1 Câu 1 (ID 572057) Phân tử nước được tạo bởi 2 nguyên tử H và 1 nguyên tử O Biết rằng trong phân tử này, nguyên tử H có 1 proton và 1 electron; nguyên tử O có 8 neutron và 8 proton Tổng số hạt mang đ[.]
Tài Liệu Ôn Thi Group ĐỀ ÔN TẬP HK2 - ĐỀ SỐ MƠN HĨA: LỚP 10 Thời gian làm bài: 45 phút THỰC HIỆN: BAN CHUYÊN MÔN TUYENSINH247.COM MỤC TIÊU ✓ HS trình bày cấu tạo nguyên tử giải tập số hạt ✓ HS gọi tên nguyên tố hóa học giải tập đồng vị, nguyên tử khối trung bình ✓ HS nêu cấu tạo bảng tuần hồn, xác định vị trí ngun tố dựa vào cấu hình electron ngược lại ✓ HS phân loại liên kết hóa học viết cơng thức electron, công thức cấu tạo chất Câu 1: (ID: 572057) Phân tử nước tạo nguyên tử H nguyên tử O Biết phân tử này, nguyên tử H có proton electron; nguyên tử O có neutron proton Tổng số hạt mang điện phân tử nước A B 18 C 16 D 20 Câu 2: (ID: 574767) Tổng số hạt ion X2+ 58 hạt, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 18 hạt Số proton, neutron electron nguyên tử X là: A 12, 12, 10 B 12, 12, 12 C 10, 10, 10 D 20, 20, 20 Câu 3: (ID: 427870) Ở điều kiện thường, chromium có cấu trúc mạng lập phương tâm khối thể tích nguyên tử chiếm 68% thể tích tinh thể Khối lượng riêng chromium 7,2 g/cm Nếu coi ngun tử Cr có dạng hình cầu bán kính gần (cho MCr = 52 g/mol) A 0,125 nm B 0,155 nm C 0,134 nm D 0,165 nm Câu 4: (ID: 575767) Một nguyên tử X gồm 16 proton, 16 electron 16 neutron Nguyên tử X có kí hiệu A 48 16 S B 32 16 Ge C 32 16 S D 16 32 S Câu 5: (ID: 575764) Nguyên tố R có hai đồng vị, nguyên tử khối trung bình 79,91 Một hai đồng vị 79R (chiếm 54,5%) Nguyên tử khối đồng vị thứ hai A 80 B 81 C 82 D 80,5 C 3, 5, D 1, 2, E B 1, 2, I N A 1, 3, T Câu 6: (ID: 576423) Số orbital phân lớp s, p, d D 1s2 2s1 T C 1s1 N B 1s2 O A 1s2 2s2 2p1 H Câu 7: (ID: 516388) Cấu hình electron sau kim loại? D Al (Z = 13) IL C Ca (Z = 20) A B Cl (Z = 17) T A C (Z = 6) IE U Câu 8: (ID: 517210) Nguyên tử nguyên tố sau có số electron lớp nhiều nhất? https://TaiLieuOnThi.Net Tài Liệu Ôn Thi Group Câu 9: (ID: 579188) Ô nguyên tố khơng cho biết thơng tin sau đây? A Kí hiệu nguyên tố B Tên nguyên tố C Số hiệu nguyên tử D Số khối hạt nhân Câu 10: (ID: 517195) Ngun tố hóa học vị trí bảng tuần hồn có electron hóa trị 3d3 4s2? A Nhóm VA, chu kì B Nhóm VB, chu kì C Nhóm IIA, chu kì D Nhóm IA, chu kì Câu 11: (ID: 513070) Cho nguyên tố X có Z = 13 nguyên tố Y có Z = 16 Nhận xét là: A Độ âm điện X > Y B Bán kính nguyên tử X < Y C Tính kim loại X > Y D X, Y kim loại Câu 12: (ID: 580134) Chất sau tác dụng với acid base? A Al(OH)3 B H2SO4 C NaOH D KOH Câu 13: (ID: 353839) Nguyên tố R có cơng thức cao hợp chất với oxygen R2O5 Cơng thức hợp chất khí với hydrogen A HR B RH4 C H2R D RH3 Câu 14: (ID: 583003) Một nguyên tố X tạo hợp chất khí với hydrogen có cơng thức XH3 Ngun tố chiếm 25,93% khối lượng oxide cao Tên X A Sulfur B Phosphorus C Nitrogen D Carbon Câu 15: (ID: 582364) Khi hình thành liên kết hóa học, nguyên tử có số hiệu sau có xu hướng nhường electron để đạt cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet? A Z = 12 B Z = C Z = 11 D Z = 10 Câu 16: (ID: 428387) Dãy ion sau có cấu hình electron? (biết ZNa = 11, ZAl = 13, ZCl = 17, ZS = 16, ZF = 9) A Na+, Al3+, Cl- B Na+, Cl-, S2- C Na+, Al3+, F- D Na+, F-, S2- Câu 17: (ID: 426958) Trong nhận định sau nhận định đúng: A Trong phân tử HF cặp e dùng chung bị lệch phía H B Trong phân tử HF cặp e dùng chung bị lệch phía F C Trong phân tử HF cặp e dùng chung nguyên tử D Trong phân tử HF có cặp e dùng chung Câu 18: (ID: 583419) Dãy sau gồm chất có liên kết cộng hóa trị? A BaCl2, NaCl, NO2 B SO2, CO2, Na2O2 C SO3, H2S, H2O D CaCl2, F2O, HCl T A IL IE U O N T H I N E T Câu 19: (ID: 583691) Điều sau nói liên kết hydrogen liên phân tử? A Là lực hút tĩnh điện nguyên tử H (thường liên kết H-F, H-N, H-O phân tử này) với nguyên tử có độ âm điện mạnh (thường N, O, F) phân tử khác B Là lực hút phân tử khác C Là lực hút tĩnh điện ion trái dấu D Là lực hút nguyên tử hợp chất cộng hóa trị Câu 20: (ID: 579208) Cation M3+ có cấu hình electron lớp ngồi 2s22p6 Vị trí ngun tố M bảng tuần hồn A Chu kì 2, nhóm IA B Chu kì 3, nhóm IIIA C Chu kì 3, nhóm IA D Chu kì 2, nhóm IIIA https://TaiLieuOnThi.Net Tài Liệu Ôn Thi Group HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT THỰC HIỆN: BAN CHUYÊN MÔN TUYENSINH247.COM 1.D 11.C 2.D 12.A 3.A 13.D 4.C 14.C 5.B 15.A 6.A 16.C 7.D 17.B 8.B 18.C 9.D 19.A 10.B 20.B Câu (VD): Phương pháp: Tổng số hạt mang điện nguyên tử là: p + e = 2.p Cách giải: Tổng số hạt mang điện nguyên tử H 1.2 = Tổng số hạt mang điện nguyên tử O 8.2 = 16 ⟹ Tổng số hạt mang điện phân tử H2O là: 2.2 + 16 = 20 hạt Chọn D Câu (VD): Phương pháp: Dựa vào cấu tạo nguyên tử Cách giải: +) 2p + n – = 58 +) 2p – – n = 18 ⟹ p = e = n = 20 Chọn D Câu (VD): Phương pháp: Xét mol chất ⟹ m ⟹ Vtinh thể⟹ Vthực ⟹ V1 nguyên tử ⟹ Rnguyên tử Chú ý: Đổi m = 100 cm = 109 nm = 1010 Å Cách giải: Xét mol Cr (có chứa 6,022.1023 nguyên tử Cr): mCr = 52 gam mtt 52 = (cm3) Dtt 7, T 52 68% = 4,91 (cm3) (do Cr chiếm 68% thể tích tồn tinh thể) 7, E VCr thực = Vtt % đặc khít = I N Vtt = 4 T N 3V1.nguyen.tu Cr = 1,25.10-8 (cm) = 0,125 nm O U π.R3 → R = IE V1 nguyên tử Cr = H V1 nguyên tử Cr = 4,91 : 6,022.1023 = 8,155.10-24 (cm3) T A IL Chọn A https://TaiLieuOnThi.Net Tài Liệu Ôn Thi Group Câu (VD): Phương pháp: Dựa vào lý thuyết nguyên tố hóa học Cách giải: A = số proton + số neutron = 16 + 16 = 32 ⟹ Ngun tử X có kí hiệu 32 16 S Chọn C Câu (VD): Phương pháp: Dựa vào cách tính ngun tử khối trung bình nguyên tố Cách giải: Gọi A’ nguyên tử khối đồng vị thứ hai R AR = 79,91 = (79.54,5 + A’.45,5):100 ⟹ A’ = 81 Chọn B Câu (NB): Phương pháp: Dựa vào lý thuyết cấu hình electron Cách giải: Số orbital phân lớp s, p, d 1, 3, Chọn A Câu (TH): Phương pháp: Kim loại nguyên tử có 1, electron lớp (trừ 1H, 2He, 5B) Cách giải: A sai, 5B phi kim B sai, He khí C sai, H phi kim D Chọn D E T Câu (TH): I N Phương pháp: T H - Từ Z viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố U O N - Xác định nguyên tử nguyên tố có số electron lớp ngồi nhiều IL A T A: 1s2 2s2 2p2 → Lớp lớp 2, có electron IE Cách giải: https://TaiLieuOnThi.Net Tài Liệu Ôn Thi Group B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 → Lớp ngồi lớp 3, có electron C: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 → Lớp ngồi lớp 4, có electron D: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 → Lớp lớp 3, có electron Vậy Cl có số electron lớp lớn Chọn B Câu (NB): Phương pháp: Dựa vào lý thuyết bảng tuần hoàn hóa học Cách giải: A, B, C D sai, ô nguyên tố cho biết nguyên tử khối số khối hạt nhân Chọn D Câu 10 (TH): Phương pháp: Cách xác định vị trí nguyên tố biết Z: Viết cấu hình e nguyên tố Từ cấu hình suy vị trí ngun tố bảng tuần hồn: *Chu kì: số lớp = số thứ tự chu kì *Nhóm: - Nếu e cuối điền vào phân lớp s, p ⟹ nhóm A Số e lớp ngồi = số thứ tự nhóm - Nếu e cuối điền vào phân lớp d, f ⟹ nhóm B Gọi n tổng số e hóa trị nguyên tố (n = số e lớp + số e phân lớp sát ngồi chưa bão hịa) + n < ⟹ nhóm nB + ≤ n ≤ 10 ⟹ nhóm VIIIB + n > 10 ⟹ nhóm (n-10)B Cách giải: - Nguyên tố có lớp electron → Chu kì T - Nguyên tố có electron cuối điền vào phân lớp 3d → Nguyên tố d → Nhóm B I N E Số electron hóa trị = + = → Nhóm VB T H Chọn B O N Câu 11 (TH): IE U Phương pháp: A IL - Từ số hiệu ngun tử viết cấu hình electron → vị trí tương đối nguyên tố T - So sánh tính chất nguyên tố: https://TaiLieuOnThi.Net Tài Liệu Ôn Thi Group *Độ âm điện: + Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân độ âm điện tăng dần + Trong nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân độ âm điện giảm dần *Bán kính ngun tử: - Nguyên tử nguyên tố có số lớp e lớn bán kính lớn - Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân bán kính ngun tử giảm dần - Trong nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân bán kính ngun tử tăng dần *Tính kim loại/phi kim: + Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân tính kim loại giảm dần + Trong nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân tính kim loại tăng dần *Xác định tính kim loại/phi kim/khí hiếm: + Ngun tử có 1, 2, electron lớp ngồi (trừ H, He B) ⟹ kim loại + Ngun tử có 5, 6, electron lớp ngồi ⟹ phi kim + Nguyên tử có electron lớp ⟹ kim loại phi kim + Nguyên tử có electron lớp ngồi He (1s2) ⟹ khí Cách giải: X (Z = 13): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 Y (Z = 16): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 → X Y thuộc chu kì A sai, độ âm điện X nhỏ Y B sai, bán kính nguyên tử X > Y C D sai, X kim loại (3e lớp ngồi cùng) cịn Y phi kim (6e lớp cùng) Chọn C Câu 12 (NB): Phương pháp: Dựa vào thành phần tính acid, tính base, hydroxide chu kì Al(OH)3 hợp chất lưỡng tĩnh, tác dụng với acid base Cách giải: T Al(OH)3 vừa có tính acid vừa có tính base nên tác dụng acid base I N E Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O T H Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 2H2O O N Chọn A IE U Câu 13 (TH): T A IL Phương pháp: https://TaiLieuOnThi.Net Tài Liệu Ôn Thi Group Từ công thức oxide cao nhất, xác định vị trí nhóm ngun tố R Từ viết cơng thức hợp chất khí với hydrogen Cách giải: Ngun tố R có cơng thức cao hợp chất với oxygen R2O5 nên R thuộc nhóm VA Suy nguyên tố R có hóa trị hợp chất khí với hydrogen Vậy cơng thức hợp chất khí với hydrogen RH3 Chọn D Câu 14 (VD): Phương pháp: CT oxide cao nguyên tố R R2On (n: hóa trị R = STT nhóm A) ⟶ CT hợp chất khí R với hydrogen RH8 – n Cách giải: X tạo hợp chất khí với hydrogen có cơng thức XH3 ⟹ Cơng thức oxide cao X2O5 %X = 2X 100% = 25,93% ⟹ X = 14 ⟹ X N (nitrogen) X + 16.5 Chọn C Câu 15 (VD): Phương pháp: Dựa vào cấu hình electron nguyên tử nguyên tố Cách giải: Z = 12 ⟶ 1s22s22p63s2 ⟶ có xu hướng nhường 2e thành 1s22s22p6 (cấu hình electron Ne) Z = ⟶ 1s22s22p5 ⟶ có xu hướng nhận 1e thành 1s22s22p6 (cấu hình electron Ne) Z = 11 ⟶ 1s22s22p63s1 ⟶ có xu hướng nhường 1e thành 1s22s22p6 (cấu hình electron Ne) Z = 10 ⟶ 1s22s22p6 ⟶ khơng có xu hướng nhường, nhận góp electron Chọn A Câu 16 (TH): Phương pháp: Viết cấu hình electron ion dựa vào số hiệu nguyên tử Z Cách giải: T Cấu hình electron Na (Z=11): 1s22s22p63s1 I N E ⟹ Cấu hình electron cation Na+: 1s22s22p6 T H Cấu hình electron Al (Z=13): 1s22s22p63s23p1 O N ⟹ Cấu hình electron cation Al3+: 1s22s22p6 IE U Cấu hình electron Cl (Z=17): 1s22s22p63s23p5 https://TaiLieuOnThi.Net A T Cấu hình electron S (Z=16): 1s22s22p63s23p4 IL ⟹ Cấu hình electron anion Cl-: 1s22s22p63s23p6 Tài Liệu Ơn Thi Group ⟹ Cấu hình electron anion S2-: 1s22s22p63s23p6 Cấu hình electron F (Z=9): 1s22s22p5 ⟹ Cấu hình electron anion F-: 1s22s22p6 ⟹ ion Na+, Al3+, F- có cấu hình electron Chọn C Câu 17 (TH): Phương pháp: Viết cấu hình e H F ⟹ số e thiếu đạt cấu hình bền khí Ngun tử thiếu bao electron đưa nhiêu e để dùng chung ⟹ số e đưa dùng chung H F CTCT CT e HF từ suy số cặp e dùng chung H với nguyên tử F Cách giải: Cấu hình e F: 1s22s22p5 ⟹ F có e lớp ngồi thiếu e Cấu hình e H: 1s1 ⟹ H có e lớp ngồi thiếu e F góp chung 1e cho nguyên tử H; H góp chung e cho nguyên tử F CT e HF: CTCT HF: H – F Phân tử HF: Nguyên tử F có cặp e dùng chung với nguyên tử H Chọn B Câu 18 (TH): Phương pháp: Các nguyên tử phi kim liên kết với liên kết cộng hóa trị Cách giải: I N E T Dãy gồm chất có liên kết cộng hóa trị SO3, H2S, H2O H Chọn C N T Câu 19 (NB): U O Phương pháp: IL IE Dựa vào lý thuyết liên kết hydrogen T A Cách giải: https://TaiLieuOnThi.Net Tài Liệu Ôn Thi Group Liên kết hydrogen liên phân tử lực hút tĩnh điện nguyên tử H (thường liên kết H-F, H-N, H-O phân tử này) với nguyên tử có độ âm điện mạnh (thường N, O, F) phân tử khác Chọn A Câu 20 (VD): Phương pháp: Viết cấu hình electron xác định vị trí nguyên tố BTH Cách giải: Cấu hình electron M 1s22s22p63s23p1 ⟹ M thuộc chu kì 3, nhóm IIIA T A IL IE U O N T H I N E T Chọn B https://TaiLieuOnThi.Net ... hồn: *Chu kì: số lớp = số thứ tự chu kì *Nhóm: - Nếu e cuối điền vào phân lớp s, p ⟹ nhóm A Số e lớp ngồi = số thứ tự nhóm - Nếu e cuối điền vào phân lớp d, f ⟹ nhóm B Gọi n tổng số e hóa trị nguyên... nguyên tố (n = số e lớp + số e phân lớp sát ngồi chưa bão hịa) + n < ⟹ nhóm nB + ≤ n ≤ 10 ⟹ nhóm VIIIB + n > 10 ⟹ nhóm (n -1 0) B Cách giải: - Nguyên tố có lớp electron → Chu kì T - Nguyên tố có... Liệu Ôn Thi Group Câu 9: (ID: 579188) Ô nguyên tố không cho biết thông tin sau đây? A Kí hiệu nguyên tố B Tên nguyên tố C Số hiệu nguyên tử D Số khối hạt nhân Câu 10: (ID: 517195) Nguyên tố hóa