TR NG THPT S N Đ NG S 3ƯỜ Ơ Ộ Ố NHÓM HÓA H CỌ Đ C NG ÔN T P KI M TRA GI A HK2Ề ƯƠ Ậ Ể Ữ Môn HÓA L P 11Ớ Năm h c2021 – 2022ọ I HÌNH TH C KI M TRA Ứ Ể Tr c nghi m khách quan 50% + T lu n 50% ắ ệ ự ậ (20[.]
TRƯỜNG THPT SƠN ĐỘNG SỐ 3 ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP KIỂM TRA GIỮA HK2 NHĨM HĨA HỌC Mơn: HĨA LỚP 11 Năm học2021 – 2022 I. HÌNH THỨC KIỂM TRA: Trắc nghiệm khách quan 50% + Tự luận 50% (20 câu trắc nghiệm + Tự luận) II. THỜI GIAN LÀM BÀI : 45 phút III. NỘI DUNG 1. Lý thuyết: PHẦN I : CHẤT ĐIỆN LI, AXÍT, BAZƠ VÀ MUỐI : 1. Chất điện li là những chất khi tan trong nước tạo thành dd dẫn được điện; Q trình các chất tan trong nước phân li thành các ion được gọi là q trình điện li; Chất điện li mạnh phân li hồn tồn: Axit mạnh, Bazơ mạnh và hầu hết muối thuộc loại này; Chất điện li yếu chỉ phân li một phần khi tan trong nước: Axit yếu, Bazơ yếu thuộc loại này. (HS tự xem lại và bổ sung ví dụ SGK) Axit khi tan trong nước phân li ra caction H+; Bazơ khi tan trong nước phân li ra anion OH 2. Chất (oxit, hiđroxit) lưỡng tính: vừa thể hiện tính axit, vừa thể hiện tính bazơ, nghĩa là chúng vừa tác dụng được với axit vừa tác dụng được với bazơ 3. Hầu hết các muối khi tan trong nước phân li ra cation kim loại (hoặc cation NH4+) và anion gốc axit Nếu gốc axit cịn chứa hidro có tính axit, thì gốc đó tiếp tục phân li yếu ra cation H + và anion gốc axit 4. Tích số ion của nước là KHO = [H+] [OH] = 1,0 . 1014. Một cách gần đúng có thể coi giá trị của tích số này là hằng số cả trong dung dịch lỗng của các chất khác nhau với nhiệt độ sấp xỉ 25oC 6. Giá trị [H+] và pH đặc trưng cho các mơi trường : Mơi trường trung tính: [H+] = 1,0 . 107M hay pH = 7,00 Mơi trường axit : [H+] > 1,0 . 107M hay pH