Ôn tập cuối kỳ 1 Hoá học 10 (2022 2023) Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 200 Câu 1 Trong 5 nguyên tử Cặp nguyên tử nào là đồng vị A C và D B B v[.]
Ôn tập cuối kỳ Hoá học 10 (2022-2023) Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 200 35 16 17 17 Câu Trong nguyên tử 35 17 , 16 , 8, 9, 8❑ Cặp nguyên tử đồng vị A C D B B C C A B D C E Câu Ở lớp M (n = 3), số electron tối đa có A B C D 18 Câu Giả thiết tinh thể nguyên tử Caesium( kí hiệu Ca) hình cầu chiếm 64% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng cầu, Cho khối lượng nguyên tử 133u Khối lượng riêng caesium 1,715 g/cm3 Bán kính nguyên tử caesium A 1,34.10-8 cm B 1,32 10-8 cm C 0,27.10-8 cm D 2,7.10-8 cm Câu Cho nguyên tố sau: F(Z=9) ; Cl(Z=17); P(Z= 15) Al(Z=13) Tại trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố có: A lớp electron B Số electron độc thân C Electron cuối thuộc vào phân lớp p D Đều có số obitan trống Câu Số orbital phân lớp 2s A B C D Câu Bán kính nguyên tử khối lượng mol nguyên tử iron (Fe) 1,28 Ǻ 56 g/mol Tính khối lượng riêng Fe Biết tinh thể Fe chiếm 74% thể tích cịn lại phần rỗng A 11,35 B 7,84 C 10,59 D 10,54 Câu Thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử A Be, Li, F, Cl B Cl, F, Li, Be C Li, Be, F, Cl D F, Be, Li, Cl Câu Biết khối lượng nguyên tử oxygen( kí hiệu O) nặng gấp 15,842 lần khối lượng nguyên tử carbon nặng gấp 11,9059 lần khối lượng nguyên tử hydrogen Nếu chọn 1/12 khối lượng nguyên tử carbon làm đơn vị O có nguyên tử khối A 15,882 B 15,9672 C 16,020 D 16,008 Câu Cho nguyên tố X, Y, T có số hiệu nguyên tử 14, 8, 16 Các nguyên tố xếp theo chiều tính phi kim giảm dần A Y, T, X B X, Y, T C T, X, Y D Y, X, T 56 Fe 16 O Câu 10 Khối lượng phân tử Fe2O3 tạo nên từ nguyên tử 26 theo đơn vị khối lượng nguyên tử (Biết mp =1 amu, mn= amu, me = 0,00055 amu) A 160,0000 amu B 160,0418 amu C 160,0374 amu D 72,0187 amu Câu 11 Xét nguyên tố nhóm A, tính chất sau khơng biến đổi tuần hồn? A Tính kim loại B Số lớp electron C Hóa trị cao với oxi D Số electron lớp ngồi Câu 12 Trong nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm nhóm VIII), theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử A độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần B tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần C tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần D tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần Câu 13 Phát biểu sau không đúng? A Số khối A = Z + N B Hidrogen Đơteri nguyên tố đồng vị C Khối lượng nguyên tố hóa học khối lượng nguyên tử trung bình hỗn hợp đồng vị có kể đến tỉ lệ phần trăm đồng vị D Khối lượng nguyên tử tổng khối lượng proton, neutron electron có nguyên tử Câu 14 Ba nguyên tử có electron lớp electron X (2, 8, 5); Y (2, 8, 6); Z (2, 8, Các anion đơn nguyên tử X–, Y2–,R2– có số hạt mang điện 19,18,34 a, Dãy xếp X,Y,R theo thứ tự tăng dần tính phi kim A R I Ta có kí hiệu , nhận xét sau khơng đúng? A Cả hai có khác số proton B Hai nguyên tử khác số electron C Cả hai thuộc nguyên tố uranium D Mỗi nhân nguyên tử có 92 proton 3Câu 24 Tổng số hạt ion X 49, tổng số hạt mang điện gấp 2,0625 lần hạt khơng mang điện Số đơn vị điện tích hạt nhân X A 15 B 16 C 14 D Câu 25 Cho tính chất đặc điểm cấu tạo nguyên tử nguyên tố hóa học: (a) Hóa trị cao oxi(oxygen) (b) Khối lượng nguyên tử (c) Số electron thuộc lớp (d) Số lớp electron (e) Tính phi kim (g) Bán kính nguyên tử (h) Số proton hạt nhân nguyên tử (i) Tính kim loại Số tính chất biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử A B C D Câu 26 Nguyên tắc để xếp nguyên tố bảng tuần hoàn sau sai? A Các nguyên tố mà nguyên tử có số lớp electron xếp thành vào hàng B Các nguyên tố xếp từ trái sang phải, từ xuống theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân C Các nguyên tố mà nguyên tử có số electron hố trị xếp vào cột D Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử Câu 27 Trong chu kì nhỏ, từ trái sang phải hố trị cao ngun tố hợp chất với oxi A giảm từ xuống B tăng từ đến C tăng từ đến D tăng từ đến Câu 28 Trong nhóm A, bán kính ngun tử ngun tố: A Tăng theo chiều tăng độ âm điện B giảm theo chiều tăng tính kim loại C tăng theo chiều tăng điện tích hạt nhân D giảm theo chiều tăng điện tích hạt nhân Câu 29 Cho nguyên tố sau: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12) Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải A K, Mg, Si, N B N, Si, Mg, K C K, Mg, N, Si D Mg, K, Si, N 39 37 Câu 30 Khối lượng phân tử KCl ( potassium chloride) theo đơn vị g bao nhiêu, biết 19 K, 17 Cl A 1,037.10-22 B 1,272.10-22 C 1,272.10-25 D 1,037.10-25 Câu 31 Ở trạng thái bản, cấu hình electron sau khí hiếm? A 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6 B 1s22s22p63s23p6 C 1s22s22p63s23p63d104s24p6 D Cả A, B, C Câu 32 Độ âm điện nguyên tố biến đổi bảng hệ thống tuần hoàn? A Biến thiên giống tính phi kim B Tăng dần chu kì C Giảm dần phân nhóm D Tăng dần theo tính kim loại Câu 33 Nguyên tử nguyên tố sau có độ âm điện nhỏ nhất? A Br B I C Cl D F Câu 34 Biết nguyên tử aluminium( kí hiệu Al) có 13 proton, 14 neutron 13 electron nguyên tử oxygen có proton, neutron electron ? (Cho m p=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg me = 9,1094.10-31kg).Vậy khối lượng (kg) phân tử Al2O3 gần với giá trị sau ? A 1,7077.10-25 B 4,8672.10-25 g C 1,7077.10-26 D 4,8672.10-26 Câu 35 Số electron tối đa lớp n ( n 4)là A 0,5n2 B 2n C n2 D 2n2 Câu 36 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử phophorus (kí hiệu P, Z = 15) A 1s22s22p63s23p3 B 1s22s22p63s23p13d2 C 1s22s22p63s23p23d1 D 1s22s22p63s23p5 Câu 37 Oxit cao R có dạng R2On, hợp chất khí với hidro có dạng A RHn B RH8-n C RH2n D RH8-2n Câu 38 So sánh tính kim loại Na, Mg, Al A Al > Mg > Na B Mg > Na > Al C Na > Mg > Al D Mg > Al > Na Câu 39 Bán kính nguyên tử nguyên tố halogen xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải A I, Br, F, Cl B Br, I, Cl, F C F, Cl, Br, I D I, Br, Cl, F 3+ Câu 40 Một ion M có tổng số hạt proton, neutron, electron 79, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 19 Cấu hình electron nguyên tử M A [Ar]3d64s2 B [Ar]3d54s1 C [Ar]3d34s2 D [Ar]3d64s1 Câu 41 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Manganese ( kí hiệu : Mn , Z = 25) là: A [Ar]3d54s2 B [Ne]3d7 C [Ar]4s24p5 D [Ne]3d54s2 Câu 42 Nguyên tố oxygen có đồng vị , , Vậy: A Tổng số hạt nucleon (proton neutron) chúng lần lược 16; 17; 19 B Số proton 8, 9, 10 C Số neutron chúng lần lược 8; 10; 10 D Số khối chúng lần lược 16; 17; 18 Câu 43 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử sodium ( kí hiệu :Na , Z = 11) A 1s22s22p63s1 B 1s22s22p43s1 C 1s22s22p53s2 D 1s22s22p63s2 Câu 44 Lớp electron thứ chứa nhiều electron độc thân? A B C D Câu 45 Biết nguyên tử nitrogen( kí hiệu N) có proton, neutron electron m p=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg me = 9,1094.10-31kg ? Vậy khối lượng phân tử (g) phân tử N2 là: A 5,6866.10-23 g B 5,6866.10-26 kg C 4,6876.10-23 g D 4,6876.10-26 g Câu 46 Cho cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau: X (1s22s22p63s1); Y (1s22s22p63s2) Z (1s22s22p63s23p1) Dãy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính kim loại từ trái sang phải A Z, X, Y B X, Y, Z C Y, Z, X D Z, Y, X Câu 47 Mệnh đề sau không ? (1) Số điện tích hạt nhân đặc trưng cho nguyên tố (2) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxygen có proton (3) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxygen có neutron (4) Chỉ có nguyên tử oxygen có electron A B C D Câu 48 Trong chu kỳ, theo chiều từ trái qua phải, hoá trị cao nguyên tố oxi A tăng dần B biến đổi khơng có quy luật C không đổi D giảm dần Câu 49 Trong chu kỳ Z tăng A hóa trị cao với hiđro tăng từ đến B hóa trị cao với oxi tăng từ đến C hóa trị cao với hiđro giảm từ đến D hóa trị cao với oxi tăng từ đến 16 O, 178 O, 188 O Số phân tử O có Câu 50 Trong tự nhiên oxygen có đồng vị: A 18 B C D 2 6 Câu 51 Các ion sau có cấu hình electron 1s 2s 2p 3s 3p ? A Mg2+, K+, Cl- B Mg2+, Na+, F- 2+ + C Ca , K , Cl D Mg2+, Li+, F- Câu 52 Ở trạng thái bản, cấu hình electron ngun tử Lithium( kí hiệu : Li, Z = 3) A 1s22p1 B 2s22p1 C 1s22s1 D 1s3 Câu 53 Biết nguyên tử magnesium có 12 proton, 12 neutron 12 electron nguyên tử oxygen có proton, neutron electron ? (Cho mp =1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg me = 9,1094.10-31kg) Vậy khối lượng (g) phân tử MgO bao nhiêu? A 6,8641.10-23g B 5,4672.10-23 kg C 6,8641.10-26 g D 5,4672.10-23 g Câu 54 Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất bảng tuần hồn A Phi kim mạnh oxi B Phi kim mạnh flo C Phi kim mạnh iot D Kim loại mạnh Li Câu 55 Điều khẳng định sau khơng đúng? Trong nhóm A bảng tuàn hoàn, theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử thì: A tính kim loại nguyên tố tăng dần B độ âm điện nguyên tố tăng dần C tính bazơ hiđroxit (hydroxide) tương ứng tăng dần D tính phi kim nguyên tố giảm dần Câu 56 Nguyên tử nguyên tố sau có độ âm điện lớn ? Cho biết nguyên tố sử dụng công nghệ hàn, sản xuất thép methanol A B C N D O Câu 57 Cho phát biểu sau: (1) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxygen có 8p (2) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxygen có 8n (3) Nguyên tử oxygen có số e số p (4) Lớp e ngồi nguyên tử oxygen có e (5) Số hiệu nguyên tử điện tích hạt nhân nguyên tử (6) Số proton nguyên tử số neutron (7) Số proton hạt nhân số electron lớp vỏ nguyên tử (8) Số khối hạt nhân nguyên tử tổng số hạt proton số hạt neutron Số phát biểu sai A B C D Câu 58 Giả thiết tinh thể, ngun tử iron( kí hiệu Fe) hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng cầu, cho khối lượng nguyên tử Fe 55,85 20 oC khối lượng riêng Fe 7,78 g/cm3 Cho Vhc = πrr3 Bán kính nguyên tử gần Fe : A 1,44.10-8 cm B 1,29.10-8 cm C 1,97.10-8 cm D Kết khác 63 65 Câu 59 Nhận định không ? Hai nguyên tử 29 Cu 29 Cu A có số neutron B có số hiệu nguyên tử C có số electron D đồng vị Câu 60 Cho phát biểu sau: (a) Trong phân nhóm (nhóm A), số hiệu ngun tử tăng dần tính kim loại giảm dần (b) Chu kì dãy nguyên tố có số e hóa trị (c) Trong bảng HTTH nay, số chu kì nhỏ (ngắn) chu kì lớn (dài) (d) Trong chu kì, ngun tố thuộc nhóm VIIA có lượng ion hố nhỏ (e) Trong chu kì từ trái qua phải tính kim loại tăng dần (g) Trong chu kì từ trái qua phải tính phi kim giảm dần (h) Trong phân nhóm từ xuống tính kim loại giảm dần (i) Trong phân nhóm từ xuống tính phi kim tăng dần Số phát biểu sai A B C D Câu 61 Trong chu kì, từ trái sang phải, bán kính nguyên tử giảm dần do: A Điện tích hạt nhân số lớp electron tăng dần B Điện tích hạt nhân tăng dần số lớp electron khơng đổi C Điện tích hạt nhân tăng dần số lớp electron giảm dần D Điện tích hạt nhân số lớp electron không đổi Câu 62 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số loại hạt 115 hạt, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 Hãy cho biết số electron độc thân X trạng thái A B C D 2 Câu 63 Nguyên tử ngun tố X có cấu hình electron: 1s 2s 2p 3s 3p Công thức oxide cao công thức hợp chất với Hydrogen X là: A X2O5 XH3 B X2O7 XH C XO3 XH2 D XO2 XH4 Câu 64 Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất bảng tuần hồn thì: A phi kim mạnh oxi B phi kim mạnh flo C kim loại mạnh natri D phi kim mạnh clo Câu 65 Cho nguyên tố 4Be, 3Li, 11Na, 19K Ngun tố có tính kim loại mạnh A Li B Be C K D Na Câu 66 Tính phi kim halogen giảm dần theo thứ tự A I, Br, Cl, F B F, Cl, Br, I C F, I, Cl, Br D F, Br,Cl, I Câu 67 Công thức oxit cao nguyên tố 17 R A R2O3 B R2O5 C R2O7 D R2O Câu 68 Mỗi orbital chứa tối đa số electron A B C D Câu 69 Ngun tử potassium ( kí hiệu: K) có 19 proton, 20 neutron 19 electron Khối lượng tuyệt đối nguyên tử K A 9,58.10-27kg B 1,03.10-26 kg C 6,53.10-26 kg D 2,61.10-27 kg Câu 70 Cho nguyên tố sau: Li, Na, K, Ca Nguyên tử ngun tố có bán kính bé A K B Cs C Li D Na Câu 71 Nguyên tố số ngun tố sau có cơng thức oxit cao ứng với công thức R2O3? A 12Mg B 13Al C 15P D 14Si Câu 72 Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tăng dần độ âm điện nguyên tử A F, Li, Na, C, N B N, F, Li, C, Na C Na, Li, C, N, F D Li, F, N, Na, C Câu 73 Các nguyên tố thuộc nhóm A bảng tuần hồn có A Số lớp electron B Số hiệu nguyên tử C Số khối D Hóa trị cao oxy Câu 74 Cho biết ZFe = 26, ZAl = 13 Cấu hình electron ion Al3+ Fe2+ là: A 1s22s22p6 1s22s22p63s23p63d6 B 1s22s22p63s23p63d5 1s22s22p6 C 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p63d84s2 D 1s22s22p63s23p1 1s22s22p63s23p63d64s2 Câu 75 Giả thiết tinh thể nguyên tử sodium( kí hiệu: Na) hình cầu chiếm 64% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng cầu, cho khối lượng nguyên tử Na 23 amu Khối lượng riêng Na 0,85g/cm3 Bán kính nguyên tử Na A 0,19.10-8 cm B 1,32.10-8 cm C 1,9.10-8 cm D 1,35.10-8 cm Câu 76 Trong ngun tố O, F, Cl, Se, ngun tố có tính phi kim mạnh là: A Cl B O C Se D F Câu 77 Cho nguyên tử nguyên tố sau: Những nguyên tử sau đồng vị nhau? A B 1, C D Cả 1, 2, 3, 2+ Câu 78 Ion X có cấu hình electron trạng thái 1s 2s22p6 Nguyên tố X A Neon (Z=10) B Oxygen (Z=8) C Magnesium (Z=12) D Sodium (Z=11) Câu 79 Orbital có dạng hình số tám A orbital s B orbital d C orbital p D orbital f Câu 80 Trong trường hợp đây, A khí hiếm: A ZA = B ZA = C ZA = 18 D ZA = 10 Câu 81 Khối lượng (kg) nguyên tử calcium (gồm 20 proton, 20 neutron 20 electron) có giá trị sau ? Biết mp=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg me = 9,1094.10-31kg A 6,6948.10-23 B 6,6966.10-26 C 6,6966.10-23 D 6,6948.10-26 Câu 82 Cặp nguyên tử có số neutron ? 3 3 A H He B H He C H He D H He Câu 83 Nguyên tố X chu kì 3, nhóm IIIA, cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X : A 1s22s22p3 B 1s22s22p5 C 1s22s22p63s23p3 D 1s22s22p63s23p1 Câu 84 Cho nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) R (Z = 19) Độ âm điện nguyên tố tăng dần theo thứ tự: A R < M < X < Y B Y < M < X < R C M < X < Y < R D M < X < R < Y Câu 85 Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng điện tích hạt nhân A bán kính ngun tử tăng, độ âm điện giảm B bán kính nguyên tử độ âm điện tăng C bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng D bán kính nguyên tử độ âm điện giảm Câu 86 Khi điện phân nước, người ta xác định 1,000 gam hydrogen thu 7,9370 gam oxygen Cho biết nguyên tử khối H = 1,0079 amu Oxygen có nguyên tử khối A 16,023 B 15,999 C 16,002 D 15,884 Câu 87 Khối lượng riêng calcium( kí kiệu Ca) kim loại 1,55 g/cm Giả thiết rằng, tinh thể calcium nguyên tử hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng Bán kính nguyên tử calcium tính theo lí thuyết A 0,155 nm B 0,196 nm C 0,168 nm D 0,185 nm Câu 88 Chọn câu phát biểu sai: A Số p số e B Trong nguyên tử số p = số e = điện tích hạt nhân C Tổng số p số e gọi số khối D Số khối tổng số hạt p n Câu 89 Tính chất base hydroxide nhóm IA theo chiều tăng số thứ tự là: A Tăng dần B Giảm dần C Không thay đổi D Vừa giảm vừa tăng Câu 90 Cho nguyên tố 4Be, 11Na, 12Mg, 19K Tính bazơ hiđroxit xếp theo thứ tự: A KOH< NaOH< Mg(OH)2< Be(OH)2 B Be(OH)2 > Mg(OH)2> KOH > NaOH C Be(OH)2 < Mg(OH)2< NaOH < KOH D Mg(OH)2 < Be(OH)2 < NaOH