HƯỚNG DẪN CHẤM THANG ĐIỂM UBND HUYỆN KHOÁI CHÂU PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HƯỚNG DẪN CHẤM THANG ĐIỂM ĐỀ THI HSG HUYỆN KHOÁI CHÂU NĂM HỌC 2022 2023 Môn Hóa học 9 CÂU NỘI DUNG ĐIỂM CÂU I (10,0) 1 Từ Na2O[.]
HƯỚNG DẪN CHẤM - THANG ĐIỂM ĐỀ THI HSG HUYỆN KHỐI CHÂU NĂM HỌC 2022- 2023 Mơn: Hóa học UBND HUYỆN KHỐI CHÂU PHỊNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO CÂU NỘI DUNG ĐIỂM Từ Na2O, Fe2(SO4)3, H2O, H2SO4, MgO Dụng cụ, điều kiện cần thiết coi có đủ, viết phương trình phản ứng điều chế: a NaOH b Fe(OH)3 c Mg(OH)2 a Na2O + H2O 2NaOH b Fe2(SO4)3 + 6NaOH 3Fe(OH)3 + 2Na2SO4 c MgO + H2SO4 MgSO4 + H2O MgSO4 + 2NaOH Mg(OH)2 + Na2SO4 2,0 điểm Bằng phương pháp hóa học: a Tách CO khỏi hỗn hợp CO, SO2 b Tách bột Ag khỏi hỗn hợp bột kim loại Ag, Zn, Mg c Phân biệt dung dịch riêng biệt: Na2SO4, NaCl, Ba(OH)2, HCl dùng hóa chất CÂU I (10,0) a Sục hỗn hợp vào dung dịch Ca(OH)2 dư, SO2 bị giữ lại, thu khí CO tinh khiết SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O điểm b Ngâm hỗn hợp kim loại vào dung dịch HCl dư, Zn Mg tan hết, lọc lấy Ag Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 Mg + 2HCl MgCl2 + H2 điểm c Dùng quỳ tím: Quỳ tím hóa xanh Ba(OH)2, quỳ tím hóa đỏ HCl, quỳ tím khơng đổi màu NaCl Na2SO4 Dùng dung dịch Ba(OH)2 nhận biết Na2SO4, lại NaCl Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl điểm Nung nóng Cu khơng khí, sau thời gian chất rắn A Hoà tan chất rắn A H2SO4 đặc nóng (vừa đủ) dung dịch B khí D có mùi hắc Cho kim loại Na vào dung dịch B thu khí G kết tủa M Cho khí D tác dụng với dung dịch KOH thu dung dịch E, E vừa tác dụng với dung dịch BaCl2 vừa tác dụng với dung dịch NaOH Hãy viết phương trình hóa học phản ứng xảy thí nghiệm 2Cu + O2 t 2CuO (1) Do A tác dụng với H2SO4 đđ thu khí D: Chứng tỏ chất rắn A có Cu dư CuO Cudư + 2H2SO4 đđ t CuSO4 + SO2 + 2H2O (2) (D) CuO + H2SO4 đđ CuSO4 + H2O (3) (dd B) 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 (4) (G) CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4 (5) (M) Do dung dịch E vừa tác dụng với dung dịch BaCl2, tác dụng với dung dịch NaOH => Chứng tỏ dung dịch E có chứa muối KHSO3 K2SO3 SO2 + KOH KHSO3 (6) SO2 + 2KOH K2SO3 + H2O (7) 3,0 điểm 2KHSO3+ 2NaOH K2SO3+Na2SO3+2H2O K2SO3 + BaCl2 BaSO3 + 2KCl (8) (9) Tìm chất khác phản ứng với dung dịch H 2SO4 loãng tạo khí khác nhau, viết PTHH phản ứng xảy Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + SO2 + H2O Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + CO2 + H2O FeS + H2SO4 FeSO4 + H2S điểm Trong công thức RO3, R chiếm 40% khối lượng a Tìm cơng thức RO3 b Hòa tan hết 20 gam RO3 vào 200 gam dung dịch H2SO4 9,8%, sau phản ứng thu dung dịch X Tính C% chất tan dung dịch X a) Ta có: Tìm R S, cơng thức SO3 nSO3 = 0,25 mol SO3 + H2O H2SO4 0,25 0,25 mH2SO4 = 0,25 98 = 24,5 gam mH2SO4 tổng = 24,5 + 19,6 = 44,1 gam mdd sau = 220 gam C% = 44,1: 220.100% = 20,05% 1,0 điểm b) mol 2,0 điểm Hỗn hợp A gồm bột Al Fe Chia x gam A làm phần nhau: - Phần 1: Phản ứng với dung dịch NaOH dư, sau phản ứng 6,72 lit khí đktc - Để hịa tan hết phần cần 450 ml dung dịch HCl 2M a Viết phương trình phản ứng xảy tính x b Cho phần phản ứng vừa đủ với khí Cl2 nhiệt độ thích hợp thu hỗn hợp muối B Cho dung dịch KOH dư vào muối B, sau phản ứng lọc lấy kết tủa, nhiệt phân hoàn toàn y gam chất rắn Viết phương trình phản ứng xảy tính y Câu II (10 đ) P1: Ta có: 2NaOH + 2Al + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 0,2 0,3 mol P2: 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 0,2 0,6 0,3 mol Fe + 2HCl FeCl2 + H2 0,15 0,3 x = (0,2.27 + 0,15.56) = 41,4 gam Vậy x = 41,4 b 2Al + 3Cl2 2AlCl3 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 AlCl3 + 3KOH Al(OH)3 + 3KCl FeCl3 + 3KOH Fe(OH)3 + 3KCl Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O 1,5 điểm 1,5 điểm 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O y = 0,075 160 = 12 gam y = 12 Cho dịng khí CO qua ống sứ đựng 31,2 gam hỗn hợp CuO FeO nung nóng điều kiện khơng có khơng khí Sau thí nghiệm thu chất rắn A hỗn hợp khí B Dẫn khí B sục vào dung dịch Ba(OH)2 dư thấy tạo thành 29,55 gam kết tủa Tính khối lượng chất rắn A PTPƯ: CO + CuO t Cu + CO2 (1) CO + FeO t Fe + CO2 (2) CO2 + Ba(OH)2 (3) BaCO3 + H2O nBaCO3 = 29,55/197 = 0,15 mol * Do nBa (OH )2 nBaCO3 0,15mol => nCO2 = 0,15mol * Từ (1), (2)=> nO bị khử khỏi hỗn hợp oxit = n CO2 = 0,15 mol => mO = 2,4 g => mA = 31,2 - 2,4 = 28,8 g 1,0 điểm 1,0 điểm Lấy 166,5 gam dung dịch MSO4 41,56% 100 C đem hạ nhiệt độ dung dịch xuống 200C thấy có m1 gam MSO4.5H2O kết tinh cịn lại m2 gam dung dịch X Biết m1 - m2 = 6,5 gam độ tan MSO4 200C 20,9 Xác định cơng thức muối MSO4 Có m1 + m2 = 166,5 m1 = 86,5 m1 - m2 = 6,5 m2 = 80 20,9 100% 17,3% 20,9 100 17,3.80 mMSO4 80 g dd X = 13,84 100 166,5.41,56 mMSO4 dd đầu: 69, g 100 mMSO4 muối kết tinh: 69,2-13,84= 55,36 g C% dd X = 1,0 điểm khối lượng nước muối kết tinh: 31,14 g Số mol H2O muối kết tinh: 31,14 =1,73 mol 18 -> nMSO muối kết tinh = nH O =0,346 mol 55,36 160 => M = 64 => muối CuSO4 => M+ 96 = 0,346 -Hết - 1,0 điểm ... Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + CO2 + H2O FeS + H2SO4 FeSO4 + H2S điểm Trong công thức RO3, R chiếm 40% khối lượng a Tìm cơng thức RO3 b Hòa tan hết 20 gam RO3 vào 200 gam dung dịch H2SO4 9,8%, sau phản... rắn A hỗn hợp khí B Dẫn khí B sục vào dung dịch Ba(OH)2 dư thấy tạo thành 29,55 gam kết tủa Tính khối lượng chất rắn A PTPƯ: CO + CuO t Cu + CO2 (1) CO + FeO t Fe + CO2 (2) CO2 + Ba(OH)2... dịch H2SO4 9,8%, sau phản ứng thu dung dịch X Tính C% chất tan dung dịch X a) Ta có: Tìm R S, công thức SO3 nSO3 = 0,25 mol SO3 + H2O H2SO4 0,25 0,25 mH2SO4 = 0,25 98 = 24,5 gam mH2SO4 tổng = 24,5