TR NG THPT S N Đ NG S 3ƯỜ Ơ Ộ Ố NHÓM HÓA H CỌ Đ C NG ÔN T P KI M TRA GI A HK2Ề ƯƠ Ậ Ể Ữ Môn HÓA L P 10Ớ Năm h c2021 – 2022ọ I HÌNH TH C KI M TRA Ứ Ể Tr c nghi m khách quan 50% + T lu n 50% ắ ệ ự ậ (20[.]
TRƯỜNG THPT SƠN ĐỘNG SỐ 3 ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP KIỂM TRA GIỮA HK2 NHĨM HĨA HỌC Mơn: HĨA LỚP 10 Năm học2021 – 2022 I. HÌNH THỨC KIỂM TRA: Trắc nghiệm khách quan 50% + Tự luận 50% (20 câu trắc nghiệm + Tự luận) II. THỜI GIAN LÀM BÀI : 45 phút III. NỘI DUNG 1. Lý thuyết: CHƯƠNG 1: THÀNH PHẦN NGUN TỬ 1. Cấu tạo ngun tử gồm những loại hạt nào? Điện tích qui ước bằng bao nhiêu? 2. Điện tích hạt nhân xác định ntn? Số khối là gì, kí hiệu và cơng thức tính số khối? Định nghĩa ngun tố HH 3. Đồng vị là gì? Cho VD! Cơng thức tính ngun tử khối trung bình cho trường hợp X có hai đồng vị? 4. Các qui ước và các bước viết cấu hình electron ngun tử, ion? Đặc điểm của lớp e ngồi cùng? CHƯƠNG 2: BẢNG TUẦN HỒN 5. Các ngun tắc sắp xếp ngun tố trong BTH? Khái niệm chu kì, nhóm, ơ ngun tố? Mối quan hệ giữa chúng lần lượt với số lớp e, số e lớp ngồi cùng, số e và số p trong ngun tử? Ghi nhớ tên gọi, kí hiệu hóa học và vị trí của 20 ngun tố đầu tiên trong bảng TH các Ng.tố hóa học (NTHH) 6. Nêu qui luật biến đổi tính KL, PK, bán kính ngun tử, Độ âm điện, hóa trị theo chu kì và nhóm A? (Sử dụng bảng tổng hợp tư duy mẹo nhớ để ơn tập) 7. Làm thế nào để từ vị trí của các ngun tố trong bảng tuần hồn suy ra cấu tạo ngun tử và dự đốn tính chất của các ngun tố; Mặt khác từ cấu tạo ngun tử suy ra vị trí của ngun tố trong bảng tuần hồn? 8. So sánh tính kim loại, phi kim của các ngun tố trong cùng một chu kì, nhóm A 9. Cơng thức oxit cao nhất và cơng thức hợp chất khí với hiđro của các ngun tố nhóm A CHƯƠNG 3: LIÊN KẾT HĨA HỌC 10. Ion, Cation, Anion là gì? Thế nào là Liên kết ion? Viết Sự hình thành các ion tương ứng từ Na, Mg, Al, Cl, S, O 11.Khái niệm Liên kết CHT? Viết CT e, CTCT của Cl2; Br2; H2; HCl; H2O; NH3; CHƯƠNG 4: PHẢN ỨNG OXI HĨA KHỬ 12. Các qui ước và cách xác định số oxi hóa của các ngun tố trong đơn chất, hợp chất, ion? 13. Nêu các khái niệm: chất khử, chất oxi hóa, q trình khử, q trình oxi hóa, phản ứng oxi hóa – khử? (Sử dụng mẹo nhớ về khái niệm chất, q trình để ơn tập) 14. Các bước và cách thực hiện việc lập PTHH của PƯ oxi hóa khử theo phương pháp thăng bằng e CHƯƠNG 5: NHĨM HALOGEN 15. Trình bày tính chất hóa học cơ bản của các đơn chất Halogen và viết các phản ứng minh họa? 16. Nêu tính chất hóa học của axit HCl và viết PTPƯ minh họa? CHƯƠNG 6: NHĨM OXI LƯU HUỲNH 17. Trình bày tính chất hóa học của Oxi; vai trị của Ozon đối với đời sống con người? 18.Trình bày tính chất hóa học của Lưu huỳnh và viết PTPƯ minh họa 2. Một số dạng bài tập lí thuyết và tính tốn cần lưu ý: Viết cấu hình e ngun tử, xác định số e lớp ngồi cùng và nêu tính chất ngun tố, hợp chất oxit cao nhất, lập CTHH của oxit cao nhất và hiđroxit tương ứng Dựa vào cấu tạo ngun tử suy ra vị trí ngun tố trong bảng TH và ngược lại Viết được q trình hình thành các ion và xác định điện hóa trị trong hợp chất ion Viết được CTCT các hợp chất có liên kết cộng hóa trị và xác định cộng hóa trị Tính số oxi hóa các ngun tố trong phân tử, ion, Lập PTHH của phản ứng oxi hóa khử đối với các chất Halogen, Oxi, Lưu huỳnh và hợp chất của chúng Bài tốn tổng hạt S(p,n,e) và hiệu hạt a(p,e n) Bài tốn áp dụng định luật bảo tồn e Bài tốn tính % đồng vị, tính NTK trung bình, 3. Một số bài tập minh họa hoặc đề minh họa: 1. Cho các ngun tử M, R, Q, X, Y, Z, có số hiệu ngun tử Z lần lượt là: 11, 17, 19, 16, 12; 9 a. Viết cấu hình electron đầy đủ và xác định số e lớp ngồi cùng, tính chất cơ bản của các ngun tử trên? b. Cho biết vị trí của các ng.tố trên trong bảng tuần hồn các ngun tố hóa học? Tên gọi và kí hiệu? c. Sắp xếp các ngun tố M, Q, Y theo chiều tính kim loại giảm dần? Giải thích ngắn gọn? d. Viết q trình hình thành ion của chúng khi nhường hoặc nhận e thích hợp để đạt cấu hình bền vững! 2. Tổng số hạt electron, proton, nơtron của ngun tử ngun tố R là 54, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt khơng mang điện là 14. a. Xác định số khối A, số hiệu ngun tử Z của R? b. Cho biết R là kim loại, phi kim hay khí hiếm? Giải thích? c. R có hai đồng vị, một là đồng vị trên chiếm 75% và đồng vị thứ hai có nhiều hơn 2 nơtron, chiếm 25%. Tính ngun tử khối trung bình của R 3. Hợp chất khí với hiđro của R có dạng RH2, oxit cao nhất của ngun tố này có 50% oxi về khối lượng a. Tìm tên ngun tố R? b. Viết cơng thức oxit cao nhất và hợp chất khí với hiđro của R? 4. Lập PTHH các phản ứng oxi hóa – khử dưới đây bằng phương pháp thăng bằng e và xác định vai trị từng chất trong mỗi phản ứng đó? (1) CuO + CO→ Cu + CO2; (2) H2S + O2→ SO2 + H2O (3) Al + O2→ Al2O3 (4) HNO3 + Fe→ Fe(NO3)3 + NO + H2O (5) H2S + O2→ S↓ + H2O (6) NH3 + O2→ N2 + H2O (7) MnO2 + HCl→ MnCl2 + Cl2 + H2O (8) SO2 + O2→ SO3 5. Cho 8,8 gam hỗn hợp gồm Mg, Cu tác dụng hồn tồn với V lít khí (đktc) O2 ở điều kiện thích hợp thu được 12 gam hỗn hợp hai oxit MgO, CuO. Tính V và khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu? PHẦN TRẮC NGHIỆM: Câu 1: Sắp xếp theo chiều tăng tính oxi hóa của các ngun tố là: A. I, Cl, Br, F B. Cl, I, F, Br C. I, Br, Cl, F D. I, Cl, F, Br Câu 2: Thứ tự tính axit tăng dần trong dãy nào sau đây là đúng? A. HF; HCl; HI; HBr B. HCl; HF; HBr; HI C. HI; HBr; HCl; HF D. HF; HCl; HBr; HI Câu 3: Axit nào sau đây có thể khắc chữ lên thủy tinh? A. HCl B. HBr C. HF D. HI Câu 4: Cấu hình electron lớp ngồi cùng của các ngun tử Halogen là: A. ns2 np4 B. ns2 np5 C. ns2 np6 D. (n – 1)d10 ns2 np5 Câu 5: Nước Clo có tính tẩy màu là do tính chất của chất nào sau đây có trong nó? A. HCl B. HClO C. Cl2 D. H2O Câu 6: Kim loại nào sau đây khơng tác dụng được với dung dịch HCl: A. Fe B. Zn C. Cu D. Mg Câu 7: Trong phịng thí nghiệm người ta thường điều chế clo bằng cách: A. điện phân nóng chảy NaCl. B. điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn C. phân huỷ khí HCl D. cho HCl đặc tác dụng với chất oxi hóa mạnh như MnO2 hoặc KMnO4;… Câu 8. Có thể dùng thuốc thử nào dưới đây để nhận ra iot? A. hồ tinh bột. C. phenolphthalein. B. nước brom. D. Q tím Câu 9. Clo khơng phản ứng với chất nào sau đây? A. NaOH B. O2 C. H2 D. NaBr Câu 10. Chất ở trạng thái khí, có màu lục nhạt là: A. F2 B. Br2 C. Cl2 D. I2 Câu 11: Chất bị thăng hoa khi đun nóng là: A. F2 B. Br2 C. Cl2 D. I2 Câu 12: Muối nào sau đây được dùng để điều chế Cl2 trong cơng nghiệp? A. NaCl B. FeCl2 C. BaCl2 D. KCl Câu 13. Tính tẩy màu của dung dịch nước clo là do? A. Cl2 có tính oxi hóa mạnh. B. HClO có tính oxi hóa mạnh C. HCl là axit mạnh. D. ngun nhân khác Câu 14: Phát biểu nào sau đây sai? A. Halogen là những phi kim điển hình, chúng là những chất oxi hóa mạnh B. Trong hợp chất các halogen đều có thể có số oxi hóa: 1, +1, +3, +5, +7 C. Khả năng oxi hóa của halogen giảm dần từ Flo đến Iot D. Các halogen khá giống nhau về tính chất hóa học Câu 15: Cho dãy dung dịch axit sau HF, HCl, HBr, HI. Dung dịch có tính axit mạnh nhất là: A. HF B. HCl C. HBr Câu 16: Nhận định nào sau đây sai khi nói về Flo? A. Là phi kim hoạt động mạnh nhất. B. Có thể tồn tại ở trạng thái đơn chất trong tự nhiên C. Là chất oxi hố rất mạnh trong nhóm Halogen. D. HI D. Có độ âm điện lớn nhất trong các ngun tố Câu 17. Đặc điểm nào khơng phải là đặc điểm chung của các halogen? A. Đều là chất khí ở điều kiện thường. B. Đều có tính oxi hóa mạnh C. Tác dụng với hầu hết các kim loại và phi kim. D. Khử năng tác dụng với nước giảm dần tử F2 đến I2 Câu 18: Khí HCl khơ khi gặp giấy quỳ tím ẩm thì làm quỳ tím chuyển màu gì? A. Chuyển sang màu đỏ. B. Chuyển sang màu xanh C. Khơng chuyển màu. D. Mất màu Câu 19: Hai kim loại A, B đều có hóa trị II. Hịa tan hết 0,89 gam hỗn hợp hai kim loại này trong dung dịch HCl. Sau phản ứng thu được 448 ml khí H2 (đktc). Hai kim loại A, B là A. Mg, Ca B. Zn, Fe C. Ba, Fe D. Mg, Zn Câu 20: Thuốc thử để nhận biết ba dung dịch mất nhãn NaOH; NaCl; HCl là: A. Quỳ tím C. Nước cất B. Phenolphtalein D. Hồ tinh bột Câu 21: Phản ứng nào dưới đây được dùng để điều chế Clo trong phịng thí nghiệm? A. MnO2 + HCl→ B. Fe + HCl→ C. NaCl + H2O→ D. NaCl + H2SO4→ Câu 22: Khi cho khí Clo tiếp xúc với giấy q tím ẩm thì hiện tượng thu được cuối cùng là: A. Quỳ tím hóa đỏ B. Quỳ tím mất màu C. Quỳ tím khơng đổi màu D. Quỳ tím hóa xanh Chương 6: OXI – LƯU HUỲNH Câu 1. Axit H2SO4 đặc,nguội khơng tác dụng với chất nào sau đây: A. Cu B. Fe C. Zn D. Mg Câu 2. Cấu hình electron của lưu huỳnh (Z=16) là: A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 B. 1s2 2s2 2p6 3s1 3p5 C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 D. 1s2 2s2 2p6 3s3 3p3 Câu 3. Số oxi hóa cao nhất có thể có của lưu hùynh trong các hợp chất là? A. +4 B. +5 C. +6 D. + 8 Câu 4. Chất khí có khả năng duy trì sự sống và sự cháy là: A. Cl2 B. SO2. C. O2 D. CO2 Câu5. Lưu huỳnh thể hiện tính oxi hóa khi tác dụng với chất nào dưới đây: A O2 B. Al B. H2SO4 đặc D. F2 Câu 6 : Chất khí có mùi đặc trưng như mùi trứng thối là: A O2 B. H2S B. CO2 D. Cl2 Câu 7. Nhóm chất nào sau đây vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa? A. HCl; O2; H2S B. Cl2; SO2; F2. C. HCl; SO2; Cl2 D. Cl2; SO3; Na. Câu 8. Chất được dùng để tẩy trắng giấy và bột giấy trong cơng nghiệp là : A. SO2. B. N2O C. CO2 D. NO2 Câu 9. SO2 vừa có tính chất oxi hố vừa có tính chất khử , bởi vì trong phân tử: A. S có mức oxi hố trung gian B. S có mức oxi hố cao nhất C. S có mức oxi hố thấp nhất D. S có cặp electron chưa liên kết Câu 10. Cho phản ứng : SO2 + H2S 3S + 2H2O Câu nào sau đây nói đúng về chất bị oxi hố và chất bị khử ở phản ứng trên ? A. Lưu huỳnh bị khử và khơng có chất nào bị oxi hố B. Lưu huỳnh trong SO2 bị khử, trong H2S bị oxi hố C. Lưu huỳnh bị khử và hiđro bị oxi hố D. Lưu huỳnh bị oxi hố và hiđro bị khử Câu 11. Hệ số của chất oxi hố và chất khử trong phản ứng sau khi cân bằng là: SO2 + Br2 + H2O → HBr + H2SO4 A. 1 và 2 B. 1 và 1 C. 2 và 1 D. 2 và 2 Câu 12. Axit H2SO4 lỗng khơng tác dụng với kim loại nào sau đây: A. Fe . B. Cu. C.Zn. D. Mg. ... A. NaOH B. O2 C. H2 D. NaBr Câu? ?10. Chất ở trạng thái khí, có màu lục nhạt là: A. F2 B. Br2 C. Cl2 D. I2 Câu 11: Chất bị thăng? ?hoa? ?khi đun nóng là: A. F2 B. Br2 C. Cl2 D. I2 Câu 12: Muối nào sau đây được dùng để điều chế Cl2 trong cơng nghiệp?... Câu 4: Cấu hình electron lớp ngồi cùng của các ngun tử Halogen là: A. ns2 np4 B. ns2 np5 C. ns2 np6 D. (n – 1)d10 ns2 np5 Câu 5: Nước Clo có tính tẩy màu là do tính chất của chất nào sau đây có trong nó? A. HCl... B. Chuyển sang màu xanh C. Khơng chuyển màu. D. Mất màu Câu 19: Hai kim loại A, B đều có hóa trị ? ?II. Hịa tan hết 0,89 gam hỗn hợp hai kim loại này trong dung dịch HCl. Sau phản ứng thu được 448 ml khí H2 (đktc). Hai kim loại A, B là