GIỚI THIỆU một số BÀI VIẾT HAY về HÓA HỌC CỦA THẦY VẠN LONG

GIỚI THIỆU một số BÀI VIẾT HAY về HÓA HỌC CỦA THẦY VẠN LONG

T T h h S S . . L L Ư Ư U U HUỲ HUỲ N N H H VẠ VẠ N N L L O O N N G G ( ( 0 0 9 9 8 8 6 6 . . 6 6 1 1 6 6 . . 2 2 2 2 5 5 ) ) ( ( Giả Giả n n g g v v i i ê ê n n T T r r ườ ườ n n g g ð ð H H Thủ Thủ D D ầ ầ u u M M ộ ộ t t ) )        GIỚI THIỆU MỘT SỐ BÀI VIẾT LTĐH CỦA THẦY VẠN LONG ĐĂNG TRÊN BÁO HÓA HỌC & ỨNG DỤNG (HỘI HÓA HỌC VIỆT NAM) “Phương pháp là Thầy của các Thầy” Tally Rand LƯU HÀNH NỘI BỘ 1 2 /12 /2012 Các chuyên ñề trắc nghiệm LTðH ñăng trên Báo Hóa học & Ứng dụng (Hội Hóa học Việt Nam) ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một) 23 Lớp bồi dưỡng kiến thức 10, 11, 12 và luyện thi tốt nghiệp THPT, Cao ñẳng – ðại học môn HÓA HỌC ðể tìm hiểu và ñăng kí học, hãy gọi ñiện tới số 0986.616.225 (gặp Thầy Vạn Long) Ghi danh hàng tuần và học gần Trường THPT Tân Phước Khánh vào lúc 17 h 30-19 h các ngày trong tuần (CN nguyên ngày) GIỚI THIỆU MỘT SỐ BÀI VIẾT CÁC CHUYÊN ðỀ TRẮC NGHIỆM LTðH CỦA THẦY LƯU HUỲNH VẠN LONG ðà ðĂNG TRÊN BÁO HÓA HỌC & ỨNG DỤNG (HỘI HÓA HỌC VIỆT NAM) Các chuyên ñề trắc nghiệm LTðH ñăng trên Báo Hóa học & Ứng dụng (Hội Hóa học Việt Nam) ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một) 24 Lớp bồi dưỡng kiến thức 10, 11, 12 và luyện thi tốt nghiệp THPT, Cao ñẳng – ðại học môn HÓA HỌC ðể tìm hiểu và ñăng kí học, hãy gọi ñiện tới số 0986.616.225 (gặp Thầy Vạn Long) Ghi danh hàng tuần và học gần Trường THPT Tân Phước Khánh vào lúc 17 h 30-19 h các ngày trong tuần (CN nguyên ngày) PHƯƠNG PHÁP TÍNH NHANH HIỆU SUẤT CỦA PHẢN ỨNG CRACKINH Thạc sỹ LƯU HUỲNH VẠN LONG Trường ðH Thủ Dầu Một -Bình Dương I- CƠ SỞ LÝ THUYẾT Bài toán tính hiệu suất của phản ứng crackinh ankan là một dạng bài tập khó ñối với học sinh. Học sinh thường rất lúng túng khi gặp bài toán này và thường giải rất dài dòng không cần thiết. Vậy ñể làm tốt vấn ñề này, chúng ta cần phải tìm hiểu rõ bản chất của phản ứng crackinh ankan và ñề ra phương pháp giải nhanh phù hợp với hình thức thi trắc nghiệm hiện nay: Dưới tác dụng của nhiệt ñộ cao và xúc tác thích hợp thì ankan có thể xảy ra nhiều loại phản ứng crackinh sau: Ankan o t C → Ankan + anken [1] VD: C n H 2n+2 o t C → C m H 2m+2 + C n-m H 2(n-m) Ankan o t C → Anken + H 2 [2] VD: C n H 2n+2 o t C → C n H 2n + H 2 Ankan o t C → Ankin + 2H 2 [3] VD: C n H 2n+2 o t C → C n H 2n-2 + 2H 2 ðặc biệt: 2CH 4 o 1500 C lln → C 2 H 2 + 3H 2 [4] Giả sử ta có sơ ñồ sau: Hỗn hợp ankan X o t C → Hỗn hợp khí Y Ta thấy trong các phản ứng crackinh trên thì số mol khí sau phản ứng luôn tăng nên: n X < n Y Mặt khác theo ðLBTKL : m X = m Y nên suy ra M M X Y > Từ ñó: d X/Y = X X X Y Y Y X Y X Y m n m n n M . m n m n M n X Y = = = = (do ñó: d X/Y > 1) Viết gọn lại: d X/Y = Y X n M n M X Y = = [5] Dựa vào biểu thức ta tính ñược n Y , từ ñó tính Hiệu suất phản ứng. Nhận xét : * Dựa vào hệ số phản ứng của các phản ứng [1], [2], [4] ta rút ra kết quả quan trọng: “Thể tích (hay số mol) khí tăng sau phản ứng bằng thể tích( hay số mol) ankan tham gia phản ứng crackinh” [6] Các chuyên ñề trắc nghiệm LTðH ñăng trên Báo Hóa học & Ứng dụng (Hội Hóa học Việt Nam) ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một) 25 Lớp bồi dưỡng kiến thức 10, 11, 12 và luyện thi tốt nghiệp THPT, Cao ñẳng – ðại học môn HÓA HỌC ðể tìm hiểu và ñăng kí học, hãy gọi ñiện tới số 0986.616.225 (gặp Thầy Vạn Long) Ghi danh hàng tuần và học gần Trường THPT Tân Phước Khánh vào lúc 17 h 30-19 h các ngày trong tuần (CN nguyên ngày) ** Trong tính toán ta thường dùng phương pháp tự chọn lượng chất xem như hỗn hợp ban ñầu là 1 mol. *** Từ các kết quả trên ta có thể áp dụng làm một số dạng Bài tập liên quan ñến phản ứng crackinh. II- BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài 1: Nhiệt phân CH 4 thu ñược hỗn hợp X gồm C 2 H 2 , CH 4 và H 2 . Tỷ khối hơi so với H 2 bằng 5. Hiệu suất quá trình nhiệt phân là: A. 50% B. 60% C. 70% D. 80% Hướng dẫn giải Giả sử ban ñầu có 1 mol CH 4 2CH 4 → C 2 H 2 + 3H 2 Trước pư: 1mol Pư: x(mol) 0,5x 1,5x Sau pư: 1 – x 0,5x 1,5x mol ∑ = 1 + x Dựa vào [5] ta có: X X n 16 n = 1,6 (mol) = 1 + x x = 0,6 2*5 1 = ⇒ ⇒ Hiệu suất = 0,6 *100% 60% 1 = . Chọn B * Ta có thể giải nhanh bài toán này dựa vào nhận xét [6]: m X = 16 g → n X = 16 1,6( ) 5*2 mol = → H = 1,6 1 *100% 60% 1 − = Bài 2: Nhiệt phân 8,8 gam C 3 H 8 , giả sử xảy ra hai phản ứng sau: C 3 H 8 o t C → CH 4 + C 2 H 4 C 3 H 8 o t C → C 3 H 6 + H 2 Ta thu ñược hỗn hợp X, biết M X = 23,16. Hiệu suất của phản ứng nhiệt phân trên là: A. 60% B. 70% C. 80% D. 90% Hướng dẫn giải Dựa vào [5] → Y Y n 44 n 0,38( ) 23,16 0,2 mol = ⇒ = Dựa vào [6] → H = 0,38 0,2 *100% 90% 0,2 − = Chọn D Bài 3: Crackinh C 4 H 10 ñược hỗn hợp chỉ gồm 5 hiñrocacbon có M =36,25vC. Hiệu suất phản ứng crackinh là : A.60% B.20% C.40% D.80% Hướng dẫn giải Xét 1 mol C 4 H 10 Các chuyên ñề trắc nghiệm LTðH ñăng trên Báo Hóa học & Ứng dụng (Hội Hóa học Việt Nam) ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một) 26 Lớp bồi dưỡng kiến thức 10, 11, 12 và luyện thi tốt nghiệp THPT, Cao ñẳng – ðại học môn HÓA HỌC ðể tìm hiểu và ñăng kí học, hãy gọi ñiện tới số 0986.616.225 (gặp Thầy Vạn Long) Ghi danh hàng tuần và học gần Trường THPT Tân Phước Khánh vào lúc 17 h 30-19 h các ngày trong tuần (CN nguyên ngày) Dựa vào [5] → Y Y n 58 n 1,6( ) 36,25 1 mol = ⇒ = Dựa vào [6] → H = 1,6 1 *100% 60% 1 − = Chọn A Bài 4: Crackinh V lit C 4 H 10 thu ñược 35 lit hỗn hợp A gồm H 2 , CH 4 , C 2 H 4 , C 3 H 6 , C 4 H 8 và một phần C 4 H 10 chưa bị crackinh. Cho hỗn hợp A ñi qua từ từ qua bình ñựng brom dư thấy thể tích còn lại 20 lit. Tính hiệu suất của phản ứng crackinh: A. 25% B. 60% C. 75% D. 85% Hướng dẫn giải ðặt x, y, z, t lần lượt là thể tích C 3 H 6 , C 2 H 4 , C 4 H 8 , C 4 H 10 dư: C 4 H 10 o t C → CH 4 + C 3 H 6 x x x C 4 H 10 o t C → C 2 H 6 + C 2 H 4 y y y C 4 H 10 o t C → C 4 H 8 + H 2 z z z Khi dẫn hỗn hợp ñi qua dung dịch brom thì anken bị giữ lại còn H 2 , CH 4 , C 2 H 6 và C 4 H 10 dư thoát ra: Ta có: x + y + z = 35 – 20 = 15 (1) Mặt khác: V (C4H10 ban ñầu) = V (C4H10 pư) + V C4H10 còn lại = x + y + z + t = 20 (2) Từ (1) và (2) → t = 5 H = 15 *100% 75% 20 = Chọn C Bài 5: Crackinh 560 lit C 4 H 10 thu ñược 1036 lit hỗn hợp khí X khác nhau. Biết các thể tích khí ñều ño ở ñktc. Hiệu suất phản ứng crackinh là: A. 75% B. 80% C. 85% D. 90% Hướng dẫn giải Theo [6] → H = 1036 560 *100% 85% 560 − = Chọn C Bài 6: Hỗn hợp khí A gồm etan và propan có tỷ khối so với H 2 là 20,25 ñược nung trong bình với chất xúc tác ñể thực hiện phản ứng ñề hiñro hóa. Sau một thời gian thu ñược hỗn hợp khí B có tỷ khối so với H 2 là 16,2 gồm các ankan, anken và hiñro. Tính hiệu suất phản ứng ñề hiñro hóa biết rằng tốc ñộ phản ứng của etan và propan là như nhau ? A. 30% B. 250% C. 50% D. 40% Hướng dẫn giải M 20,25.2 40,5 ; M 16,2.2 32,4 A B = = = = Xét số mol hỗn hợp A là 1 mol: Các chuyên ñề trắc nghiệm LTðH ñăng trên Báo Hóa học & Ứng dụng (Hội Hóa học Việt Nam) ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một) 27 Lớp bồi dưỡng kiến thức 10, 11, 12 và luyện thi tốt nghiệp THPT, Cao ñẳng – ðại học môn HÓA HỌC ðể tìm hiểu và ñăng kí học, hãy gọi ñiện tới số 0986.616.225 (gặp Thầy Vạn Long) Ghi danh hàng tuần và học gần Trường THPT Tân Phước Khánh vào lúc 17 h 30-19 h các ngày trong tuần (CN nguyên ngày) Dựa vào [5] → B B n 40,5 n 1,25( ) 32,4 1 mol = ⇒ = Dựa vào [6] → H = 1,25 1 *100% 25% 1 − = Chọn B Bài 7: Thực hiện phản ứng crackinh 11,2 lit hơi isopentan (ñktc) thu ñược hỗn hợp A chỉ gồm các ankan và anken. Trong hỗn hợp A có chứa 7,2 gam một chất X mà khi ñốt cháy thì thu ñược 11,2 lit CO 2 (ñktc) và 10,8 gam H 2 O. Hiệu suất của phản ứng crackinh là: A. 80% B. 85% C. 90% D. 95% Hướng dẫn giải 5 12 C H n ban ñầu = 11,2 0,5( ) 22,4 mol = ðốt cháy X → ñược 2 2 H O CO 10,8 11,2 n = 0,6( ) > n = 0,5( ) 18 22,4 mol mol = = → X là ankan Do ñó: n X = 0,6 – 0,5 = 0,1 (mol) → M X = 7,2 72 0,1 = = 14n + 2 → n = 5 (C 5 H 12 ) H = 5 12 5 12 C H pö C H ban ñaàu n 0,5 0,1 *100% *100% 80% n 0,5 − = = Chọn A PHƯƠNG PHÁP TÌM NHANH CTPT Fe X O Y Thạc sỹ LƯU HUỲNH VẠN LONG Trường ðH Thủ Dầu Một -Bình Dương I- CƠ SỞ LÝ THUYẾT ðể xác ñịnh nhanh CTPT của oxit Fe x O y trong các bài tập trắc nghiệm Hóa học ta có thể dựa vào nội dung ñịnh luật “thành phần không ñổi”: Với một hợp chất cho trước, dù ñược ñiều chế theo phương pháp nào thì tỷ lệ về số mol, tỷ lệ về khối lượng hay tỷ lệ về thể tích giữa các thành phần nguyên tố tạo nên hợp chất là những hằng số tối giản Xét hợp chất Fe x O y thì ta luôn có: Fe O m 56 m 16 x y = và Fe O n x y n = Khi ñó: - Nếu y x =1 → Fe x O y là: FeO Các chuyên ñề trắc nghiệm LTðH ñăng trên Báo Hóa học & Ứng dụng (Hội Hóa học Việt Nam) ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một) 28 Lớp bồi dưỡng kiến thức 10, 11, 12 và luyện thi tốt nghiệp THPT, Cao ñẳng – ðại học môn HÓA HỌC ðể tìm hiểu và ñăng kí học, hãy gọi ñiện tới số 0986.616.225 (gặp Thầy Vạn Long) Ghi danh hàng tuần và học gần Trường THPT Tân Phước Khánh vào lúc 17 h 30-19 h các ngày trong tuần (CN nguyên ngày) - Nếu y x = 3 2 → Fe x O y là: Fe 2 O 3 - N ế u y x = 4 3 → Fe x O y là: Fe 3 O 4 Một số lưu ý: - N ế u oxit s ắ t (Fe x O y ) tác d ụ ng v ớ i H 2 SO 4 ñặ c, HNO 3 không gi ả i phóng khí ñ ó là Fe 2 O 3 . - ðố i v ớ i FeO và Fe 3 O 4 có ñặ c ñ i ể m là 1 mol phân t ử thì nh ườ ng ñú ng 1 mol electron: +2 +3 Fe(FeO) Fe + 1e → +8 +3 3 3 4 3Fe(Fe O ) 3Fe + 1e → - Khi giả i bà i t ậ p dạ ng nà y, ta th ườ ng k ế t h ợ p cá c ph ươ ng phá p: bả o toà n electron, bả o toà n nguyên t ố , bả o toà n kh ố i l ượ ng và t ă ng giả m kh ố i l ượ ng,… - ð ôi khi ta có th ể gi ả i b ằ ng cách xét 3 kh ả n ă ng c ủ a Fe x O y là: FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 r ồ i d ự a và o d ữ ki ệ n củ a bà i tìm ñá p á n phù h ợ p. II- MỘT SỐ BÀI TẬP Câu 1: Kh ử hoà n toà n 16g b ộ t oxit s ắ t b ằ ng CO ở nhi ệ t ñộ cao, sau khi phả n ứ ng k ế t thú c, kh ố i l ượ ng ch ấ t r ắ n giả m 4,8g. Công th ứ c oxit s ắ t ñã dù ng là : A. FeO B. Fe 3 O 4 C. Fe 2 O 3 D. T ấ t cả ñề u sai Hướng dẫn Kh ố i l ượ ng giả m ñ i chí nh là kh ố i l ượ ng củ a oxi trong oxit Fe x O y . Ta có : m O(FexOy) = 4,8 (gam) → n O(FexOy) = 4,8 0,3( ) 16 mol = n Fe(FexOy) = 16 - 4,8 0,2( ) 56 mol = → 2 3 0,2 2 0,3 3 x Fe O y = = → . Chọn C Câu 2: Hò a tan hoà n toà n 6,4 gam m ộ t h ỗ n h ợ p Fe và Fe x O y và o dung dị ch HCl d ư thì thu ñượ c 2,24 lit H 2 ( ñ ktc). N ế u ñ un h ỗ n h ợ p trên kh ử b ằ ng H 2 d ư thì thu ñượ c 0,2 gam H 2 O. Công th ứ c oxit s ắ t là : A. Fe 2 O 3 B. FeO C. Fe 3 O 4 D. Fe x O y Hướng dẫn Chỉ có Fe tá c dụ ng v ớ i dung dị ch HCl m ớ i giả i phó ng khí nên: n Fe = n (H2) = 0,1 (mol) → m FexOy = 6,4 – 0,1.56 = 0,8 (g) Khi kh ử h ỗ n h ợ p b ằ ng H 2 thì : n O(FexOy) = n (H2O) = 0,2 1 ( ) 18 90 mol = → n Fe(FexOy) = 16*1 0,8 - 1 90 ( ) 56 90 mol = → 1 x FeO y = → . Chọn B Các chuyên ñề trắc nghiệm LTðH ñăng trên Báo Hóa học & Ứng dụng (Hội Hóa học Việt Nam) ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một) 29 Lớp bồi dưỡng kiến thức 10, 11, 12 và luyện thi tốt nghiệp THPT, Cao ñẳng – ðại học môn HÓA HỌC ðể tìm hiểu và ñăng kí học, hãy gọi ñiện tới số 0986.616.225 (gặp Thầy Vạn Long) Ghi danh hàng tuần và học gần Trường THPT Tân Phước Khánh vào lúc 17 h 30-19 h các ngày trong tuần (CN nguyên ngày) Câu 3: ðể hòa tan 4 gam Fe x O y cần 52,14 ml dd HCl 10%(D=1,05g/ml). Xác ñịnh công thức phân tử Fe x O y . A. Fe 2 O 3 B. FeO C. Fe 3 O 4 D. Fe 2 O 3 và FeO Hướng dẫn Ta có: + HCl H 52,14*1,05*0,1 n = n = 0,15( ) 36,5 mol = Phản ứng thực chất là: O 2- + 2H + → H 2 O 0,075 ← 0,15(mol) n Fe(FexOy) = 4 - 0,075*16 0,05( ) 56 mol = → 2 3 0,05 2 0,075 3 x Fe O y = = → Chọn A Câu 4: Hòa tan 10gam hỗn hợp gồm Fe và Fe x O y bằng HCl ñược 1,12 lít H 2 (ñktc). Cũng lượng hỗn hợp này nếu hòa tan hết bằng HNO 3 ñặc nóng ñược 5,6 lít NO 2 (ñktc). Tìm Fe x O y ? A. FeO B. Fe 3 O 4 C. Fe 2 O 3 D. Không xác ñịnh ñược Hướng dẫn Chỉ có Fe tác dụng với dung dịch HCl mới giải phóng khí nên: n Fe = n (H2) = 1,12 0,05 22,4 = (mol) → m FexOy = 10 – 0,05.56 = 7,2 (g) Khi cho hỗn hợp tác dụng với HNO 3 : +8 +3 3 3Fe 3Fe + 1e → 0 3+ Fe Fe + 3e → +5 +4 N + 1e N → 0,05 0,25 a Bảo toàn electron: 0,05.3 + a = 0,25 → a = 0,1 M (FexOy) = 7,2 72 0,1 FeO = → . Chọn A Câu 5: (TSC ð Kh ố i A – 2007) Cho 4,48 lít khí CO (ở ñktc) từ từ ñi qua ống sứ nung nóng ñựng 8 gam một oxit sắt ñến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Khí thu ñược sau phản ứng có tỉ khối so với hiñro bằng 20. Công thức của oxit sắt và phần trăm thể tích của khí CO 2 trong hỗn hợp khí sau phản ứng là: A. FeO;75% B. Fe 2 O 3 ;75% C. Fe 2 O 3 ;65% D. Fe 3 O 4 ;75% H ướ ng d ẫ n Khí sau phản ứng là hỗn hợp: 2 CO : x (mol) CO : 0,2 - x (mol)    Quy tắc ñường chéo: Các chuyên ñề trắc nghiệm LTðH ñăng trên Báo Hóa học & Ứng dụng (Hội Hóa học Việt Nam) ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một) 30 Lớp bồi dưỡng kiến thức 10, 11, 12 và luyện thi tốt nghiệp THPT, Cao ñẳng – ðại học môn HÓA HỌC ðể tìm hiểu và ñăng kí học, hãy gọi ñiện tới số 0986.616.225 (gặp Thầy Vạn Long) Ghi danh hàng tuần và học gần Trường THPT Tân Phước Khánh vào lúc 17 h 30-19 h các ngày trong tuần (CN nguyên ngày) 44 28 40 1 2 4 CO 2 CO x 0,2-x 2 CO CO n 0,2 12 3 0,05 n 4 x x x − ⇒ = = = → = → %V (CO2) = 0,15*100 75% 0,2 = n O(FexOy) = n (CO2) = 0,2 – 0,05 = 0,15 (mol) → nFe (FexOy) = 8 - 0,15*16 0,1( ) 56 mol = → 2 3 0,1 2 0,15 3 x Fe O y = = → Chọn B Câu 6: Cho 0,01 mol một hợp chất của sắt tác dụng hết với H 2 SO 4 ñặc nóng (dư) thoát ra 0,112 lit khí SO 2 (ñktc) (là sản phẩm khử duy nhất). Công thức của hợp chất sắt ñó là: A. FeS B.FeS 2 C. Fe 2 O 3 D. Fe 3 O 4 Hướng dẫn Ta có: +6 +4 S + 2e S 0,112 0,01 0,005( ) 22,4 mol → ← = Số mol hợp chất = số mol electron trao ñổi → 1 mol hợp chất chỉ nhường 1mol electron. Do ñó ta chọn Fe 3 O 4 → Chọn D Câu 7: Hòa tan hòan toàn một oxit Fe x O y bằng dung dịch H 2 SO 4 ñặc nóng(vừa ñủ) thu ñựợc 2,24 lít khí SO 2 (ñktc) và 120 gam muối. Xác ñịnh công thức oxit kim loại? A. FeO B. Fe 3 O 4 C. Fe 2 O 3 D. Không xác ñịnh ñược Hướng dẫn +6 +4 S + 2e S 2,24 0,2 0,1( ) 22,4 mol → ← = Nhận xét: số mol oxit Fe x O y là 0,2 (mol) → n Fe(FexOy) = 0,2.x Ta có: 2 4 3 Fe (SO ) 120 n = 0,3( ) ( ) 0,3*2 0,6( ) 400 mol n Fe mol = → = = Bảo toàn nguyên tố Fe: 0,2.x = 0,6 → x = 3 → Fe 3 O 4 → Chọn B Câu 8: Dùng CO dư ñể khử hoàn tòan m gam bột sắt oxit (Fe x O y ) dẫn tòan bộ lượng khí sinh ra ñi thật chậm qua 1 lít dung dịch Ba(OH) 2 0,1M thì vừa ñủ và thu ñược 9,85gam kết tủa. Mặt khác hòa tan tòan bộ m gam bột sắt oxit trên bằng dd HCl dư rồi cô cạn thì thu ñược 16,25gam muối khan. m có giá trị là bao nhiêu gam? Và công thức oxit (Fe x O y ). A. 8 gam; Fe 2 O 3 B. 15,1gam, FeO C. 8 gam; FeO D. 11,6gam; Fe 3 O 4 Hướng dẫn n Ba(OH)2 = 0,1 (mol) Các chuyên ñề trắc nghiệm LTðH ñăng trên Báo Hóa học & Ứng dụng (Hội Hóa học Việt Nam) ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một) 31 Lớp bồi dưỡng kiến thức 10, 11, 12 và luyện thi tốt nghiệp THPT, Cao ñẳng – ðại học môn HÓA HỌC ðể tìm hiểu và ñăng kí học, hãy gọi ñiện tới số 0986.616.225 (gặp Thầy Vạn Long) Ghi danh hàng tuần và học gần Trường THPT Tân Phước Khánh vào lúc 17 h 30-19 h các ngày trong tuần (CN nguyên ngày) n (BaCO3) = 9,85 0,05( ) 197 mol = Ta thấy: n (BaCO3) < n Ba(OH)2 → Có 2 pư xảy ra: CO 2 + Ba(OH) 2 → BaCO 3 0,1 ← 0,1(mol) 0,1 BaCO 3 + CO 2 + H 2 O → Ba(HCO 3 ) 2 0,05 → 0,05 Số mol CO 2 pư: 0,1 + 0,05 = 0,15 (mol) Hoặc ta nhẩm: n CO2 = 2n Ba(OH)2 – n BaCO3 = 2.0,1 – 0,05 = 0,15 (mol) → nO (FexOy) = n CO2 = 0,15 (mol) Khi oxit Fe x O y tác dụng với HCl tạo muối clorua: O 2- → 2Cl - 0,15 → 0,3(mol) → m Fe = 16,25 – 0,3.35,5 = 5,6 (g) → m = m Fe + m O = 5,6 + 0,15.16 = 8(g) → 2 3 0,1 2 0,15 3 x Fe O y = = → → Chọn A Bài 9: ðể khử hoàn toàn 6,4g một oxit kim loại cần 0,12mol khí H 2 . Mặt khác lấy lượng kim loại tạo thành cho tan hoàn toàn trong dung dịch H 2 SO 4 loãng thì thu ñược 0,08 mol H 2 . Công thức oxit kim loại là: A. CuO B. Al 2 O 3 C. Fe 3 O 4 D. Fe 2 O 3 Hướng dẫn 2 2 4 H / CO HCl/H SO 2 (1) (2) Oxit KL KL H → → Nhận xét: ðây là dạng BT quen thuộc trong các kỳ thi nên chúng ta cần chú ý: + Oxit KL bị khử bởi H 2 /CO phải là oxit của KL ñứng sau Al + KL tác dụng với dung dịch HCl/H 2 SO 4 → H 2 phải ñứng trước H trong dãy hoạt ñộng hóa học + Số mol H 2 (hoặc CO) (1) ≠ Số mol H 2 (2) → Oxit của KL ña hóa trị. Do ñó: Ta loại A và B → oxit là Fe x O y → 2 3 6,4 16*0,12 2 56 0,12 3 x Fe O y − = = → → Chọn D Bài 10: Khử hoàn toàn 4,06g một oxit kim loại bằng CO ở nhiệt ñộ cao thành kim loại. Dẫn toàn bộ khí sinh ra vào bình ñựng dung dịch Ca(OH) 2 dư thấy tạo 7g kết tủa. Nếu lấy lượng kim loại sinh ra hoà tan hết trong dung dịch HCl dư thì thu ñược 1,176lit H 2 (ñktc). Công thức oxit kim loại là: A. FeO B. Fe 3 O 4 C. Fe 2 O 3 D. ZnO Hướng dẫn Ta có: n CO2 = n CaCO3 = 7 0,07( ) 100 mol = ≠ n H2 = 1,176 0,0525( ) 22,4 mol = → Oxit Fe x O y n O(FexOy) = n CO2 = 0,07 [...]... 48 − 0, 045* 56 = 0, 06(mol ) 16 x 0, 045 3 = =  Fe3O4 → Ch n C → y 0, 06 4 ThS LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t) 32 L p b i dư ng ki n th c 10, 11, 12 và luy n thi t t nghi p THPT, Cao đ ng – ð i h c mơn HĨA H C ð tìm hi u và đăng kí h c, hãy g i đi n t i s 0986.616.225 (g p Th y V n Long) Ghi danh hàng tu n và h c g n Trư ng THPT Tân Phư c Khánh vào lúc 17h30-19h các ngày trong... chun đ tr c nghi m LTðH đăng trên Báo Hóa h c & ng d ng (H i Hóa h c Vi t Nam) PHƯƠNG PHÁP XÁC ð NH NHANH S N PH M TRONG CÁC PH N NG C A H P CH T PHOTPHO Th c s LƯU HUỲNH V N LONG Trư ng ðH Th D u M t -Bình Dương Bài tốn v axit H3PO4 hay P2O5 tác d ng v i dung d ch bazơ cũng như các ph n ng c a mu i photphat đ i v i h c sinh THPT còn khá ph c t p ða s h c sinh khơng n m rõ b n ch t ph n ng nên v n chưa... ng sau: I- Axit H3PO4 tác d ng v i dung d ch bazơ 1/ Trư ng h p dung d ch bazơ là NaOH hay KOH Ta có các ph n ng sau: H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O H3PO4 + 2NaOH → Na2HPO4 + 2H2O H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O ð xác đ nh mu i gì đư c t o ra thì đa ph n h c sinh d a vào phương pháp đ i s là l p t l Số mol bazơ mol T = hay ngư c l i r i l p b ng ghi nh 7 trư ng h p, sau đó so sánh v i t l mol Số mol axit... ch t c a ph n ng Do đó đ i v i bài tốn h n h p bazơ thì các em s r t lúng túng ThS LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t) 33 L p b i dư ng ki n th c 10, 11, 12 và luy n thi t t nghi p THPT, Cao đ ng – ð i h c mơn HĨA H C ð tìm hi u và đăng kí h c, hãy g i đi n t i s 0986.616.225 (g p Th y V n Long) Ghi danh hàng tu n và h c g n Trư ng THPT Tân Phư c Khánh vào lúc 17h30-19h các ngày trong... theo sơ đ ta th y c a mol axit s gi i phóng 3 l n H+ là a, 2a, 3a mol H+ Khi cho dung d ch bazơ vào thì b n ch t ph n ng là s trung hòa: H+ + OH- → H2O Do đó n u bi t s mol NaOH hay KOH ta bi t: n OH- = n NaOH Bi t s mol Ca(OH)2 hay Ba(OH)2 ta bi t: n OH- = 2n Ca(OH)2 Ta so sánh s mol c a OH- v i s mol H+ s bi t ph n ng t o ra mu i gì: - N u nOH- < a → t o mu i H2PO4- và H3PO4 dư - N u nOH- = a → t o... 0,24 mol H3PO4 tác d ng v i h n h p g m 0,009 mol NaOH và 0,006 mol Ca(OH)2 Gi i ThS LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t) 34 L p b i dư ng ki n th c 10, 11, 12 và luy n thi t t nghi p THPT, Cao đ ng – ð i h c mơn HĨA H C ð tìm hi u và đăng kí h c, hãy g i đi n t i s 0986.616.225 (g p Th y V n Long) Ghi danh hàng tu n và h c g n Trư ng THPT Tân Phư c Khánh vào lúc 17h30-19h các ngày trong... photphat là mu i c a axit trung bình có nhi u n c nên chúng khơng b n trong mơi ThS LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t) 35 L p b i dư ng ki n th c 10, 11, 12 và luy n thi t t nghi p THPT, Cao đ ng – ð i h c mơn HĨA H C ð tìm hi u và đăng kí h c, hãy g i đi n t i s 0986.616.225 (g p Th y V n Long) Ghi danh hàng tu n và h c g n Trư ng THPT Tân Phư c Khánh vào lúc 17h30-19h các ngày trong... NaOH và NaH2PO4 B NaH2PO4 và Na3PO4 C Na2HPO4 và Na3PO4 D Na3PO4 và H3PO4 Gi i ThS LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t) 36 L p b i dư ng ki n th c 10, 11, 12 và luy n thi t t nghi p THPT, Cao đ ng – ð i h c mơn HĨA H C ð tìm hi u và đăng kí h c, hãy g i đi n t i s 0986.616.225 (g p Th y V n Long) Ghi danh hàng tu n và h c g n Trư ng THPT Tân Phư c Khánh vào lúc 17h30-19h các ngày trong... ðáp án A Bài 2: Cho 3,55 g P2O5 vào 500 ml dung d ch có ch a 7,28g KOH Gi s th tích c a dung d ch thay đ i khơng đáng k Tính n ng đ mol/l c a các mu i trong dung d ch thu đư c? A 0,04M; 0,06M B 0,05M; 0,06M C 0,04M; 0,08M D 0,06M; 0,09M Hư ng d n gi i n P2O5 = 3,55 = 0,025(mol) 142 ThS LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t) 37 L p b i dư ng ki n th c 10, 11, 12 và luy n thi t t nghi... Hư ng d n gi i n H3PO4 = 0,05.1 = 0,05(mol) → Phương trình t o mu i trung hòa: ThS LƯU HUỲNH V N LONG (Gi ng viên Trư ng ðH Th D u M t) 38 L p b i dư ng ki n th c 10, 11, 12 và luy n thi t t nghi p THPT, Cao đ ng – ð i h c mơn HĨA H C ð tìm hi u và đăng kí h c, hãy g i đi n t i s 0986.616.225 (g p Th y V n Long) Ghi danh hàng tu n và h c g n Trư ng THPT Tân Phư c Khánh vào lúc 17h30-19h các ngày trong . HUỲNH VẠN LONG ðà ðĂNG TRÊN BÁO HÓA HỌC & ỨNG DỤNG (HỘI HÓA HỌC VIỆT NAM) Các chuyên ñề trắc nghiệm LTðH ñăng trên Báo Hóa học & Ứng dụng (Hội Hóa học Việt Nam) ThS. LƯU HUỲNH VẠN LONG. của các phản ứng [1], [2], [4] ta rút ra kết quả quan trọng: “Thể tích (hay số mol) khí tăng sau phản ứng bằng thể tích( hay số mol) ankan tham gia phản ứng crackinh” [6] Các chuyên ñề trắc. CÁC PHẢN ỨNG CỦA HỢP CHẤT PHOTPHO Thạc sỹ LƯU HUỲNH VẠN LONG Trường ðH Thủ Dầu Một -Bình Dương Bài toán về axit H 3 PO 4 hay P 2 O 5 tác dụng với dung dịch bazơ cũng như các phản ứng