1 Câu 1 (ID 572060) Một nguyên tử nitrogen có 7 electron và 7 neutron Khối lượng của nguyên tử nitrogen này là A 7 amu B 8 amu C 14 amu D 21 amu Câu 2 (ID 574770) Nguyên tử R có tổng số hạt cơ bản là[.]
Tài Liệu Ôn Thi Group ĐỀ ÔN TẬP HK2 - ĐỀ SỐ MƠN HĨA: LỚP 10 Thời gian làm bài: 45 phút THỰC HIỆN: BAN CHUYÊN MÔN TUYENSINH247.COM MỤC TIÊU ✓ HS trình bày cấu tạo nguyên tử giải tập số hạt ✓ HS gọi tên nguyên tố hóa học giải tập đồng vị, nguyên tử khối trung bình ✓ HS nêu cấu tạo bảng tuần hồn, xác định vị trí ngun tố dựa vào cấu hình electron ngược lại ✓ HS phân loại liên kết hóa học viết cơng thức electron, công thức cấu tạo chất Câu 1: (ID: 572060) Một nguyên tử nitrogen có electron neutron Khối lượng nguyên tử nitrogen A amu B amu C 14 amu D 21 amu Câu 2: (ID: 574770) Nguyên tử R có tổng số hạt 16 hạt Biết số proton R số lẻ Số neutron R là: A B C D Câu 3: (ID: 354585) Khối lượng riêng calcium kim loại 1,55 g/cm3 Giả thiết rằng, tinh thể calcium, nguyên tử hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần cịn lại khe rỗng (biết khối lượng mol Ca = 40) Bán kính nguyên tử calcium tính theo lí thuyết là: A 0,196 nm B 0,185 nm C 0,155 nm D 0,168 nm Câu 4: (ID: 575771) Nguyên tử nguyên tố A có 56 electron, hạt nhân có 81 neutron Kí hiệu nguyên tử nguyên tố A A 137 56 A B 56 137 A C 81 56 A Câu 5: (ID: 517214) Trong thiên nhiên, Ag có hai đồng vị, D 107 47 56 81 A Ag (56%) Tính số khối đồng vị thứ hai Biết nguyên tử khối trung bình Ag 107,88 u A 108 B 107 C 106 D 109 C D E B I N A T Câu 6: (ID: 576426) Lớp M có số orbital tối đa D 6C IE IL D 1s2 2s1 A C 1s1 T B 1s2 U Câu 8: (ID: 516388) Cấu hình electron sau kim loại? A 1s2 2s2 2p1 T C 11Na N B 13Al O A 7N H Câu 7: (ID: 513061) Nguyên tử sau có electron thuộc lớp ngồi cùng? https://TaiLieuOnThi.Net Tài Liệu Ôn Thi Group Câu 9: (ID: 579192) Nguyên tử nguyên tố nhóm A (trừ He) có A số electron B số lớp electron C số electron hóa trị D số electron phân lớp Câu 10: (ID: 440382) Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X: [Ar] 3d84s2 Vị trí X bảng tuần hồn A 28, chu kì 4, nhóm IIA B 28, chu kì 4, nhóm VIIIB C 28, chu kì 4, nhóm IIB D 28, chu kì 4, nhóm VIIIA Câu 11: (ID: 372316) Cho X, Y, Z, T nguyên tố khác nguyên tố: 13Al, 12Mg, 19K, 20Ca Bán kính nguyên tử chúng ghi bảng sau: Phát biểu sau đúng? A T 12Mg B Y 19K C X 13Al D Z 20Ca Câu 12: (ID: 580138) Những đại lượng tính chất nguyên tố hóa học cho khơng biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử? A Tính kim loại phi kim B Tính acid– base hydroxide C Khối lượng nguyên tử D Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử Câu 13: (ID: 352578) Hợp chất khí với hydrogen nguyên tố R RH3 Tỉ lệ khối lượng hợp chất khí với hydrogen oxide cao R 17:71 Nguyên tố R A S B P C N D C Câu 14: (ID: 583780) Ngun tố X thuộc nhóm IA, cịn ngun tố Z thuộc nhóm VIIA bảng tuần hồn Cấu hình electron hóa trị nguyên tử nguyên tố X, Z A ns1 ns2np5 B ns1 ns2np7 C ns1 ns2np3 D ns2 ns2np5 Câu 15: (ID: 582357) Trong phân tử HBr, nguyên tử hydrogen bromine đạt cấu hình electron bền khí đây? A Neon argon B Helium xenon C Helium radon D Helium krypton 2 Câu 16: (ID: 356119) Ngun tử R có cấu hình electron 1s 2s 2p Ion mà R tạo thành A R- B R3- C R+ D R3+ Câu 17: (ID: 426942) Cho chất sau: NaCl, H2, N2, K2O, HCl Những chất tạo liên kết cộng hóa trị không T A IL IE U O N T H I N E T cực A NaCl, H2, N2 B H2, N2, K2O C H2, N2 D N2, HCl Câu 18: (ID: 583416) Liên kết phân tử sau hình thành nhờ xen phủ orbital s-p? A H2 B Cl2 C NH3 D O2 Câu 19: (ID: 583694) Trong khí sau, khí có nhiệt độ sơi cao A Ne B Xe C Ar D Kr Câu 20: (ID: 581405) Các nguyên tố X, Y, Z, T có số hiệu nguyên tử 5, 11, 13, 19 Thứ tự tính kim loại tăng dần A X, Z, Y, T B X, Y, Z, T C Y, X, Z, T D Y, Z, X, T https://TaiLieuOnThi.Net Tài Liệu Ôn Thi Group HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT THỰC HIỆN: BAN CHUYÊN MÔN TUYENSINH247.COM 1.C 11.A 2.C 12.C 3.A 13.B 4.A 14.A 5.D 15.D 6.D 16.D 7.B 17.C 8.D 18.C 9.C 19.B 10.B 20.A Câu (TH): Phương pháp: Khối lượng nguyên tử = khối lượng proton + khối lượng neutron = số p + số n (amu) Cách giải: Số p = số e = Khối lượng nguyên tử nitrogen = + = 14 amu Chọn C Câu (VD): Phương pháp: ≤ n/p ≤ 1,53 Cách giải: +) 2p + n = 16 ⟹ n = 16 – 2p +) ≤ n/p ≤ 1,53 ⟹ p ≤ n ≤ 1,53p ⟹ p ≤ 16 – 2p ≤ 1,53p ⟹ 4,53 ≤ p ≤ 5,33 ⟹p=5⟹n=6 Chọn C Câu (VDC): Phương pháp: Áp dụng công thức: V1 mol nguyên tử Ca = V1 mol tinh thể 74% V1 nguyentu = V1 molnguyentu (*) 6, 023.1023 Do ngun tử hình cầu nên thể tích nguyên tử V1 nguyentu = R (với R bán kính nguyên tử) (**) T Từ (*) (**) tính giá trị bán kính nguyên tử I N E Cách giải: T U O N m 40 = (cm3 ) D 1,55 IE Thể tích mol tinh thể Ca : V1 moltinhtheCa = H Xét mol nguyên tử Ca → mCa= 40 1= 40 (gam) T A IL Vì nguyên tử canxi chiếm 74% thể tích tinh thể nên thể tích mol nguyên tử canxi là: https://TaiLieuOnThi.Net Tài Liệu Ôn Thi Group V1 mol nguyên tử Ca= V1 mol tinh thể 74% = 40 74 592 = (cm3 ) 1,55 100 31 Vì mol nguyên tử canxi chứa 6,02 1023 nguyên tử canxi nên thể tích nguyên tử canxi là: V1 nguyentu = V1 molnguyentu 592 = (cm3 ) 23 6, 023.10 31.6, 02.1023 Nguyên tử canxi hình cầu nên thể tích nguyên tử canxi tính công thức: V1 nguyentu = R (với R bán kính nguyên tử) →R= a 3.V1 nguyentu 4. = a 3.592 = 1,96.10−8 (cm) = 0,196(nm) 23 4. 31.6, 023.10 Chọn A Câu (VD): Phương pháp: Dựa vào lý thuyết nguyên tố hóa học Cách giải: Số p = số e = 56 ⟹ A = số p + số n = 56 + 81 = 137 Kí hiệu nguyên tử nguyên tố A 137 56 A Chọn A Câu (VD): Phương pháp: - Tính phần trăm số nguyên tử đồng vị cịn lại - Dựa vào cơng thức tính nguyên tử khối trung bình để xác định số khối đồng vị lại Cách giải: Phần trăm số nguyên tử đồng vị lại 100% - 56% = 44% Ta có: A = 107.56 + A.44 = 107,88 → A = 109 100 Chọn D Câu (TH): Phương pháp: T Dựa vào lý thuyết cấu hình electron I N E Cách giải: T H Lớp M (lớp 3) có số orbital tối đa 32 = O N Chọn D IE U Câu (TH): A IL Phương pháp: T - Viết cấu hình electron ngun tử https://TaiLieuOnThi.Net Tài Liệu Ơn Thi Group Cách viết cấu hình electron: Xác định số electron nguyên tử Các electron phân bố vào phân lớp theo chiều tăng lượng nguyên tử (1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s …) tuân theo quy tắc sau: phân lớp s chứa tối đa 2e; phân lớp p chứa tối đa 6e; phân lớp d chứa tối đa 10e; phân lớp f chứa tối đa 14e Viết cấu hình electron biểu diễn phân bố electron phân lớp thuộc lớp khác (1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p…) - Xác định ngun tử có electron lớp ngồi Cách giải: - 7N: 1s2 2s2 2p3 → lớp có electron - 13Al: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 → lớp ngồi có electron - 11Na: 1s2 2s2 2p6 3s1 → lớp ngồi có electron - 6C: 1s2 2s2 2p2 → lớp có electron Chọn B Câu (TH): Phương pháp: Kim loại nguyên tử có 1, electron lớp (trừ 1H, 2He, 5B) Cách giải: A sai, 5B phi kim B sai, He khí C sai, H phi kim D Chọn D Câu (TH): Phương pháp: Dựa vào lý thuyết bảng tuần hoàn hóa học Cách giải: Nguyên tử nguyên tố nhóm A (trừ He) có số electron hóa trị Chọn C T Câu 10 (TH): I N E Phương pháp: T H - Viết cấu hình e đầy đủ X O N - Từ cấu hình e suy vị trí X: IE U *Chu kì: số lớp = số thứ tự chu kì https://TaiLieuOnThi.Net T - Nếu e cuối điền vào phân lớp s, p ⟹ nhóm A A IL *Nhóm: Tài Liệu Ơn Thi Group Số e lớp ngồi = số thứ tự nhóm - Nếu e cuối điền vào phân lớp d, f ⟹ nhóm B Gọi n tổng số e hóa trị nguyên tố (n = số e lớp + số e phân lớp sát ngồi chưa bão hịa) + n < ⟹ nhóm nB + ≤ n ≤ 10 ⟹ nhóm VIIIB + n > 10 ⟹ nhóm (n-10)B Cách giải: Cấu hình e đầy đủ X: 1s22s22p63s23p63d84s2 + X có tổng cộng 28 e ⟹ Ơ 28 + X có lớp e ⟹ Chu kì + X có 10 e (e cuối điền vào phân lớp d) ⟹ Nhóm VIIIB Chọn B Câu 11 (VDC): Phương pháp: Từ số hiệu nguyên tử, viết cấu hình electron nguyên tử để xác định vị trí nguyên tố bảng tuần hồn sau dựa vào quy luật biến đổi bán kính ngun tử chu kì nhóm A để xác định X, Y, Z, T nguyên tố + Trong chu kì, từ trái sang phải theo chiều tăng điện tích hạt nhân bán kính ngun tử giảm dần + Trong nhóm A, từ xuống theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân bán kính ngun tử tăng dần Cách giải: Cấu hình electron vị trí nguyên tố bảng tuần hồn là: 13Al: 1s22s22p33s23p1 → Al thuộc chu kì 3, nhóm IIIA 1s22s22p33s2 → Mg thuộc chu kì 3, nhóm IIA 12Mg: 19K: 1s22s22p33s23p64s1 20Ca: 1s22s22p33s23p64s2 → K thuộc chu kì 4, nhóm IA → Ca thuộc chu kì 4, nhóm IIA T H I N E T Ta có bảng tuần hồn rút gọn sau: O N - Trong chu kì, từ trái sang phải theo chiều tăng điện tích hạt nhân bán kính ngun tử giảm dần Do IE U đó: https://TaiLieuOnThi.Net A T + Với chu kì 4: bán kính ngun tử K > Ca (2) IL + Với chu kì 3: bán kính ngun tử Mg > Al (1) Tài Liệu Ôn Thi Group - Trong nhóm A, từ xuống theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân bán kính ngun tử tăng dần nên nhóm IIA bán kính nguyên tử Ca > Mg (3) Từ (1), (2), (3) suy bán kính nguyên tử K > Ca > Mg > Al Đối chiếu với số liệu bán kính nguyên tử ta thấy: Z > X > T > Y → Z K, X Ca, T Mg Y Al Vậy phát biểu A Chọn A Câu 12 (NB): Phương pháp: Những đại lượng tính chất nguyên tố hóa học biến đổi tuần hồn theo chiều tăng điện tích hạt nhân: + Tính kim loại phi kim + Tính acid – base hydroxide + Cấu hình electron lớp ngồi Cách giải: Các đại lượng biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân: + Tính kim loại phi kim + Tính acid – base hydroxide + Cấu hình electron lớp ngồi Chọn C Câu 13 (VD): Phương pháp: Từ cơng thức hợp chất khí với H, suy vị trí R bảng tuần hồn Từ xác định cơng thức oxide cao Từ tỉ lệ khối lượng hợp chất khí với hydrogen oxide cao R 17:71 tìm nguyên tử khối R tên nguyên tố R Cách giải: Hợp chất khí với hydrogen nguyên tố R RH3 → R thuộc nhóm VA bảng tuần hồn → Cơng thức oxide cao R2O5 Vì tỉ lệ khối lượng hợp chất khí với hydrogen oxide cao R 17:71 nên T (R + 3):(2R + 16.5) = 17/71 I N E ⟹ R = 31 ⟹ R P (phosphorus) T H Chọn B O N Câu 14 (TH): IE U Phương pháp: A IL STT nhóm (A) = Số electron lớp T Cách giải: https://TaiLieuOnThi.Net Tài Liệu Ôn Thi Group Nguyên tố X thuộc nhóm IA ⟹ X có 1e lớp ngồi ⟹ Cấu hình e X ns1 Nguyên tố Z thuộc nhóm VIIA ⟹ Z có 7e lớp ngồi ⟹ Cấu hình e Z ns2np5 Chọn A Câu 15 (VD): Phương pháp: Dựa vào cấu hình electron nguyên tử nguyên tố Cách giải: H: 1s1 ⟶ có xu hướng nhận 1e thành 1s2 (cấu hình electron He) Br: 1s22s22p63s23p63d104s24p5 ⟶ có xu hướng nhận 1e thành 1s22s22p63s23p63d104s24p6 (cấu hình electron Kr) Chọn D Câu 16 (TH): Phương pháp: Nhận xét trình R nhận thêm electron hay nhường electron để đạt cấu hình khí dễ hơn? Cách giải: R dễ nhường electron để đạt cấu hình khí [He] R ⟶ R3+ + 3e Chọn D Câu 17 (NB): Phương pháp: Dựa vào khái niệm liên kết cộng hóa trị không cực Cách giải: Phân tử H2, N2 tạo nguyên tử giống nên cặp e dùng chung khơng bị lệch phía ngun tử Chọn C Câu 18 (TH): Phương pháp: Dựa vào cấu hình electron nguyên tử ⟶ xen phủ orbital Cách giải: E T +) Cấu hình electron H: 1s1 ⟹ nguyên tử H liên kết với nhờ xen phủ orbital s-s I N +) Cấu hình electron Cl: [Ne]3s23p5 ⟹ nguyên tử Cl liên kết với nhờ xen phủ orbital p-p T H +) Cấu hình electron N: 1s22s22p3; cấu hình electron H: 1s1 U O N ⟹ Nguyên tử N H liên kết với nhờ xen phủ s-p IE +) Cấu hình electron O: 1s22s22p4 ⟹ nguyên tử O liên kết với nhờ xen phủ p-p T A IL Chọn C https://TaiLieuOnThi.Net Tài Liệu Ôn Thi Group Câu 19 (TH): Phương pháp: Ngun tử ngun tố có kích thước lớn tương tác van der Waals lớn dẫn đến nhiệt độ sôi cao Cách giải: Trong nhóm VIIIA, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, Xe có kích thước lớn nên Xe có nhiệt độ sơi cao Chọn B Câu 20 (VD): Phương pháp: Từ cấu hình electron ⟶ vị trí nguyên tố BTH Trong chu kì, theo chiều Z tăng, tính kim loại giảm dần Trong nhóm, theo chiều Z tăng, tính kim loại tăng dần Cách giải: Cấu hình electron X: 1s22s22p1 ⟶ số 5, chu kì 2, nhóm IIIA Cấu hình electron Y: 1s22s22p63s1 ⟶ số 11, chu kì 3, nhóm IA Cấu hình electron Z: 1s22s22p63s23p1 ⟶ số 13, chu kì 3, nhóm IIIA Cấu hình electron T: 1s22s22p63s23p64s1 ⟶ số 19, chu kì 4, nhóm IA Trong chu kì 3, ZY < ZZ ⟹ Y có tính kim loại mạnh Z Trong nhóm IA, ZY < ZT ⟹ Y có tính kim loại yếu T Trong nhóm IIIA, ZX < ZZ ⟹ X có tính kim loại yếu Z ⟹ Thứ tự tính kim loại tăng dần X, Z, Y, T T A IL IE U O N T H I N E T Chọn A https://TaiLieuOnThi.Net ... lớp d, f ⟹ nhóm B Gọi n tổng số e hóa trị nguyên tố (n = số e lớp + số e phân lớp sát ngồi chưa bão hịa) + n < ⟹ nhóm nB + ≤ n ≤ 10 ⟹ nhóm VIIIB + n > 10 ⟹ nhóm (n -1 0) B Cách giải: Cấu hình e đầy... https://TaiLieuOnThi.Net Tài Liệu Ôn Thi Group HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT THỰC HIỆN: BAN CHUYÊN MÔN TUYENSINH247.COM 1.C 11.A 2.C 12.C 3.A 13.B 4.A 14.A 5.D 15.D 6.D 16.D 7.B 17.C 8.D 18.C 9.C 19.B 10. B 20.A Câu (TH):... pháp: - Tính phần trăm số nguyên tử đồng vị cịn lại - Dựa vào cơng thức tính ngun tử khối trung bình để xác định số khối đồng vị lại Cách giải: Phần trăm số nguyên tử đồng vị lại 100 % - 56% =