15 câu trắc nghiệm Liên kết ion (có đáp án) Câu 1 Hoàn thành sơ đồ tạo thành ion sau K → K+ + ? A 1e B 2e C 3e D 4e Đáp án A Giải thích Nguyên tử kim loại nhường electron để tạo thành ion mang điện tí[.]
15 câu trắc nghiệm Liên kết ion (có đáp án) Câu Hoàn thành sơ đồ tạo thành ion sau: K → K+ + ? A 1e B 2e C 3e D 4e Đáp án: A Giải thích: Nguyên tử kim loại nhường electron để tạo thành ion mang điện tích dương (cation) Số đơn vị điện tích ion dương (cation) số electron mà nguyên tử nhường Sơ đồ tạo thành ion: K ® K+ + 1e Câu Hoàn thành sơ đồ tạo thành ion sau: O +2e → ? A O2+ B O2- C O- D O+ Đáp án: B Giải thích: Nguyên tử phi kim nhận electron để tạo thành ion mang điện tích âm (anion) Số đơn vị điện tích ion âm (anion) số electron mà nguyên tử nhận Sơ đồ tạo thành ion: O +2e O2- Câu Nguyên tử Mg có Z = 12 Cấu hình electron ion Mg2+ A 1s22s22p63s2 B 1s22s22p63s1 C 1s22s22p6 D 1s22s22p63s23p2 Đáp án: C Giải thích: Cấu hình electron nguyên tử Mg (Z = 12): 1s22s22p63s2 Nguyên tử Mg nhường electron để tạo thành ion Mg2+: Mg ® Mg2+ + 2e ® Cấu hình electron ion Mg2+ 1s22s22p6 (giống khí Neon) Câu Nguyên tử S có Z = 16 Cấu hình electron ion S2- A 1s22s22p63s23p4 B 1s22s22p63s2 C 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p6 Đáp án: C Giải thích: Cấu hình electron ngun tử S (Z = 16): 1s22s22p63s23p4 Nguyên tử S nhận thêm electron để tạo thành ion S2-: S + 2e ® S2- ® Cấu hình electron ion S2- 1s22s22p63s23p6 (giống khí argon) Câu Liên kết ion phân tử hay tinh thể tạo thành A nhờ lực đẩy ion âm B nhờ lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu C nhờ lực đẩy ion dương D hai nguyên tử, có nguyên tử nguyên tố oxygen Đáp án: B Giải thích: Lực hút tĩnh điện ion mang điện trái dấu phân tử (hay tinh thể) tạo liên kết ion Liên kết ion thường hình thành kim loại điển hình phi kim điển hình Các hợp chất tạo nên từ ion gọi hợp chất ion Câu Hợp chất ion thường tạo thành từ A kim loại điển hình với khí B hai nguyên tố phi kim điển hình C kim loại điển hình với phi kim điển hình D hai nguyên tố kim loại điển hình Đáp án: C Giải thích: Kim loại điển hình phản ứng mạnh với phi kim điển hình tạo hợp chất ion Khi đó, nguyên tử kim loại nhường electron để tạo thành ion mang điện tích dương (cation) cịn ngun tử phi kim nhận electron để trở thành ion mang điện tích âm (anion) Câu Phát biểu sau đúng? A Nguyên tử kim loại nhường electron để tạo thành ion mang điện tích dương (cation) B Nguyên tử kim loại nhận electron để tạo thành ion mang điện tích dương (cation) C Nguyên tử kim loại nhường electron để tạo thành ion mang điện tích âm (anion) D Nguyên tử kim loại nhận electron để tạo thành ion mang điện tích âm (anion) Đáp án: A Giải thích: Nguyên tử kim loại nhường electron để tạo thành ion mang điện tích dương (cation) Ví dụ: Cấu hình electron nguyên tử Na (Z = 11): 1s22s22p63s1 Có electron lớp Nguyên tử Na nhường electron lớp để tạo thành ion dương Na+ (cation sodium) Na Na+ + 1e Câu Phát biểu sau đúng? A Nguyên tử phi kim nhường electron để tạo thành ion mang điện tích âm (anion) B Nguyên tử phi kim nhận electron để tạo thành ion mang điện tích âm (anion) C Nguyên tử phi kim nhường electron để tạo thành ion mang điện tích dương (cation) D Nguyên tử phi kim nhận electron để tạo thành ion mang điện tích dương (cation) Đáp án: B Giải thích: Nguyên tử phi kim nhận electron để tạo thành ion mang điện tích âm (anion) Ví dụ: Cấu hình electron ngun tử Cl (Z = 17): 1s22s22p63s23p5 ® Có electron lớp Nguyên tử Cl nhận electron để tạo thành ion âm Cl- (anion chloride) Cl + 1e ClCâu Số đơn vị điện tích ion dương (cation) A số electron nguyên tử ban đầu B số electron mà nguyên tử nhường C số lớp electron nguyên tử D số neutron nguyên tử Đáp án: B Giải thích: Số đơn vị điện tích ion dương (cation) số electron mà nguyên tử nhường Các ion thường có cấu hình electron bền vững nguyên tử khí gần với ngun tố tạo thành ion bảng tuần hồn Câu 10 Số đơn vị điện tích ion âm (anion) A số electron mà nguyên tử nhận B số electron mà nguyên tử nhường C số lớp electron nguyên tử D số phân lớp electron nguyên tử Đáp án: A Giải thích: Số đơn vị điện tích ion âm (anion) số electron mà nguyên tử nhận Các ion thường có cấu hình electron bền vững ngun tử khí gần với nguyên tố tạo thành ion bảng tuần hồn Câu 11 Để tạo thành liên kết hóa học phân tử sodium chloride (NaCl): A kim loại sodium kết hợp với phi kim chlorine, tạo thành ion Na + Cl-, ion mang điện tích trái dấu hút tạo thành liên kết ion B kim loại sodium kết hợp với phi kim chlorine, tạo thành ion Na - Cl+, ion mang điện tích trái dấu hút tạo thành liên kết ion C kim loại sodium kết hợp với phi kim chlorine, tạo thành ion Na2+ Cl-, ion mang điện tích trái dấu hút tạo thành liên kết ion D kim loại sodium kết hợp với phi kim chlorine, tạo thành ion Na + Cl2-, ion mang điện tích trái dấu hút tạo thành liên kết ion Đáp án: A Giải thích: Xét tạo thành liên kết hóa học phân tử sodium chloride (NaCl): Khi kim loại sodium kết hợp với phi kim chlorine, tạo thành ion Na + Cl-, ion mang điện tích trái dấu hút tạo thành liên kết ion Câu 12 Để tạo thành thành liên kết hóa học phân tử calcium chloride (CaCl2): A kim loại calcium kết hợp với phi kim chlorine, tạo thành ion Ca + Cl- Các ion mang điện tích trái dấu hút tạo thành liên kết ion B kim loại calcium kết hợp với phi kim chlorine, tạo thành ion Ca2+ Cl- Các ion mang điện tích trái dấu hút tạo thành liên kết ion C kim loại calcium kết hợp với phi kim chlorine, tạo thành ion Ca2- Cl+ Các ion mang điện tích trái dấu hút tạo thành liên kết ion D kim loại calcium kết hợp với phi kim chlorine, tạo thành ion Ca - Cl+ Các ion mang điện tích trái dấu hút tạo thành liên kết ion Đáp án: B Giải thích: Xét thành thành liên kết hóa học phân tử calcium chloride (CaCl 2): Khi kim loại calcium kết hợp với phi kim chlorine, tạo thành ion Ca 2+ Cl- Các ion mang điện tích trái dấu hút tạo thành liên kết ion Câu 13 Phát biểu sau không đúng? A Trong tinh thể ion, ion xếp hỗn độn, không theo trật tự xác định B Trong tinh thể ion, nút mạng lưới ion dương ion âm xếp luân phiên C Trong tinh thể ion, số ion dấu bao quanh ion trái dấu phụ thuộc vào kiểu mạng lưới tinh thể, số điện tích kích thước ion D Trong tinh thể ion, ion liên kết chặt chẽ với cân lực hút (các ion trái dấu hút nhau) lực đẩy (các ion dấu đẩy nhau) Đáp án: A Giải thích: Cấu trúc tinh thể ion: Các ion xếp theo trật tự xác định không gian theo kiểu mạng lưới, nút mạng lưới ion dương ion âm xếp luân phiên, liên kết chặt chẽ với cân lực hút (các ion trái dấu hút nhau) lực đẩy (các ion dấu đẩy nhau), tạo thành mạng tinh thể ion Câu 14 Trong tinh thể ion, ion có lực hút tĩnh điện mạnh nên hợp chất ion thường A chất rắn, dễ nóng chảy, dễ bay điều kiện thường B chất rắn, khó nóng chảy, khó bay điều kiện thường C chất lỏng, khó bay điều kiện thường D chất lỏng, dễ bay điều kiện thường Đáp án: B Giải thích: Tron tinh thể ion, ion có lực hút tĩnh điện mạnh nên hợp chất ion thường chất rắn, khó nóng chảy, khó bay điều kiện thường Các tinh thể ion rắn chắc, giịn Đây tính chất đặc trưng tinh thể ion Câu 15 Phát biểu sau không đúng? A Tinh thể ion rắn giòn B Các hợp chất ion thường tan nhiều nước C Ở trạng thái rắn, hợp chất ion dẫn điện tốt D Ở trạng thái nóng chảy, hợp chất ion dẫn điện tốt Đáp án: C Giải thích: Ở trạng thái rắn, ion khơng di chuyển tự nên hợp chất ion không dẫn điện Tuy nhiên, trạng thái nóng chảy, ion chuyển động tự nên hợp chất ion dẫn điện ... thành ion mang điện tích âm (anion) C Nguyên tử phi kim nhường electron để tạo thành ion mang điện tích dương (cation) D Nguyên tử phi kim nhận electron để tạo thành ion mang điện tích dương (cation)... thành ion mang điện tích dương (cation) B Nguyên tử kim loại nhận electron để tạo thành ion mang điện tích dương (cation) C Nguyên tử kim loại nhường electron để tạo thành ion mang điện tích âm (anion)... mạng lưới ion dương ion âm xếp luân phiên C Trong tinh thể ion, số ion dấu bao quanh ion trái dấu phụ thuộc vào kiểu mạng lưới tinh thể, số điện tích kích thước ion D Trong tinh thể ion, ion liên