Nếu đem nung Kliclorat và Klipemanganat có khối lượng bằng nhau ở nhiệt độ cao, thì thể tích khí oxi sinh ra từ chất nào là lớn hơnb. Xác định X và CTHH của oxit.[r]
(1)Phòng giáo dục- đào tạo
Nông cống Năm học 2015- 2016 Môn : HĐề thi giao lu häc sinh giái ÓA HỌC LỚP (Thêi gian l m b i 150 phót)à
Ngày thi: 08 tháng 03 năm 2016
Bài 1: (3 ®iĨm):
a Dựa vào hóa trị nguyên tố, cho biết CTHH viết sai sửa lại cho : Al2O3 ; CO3 ; MgCl ; HCl2 ; H2SO4 ; FeSO4 ; Fe2(SO4)3 ; CaO ; S2O3 ; N2O3 ; N2O5 ; SO2
b Trong tượng sau đây, tượng tượng vật lý, tượng tượng hóa học giải thích ?
- Trứng bị thối
- Mực hòa tan vào nước
- Tẩy vải mầu xanh thành trắng
- Dây tóc bóng đèn điện nóng sáng lên cú dúng in chy qua
Bài 2: (2 điểm) Bằng phương pháp hóa học nhận biết chất bột màu trắng đựng lọ
mất nhãn riêng biệt : Na2O; CaCO3; CaO; P2O5 B i 3:à (3.5 ®iĨm)
a So sánh cách thu khí oxi Hidro phịng thí nghiệm
b Nếu đem nung Kliclorat Klipemanganat có khối lượng nhiệt độ cao, thể tích khí oxi sinh từ chất lớn Biết phản ứng đạt hiệu suất 100%
Bµi 4: (2 ®iÓm) Cân PTHH sau:
Fe3O4 + H2SO4 > Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O FexOy + HCl > FeCl2y/x + H2O
M + HNO3 > M(NO3)n + NO + H2O P2O5 + Ca(OH)2 > Ca3(PO4)2 + H2O
B i 5:à (2 ®iĨm) Một hợp chất oxi với ngun tố X có dạng XaOb gồm nguyên tử phân tử Đồng thời tỉ lệ khối lượng X O 1: 1,29 Xác định X CTHH oxit Gọi tên oxit?
B i 6:à (3.5 điểm) Hỗn hợp A gôm Fe2O3 CuO, Trong khối lợng Fe2O3 gấp đơi khối lợng CuO
Khử hồn tồn hỗn hợp A khí Hidro nhiệt độ cao ngời ta thu đợc 17,6g hỗn hợp B gồm hai kim loại
a TÝnh thÓ tÝch H2 sinh đktc cannf cho phản ứng trên?
b Cho hỗn hợp B vào 250g dung dịch HCl 7,3% thu đợc dung dịch C có chất rắn màu đỏ khơng tan Tính nồng độ phần trăm chất có dung dịch C
B i 7:à (4 điểm) Hịa tan hồn tồn 14,8g hỗn hợp gồm kim loại X có hóa trị I kim loại Y có hóa trị II vào nớc, sau phản ứng thu đợc 4,48lit khí H2 (ĐKTC) 5,6g chất rắn không tan Xác định kim loại
X Y, biết số mol X gấp lần số mol Y
-Hết-
(2)Bài Híng dÉn chÊm §iĨm
1
a Chỉ CTHH sai sửa lại : 0,25 điểm
CTHH sai CO3 MgCl HCl2 S2O3
Sưa l¹i CO2 MgCl2 HCl SO hc SO2;
SO3
b Chỉ giải thích tợng: 0,5 điểm
- Trứng bị thối: Hiện tợng hóa học xuất chất có biến đổi mùi
- Mực hịa tan vào nớc: Hiện tợng vật lý tính chất chất khơng thay đổi, khơng xuất chất
- Tẩy màu vải xanh thành trắng: Hiện tợng hóa học chất mầu xanh bị biến đổi hóa học thành chất khơng màu
- Dõy túc búng đốn điện núng sỏng lờn cú dúng điện chạy qua : Hiện tợng vật lý dây tóc bóng đèn khơng nóng lại trở lvề trạng thái ban đầu, không tạo thành chất
1
2
2
- TrÝch mÉu thư
- Hịa tan lần lợt mẫu thử vào ống nghiệm đựng nớc có mẩu qìu tím + Chất khơng tan nhận đợc chất tơng ứng ban đầu CaCO3
+ Chất tan làm q tím chuyển sang màu đỏ, nhận đợc chất tơng ứng ban đầu P2O5: P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4
+ Hai chất tan làm quì tím chun sang mµu xanh lµ Na2O vµ CaO
Na2O + H2O -> 2NaOH
CaO + H2O -> Ca(OH)2
- DÉn khÝ CO2 lần lợt qua dd lại
+ dd có vẩn đục chất tơng ứng ban đầu CaO Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O
+ dd suèt chÊt t¬ng øng ban ®Çu Na2O
2NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O
0,25
0,25
0,5
0,5
0,25
0,25 3( 3,5 a.– Giống nhau: Điều chế khí O2 H2 Trong phịng thí nghiệm thu
băng cách đẩy nớc khơng khí - Khác nhau: Thu cách đẩy khơng khí
+ Thu Khí O2 cách để ngửa( Xi) bình khí O2 nặng khơng
khÝ
+ Thu khí H2 cách để úp ( Ngợc) bình khí H2 nhẹ khơng
khÝ
0,5
(3)b Gi¶ sư khèi lỵng KClO3 b»ng khèi lỵng KMnO4 b»ng m gam
nKClO ❑3 = 122m,5 (Mol) nKMnO ❑4 = 158m (Mol) 2KClO3 t0 2KCl + 3O2 (1)
m
122,5 (Mol) 3m
245(Mol)
2KMnO4 t0 K2MnO4 + MnO2 + O2 (2)
m
158(Mol)
m
316(Mol)
Theo PTHH (1) v (2) ta cã:à 3m
245 >
m
316
VËy, khối lợng KClO3 khối lợng KMnO4 phản ứng b»ng th×
thể tích khí oxi đợc sinh từ KClO3 lớn
0,5
0.5
0,5
0.5
0.5 Cân PHTT : 0,5 điểm
2Fe3O4 + 10 H2SO4 (đ) t0 3Fe2(SO4)3 + SO2 +10 H2O FexOy + 2yHCl xFeCl2y/x + yH2O
3M + 4n HNO3 3M(NO3)n + n NO + 2nH2O P2O5 + 3Ca(OH)2 Ca3(PO4)2 + 3H2O
5 Theo bµi ta cã: a + b = => b = - a (1) aX
16b=
1
1,29⇒X= 16b
1,29a (2) ta cã:
a
b
X 74,4
(lo¹i)
31 ( Phèt pho)
16,5 (lo¹i)
9,3 (lo¹i)
4,96 (lo¹i)
2 (lo¹i) VËy nghiƯm tháa m·m a = 2; b =5; X = 31 ( Phèt Pho)
CTHH P2O5 ( §i photphopentaoxit)
0,5 0.5
(4)6 a Ta cã: MFe ❑2 O ❑3 = 160g ; MCuO = 80g
=> MFe ❑2 O ❑3 = MCuO
Theo bµi ra: mFe ❑2 O ❑3 = mCuO => nFe ❑2 O ❑3 =
nCuO
Giả sử nFe ❑2 O ❑3 = nCuO = x mol
PTHH: Fe2O3 + 3H2 to Fe + 3CO2 (1) x(mol) 3x(mol) 2x(mol)
CuO + H2 to Cu + CO2 (2) x(mol) x(mol) x(mol)
Ta có: 112x + 64x = 17.6 => x = 0,1 (mol) => nH ❑2 = 3x + x = 0,1 = 0,4 (mol)
=> nH ❑2 = 0,4 22,4 = 8.96 (l)
b PTHH: Fe + HCl FeCl2 + H2 (3) 0,2 (mol) 0,4 (mol) 0,2 (mol)
nHCl =
250 7,3
100 36,5=0,5(mol)
Ta có: 0,21 < 0,52 Vậy sau phản ứng axit HCl dư mHCl (dư) = (0,5 - 0,4) 36,5 = 3,65 (g)
mFeCl ❑2 = 0,2 127 = 25.4 (g)
md d sau phản ứng = 0,2 56 + 250 - 0,2 = 260,8 (g) C%FeCl ❑2 =
25
260,8 100 %=9,74 %
C%HCl =
3,65
260,8.100 %=1,4 %
0,5
0,5
1 0,25
0,25
0,5
0,25
0,25 Vì sản phẩm có kim loại không tan nên xảy trường hợp:
Trường hợp 1: Giả sử X tan nước Y không tan => mY = 5,6(g) ; mX = 14,8 - 5,6 = 9,2(g)
PTHH: 2X + H2O 2XOH + H2 (1)
(5)Theo PTHH (1) nX = 2nH ¿
2
¿ ¿❑ =
2.4,48
22,4 =0,4(mol) => MX = 9,2
0,4=23(g) - Na
=> nY = 0,1(mol) => MY = 5,6
0,1=56(g) - Fe
Trường hợp 2: Giả sử Y tan nước X không tan => mX = 5,6(g) ; mY = 14,8 - 5,6 = 9,2(g)
PTHH: Y + H2O Y(OH)2 + H2 (1) Theo PTHH (1) nY = nH
¿
2
¿ ¿❑
= 224,48,4 =0,2(mol) => MY =
9,2
0,2=46(g) (Vô lý)
=> nX = 0,8(mol) => MX = 5,6
0,8=7(g) (Vô
lý)
Vậy X Natri; Na; Y săt: Fe
0,5 0,5
0,25 0,5 0,5 0,5