Tuyen tap de thi hsg hoa hoc 8 hay va kho

Đề thi học sinh giỏi cấp huyện mơn Hóa học lớp (30 đề + đáp án chi tiết) PHÒNG GD&ĐT CHÂU THÀNH TRƯỜNG THCS TTT TẦM VU KỲ THI HSG LỚP NĂM HỌC 2018 - 2019 MÔN : HĨA HỌC ®Ị chÝnh thøc Thời gian: 60 phút( khơng kể phát đề) Ngày thi: 13/9/2018 Câu (4,0 điểm) 1.1 (1,0 điểm) Tổng hạt mang điện hợp chất A2B 60.Số hạt mang điện hạt nhân nguyên tử A nhiều số hạt mang điện hạt nhân nguyên tử B Hãy viết công thức phân tử hợp chất Hợp chất thuộc loại hợp chất gì? 1.2 (2,0 điểm) Chọn cơng thức hóa học thích hợp ứng với chữ A, B, C, D, E, F để lập thành dãy biến hóa viết phương trình hóa học thực dãy biến hóa đó: A 6) B C 1.3 (1,0 điểm)  (1)→ (2) → (4) +Ca (5) (6) D  → E  → F  → CaCO3 (3)  → Biết E canxi oxit Cho 11,70 gam kim loại M tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 3,36 lít khí (đktc) Hỏi M nguyên tố nào? Câu (2,0 điểm) Hòa tan oxít MxOy dung dịch H2SO4 24,5% thu dung dịch muối có nồng độ 32,2% Hãy tìm cơng thức phân tử oxít (Biết MxOy + H2SO4 → Muối nước) Câu (2,0 điểm) Hòa tan NaOH rắn vào nước để tạo thành dung dich A B Biết nồng độ % dung dịch A gấp lần nồng độ phần trăm dung dịch B Nếu đem trộn hai dung dịch A B theo tỉ lệ khối lượng m A : mB = : thu dung dịch C có nồng độ 20% Tính nồng độ phần trăm dung dịch A B Câu 4: (2,0 điểm) Khử lượng oxit sắt chưa biết H nóng dư Sản phẩm tạo hấp thụ 100g axit H 2SO4 98% nồng độ axit giảm 3,405% Chất rắn thu sau phản ứng khử hòa tan axit H 2SO4 lỗng 3,36 lít hiđro (đktc).Tìm cơng thức oxit sắt nói Cho: Fe = 56; Mg=24; Al=27; H=1; Cl=35,5; S=32; O=16; C = 12; Cu = 64;Zn=65 Ba=137,N =14; Ca = 40; Mn=55; K=39; Na=23;Pb=207 Hết./ PHÒNG GD&ĐT CHÂU THÀNH TRƯỜNG THCS TTT TẦM VU HƯỚNG DẪN CHẤM THI HSG LỚP NĂM HỌC 2018 - 2019 MƠN : HĨA HỌC ®Ị chÝnh thøc Câu Câu 1.1 (1,0 điểm) 1.2 (2,0 điểm) Thời gian: 60 phút( không kể phát đề) Ngày thi: 13 /9/2018 Nội dung A2B có số hạt mạng điện 60 Ta có : 4PA + 2PB = 60 PA - PB = => PA = 11 natri Na; CTHH: Na2O oxit bazo Điểm 0,25 đ PB = Oxi O 0,5 đ 0, 25 đ A: B, C, KClO3 KMnO4 ; H2O D: O2; F: Ca(OH)2 t (1)2KMnO4  → K2 MnO4 + MnO2 + + O2 ↑ 0,25 đ 0,25 đ 0, 25 đ o o t → (2) 2KClO  2 o (3) 2H O t  → 0, 25 đ 0, 25 đ 0, 25 đ 0, 25 đ 0, 25 đ 2KCl + 3O 2H + O to → 2CaO (4) 2Ca + O2  (5) CaO + H2O → Ca(OH)2 (6) Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O 1.3 (1 điểm) Số mol khí = 0,15 2M + 2nH2O → 2M(OH)n + nH2 ↑ 0,3 n 0,25 đ 0,25 đ 0,15 Từ PTHH có khối lượng mol M = 11,7n = 39n 0,3 0,25 đ ⇒ứng với n = M = 39 K (Kali) 0,25 đ Câu (2,0 điểm) Giả sử lấy mol MxOy hòa tan, cần y mol H2SO4 100 × 98 y = 400 y (gam) 24,5 2MxOy + 2yH2SO4 → x M2(SO4)2y/x + 2yH2O xM + 96 y ×100% = 32, 20% Theo đầu ta có : 400 y + xM + 16 y y 2y -> M = 56 × = 28 × x x 2y x mdung dịch H M 28 Cơng thức phân tử oxít FeO Câu (2,0 điểm) 0,25 đ SO4 = 56 0,5 đ 0, đ 0,25 đ 64 0,5 đ Gọi nồng độ dd B x% Nồng độ % dd A 3x% Vì mA = = >m A = 2,5m B Gọi khối lượng dung dịch B = m (g) mB Khối lượng dung dịch A = 2,5m (g) 0,25 đ x.m (g) 100 2,5m.3 x 7,5mx = (g) Khối lượng NaOH có dung dịch A là: 100 100 Khối lượng NaOH có dung dịch B là: Tổng khối lượng NaOH có dung dịch C là: x.m 7,5mx 8,5mx (g) + (g) = (g) 100 100 100 8,5mx Theo đề: 100 ⋅ 100% = 20% m + 2,5m 0, 25 đ Nồng độ % dung dịch A = 3.8,235% = 24,705% o FexOy t  → xFe + yH2O + H2 0, đ 0, đ Giải ta được: x = 8,235% Đáp số: Nồng độ % dung dịch B = 8,235% Câu (2,0 điểm) 0, 25 đ (1) 0,25 đ 0,25 đ 0,2 Sản phẩm nước Theo giả thiết Hay C% H SO4 98% - 3,405% = 94,595% 98 = 0,94595 100 + m H 2O Giải ta được: Khối lượng H2O = 3,6 g Số mol H2O = 0,2 mol Theo (1) số mol oxi FexOy = số mol H2O = 0,2 mol Sản phẩm rắn Fe: Số mol H2 thoát = 3,36 : 22,4 = 0,15 (mol) Fe + H2SO4  → FeSO4 +H2 0,15 0,15 nFe / nO =0,15/0,2=3/4 CTHH Fe3O4 0,25 đ 0, 25 đ 0, 25 đ 0, 25 đ 0, 25 đ 0, 25 đ 0, 25 đ *Lưu ý: - Mỗi PTHH hoàn chỉnh đạt 0,25 điểm; thiếu điều kiện -0,25/2 pthh -Các tốn có nhiều cách giải, học sinh giải cách khác trọn điểm ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI UBND HUYỆN THUỶ NGUN PHỊNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO MƠN: HĨA HỌC Thời gian: 90 phút (khơng kể thời gian giao đề) Câu (2,0 điểm) Xác định công thức hóa học A; B; C viết phương trình hóa học hồn thành chuỗi biến hóa sau: (ghi rõ điều kiện phản ứng, có) KMnO4  → A  → Fe3O4  → B  → H2SO4  → C  → HCl Câu (2,0 điểm) Tính khối lượng hỗn hợp gồm: 4,5.1023 nguyên tử oxi; 7,5.1023 phân tử khí cacbonic; 0,12.1023 phân tử ozon Câu (1,5 điểm) Xác định lượng muối KCl kết tinh lại làm lạnh 604g dung dịch muối KCl bão hòa 800C xuống 200C Cho biết độ tan KCl 800C 51(g) 200C 34 (g) Câu (2 điểm) Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tố X 40, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 12 Xác định nguyên tử khối X, tên gọi nguyên tố X vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử nguyên tố X Câu (2,5 điểm) Đồng nitrat bị nhiệt phân huỷ theo sơ đồ phản ứng sau: Cu(NO3)2(r) -> CuO(r) + NO2(k) + O2(k) Nung 15,04 gam Cu(NO3)2 sau thời gian thấy cịn lại 8,56 gam chất rắn a, Tính % khối lượng Cu(NO3)2 bị phân huỷ b, Tính tỷ khối hỗn hợp khí thu H2 (Fe=56, Mg=24, C=12, O=16, Na=23, H=1, Al=27; Cu = 64; N = 14; K = 39 ) - HẾT - UBND HUYỆN THUỶ NGUYÊN PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO Câu HƯỚNG DẪN CHẤM THI CHỌN HSG MƠN: HĨA HỌC Đáp án A O2 B : H 2O C : H2 - HS viết đầy đủ phương trình hóa học, ghi đủ điều kiện: 0,25đ/pt Điểm 0,5 - Không cân thiếu điều kiện phản ứng trừ nửa số điểm o t  → K2MnO4 + MnO2 + O2 KMnO4 (2đ) o t → Fe + O2  Fe3O4 to → Fe Fe3O4 + H2  SO3 + Cl2 (2đ) H2O  → MgSO4 as  → + H2 2HCl 23 4,5.10 = 0, 75mol ⇒ mO2 = 0, 75 × 32 = 24 gam 6.1023 7,5.10 23 nCO2 = = 1, 25mol ⇒ mCO2 = 1, 25 × 44 = 55 gam 6.1023 0,12.10 23 nO3 = = 0, 02mol ⇒ mO3 = 0, 02 × 48 = 0,96 gam 6.1023 nO2 = + + H2O  → H2SO4 H2SO4 loãng + Mg H2 1,5 Khối lượng hợp chất là: 24 + 55 + 0,96 = 79,96 gam 0, 0,5 0,5 0,5 Độ tan KCl 800C = 51(g) 604g x(g) ⇒ x= 604.51 = 204 (g) 151 Khối lượng chất tan KCl 604 gam dung dịch là: 204 (gam) Khối lượng nước lại là: 604 - 204 = 400 (gam) Độ tan KCl 200C = 34 (g) 0,5 0,25 400(g) H2O y (g) (1,5đ) ⇒ y= 400.34 = 136 (g) 100 0,5 Khối lượng chất tan KCl 400 gam dung môi H2O 136 (gam) Vậy khối lượng KCl kết tinh làm lạnh 604g KCl từ 800C xuống 200C 204 - 136 = 68 (gam) 0,25 Gọi số proton hạt nhân nguyên tử nguyên tố X là: p Số nơtron hạt nhân nguyên tử nguyên tố X là: n Lập hệ phương trình: 2 p + n = 40  2 p − n = 12 0,5 giải ta được: p=13, n=14 Nguyên tử khối nguyên tố X là: 13+14= 27 ⇒ Là ngun tố nhơm, kí hiệu hoá học Al Sơ đồ cấu tạo nguyên tử: 0,25 0,5 0,25 (2đ) 0,5 +13 to → 2CuO + 4NO2 + O2 2Cu(NO3)2  Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng, ta có: Khối lượng hỗn hợp khí sau phản ứng = 15,04 - 8,56 = 6,48 (gam) Gọi số mol Cu(NO3)2 tham gia phản ứng là: a mol => m NO2 + m O2 = 2a 46 + a/2 32 = 6,48 => a = 0,06 (mol) Số mol Cu(NO3)2 tham gia phản ứng 0,06 mol (2,5đ) Khối lượng Cu(NO3)2 tham gia phản ứng là: 0,06 188 = 11,28 (gam) 11, 28 100 = 75(%) % Cu(NO3)2 bị phân huỷ = 15, 04 Hỗn hợp khí sau phản ứng gồm: NO2: 0,12 (mol) O2: 0,03 (mol) 0,12.46 + 0, 03.32 = 43, 0,12 + 0, 03 Tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 là: M hh = 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 43, = 21, Ghi chú: - Học sinh giải tốn Hố học cách khác, mà khoa học, lập luận chặt d hh / H = chẽ, kết quả, cho điểm tối đa - Trong PTHH: Viết sai CTHH không cho điểm, thiếu điều kiện phản ứng cân sai: cho 1/2 số điểm - HẾT ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN ĐỀ SỐ: 01 MƠN: HĨA HỌC - LỚP Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) ĐỀ BÀI Câu 1: (2,0 điểm) Cho oxit có công thức sau: Fe2O3, K2O, N2O5, Mn2O7, CO Những oxit thuộc loại oxit axit, oxit bazơ? Gọi tên oxit Viết công thức axit bazơ tương ứng với oxit Câu 2: (2,0 điểm) Hoàn thành phương trình hóa học sau: 0 t t e, C2H6O + O2 →CO2 + H2O a, Fe + Cl2 →FeCl3 t b, Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2O + H2O g, Fe3O4 + CO →Fe + CO2 t c, Na + H2O → NaOH + H2 h, Cu(NO3)2 →CuO + NO2 + O2 0 t t + H O i, Fe O d, CxHy + O2 →CO2 x y + Al →FeO + Al2O3 Câu 3: (2,0 điểm) Một nguyên tử X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 58 Biết nguyên tử khối X nhỏ 40 Xác định số hạt loại nguyên tử X Cho biết kí hiệu hóa học tên gọi X (coi nguyên tử khối khối lượng hạt nhân) Câu 4: (2,0 điểm) Tính: ← Số mol N2 có 4,48 lit N2 (đktc) 23 phân tử O2 ← Thể tích O2 (đktc) 9.10 Số nguyên tử oxi có 15,2 gam FeSO ← ← Khối lượng hỗn hợp khí X gồm: 6,72 lit H2 8,96 lit SO2 (đktc) Câu 5: (2,0 điểm) ← Tính khối lượng NaCl cần thêm vào 600 gam dung dịch NaCl 20% để thu dung dịch NaCl 40% ←Tính khối lượng CuSO4.5H2O cần thêm vào 500 gam dung dịch CuSO4 8% để thu dung dịch CuSO4 15% Câu 6: (2,0 điểm) Bằng phương pháp hoá học nhận biết chất rắn đựng lọ bị nhãn riêng biệt sau: BaO, P2O5, Na2O, CuO Câu 7: (2,0 điểm): Cho hỗn hợp khí X gồm CO H Đốt cháy hoàn toàn V1 lit hỗn hợp X cần dùng vừa đủ 2,24 lit O2 Cho V2 lit hỗn hợp X phản ứng vừa hết với 24g CuO nung nóng Các khí đo điều kiện tiêu chuẩn ← Tính tỉ lệ thể tích V1/ V2 ? ← Nếu cho V2 lit X tác dụng vừa đủ với khí oxi cần dùng lit oxi? 0 Câu 8: (2,0 điểm) Độ tan CuSO4 80 C 20 C lần 0lượt 87,7g 35,5g Khi làm lạnh 1877 gam dung dịch CuSO4 bão hịa từ 80 C xuống 20 C có gam tinh thể CuSO4.5H2O tách khỏi dung dịch Câu 9: (2,0 điểm) Cho 6,72 lít CO (ở đktc) từ từ qua 13,05 gam oxit sắt nung nóng đến phản ứng xảy hồn tồn Khí thu sau phản ứng có tỉ khối so với hiđro 20 1, Tìm CTHH oxit sắt 2, Tính phần trăm thể tích khí CO2 hỗn hợp khí sau phản ứng Câu 10: (2,0 điểm) Hịa tan hồn tồn 25,8 gam kim loại kiềm A oxit vào nước dư thu dung dịch B Cô cạn dung dịch B thu 33,6 gam chất rắn khan Xác định kim loại kiềm A khối lượng chất hỗn hợp (Cho biết: H=1; O=16; K=39; Cu=64; C=12; Ca=40; Fe=56; S=32; N=14; Cl=35,5; Na=23) Hết -0 Đề thi học sinh giỏi cấp huyện mơn Hóa học lớp (30 đề + đáp án chi tiết) HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ SỐ: 01 Nội dung Câu Oxit bazơ: Fe2O3, K2O; Oxit axit: N2O5, Mn2O7 Tên gọi: Fe2O3 sắt (III) oxit; K2O kali oxit; N2O5 đinitơ pentaoxit Mn2O7 ← mangan ← (VII) oxit; CO cacbon oxit CTHH bazơ tương ứng: Fe(OH)3, KOH ← CTHH axit tương ứng: HNO3; HMnO4 ← a, 2Fe + 3Cl2 t0→ 2FeCl3 b, 4Mg + 10HNO3 → 4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O c, 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 e, C2H6O + 3O2 →t0 2CO2 + 3H2O t0 ← g, Fe3O4 + 4CO → 3Fe + 4CO2 ← ← h, 2Cu(NO3)2 t0→ 2CuO + 4NO2 + O2 d, CxHy + (x+y/4)O2 t0→ xCO2 + y/2H2O i, 3FexOy + 2(y-x)Al t0→ 3xFeO + (y-x)Al2O3 Gọi số hạt proton, nơtron, electron X tương ứng p, n, e Ta có: 2p + n = 58 p + n < 40 => p < 19,33 Vậy có p = 19 thỏa mãn => n = 20, e = p = 19 Vậy X Kali, kí hiệu hóa học K ←Ta có: nN2 = 4,48:22,4 = 0,2 (mol) 23 23 ← nO2 = 9.10 : 10 = 1,5 (mol); VO2 = 1,5.22,4 = 33,6 (l) 23 23 ← nFeSO4 = 15,2: 152 = 0,1 (mol); nO = 4.0,1 = 0,4(mol); NO = 0,4.6 10 =2,4.10 ← nH2 = 6,72:22,4 = 0,3 (mol) -> mH2 = 0,3.2 = 0,6 (g) nSO2 = 8,96:22,4 = 0,4 (mol) -> mSO2 = 0,4.64 = 25,6 (g) mhhX = 0,6+25,6 = 31,2 (g) Gọi số mol NaCl cần lấy x ( x>0) Ta có: 58,5x +120 = 40 → x= 200 mol 600 + 58,5x 100 58,5 Điểm 0,5 1,0 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 1,0 200 → mNaCl = 58,5 = 200 g Gọi số mol CuSO4.5H2O cần lấy a ( a>0) Ta có: 160a + 40 = 15 → a= mol 250a + 500 100 ← mCuSO 5H O= 250 x = 71,43 g ← ← Trích mẫu thử Cho mẫu thử tác dụng với nước ← Mẫu thử không tác dụng không tan nước CuO mẫu thử lại tác dụng với nước để tạo dung dịch PTHH: BaO + H2O → Ba(OH)2 P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 Na2O + H2O → 2NaOH - Nhỏ dung dịch vừa thu vào quỳ tím + Dung dịch làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ dd axit => Chất ban đầu 1,0 0,25 0,25 ← Những 0,25 0,25 Đề thi học sinh giỏi cấp huyện mơn Hóa học lớp (30 đề + đáp án chi tiết) P2O5 ← Những dung dịch làm quỳ tím chuyển thành màu xanh hai dd bazơ - Sục khí CO2 vào hai dung dịch bazơ: ← Dung dịch xuất kết tủa trắng => chất ban đầu BaO ← Dung dịch cịn lại khơng có kết tủa => Chất ban đầu Na2O PTHH: Ba(OH)2 2NaOH +CO2→ BaCO3 ↓ + H2O +CO2→ Na2CO3 + H2O ←Gọi x, y số mol CO, H2 có V1 lit hhX Gọi kx, ky số mol CO, H2 có V2 lit hhX nO2 = 2,24;22,4= 0,1 mol; nCuO = 24:80 = 0,3 mol 2CO + O2 t0→ 2CO2 (1) Mol: x 0,5x 2H2 + O →2H Ot (2) Mol: y 0,5y 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 t CO + CuO →Cu + CO2 0,25 kx Mol: kx H2 + CuO →t Cu+ H O Mol: ky ky Ta có hệ pt: 0,5x + 0,5y = 0,1 (1) kx + ky = 0,3 (2) Lấy (2) : (1) ta được: k = 3/2 Vậy V1/V2 = 2/3 ←Theo PTHH (1,2) ta có: Đốt cháy hồn toàn V1 lit hỗn hợp X cần dùng vừa đủ 2,24 lit O2 -> Đốt cháy hoàn toàn V2 = 3/2V1 lit hhợp X cần dùng vừa đủ 3/2.2,24 = 3,36 lit O2 0,25 0,25 0,25 0,25 ← Ở 80 C độ tan CuSO4 87,7 g tức là: ← Cứ 187,7 g dd CuSO4 bão hòa hòa tan 87,7 g CuSO4 100g H2O ← Vậy 1877 g dd CuSO4 bão hòa, hòa tan 877g CuSO4 1000g H2O ← Ở 20 C độ tan CuSO4 35,5 gam: ← Gọi x số mol CuSO4 5H2O tách ← - Khối lượng H2O lại là: (1000 - 90x) gam ← Khối lượng CuSO4 lại là: (877 - 160x) gam ← Ta có: S = 877 −160x = 35, 1000 − 90x 100 ← Giải phương trình ta có: x = 4,08 mol ← Vậy khối lượng CuSO4.5H2O kết tinh tách là: 250 4,08 =1020 gam ← PTHH: FexOy + yCO t0→ xFe + yCO2, nCO = 6,72:22,4 = 0,3 mol Ta có M = 40 → gồm khí CO CO dư n CO - Suy ra: n n CO n CO =3 44 12 40 CO 28 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 → %V = 75% 0,25 CO2 - Mặt khác:nCO2 = 75%.0,3 = 0,225 mol = nCOpư → nCO dư = 0,075 mol ⇒ nO(trong oxit) = nCO = 0,225 mol → mO = 0,225× 16 = 3,6 gam 0,25 0,25 Đề thi học sinh giỏi cấp huyện mơn Hóa học lớp (30 đề + đáp án chi tiết) ← mFe = 13,05 − 3,6 = 9,45 gam → nFe = 0,16875 mol Theo phương trình phản ứng ta có: nFe: nO = x : y = 0,16875 : 0,225 = 3:4 ←Vậy CTHH cần tìm là: Fe3O4 ← Giả sử hỗn hợp gồm có kim loại A 2A + 2H2O → 2AOH + H2 (1) Theo phương trình (1) ta có: 25,8 = 33,6 → A= 56,2 ← A A +17 - Giả sử hỗn hợp gồm A2O A2O + H2O → 2AOH (2) Theo phương trình (2) ta có: 25,8 = 33,6 → A= 21,77 2A +16 A +17 ← Vậy 21,77 < A< 56,2 ← Kim loại A Na ( M=23), Hoặc K( M=39) 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 10 ← Gọi x, y số mol A A2O ( x,y >0) TH1: A Na Theo ta có hệ phương trình: 23x + 62 y = 25,8 x = 0,03 →   0,25 mNa = 0,03 23 = 0,69 g → mNa O= 25,11g TH2: A K Theo ta có hệ phương trình: 0,25 (x + y).56 = 33,6 0,25 (x + y).40 = 33,6 0,25 y = 0,405 39x + 94 y = 25,8 x = 0,3 →   y = 0,15 mK = 0,3 39 = 11,7 g → mK O = 14,1g Chú ý: ← Nếu học sinh làm theo cách khác cho điểm tối đa ← Nếu học sinh viết PTHH khơng ghi điều kiện, khơng cân trừ ½ số điểm PTHH ← Nếu tốn tính theo PTHH mà PTHH viết sai khơng tính điểm Hết Đề thi học sinh giỏi cấp huyện mơn Hóa học lớp (30 đề + đáp án chi tiết) h, FexOy + 2yHCl xFeCl y + yH2O x Câu 4: (3đ) Đổi 224ml = 0,224l PTHH : H2 + FeO a, Fe + 2HCl Điểm Fe + H2O FeCl2 + H2 FeO + 2HCl (1đ) (2đ) FeCl2 + H2O 0,5đ 0,5đ (3đ) Số mol H2 : 0,224 = 0,01 (mol) nH2 = Theo phương trình phản ứng (2) số mol Fe tham gia phản ứng là: 0,5đ n ← Khối lượng Fe là: mFe = 0,01 56 = 0,56 (g) Mặt khác theo phương trình phản ứng (1) ta có : Số mol Fe tham gia phản ứng là: nFe = nFeO = 0,01 (mol) (tỉ lệ 1:1) ← Khối lượng FeO tham gia phản ứng (1) là: mFeO = 0,01 72 = 0,72(g) ← Khối lượng FeO dư : 2,88 - 0,72 = 2,16 (g) m Vậy chất rắn B gồm Fe : Fe = 0,56 (g) m FeO dư có FeO = 2,16 (g) Khối lượng chất rắn là: m B = 0,56 + 2,16 = 2,72 (g) b, Hiệu suất phản ứng là: H= 0,72 2,88 100%= 25% 0,5đ 0,5đ 0,5đ Câu 5: (1đ) ← Đánh số thứ tự bình, lấy hố chất bình để làm thí nghiệm ← Lần lượt dẫn khí vào nước vơi Khí làm đục nước vơi khí CO2 ← Hai khí cịn lại cho qua ống sứ nung nóng chứa bột CuO Sau thời gian khí làm cho bột CuO đen chuyển dần thành lớp kim loại màu đỏ gạch Đó khí H2 - Khí cịn lại : oxi Hết 108 Đề thi học sinh giỏi cấp huyện mơn Hóa học lớp (30 đề + đáp án chi tiết) ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN ĐỀ SỐ: 27 MƠN: HĨA HỌC - LỚP Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) ĐỀ BÀI Câu (2,5 điểm) Hãy viết lại công thức sau cho đúng: Fe2(OH)3, Al3O2, K2Br3, H2NO3, Ca2(SO4)3, Na2H2PO4, BaPO4, Mg2(HSO3)3, Si2O4, NH4Cl2 gọi tên chất Câu (3,0 điểm): Hồn thành (chọn chất thích hợp cân bằng) phương trình phản ứng: ← ← Zn + …… KMnO4 ← ← CH4+ …… + Fe Al2(SO4)3 FexOv O2 + + ZnCl2 ← K2MnO4 + MnO2 + … CO2+ H2O … ← NaOH CO + H2 ← Na2SO4 + … … + CO2 ← Câu (4,0 điểm) Nung hoàn toàn 15,15 gam chất rắn A thu chất rắn B 1,68 lít khí oxi (ở đktc) Trong hợp chất B có thành phần % khối lượng nguyên tố: 37,65% oxi, 16,47% nitơ cịn lại kali Xác định cơng thức hóa học B A Biết cơng thức đơn giản cơng thức hóa học A, B Câu ( 3,0 điểm) Một nguyên tử R có tổng số hạt 46 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 14 a Tính số hạt loại nguyên tử R b Tính nguyên tử khối R, biết mp ≈ mn ≈1,013 đvC c Tính khối lượng gam R, biết khối lượng nguyên tử C 1,9926.10 ← gam C= 12 đvC Câu (4,0 điểm) Cho luồng khí H2 (dư) qua ống mắc nối tiếp (như hình vẽ) đựng oxít H2 nung nóng sau đây: Ống đựng 0,01mol CaO, ống đựng 0,02mol PbO, PbO ống đựng 0,02mol Al2O3, ống đựng 0,01mol Fe2O3 Al2O3Fe2O3Na2O CaO ống đựng 0,06mol Na2O Sau phản ứng xảy hồn tồn Tính khối lượng chất rắn thu ống Câu (3,5 điểm) Cần lấy gam tinh thể CuSO4.5H2O gam dung dịch CuSO4 4% để điều chế 200 gam dung dịch CuSO4 8% ? (Học sinh sử dụng bảng HTTH nguyên tố hoá học) Hết 109 Đề thi học sinh giỏi cấp huyện môn Hóa học lớp (30 đề + đáp án chi tiết) Câu Câu (2,5đ) Câu (3,0đ) Câu (4,5đ) Câu (3,0đ) HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ SỐ: 27 Nội dung Viết lại công thức cho gọi tên chất Fe(OH)3 : Sắt(III) hidroxit; Al2O3 : Nhôm oxit HNO3: KBr : Kalibromua; Axit nitric CaSO4: NaH2PO4: Natri đihidrophotphat Canxi sunfat ; Ba3(PO4)2 : Bari photphat; Mg(HSO3)2: Magie hiđrosunfit SiO2 : NH4Cl : Silicđioxit Amoniclorua - Mỗi phương trình viết cân (ghi rõ điều kiện có) 0,5 điểm ZnCl2 + H2 Zn + 2HCl t0 K2MnO4 + MnO2 + O2 2KMnO4 t0 CO2 + 2H2O CH4 + 2O2 t0 2O2 Fe3O4 3Fe + 3Na2SO4 + 2Al(OH)3 Al2(SO4)3 + 6NaOH t0 FexOy + yCO xFe + yCO2 to B +O2 Ta có sơ đồ: A n O2 = 1,68/ 22,4 = 0,075 (mol); m O2 = 0,075 x 32 = 2,4 (gam) Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có: mA = mB + m oxi → mB = mA - moxi = 15,15 - 2,4 = 12,75(gam) Trong B: mO = 12,75 x 37,65% = 4,8(gam) mN = 12,75 x 16,47 % = 2,1( gam) mK = 12,75 - ( 4,8 + 2,1) = 5,85 (gam) → nO = 4,8 / 16 = 0,3 (mol); nN = 2,1 / 14 = 0,15(mol); nK = 5,85 / 39 = 0,15 ( mol) Gọi CTHH B KxNyOz ta có x : y : z = nK : nN : nO = 0,15 : 0,15 : 0,3 = : : chọn x = 1, y = 1, z = → công thức đơn giản KNO2 Theo gt  CTHH B KNO2 Trong A: theo định luật bảo toàn nguyên tố: moxi =4,8 + 2,4 = 7,2 (gam); nO = 7,2 / 16 = 0,45 (mol); nN = 0,15(mol).; nK = 0,15 ( mol) Gọi CTHH A KaNbOc ta có a : b : c = 0,15 : 0,15 : 0,45 = : : ; chọn a = 1, b = 1, c =3 theo gt  CTHH A KNO3 a) Gọi số hạt proton, electron nơtron p,e,n Theo đề ta có: p + e +n = 46 (1) p + e = n + 14 (2) Lấy (2) vào (1): => n + n + 16 = 46 => 2n + 16 = 46 => n = (46-14) :2 = 16 Từ (1) => p + e = 46 – 16 = 30 Mà số p=số e => 2p = 30 => p = e= 30 : = 15 Vậy số hạt proton, electron nơtron 15,15 16 ← Nguyên tử khối R là: 15 1,013 + 16 1,013 ≈ 31,403 (đvc) ←Khối lượng tính gam đvC là: 23 23 (1,9926 10- ) : 12 = 0,16605 10- (g) 110 Điểm Mỗi chất 0,25đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,75đ 0,75đ 0,75đ 0,75đ 0,75đ 0.75đ 0,25đ 0,25đ 0.25đ 0,5đ 0,75đ 0,5đ Đề thi học sinh giỏi cấp huyện mơn Hóa học lớp (30 đề + đáp án chi tiết) Câu (4,0đ) Khối lượng tính gam nguyên tử R : 23 23 0,16605 10- 31,403 = 5,2145 10- (g) Ống 1: Khơng có phản ứng nên chất rắn 0,01mol CaO 0,5đ m CaO = 0,01 x 56 = 0,56 (gam) to Ống xảy phản ứng: PbO + H2 Pb + H2O 0,02 mol 0,02 mol 0,02 mol Chất rắn Pb → mPb = 207 x 0,02 = 4,14 (gam) Ống 3: Khơng có phản ứng nên chất rắn 0,02mol Al2O3 m Al2O3 = 0,02 x 102 = 2,04 (gam) to Ống xảy phản ứng: Fe2O3 + H2 Câu (3,5đ) 0,5đ 0,75đ 0,5đ 2Fe + H2O 0,01mol 0,02 mol 0,03 mol Chất rắn thu 0,02 mol Fe; mFe = 0,02 x 56 = 1,12 (gam) Ống 5: Na2O không phản ứng với H2 tác dụng với 0,05 mol H2O từ ống sang: Na2O + H2O → NaOH 0,06mol 0,05 mol 0,1 mol Chất rắn sau phản ứng gồm 0,1 mol NaOH 0,01 mol Na2O m NaOH = 0,1 x 40 = 4(gam) m Na2O = 0,01 x 62 = 0,62 (gam) m chất rắn = + 0,62 = 4,62 (gam) ← Khối lượng CuSO4 có 600 gam dung dịch: 500 = 40 (g) 100 Gọi x gam khối lượng tinh thể cần lấy 500 – x gam khối lượng dd 4% cần lấy Tổng khối lượng CuSO4 có dd sau điều chế là: x 160 + (500 – x) = 40  x = 33,33 250 0.75đ 0,75đ 0,75đ 1,0đ 0,5đ 1,0đ 100 Vậy cần lấy 33,33 gam CuSO4.5H2O 500 – 33,33 = 466,67 gam dung CuSO4 4% 1,0đ dịch Chú ý: Nếu phương trình khơng cân trừ nửa số điểm phương trình Nếu sử dụng tính tốn phần tính tốn khơng cho điểm Học sinh có cách giải khác tương đương cho điểm tối đa Hết 111 Đề thi học sinh giỏi cấp huyện mơn Hóa học lớp (30 đề + đáp án chi tiết) ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN MƠN: HĨA HỌC - LỚP Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) ĐỀ SỐ: 28 ĐỀ BÀI Bài Câu Hãy đọc tên muối sau: NaHCO3, MgSO4, CuS, Ca(H2PO4)2 , FeCl3, Al(NO3)3 Câu2 Hãy giải thích sao: a Khi nung miếng đồng ngồi khơng khí thấy khối lượng tăng lên b Khi nung nóng canxicacbonat thấy khối lượng giảm Câu Hoàn thành PTHH sau: a FeS2 + O2 → ? + ? b NaOH + ? → NaCl + H2O ← Fe(OH)3 → ? + ? d CH4 + ? → CO2 + H2O e Fe + Cl2 → ? Bài Lập phương trình hố học phản ứng theo sơ đồ sau:(ghi rõ điều kiện phản ứng có) a) Fe(OH)2 + O2 + H2O → Fe(OH)3 b) Fe3O4 + Al Fe + Al2O3 → c) FexOy + HCl + H2O → … d) FexOy + CO → Fe + CO2 e) CnH2n+2 + O2 CO2 + H2O → f) FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 Bài Cho cốc đựng dung dịch HCl H2SO4 loãng vào đĩa cân cho cân vị trí thăng Sau làm thí nghiệm sau: ←Cho 25,44g Na2CO3 vào cốc đựng dung dịch HCl ←Cho m g Al vào cốc đựng dung dịch H2SO4 Cân vị trí thăng Tính m? (Cho biết phản ứng xảy hoàn toàn Na2CO3 + HCl → 2NaCl + H2O + CO2) Bài Trộn 300ml dung dịch NaOH 1M với 200ml dung dịch NaOH 1,5M Hãy tính nồng độ mol nồng độ phần trăm dung dịch thu được, biết khối lượng riêng dung dịch 1,05g/ml ←Cho dung dịch H2SO4 3M Với dụng cụ cho phòng thí nghiệm em trình bày cách pha chế 200g dung dịch H2SO4 9,8% Bài Đốt cháy hoàn toàn 68g hỗn hợp hiđro bon oxít, người ta dùng hết 89,6 lít oxi a/ Viết PTHH b/ Tính thành phần % khối lượng % thể tích khí có hỗn hợp (khí đktc) c/ Bằng phương pháp hoá học làm để nhận khí H2 CO riêng biệt (HS sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn) Bài 6.1, CaO thường dùng làm chất hút ẩm (hút nước) Tại phải dùng vôi sống nung? 112 Đề thi học sinh giỏi cấp huyện mơn Hóa học lớp (30 đề + đáp án chi tiết) 2, Nêu tượng viết phương trình hóa học xảy hòa tan Fe HCl sục khí Cl2 qua cho KOH vào dung dịch để lâu ngồi khơng khí 3, Mỗi hỗn hợp khí cho tồn hay khơng? Nếu tồn cho biết điều kiện? Nếu khơng tồn rõ nguyên nhân: a, H2 O2; b, O2 Cl2; c, H2 Cl2; d, SO2 O2 Hết -HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ SỐ: 28 I Hướng dẫn chung: ← Dưới hướng dẫn tóm tắt cách giải ← Bài làm học sinh tiết, lập luận chặt chẽ, tính tốn xác điểm tối đa ← Bài làm học sinh đến đâu cho điểm tới ← Nếu học sinh có cách giải khác có vấn đề phát sinh tổ chấm trao đổi thống cho điểm không vượt số điểm dành cho câu phần Bài Bài 3đ Đáp án NaHCO3 : Natri hiđrocacbonat MgSO4 : Magiê sunfat CuS : đồng (II) sunfua Ca(H2PO4)2 : Canxi đihiđrophôtphat FeCl3 : Săt (III) Clorua Al(NO3)3 : Nhôm nitơrat a Khi nung nóng đồng , đồng tác dụng với oxi khơng khí tạo thành CuO nên khối lượng tăng phần khối lượng tăng khối lượng oxi tác dụng Cu + O2 t0 CuO b Khi nung nóng canxicacbonat ,nó bị phân hủy thành canxi oxit khí cacbonic bay đI nên khối lượng giảm phần khối lượng giảm khối lượng khí cacbonic bay CaCO3 CaO + CO2 t0 a 4FeS2 + 11 O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 b NaOH + HCl → NaCl + H2O c 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O d CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O e 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 Bài 3đ t a) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O Fe(OH)3 b) 3Fe3O4 + 8Al Fe + 4Al2O3 t c) FexOy + 2y HCl xFeCl2y/x + yH2O d) FexOy + yCO xFe + yCO2 t e) C H O 3n +1 n 2n+2 + nCO2 + (n+1)H2O t0 113 Điểm 0,75đ HS làm đúng: 1-2 ý: 0,25đ 1-4 ý: 0,5đ 1-6 ý: 0,75đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ Đề thi học sinh giỏi cấp huyện mơn Hóa học lớp (30 đề + đáp án chi tiết) f) 2FeS2 nNa2CO3 = + t0 11 25,44 106 O2 = 0,5đ Fe2O3 + 4SO2 0,24mol M mol 27 - Khi thêm dung dịch Na2CO3 vào cốc đựng dung dịch HCl có phản ứng: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O 1mol 1mol 0,24mol 0,24mol Theo ĐLBT khối lượng, khối lượng cốc đựng HCl tăng thêm 25,44 - (0,24 44) = 14,88g - Khi thêm Al vào cốc đựng dung dịch H2SO4 có phản ứng: 2Al + 3H2SO4 →Al2(SO4)3 + 3H2↑ 2mol 3mol 3m m mol 27.2 mol 27 nAl = Bài 3,5 đ 0,5đ 0,5đ 1đ 0,5đ Để cân thăng bằng, khối lượng cốc đựng H2SO4 phải tăng thêm 14,88g 3m = 14,88 27.2 m = 16,74g Số mol NaOH có 300 ml dung dịch NaOH 1M m= n NaOH1M = 0,3 = 0,3 (mol) 1đ 0,5đ Số mol NaOH có 200 ml dung dịch NaOH 1,5M n NaOH1,5M = 1,5 0,2 = 0,3 (mol) Sau trộn nồng độ mol dung dịch là: n = 0,3 + 0,3 = 1,2M CM = NaOH 0,3 + 0,2 Vdd C M = C% M NaOH → NaOH = 1,2.40 = 4,57% 10D 10.1,05 9,8% 9,8.200 = 19,6(g) mH SO = 100 NaOH Bài 3,5đ = 19,6 = 98 0,2(mol) n 0,2 = 0,067(l) = V → H2SO4 = C = 67ml M Cách pha chế: Đong 67ml dung dịch axit H2SO4 3M cho vào bình thủy tinh có vạch chia độ Sau cho thêm nước vừa đủ 200ml (200g) lắc dung dịch theo yêu cầu 114 → nH SO 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ Đề thi học sinh giỏi cấp huyện mơn Hóa học lớp (30 đề + đáp án chi tiết) nO2 = 89,6/22,4 = 4mol Gọi nCO = x mol mCO = 28x nH2 = y mol mH2 = 2y Tổng m hỗn hợp = 28x + 2y = 68 (1) Phương trình 2CO + O2 2CO2 x 0,5x mol 2H2 + O2 2H2O y 0,5y mol Tổng m O2 = 0,5x + 0,5y = ← x + y = (2) Từ (1) (2) ta có hệ, giải hệ x = mol, y = mol mCO = 2*28 = 56g Câu mH2 = 68 – 56= 12g % khối lượng 4đ %CO = 50*100/68 = 82,3% %H2 = 100 – 82,3 = 17,7% % thể tích %CO = 2*100/(2 + 6) = 25% %H2 = 100 – 25 = 75% Nhận biết Cho mẫu thử qua CuO nung nóng tiếp tục lấy sản phẩm cho qua nước vôi dư, sản phẩm làm nước nước vơi vẩn đục, CO2, cịn lại H2 Phương trình H2 + CuO Cu + H2O CO +CuO Cu + CO2 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O ← Phải dùng vôi sống nung để hút ẩm, vơi để lâu khơng khí có nước khí cacbonic làm khả hút ẩm xảy phương trình: CaO + CO2 → CaCO3 CaO + H2O → Ca(OH)2 Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O ←Hòa tan Fe dung dịch HCl thấy có khí ra: Fe + HCl → FeCl2 + H2 ↑ Sau sục Cl2vào dung dịch chuyển sang mầu vàng: Câu FeCl2 + Cl2 → FeCl3 Nếu cho KOH vào dung dịch thấy có kết tủa trắng xanh: 3đ FeCl2 + KOH → Fe(OH)2 ↓ + KCl Để lâu ngồi khơng khí kết tủa chuyển thành nâu đỏ: Fe(OH)2 + O2 + H2O → Fe(OH)3 ↓ ← a, H2 O2: Tồn nhiệt độ thấp không xúc tác b, O2 Cl2: Tồn nhiệt độ c, H2 Cl2: Tồn nhiệt độ thấp bóng tối d, SO2 O2: Tồn nhiệt độ thấp không xúc tác Hết 115 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,25đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,75đ 0,5đ (í 2: Học sinh làm trường hợp cho 1,25đ) 1,25 đ Đề thi học sinh giỏi cấp huyện mơn Hóa học lớp (30 đề + đáp án chi tiết) ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN MƠN: HĨA HỌC - LỚP Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) ĐỀ SỐ: 29 ĐỀ BÀI Câu 1: (3 điểm) Trong oxit sau, oxit tác dụng với nước? Nếu có viết phương trình hố học gọi tên sản phẩm tạo thành SO 3, Na2O, Al2O3, CaO, P2O5, CuO, CO2 Câu 2: (2 điểm) Tính thành phần phần trăm khối lượng N hợp chất (NH4)2SO4 Câu 3: (1,5điểm) Bằng phương pháp hoá học phân biệt khí sau: O2, CO2, N2 Câu 4: (3 điểm) Cho 0,53 gam muối cacbonat kim loại hoá trị (I) tác dụng hết với dung dịch HCl thấy 112 ml khí cacbonic (đktc) Hỏi muối kim loại gì? Câu : (3 điểm) Tính thể tích hỗn hợp khí thu đốt 28 gam hỗn hợp gồm cacbon lưu huỳnh Biết Cacbon chiếm 42,86% khối lượng hỗn hợp 23 Câu : (3 điểm) 3,612.10 phân tử MgO phản ứng với axit clohiđric theo sơ đồ phản Hãy tính số phân tử HCl cần dùng để phản ứng xảy hoàn toàn số phân tử muối Magiêclorua tạo thành Câu 7: (4,5 điểm) Dùng CO làm chất khử Điều chế Fe từ chuỗi phản ứng sau: Fe2O3 → Fe3O4 → FeO → Fe (Rắn, nâu đỏ) (Gỉ sắt) (Rắn, đen) (trắng, xám bạc) a Tính khối lượng sắt (III) oxit lúc ban đầu b Để tái tạo đủ lượng CO ban đầu, người ta phóng khí CO thu than nung nóng Sơ đồ phản ứng xảy sau: CO2+C → 2CO t0 Tính thể tích khí cịn dư (đo đktc) / (Học sinh sử dụng bảng tính tan, bảng hệ thống tuần hoàn) Hết 116 Đề thi học sinh giỏi cấp huyện mơn Hóa học lớp (30 đề + đáp án chi tiết) Câu Câu 3điểm Câu 2điểm Câu 1,5điể m Câu 3điểm HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ SỐ: 29 Nội dung ←Những oxit tác dụng với nước: SO 3, Na2O, CaO, P2O5, CO2 ←PTHH:SO2 + H2O → H2SO3 Na2O + H2O → 2NaOH CaO + H2O → Ca(OH)2 P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 CO2 + H2O → H2CO3 -Gọi tên sản phẩm cho 1,25 điểm) M(NH4) 2SO4 = 14.2 + 8.1 + 32 + 16.4 = 123 g 2.14 %N = 100 = 21.21% Dùng que đóm có than hồng đưa vào lọ đựng chất khí Nếu lọ làm que đóm bùng cháy lọ đựng khí O2 Đưa chất khí cịn lại qua bình đựng nước vơi khí làm đục nước vơi khí CO2 Khí cịn lại N2 Gọi kim loại có hố trị I M Vậy ta có cơng thức muối cacbonat MCO3 PTHH: 2MCO3 + 2HCl → 2MCl + 2CO2 ↑ + H2O Tỷ lệ 2M +60 22,4 l Cho 0,53g 112ml Ta có hệ phương trình: 2M + 60 = 22,4 = 200 Điểm 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 1,25đ 1,0đ 1,0đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 1,0đ 1,0đ 0,53 0,112 2M + 60 = 200.0,53 2M +60 = 106 2M = 106−60 = 23 Câu 3điểm 0,5đ Kim loại Na Muối kim loại là: Na2CO3 Khối lượng C là: mC = (28 + 42,86): 100 = 12 (g) 12 16 nC = = 1mol → mS = 28 −12 = 16(g) → nS = = 0,5mol PTHH: 1232 C + 1mol 1mol 0,5đ 1,0đ O2 → CO2 → 1mol 1mol O2 → SO2 S+ 1mol 1mol 0,5mol → 0,5mol Vậy thể tích hỗn hợp khí thu là: Vhh = (1 + 0,5) 22,4 = 33,6 (lit) 117 0,5đ 0,5đ 0,5đ Đề thi học sinh giỏi cấp huyện mơn Hóa học lớp (30 đề + đáp án chi tiết) Câu 3điểm 3,612.1023 Số mol MgO tham gia phản ứng: m MgO = 6,02.1023 = 0,6mol MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O 1mol 2mol 1mol 1mol 0,6mol ? ? 23 23 * Số phân tử HCl cần dùng: 2.0,6 6,02.10 = 7,224 10 (pt) Số phân tử muối 23 MgCl2 23 tạo thành: 0,6 6,02 10 = 3,612.10 (pt) a PTHH: 3Fe2O3 + CO → 2Fe3O4 + CO2 (1) 3mol 1mol 2mol 1mol Fe3O4 + CO → 3FeO + CO2 (2) 1mol 1mol 3mol 1mol PTHH: Câu 4,5điể m n FeO + CO → Fe + CO2 (3) 1mol 1mol 1mol 1mol 0,3mol Fe(thuđược) 0,5đ 0,5đ 1,0đ 1,0đ 0,25 đ 0,25đ 0,25đ = 16,8 = 0,3mol 56 Chuỗi phản ứng viết tắt: 3Fe2O3 + 9CO → 6Fe + 9CO2 3mol 9mol 6mol 9mol ? ? 0,3mol ? 0,25đ 0,5đ 0,3.3 160 = 24(g) MFe2O3 = 160g ⇒ mFe2O3 = b Thể tích CO ban đầu: nCO = 0,3.9 = 0,45mol VCO = 0,45 22,4 = 10,08 (l) Phóng CO + C CO2 than nung nóng ta có PTHH: (nung đỏ) → 2CO 1mol 2mol V? 0,45mol Để tái tạo 0,450,45mol CO (hay 10,08 l) ta cần thể tích khí CO2 là: V’CO2 = 22,4 = 5,04l Vậy VCO2 (dư) = VCO2 (sinh ra) - V’CO2 = 10,08 – 5,04 = 5,04 l Chú ý: Học sinh làm cách khác cho điểm tối đa Hết 118 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ Đề thi học sinh giỏi cấp huyện mơn Hóa học lớp (30 đề + đáp án chi tiết) ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN MÔN: HÓA HỌC - LỚP Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) ĐỀ SỐ: 30 ĐỀ BÀI Câu (4 điểm): Tính khối lượng ngun tố có 37,6 gam Cu(NO3)2 Tính số phân tử, nguyên tử nguyên tố có 92,8 gam Fe3O4 Câu (4 điểm): Cho oxit sau: CO, N2O5, K2O, SO3, MgO, ZnO, P2O5, NO, PbO, Ag2O Oxit oxit bazơ, oxit oxit axit? Oxit tác dụng với H2O nhiệt độ thường? Viết PTHH xảy Câu (4 điểm): Đốt cháy 12,15 gam Al bình chứa 6,72 lít khí O2 (ở đktc) a) Chất dư sau phản ứng? Có khối lượng bao nhiêu? b) Chất tạo thành? Có khối lượng bao nhiêu? Biết phản ứng xảy hồn tồn Hỗn hợp khí gồm H2 O2 tích 4,48 lít (có tỉ lệ thể tích 1:1) a) Tính thể tích khí hỗn hợp b) Đốt cháy hỗn hợp khí lượng khí oxi bình Làm lạnh hỗn hợp sau phản ứng thu khí A Tính thể tích khí A Biết phản ứng xảy hoàn toàn thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất Câu (4 điểm): Để khử hoàn toàn 40 gam hỗn hợp gồm CuO Fe2O3 nhiệt độ cao, cần dùng 13,44 lít khí H2 (đktc) Tính khối lượng chất hỗn hợp ban đầu Tính thành phần % theo khối lượng chất hỗn hợp ban đầu Câu (4 điểm): Đốt cháy 25,6 gam Cu thu 28,8 gam chất rắn X Tính khối lượng chất X Cho 2,4 gam kim loại hoá trị II tác dụng với dung dịch HCl lấy dư, sau phản ứng kết thúc thu 2,24 lít khí H2 (ở đktc) Xác định kim loại Hết 119 Đề thi học sinh giỏi cấp huyện mơn Hóa học lớp (30 đề + đáp án chi tiết) Câu/ý Câu 1(2đ) 2(2đ) Câu 1( 2đ) 2(2đ) Câu 1(2đ) 2(2đ) HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ SỐ: 30 Nội dung Tính số mol Cu(NO3)2 Tính khối lượng nguyên tố Cu Tính khối lượng nguyên tố N Tính khối lượng nguyên tố O -← Tính số mol Fe3O4 Tính số nguyên tử Fe Tính số nguyên tử O ← Tính số phân tử Fe3O4 Xác định oxit bazơ cho 0,25 x = 1,25đ Xác định oxit axit cho 0,25 x = 0,75đ -Xác định chất tác dụng với H2O là: N2O5, K2O, SO3, P2O5 cho 0,25 x = 1đ Viết PTHH cho 0,25 x = 1đ Số mol Al = 0,45 mol Số mol O2 = 0,3 mol + 3O2 to→ 2Al2O3 PTHH: Al Số mol ban đầu : 0,45 0,3 Số mol phản ứng: 0,4 0,3 0,2 Số mol sau phản ứng: 0,05 Vậy sau phản ứng Al dư Khối lượng Al dư = 0,05 x 27 = 1,35 gam Chất tạo thành Al2O3 Khối lượng Al2O3 là: 20,4 gam -VH2 = VO2= 4,48 : = 2,24 lít Ở điều kiện nhiệt độ áp xuất tỉ lệ thể tícho tỉ lệ số mol O t 2H2 + PTHH: →2H2O Thể tích ban đầu : 2,24 2,24 Thể tích phản ứng: 2,24 1,12 Thể tích sau phản ứng: 1,12 Vậy khí A H2 tích là: 1,12 lít (Nếu học sinh tính số mol giải cho 0,5đ phần 2) 120 Điểm 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,125 0,125 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 Đề thi học sinh giỏi cấp huyện mơn Hóa học lớp (30 đề + đáp án chi tiết) Câu 4: (4đ) o t PTHH: H2 3H2 + CuO + Fe2O3 → Cu + H2O to → Fe + 3H2O (1) (2) Số mol H2 là: 0,6 (mol) Câu 5: (2đ) 2(2đ) Gọi số mol H2 tham gia phản ứng x mol (0,6 >x >0) Số mol H2 tham gia phản úng là: (0,6 – x) mol Theo PTHH 1: nCuO = nH2 = x (mol) Theo PTHH 2: nFe2O3 = 1/3nH2 = (0,6 – x) : (mol) Theo khối lượng hỗn hợp 40 gam Ta cĩ PT: 80x + (0,6 - x)160:3 = 40 Giải PT ta x = 0,3 Vậy nCuO = 0,3 mol, nFe2O3 = 0,1 mol %mCuO = (0,3.80.100): 40 = 60% %mFe2O3 = (0,1.160.100): 40 = 40% to PTHH: 2Cu + O2 →2CuO x x Gọi số mol Cu phản ứng x mol ( x >0) Chất rắn X gồm CuO Cu Ta có PT: 80x + 25,6 – 64x = 28,8 Giải PT ta x = 0,2 Vậy khối lượng chất X là: mCu = 12,8 gam mCuO = 16 gam -Gọi kim loại hoá trị II A PTHH: A + 2HCl →ACl2 + H2 Số mol H2 = 0,1 mol Theo PTHH: nA = nH2 = 0,1 (mol) Theo mA = 2,4 gam MA = 2,4 : 0,1 = 24 gam Vậy kim loại hoá trị II Mg 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,5 0,25 Chú ý : Học sinh có nhiều cách giải khác nên chấm cần vào làm học sinh Nếu cho điểm tối đa Hết ... hóa học muối : CaSO4 m CaSO4 = 0, 08 x 136 = 10 ,88 (g) m H2SO4 kết tinh : 13,76 – 10 ,88 = 2 ,88 (g) n H2SO4 2 ,88 : 18 = 0,16 mol tỷ lệ n CaSO4 với n H2SO4 0, 08 : 0,16 = 1:2 Vậy CTHH muối ngậm nước... H2SO4 → (2M + 3.16)g 3.98g m m M2(SO4)3 + 3H2O (2M+ 288 )g 3. 98. 100 = 1470g ddH2SO4 =m 0.25 20 + mddH2SO4 = (2M + 48 +1470)g (2M + 288 ) 100 Ta có phương trình 21,756 = 2M + 15 18 M = 27 kim loại Al... H2SO4 = 100 x 0 ,8 : 1000 = 0, 08 mol Gọi kim loại hóa trị II R ta có phương trình hóa học + H2O RO + H2SO4 → RSO4 mol mol mol 0.08mol 0.08mol 0.08mol Theo ta có R + 16 = 4, 48 : 0. 08 = 56 suy R =