Download Đề và ĐA thi HSG Hóa học 9

[r]

ONTHIONLINE.NET S Giáo d c v ụ đà ạo t o

thanh hoá Đề th cứ

K thi ch n h c sinh gi i ỳ ọ ọ ỏ

l p 12 THPT, BT THPT- L p THCS N m h c 2007-2008ớ ă ọ Môn thi: Hóa h c- L p: 12THPTọ ớ

Ng y thi: 28 tháng n m 2008à ă

Th i gian: 180 phút (không k th i gian giao ể đề thi) thi n y có 02 trang g m 04 câu

Đề

Câu (6,0 i m)đ ể

1 Vi t cơng th c hóa h c c a ch t l th nh ph n c a: Sô a; criolit;ế ứ ọ ủ ấ à ầ ủ đ phèn chua; qu ng ôlômit; cacnalit; sinvinit; thu c tr sâu “666”; 2,4 ; mì chính; nặ đ ố Đ ước cường thu ; nỷ ước oxi gi ; nà ước n ng; nặ ướ đc khơ

2. Trong ph n ng hóa h c; axit có th l ch t kh , ch t oxi hóa, ch t trao ả ứ ọ ể ấ ấ ấ đổi, ch t nhấ ường proton, ch t xúc tác, ho c môi trấ ặ ường cho ph n ng khác Vi t phả ứ ế ương trình hóa h c bi u di n ph n ng ch ng minh nh n ọ ể ễ ả ứ ứ ậ định

3 Ho tan ho n to n FeSà à v o c c ch a axit HNOà ố ứ thu dung d ch A v ch cóị ỉ

m t khí bay Thêm b t Cu d v Hộ ộ 2SO4 v o A, th y dung d ch chuy n th nh m u xanhà ấ ị ể à

m nh ng khơng có khí Vi t ph ng trình hố h c bi u di n ph n ng ã

đậ ế ươ ọ ể ễ ả ứ đ

x y ra.ả

4. Nung nóng AgNO3 ch t r n A v khí B, d n B v o m t c c nấ ắ ẫ ộ ố ướ c

dung d ch C (n ng ị độ loãng) Cho to n b A v o C.à ộ

Nung nóng Fe(NO3)2 m t bình kín khơng có oxi, ộ ch t r n Aấ ắ v ch tà ấ

khí B1 D n Bẫ v o m t c c nà ộ ố ướ c dung d ch Cị Cho to n b Aà ộ v o Cà

Tính th nh ph n % kh i ầ ố ượng c a A không tan C v c a Aủ ủ không tan

C1 Bi t r ng ph n ng x y ho n to n ế ằ ả ứ ả à

Câu (7,0 i m)đ ể

Vi t lo i ph n ng khác tr c ti p t o axeton.ế ả ứ ự ế

Cho s đồ đ ề i u ch p-nitrophenol sau ây:ế đ

Cl ONa OH OH | | | |

a NaOH đặc,t0,p +CO2 dư /

HNO H SO

    

NO2

Cl Cl ONa OH | | | |

b

3/ (1:1)

HNO H SO

    

NaOH đặc,t0,p

HCl

 

NO2 NO2 NO2 Hãy cho bi t s ế đồ ố n o t t h n? Gi i thích?ả

Th c hi n ph n ng theo s ự ệ ả ứ đồ sau: a 6A

0,

t xt

   B A + O2  xt D E + H2O

xt

  G D + E  xt X X + H2O

H

  D + G

Bi t ch t A, B, D, E, G, X ế ấ ph n ng ả ứ v i Agớ 2O/NH3, ó Eđ

l hidrocacbon.à

b X + H2 A ; X + O→ B→

A + B este C→ 4H4O4 + H2O

Hidrocacbon A tác d ng v i HCl t o s n ph m l 1-clo-1-ụ ả ẩ metylxiclohexan D a theo phự ương trình hóa h c bi u di n ph n ng c a propylen v i cloọ ể ễ ả ứ ủ

500

ở 0C; v i clo nớ ước Vi t phế ương trình hóa h c bi u di n ph n ng c a A v i cloọ ể ễ ả ứ ủ

v clo nà ướ ởc i u ki n tđ ề ệ ương t ự

a Đốt cháy ho n to n m(g) rà ượu no m ch h Z thu m (g) nước Bi tế kh i lố ượng phân t c a Z nh h n 100.ử ủ ỏ

b Cho 6,2 gam rượu A tác d ng v i Na d sinh 10,6 gam ancolat Bi t kh iụ ế ố lượng phân t c a A nh h n 90.ử ủ ỏ

Câu3: (4,0 i m)đ ể

Hai h n h p A v B ỗ ợ ch a Al v Feứ xOy

Sau ph n ng nhi t nhôm m u A thu ả ứ ệ ẫ 92,35 gam ch t r n C Hòa tan C b ng dungấ ắ ằ d ch xút d th y có 8,4 lít khí bay v cịn l i m t ph n không tan D.ị ấ ộ ầ

Ho tan 1/4 ượng ch t r n D c n dùng 60 gam Hấ ắ ầ 2SO4 98% , nóng Gi s ch t oả ỉ

th nh m t lo i mu i s t (III).à ộ ố ắ

Tính kh i lố ượng Al2O3 t o th nh nhi t nhôm m u A v xác ệ ẫ định công th

phân t c a s t oxit.ử ủ ắ

Ti n h nh nhi t nhôm 26,8 gam m u B, sau l m ngu i, ho tan h n h p thuế ệ ẫ ộ ỗ ợ c b ng dung d ch HCl lỗng, d th y bay 11,2 lít khí Tính kh i l ng nhôm v

đượ ằ ị ấ ố ượ

s t oxit c a m u B em nhi t nhôm.ắ ủ ẫ đ ệ

Bi t hi u su t ph n ng ế ệ ấ ả ứ đạt 100%, th tích khí o i u ki n tiêu chu n.ể đ đ ề ệ ẩ

Câu 4: (3,0 i m)đ ể

Đun h n h p axit ỗ ợ đơn ch c v i 6,2 gam etylenglycol, chúng tác d ng v a ứ ụ đủ v i h n h p B g m este trung tính X, Y, Z x p theo th t kh i lỗ ợ ế ứ ự ố ượng phân tử t ng d n Thu phân to n b este Y c n v a ă ầ ỷ ộ ầ đủ dung d ch ch a 2,4 gam NaOH Lị ứ ượng mu i sinh em nung v i h n h p NaOH v CaO t i ho n to n thu ố đ ỗ ợ à h n h p khíỗ ợ có M=

Xác định công th c phân t , công th c c u t o c a X, Y, Z.ứ ứ ấ ủ

S Giáo d c v ở ụ à Đà ạo t o Hướng d n ch m b i thi ch n ẫ ấ à ọ

Thanh Hoá h c sinh gi i c p t nh l p 12 THPTọ ỏ ấ ỉ ớ

N m h c 2007-2008ă ọ Mơn Hố h c ọ

Câu 1: 6,0 đ

1. 1,5 đ

+ Sô a: Nađ 2CO3

+ Criolit: 3NaF.AlF3 ho c Naặ 3AlF6

+ Phèn chua: K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O ho c KAl(SOặ 4)2.12H2O

+ ôlômit: CaCOĐ 3.MgCO3 ………

+ Cacnalit: CaCl2.KCl

+ Sinvinit: NaCl.KCl

+ Thu c tr sâu 666: Cố 6H6Cl6 Cl

+ 2,4- : Natri2,4- iclophenoxiaxetat Cl- - 0- CHĐ đ 2-COONa …………

+ Mì chính: Mononatri glutamat NaOOC-CH2-CH2-CHNH2-COOH

+ Nướ ườc c ng thu : 1v HCl + 1V HNOỷ (đề đặu c)

+ Nước oxi gi : Hà 2O2

+ Nước n ng: Dặ 2O

+ Nướ đc khô: CO2 r n.ắ

0,5 đ

0,5 đ

0,5 đ

2. 1,5 đ

Các ph n ng ch ng minh:ả ứ ứ

- ch t kh : 2KMnOấ + 16HCl 2KCl + 2MnCl→ + 10CL2 + 8H2O

- Ch t oxihóa: Hấ 2S + 3H2SO4 4SO→ + 4H2O

- Ch t trao ấ đổi: Fe2O3 + 3H2SO4 Fe→ 2(SO4)3 + 3H2O

- Ch t nhấ ường proton: H2O + HCl H→ 3O+ + Cl-

- Ch t xúc tác: Rấ ượu + axit    H SO dac2 este + nước - Ch t l m môi trấ ường cho ph n ng: ả ứ

2KMnO4 + 10KI + 8H2SO4 6K→ 2SO4 + 2MnSO4 + 5I2 + 8H2O

M iỗ ph nả

ng: ứ 0,.25 đ

3. 1,5đ

Thêm Cu v o dung d ch A th y dung d ch có m u xanh ị ấ ị đậm, v y có q trình Cuậ - 2e Cu→ 2+, nh ng khơng có khí bay ch ng t dung d ch A khơng cịn ion NOư ứ ỏ ị

3

-vì n u có NOế 3- có khí theo phương trình:

Cu + 2NO3- + 4H+ Cu→ 2+ + 2NO2 + 2H2O

ho c: 3Cu + 2NOặ 3- + 8H+ 3Cu→ 2+ + 2NO + 4H2O

V y Cu ã kh Feậ đ 3+ A theo phương trình: Cu + 2Fe3+ Cu→ 2+ + 2Fe2+.

Các phương trình hóa h c: ọ

+ T o NOạ 2: 2FeS2 + 30HNO3 30NO→ + Fe2(SO4)3 + H2SO4 + 14H2O (1)

+ T o NO: 2FeSạ + 10HNO3 10NO + Fe→ 2(SO4)3 + H2SO4 + 4H2O (2)

+ T o Nạ 2O: 8FeS2 + 30HNO3 15N→ 2O + 4Fe2(SO4)3 + 4H2SO4 + 11H2O (3)

+ T o Nạ 2: 2FeS2 + 6HNO3 3N→ + Fe2(SO4)3 + H2SO4 + 2H2O (4)

v Cu + Feà 2(SO4)3 CuSO→ + FeSO4 (5)

Dung d ch A ch a Feị ứ 2(SO4)3, H2SO4

0,75 đ

0,75 đ

4. 1,5đ

2AgNO3

0

t

  2Ag + 2NO2 + O2 (1) x x x 0,5x A l Ag, B l h n h p NOà ỗ ợ 2, O2

4NO2 + 2H2O + O2 4HNO→ (2)

x 0,25x<0,5x x

C l dung d ch HNOà ị loãng: 3Ag + 4HNO3 3AgNO→ + NO + 2H2O (3)

3x/4 x

Đặ ốt s mol c a AgNOủ ban đầ àu l x, theo (1),(2) th y s mol Oấ ố d v y dungư ậ

d ch C ch a x mol HNOị ứ

- Theo (3) s mol HNOố thi u S mol Ag A b tan l 3x/4 v y Ag không tan lế ố ị ậ 0,75 đ

x/4 %Ag không tan=100% 0,25x/x = 25%. + 2Fe(NO3)2

0

t

  Fe

2O3 + 4NO2 + 1/2O2 (4)

y 4y 0,5y 4NO2 + H2O + O2 4HNO→ (5)

2y 0,5y 2y

Theo (4),(5), s mol Oố thi u nên s mol HNOế ố l 2y:à

3NO2 + H2O 2HNO→ + NO

2y 4y/3

Theo (4),(5), t ng s mol HNOổ ố C1 l 2y + 4y/3 = 10y/3.à

Ho tan Aà v o Cà :

Fe2O3 + 6HNO3 2Fe(NO→ 3)3 + 3H2O (7)

10y/3.6 10y/3

=> s mol Feố 2O3 d không tan = y – 5y/9 = 4y/9ư

%Fe2O3 không tan = 100.4y/9/y = 44,44%

0,75 đ

Câu 2: 7,0 đ

1. 1,0 đ

+ ph n ng tr c ti p t o axeton:ả ứ ự ế (1) CH3- CHOH-CH3 + CuO

0

t

  CH3-CO-CH3 + Cu + H2O (2) CHC-CH3 + H2O

xt

  CH

3-CO-CH3

(3) (CH3COO)2Ca

0

t

  CH3-CO-CH3 + CaCO3

(4) CH3-CCl2-CH3 +2NaOH  CH3-CO-CH3 + 2NaCl + H2O

(5) CH3-COO-CCH2 + NaOH  CH3-CO-CH3 + CH3COONa

CH3

M iỗ ph nả

ng ứ

úng đ 0,2 đ

2. 1,0 đ

* b t t h n ố

* Ta bi t nhóm –OH c a phenol l m cho ph n ng th v o vòng benzen x y dế ủ ả ứ ế ả ễ d ng h n benzen clo rua nhi u, ó có th x y ph n ng thay th nhi uà ề đ ể ả ả ứ ế ề nguyên t hi roc a vòng benzen t o d n xu t dinitro ho c trinitro i u n y khóử đ ủ ẫ ấ ặ Đ ề x y ả đố ới v i benzen clorua M t khác nhóm – OH c a phenol r t d b oxi hoáặ ủ ấ ễ ị b i HNOở Nên ngo i s n ph m nitro hố v o vịng cịn có s n ph m c a ph n ngà ả ẩ ả ẩ ủ ả ứ

oxi hoá phenol i u n y không x y s Đ ề ả đồ b

0,25 đ

0,75 đ

3. 1,5 đ

a.Th c hi n s ự ệ đồ:

6HCHO

0,

t xt

   C6H12O6 HCHO+ 1/2O2  xt HCOOH

CHCH + H2O

xt

  CH3CHO HCOOH + CHCH  xt HCOO-CHCH2

HCOO-CHCH2 + H2O

H

  HCOOH + CH3CHO

Các ch t:ấ HCHO, C6H12O6, HCOOH, CHCH, CH3CHO, HCOO-CHCH2 ph n ngả ứ

v i Agớ 2O/ NH3 b Th c hi n s ự ệ đồ:

(CHO)2 + 2H2 ,

Ni t

   (CH2OH)2 ; (CH2OH)2 + O2  xt (COOH)2

COOH CH2OH COO-CH2

   H SO dac2 + 2H2O

COOH CH2OH COO-CH2

1,0 đ (M i sỗ đồ

úng: đ 0,2 )đ

0,5 đ

4. 2,5 đ

CH3

A(CxHy) + HCl Cl (C→ 7H13Cl) => A có cơng th c phân t Cứ 7H12

công th c c u t o c a A có th l :ứ ấ ủ ể CH2 CH3

ho c ặ ……… Ph n ng c ng HCl thuân theo qui t c Mac-cop-nhi cop.ả ứ ộ ắ

CH2 CH3 CH3 CH3

+ H-Cl Cl + H-Cl Cl→ →

+ Ph n ng c a propylen v i clo 500ả ứ ủ 0C thay th hi ro c a C c nh liên k tế đ ủ ế

ôi(hi ro alylic):

đ đ

CH2=CH-CH3 + Cl2

0 500C

   CH2=CH-CH2-Cl + HCl Ph n ng v i nả ứ ước clo có th vi t: ể ế CH2=CH-CH3 + Cl2

2

H O

   CH2Cl-CH2Cl-CH3 ho c: CHặ 2=CH-CH3 + Cl-Cl + H-OH CH→ 2Cl-CH2OH-CH3 + HCl …………

+ Ph n ng c a A v i clo 500ả ứ ủ 0C :

Cl

CH2 CH2

+ Cl2

0 500C

   + HCl (t o s n ph m ng ạ ả ẩ ứ

v i lo i H alylic).ớ

CH3 CH2-Cl

+ Cl2

0 500C

   + HCl (t o s n ph m ng CHạ ả ẩ ứ

v i lo i H alylic) + HClớ Cl

Cl CH3

+ HCl ……… + Ph n ng v i nả ứ ước clo tương t nh c a propylen.ự ủ

CH3 CH3 + Cl2

2

H O

   Cl

CH3 Cl CH3

+ Cl2 + H2O  OH + HCl

Cl

0,5 đ 0,25 đ

0,5 đ 0,25 đ 0,5 đ

5. 1,0 đ

1 Xác định rượu Z:

2CnH2n+2-x(OH)x + (3n+1-x)O2 2nCO2 + 2(n+1)H2O

14n+2+16x 18(n+1) => 14n+2+16x = 18(n+1) => 16x-16=4n

=> n = 4x – => x = 1; n = v x =2; n = 4à => CH3OH v Cà 4H8(OH)2

Các công th c c u t o c a Cứ ấ ủ 4H8(OH)2

CH2OH – CHOH – CH2 – CH3 (1) CH2OH – CH2 – CHOH –CH3 (2)

CH2OH – CH2 – CH2 – CH2OH (3) CH3 – CHOH – CHOH –CH3 (4)

CH2OH – CH(CH3) – CH2OH (5) CH2OH – C (OH)( CH3) – CH3 (5)

2 Xác định rượu A:

2R(OH)x + 2xNa xR(ONa)→ x + xH2

R + 17x R + 39x

6,2 10,6 => R = 14x x= R = 14 => CH→ 2OH vơlí

x = R=28 => → C2H4(OH)2 x= R = 42 => C→ 3H6(OH)3 lo iạ

V y A l etylenglycolậ

0,5 đ

0,5 đ

Câu 3: 4,0 đ

1.G i công th c c a s t oxit l Feọ ứ ủ ắ xOy : 2yAl + 3FexOy yAl→ 2O3 + 3xFe (1)

Vì H =100% v h n h p sau ph n ng tác d ng v i NaOH gi i phóng Hà ỗ ợ ả ứ ụ ả ch ng tứ ỏ

Al d , Feư xOy h t.ế

2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO→ + 3H2 (2)

Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO→ + H2O (3)

Theo (2) n(Al d ) = 2/3.ư nH2=2/3 x 8,4/22,4 = 0,25

Ch t r n không tan NaOH l Fe, tan Hấ ắ 2SO4đặc nóng:

2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (4)

Tính s mol s t c ch t r n:ố ắ ả ấ ắ

nFe = 2/6 x n(H2SO4) x =1/3 x 60.98/100.98 x = 0,8 mol

Theo (1), t ng kh i lổ ố ượng h n h p b ng kh i lỗ ợ ằ ố ượng Al2O3 + kl s t + kl Al d :ắ

102.0,8 y/3x + 0,8.56 + 0,25.27 = 92,35

Rút kh i lố ượng Al2O3 = 40,8 gam v t l y/x = 3/2 ỷ ệ

V y công th c c a s t oxit l ậ ứ ủ ắ àFe2O3 Đố ới v i m u B: 2Al + Feẫ 2O3

0

t

  2Fe + Al2O3 (5)

các ph n ng có th hòa tan h n h p sau ph n ng b ng HCl:ả ứ ể ỗ ợ ả ứ ằ 2Al + 6HCl 2AlCl→ + 3H2 (6)

Fe + 2HCl FeCl→ + H2 (7)

Al2O3 +6HCl 2AlCl→ + 3H2O (8)

Fe2O3 + 6HCl 2FeCl→ + 3H2O (9)

G i x, y l n lọ ầ ượt l s mol c a Al v Feà ố ủ 2O3 lúc đầu, a l s mol c a Feà ố ủ 2O3 ãđ

tham gia ph n ng; nh v y theo (5) s mol Al l i l x-2a, s mol s t t o lả ứ ậ ố ố ắ 2a Ta có:

27x + 160y = 26,8 (10)

Theo (6,7): 3/2(x-2a) + 2a = n(H2) = 11,2/22,4 = 0,5 (11)

h phệ ương trình (10,11) úng cho m i trđ ọ ường h p; nh ng ph n ng ho n to nợ ả ứ à nên có kh n ng x y ho c Al h t ho c Feả ă ả ặ ế ặ 2o3 h t.ế

* Khi Fe2O3 h t: a=y (11) th nh: 3/2(x-2y) + 2y = 0,5 hay 1,5x – y = 0,5 (12)ế

Gi i h (10,12) ta có y = 0,1 ; x=0,4ả ệ

kh i lố ượng Al ban đầu= 0,4.27 = 10,8 gam Kh i lố ượng Fe2O3 ban đầu = 0,1.160 = 16 gam.

* Khi Al h t: x-2a = => a = x/2 v (11) tr th nh 2a = 2.x/2 = x = 0,5 (13)ế Theo (5) a= 0,5/2 = 0,25 theo (10) (y = 26,8 – 27.0,5)/160 = 0,083<a => không tho mãn nên không x y trả ả ường h p Al h t.ợ ế

0,5 đ

0,5 đ

0,5 đ 0,75 đ

0,75 đ

Câu 4. 3,0 đ

1 Xác định công th c phân t v công th c c u t o c a este:ứ ử à ứ ấ ạ ủ nA= 6,2/62= 0,1mol ; nNaOH= 2,4/40 = 0,06mol

G i axit ọ đơn ch c l RCOOH v Rứ à ’COOH (R’>R) Ba este l :à

RCOO-CH2 RCOO-CH2 R’COO-CH2

RCOO-CH2 R’COO-CH2 R’COO-CH2

X Y Z Thu phân Y: ỷ

RCOO-CH2 + 2NaOH

0,

t xt

   RCOONa + R’COONa + C

2H4(OH)2

R’COO-CH

0,03 0,06 0,03 0,03

Ph n ng vơi tơi xút t o khí có ả ứ M =9 V y m t khí ph i có kh i lậ ộ ả ố ượng phân tử nh h n => ó l Hỏ đ nên m t axit ph i l ộ ả àHCOOH.

HCOONa + NaOH

,

t CaO

   Na2CO3 + H2 0,03 0,03 RCOONa + NaOH

0,

t CaO

   Na2CO3 + RH 0,03 0,03

M (H2,R)= [(0,03.2)+ (R+1) 0,03]/0,06 = => R = 15 (-CH3); axit đơn ch c l iứ ạ

l àCH3COOH Thay v o ta este v i s mol l n lớ ố ầ ượ àt l : x; 0,03; z Xác định kh i lố ượng c a este:ủ

nA = x+0,03+z = 0,1 (a)

meste = 118x + (132.0,03)+ 146z = 13,06 (b)

Gi i (a),(b) ả được:

mY= 0,03.132 =3,96 gam

x=0,04 => mX= 0,04.upload.123doc.net = 4,72gam.

z= 0,03 => mZ= 0,03.146=4,38 gam.

0,5 đ

0,25 đ 0,75 đ

0,75 đ 0,25đ

0,5 đ

Chú ý ch m thi: ấ

- Trong phương trình hóa h c n u vi t ọ ế ế sai cơng th c hóa h c khơng choứ ọ i m,

đ ể

- N u l m cách khác m úng v n cho i m t i a ng v i m i ý, câu c a ế à à đ ẫ đ ể ố đ ứ ớ ỗ ủ đề ra

S Giáo d c v ụ đà ạo t o hố

th c

Đề ứ

K thi ch n h c sinh gi i ỳ ọ ọ ỏ

l p 12 THPT, BTTHPT- L p THCS N m h c 2007-2008ớ ă ọ Mơn thi: Hóa h c- ọ L p: THCSớ

Ng y thi: 28 tháng n m 2008à ă

Th i gian: 150 phút (không k th i gian giao ể đề thi) thi n y có 01 trang g m 04 câu

Đề

Câu (5,0 i m)đ ể

1 Nguyên li u S n ph mệ ả ẩ

Gang đượ ảc s n xu t t qu ng s t lò cao theo A,B,Cấ ặ ắ

s đồ bên: a Em cho bi t tên, cơng th c hóa h c(n u có) E,F,Gế ứ ọ ế c a ch t: A, B, C, D, E, F, H, G, I.ủ ấ

b N u qu ng s t em dùng l manhetit ph n ng ế ặ ắ đ ả ứ x y lò cao nh th n o? ả ế

D H I

a Khi ta th i m nh m t lu ng khơng khí v o b p c i ang cháy, có th x y hi n tổ ộ ế ủ đ ể ả ệ ượng gì? Gi i thích.ả

b Vì viên than t ong ổ ch t o nhi u h ng l xun d c, cịn nhóm b pế ề ỗ ọ ế than t ong ngổ ười ta thường úp thêm m t ng khói cao lên mi ng lị?ộ ố ệ

3 Có ch t: KMnOấ 4, MnO2, dung d ch HCl ị đặc N u kh i lế ố ượng ch t KMnOấ v MnOà

b ng nhau, em s ch n ch t n o ằ ẽ ọ ấ để có th i u ch ể đ ề ế nhi u khí clo h n? N u s mol c aề ế ố ủ KMnO4 v MnOà b ng nhau, em s ch n ch t n o ằ ẽ ọ ấ để có th i u ch ể đ ề ế nhi u khí clo h n?ề

N u mu n i u ch m t th tích khí clo nh t ế ố đ ề ế ộ ể ấ định, em s ch n KMnOẽ ọ hay MnO2để ế ti t ki mệ

c axit clohi rric?

đượ đ

Hãy bi n lu n c s c a nh ng ph n ng hóa h c ệ ậ ủ ữ ả ứ ọ đố ới v i m i s l a ch n trên.ỗ ự ự ọ

Câu 2 (6,0 i m)đ ể

A, B, D, F, G, H, I l ch t h u c tho mãn s ấ ữ ả đồ ph n ng sau:ả ứ A

0

t

  B + C ; B + C   t xt0,  D ; D + E   t xt0,  F ; F + O2   t xt0,  G + E

F + G

0,

t xt

   H + E ; H + NaOH  t0 I + F ; G + L I +C →

Xác nh A, B, D, F, G, H, I, L Vi t phđị ế ương trình hóa h c bi u di n s ọ ể ễ đồ ph n ng trên.ả ứ Vi t công th c c u t o ế ứ ấ đồng phân c a A ng v i công th c phân t Củ ứ ứ 5H12 Xác định

công th c c u t o úng c a A bi t r ng A tác d ng v i clo(askt) theo t l 1:1 v s mol t oứ ấ đ ủ ế ằ ụ ỷ ệ ề ố m t s n ph m nh t.ộ ả ẩ ấ

T ngun li u l vơi, than á, ch t vô c v i u ki n c n thi t Vi t sừ ệ đ đ ấ đ ề ệ ầ ế ế ph n ng i u ch r u CH

đồ ả ứ đ ề ế ượ 3OH; C2H5OH; CH3 – CH2 – CH2OH v axit tà ương ng.ứ

Câu (5,0 i m)đ ể

Cho h n h p A g m MgO, Alỗ ợ 2O3 v m t oxít c a kim lo i hóa tr II ho t ộ ủ ị động L yấ

16,2 gam A cho v o ng s nung nóng r i cho m t lu ng khí Hà ố ứ ộ i qua cho đ đến ph n ng ho nả ứ

to n Là ượng h i nơ ước thoát h p th b ng 15,3 gam dung d ch Hấ ụ ằ ị 2SO4 90%, thu

dung d ch Hị 2SO4 85% Ch t r n l i ng em hòa tan HCl v i lấ ắ ố đ ượng v a đủ, thu

c dung d ch B v 3,2 gam ch t r n không tan Cho dung d ch B tác d ng v i 0,82 lít dung d ch

đượ ị ấ ắ ị ụ ị

NaOH 1M, l c l y k t t a, s y khơ v nung nóng ọ ấ ế ủ ấ đến kh i lố ượng không đổ đượi, c 6,08 gam ch t r n.ấ ắ

Xác nh tên kim lo i hóa tr v th nh ph n % kh i lđị ị à ầ ố ượng c a A.ủ

Câu (4,0 i m)đ ể

Cho h n h p khí Aỗ ợ v Aà i u ki n thở đ ề ệ ường, m i h n h p g m Hỗ ỗ ợ v m t hi rôcacbonà ộ đ

m ch h b t kì Khi ấ đốt cháy gam h n h p Aỗ ợ t o 17,6 gam COạ 2, m t khác gam Aặ l mà

m t m u ấ 32 gam brom dung d ch H n h p Aị ỗ ợ (ch a Hứ d ) có t kh i h i ỉ ố đố ới v i H2

l Cho Aà qua ng ố đựng Ni nung nóng (gi thi t hi u su t 100%), t o h n h p B có t kh iả ế ệ ấ ỗ ợ ỉ ố

so v i Hớ l 4,5.à

Tính th nh ph n % th tích khí Aà ầ ể v Aà

Tìm cơng th c phân t c a hai hi rocacbon Aứ ủ đ v Aà

S Giáo d c v ở ụ à Đà ạo t o Hướng d n ch m b i thi ch n ẫ ấ à ọ

Thanh Hoá h c sinh gi i c p t nh l p THPTọ ỏ ấ ỉ ớ

N m h c 2007-2008ă ọ Mơn Hố h c ọ

Câu 1: 5,0 i mđ ể

1. 2,0 i mđ ể

a

- A, B, C l qu ng s t, than c c, vơi D l khơng khí ho c khí gi u oxi.à ặ ắ ố đ ặ - E, F, G l COà 2, CO, N2

- H l x , I l gang.à ỉ

b. S hình th nh CO lị cao v ph n ng kh hematit:ự à ả ứ C + O2 CO→

CO2 + C 2CO→

Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO→

1,0đ

1,0đ

2. 1,0 đ

a Khi ta th i m nh m t lu ng không khí v o b p c i ang cháy, lu ng khôngổ ộ ế ủ đ khí l nh đột ng t i v o có th l m cho nhi t ộ đ ể ệ độ b p h xu ng th p h nế ố ấ nhi t ệ độ cháy v y ng n l a b p có th b t t Khi ta th i m nh m tậ ọ ế ể ị ắ ổ ộ lu ng khơng khí v o b p c i ang cháy, n u nhi t ế ủ đ ế ệ độ b p không h th pế ấ h n nhi t ệ độ cháy ng n l a có th bùng cháy m nh h n ó ã cungọ ể đ đ c p thêm oxi cho trình cháy.ấ

b Các viên than t ong ổ ch t o nhi u h ng l xuyên d c viên thanế ề ỗ ọ nh m l m t ng di n tích ti p xúc gi a than v i oxi khơng khí t o i u ki n choằ ă ệ ế ữ đ ề ệ s cháy x y ho n to n.ự ả à

Cịn nhóm b p than t ong ngế ổ ười ta thường úp thêm m t ng khói caoộ ố lên mi ng lò l nh m ng d ng hi n tệ ằ ứ ụ ệ ượng đố ưi l u, m c ích hút khơng khíụ đ v o lị l m t ng n ng à ă độ oxi, đồng th i đẩy khói kh i lị nên q trình cháyỏ m nh h n.ạ

0,5đ

0,5đ

3. 2,0đ

* Các phương trình hố h c i u ch clo:ọ đ ề ế

4HCl + MnO2  MnCl2 + 2H2O + Cl2 (1)

16HCl + 2KMnO4 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2 (2) * n u kh i lế ố ượng MnO2 v KMnOà 4 b ng v b ng a gam:ằ à ằ

Theo (1): a/87 mol MnO2 i u ch đ ề ế a/87 mol Cl2

Theo (2): a/158 mol KMnO4 i u ch đ ề ế 5a/158.2 = a/63,2 mol Cl2 > a/87

V y dùng KMnOậ s thu ẽ nhi u khí Clề hon so v i kh i lớ ố ượng MnO2

* N u s mol MnOế ố 2 v s mol KMnOà ố 4 b ng nhau:ằ

Theo (1): a mol MnO2 i u ch đ ề ế a mol Cl2

Theo (2): a mol KMnO4 i u ch đ ề ế 2,5a mol Cl2

V y dùng KMnOậ s thu ẽ nhi u khí Clề h n so v i s mol MnOơ ố

* Ch n ch t n o ọ ấ để ế ti t ki m ệ HCl:

Theo (1) mu n i u ch mol clo c n mol HClố đ ề ế ầ

Theo (2) mu n i u ch mol clo c n 16/5=3,2 mol HClố đ ề ế ầ

V y mu n i u ch nh ng th tích Clậ ố đ ề ế ữ ể b ng ta ch n KMnOằ ọ s ti t ki mẽ ế ệ

c axit HCl đượ

0,5đ

0,5đ

0,5đ

0,5đ

Câu 2: 6,0 i mđ ể

1. 2.0 i mđ ể

Theo đề thì:

A: CH4, B: C2H2, C: H2, D: C2H4, F: C2H5OH, G: CH3COOH, H: CH3COOC2H5,

I: CH3COONa ; L: Na

Phương trình hố h c:ọ 2CH4

0

t

  C2H2 + 3H2 C2H2 + H2

0,

t xt

   C2H4 C2H4 + H2O

0 ,

t xt

   C2H5OH

C2H5OH + O2

0,

t xt

   CH

3COOH + H2O

H2SO4đặc

CH3COOH + C2H5OH    CH3COOC2H5 + H2O

CH3COOC2H5 + NaOH

0

t

  CH3COONa + C2H5OH CH3COOH + Na  CH3COONa + 1/2 H2

0,5đ 0,5đ

2. 1.0 đ

+ C u t o ấ đồng phân c a Củ 5H12:

CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 ; CH3-CH(CH3)-CH2-CH3 ; CH3-C(CH3)2-CH3

Theo đề cơng th c c u t o úng c a A l : CHứ ấ đ ủ

CH3 – C – CH3

CH3

Phương trình hố h c:ọ

CH3 CH3

CH3 – C – CH3 + Cl2 1:1

as

 

CH3 – C – CH2- Cl + HCl

CH3 CH3

0,5đ

0,5đ

3 3,0đ

+ C, lò i n + Hđ ệ 2O + H2, Ni, t0 + H2O, H+

CaCO3

0

t

  CaO CaC2 C2H2 C2H4 C2H5OH

+ O2, xt

C2H5OH CH3COOH xt, t0 + H

2, Ni/ t0 Cr ckinhắ

C2H2 C4H4 C4H10 CH4 v CHà 2 CH – CH3

+ Cl2, as + NaOH + O2, xt

* CH4 CH3Cl CH3OH HCOOH + Cl2, 5000C + H2, Ni/t0

* CH2 CH – CH3 CH2 CH – CH2Cl CH3 – CH2 –

CH2Cl

+ NaOH + CuO, t0 + Ag 2O/NH3

CH3– CH2 – CH2OH C2H5 – CHO C2H5 – COOH

0,5đ 1,0đ 0,5đ

1,0đ

Câu 3: 5,0 đ

G i M v MO l kim lo i v oxit c a ọ à ủ

Khi nung h n h p A ta có: MO + Hỗ ợ M + H→ 2O (1)

MgO v Alà 2O3 không ph n ng.ả ứ

Ho tan ch t r n HCl x y ph n ng:à ấ ắ ả ả ứ MgO + 2HCl MgCl→ + H2O (2)

x x

Al2O3 + 6HCl 2AlCl→ + 3H2O (3)

y 2y

Dung d ch B ch a MgClị ứ v AlClà

Khi tác d ng v i NaOH: ụ

AlCl3 + 3NaOH Al(OH)→ + 3NaCl (4)

MgCl2 + 2NaOH Mg(OH)→ + 2NaCl (5)

x 2x x

N u d NaOH: Al(OH)ế + NaOH NaAlO→ + 2H2O (6)

Bi n lu n: Có th có x y trệ ậ ể ả ường h p l thi u, ợ ế đủ ư, d NaOH

0,5đ

* Thi u NaOH: 13,9< m(ch t r n sau nung)<16,4 >> 6,08 => ế ấ ắ Lo iạ

* Đủ NaOH (Al(OH)3 không ph n ng): m(ch t r n sau nung)=12,2 > 6,08 =>ả ứ ấ ắ

lo iạ

* NaOH d : Hai trư ường h pợ Khi nung k t t a, ta ế ủ được: 2Al(OH)3

0

t

  Al

2O3 + 2H2O (7)

2z z Mg(OH)2

0

t

  MgO + H2O (8)

* Xác định tên kim lo i:ạ

Kh i lố ượng H2SO4 có 15,3 g dung d ch Hị 2SO4 90% l 15,3.90/100 = 13,77à

gam

V y kh i lậ ố ượng nước thoát t (1) l 2,43 – 1,53 = 0,9 gam = 0,05 mol Hừ 2O

Ch t r n ng l i g m kim lo i M, MgO v Alấ ắ ố 2O3 Ch có MgO vỉ

Al2O3 tan HCl Do ó, 3,2 gam ch t r n khơng tan l M Theo (2) n(M) =đ ấ ắ

n(H2O) => M= 3,2/0,05 = 64 V y kim lo i c n tìm l ậ ầ àCu.

* Xác định th nh ph n tr m kh i là ầ ă ố ượng c a A:ủ

+ Trường h p ch t r n sau nung g m oxit:ợ ấ ắ ồ t x, y l n l t l s mol c a MgO, Al

Đặ ầ ượ ố ủ 2O3 có 16,5 gam A z l s molà ố

Al2O3 h n h p oxit sau nung, ta có: n(CuO) = 0,05 m(CuO)= 0,05.80 = 4ỗ ợ

gam

V y 40x + 102y = 16,2-4 = 12,2 (9)ậ 40x+102z = 6,08 (10)

n(NaOH) ã dùng: 0,82.1 = 0,82 Trong ó ã dùng 2x mol theo(2,5) , dùng 6z molđ đ đ theo (4,7) => s mol NaOH ã dùng (6) = 0,82-2x-6z ố đ

Theo (4,6): n(AlCl3)= 1/4 (0,82-2x-6z)

V y: (0,82-2x-6z)/4 +z=y (11)ậ Gi i h (9,10,11) ả ệ được: x = 0,05 y=0,1 z=0,04 Do ó kh i lđ ố ượng CuO l gam.à

m(MgO)=0,05.40=2gam =>12,35% m(CuO) = g => 24,69% m(Al2O3) => 62,96%

+ Trường h p ch t r n sau nung ch oxit MgO:ợ ấ ắ ỉ m(MgO) = 40x = 6,08 (13) Gi i h (12,13) ả ệ được: x = 0,152 y=0,06

n(NaOH) ã dùng 2x mol theo(2,5) , dùng 8y mol theo (3,4,7):đ n(NaOH)= 2.0,152 + 0,06 = 0,784 < 0,82 tho mãn ả

Do ó kh i lđ ố ượng CuO l gam.à

m(MgO)=0,152.40=6.08 gam =>37,53% m(CuO) = g => 24,69% m(Al2O3) => 37,78%

0,5đ

0,25đ 0,5đ

0,5đ

0,5đ

0,5đ

0,5đ

0,75đ

Câu 4. 4,0 đ

Đặt a, b l n lầ ượ ốt l s mol CxHy v Hà h n h p Aỗ ợ s molố

CO2=17,6/44=0,4; s mol Brố 2=32/160 = 0,2 Khi đốt A1:

CxHy + (x+y/4)O2 xCO→ + y/2H2O

a 0,4 => ax = 0,4 (1) CxHy + mBr2 C→ xHyBr2m

a 0,2 => am = 0,2 (2)

T (1),(2) ta có: x = 2m (3)ừ

* Bi n lu n: Vì Hidrocacbon th khí i u ki n thệ ậ ể đ ề ệ ường nên x  T (3) ta có : m=1 => x=2ừ

m=2 => x = m=3 => x =

Khi x= 2, m=1 h n h p Aỗ ợ có H2 v Cà 2H4

Khi x=4, m=2 h n h p Aỗ ợ có H2 v Cà 4H6

Th nh ph n % khí Aà ầ 1:

+ H n h p Hỗ ợ v Cà 2H4: n(C2H4)= a = 0,4/2 = 0,2 = 50%

n(H2) = b = (6-28.0,2)/2 = 0,2.= 50%

+ H n h p Hỗ ợ v Cà 4H6: n(C4H6)= a = 0,4/4 = 0,1

n(H2) = b = (6-54.0,1)/2 = 0,3.= 25%

2 Đặt a1, b1 l n lầ ượ ốt l s mol c a Củ zHk v Hà A2, ta có:

(M.a1 + 2b1)/2(a1+b1) = => Ma1 = 6a1 + 4b1 (1)

0,5đ

0,5đ 0,5đ

Khi qua b t Ni nung nóng:ộ

CzHk + mH2 C→ zHk+2m

s mol ố đầu a1 b1

S mol ph n ng aố ả ứ ma1 a1

S mol sau ph n ng bố ả ứ 1-ma1 a1

T kh i c a h n h p B so v i Hỷ ố ủ ỗ ợ l :à

1 1

1 1

( ) 2( ) 4,

2( )

M m a b ma

a b ma

  

  

Hay Ma1=9a1+7b1-9ma1 (2)

T (2):ừ

a Khi m = => Ma1=7b1 (3)

T (1,3): 6aừ + 4b1=7b1 =>b1 = 2a1 (4)

Thay (4) v o (1) ho c (3) ta có: M=7.2aà ặ 1/2a1 = 14 lo i.ạ

b Khi m=2 Ma1=7b1-9a1 (5)

T (1,5): 6aừ 1+4b1 = 7b1-9a1 => b1=5a1 (6)

Thay (6) v o (1) ho c (5): M = (7.5aà ặ 1-9a1)/a1 = 26 (C2H2)

T (6) ta có: aừ 1/b1 = 1/5 => C2H2 chi m 16,66%, Hế chi m: 83,33%.ế

c Khi m=3 Bi n lu n tệ ậ ương t có M = 38 Lo i m=3 phân t ph i có nh t 4ự ả ấ nguyên t C nên M>38.ử

0,5đ

0,5đ

0,75đ 0,25đ

Chú ý ch m thi: ấ

- Trong phương trình hóa h c n u vi t ọ ế ế sai công th c hóa h c khơng choứ ọ i m,

đ ể

n u không vi tế ế i u ki n ph n ng đ ề ệ ả ứ ho c không cân b ng phặ ằ ương trình ho c cặ ả hai cho 1/2 s i m c a phố đ ể ủ ương trình ó.đ

- N u l m cách khác m úng v n cho i m t i a ng v i m i ý, câu c a ế à à đ ẫ đ ể ố đ ứ ớ ỗ ủ đề ra

S Giáo d c v ụ đà ạo t o hố

th c

Đề ứ

K thi ch n h c sinh gi i ỳ ọ ọ ỏ

l p 12 THPT, BTTHPT- L p THCS N m h c 2007-2008ớ ă ọ Mơn thi: Hóa h c- L p: 12 BTTHPTọ ớ

Ng y thi: 28 tháng n m 2008à ă

Th i gian: 180 phút (không k th i gian giao ờ ể ờ đề thi)

thi n y có 01 trang g m 04 câu.

Đề à ồ

Câu 1 (6,0 i m)đ ể

Vi t phế ương trình hố h c x y d ng phân t v d ng ion :ọ ả

a Ho tan Al b ng dung d ch HNOà ằ ị r t lỗng, nóng, d khơng có khí thoát ấ

b Mg d cho v o dung d ch ch a Cu(NOư ị ứ 3)2 v HCl Bi t sau ph n ng thu ế ả ứ

h n h p khí g m Nỗ ợ v Hà

Gi i thích hi n tả ệ ượng x y v vi t phả ế ương trình hố h c cho Alọ nguyên ch t v o ng nghi m ấ ố ệ đựng H2O, sau ó nh t t dung d ch NaOH v o ngđ ỏ ừ ị ố

nghi m ó.ệ đ

Cho r t t t dung d ch A ch a x mol HCl v o dung d ch B ch a y mol Naấ ừ ị ứ ị ứ 2CO3 Hãy

bi n lu n trệ ậ ường h p x y theo x v y ợ ả

Câu 2 (6,0 i m)đ ể

Hãy s p x p ắ ế độ linh động t ng d n c a nguyên t hidro nhóm – OH c a cácă ầ ủ ủ h p ch t: rợ ấ ượu etylic, axit axetic, phenol Minh ho b ng phạ ằ ương trình hố h c.ọ

Ch t h u c X m ch th ng v có cơng th c Cấ ữ ẳ ứ 9H16O4 Cho X tác d ng v i dung d chụ ị

NaOH thu h n h p rỗ ợ ượu CH3OH, C2H5OH v mu i natri c a axit h u c Y Xácà ố ủ ữ

nh công th c c u t o c a X T axit Y vi t ph ng trình hố h c i u ch t

nilon-đị ứ ấ ủ ế ươ ọ đ ề ế

6,6

Đốt cháy ho n to n 0,672 lít hidrocacbon A thu à 3,96 gam CO2 Cho bi t A cóế

kh n ng th c hi n ph n ng v i dung d ch AgNOả ă ự ệ ả ứ ị NH3 Xác định công th c c uứ ấ

t o c a A.ạ ủ

Câu 3 (4,0 i m)đ ể

Khi cho 17,4 gam h p kim Y g m s t, ợ ắ đồng, nhôm ph n ng h t v i Hả ứ ế 2SO4 loãng, d taư

c dung d ch A; 6,4 gam ch t r n; 9,856 lít khí B 27,3

đượ ị ấ ắ 0C v atm.à

b Hãy tính n ng độ ch t dung d ch A, bi t r ng Hấ ị ế ằ 2SO4 ã dùng có n ng đ độ

2M v ã l y d 10% so v i đ ấ ượng c n thi t ầ ế để ph n ng (th tích dung d ch khơng thayả ứ ể ị i thí nghi m)

đổ ệ

Câu 4 (4,0 i m)đ ể

T hai rừ ượu no m ch h A v B ti n h nh thí nghi m sau:ạ ế ệ

* Thí nghi m 1: Tr n 0,015 mol A v 0,02 mol B r i cho h n h p tác d ng h t v i Naệ ộ ỗ ợ ụ ế thu 1,008 lít H2

* Thí nghi m 2: Tr n 0,02 mol A v 0,015 mol B r i cho h n h p tác d ng h t v i Naệ ộ ỗ ợ ụ ế thu 0,952 lít H2

* Thí nghi m 3: ệ Đốt cháy ho n to n m t ộ ượng h n h p A v B nh thí nghi mỗ ợ ệ r i cho t t c s n ph m cháy i qua bình ấ ả ả ẩ đ đựng CaO m i nung, d th y kh i lớ ấ ố ượng bình t ng thêm 6,21 gam.ă

Tìm cơng th c phân t , vi t công th c c u t o v g i tên rứ ế ứ ấ ọ ượu, bi t th tíchế ể khí đượ đ đ ềc o i u ki n tiêu chu n.ệ ẩ

Cho m t lộ ượng h n h p hai rỗ ợ ượu nh thí nghi m tham gia ph n ng este hoáư ệ ả ứ v i gam axit axetic Tính kh i lớ ố ượng m i este thu ỗ được, gi s hi u su t ph n ng esteả ệ ấ ả ứ hoá l 100%.à

Cho bi t: C=12, O=16, S=32, H=1, Fe=56, Cu=64, Al=27ế

H tế

S Giáo d c v ở ụ à Đà ạo t o Hướng d n ch m b i thi ch n ẫ ấ à ọ

Thanh Hoá h c sinh gi i c p t nh l p 12 BTTHPTọ ỏ ấ ỉ ớ

N m h c 2007-2008ă ọ Mơn Hố h c ọ

Câu 1: 6,0 đ

1. 2,0 đ

a 8Al + 30 HNO3  8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O

8Al + 30 H+ + 3NO

3- 8Al3+ + 3NH4+ + 9H2O

b.* 5Mg + 12HNO3 5Mg(NO3)2 + N2 + 6H2O

5Mg + 12H+ + 2NO

3- 5Mg2+ + N2 + 6H2O

* Mg + Cu(NO3)2 Mg(NO3)2 + Cu

Mg + Cu2+ Mg2+ + Cu

* Mg + 2HNO3 Mg(NO3)2 + H2

Mg + 2H+  Mg2+ + H

M iỗ phương trình

úng 0,25 đ

đ

2. 1,5

i m

đ ể

Khi cho Al v o nà ước, ban đầu ch có v i b t khí nh bám b m t nhơmỉ ọ ỏ ề ặ vì:

Lúc đầu có ph n ng:ả ứ

2Al + 6H2O  2Al(OH)3 + 3H2

Al(OH)3 bám v o b m t ng n c n không cho ph n ng ti p.à ề ặ ă ả ả ứ ế

Cho thêm NaOH, l p Al(OH)ớ b phá hu , khí c ng nhi u:ị ỷ ề

Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + 2H2O

2Al + 2NaOH + 2H2O  2NaAlO2 + 3H2

0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ

3. 2,5 đ

* HCl + Na2CO3 NaHCO3 + NaCl (1)

Mol: x y

* HCl + NaHCO3 NaCl + H2O + CO2 (2)

Mol:

Khi x<y: ch t o NaHCOỉ x mol; NaCl x mol; Na2CO3 (y-x) mol

Khi x=y: ch t o NaHCOỉ x mol; NaCl x mol

Khi y<x<2y: t o NaHCOạ (2y-x) mol; NaCl x mol; CO2 (x-y) mol

Khi x=2y: t o NaCl x mol; COạ y mol

Khi 2y<x: t o NaCl x mol; COạ y mol; HCl (x-2y) mol

0,25đ 0,25 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ

Câu 2: 6,0 đ

1. 2,0 đ

* S p x p theo ắ ế độ linh động t ng d n c a nguyên t hidro nhóm –OH : ă ầ ủ C2H5OH < C6H5OH < CH3COOH

* Minh ho :ạ 0,5 đ

- Đều có tính linh động: C2H5OH + Na  C2H5ONa + 1/2H2

C6H5OH + Na  C6H5ONa + 1/2H2

CH3COOH + Na  CH3COONa + 1/2H2

- Tính linh động c a H Củ 2H5OH y u h n Cế 6H5OH:

C2H5OH + NaOH  không

C6H5OH + NaOH  C6H5ONa + H2O

- Tính linh động c a H Củ 6H5OH y u h n CHế 3COOH:

C6H5OH + Na2CO3 không

2CH3COOH + Na2CO3 2CH3COONa + CO2 + H2O

0,5 đ

0,5 đ

0,5 đ

2. 2,0 đ

T đề ra, X l este (Cà 9H16O4): CH3 – OOC – R – COO – C2H5 suy R l Cà 4H8

Ph n ng ch ng minh: ả ứ ứ

CH3 – OOC – C4H8 – COO – C2H5 + 2NaOH  NaOOC – C4H8 – COONa + CH3OH + C2H5OH

V y công th c c u t o úng c a X l : CHậ ứ ấ đ ủ 3OOC – (CH2)4– COO – C2H5

Y l axit a ipic HOOC – (CHà đ 2)4– COOH dùng để đ ề i u ch t nilon-6,6:ế n HOOC – (CH2)4– COOH + n NH2 – (CH2)6 – NH2  [ CO-(CH2)4-CO-NH-(CH2)6-NH ]n + 2nH2O

(nilon-6,6)

0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ

3. 2,0đ

S mol Cố xHy = 0,672/22,4= 0,03 mol

n(CO2)= 3,96/44=0,09 mol

CxHy + (x+y/4) O2

0

t

  xCO2 + y/2H2O

0,03 0,09 => 0,03x=0,09 => x=3

A có kh n ng ph n ng v i dung d ch AgNOả ă ả ứ ị 3/NH3 nên A l ankin có n i ố đầu

m ch.ạ

2(CHC-CH3) + Ag2O

3

NH

  2(CAgC-CH

3) + H2O

0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ

Câu 3: 4,0 đ

Đặt x, y, z, l n lầ ượ ốt l s mol c a s t, ủ ắ đồng, nhôm: 56x + 64y + 27z = 17,4 (I)

Tan H2SO4 loãng: Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 (1)

Mol: x x x x

2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 (2)

Mol: z 1,5z 0,5z 1,5z S mol Hố 2= x + 1,5z = (1.9,856)/0,082(273+27,3)= 0,4mol (II)

Ph n không tan l Cu: 64y = 6,4 g => y = 0,1 molầ T (I) v (II): x = 0,1 mol; z=0,2 molừ

a m(Fe)= 56.0,1 = 5,6 g => 32,18% m(Cu)=64.0,1 = 6,4 g => 36,78% m(Al) = 27.0,2 = 5,4 g => 31,04% b Trong dung d ch A có: FeSOị = x = 0,1mol

Al2(SO4)3 = 0,5z = 0,1mol

H2SO4 d = (x+1,5z).10% = 0,04mol.ư

S mol Hố 2SO4 ã dùng = 0,4 + 0,04 = 0,44 mol => V(ddHđ 2SO4 2M) = 0,44/2

=0,22lít

CM (FeSO4) = 0,1/0,22=0,4545M

CM(Al2(SO4)3) = 0,1/0,22=0,4545M

CMH2SO4 = 0,04/0,22=0,182M

0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ

0,5 đ

Câu 4: 4,0 đ

t A l R(OH)

Đặ x hay CnH2n+2Ox v B l Rà ’(OH)y hay CmH2m+2Oy

Thí nghi m 1: 2R(OH)ệ x + 2xNa  2R(ONa)x + xH2

0,015 0,0075x R’(OH)

y + 2yNa  2R’(ONa)y + yH2

0,02 0,01y Ta có: 0,0075x + 0,01y = 1,008/22,4=0,045 (1)

Thí nghi m 2: 2R(OH)ệ x + 2xNa  2R(ONa)x + xH2

0,02 0,01x

R’(OH)

y + 2yNa  2R’(ONa)y + yH2

0,015 0,0075y Ta có: 0,01x+0,0075y=0,952/22,4=0,0425 (2)

T (1,2): x=2, y=3ừ Thí nghi m 3:ệ

CnH2n+2Ox + (3n+1-x)/2O2 nCO2 + (n+1)H2O

0,015 0,015n 0,015(n+1) CmH2m+2Oy + (3m+1-x)/2O2 mCO2 + (m+1)H2O

0,02 0,02m 0,02(m+1) Ta có: m(CO2)= 44(0,015n+0,02m)

m(H2O)= 180,015(n+1)+ 0,02(m+1)]

m(CO2)+ m(H2O)=6,21 hay m=4,5-0,75n (3)

T (3) nghi m nh t l : n=2; m=3ừ ệ ấ x=2; y=3

1 A l Cà 2H6O2, công th c c u t o: CHứ ấ 2OH – CH2OH (etilenglicol)

B l Cà 3H8O3, công th c c u t o: CHứ ấ 2OH – CHOH – CH2OH (glixerin)

2 Ph n ng este hoá: ả ứ

H2SO4đặc

2CH3COOH + C2H4(OH)2   



(CH3COO)2C2H4 + 2H2O

0,04 0,02 0,02 H2SO4đặc

3CH3COOH + C3H5(OH)3      

C3H5(OOC-CH3)3 + 3H2O

0,045 0,015 0,015 L p lu n: n(CHậ ậ 3COOH) = 6/60 = 0,1 mol;

2n(C2H4(OH)2) + 3n(C3H5(OH)3) = 2*0,02+3*0,015 = 0,085 mol < 0,1 mol

v hi u su t ph n ng este hoá 100% => axit CHà ệ ấ ả ứ 3COOH d , rư ượu ph n ngả ứ

h tế

m((CH3COO)2C2H4) =146.0,02= 2,92 gam

m(C3H5(OOC-CH3)3) = 218.0,015=3,27 gam

0,5 đ

0,5 đ

0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ

0,5 đ

0,5 đ

Chú ý ch m thi: ấ

- Trong phương trình hóa h c n u vi t ọ ế ế sai cơng th c hóa h c khơng choứ ọ i m,

đ ể

n u không vi tế ế i u ki n ph n ng đ ề ệ ả ứ ho c không cân b ng phặ ằ ương trình ho c cặ ả hai cho 1/2 s i m c a phố đ ể ủ ương trình ó.đ