Lý thuyết và bài tập vận dụng chuyên đề oxi hóa khử có đáp án I CÁCH XÁC ĐỊNH LOẠI PHẢN ỨNG HÓA HỌC A Phương pháp & Ví dụ Lý thuyết và Phương pháp giải Phân biệt các loại phản ứng hóa học Phản ứng hoá[.]
Lý thuyết tập vận dụng chuyên đề oxi hóa khử có đáp án I CÁCH XÁC ĐỊNH LOẠI PHẢN ỨNG HĨA HỌC A Phương pháp & Ví dụ Lý thuyết Phương pháp giải Phân biệt loại phản ứng hóa học: - Phản ứng hố hợp : Là phản ứng hóa học, hay nhiều chất hóa hợp với tạo thành chất Tгопg phản ứng hoá hợp, số oxi hoá ngun tố thay đổi khơng thay đổi - Phản ứng phân huỷ: Là phản ứng hóa học, chất bị phân hủy thành hay nhiều chất Trong phản ứng phân huỷ, số oxi hoá ngun tố thay đổi khơng thav đổi - Phản ứng thế: Là phản ứng hóa học, nguyên tử nguyên tố dạng đơn chất thay nguyên tử nguyên tố khác hợp chất Trong hố học vơ cơ, phản ứng có thay đổi số oxi hoá nguyên tố - Phản ứng trao đổi: Là phản ứng hóa học, hợp chất trao đổi nguyên tử hay nhóm nguyên tử với Trong phản ứng trao đổi, số oxi hoá nguyên tố khơng thay đổi - Phản ứng oxi hóa khử: là phản ứng hóa học, có chuyển electron chất phản ứng hay phản ứng oxi hóa khử phản ứng hóa học có thay đổi số oxi hóa số nguyên tố Ví dụ minh họa Ví dụ 1: Phản ứng sau phản ứng oxi hóa – khử? A Fe2 O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3 ) 3 + 3H2 O B H2 SO4 + Na2 O → Na2 SO4 + 2H2 O C Fe2 O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 D 2AgNO3 + BaCl2 → Ba(NO3 ) 2 + 2AgCl ↓ Hướng dẫn: Nhắc lại: Phản ứng oxi hóa khử phản ứng có thay đổi số oxi hóa Xét thay đổi số oxi hóa chất phản ứng ta thấy có đáp án C có thay đổi số oxi hóa Fe3+xuống Fe0; C+2lên C+4 ⇒ Chọn C Ví dụ 2: Phản ứng sau vừa phản ứng hóa hợp, vừa phản ứng oxi hóa – khử? A CaO + H2 O → Ca(OH) 2 B 2NO2 → N2 O4 C 2NO2 + 4Zn → N2 + 4ZnO D 4Fe(OH) 2 + O2 + 2H2 O → 4Fe(OH) 3 Hướng dẫn: Nx: Đáp án A B khơng có thay đổi số oxi hóa nên khơng phải phản ứng oxi hóa khử Cịn lại đáp án C D Phản ứng hóa hợp phản ứng từ nhiều chất tham gia tạo thành chất Do loại đáp án C ⇒ Chọn D Ví dụ 3: Phản ứng sau vừa phản ứng phân hủy, vừa phản ứng oxi hóa – khử? A NH4 NO2 → N2 + 2H2 O B CaCO3 → CaO + CO2 C 8NH3 + 3Cl2 → N2 + 6NH4 Cl D 2NH3 + 3CuO → N2 + 3Cu + 3H2 O Hướng dẫn: ⇒ Chọn A B Bài tập trắc nghiệm Câu 1. Loại phản ứng sau phản ứng oxi hóa – khử? A phản ứng hóa hợp B phản ứng phân hủy C phản ứng D phản ứng trao đổi Đáp án: D Câu 2. Phản ứng nhiệt phân muối thuộc phản ứng : A oxi hóa – khử B khơng oxi hóa – khử C oxi hóa – khử khơng D thuận nghịch Đáp án: C Câu 3. Phản ứng sau vừa phản ứng phân hủy, vừa phản ứng oxi hóa – khử? A NH4NO2 → N2 + 2H2O B CaCO3 → CaO + CO2 C 8NH3 + 3Cl2 → N2 + 6NH4Cl D 2NH3 + 3CuO → N2 + 3Cu + 3H2O Đáp án: A Câu 4. Phản ứng sau phản ứng thế? A CuO + HCl → CuCl2 + H2O B Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 C 3Zn + 8HNO3 → 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O D Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag Đáp án: B Câu 5. Phản ứng sau vừa phản ứng hóa hợp, vừa phản ứng oxi hóa – khử? A CaO + H2O → Ca(OH)2 B 2NO2 → N2O4 C 2NO2 + 4Zn → N2 + 4ZnO D 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 Đáp án: D Câu 6. Phản ứng sau vừa phản ứng phân hủy, vừa phản ứng oxi hóa – khử? A NH4NO2 → N2 + 2H2O B CaCO3 → CaO + CO2 C 8NH3 + 3Cl2 → N2 + 6NH4Cl D 2NH3 + 3CuO → N2 + 3Cu + 3H2O Đáp án: A Câu 7. Cho phản ứng sau : a FeO + H2SO4 đặc nóng b FeS + H2SO4 đặc nóng c Al2O3 + HNO3 d Cu + Fe2(SO4)3 e RCHO + H2 f Glucozơ + AgNO3 + NH3 + H2O g Etilen + Br2 h Glixerol + Cu(OH)2 Dãy gồm phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử ? A a, b, d, e, f, h B a, b, d, e, f, g C a, b, c, d, e, g D a, b, c, d, e, h Đáp án: B Câu 8. Cho chất : Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)3, Fe(NO3)2, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 lần lượt phản ứng với HNO3 đặc nóng Số lượng phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử : A B C D Đáp án: D Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe3O4, Fe(NO3)2, FeSO4, FeCO3 Fe + 6HNO3 → 3H2O + 3NO2 + Fe(NO3)3 FeO + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O Fe(OH)2 + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + 3H2O Fe3O4 + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO2 + 5H2O Fe(NO3)2 + 2HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O 3FeSO4 + 6HNO3 → Fe2(SO4)3 + Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O FeCO3 + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O Câu 9. Xét phản ứng sau : 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O (1) 2NO2 + 2KOH → KNO2 + KNO3 + H2O (2) Phản ứng (1), (2) thuộc loại phản ứng A oxi hóa – khử nội phân tử B oxi hóa – khử nhiệt phân C tự oxi hóa – khử D khơng oxi hóa – khử Đáp án: C Câu 10. Khi trộn dung dịch Fe(NO3)2 với dung dịch HCl, A khơng xảy phản ứng B xảy phản ứng C xảy phản ứng trao đổi D xảy phản ứng oxi hóa – khử Đáp án: D II CÁCH XÁC ĐỊNH VAI TRÒ CHẤT KHỬ-CHẤT OXI HĨA A Phương pháp & Ví dụ Lý thuyết Phương pháp giải - Trước hết xác định số oxi hóa Nếu phản ứng có chứa nhiều nguyên tố có số oxi hóa thay đổi phản ứng thuộc loại oxi hóa – khử - Chất oxi hóa chất nhận e (ứng với số oxi hóa giảm) - Chất khử chất nhường e ( ứng với số oxi hóa tăng) Cần nhớ: khử cho – O nhận Tên chất tên trình ngược Chất khử (cho e) - ứng với q trình oxi hóa Chất oxi hóa (nhận e) - ứng với q trình khử Ví dụ minh họa Ví dụ 1: Cho phản ứng: Ca + Cl2 → CaCl2 Kết luận sau đúng? A Mỗi nguyên tử Ca nhận 2e B Mỗi nguyên tử Cl nhận 2e C Mỗi phân tử Cl2 nhường 2e D Mỗi nguyên tử Ca nhường 2e Hướng dẫn: Ca → Ca2++2e Cl2 + 2.1e → 2Cl⇒ Chọn D Ví dụ 2: Trong phản ứng: CaCO3 → CaO + CO2 , nguyên tố cacbon A Chỉ bị oxi hóa B Chỉ bị khử C Vừa bị oxi hóa, vừa bị khử D Khơng bị oxi hóa, không bị khử Hướng dẫn: C+4 → C+4 ⇒ Chọn D Ví dụ 3: Trong phản ứng: Cu + 2H 2SO4(đặc, → CuSO4 + SO2 + 2H2 O, axit nóng) sunfuric A chất oxi hóa B vừa chất oxi hóa, vừa chất tạo môi trường C chất khử D vừa chất khử, vừa chất tạo môi trường Hướng dẫn: S+6 → S+4 ⇒ H2SO4 đóng vai trị chất oxi hóa Mặt khác SO42- đóng vai trị mơi trường để tao muối CuSO4 ⇒ Chọn B Ví dụ 4. Trong phản ứng đây, vai trò H2S : 2FeCl3 + H2S → 2FeCl2 + S + 2HCl A chất oxi hóa B chất khử C Axit D vừa axit vừa khử Hướng dẫn: Đáp án B Ví dụ 5. Cho phản ứng sau, phản ứng phản ứng oxi hóa – khử Hãy xác định chất khử, chất oxi hóa a) 2KMnO4 + 16HCl → 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O b) BaO + H2O → Ba(OH)2 c) CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O d) 2NaI + Cl2 → 2NaCl + I2 e) Br2 + 2KOH → KBr + KBrO + H2O Hướng dẫn: Phản ứng oxi hóa – khử a, d, e có thay đổi số oxi hóa nguyên tố B Bài tập trắc nghiệm Câu 1. Cho chất ion sau : Zn ; Cl 2 ; FeO ; Fe2O3 ; SO2 ; H2S ; Fe2+ ; Cu2+ ; Ag+ Số lượng chất ion vừa đóng vai trị chất khử, vừa đóng vai trị chất oxi hóa : A B C D Đáp án: D Các chất vừa đóng vai trị chất khử, vừa đóng vai trị chất oxi hóa là: Cl 2, FeO ; SO2 ; Fe2+ Câu 2. Cho phản ứng: 4HNO3 đặc nóng + Cu → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Trong phản ứng trên, HNO3 đóng vai trị : A chất oxi hóa B axit C mơi trường D chất oxi hóa mơi trường Đáp án: D Câu 3. Cho dãy chất ion : Cl2, F2, SO2, Na+, Ca2+, Fe2+, Al3+, Mn2+, S2-, Cl- Số chất ion dãy có tính oxi hố tính khử : A B C D Đáp án: B Các chất vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa là: Cl2, SO2, Fe2+, Mn2+ Các chất có tính oxi hóa: F2, Na+, Ca2+, Al3+ Các chất có tính khử: S2-, ClCâu 4. Trong phản ứng đây, H2SO4 đóng vai trị : Fe3O4 + H2SO4 đặc → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O A chất oxi hóa B chất khử C chất oxi hóa mơi trường D chất khử môi trường Đáp án: C Câu 5. Trong phản ứng đây, chất bị oxi hóa : 6KI + 2KMnO4 + 4H2O → 3I2 + 2MnO2 + 8KOH A KI B I2 C H2O D KMnO4 Đáp án: A Câu 6. Trong phản ứng đây, vai trò HBr ? KClO3 + 6HBr → 3Br2 + KCl + 3H2O A vừa chất oxi hóa, vừa môi trường B chất khử C vừa chất khử, vừa mơi trường D chất oxi hóa Đáp án: B Câu 7. Cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H 2SO4 lỗng NaNO3, vai trị NaNO3 trong phản ứng : A chất xúc tác B môi trường C chất oxi hoá D chất khử Đáp án: C Câu 8. Trong phản ứng đây, vai trò NO2 là ? 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O A bị oxi hoá B bị khử C khơng bị oxi hóa, khơng bị khử D vừa bị oxi hóa, vừa bị khử Đáp án: D III Cách xác định số oxi hóa nguyên tố hay, chi tiết A Phương pháp & Ví dụ Lý thuyết Phương pháp giải - Quy tắc : Số oxi hóa nguyên tố đơn chất Ví dụ : Số oxi hóa ngun tố Na, Fe, H, O, Cl đơn chất tương ứng Na, Fe, H2, O2, Cl2 đều - Quy tắc : Trong hầu hết hợp chất : Số oxi hóa H +1 (trừ hợp chất H với kim loại NaH, CaH 2, H có số oxi hóa –1) Số oxi hóa O –2 (trừ số trường hợp H 2O2, F2O, oxi có số oxi hóa : –1, +2) - Quy tắc : Trong phân tử, tổng đại số số oxi hóa nguyên tố Theo quy tắc này, ta tìm số oxi hóa ngun tố phân tử biết số oxi hóa ngun tố cịn lại - Quy tắc : Trong ion đơn nguyên tử, số oxi hóa ngun tử điện tích ion Trong ion đa nguyên tử, tổng đại số số oxi hóa ngun tử ion điện tích Ví dụ : Số oxi hóa Na, Zn, S Cl ion Na +, Zn2+, S2-, Cl- lần lượt : +1, +2, –2, –1 Tổng đại số số oxi hóa nguyên tố ion SO 42-, MnO4-, NH4+ lần lượt : –2, –1, +1 Chú ý: Để biểu diễn số oxi hóa viết dấu trước, số sau, cịn để biểu diễn điện tích ion viết số trước, dấu sau Nếu điện tích 1+ (hoặc 1–) viết đơn giản + (hoặc -) số oxi hóa phải viết đầy đủ dấu chữ (+1 –1) Trong hợp chất, kim loại kiềm, kiềm thổ, nhơm ln có số oxi hóa : +1, +2, +3 Ví dụ minh họa Ví dụ 1: Tìm số oxi hóa S phân tử H2SO4 ? Hướng dẫn: Gọi số oxi hóa S H2SO4 là x, ta có : 2.(+1) + 1.x + 4.(–2) = → x = +6 Vậy số oxi hóa S +6 Ví dụ : Tìm số oxi hóa Mn ion MnO4- ? Hướng dẫn: Gọi số oxi hóa Mn x, ta có : 1.x + 4.( –2) = –1 → x = +7 Vậy số oxi hóa Mn +7 Ví dụ 3. Xác định số oxi hóa ion sau: Na+, Cu2+, Fe2+, Fe3+, Al3+ Hướng dẫn: Ion Na+ Cu2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ Số oxi hóa +1 +2 +2 +3 +3 *Lưu ý: Trong ion đơn nguyên tử, số oxi hóa nguyên tử điện tích ion B Bài tập trắc nghiệm Câu 1. Cho hợp chất : NH , NO2, N2O, NO , N2 Thứ tự giảm dần số oxi hóa N : A N2 > NO > NO2 > N2O > NH B NO > N2O > NO2 > N2 > NH C NO > NO2 > N2O > N2 > NH D NO > NO2 > NH > N2 > N2O Đáp án: C Số oxi hóa N hợp chất NH , NO 2, N2O, NO , N2 lần lượt là: +3, +4, +1, +5, Câu 2. Số oxi hóa Cl hợp chất sau là: HCl, HClO, NaClO 3, HClO4 A -1, 0, +5, +7 B -1, +1, +5, +7 C +1, +3, +1 , +5 D +1, -1, +3, +5 Đáp án: B Câu 3. Xác định số oxi hóa crom hợp chất sau: Cr 2O3, K2CrO4, Cr2(SO4)3 , K2Cr2O7 A +3, +6, + 3; +6 B +1, +3, +1 , +5 C +3, +7, + 4; +6 D +3, +4, +2; +7 Đáp án: A Câu 4. Cho biết thứ tự giảm dần số oxi hóa ion sau: MnO 4-, SO42-, NH4+, ClO3- A MnO4-, SO42-, NH4+, ClO3B MnO4-, NH4+, ClO3- SO42- C NH4+, ClO3-, MnO4-, SO42- D NH4+, ClO3- , SO42-, MnO4- Đáp án: D Số oxi hóa MnO4-, SO42-, NH4+, ClO3- lần lượt là: +7, +6, +3, +5 Câu 5. Cho chất: H2S, S, H2SO3, H2SO4, SO2, SO3 Xác định số oxi hóa S chất A -2, 0, +4, +6, +4, +6 B -2, 0, +4, +6, +2, +3 C -2, 0, +3, +4, +4, +6 D +2, 1, +4, +6, +4, -3 Đáp án: A Áp dụng quy tắc xác định số oxi hóa: IV PHƯƠNG PHÁP CÂN BẰNG PHẢN ỨNG OXI HĨA KHỬ A Phương pháp & Ví dụ Lý thuyết Phương pháp giải Theo trình tự bước với nguyên tắc: Tổng electron nhường = tổng electron nhận Bước Xác định thay đổi số oxi hóa Bước Lập thăng electron Bước Đặt hệ số tìm vào phản ứng tính hệ số cịn lại Lưu ý: - Ngồi phương pháp thăng electron, cịn cân phản ứng oxi hóa – khử theo phương pháp tăng – giảm số oxi hóa với nguyên tắc: tổng số oxi hóa tăng = tổng số oxi hóa giảm - Phản ứng oxi hóa – khử cịn cân theo phương pháp thăng ion – electron: lúc đảm bảo nguyên tắc thăng electron nguyên tố phải viết dạng ion đúng, NO3-, SO42-, MnO4-, Cr2072-, - Nếu phản ứng oxi hóa – khử có nhiều nguyên tố có số oxi hóa tăng (hoặc giảm) mà: + Chúng thuộc chất phải đảm bảo tỉ lệ số nguyên tử nguyên tố phân tử + Chúng thuộc chất khác phải đảm bảo tỉ lệ số mol chất theo đề cho * Với hợp chất hữu cơ: - Nếu hợp chất hữu trước sau phản ứng có nhóm nguyên tử thay đổi số nhóm khơng đổi nên xác định số oxi hóa C nhóm cân - Nếu hợp chất hữu thay đổi toàn phân tử, nên cân theo số oxi hóa trung bình C Ví dụ minh họa Ví dụ 1. Cân phản ứng: FeS + HNO3 → Fe(NO3)3 + N2O + H2SO4 + H2O Hướng dẫn: Bước Xác định thay đổi số oxi hóa: Fe+2 → Fe+3 S-2 → S+6 N+5 → N+1 Bước Lập thăng electron: Fe+2 → Fe+3 + 1e S-2 → S+6 + 8e FeS → Fe+3 + S+6 + 9e 2N+5 + 8e → 2N+1 → Có 8FeS 9N2O Bước Đặt hệ số tìm vào phản ứng tính hệ số cịn lại: 8FeS + 42HNO3 → 8Fe(NO3)3 + 9N2O + 8H2SO4 + 13H2O Ví dụ 2. Cân phản ứng dung dịch bazơ: NaCrO2 + Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr Hướng dẫn: CrO2- + 4OH- → CrO42- + 2H2O + 3e Br2 + 2e → 2BrPhương trình ion: 2CrO2- + 8OH- + 3Br2 → 2CrO42- + 6Br- + 4H2O Phương trình phản ứng phân tử: 2NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH → 2Na2CrO4 + 6NaBr + 4H2O Ví dụ 3. Cân phản ứng dung dịch có H2O tham gia: KMnO4 + K2SO3 + H2O → MnO2 + K2SO4 Hướng dẫn: MnO4- + 3e + 2H2O → MnO2 + 4OHSO32- + H2O → SO42- + 2H+ + 2e Phương trình ion: 2MnO4- + H2O + 3SO32- → 2MnO2 + 2OH- + 3SO42Phương trình phản ứng phân tử: 2KMnO4 + 3K2SO3 + H2O → 2MnO2 + 3K2SO4 + 2KOH Ví dụ 4. Cân phản ứng oxi hóa – khử sau: C6H12O6 + KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O Hướng dẫn: 5C6H12O6 + 24KMnO4 + 36H2SO4 → 12K2SO4 + 24MnSO4 + 30CO2 + 66H2O B Bài tập trắc nghiệm Câu 1. Cho phản ứng: Na2SO3 + KMnO4 + H2O → Na2SO4 + MnO2 + KOH Tỉ lệ hệ số chất khử chất oxi hóa sau cân là: A 4:3 B 3:2 C 3:4 D 2:3 Đáp án: B ⇒ 3Na2SO3 + 2KMnO4 → 3Na2SO4 + 2MnO2 Kiểm tra hai vế: thêm 2KOH vào vế phải, thêm H2O vào vế trái ⇒ 3Na2SO3 + 2KMnO4 + H2O → 3Na2SO4 + 2MnO2 + 2KOH Câu 2. Cho phản ứng: FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)2 + H2O Hệ số cân FeSO4 và K2Cr2O7 lần lượt là: A ; B 5; C 6; D 8; Đáp án: Hay 6FeSO4 + K2Cr2O7 → 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 Kiểm tra hai vế: thêm K2SO4 vào phải; thêm 7H2SO4 vào vế trái → thêm 7H2O vào vế phải ⇒ 6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)2 + 7H2O Hay Cu + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 Kiểm tra hai vế: thêm 2HNO3 vào vế trái thành 4HNO3, thêm 2H2O vào vế phải ⇒ Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Câu 3. Cân phản ứng sau: Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O Đáp án: Hay 3Fe3O4 + HNO3 → 9Fe(NO3)3 + NO Kiểm tra hai vế: thêm 28 vào HNO3 ở vế trái, thêm 14H2O vế phải ⇒ 3Fe3O4 + 28HNO3 → 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O Câu 4. Cân phản ứng: As2S3 + HNO3 + H2O → H3AsO4 + NO + H2SO4 Đáp án: Hay 3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O → 6H3AsO4 + 28NO + 9H2SO4 Câu 5. Tính tổng hệ số cân phản ứng sau: A 15 B 14 C 18 D 21 Đáp án: A Phương trình: Cr2O3 + 3KNO3 + 4KOH → 2K2CrO4 +2H2O + 3KNO2 ⇒ Tổng hệ số cân 15 Câu 6. Cân phản ứng oxi hóa – khử sau: CH3CH2OH + K2Cr2O7 + H2SO4 → CH3COOH + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O Đáp án: 3CH3CH2OH + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4 →3CH3COOH + 2Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 11H2O Câu 7. Xác định hệ số cân KMnO4 trong phản ứng sau: SO2 + KMnO4 + H2O → K2SO4 + A B C D 10 Đáp án: A Câu 8. Cân phản ứng oxi hóa – khử sau phương pháp thăng e: a) Fe2O3 + Al → Al2O3 + FenOm b) FenOm + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O Đáp án: ... 2SO4 loãng NaNO3, vai trò NaNO3 trong phản ứng : A chất xúc tác B mơi trường C chất oxi hố D chất khử Đáp án: C Câu 8. Trong phản ứng đây, vai trị NO2 là ? 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 +... H có số oxi hóa –1) Số oxi hóa O –2 (trừ số trường hợp H 2O2, F2O, oxi có số oxi hóa : –1, +2) - Quy tắc : Trong phân tử, tổng đại số số oxi hóa nguyên tố Theo quy tắc này, ta tìm số oxi hóa... 2.1e → 2Cl⇒ Chọn D Ví dụ 2: Trong phản ứng: CaCO3 → CaO + CO2 , nguyên tố cacbon A Chỉ bị oxi hóa B Chỉ bị khử C Vừa bị oxi hóa, vừa bị khử D Khơng bị oxi hóa, khơng bị khử Hướng dẫn: C+4 → C+4