Ôn tập cuối kỳ 1 Hoá học 10 (2022 2023) Thời gian làm bài 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh Số báo danh Mã Đề 012 Câu 1 Cấu hình electron của ion Cu2+ (Z = 29) và Cr3+ (Z= 24) lần l[.]
Ôn tập cuối kỳ Hoá học 10 (2022-2023) Thời gian làm bài: 40 phút (Không kể thời gian giao đề) Họ tên thí sinh: Số báo danh: Mã Đề: 012 Câu Cấu hình electron ion Cu2+ (Z = 29) Cr3+ (Z= 24) A [Ar]3d74s2 [Ar]3d3 B [Ar]3d9 [Ar]3d14s2 C [Ar]3d9 [Ar]3d3 D [Ar]3d74s2 [Ar]3d14s2 Câu Trong trường hợp đây, A khơng phải khí hiếm: A ZA = B ZA = 18 C ZA = D ZA = 10 Câu Phát biểu sau không đúng? A Khối lượng nguyên tử tổng khối lượng proton, neutron electron có nguyên tử B Số khối A = Z + N C Khối lượng nguyên tố hóa học khối lượng nguyên tử trung bình hỗn hợp đồng vị có kể đến tỉ lệ phần trăm đồng vị D Hidrogen Đơteri nguyên tố đồng vị Câu Nguyên tử nguyên tố sau có độ âm điện nhỏ nhất? A Cl B I C F 39 D Br K+ Câu Cho ion nguyên tử kí hiệu 19 Tổng số hạt mang điện ion A 38 B 19 C 18 D 37 Câu Cho tính chất đặc điểm cấu tạo nguyên tử nguyên tố hóa học: (a) Hóa trị cao oxi(oxygen) (b) Khối lượng nguyên tử (c) Số electron thuộc lớp (d) Số lớp electron (e) Tính phi kim (g) Bán kính nguyên tử (h) Số proton hạt nhân nguyên tử (i) Tính kim loại Số tính chất biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử A B C D 2 Câu Một ngun tố R có cấu hình electron 1s 2s 2p cơng thức hợp chất với hiđro oxit cao A RH3, R2O3 B RH5, R2O5 C RH3, R2O5 D RH4, RO2 Câu Nguyên tử ngun tố nhóm VA có bán kính nguyên tử lớn nhất? A 7N B 83Bi C 15P D 33As Câu Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố có tính phi kim điển hình nằm vị trí: A phía bên phải B phía bên trái C phía bên trái D phía bên phải Câu 10 Nếu thực nghiệm nhận nguyên tử copper ( kí hiệu: Cu) có dạng hình cầu, xếp đặt khít bên cạnh thể tích chiếm nguyên tử kim loại 74% so với tồn thể tích khối tinh thể Khối lượng riêng điều kiện tiêu chuẩn chúng thể rắn tương ứng 8,9g/cm nguyên tử khối của Cu (copper) 63,546 amu Hãy tính bán kính nguyên tử nguyên tử Cu A 1,44 A B 1,28 A C 1,66 A D 1,33 A Câu 11 Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tính kim loại tăng dần? A K, Na, Mg, Al B Al, Mg, Na, K C Na, K, Mg,Al D Mg, Al, Na, K Câu 12 Nguyên tắc để xếp nguyên tố bảng tuần hoàn sau sai? A Các nguyên tố có số lướp electron nguyên tử xếp thành hàng B Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân C Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử D Các nguyên tố có số electron hóa trị nguyên tử xếp thành cột Câu 13 Phát biểu sau đúng? A Trong ngun tử số neutron ln số electron B Các electron phân lớp có lượng gần C Các electron lớp có lượng D Trong ngun tử số proton ln số electron Câu 14 Các nguyên tố Mg, Al, B C xếp theo thứ tự tăng dần độ âm điện: A Mg < Al < B < C B Mg < B < Al < C Al < B < Mg < C D B < Mg < Al < C Câu 15 Phát biểu A Phi kim mạnh Fluorine (F) B Kim loại mạnh Lithium (Li) C Phi kim mạnh Iodine (I) D Kim loại yếu Francium (Fr) Câu 16 Tính chất kim loại nguyên tố dãy Mg – Ca – Sr –Ba biến đổi theo chiều : A Giảm dần B Vừa giảm vừa tăng C Không thay đổi D Tăng dần Câu 17 Nguyên tố Y thuộc chu kì 4, nhóm IA bảng tuần hoàn Phát biểu sau Y đúng? A Y có độ âm điện nhỏ bán kính ngun tử nhỏ chu kì B Y có độ âm điện lớn bán kính ngun tử nhỏ chu kì C Y có độ âm điện lớn bán kính nguyên tử lớn chu kì D Y có độ âm điện nhỏ bán kính ngun tử lớn chu kì Câu 18 Cho nguyên tử sau: độc thân nhất? , , Hãy cho biết nguyên tử có nhều electron A B C D Câu 19 Các ion sau có cấu hình electron giống nhau: A Mg2+, Li+, Cl- B Mg2+, Ca2+, Cl- C Mg2+, K+, F- D Mg2+, Na+, F- Câu 20 Khối lượng nguyên tử X 4,035.10 -23 gam 1amu = 1,6605.10–24 gam Nguyên tử khối X A 24 B 24 amu C 24,3 D 24,3 amu Câu 21 Thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử A Be, Li, F, Cl B F, Be, Li, Cl C Cl, F, Li, Be D Li, Be, F, Cl Câu 22 Bốn nguyên tố A, E, M, Q thuộc nhóm A Bảng tuần hồn, có số hiệu nguyên tử 9, 17, 35, 53 Các nguyên tố xếp theo chiều tính phi kim tăng dần theo dãy sau đây? A A, E, M, Q B A, M, E, Q C A, Q, E, M D Q, M, E, A Câu 23 Nguyên tử nguyên tố hóa học X có cấu hình electron [Ar]3d34s2 Ngun tố hóa học X thuộc A chu kì 4, nhóm VB B chu kì 4, nhóm IIA C chu kì 4, nhóm VA D chu kì 4, nhóm IIIA Câu 24 Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất bảng tuần hồn A Phi kim mạnh iot B Phi kim mạnh flo C Phi kim mạnh oxi D Kim loại mạnh Li Câu 25 Ở trạng thái bản, cấu hình electron sau khơng phải khí hiếm? A 1s22s22p63s23p63d104s24p6 B 1s22s22p63s23d6 C 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p6 Câu 26 Tính phi kim halogen giảm dần theo thứ tự A I, Br, Cl, F B F, Br,Cl, I C F, Cl, Br, I D F, I, Cl, Br Câu 27 Tính chất sau nguyên tố giảm dần từ trái sang phải chu kì A tính phi kim B tính kim loại C số oxi hoá oxide D độ âm điện Câu 28 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử aluminium (kí hiệu :Al, Z = 13) A 1s22s22p63s23p2 B 1s22s22p63s23p3 C 1s22s22p63s1 D 1s22s22p63s23p1 Câu 29 So sánh tính phi kim Cl, Br, I A I > Br > Cl B Cl > I > Br C Br > Cl > I D Cl > Br > I Câu 30 Nguyên tử potassium( kí hiệu K) có 19 proton, 20 neutron 19 electron Khối lượng tương đối nguyên tử K A 39,01 amu B 40,05amu C 40,51amu D 39,32amu Câu 31 Cho nguyên tố 4Be, 3Li, 11Na, 19K Ngun tố có tính kim loại mạnh A Na B Be C K D Li Câu 32 Trong nguyên tố O, F, Cl, Se, nguyên tố có tính phi kim mạnh là: A F B Se C Cl D O Câu 33 Dãy chất sau xếp theo thứ tự tính acid giảm dần? A H2SiO3, HAlO2, H3PO4, H2SO4, HClO4 B HClO4, H3PO4, H2SO4, HAlO2, H2SiO3 C H2SO4, HClO4, H3PO4, H2SiO3, HAlO2 D HClO4, H2SO4, H3PO4, H2SiO3, HAlO2 Câu 34 Cho nguyên tố sau: 11Na, 13Al 17Cl Các giá trị bán kính nguyên tử (pm) tương ứng trường hợp sau đúng? A Na (125); Al (157); Cl (99) B Na (99); Al (125); Cl (157) C Na (157); Al (99); Cl (125) D Na (157); Al (125); Cl (99) Câu 35 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X 1s22s22p63s23p1 Số hiệu nguyên tử X A 27 B 13 C 15 D 14 Câu 36 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử chlorine ( kí hiệu : Cl, Z = 17) A 1s22s22p63s23p3 B 1s22s22p63s23p5 C 1s22s22p63s23p4 D 1s22s22p63s23p6 Câu 37 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Cobalt ( kí hiệu : Co , Z = 27) là: A [Ar]4s24p4 B [Ne]3d64s2 C [Ar]3d74s2 D [Ne]3d6 Câu 38 Ngun tố hóa học X thuộc chu kì 4, nhóm IIA Điều khẳng định sau sai? A Hạt nhân nguyên tử có 20 proton B Hạt nhân nguyên tử có 21 neutron C Vỏ ngun tử có lớp electron lớp ngồi có electron D Số electron lớp vỏ nguyên tử nguyên tố 20 Câu 39 Ở trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố X có electron lớp L (lớp thứ hai) Số proton có nguyên tử X A B C D Câu 40 Điện tích electron B 1,602 10 A C 19 C 19 C C D 1,602 10 C Câu 41 Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tăng dần độ âm điện nguyên tử A Na, Li, C, N, F B F, Li, Na, C, N C N, F, Li, C, Na D Li, F, N, Na, C Câu 42 Mệnh đề sau khơng ? (1) Số điện tích hạt nhân đặc trưng cho nguyên tố (2) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxygen có proton (3) Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxygen có neutron (4) Chỉ có nguyên tử oxygen có electron A B C D Câu 43 Xét nguyên tố nhóm A, tính chất sau khơng biến đổi tuần hồn? A Số electron lớp ngồi B Tính kim loại C Số lớp electron D Hóa trị cao với oxi -27 -27 Câu 44 Biết mp=1,6726.10 kg, mn= 1,6748.10 kg me = 9,1094.10-31kg Khối lượng (kg) nguyên tử sliver( kí kiệu Ag) ( gồm 47 proton, 62 neutron 47 electron) A 1,2844.10-26 kg B 1,2844.10-23 kg C 1,8249.10-25 kg D 1,8249.10-26 kg Câu 45 M có đồng vị sau: 55 26 57 58 M; 56 26 M; 26 M; 26 M Đồng vị phù hợp với tỉ lệ số proton: số neutron = 13: 15 A B C D Câu 46 Cho phát biểu sau: (1).Tất hạt nhân nguyên tử cấu tạo từ hạt proton notron (2) Khối lượng nguyên tử tập trung phần lớn lớp vỏ (3) Trong nguyên tử, số electron số proton (4) Đồng vị nguyên tử có số khối (5) Hầu hết nguyên tử cấu tạo loại hạt (6) Trong hạt nhân nguyên tử, hạt mang điện proton electron (7) Trong nguyên tử hạt mang điện proton (8) Trong nguyên tử, hạt electron có khối lượng khơng đáng kể so với hạt lại Số phát biểu A B C D (4) Sai đồng vị nguyên tử có số proton (6) (7) Sai nguyên tử số hạt mang điện proton electron Câu 47 Trong nguyên tử, hạt mang điện? A Electron C Neutron electron; B Proton neutron; D Proton electron; Câu 48 Công thức oxit cao nguyên tố 17 R A R2O5 B R2O3 C R2O7 D R2O Câu 49 Ở trạng thái bản, cấu hình electron ngun tử iron( kí hiệu : Fe hay sắt , Z = 26) là: A 1s22s22p63s23p64s24d5 B 1s22s22p63s23p63d64s2 C 1s22s22p63s23p63d8 D 1s22s22p63s23p64s24p5 Câu 50 Cho nguyên tố sau: F(Z=9) ; Cl(Z=17); P(Z= 15) Al(Z=13) Tại trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố có: A Electron cuối thuộc vào phân lớp p B lớp electron C Đều có số obitan trống D Số electron độc thân Câu 51 Hợp chất khí với Hydrogen nguyên tố M MH3 Công thức oxide cao M là: A M2O3 B M2O5 C MO3 D M2O Câu 52 Tính chất base hydroxide nhóm IA theo chiều tăng số thứ tự là: A Không thay đổi B Vừa giảm vừa tăng C Giảm dần D Tăng dần Câu 53 Cho nguyên tử nguyên tố sau: Những nguyên tử sau đồng vị nhau? A B Câu 54 Trong chu kì, từ trái sang phải thì: A Tính phi kim giảm dần C D B Bán kính nguyên tử giảm dần C Tính kim loại tăng dần D Độ âm điện giảm dần Câu 55 Dãy nguyên tố sau xếp theo thứ tự giảm dần độ âm điện? A O, F, N, P B F, O, N, P C F, O, P, N D F, N, O, P Câu 56 Trong nhóm A (trừ nhóm VIIIA), theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử, A tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần B tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần C tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần D độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần Câu 57 Kí hiệu phân lớp sau không đúng? A 3s B 2p C 1s D 2d 27 Al Câu 58 Kí hiệu nguyên tử aluminium 13 Khối lượng nguyên tử Aluminium theo gam A 5,34.10-23 gam B 4,48.10-23 gam C 4,08.10-23 gam D 2,67.10-23 gam Câu 59 Nguyên tố R có số hiệu nguyên tử 15 Vị trí R HTTH A chu kì 2, nhóm IIIA B chu kì 3, nhóm VB C chu kì 4, nhóm IIIA D chu kì 3, nhóm VA Câu 60 Khối lượng riêng calcium( kí kiệu Ca) kim loại 1,55 g/cm Giả thiết rằng, tinh thể calcium nguyên tử hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng Bán kính nguyên tử calcium tính theo lí thuyết A 0,196 nm B 0,168 nm C 0,185 nm D 0,155 nm Câu 61 Trong chu kì nhỏ, từ trái sang phải hố trị cao nguyên tố hợp chất với oxi A tăng từ đến B tăng từ đến C tăng từ đến D giảm từ xuống 63 65 Câu 62 Nhận định không ? Hai nguyên tử 29 Cu 29 Cu A đồng vị B có số hiệu nguyên tử C có số neutron D có số electron Câu 63 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều số hạt mang điện nguyên tử X hạt Cho phát biểu sau (1) Điện tích hạt nhân X 13 (2) Số đơn vị điện tích hạt nhân Y 15 (3) Ion X3+ có 10 electron (4) Ion Y2- có 16 electron Số phát biểu A B C D Câu 64 Cho ngun tử sodium ( kí hiệu: Na) có 11 proton, 12 neutron, 11 electron; nguyên tử C có proton, neutron, electron; nguyên tử O có proton, neutron, electron ? (Cho m p=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.1027 kg me = 9,1094.10-31kg) Khối lượng (kg) phân tử Na2CO3 gần với giá trị sau ? A 1,7746.10-25 B 1,7746.10-26 C 1,5607.10-25 D 1,5607.10-26 3Câu 65 Tổng số hạt ion X 49, tổng số hạt mang điện gấp 2,0625 lần hạt khơng mang điện Số đơn vị điện tích hạt nhân X A 15 B 16 C D 14 Câu 66 Nguyên tử nguyên tố sau có bán kính nhỏ nhất? A P (Z=15) B As (Z=33) C Si (Z=14) D Ge (Z=32) Câu 67 Halogen có độ âm điện lớn là: A Cl B I C Br D F Câu 68 Cho nguyên tố sau: Li, Na, K, Ca Nguyên tử ngun tố có bán kính bé A Li B Cs C Na D K Câu 69 Giả thiết tinh thể nguyên tử sodium( kí hiệu: Na) hình cầu chiếm 64% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng cầu, cho khối lượng nguyên tử Na 23 amu Khối lượng riêng Na 0,85g/cm3 Bán kính nguyên tử Na A 1,35.10-8 cm B 0,19.10-8 cm C 1,9.10-8 cm D 1,32.10-8 cm Câu 70 Ngun tố M thuộc chu kì 3, nhóm IVA bảng tuần hoàn Số hiệu nguyên tử nguyên tố M A 16 B 33 C 35 D 14 56 Fe 16 O Câu 71 Khối lượng phân tử Fe2O3 tạo nên từ nguyên tử 26 theo đơn vị khối lượng nguyên tử (Biết mp =1 amu, mn= amu, me = 0,00055 amu) A 160,0418 amu B 160,0000 amu C 72,0187 amu D 160,0374 amu Câu 72 Nguyên tử nguyên tố R cấu tạo loại hạt 40 hạt Trong hạt nhân R, số hạt mang điện số hạt khơng mang điện hạt Điện tích hạt nhân R là: A 14 B 13+ C 13 D 14+ Câu 73 Số orbital tối đa lớp n ( n 4) A 0,5n2 B 2n2 C n2 D 2n Câu 74 Theo qui luật biến đổi tính chất đơn chất nguyên tố BTH A kim loại mạnh Xesi B phi kim yếu Flo C phi kim mạnh Iot D kim loại mạnh Li Câu 75 Nguyên tử gold (kí hiệu Au) có bán kính khối lượng mol nguyên tử 1,44 Ǻ 197 g/mol Biết khối lượng riêng Au làm 19,36 g/cm3 Hỏi nguyên tử Au chiếm phần trăm thể tích tinh thể A 73,95% B 24,45% C 34,78% D 56,98% Câu 76 Cho nguyên tử X, Y, T, R chu kỳ thuộc nhóm A bảng tuần hồn hóa học Bán kính ngun tử hình vẽ: (Y) (R) (X) (T) Ngun tố có độ âm điện lớn A X B Y C R D T Câu 77 Mỗi orbital chứa tối đa số electron A B C D Câu 78 Các nguyên tố: N, Si, O, P; tính phi kim nguyên tố tăng dần theo thứ tự sau đây? A Si < N < P < O B O < N < P < Si C P < N < Si < O Câu 79 D Si < P < N < O Cho ba ngun tử có kí hiệu , , Phát biểu sau sai ? A Hạt nhân nguyên tử có 12 proton B Ba nguyên tử thuộc nguyên tố Mg C Số hạt electron nguyên tử là: 12, 13, 14 D Đây đồng vị Câu 80 Cho cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau: X (1s22s22p63s1); Y (1s22s22p63s2) Z (1s22s22p63s23p1) Dãy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính kim loại từ trái sang phải A Z, Y, X B X, Y, Z C Y, Z, X D Z, X, Y Câu 81 Cho oxide nguyên tố thuộc chu kì 3: Na 2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7 Theo trật tự trên, oxide có: A % khối lượng oxi giảm dần B tính acid tăng dần C tính cộng hố trị giảm dần D tính base tăng dần Câu 82 Chọn câu phát biểu sai: A Số p số e B Tổng số p số e gọi số khối C Trong nguyên tử số p = số e = điện tích hạt nhân D Số khối tổng số hạt p n Câu 83 Cho nguyên tố sau: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12) Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải A K, Mg, N, Si B Mg, K, Si, N C K, Mg, Si, N D N, Si, Mg, K Câu 84 Trong nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm nhóm VIII), theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử A độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần B tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần C tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần D tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần Câu 85 Cho nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử 6, 9, 14 Thứ tự tính phi kim tăng dần nguyên tố A X < Z < Y B Y < X < Z C Z < X < Y D Z < Y < X Câu 86 Hợp chất khí nguyên tố R với hiđro có cơng thức RH2 Ngun tố R A Silicon (Si) B Sunfur (S) C Chlorine (Cl) D Nitrogen (N) Câu 87 Ngun tố sau có tính phi kim mạnh nhất? A Br B Cl C I D F 2 Câu 88 Nguyên tử ngun tố X có cấu hình electron: 1s 2s 2p 3s 3p Công thức oxide cao công thức hợp chất với Hydrogen X là: A XO2 XH4 B X2O7 XH C XO3 XH2 D X2O5 XH3 Câu 89 Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng điện tích hạt nhân A bán kính ngun tử tăng, độ âm điện giảm B bán kính nguyên tử độ âm điện tăng C bán kính nguyên tử độ âm điện giảm D bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng Câu 90 Các nguyên tố thuộc nhóm A bảng tuần hồn có A Hóa trị cao oxy B Số lớp electron C Số khối D Số hiệu nguyên tử Câu 91 Nguyên tố oxygen có đồng vị , , Vậy: A Tổng số hạt nucleon (proton neutron) chúng lần lược 16; 17; 19 B Số proton 8, 9, 10 C Số neutron chúng lần lược 8; 10; 10 D Số khối chúng lần lược 16; 17; 18 Câu 92 Xét nguyên tố nhóm A, tính chất sau khơng biến đổi tuần hồn? A Hóa trị cao với oxi B Tính kim loại C Số electron lớp D Số lớp electron Câu 93 Độ âm điện nguyên tố biến đổi bảng hệ thống tuần hồn? A Tăng dần chu kì B Giảm dần phân nhóm C Biến thiên giống tính phi kim D Tăng dần theo tính kim loại Câu 94 Số electron tối đa có phân lớp p A B C 14 D 10 Câu 95 Khối lượng (kg) nguyên tử calcium (gồm 20 proton, 20 neutron 20 electron) có giá trị sau ? Biết mp=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg me = 9,1094.10-31kg A 6,6948.10-26 B 6,6966.10-23 C 6,6966.10-26 D 6,6948.10-23 Câu 96 Nguyên tố Chlorine (kí hiệu Cl, Z = 17) trạng thái kích thích có nhiều electron độc thân? A B C D Câu 97 Số orbital phân lớp 2s A B C D Câu 98 Cho nguyên tố hoá học: Mg, Al, Si P Nguyên tố số có cơng thức oxide cao ứng với cơng thức R2O3? A Mg B Al C Si D P Câu 99 Ngun tố X chu kì 3, nhóm IIIA, cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X : A 1s22s22p5 B 1s22s22p63s23p3 C 1s22s22p63s23p1 D 1s22s22p3 Câu 100 Cấu hình electron trạng thái nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p Nguyên tố X A Cl (Z=17) B O (Z=8) C Si (Z=14) D Al (Z=13) 12 14 14 Câu 101 Cho nguyên tử: X; Y; Z Các nguyên tử đồng vị? A Y Z B X, Y Z C X Z D X Y Câu 102 Số electron tối đa lớp n ( n 4)là A 0,5n2 B 2n C n2 D 2n2 Câu 103 Bán kính nguyên tử nguyên tố halogen xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải A F, Cl, Br, I B I, Br, F, Cl C Br, I, Cl, F D I, Br, Cl, F Câu 104 Tìm phát biểu sai A Chu kì tập hợp nguyên tố hóa học mà nguyên tử chúng có số lớp electron, xếp thành hàng theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân từ trái sang phải B Nhóm tập hợp nguyên tố có tính chất hóa học tương tự nhau, chúng có số lớp electron xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần C Chu kì bắt đầu kim loại kiềm kết thúc khí (trừ chu kì 1) D Số thứ tự chu kì số lớp electron nguyên tử Câu 105 Độ âm điện nguyên tố F, Cl, Br I xếp theo chiều giảm dần A F > Cl > Br > I B I > Br > Cl > F C Cl < F < I > Br D I > Br > F > Cl Câu 106 Các ion sau có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6? A Mg2+, Li+, F- B Mg2+, Na+, F- C Ca2+, K+, Cl- D Mg2+, K+, Cl- Câu 107 Nguyên tố số ngun tố sau có cơng thức oxit cao ứng với công thức R2O3? A P B Si C Mg D Al Câu 108 Ở trạng thái bản, cấu hình electron nguyên tử Lithium( kí hiệu : Li, Z = 3) A 1s22p1 B 1s22s1 C 1s3 D 2s22p1 H 32 S 16 O Câu 109 : Phân tử H2SO4 tạo nên từ nguyên tử , 16 , , khối lượng phân tử H2SO4 theo đơn vị khối lượng nguyên tử (amu) A 72,0187 amu B 98,0264 amu C 98,0138 amu D 98,0275 amu Câu 110 Điều khẳng định sau không đúng? Trong nhóm A bảng tn hồn, theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử thì: A tính bazơ hiđroxit (hydroxide) tương ứng tăng dần B tính phi kim nguyên tố giảm dần C tính kim loại nguyên tố tăng dần D độ âm điện nguyên tố tăng dần Câu 111 Trong nhóm A (trừ nhóm VIIIA) theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử A tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần B độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần C tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần D tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần Câu 112 Các ion sau có cấu hình electron 1s22s22p6? A Ca2+, K+, F- B Ca2+, K+, Cl- C Mg2+, Na+, F- D Mg2+, K+, Cl- Câu 113 Chọn oxide có tính base mạnh nhất: A BeO B Al2O3 C CO2 D BaO Câu 114 Nguyên tử X có electron phân lớp 3d Cho phát biểu sau: 1) X 25, chu kì 4, nhóm VIIB 2) Số hạt mang điện nguyên tử X 50 3) X có lớp electron 4) X nguyên tố d 5) X 25, chu kì 4, nhóm VIB Số phát biểu A B C D 10 Câu 115 Ta có kí hiệu , nhận xét sau khơng đúng? A Mỗi nhân ngun tử có 92 proton B Cả hai có khác số proton C Cả hai thuộc nguyên tố uranium D Hai nguyên tử khác số electron Câu 116 Nếu orbital chứa electron (hai mũi tên ngược chiều nhau) electron gọi A electron ghép đơi B orbital s C orbital trống D electron độc thân Câu 117 Ngun tử ngun tố R có cấu hình electron 1s22s22p63s23p4 R có cơng thức oxit cao nhất: A RO2 B R2O3 C RO3 D R2O Câu 118 Lớp electron thứ chứa nhiều electron độc thân? A B C D Câu 119 Biết nguyên tử nitrogen( kí hiệu N) có proton, neutron electron m p=1,6726.10-27kg, mn= 1,6748.10-27kg me = 9,1094.10-31kg ? Vậy khối lượng phân tử (g) phân tử N2 là: A 4,6876.10-23 g B 5,6866.10-23 g C 5,6866.10-26 kg D 4,6876.10-26 g Câu 120 Nguyên tử nguyên tố sau có tính phi kim mạnh nhất? Cho biết nguyên tố có thành phần hợp chất teflon, sử dụng để tráng chảo chống dính A Bromine B Fluorine C Phosphorus D Iodine HẾT - 11