BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM PHẦN HALOGEN Câu 1 Trong các hợp chất, số oxi hoá phổ biến của các nguyên tố clo, brom, iot là A 1, 0, +2, +3, +5 C 1, 0, +1, +2, +7 B 1, +1 ,+3, +5, +7 D 1, 0, +1, +2, +3, +4, +5[.]
BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM PHẦN HALOGEN Câu 1: Trong hợp chất, số oxi hoá phổ biến nguyên tố clo, brom, iot là: A -1, 0, +2, +3, +5 C -1, 0, +1, +2, +7 B.-1, +1 ,+3, +5, +7 D -1, 0, +1, +2, +3, +4, +5 Câu 2: Để tạo muối sắt (III) clorua, cần cho sắt tác dụng với: A axit HCl B dung dịch CuCl2 C khí HCl D khí Cl2 Câu 3: Để điều chế Cl2 phịng thí nghiệm, cần dùng hóa chất: A MnO2, dung dịch HCl lỗng C dung dịch H2SO4 loãng NaCl tinh thể B KMnO4, dung dịch HCl đậm đặc D dung dịch H2SO4 đậm đặc, tinh thể NaCl Câu 4: Axit HCl phản ứng với chất dãy sau đây: A Quỳ tím, Ca(OH)2, Zn, SO2, MnO2 C NO, AgNO3, CuO, Zn, quỳ tím B Cu, CuO, KOH, Br2, AgNO3 D AgNO3, Fe3O4, Ca(OH)2, Fe, quỳ tím Câu 5: Có dung dịch NaCl lẫn tạp chất NaI, NaBr Có thể dùng chất sau để làm muối ăn: A khí oxi B khí flo C khí HCl D khí clo Câu 6: Có nhận xét sau 1/ Tính oxi hóa tăng dần từ: F2, Cl2, Br2, I2 độ âm điện nguyên tố tăng dần 2/ Trong dãy axit HF, HCl, HBr, HI: Từ trái sang phải, có tính axit tăng dần bán kính nguyên tử nguyên tố tăng dần 3/ Trong phản ứng hóa học F2 ln ln thể tính oxi hóa 4/ Tính khử tăng dần từ trái sang phải dãy hiđro halozenua sau đây: HF, HCl, HBr, HI 5/ Có thể điều chế HF, HCl, HI, HBr theo phương pháp sunfat (cho muối halozenua khan tác dụng với axit H2SO4 đặc, nóng) 6/ Khơng dập tắt đám cháy có mặt khí F2 nước 7/ Dùng lọ thuỷ tinh lọ nhựa đựng dung dịch axit HF 8/ Khi mở nút lọ đựng dung dịch HCl đặc khơng khí ẩm thấy có khói bốc lên miệng lọ HCl dễ bay hơi, hút ẩm tạo giọt dung dịch axit HCl 9/ Khí HCl khơ làm giấy quỳ tím hóa đỏ 10/ Sục lượng nhỏ khí Cl2 vào nước máy để diệt khuẩn Khả diệt khuẩn clo có tính oxihóa mạnh Những câu nhận xét không A 2; 3; 7; 8; B 1; 5; 7; 9; 10 C 2; 3; 6; 8; D 1; 4; 5; 6; 10 Câu 7: Có ba bình nhãn, bình đựng dung dịch NaCl, NaBr, NaI Dùng cặp thuốc thử sau để xác định dung dịch chứa bình: A dung dịch brom, dung dịch iot B dung dịch clo, hồ tinh bột C dung dịch brom, hồ tinh bột D dung dịch clo, dung dịch iot Câu 8: Để tạo muối sắt (II) clorua, cần cho sắt tác dụng với: A khí HCl B dung dịch HCl C khí Cl2 D dung dịch NaCl Câu 9: Để điều chế khí HCl , người ta làm sau: A Cho dung dịch BaCl2 tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng B Cho NaCl rắn tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng hay cho Cl2 tác dụng với H2 có chiếu sáng C Cho KCl tác dụng với dung dịch KMnO4 có mặt dung dịch H2SO4 đặc D A B, C Câu 10: Trong nước clo có chứa chất: A HCl, HClO B HCl, HClO, Cl2 C HCl, Cl2 D Cl2 Câu 11: Có ba lọ đựng ba khí riêng biệt clo, hiđro clorua oxi Có thể dùng chất để nhận ba khí là: A Giấy quỳ tím tẩm nước B Dung dịch Ca(OH)2 C Dung dịch BaCl2 D Dung dịch H2SO4 Câu 12: Nguyên tử nguyên tố X có 17 electron obitan p Nguyên tố X là: A F B Cl C Br D I Câu 13: Có nhận xét sau 1/ Khí HCl khơ hồ tan CaCO3 2/ Sục khí Cl2 vào dung dịch NaOH đun nóng thu nước Giaven 3/ Sục lượng nhỏ khí Cl2 vào nước máy để diệt khuẩn Khả diệt khuẩn nước máy có mặt HClO có tính oxihóa mạnh 4/ Dung dịch HCl đặc chất lỏng khơng màu, có mùi xốc, bốc khói khơng khí ẩm 5/ Tính phi kim clo flo, lớn oxi 6/ Trong tự nhiên tồn hai đồng vị bền clo 35Cl và37Cl 7/ Các muối bạc halozenua không tan nước, không tan dung dịch axit 8/ Trong phản ứng hố học Cl2 thể tính oxihóa 9/ Trong hợp chất flo có số oxihóa -1, cịn clo, brom, iot có số oxihóa -1, +1, +3, +5, +7 10/ Cloruavơi sử dụng nhiều nước Giaven cloruavơi rẻ tiền, dễ vận chuyển, dễ bảo quản, có hàm lượng hipoclorit cao Những nhận xét không A 1; 2; 5; 7; B 2; 4; 6; 9; 10 B 1; 3; 6; 8; 10 D 4; 5; 7; 8; Câu 14: Trong nhóm chất đây, nhóm chất tác dụng với CO2 khơng khí A KClO3, NaClO B KClO3, CaOCl2 C NaClO, CaOCl2 D KClO3, NaClO, CaOCl2 Câu 15: Khí CO2 có lẫn khí HCl, để loại bỏ khí HCl, người ta dẫn hỗn hợp khí qua hai bình đựng dung dịch sau A Na2CO3, NaCl B H2SO4 đặc, Na2CO3 C NaHCO3, H2SO4 đặc D NaOH, H2SO4 đặc Câu 16: Tổng số hạt (p, n, e) nguyên tử nguyên tố X 115, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 25 Số khối X có giá trị A 75 B 80 C 82 D 70 Câu 17: Từ đá vôi, NaCl, nước điều chế clorua vơi số phản ứng tối thiểu xảy A B C D Cho hỗn hợp khí sau: H2, Cl2 (1), Cl2, HBr (2), Cl2, O2 (3), Cl2, HF (4), Cl2, H2S (5) Dùng để lựa chọn phương án trả lời cho câu 18, 19, 20 Câu 18 : Hỗn hợp khí tồn điều kiện A 2; B 1; C 4; D 3; Câu 19 : Hỗn hợp khí tồn điều kiện định A B.3 C.2 D Câu 20: Hỗn hợp khí khơng tồn diều kiện A 2; B 3; C 1; D 2; Câu 21: Sục khí Cl2 vào dung dịch KOH đặc, nóng, dư thu dung dịch chứa A KCl, KClO, KOH B KCl, KClO4, KOH C KCl, KClO3, KOH D KCl, KClO3, KClO4, KOH Câu 22: Sục khí Cl2 vào dung dịch NaOH lỗng, dư nhiệt độ phòng thu dung dịch A NaClO, NaCl, NaOH B NaClO3, NaCl, NaOH.C NaClO4, NaClO3, NaCl, NaOH D NaCl, NaClO4, NaCl Câu 23: Khi cho chất MnO2, KMnO4, KClO3, K2Cr2O7 có số gam tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư chất cho lượng khí Cl2 nhiều A MnO2 B KMnO4 C KClO3 D K2Cr2O7 Câu 24: Đun nóng 22,12 gam KMnO4 thu 21,16 gam hỗn hợp chất rắn Cho hỗn hợp tác dụng hết với dung dịch HCl Thể tích khí Cl2 (đktc) số mol HCl phản ứng A 6,72 lít; 1mol B 6,496 lít; mol C 6,272 lít; 1,24 mol D.5,6 lít; 0,86 mol Câu 25: Dung dịch A có NaCl, NaBr, NaI Cơ cạn 20 ml dd A 1,732 gam muối khan Cho 20 ml đ A tác dụng với dung dịch Br2 dư, lắc kỹ, cô cạn 1,685 gam muối khan Sục từ từ khí Cl dư vào 20 ml dd A, cô cạn 1,4625 gam muối khan Nồng độ mol muối NaCl, NaBr, NaI dd A A 1,0; 0,2; 0,05 B 1,2; 0,05; 0,2 C 0,05; 1,0; 0,2 D.0,05; 1,15; 0,25 Bài 26: Hỗn hợp A gồm Mg Zn Chia 4,04 gam A thành hai phần Phần tác dụng với 200 ml dung dịch HCl Phản ứng xong, cô cạn thu 4,86 gam chất rắn khan Phần tác dụng với 400 ml dung dịch HCl có nồng độ thí nghiệm Sau phản ứng, cạn thu 5,57 gam chất rắn khan Nồng độ mol dd HCl, % khối lượng Mg A A 0,5M; 40% B 0,4M; 35,64% C 0,4M; 50% D 0,35M; 34,26% Câu 27: Hoà tan hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp Mg Al dung dịch HCl dư Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng thêm 7,0 gam so với ban đầu Số mol HCl tham gia phản ứng A 0,8 mol B 0,08 mol C 0,04 mol D 0,4 mol Câu 28: Đốt 37,90 gam hỗn hợp hai kim loại Zn Al bình đựng khí Cl thu 59,20 gam hỗn hợp rắn Cho hỗn hợp rắn tan hết vào dung dịch HCl dư thu khí H Dẫn tồn lượng khí H2 qua ống đựng 80,00 gam bột CuO dư nung nóng, khối lượng chất rắn ống 72,00 gam Thành phần % khối lượng Zn Al hỗn hợp A 85,75%; 14,25% B 16,34%; 83,66% C 82,52%; 17,48% D 18,65%; 81,355 Câu 29: Hoà tan hoàn toàn 5,59 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hoá trị I muối cacbonat kim loại hoá trị II dung dịch HCl thấy 1,232 lít khí CO (đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu khối lượng muối khan A 7,345 gam B 6,195 gam C 5,376 gam D 6,893 gam Câu 30: Cho m gam sắt vào bình kín chứa khí Cl 2, đốt nóng để phản ứng xảy hồn tồn, đem chất rắn thu hòa tan vào nước dư thấy khối lượng chất rắn không tan 1,00 gam Cô cạn dung dịch được19,05 gam chất rắn khan Vậy giá trị m thể tích Cl2 (ở đktc) phản ứng A 7,56 gam; 3,94 lít B 7,65 gam; 34,48 lít C 9,4 gam; 3,36 lít D 10,4 gam; 3,136 lít Bài 31: Cho 12,1g hỗn hợp hai kim loại A B có trị (II) khơng đổi tác dụng với dd HCl tạo 0,2 mol H2 Hai kim loại là: A Ba Cu B Mg Fe C Mg Zn D Fe Zn Bài 32: Cho hỗn hợp hai muối ACO3 BCO3 tan dd HCl vừa đủ tạo 0,2 mol khí a)Số mol HCl tiêu tốn hết : A 0,20 mol B 0,10 mol C.0,15 mol D 0,40 mol b) Số mol hỗn hợp hai muối p/ư là: A 0,20 mol B 0,25 mol C.0,15 mol D 0,40 mol Bài 33: Cho 1,53 g hỗn hợp Mg, Fe, Zn Vào dd HCl dư thấy 4,48ml khí (ở đktc) Cơ cạn hỗn hợp sau p/ư thu chất rắn có khối lượng là: A 2,95g B 3,90g C 2,24g D.1,85g Bài 34: Khi trộn lẫn 200 ml dd HCl 2M 300 ml dd HCl ta thu dd có nồng độ : A 3,0mol/l B 3,5mol/l C 5,0mol/l D kết khác Bài 35: Để hoà tan hỗn hợp Zn ZnO phảI dùng 100,8ml dd HCl 36,5% (D=1,19g/ml) thun 0,4mol khí Thành phần % khối lượng hỗn hợp Zn ZnO ban đầu là: A 61,6% 38,4% B 50,0% 50,0% C 45,0% 55,0% D 40,0% 60,0% Bài 36: Cho 10,00g dd HCl tác dụng với dd AgNO3 thu 14,35g kết tủa Nồng độ % dd HCl p/ư là: A.35,00% B 50,00% C 15,00% D 36,50% Bài 37: Cho 50,0g CaCO3 tác dụng vừa đủ với dd HCl 20,0% (D= 1,2g/ml) Khối lượng dd HCl dùng là: A 108,0g B 100,0g C 182,5g D 55,0g Bài 38: Khí clo oxi hố dd hiđro sumfua H2S cho lớp lưu huỳnh trắng hơI vàng hiđroclorua Để oxi hố lít H 2S cần thể tích khí clo A lít B 2lít C 0,5 lít D 0,25 lít ( Coi hiệu suât p/ư dạt 100%) Bài 39: Cần gam KMnO4 Và ml dd axit clohiđric 1M để điều chế đủ khí clo tác dụng với sắt tạo nên 32,5g FeCl3? A 19,86g; 958 ml B 18,96g; 960 ml C 18,86g; 720 ml D 18,68g; 880 ml Bài 30: Cho axit H2SO4 đặc tác dụng vừa đủ với 29,25g NaCl đun nóng Khí thu hồ tan vào 73g H 2O Nồng độ % dd thu là: A 25% B 20% C 22% D 23,5% Bài 41: Hồ tan 2,24 lít hiđroclo rua (đktc) vào 46,35g nước thu dd HCl có nồng độ : A 7,3% B 73% C 67% D 6,7% Bài 42: Hai dd axit HCl có nồng độ 10% 3% Để thu dd HCl có nồng độ 5% phảI trộn chúng theo tỉ lệ khối lượng là: A.2 : B.2 : C.2 : D.3 : Bài 43: Khi trộn 200 ml dd HCl 2M với 300 ml dd HCl 4M thu dd có nồng độ là: A 3mol/l B 2,7mol/l C 3,2mol/l D 3,5mol/l Bài 44: Trộn lẫn 150 ml dd HCl 10% (d=1,047) với 250 ml dd HCl 2M dd sau có D=1,038g/ml Dd có nồng độ % nồng độ mol là: A 2,5mol/l; 12,5% B 2,325mol/l; 8,175% C 2,25mol/l; 9,215% D Kết khác Bài 45: Muốn hoà tan hoàn toàn 10g hỗn hợp Zn, ZnO người ta phảI dùng 100,8 ml dd HCl 36,5%(D=1,19g/ml) thu 8,96 lít khí (đktc) Thành phần % khối lượng Zn, ZnO hỗn hợp A 40,2%; 59,8% B 40,2%; 59,8% C 61,6%; 38,4% D 72,15%; 27,85% Bài 46: Khi cho 10,5g NaI vào 50ml dd nước Br2 0,5M, khối lượng NaBr thu là: A 3,45g B 4,67g C 5,15g D 8,75g Bài 47: Cho 2,06g muối natri halogenua (A) tác dụng với dd AgNO đủ thu kết tủa (B) Kết tủa sau p/ư phân huỷ hoàn toàn cho 2,16g bạc Muối A là: A NaCl B NaBr C NaI D NaF Bài 48: Để điều chế 1kg dd axits clohiđric có nồng độ 38%( hiệu suất p/ư 80%), khối lượng CaF2 cần dùng là: A 1,1505kg B 1,1775kg C 1,25kg D 1,258kg Bài 49: Hoà tan 4,25g muối halogen kim loại kiềm vào nước 200ml dd A Lấy 10ml dd A cho p/ư với lượng dư dd AgNO3 thu 0, 7175g kết tủa Công thức muối dùng nồng độ mol dd A là: A NaBr; 0,5M B NaCl; 0,25M C KCl; 0,25M D LiCl; 0,5M Bài 50: Hoà tan hoàn tồn 13g kim loại hố trị hai dd HCl Cô cạn dd sau p/ư 27,2g muối khan Kim loại dùng : A Fe B Zn C Mg D Ba Bài 51: Hoà tan hoàn toàn lượng kim loại hoá trị hai dd HCl 14,6% vừa đủ thu dd muối có nồng độ 18,19% Kim loại dùng : A Fe B Zn C Mg D Ba Bài 52: Cho 6,2 gam oxit kim loại hoá trị tác dụng với nước dư dd A có tính kiềm Chia A thành hai phần Phần tác dụng với 95ml dd HCl 1M thấy dd sau p/ư làm xanh quỳ tím Phần hai tác dụng với 55ml dd HCl 2M thấy dd sau p/ư làm đỏ quỳ tím Cơng thức oxit kim loại dùng là: A Li2O B Na2O C K2O D.Rb2O Bài 53: Hoà tan 3,96g hỗn hợp Mg kim loại R (có khối lượng lớn Mg) hoá trị III VàO 300 ml dd HCl 2M Để trung hoà hết axit dư cần 180ml dd NaOH 1M Kim loại R thàn phần % khối lượng hỗn hợp : A Al; 78,7% B Al; 81,82% C Cr; 80,25% D Cr;79,76% Bài 54: Clo hố hồn tồn 1,96g kim loại A 5,6875g muối clorua tương ứng Để hoà tan vừa đủ 4,6g hỗn hợp kim loại A oxit nò cần dùng 80ml dd HCl 2M, cho luồng H dư đI qua 4,6g hỗn hợp sau p/ư thu 3,64g chất rắn X Công thức oxit kim loại A : A ZnO B Fe2O3 C FeO D Fe3O4 ... +5, +7 10/ Cloruavôi sử dụng nhiều nước Giaven cloruavơi rẻ tiền, dễ vận chuyển, dễ bảo quản, có hàm lượng hipoclorit cao Những nhận xét không A 1; 2; 5; 7; B 2; 4; 6; 9; 10 B 1; 3; 6; 8; 10 D... ZnO phảI dùng 100 ,8ml dd HCl 36,5% (D=1,19g/ml) thun 0,4mol khí Thành phần % khối lượng hỗn hợp Zn ZnO ban đầu là: A 61,6% 38,4% B 50,0% 50,0% C 45,0% 55,0% D 40,0% 60,0% Bài 36: Cho 10, 00g dd HCl... Cho 50,0g CaCO3 tác dụng vừa đủ với dd HCl 20,0% (D= 1,2g/ml) Khối lượng dd HCl dùng là: A 108 ,0g B 100 ,0g C 182,5g D 55,0g Bài 38: Khí clo oxi hoá dd hiđro sumfua H2S cho lớp lưu huỳnh trắng