1 ĐỀ CƢƠNG ÔN TẬP GIỮA KÌ HỌC KÌ 1 LỚP 10 MÔN HÓA HỌC A PHẦN 1 NỘI DUNG ÔN TẬP KIỂM TRA GIỮA KÌ 1 * Về kiến thức Kiểm tra, đánh giá về các kiến thức cơ bản đã được học trong Chương 1 Cấu tạo nguyên tử[.]
ĐỀ CƢƠNG ƠN TẬP GIỮA KÌ HỌC KÌ LỚP 10 MƠN HĨA HỌC A PHẦN NỘI DUNG ƠN TẬP KIỂM TRA GIỮA KÌ * Về kiến thức: Kiểm tra, đánh giá kiến thức học - Chương 1: Cấu tạo nguyên tử Biết: Biết thành phần nguyên tử (nguyên tử vô nhỏ; nguyên tử gồm phần: hạt nhân lớp vỏ nguyên tử; hạt nhân tạo nên hạt proton (p), neutron (n); Lớp vỏ tạo nên electron (e); điện tích, khối lượng loại hạt) … Trình bày khái niệm nguyên tố hố học, số hiệu ngun tử kí hiệu nguyên tử Phát biểu khái niệm đồng vị, nguyên tử khối Trình bày so sánh mơ hình Rutherford – Bohr với mơ hình đại mơ tả chuyển động electron nguyên tử Hiểu: So sánh khối lượng electron với proton neutron, kích thước hạt nhân với kích thước nguyên tử Trình bày khái niệm lớp, phân lớp electron mối quan hệ số lượng phân lớp lớp Liên hệ số lượng AO phân lớp, lớp Nêu khái niệm orbital ngun tử, mơ tả hình dạng AO (s, p), số lượng electron AO Vận dụng: Tính ngun tử khối trung bình (theo amu) dựa vào khối lượng nguyên tử phần trăm số nguyên tử đồng vị theo phổ khối lượng cung cấp Viết cấu hình electron nguyên tử theo lớp, phân lớp electron theo ô orbital biết số hiệu nguyên tử Z 20 nguyên tố bảng tuần hoàn Dựa vào đặc điểm cấu hình electron lớp ngồi ngun tử dự đốn tính chất hố học (kim loại hay phi kim) nguyên tố tương ứng Vận dụng cao: + Giải tập Viết cấu hính electron, xác định loại chất (kim loại, phi kim, khí hiếm) Bài tập đồng vị Bài tập tổng số hạt B TĨM TẮT LÍ THUYẾT CHƢƠNG I Ngun tử cấu tạo nên từ hai phần: lớp vỏ (chứa electron) hạt nhân (chứa proton neutron) Nguyên tử trung hịa điện có số hạt proton số hạt electron Hạt Kí hiệu Khối lƣợng (amu) Điện tích tƣơng đối Proton P ≈1 +1 Neutron n ≈1 Electron e ≈ 0,00055 -1 Khối lƣợng nguyên tử chủ yếu tập trung hạt nhân electron có khối lượng nhỏ so với khối lượng proton neutron Kích thƣớc hạt nhân nguyên tử nhỏ so với kích thước nguyên tử Kích thước hạt nhân = 10-5 - 10-4 kích thước nguyên tử Nguyên tố hóa học tập hợp nguyên tử có số đơn vị điện tích hạt nhân (cùng số hạt proton) Số hiệu nguyên tử (Z) = số proton Số khối (A): A=Z+N Kí hiệu nguyên tử cho biết kí hiệu hóa học ngun tố (X), số hiệu nguyên tử (Z) số khối (A) Đồng vị ngun tử có số đơn vị điện tích hạt nhân (cùng số proton) có số neutron khác (có thể phát biểu: “Các nguyên tử nguyên tố hóa học có số neutron khác đồng vị nhau”) Trong A, B, C …lần lượt nguyên tử khối đồng vị A, B, C…; a, b, c…lần lượt số nguyên tử đồng vị X Y Nguyên tử khối khối lượng tương đối nguyên tử, cho biết khối lượng nguyên tử nặng gấp lần amu Orbital nguyên tử (AO) khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà xác suất tìm thấy electron khu vực lớn (khoảng 90%) Lớp phân lớp electron Các electron thuộc lớp có lượng gần Các electron thuộc phân lớp có lượng Các phân lớp: s, p, d, f Số orbital lớp n n2 (n ≤ 4) Số electron tối đa phân lớp: Cấu hình electron cho biết thứ tự mức lượng electron phân lớp Năng lượng electron phân lớp tăng theo chiều từ trái sang phải Cách viết cấu hình electron • Bước 1: Điền electron theo thứ tự mức lượng từ thấp đến cao: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s…… • Bước 2: Đổi lại vị trí phân lớp cho số thứ tự lớp (n) tăng dần theo chiều từ trái qua phải, phân lớp lớp theo thứ tự s, p, d, f Biểu diễn cấu hình electron theo orbital • Viết cấu hình electron nguyên tử • Biểu diễn AO vng, AO phân lớp viết liền, khác lớp tách Thứ tự orbital từ trái sang phải cấu hình electron • Điền electron vào ô orbital theo thứ tự lớp phân lớp Mỗi electron = mũi tên • Quy tắc Hund: Trong phân lớp, electron phân bố cho e độc thân lớn • Ngun lí Pau – Li: Trên orbital nguyên tử chứa tối đa electron có chiều tự quay khác chiều xung quanh trục riêng electron Từ cấu hình electron ngun tử dự đốn dược tính chất hóa học ngun tố hóa học Có 1, 3e lớp ngồi thường nguyên tử nguyên tố kim loại Có 5, 7e lớp thường nguyên tử ngun tố phi kim Có 8e lớp ngồi nguyên tử nguyên tố khí (Trừ He có 2e) Có 4e lớp ngồi ngun tố kim loại phi kim Bài tập phổ khối: Phổ khối (phổ khối lượng) sử dụng để xác định phân tử khối, nguyên tử khối chất hàm lượng đồng vị bền nguyên tố Dựa vào phổ khối lượng biết nguyên tố có đồng vị bền, phầm trăm số nguyên tử đồng vị Ví dụ: Phổ khối nguyên tử Lithium Phổ khối lượng cho thấy Lithium có đồng vị bền Phần trăm số nguyên tử 6Li 7,5%, 7Li 92,5% Hạt Khối lượng = ………… neutron Điện tích = …………… Hạt Khối lượng = ………… proton Điện tích = …………… Hạt Khối lượng = ………… electron Điện tích = …………… HẠT NHÂN Kích thước: …… Khối lượng: ……… AO s có dạng ………… Z = …… = …… AO p gồm …………… AO p có dạng ………… NGUYÊN TỬ VỎ NGUYÊN TỬ n Lớp electron Phân lớp Số AO Số electron tối đa Thứ tự lượng phân lớp từ thấp đến cao:……… NGUYÊN TỐ HÓA HỌC Số khối (A) = ….+… Cấu hình electron Kí hiệu ngun tử … … X Nguyên lý vững bền: … Nguyên lý Pauli:…… Quy tắc Hund: … Đồng vị Đặc điểm lớp electron Số electron Loại nguyên tố 1,2,3 5,6,7 vận dụng Câu Các hạt cấu tạo nên hạt nhân hầu hết nguyên tử là: A Electron, proton neutron B Electron neutron C Proton neutron D Electron proton Câu Các hạt cấu tạo nên hầu hết nguyên tử là: A Electron, proton neutron B Electron neutron C Proton neutron D Electron proton Câu Hạt mang điện hạt nhân nguyên tử A Electron B Proton C Neutron D Neutron electron Câu Trong ngun tử, loại hạt có khối lượng khơng đáng kể so với hạt lại A Proton B Neutron C Electron D Neutron electron Câu Nguyên tử ln trung hồ điện nên A Số hạt proton = Số hạt neutron B Số hạt electron = Số hạt neutron C Số hạt electron = Số hạt proton D Số hạt proton = Số hạt electron = Số hạt neutron Câu Số N nguyên tử ngun tố hố học tính biết số khối A, số thứ tự nguyên tố (Z ) theo công thức: A A = Z – N B N = A – Z C A = N – Z D Z = N + A Câu Điều khẳng định sau không đúng? A Hạt nhân nguyên tử cấu tạo nên hạt proton, electron, neutron B Trong nguyên tử số hạt proton số hạt electron C Số khối A tổng số proton (Z) tổng số neutron (N) D Nguyên tử cấu tạo nên hạt proton, electron, neutron Câu Phát biểu sau đúng? A Trong nguyên tử: số electron = số proton = điện tích hạt nhân B Số khối tổng số hạt proton hạt electron C Số khối khối lượng tuyệt đối nguyên tử D Nguyên tử trung hòa điện nên số electron = số proton Câu Nhận định sau sai ? A Hạt nhân nguyên tử cấu tạo nên hạt proton, electron, neutron B Trong nguyên tử, số hạt electron số hạt proton C Số khối tổng số hạt proton (Z) số hạt neutron (N) D Nguyên tử có cấu tạo rỗng Câu 10 Khi nói số khối, điều khẳng định sau đúng? Trong nguyên tử, số khối: A tổng khối lượng hạt proton neutron B tổng số hạt proton neutron C nguyên tử khối D tổng hạt proton, neutron electron Câu 11 Chọn phát biểu đúng: A Khối lượng riêng hạt nhân lớn khối lượng riêng nguyên tử B Bán kính nguyên tử bán kính hạt nhân C Bán kính nguyên tử tổng bán kính e, p, n D Trong nguyên tử, hạt p, n, e xếp khích thành khối bền chặt Câu 12 Biểu thức sau không đúng? A A = Z + N B E = P B Z = A - N D Z = E = N Câu 13 Phát biểu sau không đúng? A Nguyên tử cấu tạo từ hạt p, n, B Nguyên tử có cấu trúc đặc khít, gồm vỏ ngun tử hạt nhân nguyên tử C Hạt nhân nguyên tử cấu tạo hạt proton hạt neutron D Vỏ nguyên tử cấu tạo từ hạt electron Câu 14 Số electron có nguyên tử chlorine (Z = 17) A 35 B 18 C 17 D 16 Câu 15 Nguyên tử fluorine có proton, electron 10 neutron Số khối nguyên tử fluorine là: A B 10 C 19 D 28 Câu 16 Nguyên tử P có Z = 15, A = 31 nên nguyên tử P có A 15 hạt proton, 16 hạt electron, 31 hạt neutron B 15 hạt electron, 31 hạt neutron, 15 hạt proton C 15 hạt proton, 15 hạt electron, 16 hạt neutron D Khối lượng nguyên tử 46 amu Câu 17 Một nguyên tử có electron lớp vỏ, hạt nhân có 10 neutron Số hiệu nguyên tử A B 18 C 19 D 28 Câu 18 Một nguyên tử nguyên tố có tổng số hạt 28 Vậy nguyên tử có số neutron A 10 B C D Câu 19 Nguyên tử X có số khối nhỏ 36 có tổng số hạt 52 Số hiệu nguyên tử X A 17 B 19 C 11 D 35 ... lớp theo thứ tự s, p, d, f Bi? ??u diễn cấu hình electron theo orbital • Viết cấu hình electron nguyên tử • Bi? ??u diễn AO vng, AO phân lớp viết liền, khác lớp tách Thứ tự orbital từ trái sang phải cấu... nguyên tử cho bi? ??t kí hiệu hóa học ngun tố (X), số hiệu nguyên tử (Z) số khối (A) Đồng vị ngun tử có số đơn vị điện tích hạt nhân (cùng số proton) có số neutron khác (có thể phát bi? ??u: “Các nguyên... nguyên tử đồng vị X Y Nguyên tử khối khối lượng tương đối nguyên tử, cho bi? ??t khối lượng nguyên tử nặng gấp lần amu Orbital nguyên tử (AO) khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử mà