1 Câu 1 (ID 572056) Tổng số hạt proton trong phân tử NaCl là bao nhiêu? Biết rằng trong phân tử này, nguyên tử Na được tạo nên bởi 12 neutron và 11 electron, nguyên tử Cl có 17 proton và 18 neutron A[.]
Tài Liệu Ôn Thi Group ĐỀ ÔN TẬP HK2 - ĐỀ SỐ MƠN HĨA: LỚP 10 Thời gian làm bài: 45 phút THỰC HIỆN: BAN CHUYÊN MÔN TUYENSINH247.COM MỤC TIÊU ✓ HS trình bày cấu tạo nguyên tử giải tập số hạt ✓ HS gọi tên nguyên tố hóa học giải tập đồng vị, nguyên tử khối trung bình ✓ HS nêu cấu tạo bảng tuần hồn, xác định vị trí ngun tố dựa vào cấu hình electron ngược lại ✓ HS phân loại liên kết hóa học viết cơng thức electron, công thức cấu tạo chất Câu 1: (ID: 572056) Tổng số hạt proton phân tử NaCl bao nhiêu? Biết phân tử này, nguyên tử Na tạo nên 12 neutron 11 electron, nguyên tử Cl có 17 proton 18 neutron A 28 hạt B 30 hạt C 29 hạt D 27 hạt Câu 2: (ID: 574766) Nguyên tử T có 19 hạt electron Trong ion T+, số hạt proton là: A 18 B 19 C 20 D 24 Câu 3: (ID: 576575) Nếu thừa nhận nguyên tử Au có dạng hình cầu, xếp đặc khít bên cạnh thể tích ngun tử Au chiếm 74% thể tích tồn tinh thể Bán kính ngun tử Au tính theo đơn vị Å bao nhiêu? Biết khối lượng riêng Au 19,32 g/cm3 khối lượng mol Au 196,97 gam A 1,44 Å B 1,66 Å C 1,88 Å D 2,44 Å Câu 4: (ID: 575761) Nitrogen có đồng vị bền 147N 157N Oxygen có đồng vị bền 168O; 178O 188O Số hợp chất NO2 tạo đồng vị A B C D 12 Câu 5: (ID: 575763) Oxygen có ba đồng vị với tỉ lệ % số nguyên tử tương ứng 16O (99,757%), 17O (0,038%), 18O (0,205%) Nguyên tử khối trung bình oxygen A 16,0 B 16,2 C 17,0 D 18,0 C electron D electron Câu 6: (ID: 576422) Mỗi orbital nguyên tử chứa tối đa A electron B electron C E I N B D H A 10 T Câu 7: (ID: 516401) Nguyên tử Ca (Z = 20) có số electron lớp N U O D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 A IL IE B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s2 C 1s2 2s2 2p5 T A 1s2 2s2 2p6 3s2 T Câu 8: (ID: 523526) Chọn cấu hình electron khơng đúng? https://TaiLieuOnThi.Net Tài Liệu Ôn Thi Group Câu 9: (ID: 579187) Bảng tuần hồn khơng áp dụng ngun tắc xếp sau đây? A Mỗi nguyên tố hóa học xếp vào bảng tuần hồn B Các nguyên tố xếp theo chiều tăng dần khối lượng nguyên tử C Các nguyên tố có số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng D Các nguyên tố có số electron hóa trị nguyên tử xếp thành cột Câu 10: (ID: 517196) Cation M+ có cấu hình electron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Trong bảng tuần hoàn M thuộc A chu kì 4, nhóm IA B chu kì 3, nhóm VIA C chu kì 3, nhóm IA D chu kì 3, nhóm VIIA Câu 11: (ID: 516394) Cho: ZMg = 12, ZAl = 13, ZCl = 17, ZF = Dãy xếp nguyên tử theo chiều bán kính giảm dần A Al > Mg > F > Cl B Al > Mg > Cl > F C Mg > Al > Cl > F D Mg > Al > F > Cl Câu 12: (ID: 580132) Hợp chất sau không tồn tại? A F2O7 B CO2 C Na2O D SO3 Câu 13: (ID: 354572) Một ngun tố R có cấu hình electron 1s22s22p3 Cơng thức hợp chất khí với hydrogen cơng thức oxide cao nguyên tố R A RH2, RO B RH3, R2O5 C RH4, RO2 D RH2, R2O5 Câu 14: (ID: 583002) Oxide cao nguyên tố R thuộc nhóm VIIA, có tỉ lệ khối lượng nguyên tố mR : mO = 7,1: 11,2 Cơng thức hóa học oxide cao hợp chất khí R với hydrogen A SO3; H2S B Cl2O7 HCl C N2O5 NH3 D CO2 CH4 Câu 15: (ID: 582363) Theo quy tắc octet, hình thành liên kết hóa học, nguyên tử có xu hướng nhường, nhận góp chung electron để đạt tới cấu hình electron bền vững giống A kim loại kiềm gần kề B kim loại kiềm thổ gần kề C nguyên tử halogen gần kề D nguyên tử khí gần kề Câu 16: (ID: 428397) X có cấu hình electron lớp ngồi ns1, Y có cấu hình electron lớp ngồi ms2mp4 Cơng thức hợp chất ion tạo thành từ X Y là? A XY B XY2 C X2Y D X2Y2 Câu 17: (ID: 426961) Cho phân tử sau: HBr, H2O, Cl2, N2O, P2H4 Dựa vào độ âm điện H(2,2); Br(2,96); O (3,44); Cl (3,16); N (3,04); P (2,19) cho biết số phân tử phân cực A B C D Câu 18: (ID: 583420) Cho hai nguyên tố X (Z = 20) Y (Z = 17) Công thức hợp chất tạo thành từ nguyên tố E D XY2: liên kết cộng hóa trị I N C X2Y: liên kết ion H B X2Y3: liên kết cộng hóa trị T A IL IE U O N T A XY: liên kết cộng hóa trị T X, Y liên kết phân tử https://TaiLieuOnThi.Net Tài Liệu Ôn Thi Group Câu 19: (ID: 583690) Mặc dù chlorine có độ âm điện 3,16 xấp xỉ với nitrogen 3,04 phân tử HCl không tạo liên kết hydrogen với nhau, phân tử NH3 tạo liên kết hydrogen với nhau, nguyên nhân A độ âm điện chlorine nhỏ nitrogen B phân tử NH3 chứa nhiều nguyên tử hydrogen phân tử HCl C tổng số nguyên tử phân tử NH3 nhiều so với phân tử HCl D kích thước nguyên tử chlorine lớn nguyên tử nitrogen nên mật độ điện tích âm chlorine khơng đủ lớn để hình thành liên kết hydrogen Câu 20: (ID: 579209) Anion Y2- có cấu hình electron lớp ngồi 2s22p6 Vị trí nguyên tố Y bảng tuần hoàn T A IL IE U O N T H I N E T A Chu kì 3, nhóm IVA B Chu kì 2, nhóm IVA C Chu kì 2, nhóm VIA D Chu kì 3, nhóm VIA https://TaiLieuOnThi.Net Tài Liệu Ôn Thi Group HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT THỰC HIỆN: BAN CHUYÊN MÔN TUYENSINH247.COM 1.A 11.C 2.B 12.A 3.A 13.B 4.D 14.B 5.A 15.D 6.B 16.C 7.D 17.B 8.B 18.D 9.B 19.D 10.A 20.C Câu (VD): Phương pháp: Trong nguyên tử: số p = số e Cách giải: Tổng số hạt proton nguyên tử Na là: 11 Tổng số hạt proton nguyên tử Cl là: 17 ⟹ Tổng số hạt proton phân tử NaCl là: 28 Chọn A Câu (TH): Phương pháp: Trong nguyên tử, hạt proton neutron không đổi Cách giải: Số hạt proton T+ 19 Chọn B Câu (VD): Phương pháp: V = m/D V1 nguyên tử = (4/3).π.r3 ⟹ r Cách giải: Vt.tế mol Au = 196,97:19,32.0,74 = 7,544 cm3 ⟹ V1 nguyên tử Au = 7,544:(6,022.1023) = 1,2528.10-23 cm3 ⟹ r= 1, 2528.10−23 = 1, 44.10−8 cm = 1,44 Å 3,14 Chọn A Câu (TH): I N E T Phương pháp: H Ghép cặp đồng vị cho phù hợp N T Cách giải: U O 16 14 16 16 15 16 17 14 17 17 15 17 18 14 18 18 15 18 8O 7N 8O; 8O 7N 8O; 8O 7N 8O; 8O 7N 8O; 8O 7N 8O; 8O 7N 8O IL IE 16 14 17 16 14 18 17 14 18 16 15 17 16 15 18 17 15 18 8O 7N 8O; 8O 7N 8O; 8O 7N 8O; 8O 7N 8O; 8O 7N 8O; 8O N 8O T A Chọn D https://TaiLieuOnThi.Net Tài Liệu Ôn Thi Group Câu (VD): Phương pháp: Dựa vào cách tính nguyên tử khối trung bình nguyên tố Cách giải: AO = (16.99,757 + 17.0,038 + 18.0,205):100 = 16,00 Chọn A Câu (TH): Phương pháp: Dựa vào nguyên lí Pauli Cách giải: Mỗi orbital nguyên tử chứa tối đa electron Chọn B Câu (TH): Phương pháp: Viết cấu hình electron nguyên tử Xác định số electron lớp Cách giải: Z = 20: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 → Có electron lớp ngồi Chọn D Câu (NB): Phương pháp: Dựa vào cách viết cấu hình electron nguyên tử Cách giải: Cấu hình electron khơng là: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s2 Chọn B Câu (NB): Phương pháp: Dựa vào lý thuyết bảng tuần hồn hóa học Cách giải: T A, C, D I N E B sai, nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân T H Chọn B O N Câu 10 (TH): IE U Phương pháp: https://TaiLieuOnThi.Net A T - Từ cấu hình electron suy vị trí nguyên tố M bảng tuần hoàn IL - Từ cấu hình electron M+ suy cấu hình electron M Tài Liệu Ôn Thi Group Cách giải: Ta có: M → M+ + 1e Cấu hình electron M+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 → Cấu hình electron M: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 → Chu kì (vì có lớp electron) nhóm IA (vì ngun tố s có electron hóa trị) Chọn A Câu 11 (TH): Phương pháp: - Xác định vị trí tương đối nguyên tố BTH nguyên tố hóa học - So sánh bán kính: + Ngun tử ngun tố có số lớp e lớn bán kính lớn + Trong chu kì, theo chiều tăng điện tích hạt nhân bán kính ngun tử giảm dần + Trong nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân bán kính ngun tử tăng dần Cách giải: ZMg = 12: 1s2 2s2 2p6 3s2 → chu kì 3, nhóm IIA ZAl = 13: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 → chu kì 3, nhóm IIIA ZCl = 17: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 → chu kì 3, nhóm VIIA ZF = 9: 1s2 2s2 2p5 → chu kì 2, nhóm VIIA Vị trí tương đối nguyên tố BTH: ⟹ Bán kính: Mg > Al > Cl > F Chọn C Câu 12 (NB): Phương pháp: Dựa vào phần ý biến đổi thành phần tính acid, tính base oxide cao chu kì E T Không tồn hợp chất F2O7 Oxide thường gặp F với O F2O I N Cách giải: N T H Không tồn hợp chất F2O7 Oxide thường gặp F với O F2O U O Chọn A IL IE Câu 13 (TH): T A Phương pháp: https://TaiLieuOnThi.Net Tài Liệu Ôn Thi Group Dựa vào cấu hình R, xác định R số thứ tự nhóm R bảng tuần hồn ⟹ Hóa trị R công thức oxide cao số thứ tự nhóm hóa trị R hợp chất với oxygen + hóa trị R hợp chất với hydrogen = ⟹ Công thức R với hydrogen Cách giải: Ngun tố R có cấu hình electron 1s22s22p3 nên R thuộc nhóm VA Do R có hóa trị oxide cao hóa trị hợp chất khí với hydrogen Vậy cơng thức hợp chất khí với hydrogen cơng thức oxide cao nguyên tố R RH3, R2O5 Chọn B Câu 14 (VD): Phương pháp: CT oxide cao nguyên tố R R2On (n: hóa trị R = STT nhóm A) ⟶ CT hợp chất khí R với hydrogen RH8 – n Cách giải: Oxide cao nguyên tố R R2O7 mR 7,1 2R = = ⟹ R = 35,5 ⟹ R Cl mO 11, 16.7 ⟹ Cl2O7 HCl Chọn B Câu 15 (NB): Phương pháp: Dựa vào lý thuyết quy tắc octet Cách giải: Theo quy tắc octet, hình thành liên kết hóa học, nguyên tử có xu hướng nhường, nhận góp chung electron để đạt tới cấu hình electron bền vững giống nguyên tử khí gần kề Chọn D Câu 16 (TH): Phương pháp: Viết trình hình thành ion từ nguyên tử X Y ⟹ Công thức hợp chất ion tạo X Y Cách giải: T X có 1e hóa trị ⟹ X → X+ + 1e I N E Y có 6e hóa trị ⟹ Y + 2e → Y2- T H 2X+ + Y2- → X2Y U O N Chọn C IE Câu 17 (TH): https://TaiLieuOnThi.Net T Dựa vào hiệu độ âm điện phân tử để xác định loại liên kết: A IL Phương pháp: Tài Liệu Ôn Thi Group Liên kết cộng hóa trị khơng cực có hiệu độ âm điện: từu 0,0 đến < 0,4 Liên kết cộng hóa trị có cực có hiệu độ âm điện: từ 0,4 đến < 1,7 Liên kết ion có hiệu độ âm điện: Dựa vào loại liên kết xác định phân tử có phân cực hay khơng Cách giải: HBr = C − H = 2,96 − 2, = 0,76 ⟶ liên kết CHT có cực H2O = H − O = 2, − 3, 44 = 1, 24 ⟶ liên kết CHT có cực Cl2 = Cl − Cl = 3,16 − 3,16 = ⟶ liên kết CHT không cực N2O = N − O = 3, 04 − 3, 44 = 0, ⟶ liên kết CHT có cực P2 H4 = P − H = 2,19 − 2, = 0, 01 ⟶ liên kết CHT khơng cực Có phân tử có liên kết CHT có cực suy có phân tử phân cực Chọn B Câu 18 (TH): Phương pháp: Dựa vào cấu hình electron ⟹ cơng thức phân tử loại liên kết phân tử Cách giải: Cấu hình electron X: 1s22s22p63s23p64s2 ⟹ X dễ nhường 2e ⟹ X kim loại Cấu hình electron Y: 1s22s22p63s23p5 ⟹ Y dễ nhận 1e ⟹ Y phi kim ⟹ CT hợp chất XY2 liên kết phân tử liên kết cộng hóa trị Chọn D Câu 19 (TH): Phương pháp: Dựa vào lý thuyết liên kết hydrogen Cách giải: Phân tử HCl không tạo liên kết hydrogen với nhau, phân tử NH3 tạo liên kết hydrogen với nhau, nguyên nhân kích thước nguyên tử chlorine lớn nguyên tử nitrogen nên mật độ điện tích âm chlorine khơng đủ lớn để hình thành liên kết hydrogen Chọn D Câu 20 (VD): I N E T Phương pháp: H Viết cấu hình electron xác định vị trí nguyên tố BTH N T Cách giải: IE U O Cấu hình electron Y là: 1s22s22p4 IL ⟹ Y thuộc chu kì 2, nhóm VIA T A Chọn C https://TaiLieuOnThi.Net ... https://TaiLieuOnThi.Net Tài Liệu Ôn Thi Group Dựa vào cấu hình R, xác định R số thứ tự nhóm R bảng tuần hồn ⟹ Hóa trị R công thức oxide cao số thứ tự nhóm hóa trị R hợp chất với oxygen + hóa trị R hợp chất... https://TaiLieuOnThi.Net Tài Liệu Ôn Thi Group HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT THỰC HIỆN: BAN CHUYÊN MÔN TUYENSINH247.COM 1.A 11.C 2.B 12.A 3.A 13.B 4.D 14.B 5.A 15.D 6.B 16.C 7.D 17.B 8.B 18.D 9.B 19.D 10. A 20.C Câu (VD):... mol Au = 196,97:19,32.0,74 = 7,544 cm3 ⟹ V1 nguyên tử Au = 7,544:(6,022 .102 3) = 1,2528.1 0-2 3 cm3 ⟹ r= 1, 2528 .10? ??23 = 1, 44 .10? ??8 cm = 1,44 Å 3,14 Chọn A Câu (TH): I N E T Phương pháp: H Ghép cặp