ĐỀ ÔN TẬP HK1 MÔN HÓA LỚP 10

1 Câu 1 (ID 572054) Trong một nguyên tử carbon có 6 proton và 7 neutron, vậy số electron của nguyên tử đó là A 7 electron B 6 electron C 1 electron D 13 electron Câu 2 (ID 574764) Nguyên tử X có 9 hạt[.]

Tài Liệu Ôn Thi Group ĐỀ ÔN TẬP HK1 - ĐỀ SỐ MƠN HĨA: LỚP 10 Thời gian làm bài: 45 phút THỰC HIỆN: BAN CHUYÊN MÔN TUYENSINH247.COM MỤC TIÊU ✓ HS trình bày cấu tạo nguyên tử giải tập số hạt ✓ HS gọi tên nguyên tố hóa học giải tập đồng vị, nguyên tử khối trung bình ✓ HS nêu cấu tạo bảng tuần hồn, xác định vị trí ngun tố dựa vào cấu hình electron ngược lại ✓ HS phân loại liên kết hóa học viết cơng thức electron, công thức cấu tạo chất Câu 1: (ID: 572054) Trong nguyên tử carbon có proton neutron, số electron nguyên tử A electron B electron C electron D 13 electron Câu 2: (ID: 574764) Nguyên tử X có hạt electron Trong ion X-, số hạt electron là: A B C 10 D 12 Câu 3: (ID: 427871) Khối lượng riêng đồng kim loại 8,98 g/cm3 Giả thiết tinh thể đồng nguyên tử hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng Khối lượng mol đồng 63,54 g/mol Bán kính nguyên tử đồng tính theo lí thuyết A 0,135 nm B 0,100 nm C 0,080 nm Câu 4: (ID: 575759) Thông tin sau không 206 82 D 0,128 nm Pb ? A Số đơn vị điện tích hạt nhân 82 B Số proton neutron 82 C Số neutron 124 D Số khối 206 Câu 5: (ID: 575768) Trong tự nhiên magnesium có đồng vị bền 24Mg, 25Mg 26Mg Phương pháp phổ khối lượng xác nhận đồng vị 26Mg chiếm tỉ lệ phần trăm số nguyên tử 11% Biết nguyên tử khối trung bình Mg 24,32 Phần trăm số nguyên tử đồng vị 24Mg A 79% B 10% C 21% D 89% Câu 6: (ID: 576407) Phát biểu nói orbital phân lớp electron? T A Có định hướng khơng gian I N E B Có mức lượng T H C Khác mức lượng O N D Có hình dạng không phụ thuộc vào đặc điểm phân lớp IE IL D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 A B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s2 C 1s2 2s2 2p5 T A 1s2 2s2 2p6 3s2 U Câu 7: (ID: 523526) Chọn cấu hình electron khơng đúng? https://TaiLieuOnThi.Net Tài Liệu Ôn Thi Group Câu 8: (ID: 445553) Trong tự nhiên đồng có hai đồng vị 63Cu 65Cu Nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 Phần trăm khối lượng 63Cu phân tử CuSO4.5H2O A 17,63% B 21,98% C 18,43% D 14,38% Câu 9: (ID: 576097) Phần lớn nguyên tố hóa học bảng tuần hồn A kim loại C khí B phi kim D chất khí Câu 10: (ID: 579212) Hai nguyên tố X Y đứng chu kì có tổng số điện tích hạt nhân 25 Biết ZX < ZY Vị trí X, Y bảng tuần hoàn A X thuộc chu kì 3, nhóm IIIA; Y thuộc chu kì 3, nhóm IVA B X thuộc chu kì 3, nhóm IIA; Y thuộc chu kì 3, nhóm IIIA C X thuộc chu kì 4, nhóm IIA; Y thuộc chu kì 4, nhóm IIIA D X thuộc chu kì 3, nhóm IA; Y thuộc chu kì 3, nhóm IIA Câu 11: (ID: 579522) Cho nguyên tố sau: 3Li, 8O, 9F, 11Na Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải A F, O, Li, Na B F, Na, O, Li C F, Li, O, Na D Li, Na, O, F Câu 12: (ID: 580129) Oxide sau có tính base mạnh ? A Na2O B P2O5 C SiO2 D MgO Câu 13: (ID: 354580) Hợp chất khí với hydrogen nguyên tố R RH4 Oxide cao chứa 46,7% R khối lượng Nguyên tố R A C B Si C S D P Câu 14: (ID: 583000) Oxide cao nguyên tố R có cơng thức RO3 Hợp chất khí với hydrogen có 5,88% hydrogen khối lượng Nguyên tố R A S B P C N D C Câu 15: (ID: 582361) Potasium iodide (KI) sử dụng loại thuốc long đờm, giúp làm lỏng phá vỡ chất nhầy đường thở, thường dùng cho bệnh nhân hen suyễn, viêm phế quản mãn tính Trong trường hợp bị nhiễm phóng xạ, KI cịn giúp ngăn tuyến giáp hấp thụ iodine phóng xạ, bảo vệ giảm nguy ung thư tuyến giáp Trong phân tử KI, nguyên tử K I đạt cấu bền khí gần nhất, A Neon argon B Argon xenon C Helium radon D Helium krypton Câu 16: (ID: 428402) Cho hợp chất ion sau: KCl, NaF, MgO, Al2O3, CaF2 Có hợp chất ion tạo cation anion có cấu hình electron lớp ngồi 2s22p6? B C D T A I N C CH4 D H2O H B N2 T A HCl E Câu 17: (ID: 370626) Phân tử sau mà số cặp electron chưa tham gia liên kết ? O N Câu 18: (ID: 513068) Cho phân tử H2, CO2, Cl2, N2, I2, C2H4, C2H2 Bao nhiêu phân tử có liên kết ba IE D IL C A B T A U phân tử? https://TaiLieuOnThi.Net Tài Liệu Ôn Thi Group Câu 19: (ID: 583671) Giữa H2O HF tạo kiểu liên kết hydrogen? A B C D Câu 20: (ID: 579211) A, B hai nguyên tố thuộc nhóm A, hai chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn ZA + ZB = 32 Biết ZA < ZB Vị trí A, B bảng tuần hồn A A thuộc chu kì 3, nhóm IIA; B thuộc chu kì 4, nhóm IIA B A thuộc chu kì 4, nhóm IIA; B thuộc chu kì 3, nhóm IIA C A thuộc chu kì 3, nhóm IA; B thuộc chu kì 4, nhóm IA T A IL IE U O N T H I N E T D A thuộc chu kì 4, nhóm IA; B thuộc chu kì 3, nhóm IA https://TaiLieuOnThi.Net Tài Liệu Ơn Thi Group HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT THỰC HIỆN: BAN CHUYÊN MÔN TUYENSINH247.COM 1.B 11.A 2.C 12.A 3.D 13.B 4.B 14.A 5.A 15.B 6.B 16.B 7.B 17.A 8.C 18.A 9.A 19.C 10.B 20.A Câu (TH): Phương pháp: Trong nguyên tử: số p = số e Cách giải: Số e = số p = Chọn B Câu (TH): Phương pháp: Nguyên tử nhận thêm electron thành ion mang điện tích âm, nguyên tử cho bớt electron thành ion mang điện tích dương Cách giải: Số hạt electron X- + = 10 Chọn C Câu (VD): Phương pháp: Xét mol chất ⟹ m ⟹ Vtinh thể⟹ Vthực ⟹ V1 nguyên tử ⟹ Rnguyên tử Chú ý: Đổi m = 100 cm = 109 nm = 1010 Å Cách giải: Xét mol Cu (có chứa 6,022.1023 nguyên tử Cu): mCu = 63,54 gam Vtt = mtt 63,54 = = 7,0757 (cm3) Dtt 8,98 VCu thực = Vtt % đặc khít = 7,076.74% = 5,236 (cm3) (do Cu chiếm 74% thể tích toàn tinh thể) V1 nguyên tử Cu = 5,236 : 6,022.1023 = 8,7.10-24 (cm3) 3V1.nguyen.tu Cu 4 = 1,28.10-8 (cm) = 0,128 nm T E π.R3 → R = I N V1 nguyên tử Cu = T H Chọn D O N Câu (TH): IE U Phương pháp: IL Dựa vào lý thuyết nguyên tố hóa học T A Cách giải: https://TaiLieuOnThi.Net Tài Liệu Ôn Thi Group A, C, D B sai, số proton 82, số neutron 124 Chọn B Câu (VD): Phương pháp: Dựa vào cách tính nguyên tử khối trung bình nguyên tố Cách giải: Gọi x % 24Mg AMg = 24,32 = [26.11 + 24.x + 25.(100 – 11 – x)]:100 ⟹ x = 79 Chọn A Câu (NB): Phương pháp: Dựa vào lý thuyết cấu hình electron Cách giải: A sai, orbital phân lớp có định hướng khơng gian khác nhau, ví dụ px, py, pz B C sai D sai, hình dạng orbital phụ thuộc vào đặc điểm phân lớp Chọn B Câu (NB): Phương pháp: Dựa vào cách viết cấu hình electron nguyên tử Cách giải: Cấu hình electron không là: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s2 Chọn B Câu (VD): Phương pháp: - Xác định phần trăm số nguyên tử đồng vị 63Cu x% - Xét mol CuSO4.5H2O ⟹ nCu (63) = x%.nCu = x%.nCuSO4.5H2O 100% T mCuSO 4.5 H 2O E mCu (63) I N ⟹ %mCu (63) = T H Cách giải: O N * Gọi phần trăm số nguyên tử 63Cu 65Cu x% y% IE U ⟹ x + y = 100 (1) T A IL Nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 https://TaiLieuOnThi.Net Tài Liệu Ôn Thi Group ⟹ 63x + 65 y = 63,54 (2) 100 Từ (1) (2) ⟹ x = 73 y = 27 ⟹ 63Cu chiếm 73% số nguyên tử đồng * Xét mol CuSO4.5H2O ⟹ nCu (63) = x%.nCu = x%.nCuSO4.5H2O = 0,73 (mol) ⟹ %mCu (63) = mCu (63) mCuSO 4.5 H 2O 100% = 63.0, 73 100% = 18, 43% 63,54 + 32 + 16.4 + 18.5 Chọn C Câu (NB): Phương pháp: Dựa vào lý thuyết bảng tuần hoàn Cách giải: Phần lớn nguyên tố hóa học bảng tuần hồn kim loại Chọn A Câu 10 (VDC): Phương pháp: Viết cấu hình electron xác định vị trí nguyên tố BTH Cách giải: Vì X Y đứng chu kì ⟹ -ZX + ZY = Mà: ZX + ZY = 25 ⟹ ZX = 12; ZY = 13 Cấu hình electron X là: 1s22s22p63s2 ⟹ X thuộc chu kì 3, nhóm IIA Cấu hình electron Y là: 1s22s22p63s23p1 ⟹ Y thuộc chu kì 3, nhóm IIIA Chọn B Câu 11 (TH): Phương pháp: E T Trong chu kì theo chiều Z tăng (trái ⟶ phải): bán kính nguyên tử giảm dần, độ âm điện tăng dần, tính I N kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần T H Trong nhóm theo chiều Z tăng (trên ⟶ dưới): bán kính nguyên tử tăng dần, độ âm điện giảm dần, tính O N kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần IE U Cách giải: https://TaiLieuOnThi.Net A T Trong nhóm IA, theo chiều Z tăng, bán kính nguyên tử tăng dần: Li < Na IL Trong chu kì 2, theo chiều Z tăng, bán kính nguyên tử giảm dần: Li > O > F Tài Liệu Ôn Thi Group ⟹ Thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử F, O, Li, Na Chọn A Câu 12 (NB): Phương pháp: Trong chu kì theo, chiều tăng dần điện tích hạt nhân tính base oxide cao có xu hướng giảm dần Cách giải: Do ZNa < ZMg < ZSi < ZP oxide Na2O, P2O5, SiO2, MgO thuộc oxide cao nguyên tử nguyên tố chu kì ⇒ Oxide có tính base mạnh Na2O Chọn A Câu 13 (VD): Phương pháp: Hợp chất khí với H nguyên tố R RH4 → R thuộc nhóm IVA → Cơng thức oxide cao RO2 Từ % khối lượng R oxide cao ta tìm nguyên tử khối R tên R Cách giải: Hợp chất khí với H nguyên tố R RH4 → R thuộc nhóm IVA → Cơng thức oxide cao RO2 Vì oxide cao chứa 46,7% R khối lượng nên ta có: R 100% = 46, 7% R + 32 ⟹ R = 28 → Nguyên tố R Si Chọn B Câu 14 (VD): Phương pháp: CT oxide cao nguyên tố R R2On (n: hóa trị R = STT nhóm A) ⟶ CT hợp chất khí R với hydrogen RH8 – n Cách giải: Oxide cao nguyên tố R có cơng thức RO3 ⟹ Hợp chất khí R với hydrogen RH2 %H = 2.1 100% = 5,88% ⟹ R = 32 ⟹ R S (sulfur) R + 2.1 Chọn A T Câu 15 (VD): I N E Phương pháp: H Dựa vào cấu hình electron nguyên tử nguyên tố O N T Cách giải: IE U K: 1s22s22p63s23p64s1 ⟶ có xu hướng nhường 1e thành 1s22s22p63s23p6 (cấu hình electron Ar) A IL I: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5 ⟶ có xu hướng nhận 1e thành 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6 (cấu T hình electron Xe) https://TaiLieuOnThi.Net Tài Liệu Ơn Thi Group Chọn B Câu 16 (TH): Phương pháp: Viết cấu hình cation anion tạo nên hợp chất trên, xem hợp chất tạo cation anion có cấu hình electron lớp ngồi 2s22p6 Cách giải: - Với KCl: Cation K+: 1s22s22p63s23p6 Anion Cl-: 1s22s22p63s23p6 ⟹ Loại - Với NaF: Cation Na+: 1s22s22p6 Anion F-: 1s22s22p6 ⟹ Chọn - Với MgO: Cation Mg2+: 1s22s22p6 Anion O2-: 1s22s22p6 ⟹ Chọn - Với Al2O3 Cation Al3+: 1s22s22p6 Anion O2-: 1s22s22p6 ⟹ Chọn - Với CaF2: Cation Ca2+: 1s22s22p63s23p6 Anion F-: 1s22s22p6 ⟹ Loại Vậy có hợp chất ion thỏa mãn: NaF, MgO, Al2O3 Chọn B Câu 17 (TH): T Phương pháp: I N E Viết công thức electron chất ta xác định phân tử có chứa số cặp electron chưa tham gia liên kết T A IL IE U O N T H Cách giải: https://TaiLieuOnThi.Net Tài Liệu Ôn Thi Group Vậy HCl phân tử có cặp electron chưa tham gia liên kết Chọn A Câu 18 (TH): Phương pháp: - Viết CTCT chất - Xác định chất có chứa liên kết ba phân tử Cách giải: → Các chất chứa liên kết ba phân tử N2 C2H2 (2 chất) Chọn A Câu 19 (TH): Phương pháp: Dựa vào lý thuyết liên kết hydrogen Cách giải: Có bổn kiểu liên kết hydrogen H2O HF: H2O - H2O; HF - H2O H2O - HF, HF - HF E T Chọn C I N Câu 20 (VDC): T H Phương pháp: O N Viết cấu hình electron xác định vị trí nguyên tố BTH IE U Cách giải: A IL Vì A, B hai nguyên tố thuộc nhóm A, hai chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn T TH1: -ZA + ZB = https://TaiLieuOnThi.Net Tài Liệu Ôn Thi Group Mà: ZA + ZB = 32 ⟹ ZA = 12; ZB = 20 ⟹ Thỏa mãn Cấu hình electron A là: 1s22s22p63s2 ⟹ A thuộc chu kì 3, nhóm IIA Cấu hình electron B 1s22s22p63s23p64s2 ⟹ B thuộc chu kì 4, nhóm IIA TH2: -ZA + ZB = 18 Mà: ZA + ZB = 32 ⟹ ZA = 7; ZB = 25 ⟹ Loại T A IL IE U O N T H I N E T Chọn A https://TaiLieuOnThi.Net 10 ... tích dương Cách giải: Số hạt electron X- + = 10 Chọn C Câu (VD): Phương pháp: Xét mol chất ⟹ m ⟹ Vtinh thể⟹ Vthực ⟹ V1 nguyên tử ⟹ Rnguyên tử Chú ý: Đổi m = 100 cm = 109 nm = 101 0 Å Cách giải: Xét... 6,022 .102 3 = 8,7.1 0-2 4 (cm3) 3V1.nguyen.tu Cu 4 = 1,28.1 0-8 (cm) = 0,128 nm T E π.R3 → R = I N V1 nguyên tử Cu = T H Chọn D O N Câu (TH): IE U Phương pháp: IL Dựa vào lý thuyết nguyên tố hóa học... https://TaiLieuOnThi.Net Tài Liệu Ôn Thi Group HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT THỰC HIỆN: BAN CHUYÊN MÔN TUYENSINH247.COM 1.B 11.A 2.C 12.A 3.D 13.B 4.B 14.A 5.A 15.B 6.B 16.B 7.B 17.A 8.C 18.A 9.A 19.C 10. B 20.A Câu (TH):