (Z = 12), Al (13), P (Z = 15), Cl (Z = 17), biến đổi theo chiều sau ? A Vừa giảm vừa tăng B Tăng C Giảm D Khơng thay đổi Câu Có chất A,B,C chu kì nhỏ Bán kính nguyên tử A > B > C, B có 4e lớp ngồi phát biểu ln A C A A có tính kim loại mạnh B Độ âm điện A > B >C C A thường nhận e phản ứng với D A C phản ứng mạnh với Oxi Câu Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất bảng tuần hồn thì: A kim loại mạnh natri B phi kim mạnh flo C phi kim mạnh clo D phi kim mạnh oxi Câu Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Lithium( kí hiệu : Li, Z = 3) A 1s3 B 2s22p1 C 1s22p1 D 1s22s1 Câu 10 Orbital có dạng hình số tám A orbital f B orbital s C orbital d D orbital p Câu 11 Bán kính nguyên tử nguyên tố halogen xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải A F, Cl, Br, I B Br, I, Cl, F C I, Br, Cl, F D I, Br, F, Cl Câu 12 Cho nguyên tố: X( Z = 11), Y( Z = 12), T( Z = 19) có hiđroxit tương ứng X 1, Y1, T1 Chiều giảm tính bazơ hiđroxit A T1, X1, Y1 B X1, Y1, T1 C Y1, X1, T1 D T1, Y1, X1 Câu 13 Cho phát biểu sau: (a) Trong phân nhóm (nhóm A), số hiệu ngun tử tăng dần tính kim loại giảm dần (b) Chu kì dãy nguyên tố có số e hóa trị (c) Trong bảng HTTH nay, số chu kì nhỏ (ngắn) chu kì lớn (dài) (d) Trong chu kì, ngun tố thuộc nhóm VIIA có lượng ion hố nhỏ (e) Trong chu kì từ trái qua phải tính kim loại tăng dần (g) Trong chu kì từ trái qua phải tính phi kim giảm dần (h) Trong phân nhóm từ xuống tính kim loại giảm dần (i) Trong phân nhóm từ xuống tính phi kim tăng dần Số phát biểu sai A B C D n+ Câu 14 Tổng hạt ion R 80 hạt Trong nguyên tử R số hạt lớp vỏ số hạt khơng mang điện nhân hạt Biết R nhường electron để tạo thành ion dương R n+ Điện tích hạt nhân số khối nguyên tử R là: A 24+; 54 B 36+; 54 C 26+; 56 D 28+; 58 Câu 15 Ngun tố Y thuộc chu kì 4, nhóm IA bảng tuần hoàn Phát biểu sau Y đúng? A Y có độ âm điện lớn bán kính ngun tử nhỏ chu kì B Y có độ âm điện nhỏ bán kính ngun tử nhỏ chu kì C Y có độ âm điện nhỏ bán kính ngun tử lớn chu kì D Y có độ âm điện lớn bán kính nguyên tử lớn chu kì Câu 16 Cho phát biểu sau: (1) Chỉ có hạt nhân nguyên tử magnesium có tỉ lệ số proton neutron 1: (2) Trong kí hiệu A Z X Z số electron lớp vỏ 234 92 U 235 92 U khác số electron 40 K 40 Ar 16 O 17 O (4) Các cặp nguyên tử 19 18 ; đồng vị 24 Mg, 25 Mg, 26 Mg, Cl có đồng vị 35 Cl, 37 Cl Vậy có loại phân tử MgCl khác tạo nên từ (5) Mg có đồng vị đồng vị nguyên tố 16 O, 178 O, 188 O carbon có hai đồng vị là: 126 C, 136 C Vậy có 12 loại phân tử khí (6) Oxgyen có đồng vị (3) Hai nguyên tử cacbonic tạo thành cacbon oxgyen Số phát biểu A B C D Câu 17 Cho vị trí nguyên tố E, T, Q, X, Y, Z bảng tuần hoàn rút gọn (chỉ biểu diễn nguyên tố nhóm A) sau: Có nhận xét sau: (1) Thứ tự giảm dần tính kim loại Y, E, X (2) Thứ tự tăng dần độ âm điện Y, X, T (3) Thứ tự tăng dần tính phi kim T, Z, Q (4) Thứ tự giảm dần bán kính nguyên tử Y, E, X, T Số nhận xét A B C D Câu 18 Nhóm A bao gồm nguyên tố: A Nguyên tố s B Nguyên tố d nguyên tố f C Nguyên tố p D Nguyên tố s nguyên tố Câu 19 Tính chất kim loại nguyên tố dãy Mg – Ca – Sr –Ba biến đổi theo chiều : A Không thay đổi B Tăng dần C Vừa giảm vừa tăng D Giảm dần Câu 20 Số electron tối đa lớp n ( n 4)là A 2n2 B 0,5n2 C 2n D n2 Câu 21 Cấu hình electron nguyên tử X: 1s 22s22p63s23p5 Hợp chất với Hydrogen oxide cao X có dạng là: A XH4, XO2 B H3X, X2O C HX, X2O7 D H2X, XO3 Câu 22 Một nguyên tử X tạo hợp chất XH3 với Hydrogen X2O3 với oxide Biết X có lớp electron Số hiệu nguyên tử X là: A 12 B 13 C 15 D 14 Câu 23 Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng điện tích hạt nhân A bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng B bán kính nguyên tử độ âm điện tăng C bán kính nguyên tử độ âm điện giảm D bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm Câu 24 Cho nguyên tử X, Y, T, R chu kỳ thuộc nhóm A bảng tuần hồn hóa học Bán kính ngun tử hình vẽ: (Y) (R) (X) (T) Nguyên tố có độ âm điện lớn A X B Y C R D T Câu 25 Cho nguyên tử X, Y, T, R chu kỳ thuộc nhóm A bảng tuần hồn hóa học Bán kính ngun tử hình vẽ: (Y) (R) (X) (T) Ngun tố có độ âm điện lớn A R B Y C T D X Câu 26 Các nguyên tố bảng tuần hồn Mendeleev cơng bố xếp theo chiều tăng dần A khối lượng nguyên tử B điện tích hạt nhân C độ âm điện nguyên tử D bán kính nguyên tử Câu 27 Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân A bán kính ngun tử giảm dần, tính kim loại tăng dần B bán kính nguyên tử tăng dần, tính kim loại giảm dần C bán kính nguyên tử tăng dần, tính phi kim tăng dần D bán kính nguyên tử giảm dần, tính phi kim tăng dần Câu 28 Cho nguyên tố sau: 3Li, 8O, 9F, 11Na Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải A Li, Na, O, F B F, Li, O, Na C F, O, Li, Na D F, Na, O, Li Câu 29 Bán kính nguyên tử nguyên tố kim loại kiềm xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải sau: A Li, Na, K, Rb, Cs B Cs, Rb, K, Na, Li C K, Rb, Cs, Li, Na D Li, Na, Rb, K, Cs 2 Câu 30 Một ngun tố R có cấu hình electron 1s 2s 2p cơng thức hợp chất với hiđro oxit cao A RH5, R2O5 B RH4, RO2 C RH3, R2O5 D RH3, R2O3 Câu 31 Cho nguyên tử sodium ( kí hiệu: Na) có 11 proton, 12 neutron, 11 electron; nguyên tử C có proton, neutron, electron; nguyên tử O có proton, neutron, electron ? (Cho m p=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.1027 kg me = 9,1094.10-31kg) Khối lượng (kg) phân tử Na2CO3 gần với giá trị sau ? A 1,5607.10-25 B 1,7746.10-25 C 1,5607.10-26 D 1,7746.10-26 Câu 32 Cho nguyên tử nguyên tố sau: Những nguyên tử sau đồng vị nhau? A B C D Câu 33 Nguyên tố hóa học X thuộc chu kì 4, nhóm IIA Điều khẳng định sau sai? A Vỏ nguyên tử có lớp electron lớp ngồi có electron B Hạt nhân nguyên tử có 21 neutron C Số electron lớp vỏ nguyên tử nguyên tố 20 D Hạt nhân nguyên tử có 20 proton Câu 34 Độ âm điện nguyên tố biến đổi bảng hệ thống tuần hoàn? A Tăng dần theo tính kim loại B Biến thiên giống tính phi kim C Tăng dần chu kì D Giảm dần phân nhóm Câu 35 Điều khẳng định sau không đúng? Trong nhóm A bảng tn hồn, theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử thì: A tính phi kim nguyên tố giảm dần B tính kim loại nguyên tố tăng dần C độ âm điện nguyên tố tăng dần D tính bazơ hiđroxit tương ứng tăng dần Câu 36 Orbital có dạng hình cầu A orbital s B orbital d C orbital f D orbital p Câu 37 Tính chất đại lượng vật lí sau đây, biến thiên nhiên tuần hoàn theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử? (1) bán kính nguyên tử; (2) tổng số electron; (3) tính kim loại, tính phi kim; (4) số electron lớp cùng; (5) độ âm điện; (6) nguyên tử khối; (7) tính acid, base oxide hydroxide; (8) hóa trị nguyên tố; (9) lượng ion hóa A (3), (4), (6) B (1), (2), (3) C (1), (3), (4), (5), (7), (8), (9) D (2), (3), (4) Câu 38 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử zinc ( kí hiệu Zn, hay kẽm , Z = 30) là: A [Ne]3d10 B [Ar]3d104s2 C [Ne]3d104s2 D [Ar]3d24s24p6 Câu 39 Cho biết nguyên tử khối phosphorus( kí hiệu: P) 30,97 amu Khối lượng tuyệt đối nguyên tử phosphorus theo gam A 5,1426.10-23 gam B 6,194.10-23 gam C 3,097.10-23 gam D 5,224.10-23 gam Câu 40 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử phophorus (kí hiệu P, Z = 15) A 1s22s22p63s23p5 B 1s22s22p63s23p13d2 C 1s22s22p63s23p3 D 1s22s22p63s23p23d1 Câu 41 Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tăng dần độ âm điện nguyên tử A Li, F, N, Na, C B F, Li, Na, C, N C N, F, Li, C, Na D Na, Li, C, N, F Câu 42 Trong chu kì nhỏ, từ trái sang phải hóa trị cao nguyên tố hợp chất với oxi A tăng từ đến B tăng từ đến C tăng từ đến D giảm từ xuống Câu 43 Các nguyên tố: N, Si, O, P; tính phi kim nguyên tố tăng dần theo thứ tự sau đây? A P < N < Si < O B Si < P < N < O C O < N < P < Si D Si < N < P < O Câu 44 Nguyên tử nguyên tố X có electron mức lượng cao 3p Nguyên tử nguyên tố Y có electron mức lượng 3p có electron lớp ngồi Ngun tử X Y có số electron Nguyên tố X, Y A phi kim kim loại B kim loại kim loại C khí kim loại D kim loại khí Câu 45 Trong hydroxide sau, chất có tính chất base mạnh nhất? A Ba(OH)2 B Be(OH)2 C Ca(OH)2 D Mg(OH)2 Câu 46 Cho nguyên tố X, Y, T có số hiệu nguyên tử 14, 8, 16 Các nguyên tố xếp theo chiều tính phi kim giảm dần A T, X, Y B Y, T, X C X, Y, T D Y, X, T 3Câu 47 Tổng số hạt ion X 49, tổng số hạt mang điện gấp 2,0625 lần hạt không mang điện Số đơn vị điện tích hạt nhân X A 16 B 15 C 14 D Câu 48 Ta có kí hiệu , nhận xét sau không đúng? A Mỗi nhân nguyên tử có 92 proton B Cả hai có khác số proton C Hai nguyên tử khác số electron D Cả hai thuộc nguyên tố uranium Câu 49 Nguyên tử nguyên tố R cấu tạo loại hạt 40 hạt Trong hạt nhân R, số hạt mang điện số hạt khơng mang điện hạt Điện tích hạt nhân R là: A 13 B 13+ C 14 D 14+ Câu 50 Cho cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau: X (1s22s22p63s1); Y (1s22s22p63s2) Z (1s22s22p63s23p1) Dãy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính kim loại từ trái sang phải A Z, X, Y B Y, Z, X C Z, Y, X D X, Y, Z Câu 51 Giả thiết tinh thể nguyên tử caesium( kí hiệu Ca) hình cầu chiếm 64% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng cầu Cho khối lượng nguyên tử caesium 133 amu Bán kính nguyên tử caesium 0,27 nm Khối lượng riêng caesium A 1,715 g/cm3 B 1,34 g/cm3 C 1,77 g/cm3 D 1,33 g/cm3 Câu 52 Tính khử tính acid HX (X: F, Cl, Br, I) tăng dần theo dãy sau đây? A HF < HI < HBr < HF B HI < HBr < HCl < HF C HCl < HF < HBr < HI D HF < HCl < HBr < HI Câu 53 Cấu hình electron trạng thái nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tố X A Cl (Z=17) B Al (Z=13) C O (Z=8) D Si (Z=14) Câu 54 Bán kính nguyên tử nguyên tố halogen xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải A F, Cl, Br, I B Br, I, Cl, F C I, Br, F, Cl D I, Br, Cl, F Câu 55 Cho nguyên tố sau: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12) Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải A Mg, K, Si, N B N, Si, Mg, K C K, Mg, N, Si D K, Mg, Si, N 56 Fe 16 O Câu 56 Khối lượng phân tử Fe2O3 tạo nên từ nguyên tử 26 theo đơn vị khối lượng nguyên tử (Biết mp =1 amu, mn= amu, me = 0,00055 amu) A 160,0374 amu B 72,0187 amu C 160,0418 amu D 160,0000 amu Câu 57 Trong nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm nhóm VIII), theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử A tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần B tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần C tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần D độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần 39 Câu 58 Khối lượng tuyệt đối nguyên tử potassium ( 19 K) A 2,671.10-27 kg B 1,306.10-25 kg C 9,58.10-27kg D 6,5293.10-26 kg Câu 59 Trong nguyên tử, hạt mang điện? A Electron B Neutron electron; C Proton neutron; D Proton electron; 2+ Câu 60 Ion X có cấu hình electron trạng thái 1s 2s22p6 Nguyên tố X A Oxygen (Z=8) B Magnesium (Z=12) C Sodium (Z=11) D Neon (Z=10) Câu 61 Trong nhóm A (trừ nhóm VIIIA), theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử, A tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần B tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần C độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần D tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần Câu 62 Ngun tố M thuộc chu kì 3, nhóm IVA bảng tuần hoàn Số hiệu nguyên tử nguyên tố M A 35 B 16 C 33 D 14 Câu 63 Cho nguyên tử sau: độc thân nhất? , , Hãy cho biết nguyên tử có nhều electron A B C D Câu 64 Nguyên tử nguyên tố sau có độ âm điện nhỏ nhất? A Br B I C Cl D F Câu 65 Nếu orbital chứa electron (hai mũi tên ngược chiều nhau) electron gọi A orbital trống B orbital s C electron độc thân D electron ghép đôi Câu 66 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử aluminium (kí hiệu :Al, Z = 13) A 1s22s22p63s23p3 B 1s22s22p63s23p1 C 1s22s22p63s1 D 1s22s22p63s23p2 Câu 67 Các nguyên tử thuộc nguyên tố hóa học ? A ; B ; C ; D ; Câu 68 Giả thiết tinh thể nguyên tử sodium( kí hiệu: Na) hình cầu chiếm 64% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng cầu, cho khối lượng nguyên tử Na 23 amu Khối lượng riêng Na 0,85g/cm3 Bán kính nguyên tử Na A 1,35.10-8 cm B 1,9.10-8 cm C 1,32.10-8 cm D 0,19.10-8 cm Câu 69 Biết khối lượng nguyên tử sulfur ( kí hiệu S) nặng 32,06 amu Trong phân tử SO % khối lượng oxygen 60% Nguyên tử khối oxygen A 15,98 B 16,00 C 16,03 D 15,9 Câu 70 Số orbital phân lớp 2s A B C D Câu 71 Phát biểu A Phi kim mạnh Iodine (I) B Phi kim mạnh Fluorine (F) C Kim loại yếu Francium (Fr) D Kim loại mạnh Lithium (Li) 27 Al Câu 72 Kí hiệu nguyên tử aluminium 13 Khối lượng nguyên tử Aluminium theo gam A 4,48.10-23 gam B 5,34.10-23 gam C 2,67.10-23 gam D 4,08.10-23 gam Câu 73 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện nguyên tử X hạt Cho phát biểu sau (1) Điện tích hạt nhân X 13 (2) Số đơn vị điện tích hạt nhân Y 15 (3) Ion X3+ có 10 electron (4) Ion Y2- có 16 electron Số phát biểu A B C D H 32 S 16 O Câu 74 : Phân tử H2SO4 tạo nên từ nguyên tử , 16 , , khối lượng phân tử H 2SO4 theo đơn vị khối lượng nguyên tử (amu) A 72,0187 amu B 98,0275 amu C 98,0264 amu D 98,0138 amu Câu 75 Điều khẳng định sau không đúng? Trong nhóm A bảng tn hồn, theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử thì: A tính kim loại nguyên tố tăng dần B độ âm điện nguyên tố tăng dần C tính phi kim nguyên tố giảm dần D tính bazơ hiđroxit (hydroxide) tương ứng tăng dần Câu 76 Cho nguyên tố sau: 14Si, 15P 16S Các giá trị độ âm điện tương ứng trường hợp sau đúng? A 14Si (1,90); 15P (2,19); 16S (2,58) B 14Si (1,90); 15P (2,58); 16S (2,19) C 14Si (2,58); 15P (2,19); 16S (1,9) D 14Si (2,19); 15P (1,9); 16S (2,58) Câu 77 Một nguyên tử (X) có 13 proton hạt nhân Biết m p=1,6726.10-27kg, khối lượng proton hạt nhân nguyên tử X A 27 đvC B 78,26.1023 gam C 27 gam D 21,74.10-24 gam Câu 78 Các ion sau có cấu hình electron 1s22s22p6? A Ca2+, K+, Cl- B Mg2+, Na+, F- C Ca2+, K+, F- D Mg2+, K+, Cl- Câu 79 Phát biểu sau khơng đúng? A Ngun tử có Z = 11 có bán kính nhỏ ngun tử có Z = 19 B Nguyên tử có Z = 11 có bán kính nhỏ ngun tử có Z = 13 C Các ngun tố kim loại kiềm có bán kính ngun tử lớn chu kì D Ngun tử có Z = 12 có bán kính lớn ngun tử có Z = 10 Câu 80 Cho phát biểu sau: 1) Bảng tuần hồn có nhóm A nhóm B, nhóm có cột 2) Chu kì tập hợp ngun tố hóa học mà nguyên tử chúng có số lớp electron, xếp thành hàng theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân từ trái sang phải 3) Trong bảng tuần hồn, ngun tố xếp vào nguyên tố theo thứ tự tăng dần điện tích hạt nhân ngun tử 4) Bảng tuần hồn có chu kì số thứ tự chu kì số phân lớp e có nguyên tử 5) Bảng tuần hồn gồm có ngun tố, chu kì nhóm Số phát biểu A B C D Câu 81 Các nguyên tố Mg, Al, B C xếp theo thứ tự tăng dần độ âm điện: A Al < B < Mg < C B B < Mg < Al < C C Mg < B < Al < D Mg < Al < B < C Câu 82 Hợp chất khí với Hydrogen nguyên tố M MH3 Công thức oxide cao M là: A M2O5 B MO3 C M2O D M2O3 3+ Câu 83 Một ion M có tổng số hạt proton, neutron, electron 79, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 19 Cấu hình electron nguyên tử M A [Ar]3d64s1 B [Ar]3d34s2 C [Ar]3d54s1 D [Ar]3d64s2 39 K+ Câu 84 Cho ion nguyên tử kí hiệu 19 Tổng số hạt mang điện ion A 19 B 18 C 38 D 37 -27 -27 -31 Câu 85 Biết mp=1,6726.10 kg, mn= 1,6748.10 kg me = 9,1094.10 kg Khối lượng (kg) nguyên tử sliver( kí kiệu Ag) ( gồm 47 proton, 62 neutron 47 electron) A 1,2844.10-23 kg B 1,8249.10-25 kg -26 C 1,2844.10 kg D 1,8249.10-26 kg Câu 86 Mỗi orbital chứa tối đa số electron A B C D Câu 87 Cho nguyên tố sau: F(Z=9) ; Cl(Z=17); P(Z= 15) Al(Z=13) Tại trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố có: A lớp electron B Đều có số obitan trống C Số electron độc thân D Electron cuối thuộc vào phân lớp p Câu 88 Chọn oxide có tính base mạnh nhất: A BaO B CO2 C BeO D Al2O3 Câu 89 Khi điện phân nước, người ta xác định 1,000 gam hydrogen thu 7,9370 gam oxygen Cho biết nguyên tử khối H = 1,0079 amu Oxygen có nguyên tử khối A 15,884 B 15,999 C 16,023 D 16,002 Câu 90 Trong bảng tuần hồn, ngun tố có tính phi kim điển hình nằm vị trí: A phía bên phải B phía bên trái C phía bên phải D phía bên trái Câu 91 Nguyên tố R có cơng thức oxit cao RO2 Cơng thức hợp chất khí với hiđro A RH3 B HR C H2R Câu 92 Trong nguyên tố sau đây, nguyên tố có độ âm điện nhỏ nhất? A Br B Cl C I Câu 93 D RH4 D F Cho ba ngun tử có kí hiệu , , Phát biểu sau sai ? A Hạt nhân nguyên tử có 12 proton B Số hạt electron nguyên tử là: 12, 13, 14 C Ba nguyên tử thuộc nguyên tố Mg D Đây đồng vị Câu 94 Chọn định nghĩa đồng vị: A Đồng vị nguyên tử có điện tích hạt nhân số khối B Đồng vị nguyên tố có điện tích hạt nhân C Đồng vị nguyên tử có số proton, khác số neutron D Đồng vị nguyên tố có số khối Câu 95 Cho nguyên tử nguyên tố sau: Những nguyên tử sau đồng vị nhau? A B Cả 1, 2, 3, C D 1, Câu 96 Nguyên tử X có electron phân lớp 3d Cho phát biểu sau: 1) X 25, chu kì 4, nhóm VIIB 2) Số hạt mang điện nguyên tử X 50 3) X có lớp electron 4) X nguyên tố d 5) X 25, chu kì 4, nhóm VIB Số phát biểu A B C D Câu 97 Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng điện tích hạt nhân A bán kính ngun tử độ âm điện giảm B bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm C bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng D bán kính nguyên tử độ âm điện tăng Câu 98 Nguyên tử nguyên tố sau có tính phi kim mạnh nhất? Cho biết nguyên tố có thành phần hợp chất teflon, sử dụng để tráng chảo chống dính A Fluorine B Iodine 10 C Bromine D Phosphorus Câu 99 Cho khối lượng mol nguyên tử sulfur( kí hiệu S) 32 g/mol (số khối A = 32), nguyên tử sulfur số proton số neutron Trong 0,64 gam sulfur có gam proton ? Cho m p = 1,6726.10-27 kg A 0,312 gam B 0,322 gam C 0,332 gam D 0,304 gam Câu 100 Ở trạng thái bản, cấu hình electron lớp nguyên tử X 3s Số hiệu nguyên tử nguyên tố X A 14 B 13 C 12 D 11 Câu 101 Tính chất đại lượng vật lí sau đây, biến thiên tuần hoàn theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử? (1) bán kính nguyên tử; (2) tổng số e; (3) tính kim loại; (4) tính phi kim; (5) độ âm điện; (6) Nguyên tử khối A (3), (4), (6) B (1), (2), (3) C (2), (3,) (4) D (1), (3), (4), (5) Câu 102 Nguyên tố X có số thứ tự Z = 20 Vị trí X bảng HTTH A Chu kì 2, nhóm IA B Chu kì 3, nhóm IVA C Chu kì 2, nhóm IVA D Chu kì 4, nhóm IIA Câu 103 Giả thiết tinh thể, nguyên tử iron( kí hiệu Fe) hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng cầu, cho khối lượng nguyên tử Fe 55,85 20 oC khối lượng riêng Fe 7,78 g/cm3 Cho Vhc = πrr3 Bán kính nguyên tử gần Fe : A 1,44.10-8 cm B 1,29.10-8 cm -8 C 1,97.10 cm D Kết khác Câu 104 Cho cấu hình electron sau: (1) 1s22s22p3 (2) 1s22s22p63s23p64s1 (3) 1s22s22p63s23p1 (4) 1s22s22p4 (5) 1s22s22p63s23p63d54s2 (6) 1s22s22p63s23p5 (7) 1s22s22p63s23p63d104s24p5 (8) 1s22s22p63s23p2 (9) 1s22s22p63s1 Số cấu hình electron nguyên tố kim loại A B C D Câu 105 Nguyên tử nguyên tố sau có độ âm điện lớn ? Cho biết nguyên tố sử dụng công nghệ hàn, sản xuất thép methanol A B N C D O Câu 106 So sánh tính phi kim Cl, Br, I A Cl > Br > I B Cl > I > Br C Br > Cl > I D I > Br > Cl Câu 107 Ở trạng thái bản, cấu hình electron ngun tử Fluorine ( kí hiệu F, Z = 9) A 1s22s22p7 B 1s22s22p3 C 1s22s22p2 D 1s22s22p5 Câu 108 Ở trạng thái bản, cấu hình electron ngun tử chlorine ( kí hiệu : Cl, Z = 17) A 1s22s22p63s23p4 B 1s22s22p63s23p6 C 1s22s22p63s23p3 D 1s22s22p63s23p5 Câu 109 Tính chất base dãy hydroxide: NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 biến đổi theo chiều sau đây? A Giảm B Vừa giảm vừa tăng C Tăng D Không thay đổi Câu 110 Trong chu kỳ Z tăng 11 A hóa trị cao với hiđro tăng từ đến B hóa trị cao với hiđro giảm từ đến C hóa trị cao với oxi tăng từ đến D hóa trị cao với oxi tăng từ đến Câu 111 Hạt nhân ion X+ có điện tích 30,4.10-19 culơng Vậy nguyên tử X : A K B Cl C Ca D Ar Câu 112 Trong chu kì, từ trái sang phải, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần: A Tính kim loại giảm, tính phi kim tăng B Tính kim loại tăng, tính phi kim giảm C Tính kim loại tăng, tính phi kim tăng D Tính kim loại giảm, tính phi kim giảm Câu 113 Bán kính nguyên tử 12Mg, 19K 17Cl giảm theo thứ tự A K>Cl>Mg B Mg>K>Cl C K>Mg>Cl D Cl>K>Mg Câu 114 Hãy cho biết nguyên tử nguyên tố sau có nhiểu electron độc thân nhất? A B (Z = 5) B Ca (Z = 20) C P (Z = 15) D Mn (Z = 25) Câu 115 Trong nguyên tố O, F, Cl, Se, ngun tố có tính phi kim mạnh A Cl B O C F D Se 12 14 14 Câu 116 Cho nguyên tử: X; Y; Z Các nguyên tử đồng vị? A X, Y Z C Y Z B X Y D X Z H 17 O Câu 117 Khối lượng phân tử H2O tạo nên từ nguyên tử theo đơn vị khối lượng nguyên -27 -27 tử (amu) ? (Biết mp=1,6726.10 kg, mn= 1,6748.10 kg, me = 9,1094.10-31kg, 1u =1,6605.1027 kg) A 160,0418 amu B 160,0000 amu C 72,0187 amu D 160,0374 amu Câu 118 Cho nguyên tử nguyên tố sau: Những nguyên tử sau đồng vị nhau? A B 1, C D Cả 1, 2, 3, Câu 119 Các ion sau có cấu hình electron giống nhau: A Mg2+, Li+, Cl- B Mg2+, Na+, F- C Mg2+, Ca2+, Cl- D Mg2+, K+, F- 12 Câu 120 Cho tính chất đặc điểm cấu tạo nguyên tử nguyên tố hoá học: (a) Hoá trị cao oxi(b) Khối lượng nguyên tử (c) Số electron thuộc lớp cùng(d) Số lớp electron (e) Tính phi kim (g) Bán kính nguyên tử (h) Số proton hạt nhân nguyên tử (i) Tính kim loại Số tính chất biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử A.6 B C D HẾT - 13