Đang tải... (xem toàn văn)
1 Câu 1 (ID 572055) Tổng số electron, proton và neutron trong 1 phân tử O2 là bao nhiêu? Biết trong phân tử này nguyên tử O được tạo nên bởi 8 proton và 8 neutron A 8 hạt B 16 hạt C 24 hạt D 48 hạt Câ[.]
Tài Liệu Ôn Thi Group ĐỀ ÔN TẬP HK2 - ĐỀ SỐ MƠN HĨA: LỚP 10 Thời gian làm bài: 45 phút THỰC HIỆN: BAN CHUYÊN MÔN TUYENSINH247.COM MỤC TIÊU ✓ HS trình bày cấu tạo nguyên tử giải tập số hạt ✓ HS gọi tên nguyên tố hóa học giải tập đồng vị, nguyên tử khối trung bình ✓ HS nêu cấu tạo bảng tuần hồn, xác định vị trí ngun tố dựa vào cấu hình electron ngược lại ✓ HS phân loại liên kết hóa học viết cơng thức electron, công thức cấu tạo chất Câu 1: (ID: 572055) Tổng số electron, proton neutron phân tử O2 bao nhiêu? Biết phân tử nguyên tử O tạo nên proton neutron A hạt B 16 hạt C 24 hạt D 48 hạt Câu 2: (ID: 574765) Nguyên tử Y có 12 hạt electron Trong ion Y2+, số hạt eletron là: A 10 B 13 C 16 D 19 Câu 3: (ID: 576574) Bán kính nguyên tử Mg bao nhiêu? Biết khối lượng riêng Mg 1,74 g/cm3; thể tích cầu chiếm 74% thể tích tồn mạng tinh thể khối lượng mol Mg 24,3 gam A 1,6 Å B 1,8 Å C 1,9 Å Câu 4: (ID: 575760) Cho kí hiệu nguyên tử sau: 14 D 1,68 Å 16 19 17 16 19 16 18 X ,14 Y ,8 Z ,9 T ,8 Q,9 M ,10 E,7 G,8 L Dãy sau gồm nguyên tử thuộc nguyên tố hóa học? A 14 16 X ,14 Y ,8 Z B 16 16 Z ,16 M ,7 G C 17 19 Q,16 M ,10 E D 16 18 Z ,17 Q ,8 L Câu 5: (ID: 575762) Trong tự nhiên, bromine có hai đồng vị bền 7935Br chiếm 50,69% số nguyên tử 8135Br chiếm 49,31% số nguyên tử Nguyên tử khối trung bình bromine A 80,00 B 80,112 C 80,986 D 79,986 Câu 6: (ID: 576408) Phát biểu sau khơng đúng? B Lớp L có orbital C Phân lớp p có orbital D Năng lượng electron lớp K thấp C Ca (Z = 20) D Al (Z = 13) E H B Cl (Z = 17) T A C (Z = 6) I N Câu 7: (ID: 517210) Nguyên tử nguyên tố sau có số electron lớp ngồi nhiều nhất? T A Lớp M có phân lớp O N Câu 8: (ID: 523531) Một nguyên tử X có tổng số electron phân lớp s tổng số electron lớp IE D Fe (Z = 26) IL C O (Z = 8) A B Cr (Z = 24) T A S (Z = 16) U 6, cho biết X nguyên tố hóa học sau đây? https://TaiLieuOnThi.Net Tài Liệu Ôn Thi Group Câu 9: (ID: 576098) Các kim loại kiềm nhóm IA có số electron lớp A B C D Câu 10: (ID: 579213) X Y hai nguyên tố thuộc chu kì nhỏ, thuộc hai nhóm A bảng tuần hồn Ở trạng thái đơn chất, X Y phản ứng với Tổng số proton hạt nhân nguyên tử X Y 23 Biết X đứng sau Y bảng tuần hoàn Nguyên tố X, Y A X P Y O B X K Y Ca C X Mg Y Na D X Na Y Mg Câu 11: (ID: 579523) Độ âm điện nguyên tố Mg, Al, B N xếp theo chiều tăng dần là: A Mg < B < Al < N B Mg < Al < B < N C B < Mg < Al < N D Al < B < Mg < N Câu 12: (ID: 580130) Hydroxide sau có tính acid mạnh nhất? A Silicic acid B Sulfuric acid C Phosphoric acid D Percholoric acid Câu 13: (ID: 354573) Hợp chất khí ngun tố M có dạng MH2 Cơng thức oxide cao M A MO2 B MO3 C M2O5 D M2O7 Câu 14: (ID: 583001) Oxide cao R ứng với cơng thức RO2, với hydrogen tạo hợp chất khí chứa 75,00% R khối lượng Nguyên tố R A S B P C N D C Câu 15: (ID: 582362) Liên kết hóa học A kết hợp hạt hình thành nguyên tử bền vững B kết hợp nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững C kết hợp phân tử hình thành chất bền vững D kết hợp chất tạo thành vật thể bền vững T H I N E T Câu 16: (ID: 428399) Nhận định sau chưa xác? A Khi hình thành phân tử NaCl: nguyên tử Na nhường 1e cho Cl, tạo thành cation Na+; nguyên tử Cl nhận 1e từ Na, tạo thành anion Cl- B NH4Cl hợp chất ion hình thành từ lực hút tĩnh điện cation NH4+ anion Cl- C Cation Na+ có cấu hình electron với cation Mg2+ D Khi hình thành liên kết ion, ngun tử có xu hướng nhận thêm electron nhường electron để đạt cấu hình electron bền khí với 8e lớp ngồi Câu 17: (ID: 440837) Cho chất sau: Cl2O7, P2O5, SO3, SiO2 Dãy sau xếp theo độ phân cực liên kết giảm dần? A SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7 B P2O5, SiO2, SO3, Cl2O7 C SO3, Cl2O7, SiO2, P2O5 D Cl2O7, SO3, P2O5, SiO2 Câu 18: (ID: 583421) Phân tử có liên kết cộng hóa trị khơng phân cực? A Br2 B CO2 C H2S D Na2O Câu 19: (ID: 583689) Hợp chất sau tạo liên kết hydrogen liên phân tử? T A IL IE U O N A H2S B PH3 C HI D CH3OH Câu 20: (ID: 579210) Nguyên tử nguyên tố R có tổng số hạt 34, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 10 Vị trí R bảng tuần hồn A Chu kì 2, nhóm IIA B Chu kì 2, nhóm IA C Chu kì 3, nhóm IIA D Chu kì 3, nhóm IA https://TaiLieuOnThi.Net Tài Liệu Ôn Thi Group HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT THỰC HIỆN: BAN CHUYÊN MÔN TUYENSINH247.COM 1.D 11.B 2.A 12.D 3.A 13.B 4.D 14.D 5.D 15.B 6.A 16.D 7.B 17.A 8.A 18.A 9.A 19.D 10.C 20.D Câu (VD): Phương pháp: Trong nguyên tử: số p = số e Cách giải: Trong nguyên tử oxygen: Số e = số p = ⟹ Tổng số hạt phân tử O2 là: (8 + + 8).2 = 48 hạt Chọn D Câu (TH): Phương pháp: Nguyên tử nhận thêm electron thành ion mang điện tích âm, nguyên tử cho bớt electron thành ion mang điện tích dương Cách giải: Số hạt electron Y2+ 12 - = 10 Chọn A Câu (VD): Phương pháp: V = m/D V1 nguyên tử = (4/3).π.r3 ⟹ r Cách giải: Vt.tế mol Mg = 24,3:1,74.0,74 = 10,334 cm3 ⟹ V1 nguyên tử Mg = 10,334:(6,022.1023) = 1,716.10-23 cm3 ⟹ r= 1, 716.10−23 = 1, 6.10−8 cm = 1,6 Å 3,14 T Chọn A I N E Câu (TH): H Phương pháp: N T Nguyên tố hóa học tập hợp nguyên tử có số proton 16 18 Z ,17 Q ,8 L T A Chọn D IL Dãy gồm nguyên tử thuộc nguyên tố hóa học IE U O Cách giải: https://TaiLieuOnThi.Net Tài Liệu Ôn Thi Group Câu (VD): Phương pháp: Dựa vào cách tính ngun tử khối trung bình nguyên tố Cách giải: ABr = (79.50,69 + 81.49,31):100 = 79,986 Chọn D Câu (NB): Phương pháp: Dựa vào lý thuyết cấu hình electron Cách giải: A sai, lớp M (lớp 3) có phân lớp B đúng, lớp L (lớp 2) có 22 = orbital C, D Chọn A Câu (TH): Phương pháp: - Từ Z viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố - Xác định nguyên tử ngun tố có số electron lớp ngồi nhiều Cách giải: A: 1s2 2s2 2p2 → Lớp lớp 2, có electron B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 → Lớp ngồi lớp 3, có electron C: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 → Lớp ngồi lớp 4, có electron D: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 → Lớp lớp 3, có electron Vậy Cl có số electron lớp lớn Chọn B Câu (TH): Phương pháp: Viết cấu hình electron thỏa mãn kiện đề Cách giải: T Cấu hình e X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 ⟹ S (Z = 16) I N E Chọn A T H Câu (NB): O N Phương pháp: IE U Dựa vào lý thuyết bảng tuần hoàn https://TaiLieuOnThi.Net T Các kim loại kiềm nhóm IA có số electron lớp ngồi A IL Cách giải: Tài Liệu Ôn Thi Group Chọn A Câu 10 (VDC): Phương pháp: Viết cấu hình electron xác định vị trí nguyên tố BTH Cách giải: Ta có: ZX + ZY = 23 (1) Vì X Y hai ngun tố thuộc chu kì nhỏ, thuộc hai nhóm A bảng tuần hoàn TH1: ZX – ZY = (2) (1) (2) ⟹ ZX = 12; ZY = 11 ⟹ X Mg Y Na (loại) TH2: ZX – ZY = (3) (1) (3) ⟹ ZX = 15; ZY = ⟹ X P Y O (thỏa mãn) TH3: ZX – ZY = (4) (1) (4) ⟹ ZX = 16; ZY = ⟹ X S Y N (loại) Chọn C Câu 11 (TH): Phương pháp: Trong chu kì theo chiều Z tăng (trái ⟶ phải): bán kính nguyên tử giảm dần, độ âm điện tăng dần, tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần Trong nhóm theo chiều Z tăng (trên ⟶ dưới): bán kính nguyên tử tăng dần, độ âm điện giảm dần, tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần Cách giải: Trong chu kì 2, theo chiều Z tăng, độ âm điện tăng dần: B < N Trong chu kì 3, theo chiều Z tăng, độ âm điện tăng dần: Mg < Al Trong nhóm IIIA, theo chiều Z tăng, độ âm điện giảm dần: B > Al ⟹ Thứ tự tăng dần độ âm điện là: Mg, Al, B, N Chọn B E T Câu 12 (NB): I N Phương pháp: T H Dựa vào thành phần tính acid, tính base hydroxide chu kì O N Trong chu kì , theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân tính acid hydroxide cao có xu hướng tăng IE U dần T A IL Cách giải: https://TaiLieuOnThi.Net Tài Liệu Ôn Thi Group Do ZSi < ZP < ZS < ZCl hợp chất thuộc hydroxide cao ứng với ngun tố nhóm A chu kì ⇒ Hydroxide có tính acid mạnh percholoric acid Chọn D Câu 13 (TH): Phương pháp: Từ công thức hợp chất khí nguyên tố M suy vị trí M bảng tuần hồn, từ xác định công thức oxide cao M Cách giải: Hợp chất khí ngun tố M có dạng MH2 ⟹ hóa trị R hợp chất với oxygen - = ⟹ M thuộc nhóm VIA Vậy công thức oxide cao M MO3 Chọn B Câu 14 (VD): Phương pháp: CT oxide cao nguyên tố R R2On (n: hóa trị R = STT nhóm A) ⟶ CT hợp chất khí R với hydrogen RH8 – n Cách giải: Oxide cao R ứng với công thức RO2 ⟹ Hợp chất khí R với hydrogen RH4 %R = R 100% = 75% ⟹ R = 12 ⟹ R C (carbon) R+4 Chọn D Câu 15 (NB): Phương pháp: Dựa vào lý thuyết liên kết hóa học Cách giải: Liên kết hóa học kết hợp nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững Chọn B Câu 16 (TH): Phương pháp: T Dựa vào lý thuyết hình thành liên kết ion I N E Cách giải: T H A đúng, hình thành phân tử hợp chất ion NaCl O N B IE U C đúng, hai ion có chung cấu hình electron 1s22s22p6 A IL D sai, thiếu trường hợp khí He với 2e lớp ngồi (cation Li+ có cấu hình e khí He) T Chọn D https://TaiLieuOnThi.Net Tài Liệu Ôn Thi Group Câu 17 (VD): Phương pháp: Độ âm điện nguyên tố lớn ⟹ Hiệu âm điện với oxi nhỏ ⟹ Độ phân cực liên kết nhỏ Cách giải: - Độ âm điện nguyên tố lớn ⟹ Hiệu độ âm điện với oxi nhỏ ⟹ Độ phân cực liên kết nhỏ Vậy xếp theo chiều giảm dần độ phân cực liên kết nghĩa xếp theo chiều tăng dần độ âm điện -Theo định luật tuần hoàn: Trong chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, độ âm điện nguyên tố tăng dần ⟹ Dãy độ âm điện tăng dần: Si < P < S < Cl ⟹ Dãy giảm dần độ phân cực liên kết: SiO2 > P2O5 > SO3 > Cl2O7 Chọn A Câu 18 (TH): Phương pháp: Phân tử đơn chất tạo nên liên kết cộng hóa trị khơng phân cực Cách giải: Phân tử có liên kết cộng hóa trị khơng phân cực Br2 Chọn A Câu 19 (TH): Phương pháp: Dựa vào khái niệm liên kết hydrogen Cách giải: Hợp chất sau tạo liên kết hydrogen liên phân tử CH3OH Chọn D Câu 20 (VD): Phương pháp: Viết cấu hình electron xác định vị trí nguyên tố BTH Cách giải: 2p + n = 34 2p – n = 10 T ⟹ p = 11 = Z I N E ⟹ Cấu hình electron R 1s22s22p63s1 T H ⟹ R thuộc chu kì 3, nhóm IA T A IL IE U O N Chọn D https://TaiLieuOnThi.Net ... giải: Số hạt electron Y2+ 12 - = 10 Chọn A Câu (VD): Phương pháp: V = m/D V1 nguyên tử = (4/3).π.r3 ⟹ r Cách giải: Vt.tế mol Mg = 24,3:1,74.0,74 = 10, 334 cm3 ⟹ V1 nguyên tử Mg = 10, 334:(6,0 22.1 023)... 10, 334:(6,0 22.1 023) = 1,716.1 0-2 3 cm3 ⟹ r= 1, 716 .10? ??23 = 1, 6 .10? ??8 cm = 1,6 Å 3,14 T Chọn A I N E Câu (TH): H Phương pháp: N T Nguyên tố hóa học tập hợp nguyên tử có số proton 16 18 Z ,17 Q ,8... https://TaiLieuOnThi.Net Tài Liệu Ôn Thi Group HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT THỰC HIỆN: BAN CHUYÊN MÔN TUYENSINH247.COM 1.D 11.B 2.A 12.D 3.A 13.B 4.D 14.D 5.D 15.B 6.A 16.D 7.B 17.A 8.A 18.A 9.A 19.D 10. C 20.D Câu (VD):