1 Câu 1 (ID 572059) Một nguyên tử aluminium (Al) được tạo nên bởi 14 neutron và 13 electron Khối lượng của nguyên tử Al đó là A 27 amu B 14 amu C 13 amu D 26 amu Câu 2 (ID 574769) Nguyên tử T có số kh[.]
Tài Liệu Ôn Thi Group ĐỀ ÔN TẬP HK2 - ĐỀ SỐ MƠN HĨA: LỚP 10 Thời gian làm bài: 45 phút THỰC HIỆN: BAN CHUYÊN MÔN TUYENSINH247.COM MỤC TIÊU ✓ HS trình bày cấu tạo nguyên tử giải tập số hạt ✓ HS gọi tên nguyên tố hóa học giải tập đồng vị, nguyên tử khối trung bình ✓ HS nêu cấu tạo bảng tuần hồn, xác định vị trí ngun tố dựa vào cấu hình electron ngược lại ✓ HS phân loại liên kết hóa học viết cơng thức electron, công thức cấu tạo chất Câu 1: (ID: 572059) Một nguyên tử aluminium (Al) tạo nên 14 neutron 13 electron Khối lượng nguyên tử Al là: A 27 amu B 14 amu C 13 amu D 26 amu Câu 2: (ID: 574769) Nguyên tử T có số khối Số neutron T là: A B C D Câu 3: (ID: 427866) Cho nguyên tử Al có bán kính 1,43 Å, khối lượng riêng tinh thể 2,7 g/cm khối lượng mol nguyên tử 27 Độ đặc khít ngun tử nhơm tinh thể gần với giá trị sau đây? A 71% B 74% C 73% D 68% Câu 4: (ID: 575770) Cho phát biểu sau, phát biểu đồng vị? A Những phân tử có số hạt proton khác số hạt neutron đồng vị B Những ion có số hạt proton khác số hạt electron đồng vị C Những chất có số hạt proton khác số hạt neutron đồng vị D Những nguyên tử có số hạt proton khác số hạt neutron đồng vị Câu 5: (ID: 575766) Đồng vị phóng xạ cobalt (Co-60) phát tia γ có khả đâm xuyên mạnh, dùng để điều trị khối u sâu thể Cobalt có ba đồng vị 59Co (98%), 58Co 60Co; nguyên tử khối trung bình 58,982 Hàm lượng % đồng vị 60Co A 0,01% B 2% C 1,9% D 0,1% C E I N B D H A T Câu 6: (ID: 576425) Lớp L có số phân lớp electron N T Câu 7: (ID: 513063) Một số nguyên tố R có electron ngồi thuộc phân lớp 3p Cấu hình electron đầy đủ U D 1s2 2s2 2p5 3s1 3p2 IE C 1s2 2s2 2p6 3p2 A IL B 1s2 2s2 2p6 3s1 3p2 T A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 O nguyên tố R https://TaiLieuOnThi.Net Tài Liệu Ôn Thi Group Câu 8: (ID: 516408) Nguyên tử Na (Z = 11) bị electron cấu hình electron tương ứng A 1s2 2s2 2p6 B 1s2 2s2 2p6 3s1 C 1s2 2s2 2p6 3s2 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 Câu 9: (ID: 579190) Bảng tuần hồn có số chu kì A B C D Câu 10: (ID: 513069) Ngun tử M có cấu hình electron ngồi 3d 4s2 Vị trí M bảng HTTH nguyên tố hóa học A nhóm IIB, chu kì B nhóm IIA, chu kì C nhóm VIIIB, chu kì D nhóm IXB, chu kì Câu 11: (ID: 437773) Cho nguyên tố 11Na, 19K, 13Al, 12Mg Chiều tăng dần tính kim loại chúng A Mg < Al < K < Na B Al < Mg < Na < K C K < Na < Mg < Al D Al < Na < Mg < K Câu 12: (ID: 580137) Dãy gồm chất có tính base tăng dần A Al(OH)3, Mg(OH)2, NaOH B NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 C Mg(OH)2, Al(OH)3, NaOH D Al(OH)3, NaOH, Mg(OH)2 Câu 13: (ID: 352580) Ngun tố R có cơng thức oxide cao RO3, oxygen chiếm 60% khối lượng Vị trí ngun tố R bảng tuần hồn ngun tố hóa học là: A 16, chu kì 4, nhóm VIA B 32, chu kì 3, nhóm VIA C 32, chu kì 4, nhóm VIA D 16, chu kì 3, nhóm VIA Câu 14: (ID: 583779) Nguyên tử X có Z = 15 Trong bảng tuần hồn ngun tố hóa học, ngun tố X thuộc chu kì A B C D Câu 15: (ID: 582356) Khi tham gia hình thành liên kết hóa học, nguyên tử lithium chlorine có khuynh hướng đạt cấu hình electron bền khí đây? A Helium argon B Helium neon C Neon argon D Argon helium Câu 16: (ID: 379695) Phương trình biểu diễn hình thành ion sau khơng đúng? A Li → Li+ + 1e B S + 2e → S2- C Al + 3e → Al3+ D Mg → Mg2+ + 2e Câu 17: (ID: 379231) Liên kết phân tử HF, HCl, HBr, HI A liên kết ion B liên kết cộng hóa trị có cực C liên kết cộng hóa trị khơng cực D liên kết đôi Câu 18: (ID: 583417) Các liên kết phân tử oxygen gồm A liên kết π B liên kết σ C liên kết π, liên kết σ D liên kết σ T A IL IE U O N T H I N E T Câu 19: (ID: 583693) Tương tác van der Waals xuất hình thành lưỡng cực tạm thời lưỡng cực cảm ứng Các lưỡng cực tạm thời xuất chuyển động A nguyên tử phân tử B electron phân tử C proton hạt nhân D neutron proton hạt nhân Câu 20: (ID: 581404) X, Y, Z ngun tố thuộc chu kì bảng tuần hồn Oxide X tan nước tạo thành dung dịch làm hồng giấy quỳ tím Oxide Y phản ứng với nước tạo thành dung dịch làm xanh quỳ tím Oxide Z phản ứng với acid lẫn base Cách phân loại X, Y, Z sau đúng? A X kim loại, Y chất lưỡng tính, Z phi kim B X phi kim, Y chất lưỡng tính, Z kim loại C X kim loại, Z chất lưỡng tính, Y phi kim D X phi kim, Z chất lưỡng tính, Y kim loại https://TaiLieuOnThi.Net Tài Liệu Ôn Thi Group HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT THỰC HIỆN: BAN CHUYÊN MÔN TUYENSINH247.COM 1.A 11.B 2.C 12.A 3.B 13.D 4.D 14.D 5.D 15.A 6.B 16.C 7.A 17.B 8.A 18.C 9.A 19.B 10.C 20.D Câu (TH): Phương pháp: Khối lượng nguyên tử = khối lượng proton + khối lượng neutron = số p + số n (amu) Cách giải: Khối lượng nguyên tử Al = 13 + 14 = 27 (amu) Chọn A Câu (VD): Phương pháp: ≤ n/p ≤ 1,53 Cách giải: +) p + n = ⟹ n = – p +) ≤ n/p ≤ 1,53 ⟹ p ≤ n ≤ 1,53p ⟹ p ≤ – p ≤ 1,53p ⟹ 3,55 ≤ p ≤ 4,5 ⟹p=4⟹n=5 Chọn C Câu (VD): Phương pháp: Xét mol chất: + R ⟹ V1 nguyên tử ⟹ Vthực + mtinh thể Dtinh thể ⟹ Vtinh thể ⟹ % đặc khít = Vthuc 100% Vtinh.the Cách giải: R = 1,43 Å = 1,43.10-8 cm E H I N R = 1,224.10-23 (cm3) T V1 nguyên tử = T Xét mol nguyên tử Al (có chứa 6,022.1023 nguyên tử Al): O N Vthực = 1,224.10-23.6,022.1023 = 7,37 (cm3) https://TaiLieuOnThi.Net IE IL A Vthuc 7,37 100% = 100% = 73,7% Vtinh.the 10 T % đặc khít = U Vtinh thể = mtinh thể : Dtinh thể = 27 : 2,7 = 10 (cm3) Tài Liệu Ôn Thi Group Chọn B Câu (TH): Phương pháp: Dựa vào lý thuyết đồng vị Cách giải: A, B, C sai, đồng vị ngun tử khơng phải phân tử, ion, chất D Chọn D Câu (VD): Phương pháp: Dựa vào cách tính ngun tử khối trung bình nguyên tố Cách giải: Gọi x % 60Co ACo = 58,982 = [59.98 + 58.(100 – 98 – x) + 60.x]:100 ⟹ x = 0,1 Chọn D Câu (NB): Phương pháp: Dựa vào lý thuyết cấu hình electron Cách giải: Lớp L có số phân lớp electron Chọn B Câu (TH): Phương pháp: Dựa vào cách viết cấu hình electron Cách giải: Cấu hình electron đầy đủ: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 Chọn A Câu (TH): Phương pháp: T Khi hình thành nên ion: Na → Na+ + 1e I N E Từ cấu hình electron Na suy cấu hình electron Na+ T H Cách giải: O N Cấu hình e Na (Z = 11): 1s2 2s2 2p6 3s1 IE U Khi hình thành nên ion: Na → Na+ + 1e A IL ⟹ Cấu hình e Na+: 1s2 2s2 2p6 T Chọn A https://TaiLieuOnThi.Net Tài Liệu Ôn Thi Group Câu (NB): Phương pháp: Dựa vào lý thuyết bảng tuần hồn hóa học Cách giải: Bảng tuần hồn có chu kì Chọn A Câu 10 (TH): Phương pháp: Cách xác định vị trí ngun tố dựa vào cấu hình electron nguyên tử: *Chu kì: số lớp = số thứ tự chu kì *Nhóm: - Nếu e cuối điền vào phân lớp s, p ⟹ nhóm A Số e lớp ngồi = số thứ tự nhóm - Nếu e cuối điền vào phân lớp d, f ⟹ nhóm B Gọi n tổng số e hóa trị nguyên tố (n = số e lớp + số e phân lớp sát chưa bão hịa) + n < ⟹ nhóm nB + ≤ n ≤ 10 ⟹ nhóm VIIIB + n > 10 ⟹ nhóm (n-10)B Cách giải: - Xác định chu kì: Vì ngun tử M có lớp e nên thuộc chu kì - Xác định nhóm: + Electron cuối điền vào phân lớp d → nhóm B + Số e hóa trị + = → nhóm VIIIB Chọn C Câu 11 (TH): Phương pháp: - Từ Z → Cấu hình e → Vị trí BTH T - Từ vị trí so sánh tính kim loại nguyên tố: I N E + Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân tính kim loại giảm dần T O N Cách giải: IE A IL 1s22s22p63s1 1s22s22p63s23p64s1 T 19K: U Cấu hình e nguyên tử: 11Na: H + Trong nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân tính kim loại tăng dần https://TaiLieuOnThi.Net Tài Liệu Ơn Thi Group 13Al: 1s22s22p63s23p1 12Mg: 1s22s22p63s2 Vị trí tương đối nguyên tố bảng tuần hoàn: - Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân tính kim loại giảm dần → Al < Mg < Na - Trong nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân tính kim loại tăng dần → Na < K Vậy tính kim loại: Al < Mg < Na < K Chọn B Câu 12 (TH): Phương pháp: Các nguyên tử nguyên tố hợp chất base cho thuộc chu kì Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính base giảm dần Cách giải: Trong chu kì 3, ZNa < ZMg < ZAl ⇒ Dãy gồm chất có tính base tăng dần Al(OH)3, Mg(OH)2, NaOH Chọn A Câu 13 (VD): Phương pháp: Từ %O oxide cao nhất, tìm tên R vị trí R bảng tuần hồn Cách giải: Ngun tố R có cơng thức oxide cao RO3, oxygen chiếm 60% khối lượng ⟹ %O = 16.3:(R + 16.3).100 = 60 ⟹ R = 32 Mà R thuộc nhóm VIA → R S (sulfur) có Z = 16 T Cấu hình electron S 1s22s22p63s23p4 → S thuộc 16, chu kì 3, nhóm VIA I N E Chọn D H Câu 14 (VD): O N T Phương pháp: IE U Dựa vào thứ tự mức lượng lớp phân lớp https://TaiLieuOnThi.Net A T Cấu hình electron X 1s22s22p63s23p3 ⟹ X thuộc chu kì IL Cách giải: Tài Liệu Ơn Thi Group Chọn D Câu 15 (VD): Phương pháp: Dựa vào cấu hình electron nguyên tử nguyên tố Cách giải: Li: 1s22s1 ⟶ có xu hướng nhường 1e thành 1s2 (cấu hình electron He) Cl: 1s22s22p63s23p5 ⟶ có xu hướng nhận 1e thành 1s22s22p63s23p6 (cấu hình electron Ar) Chọn A Câu 16 (TH): Phương pháp: - Trong phản ứng hóa học, để đạt cấu hình bền khí hiếm, ngun tử kim loại có khuynh hướng nhường electron cho nguyên tử nguyên tố khác để trở thành phần tử mang điện dương - Trong phản ứng hóa học, để đạt cấu hình bền khí hiếm, ngun tử phi kim có khuynh hướng nhận thêm electron nguyên tử nguyên tố khác để trở thành phần tử mang điện âm gọi anion Cách giải: Phương trình biểu diễn chưa Al + 3e → Al3+ Sửa lại: Al → Al3+ + 3e Chọn C Câu 17 (TH): Phương pháp: - Liên kết cộng hóa trị cặp electron chung lệch phóa nguyên tử (có độ âm điện lớn hơn) gọi liên kết cộng hóa trị có cực hay liên kết cộng hóa trị phân cực - Liên kết cộng hóa trị cặp electron chung khơng bị lệch phía nguyên tử gọi liên kết cộng hóa trị khơng phân cực - Liên kết ion liên kết hình thành lực hút tĩnh điện hai ion mang điện tích trái dấu Cách giải: Liên kết phân tử HF, HCl, HBr, HI liên kết cộng hóa trị có cực Chọn B Câu 18 (VD): T Phương pháp: I N E Viết công thức electron ⟶ công thức cấu tạo ⟶ loại liên kết phân tử O2 IE U O N T H Cách giải: A IL ⟹ Trong phân tử oxygen có liên kết σ liên kết π T Chọn C https://TaiLieuOnThi.Net Tài Liệu Ôn Thi Group Câu 19 (NB): Phương pháp: Dựa vào lý thuyết tương tác van der Waals Cách giải: Trong tương tác van der Waals, lưỡng cực tạm thời xuất chuyển động electron phân tử Chọn B Câu 20 (TH): Phương pháp: Oxide tan nước tạo thành dung dịch làm hồng giấy quỳ tím ⟹ Oxide phi kim Oxide tan nước tạo thành dung dịch làm xanh giấy quỳ tím ⟹ Oxide kim loại Oxide Z phản ứng với acid lẫn base ⟹ Chất lưỡng tính Cách giải: Oxide X tan nước tạo thành dung dịch làm hồng giấy quỳ tím ⟹ X phi kim Oxide Y phản ứng với nước tạo thành dung dịch làm xanh quỳ tím ⟹ Y kim loại Oxide Z phản ứng với acid lẫn base ⟹ Z chất lưỡng tính T A IL IE U O N T H I N E T Chọn D https://TaiLieuOnThi.Net ... Vthuc 100 % Vtinh.the Cách giải: R = 1,43 Å = 1,43.1 0-8 cm E H I N R = 1,224.1 0-2 3 (cm3) T V1 nguyên tử = T Xét mol nguyên tử Al (có chứa 6,022 .102 3 nguyên tử Al): O N Vthực = 1,224.1 0-2 3.6,022 .102 3... kì: số lớp = số thứ tự chu kì *Nhóm: - Nếu e cuối điền vào phân lớp s, p ⟹ nhóm A Số e lớp = số thứ tự nhóm - Nếu e cuối điền vào phân lớp d, f ⟹ nhóm B Gọi n tổng số e hóa trị nguyên tố (n = số. .. số e lớp + số e phân lớp sát ngồi chưa bão hịa) + n < ⟹ nhóm nB + ≤ n ≤ 10 ⟹ nhóm VIIIB + n > 10 ⟹ nhóm (n -1 0) B Cách giải: - Xác định chu kì: Vì nguyên tử M có lớp e nên thuộc chu kì - Xác định