Bài 18 Ôn tập chương 5 I Phản ứng tỏa nhiệt, phản ứng thu nhiệt Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt V[.]
Bài 18: Ôn tập chương I Phản ứng tỏa nhiệt, phản ứng thu nhiệt Phản ứng tỏa nhiệt phản ứng giải phóng lượng dạng nhiệt Phản ứng thu nhiệt phản ứng hấp thụ lượng dạng nhiệt Ví dụ: Khi nung vơi, người ta sử dụng phản ứng đốt than để cung cấp nhiệt cho phản ứng phân hủy đá vôi Phản ứng đốt than phản ứng tỏa nhiệt, phản ứng phân hủy đá vơi phản ứng thu nhiệt II Tính biến thiên enthalpy phản ứng theo nhiệt tạo thành Biến thiên enthalpy phản ứng xác định hiệu số tổng nhiệt tạo thành chất sản phẩm (sp) tổng nhiệt tạo thành chất đầu (cđ) Ở điều kiện chuẩn: r Ho298 f Ho298 (sp) f Ho298 (cđ) Trong tính tốn cần lưu ý đến hệ số chất phương trình hóa học Ví dụ: Xác định biến thiên enthalpy phản ứng sau điều kiện chuẩn CO(g) + O2(g) CO2(g) o biết nhiệt tạo thành chuẩn f H298 CO2(g) –393,5 kJ/mol, CO(g) –110,5 kJ/mol Hướng dẫn giải: r Ho298 f Ho298 (CO2 (g)) [f Ho298 (CO)(g)) f Ho298 (O2 (g)) = –393,5 – (–110,5 + 0× ) = –283 (kJ) III Tính biến thiên enthalpy phản ứng theo lượng liên kết Biến thiên enthalpy phản ứng (mà chất thể khí), hiệu số tổng lượng liên kết chất đầu tổng lượng liên kết sản phẩm (ở điều kiện nhiệt độ áp suất) Ở điều kiện chuẩn: r Ho298 = E b (cđ) – E b (sp) Ví dụ: Tính biến thiên enthalpy chuẩn phản ứng C3H8(g) CH4(g) + C2H4(g) biết lượng liên kết (ở điều kiện chuẩn): Hướng dẫn giải: r Ho298 = 3Eb (C–C) + 8Eb (C–H) – 4Eb (C–H) – 2Eb (C=C) – 4Eb (C–H) = 3×346 + 8×418 – 4×418 – 2×612 – 4×418 = –186 (kJ) ... C2H4(g) biết lượng liên kết (ở điều kiện chuẩn): Hướng dẫn giải: r Ho298 = 3Eb (C–C) + 8Eb (C–H) – 4Eb (C–H) – 2Eb (C=C) – 4Eb (C–H) = 3×346 + 8×418 – 4×418 – 2×612 – 4×418 = –1 86 (kJ)