Phßng gi¸o dôc ®µo t¹o Phßng gi¸o dôc ®µo t¹o N«ng cèng §Ò thi giao lu häc sinh giái N¨m häc 2015 2016 M«n HÓA HỌC LỚP 8 (Thêi gian làm bài 150 phót) Ngµy thi 08 th¸ng 03 n¨m 2016 Bài 1 (3 ®iÓm) a Dự[.]
Phòng giáo dục- đào tạo Nông cống Đề thi giao lu học sinh giỏi Năm học 2015- 2016 Môn : HĨA HỌC LỚP (Thêi gian làm 150 phót) Ngày thi: 08 tháng 03 năm Đề thức 2016 Bài 1: (3 ®iĨm): a Dựa vào hóa trị nguyên tố, cho biết CTHH viết sai sửa lại cho đúng : Al2O3 ; CO3 ; MgCl ; HCl2 ; H2SO4 ; FeSO4 ; Fe2(SO4)3 ; CaO ; S2O3 ; N2O3 ; N2O5 ; SO2 b Trong tượng sau đây, tượng tượng vật lý, tượng tượng hóa học giải thích ? - Trứng bị thối - Mực hòa tan vào nước - Tẩy vải mầu xanh thành trắng - Dây tóc bóng đèn điện nóng sáng lên có dóng in chy qua Bài 2: (2 điểm) Bng phng phỏp hóa học nhận biết chất bột màu trắng đựng lọ nhãn riêng biệt : Na2O; CaCO3; CaO; P2O5 Bài 3: (3.5 ®iĨm) a So sánh cách thu khí oxi Hidro phịng thí nghiệm b Nếu đem nung Kliclorat Klipemanganat có khối lượng nhiệt độ cao, thể tích khí oxi sinh từ chất lớn Biết phản ứng đạt hiệu suất 100% Bµi 4: (2 ®iĨm) Cân PTHH sau: Fe3O4 + H2SO4 > Fe2(SO4)3 + SO2 FexOy + HCl > FeCl2y/x M + HNO3 > M(NO3)n P2O5 + Ca(OH)2 > + H 2O + H2O + NO + H2O Ca3(PO4)2 + H2O Bài 5: (2 ®iĨm) Một hợp chất oxi với ngun tố X có dạng X aOb gồm nguyên tử phân tử Đồng thời tỉ lệ khối lượng X O 1: 1,29 Xác định X CTHH ca oxit Gi tờn oxit? Bi 6: (3.5 điểm) Hỗn hợp A gôm Fe2O3 CuO, Trong khối lợng Fe2O3 gấp đôi khối lợng CuO Khử hoàn toàn hỗn hợp A khí Hidro nhiệt độ cao ngời ta thu đợc 17,6g hỗn hợp B gồm hai kim loại a Tính thể tích H2 sinh đktc cannf cho phản ứng trên? b Cho hỗn hợp B vào 250g dung dịch HCl 7,3% thu đợc dung dịch C có chất rắn màu đỏ không tan Tính nồng độ phần trăm chất có dung dịch C Bi 7: (4 điểm) Hòa tan hoàn toàn 14,8g hỗn hợp gồm kim loại X có hóa trị I kim loại Y có hóa trị II vào nớc, sau phản ứng thu đợc 4,48lit khí H2 (ĐKTC) 5,6g chất rắn không tan Xác định kim loại X Y, biết số mol X gấp lÇn sè mol Y Hết -Họ tên thí sinh: Số báo danh: Híng dÉn chÊm B i Điểm a Ch CTHH sai sửa lại : 0,25 điểm CTHH sai CO3 Sửa lại CO2 MgCl MgCl2 HCl2 HCl S2O3 SO SO2; SO3 1 b Chỉ giải thích tợng: 0,5 điểm - Trứng bị thối: Hiện tợng hóa học xuất chất có biến đổi mùi - Mực hòa tan vào nớc: Hiện tợng vật lý tính chất chất không thay đổi, không xuất chất - Tẩy màu vải xanh thành trắng: Hiện tợng hóa học chất mầu xanh đà bị biến đổi hóa học thành chất không màu - Dõy túc búng ốn in núng sáng lên có dóng điện chạy qua : HiƯn tợng vật lý dây tóc bóng đèn không nóng lại trở lvề trạng thái ban đầu, không tạo thành chất - Trích mẫu thử 0,25 - Hòa tan lần lợt mẫu thử vào ống nghiệm đựng nớc có mẩu qìu tím 0,25 + Chất không tan nhận đợc chất tơng ứng ban đầu CaCO3 + Chất tan làm quì tím chuyển sang màu đỏ, nhận đợc chất tơng ứng ban đầu P2O5: 2H3PO4 P2O5 + 3H2O -> 0,5 + Hai chất tan làm quì tím chuyển sang màu xanh lµ 0,5 Na2O vµ CaO Na2O + CaO H 2O + H 2O -> 2NaOH -> Ca(OH)2 0,25 - Dẫn khí CO2 lần lợt qua dd lại + dd có vẩn đục chất tơng ứng ban đầu CaO Ca(OH)2 + CO2 0,25 -> CaCO3 + H2O + dd suốt chất tơng ứng ban đầu Na2O 2NaOH 3( 3,5 + CO2 -> Na2CO3 + H2O a. Giống nhau: Điều chế khí O2 H2 Trong phòng thí 0,5 nghiệm thu băng cách đẩy nớc không khí - Khác nhau: Thu cách đẩy không khí + Thu Khí O2 cách để ngửa( Xuôi) bình khí O2 nặng không khí + Thu khí H2 cách để úp ( Ngợc) bình khí H2 0,5 0,5 nhẹ không khí b Giả sử khối lợng KClO3 khối lỵng KMnO4 b»ng m gam nKClO = 0.5 nKMnO = 2KClO3 t0 2KMnO4 t0 2KCl + 3O2 K2MnO4 + MnO2 + O2 (1) 0,5 (2) 0.5 Theo PTHH (1) (2) ta có: > Vậy, khối lợng KClO3 khối lợng KMnO4 phản ứng thể tích khí oxi đợc sinh từ KClO3 0.5 lín h¬n Cân PHTT : 0,5 điểm 2Fe3O4 + 10 H2SO4 (đ) t0 3Fe2(SO4)3 + SO2 +10 H2O FexOy + 2yHCl xFeCl2y/x + yH2O 3M + 4n HNO3 3M(NO3)n + n NO + 2nH2O P2O5 + 3Ca(OH)2 Ca3(PO4)2 + 3H2O Theo bµi ta cã: a + b = => b = - a 0,5 (1) 0.5 (2) ta cã: a b X 74,4 31 16,5 9,3 4,96 (lo¹i) ( Phèt (lo¹i) (lo¹i) (lo¹i) (lo¹i) pho) 0,5 VËy nghiƯm tháa m·m a = 2; b =5; X = 31 ( Phèt Pho) 0,5 CTHH P2O5 ( §i photphopentaoxit) a Ta cã: MFe => MFe Theo bµi ra: Giả sử nFe PTHH: O O = 160g ; MCuO = 80g O = MCuO mFe O = mCuO => nFe O = nCuO = nCuO = x mol Fe2O3 + 3H2 x(mol) Fe + 3x(mol) CuO + H2 x(mol) t o 3CO2 (1) 0,5 2x(mol) to Cu + CO2 x(mol) x(mol) (2) 0,5 Ta có: 112x + 64x = 17.6 => x = 0,1 (mol) => nH = 3x + x = 0,1 = 0,4 (mol) => nH = 0,4 22,4 = 8.96 (l) b PTHH: Fe + HCl 0,2 (mol) FeCl + 0,4 (mol) H2 (3) 0,2 (mol) 0,25 nHCl = Ta có: 0,25 < 0,5 Vậy sau phản ứng axit HCl dư mHCl (dư) = (0,5 - 0,4) 36,5 = 3,65 (g) mFeCl = 0,2 127 = 25.4 (g) md d sau phản ứng = 0,2 56 + 250 - 0,2 = 260,8 (g) C%FeCl = 0,25 C%HCl = 0,25 Vì sản phẩm có kim loại khơng tan nên xảy trường hợp: Trường hợp 1: Giả sử X tan nước Y không tan => mY = 5,6(g) ; PTHH: mX = 14,8 - 5,6 = 9,2(g) 2X + H2O Theo PTHH (1) nX = 2nH 2XOH + H2 = 0,5 (1) 0,5 => MX = 0,5 - Na 0,5 => nY = 0,1(mol) => MY = - Fe 0,25 Trường hợp 2: Giả sử Y tan nước X không tan => mX = 5,6(g) ; PTHH: Y + H 2O 0,5 mY = 14,8 - 5,6 = 9,2(g) Y(OH)2 + H2 (1) 0,5 0,5 Theo PTHH (1) nY = nH = => MY = 0,25 (Vô lý) => nX = 0,8(mol) (Vô lý) Vậy X Natri; Na; Y săt: Fe => MX = ... kim loại X Y, biÕt sè mol X gÊp lÇn sè mol Y Hết -Họ tên thí sinh: Số báo danh: Híng dÉn chÊm B ài §iĨm a Ch CTHH sai sửa lại : 0,25 điểm CTHH sai CO3 Sửa lại CO2 MgCl