ĐỀ ÔN TẬP HK1 MÔN HÓA LỚP 10

1 Câu 1 (ID 572062) Nguyên tử potasium (K) có 19 proton và 20 neutron Vậy điện tích hạt nhân của K là A +19 B +20 C 39 D 19 Câu 2 (ID 517188) Nguyên tử của nguyên tố (A) có tổng số hạt p, n, e là 34 t[.]

Tài Liệu Ôn Thi Group ĐỀ ÔN TẬP HK2 - ĐỀ SỐ MƠN HĨA: LỚP 10 Thời gian làm bài: 45 phút THỰC HIỆN: BAN CHUYÊN MÔN TUYENSINH247.COM MỤC TIÊU ✓ HS trình bày cấu tạo nguyên tử giải tập số hạt ✓ HS gọi tên nguyên tố hóa học giải tập đồng vị, nguyên tử khối trung bình ✓ HS nêu cấu tạo bảng tuần hồn, xác định vị trí ngun tố dựa vào cấu hình electron ngược lại ✓ HS phân loại liên kết hóa học viết cơng thức electron, công thức cấu tạo chất Câu 1: (ID: 572062) Nguyên tử potasium (K) có 19 proton 20 neutron Vậy điện tích hạt nhân K là: A +19 B +20 C -39 D -19 Câu 2: (ID: 517188) Nguyên tử nguyên tố (A) có tổng số hạt p, n, e 34 tỉ lệ số hạt mang điện số hạt không mang điện 11 : Số hạt không mang điện nguyên tử A A 11 B 12 C 10 D Câu 3: (ID: 427871) Khối lượng riêng đồng kim loại 8,98 g/cm3 Giả thiết tinh thể đồng nguyên tử hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng Khối lượng mol đồng 63,54 g/mol Bán kính nguyên tử đồng tính theo lí thuyết A 0,135 nm B 0,100 nm C 0,080 nm D 0,128 nm Câu 4: (ID: 575773) Iodine nguyên tố vi lượng cần có chế độ dinh dưỡng người Chế độ ăn uống thiếu hụt Iodine dẫn tới phì đại tuyến giáp gây bệnh bướu cổ Thông qua chế độ dinh dưỡng, nguyên tử Iodine thường đưa vào thể dạng anion có điện tích -1, số proton 53 số khối 127 Số proton, neutron electron có anion I- A 53, 74, 54 B 53,74, 53 Câu 5: (ID: 523524) Cu có đồng vị A 65 63 29 C 54, 74, 54 Cu chiếm 73% B 67 B 29 D 54, 74, 53 Cu , biết A = 63,54 Tính số khối đồng vị thứ C 66 D 64 C 2, 8, 10, 18 D 2, 8, 16, 24 E B 2, 8, 18, 32 I N A 2, 8, 14, 20 T Câu 6: (ID: 513056) Số electron tối đa lớp K, L, M, N D [Ne] 3s2 3p6 3d5 4s1 T C [Ne] 3s2 2p6 3s2 4s2 N B [Ne] 3s2 3p6 3d6 O A [Ne] 3s2 3p6 4s2 4p4 H Câu 7: (ID: 517200) Nguyên tử X có Z = 24 Hãy chọn cấu hình electron với X trạng thái IE U Câu 8: (ID: 513063) Một số nguyên tố R có electron ngồi thuộc phân lớp 3p Cấu hình electron đầy đủ C 1s2 2s2 2p6 3p2 https://TaiLieuOnThi.Net D 1s2 2s2 2p5 3s1 3p2 A B 1s2 2s2 2p6 3s1 3p2 T A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 IL nguyên tố R Tài Liệu Ôn Thi Group Câu 9: (ID: 579196) Chu kì A dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron, xếp theo chiều khối lượng nguyên tử tăng dần B dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron, xếp theo chiều số khối tăng dần C dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron, xếp theo chiều điện tích hạt nhân nguyên tử tăng dần D dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron, xếp theo chiều số neutron tăng dần Câu 10: (ID: 437823) Trong bảng tuần hồn, ngun tố X có số thứ tự 11 Vậy X thuộc A chu kì 3, nhóm IA B chu kì 2, nhóm IVA C chu kì 2, nhóm IIIA D chu kì 3, nhóm IIA Câu 11: (ID: 440840) Dãy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần độ âm điện? A Al, Na, Mg, Si B I, Br, Cl, P C C, N, O, F D O, S, Se, Te Câu 12: (ID: 580140) Cho nguyên tố X, Y, Z với số hiệu nguyên tử 4, 12, 20 Phát biểu sau sai? A Các nguyên tố kim loại mạnh chu kì B Các ngun tố khơng thuộc chu kì C Thứ tự tăng dần tính base là: X(OH)2, Y(OH)2, Z(OH)2 D Thứ tự tăng dần độ âm điện là: Z, Y, X Câu 13: (ID: 352576) Nguyên tử ngun tố R có cấu hình electron lớp ngồi ns2np4 Trong hợp chất khí nguyên tố R với hydrogen, R chiếm 94,12% khối lượng Phần trăm khối lượng nguyên tố R oxide cao A 50,00% B 27,27% C 60,00% D 40,00% Câu 14: (ID: 583782) Dãy nguyên tố sau xếp theo chiều tăng dần độ âm điện nguyên tử? A C, F, Ca, O, Be B Ca, Be, C, O, F C F, O, C, Be, Ca D O, C, F, Ca, Be Câu 15: (ID: 582359) Cho phân tử sau: Cl2, H2O, NaF CH4 Có nguyên tử phân tử đạt cấu hình electron bền khí neon? A B C D Câu 16: (ID: 523532) Số electron ion sau: NO3-, NH4+, HCO3-, H+, SO42- theo thứ tự (Cho N (Z = 7), O (Z = 8), C (Z = 6), S (Z = 16)) A 32, 10, 32, 2, 46 B 32, 12, 32, 1, 50 C 31, 11, 31, 2, 48 D 32, 10, 32, 0, 50 C NH3 D H2O E B CO2 I N A HCl T Câu 17: (ID: 426951) Cho phân tử sau: CO2, HCl, NH3, H2O Phân tử phân tử không bị phân cực? N D HCl IL IE U O C NH3 A B Cl2 T A H2 T H Câu 18: (ID: 583414) Liên kết phân tử sau hình thành nhờ xen phủ orbital p–p? https://TaiLieuOnThi.Net Tài Liệu Ôn Thi Group Câu 19: (ID: 583696) Tương tác van der Waals phân tử có kích thước lớn mạnh so với phân tử có kích thước nhỏ A Phân tử có kích thước lớn thường có nhiều electron, nên khả tạo lưỡng cực tức thời lưỡng cực cảm ứng lớn dẫn đến phân tử lớn tương tác mạnh phân tử nhỏ B Phân tử có kích thước lớn thường có nhiều proton, nên lực hút phân tử lớn dẫn đến phân tử lớn tương tác mạnh phân tử nhỏ C Phân tử có kích thước lớn thường có nhiều neutron, nên khả tạo lưỡng cực tức thời lưỡng cực cảm ứng lớn dẫn đến phân tử lớn tương tác mạnh phân tử nhỏ D Phân tử có kích thước lớn thường có nhiều neutron, nên lực hút phân tử lớn dẫn đến phân tử lớn tương tác mạnh phân tử nhỏ Câu 20: (ID: 581407) Một nguyên tử A có tổng số hạt 108 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 24 hạt Cơng thức oxide ứng với hóa trị cao nhất, hydroxide tương ứng A tính acid – base chúng B A2O3; H2AO4, tính acid C A2O5; H3AO4; tính acid D A2O3; A(OH)3, tính base T A IL IE U O N T H I N E T A AO2; A(OH)2, tính base https://TaiLieuOnThi.Net Tài Liệu Ôn Thi Group HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT THỰC HIỆN: BAN CHUYÊN MÔN TUYENSINH247.COM 1.A 11.C 2.B 12.A 3.D 13.D 4.A 14.B 5.A 15.D 6.B 16.D 7.D 17.B 8.A 18.B 9.C 19.A 10.A 20.C Câu (TH): Phương pháp: Số đơn vị điện tích hạt nhân = số p Cách giải: Ngun tử K có 19 proton ⟹ Điện tích hạt nhân K +19 Chọn A Câu (VD): Phương pháp: Gọi số hạt mang điện không mang điện x y - Từ tổng hạt → phương trình (1) - Từ tỉ lệ hạt mang điện khơng mang điện → phương trình (2) Giải hệ tìm x, y Cách giải: Gọi số hạt mang điện không mang điện x y Ta có hệ phương trình:  x + y = 34  x = 22   x 11 →   y = 12 y =  Chọn B Câu (VD): Phương pháp: Xét mol chất ⟹ m ⟹ Vtinh thể⟹ Vthực ⟹ V1 nguyên tử ⟹ Rnguyên tử Chú ý: Đổi m = 100 cm = 109 nm = 1010 Å Cách giải: T Xét mol Cu (có chứa 6,022.1023 nguyên tử Cu): I N N T H mtt 63,54 = = 7,0757 (cm3) Dtt 8,98 O Vtt = E mCu = 63,54 gam IE U VCu thực = Vtt % đặc khít = 7,076.74% = 5,236 (cm3) (do Cu chiếm 74% thể tích tồn tinh thể) T A IL V1 nguyên tử Cu = 5,236 : 6,022.1023 = 8,7.10-24 (cm3) https://TaiLieuOnThi.Net Tài Liệu Ôn Thi Group V1 nguyên tử Cu = π.R3 → R = 3 3V1.nguyen.tu Cu 4 = 1,28.10-8 (cm) = 0,128 nm Chọn D Câu (VD): Phương pháp: Dựa vào lý thuyết nguyên tố hóa học Cách giải: Số neutron = 127 – 53 = 74 Số e nguyên tử I = số proton = 53 ⟹ Số e ion I- = 53 + = 54 Chọn A Câu (VD): Phương pháp: Công thức tính NTK trung bình: *Cơng thức 1: A = x1 A1 + + xn An 100 (x1, …, xn phần trăm số nguyên tử đồng vị có số khối A1, …, An) *Cơng thức 2: A = N1 A1 + + N n An N1 + + N n (N1, …, Nn số nguyên tử đồng vị có số khối A1, …, An) Cách giải: Ta có: 73.63 + (100 − 73).B = 63,54 → B = 65 100 Chọn A Câu (TH): Phương pháp: Số e tối đa lớp n = 2n2 Cách giải: K (n = 1) có tối đa 2.12 = electron T L (n = 2) có tối đa 2.22 = electron I N E M (n = 3) có tối đa 2.32 = 18 electron H N (n = 4) có tối đa 2.42 = 32 electron O N T Chọn B IE U Câu (TH): IL Phương pháp: T A Dựa vào cách viết cấu hình electron https://TaiLieuOnThi.Net Tài Liệu Ôn Thi Group Lưu ý: Hiện tượng nhảy electron để đạt trạng thái bão hòa/bán bão hòa nguyên tố Z = 24 Z = 29 Cách giải: Z = 24: [Ne] 3s2 3p6 3d5 4s1 Chọn D Câu (TH): Phương pháp: Dựa vào cách viết cấu hình electron Cách giải: Cấu hình electron đầy đủ: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 Chọn A Câu (NB): Phương pháp: Dựa vào lý thuyết bảng tuần hồn hóa học Cách giải: Chu kì dãy nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron, xếp theo chiều điện tích hạt nhân nguyên tử tăng dần Chọn C Câu 10 (TH): Phương pháp: Cách xác định vị trí nguyên tố biết Z: Viết cấu hình e nguyên tử nguyên tố Từ cấu hình suy vị trí ngun tố bảng tuần hồn: *Chu kì: số lớp = số thứ tự chu kì *Nhóm: - Nếu e cuối điền vào phân lớp s, p ⟹ nhóm A Số e lớp ngồi = số thứ tự nhóm - Nếu e cuối điền vào phân lớp d, f ⟹ nhóm B Gọi n tổng số e hóa trị nguyên tố (n = số e lớp + số e phân lớp sát ngồi chưa bão hịa) T + n < ⟹ nhóm nB I N E + ≤ n ≤ 10 ⟹ nhóm VIIIB T H + n > 10 ⟹ nhóm (n-10)B O N Cách giải: IE U Số thứ tự 11 ⟹ Z = 11 ⟹ Cấu hình e X 1s22s22p63s1 A IL ⟹ Vị trí X bảng tuần hồn là: Chu kì 3, nhóm IA T Chọn A https://TaiLieuOnThi.Net Tài Liệu Ôn Thi Group Câu 11 (TH): Phương pháp: So sánh độ âm điện: - Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân độ âm điện tăng dần - Trong nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân độ âm điện giảm dần Cách giải: Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân độ âm điện ngun tố tăng dần ⟹ Độ âm điện tăng dần dãy: 6C < 7N < 8O < 9F Chọn C Câu 12 (VDC): Phương pháp: Dựa vào xu hướng biến đổi tính kim loại, tính phi kim nhóm chu kì Dựa vào xu hướng biến đổi độ âm điện nhóm, chu kì Cách giải: ZX = 14, nên X thuộc nhóm IIA, chu kì ZY = 12, nên X thuộc nhóm IIA, chu kì ZZ = 20, nên X thuộc nhóm IIA, chu kì A sai, nguyên tố IA kim loại mạnh chu kì B đúng, X thuộc chu kì 2, Y thuộc chu kì 3, Z thuộc chu kì C đúng, nhóm A, tính base tăng dần theo chiều tăng dần diện tích hạt nhân D đúng, nhóm A, độ âm điện giảm dần theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân Chọn A Câu 13 (VD): Phương pháp: Từ cấu hình electron suy vị trí R bảng tuần hồn, từ viết cơng thức hợp chất khí với hydrogen Từ %R hợp chất khí với hydrogen ta xác định R → Phần trăm khối lượng nguyên tố R oxide cao Cách giải: Nguyên tử nguyên tố R có cấu hình electron lớp ngồi ns2np4 nên R thuộc nhóm VIA T → Cơng thức hợp chất với H RH2 I N E Trong hợp chất khí nguyên tố R với hydrogen, R chiếm 94,12% khối lượng nên ta có: T H %R = R:(R + 2).100 = 94,12 ⟹ R = 32 ⟹ R S O N Mặt khác lưu huỳnh thuộc nhóm VIA nên cơng thức oxide cao SO3 IE U ⟹ %S = 32:(32 + 16.3).100% = 40% A IL Chọn D T Câu 14 (TH): https://TaiLieuOnThi.Net Tài Liệu Ôn Thi Group Phương pháp: Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, độ âm điện tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần, tính phi kim tăng dần, tính kim loại giảm dần Trong nhóm, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, độ âm điện giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần, tính phi kim giảm dần, tính kim loại tăng dần Cách giải: Trong chu kì 2, theo chiều Z tăng ⟶ χBe < χC < χO < χF Trong nhóm IIA, theo chiều Z tăng ⟶ χBe > χCa ⟹ Dãy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần độ âm điện nguyên tử Ca, Be, C, O, F Chọn B Câu 15 (VD): Phương pháp: Dựa vào cấu hình electron nguyên tử nguyên tố Cách giải: Cl: 1s22s22p63s23p5 ⟶ có xu hướng nhận 1e thành 1s22s22p63s23p6 (cấu hình electron Ar) H: 1s1 ⟶ có xu hướng nhận 1e thành 1s2 (cấu hình electron He) O: 1s22s22p4 ⟶ có xu hướng nhận 2e thành 1s22s22p6 (cấu hình electron Ne) Na: 1s22s22p63s1 ⟶ có xu hướng nhường 1e thành 1s22s22p6 (cấu hình electron Ne) C: 1s22s22p2 ⟶ có xu hướng nhận 4e thành 1s22s22p6 (cấu hình electron Ne) F: 1s22s22p5 ⟶ có xu hướng nhận 1e thành 1s22s22p6 (cấu hình electron Ne) Chọn D Câu 16 (TH): Phương pháp: X nhường n electron tạo thành Xn+; X nhận n electron tạo thành Xn- Cách giải: NO3-: + 3.8 + = 32 NH4+: + 4.1 - = 10 HCO3-: + + 3.8 + = 32 H+: - = E T SO42-: 16 + 4.8 + = 50 I N Chọn D T H Câu 17 (NB): O N Phương pháp: IE U Các phân tử không bị phân cực phải thuộc nhóm sau: A IL + Các phân tử có liên kết cộng hóa trị khơng cực T + Các phân tử có liên kết cộng hóa trị có cực lực phương ngược chiều https://TaiLieuOnThi.Net Tài Liệu Ôn Thi Group Cách giải: Phân tử CO2: liên kết C O có liên kết cộng hóa trị có cực lực nằm phương ngược chiều nên phân tử không bị phân cực Phân tử HCl: tạo liên kết cộng hóa trị có cực phân tử bị phân cực phía Cl Phân tử NH3: tạo liên kết cộng hóa trị có cực phân tử bị phân cực phía N Phân tử H2O: tạo liên kết cộng hóa trị có cực phân tử bị phân cực phía O Chọn B Câu 18 (TH): Phương pháp: Dựa vào cấu hình electron nguyên tử ⟶ xen phủ orbital Cách giải: +) Cấu hình electron H: 1s1 ⟹ nguyên tử H liên kết với nhờ xen phủ orbital s-s +) Cấu hình electron Cl: [Ne]3s23p5 ⟹ nguyên tử Cl liên kết với nhờ xen phủ orbital p-p +) Cấu hình electron N: 1s22s22p3; cấu hình electron H: 1s1 ⟹ Nguyên tử N H liên kết với nhờ xen phủ s-p +) Cấu hình electron Cl: [Ne]3s23p5; cấu hình electron H: 1s1 ⟹ Nguyên tử Cl H liên kết với nhờ xen phủ s-p Chọn B Câu 19 (TH): Phương pháp: Dựa vào lý thuyết tương tác van der Waals Cách giải: Tương tác van der Waals phân tử có kích thước lớn mạnh so với phân tử có kích thước nhỏ phân tử có kích thước lớn thường đơi với nhiều electron, khả tạo lưỡng cực tức thời lưỡng cực cảm ứng phân tử có kích thước lớn nhiều hơn, từ tương tác van der Waals phân tử lớn mạnh hơn, nên phân tử có kích thước lớn dính với so với phân tử có kích thước nhỏ Chọn A Câu 20 (VD): Phương pháp: E T 2Z + N = 108 2Z – N = 24 ⟹ Z; N ⟹ Cấu hình electron A I N ⟹ Công thức oxide hydroxide T H Cách giải: O N +) 2Z + N = 108 2Z – N = 24 ⟹ Z = 33, N = 42 ⟹ A As IE U ⟹ Cấu hình electron As [Ar]3d104s24p3 ⟶ As ô số 33, chu kì 4, nhóm VA A IL ⟹ Cơng thức oxide ứng với hóa trị cao A2O5; hydroxide H3AO4 acid T Chọn C https://TaiLieuOnThi.Net ... hồn: *Chu kì: số lớp = số thứ tự chu kì *Nhóm: - Nếu e cuối điền vào phân lớp s, p ⟹ nhóm A Số e lớp ngồi = số thứ tự nhóm - Nếu e cuối điền vào phân lớp d, f ⟹ nhóm B Gọi n tổng số e hóa trị nguyên... tạo thành Xn- Cách giải: NO 3-: + 3.8 + = 32 NH4+: + 4.1 - = 10 HCO 3-: + + 3.8 + = 32 H+: - = E T SO4 2-: 16 + 4.8 + = 50 I N Chọn D T H Câu 17 (NB): O N Phương pháp: IE U Các phân tử không bị phân... số e hóa trị nguyên tố (n = số e lớp + số e phân lớp sát chưa bão hịa) T + n < ⟹ nhóm nB I N E + ≤ n ≤ 10 ⟹ nhóm VIIIB T H + n > 10 ⟹ nhóm (n -1 0) B O N Cách giải: IE U Số thứ tự 11 ⟹ Z = 11 ⟹ Cấu