C¸c chñ ®Ò vÒ ho¸ häc h÷u c¬ C¸c chñ ®Ò vÒ ho¸ häc h÷u c¬ XI Kh¸i niÖm vÒ hîp chÊt h÷u c¬ Nh÷ng hîp chÊt cña cacbon (trõ CO, CO2, c¸c muèi cacbonat kim lo¹i) ®îc gäi lµ c¸c hîp chÊt h÷u c¬ XI 1 §Æc ®i[.]
Các chủ đề hoá học hữu XI Khái niệm hợp chất hữu Những hợp chất cacbon (trừ CO, CO2, muối cacbonat kim loại) đợc gọi hợp chất hữu XI.1 Đặc điểm chung hợp chất hữu Các hợp chất hữu có đặc điểm chung sau : a) Số lợng chất hữu lớn, lớn số lợng chất vô nhiều b) Trong thành phần hợp chất hữu cacbon có mặt ta gặp hầu hết nguyên tố hóa học, nhng số nguyên tố thờng xuyên tạo nên chất hữu không nhiều, gồm hiđro (H), oxi (O), nitơ (N) đến halogen, photpho (P), lu hnh (S) c) Mét lỵng rÊt lín hợp chất hữu thờng dễ bay hơi, bền với nhiệt dễ cháy d) Đa số hợp chất hữu thực tế không tan nớc khó tan nớc nhng chúng lại tan nhiều dung môi hữu e) Các phản ứng hóa học hợp chất hữu với thờng xảy chậm thờng xảy theo chiều hớng khác tạo nên hỗn hợp sản phẩm XI.2 Cấu tạo phân tử hợp chất hữu a) Trong phân tử hợp chất hữu cơ, nguyên tử nguyên tố kết hợp với (hay liên kết với nhau) theo trật tự xác định theo hóa trị chúng Trật tự kết hợp đợc gọi cấu tạo hóa học Nếu thay ®ỉi trËt tù kÕt hỵp sÏ sinh chÊt míi b) Trong phân tử hợp chất hữu cacbon có hóa trị Các nguyên tử cacbon liên kết với nguyên tử nguyên tố khác mà liên kết với tạo thành mạch cacbon : mạch không nhánh (mạch thẳng), mạch phân nhánh mạch vòng kín c) Tính chất hợp chất hữu phụ thuộc vào thành phần phân tử, tức vào chất số lợng nguyên tử phân tử phụ thuộc vào cấu tạo hóa học, tức vào thứ tự kết hợp nguyên tử phân tử XI.3 Công thức phân tử công thức cấu tạo a) Công thức phân tử (CTPT): Công thức phân tử hợp chất hữu cho ta biết thành phần nguyên tố (định tính định lợng), nên từ công thức phân tử ta tính đợc khối lợng phân tử Tuy nhiên, CTPT không cho ta biết cấu tạo hóa học, nên cha khẳng định đợc tên chất b) Công thức cấu tạo (CTCT): Công thức cấu tạo cho ta biết thành phần nguyên tố phân tử (đợc tạo nên từ nguyên tố nào, số lợng nguyên tử nguyên tố bao nhiêu) mà cho ta biết thứ tự kết hợp nguyên tử phân tử, ta khẳng định đợc chất chất lí giải đợc nhiều tính chất nã * §Ĩ viÕt CTCT ngêi ta quy íc biĨu thị liên kết đơn (bằng đơn vị hóa trị nguyên tử liên kết với vạch ngang đặt kí hiệu hai nguyên tư ThÝ dơ, ph©n tư metan CH4 cã CTCT nh sau: * Công thức cấu tạo thờng đợc viết dới dạng thu gọn Sau CTCT đầy đủ rút gọn phân tử etan (CTCT đầy đủ) ; (CTCT rót gän) XI.4 M¹ch cacbon Cã ba lo¹i m¹ch cacbon : Mạch hở không phân nhánh, mạch hở phân nhánh, mạch cacbon vòng kín Mạch hở không phân nhánh Mạch vòng Mạch hở phân nhánh XI.5 Hiện tợng đồng đẳng Đồng đẳng tợng tồn dÃy hợp chất có cấu tạo hóa học tơng tự nên có tính chất hóa học tơng tự nhau, nhng phân tử khác nhiều nhóm CH2 Thí dụ hiđrocacbon no mạch thẳng CH4, C2H6, C3H8, CnH2n+2 (n : nguyên dơng) tạo thành dÃy đồng đẳng có tên chung ankan paraphin XI.6 Hiện tợng đồng phân Đồng phân tợng tồn hợp chất có công thức phân tử, khối lợng mol phân tử, nhng khác cấu tạo hóa học (tức có CTCT khác nhau), nên có tính chất vật lí hóa học kh¸c nhau, thÝ dơ : øng víi CTPT C2H6O cã thể tồn hai chất khác với CTCT khác Ví dụ: Rợu etylic Đimetylete H3CCH2 OH Nhiệt ®é s«i : 78,30C H3C – O – CH3 NhiƯt độ sôi : -23,70C Tan vô hạn nớc Tác dụng với Na giải phóng H2 Tác dụng với axit hữu tạo este Không tan nớc Không tác dụng với Na Không tác dụng với axit hữu XII hiđrocacbon Hiđrocacbon (cacbua hiđro) loại hợp chất hữu có thành phần đơn giản nhất, phân tử đợc tạo nên từ hai nguyên tố C H Để biểu thị hiđrocacbon cha biết thuộc loại ngời ta thờng dùng công thức chung CxHy với phân tư khèi : M = 12x + y víi x, y số nguyên dơng Dựa vào đặc điểm liên kết phân tử, ngời ta phân hiđrocacbon thành nhiều loại Sau loại thờng gặp XII.1 Hiđrocacbon no mạch hở Ankan Hiđrocacbon no mạch hở hay gọi ankan hiđrocacbon có công thức chung C nH2n+2 (với n nguyên dơng) liên kết CC CH phân tử liên kết đơn Sau tên 10 ankan dÃy đồng đẳng CH4 : Metan ; C6H14 : Hexan C2H6 : Etan ; C7H16 : Heptan C3H8 : Propan ; C8H18 : Octan C4H10 : Butan ; C9H20 : Nonan C5H12 : Pentan ; C10H22 : Đecan Bốn chất đầu chất khí ĐKTC điều kiện thờng, chất lại chất lỏng Tất không màu, không mùi, không vị, không tan nớc Tất ankan cháy oxi không khí, phản ứng tỏa nhiệt mạnh, tạo thành nớc vµ khÝ CO2 : CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O + Q CnH2n+2 + O2 nCO2 + (n+1)H2O Từ PTHH suy ankan cháy số mol nớc luôn lớn số mol CO2 vµ hiƯu sè cđa sè mol níc vµ sè mol CO2 chÝnh b»ng sè mol ankan ch¸y TÝnh chÊt đặc trng metan đồng đẳng tham gia phản ứng với halogen dới t¸c dơng cđa ¸nh s¸ng khch t¸n CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl Trong điều kiện thờng ankan không làm nhạt màu màu nớc brom, không tác dụng với dung dịch axit, dung dịch kiềm, không làm màu dung dịch thuốc tím (KMnO 4) Tất tính chất đợc gọi tính no CH4 hiđrocacbon nhẹ nhất, thờng đợc dùng làm chất đốt sinh hoạt công nghiệp XII.2 Hiđrocacbon không no mạch hở Có nhiều loại hiđrocacbon không no mạch hở, thờng gặp anken, ankin ankađien a) An ken Anken hay gọi olefin hiđrocacbon mạch hở có công thức chung C2H2n (n: nguyên n2), phân tử có liên kết kép (hay nối đôi hai nguyên tử cac bon) Anken tiêu biểu cho dÃy đồng đẳng etilen (hay eten) có công thức cấu tạo H2C=CH2, ba chất đầu (C2H4, C3H6, C4H8) chất khí điều kiện tiêu chuẩn điều kiện thờng Các chất chất lỏng Phản ứng cháy: C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O CnH2n + O2 nCO2 + nH2O Theo c¸c PTHH anken cháy số mol nớc số mol CO2 đợc tạo thành Vì có liên kết đôi hai nguyên tử cacbon, nên tính chất đặc trng etilen anken dễ dàng tham gia phản ứng cộng vào hai nguyên tử cacbon có liên kết đôi Phản ứng cộng hợp H cần đun nóng có chất xúc tác bột Ni bột Pt : H2C=CH2 + H2 H3C CH3 Theo PTHH phản ứng làm giảm số mol (hoặc thể tích chất phản ứng, số mol giảm số mol đà phản ứng) Phản ứng cộng hợp halogen xảy ®iỊu kiƯn thêng, v× vËy ngêi ta thêng dïng b×nh ®ùng lỵng d níc brom ®Ĩ hÊp thơ khÝ anken CH2=CH2 + Br2 BrCH2CH2Br Các anken dễ dàng tham gia phản ứng trùng hợp, tạo thành polime (hay hợp chất cao phân tử) Điều kiện phản ứng áp suất cao, nhiệt độ cao nCH2=CH2 (- CH2CH2 -)n b) Ankin Ankin hiđrocacbon không no mạch hở, phân tử có liên kết ba C C có công thức chung CnHn-2 (n n nguyên) Các ankin tạo thành dÃy đồng đẳng, chất etin hay axetilen HC CH (CTPT : C2H2) Vì có liên kết ba (nối ba) hai nguyên tử cacbon, nên tính chất hóa học điển hình axetilen ankin dễ dàng tham gia phản ứng cộng phản ứng trùng hợp Phản ứng cộng hợp hiđro C2H2 + H2 C2H4 C2H2 + 2H2 C2H4 C2H6 Phản ứng cộng hợp hai halogen : C2H2 + 2Br2 C2H4Br4 Phản ứng hợp hi®roclorua : HC CH + HCl H2C = CHCl (Vinyl clorua) nH2C = CHCl (– H2C – CHCl–)n Polivinyl clorua (PVC) Các phản ứng nhị hợp tam hỵp 2HC CH HC C–CH = CH2 Vinylaxetilen 3HC CH C6H6 Benzen Phản ứng để tách nhËn biÕt axetilen : Khi cho khÝ axetilen ®i qua dung dịch Ag2O NH3 ta nhận đợc kết tủa màu vàng nhạt HC CH + Ag2O AgC CAg + H2O (B¹c axetilen) Cho kÕt tđa bạc axetilen tác dụng với lợng d dung dịch HCl axetilen đợc giải phóng AgC CAg + 2HCl 2AgCl + C2H2 XII.3 Hidrocacbon th¬m: Benzen Benzen có CTPT C6H6 Phân tử benzen có cấu tạo vòng Trong vòng có sáu nguyên tử cacbon nằm sáu đỉnh hình lục giác phẳng liên kết với liên kết đôi xen kẽ liên kết đơn nguyên tử cacbon liên kết với nguyên tử hiđro H thờng viết đơn giản : Benzen vừa có tính chất giống hiđrocacbon no (ankan) có khả tham gia phản ứng vào nhân, vừa có tính chất giống hiđrocacbon không no có khả tham gia phản ứng cộng : C6H6 + Cl2 C6H6 + 3H2 C6H5–Cl + HCl (clobenzen) C6H12 (xiclohenxan) So víi anken vµ ankin, benzen khã tham gia phản ứng cộng Đồng đẳng benzen có công thức chung C nH2n-6 (n6) phân tử có vòng benzen có tính chất hóa học tơng tự nh benzen : vừa có khả tham gia phản ứng vừa có khả tham gia phản ứng cộng hợp vào nhân benzen Tính chất đợc gọi tính thơm XII dẫn xuất chứa oxi hiđrocacbon I Rợu Rợu (hay đợc gọi ancol) hợp chất hữu mà phân tử chứa nhiều nhóm OH kết hợp trực tiếp với gốc hiđrocacbon Nh vậy, công thức chung rợu R(OH)n Tùy theo chất gốc hiđrocacbon R, ta có nhiều loại rợu đây, ta đề cập tới loại rợu no đơn chức mà tiêu biểu rợu etylic : CH3CH2OH (hay C2H5OH) Tính chất vật lí Rợu etylic chất lỏng không màu, có nhiệt độ sôi (t s) = 78,30, tan vô hạn nớc, có tính sát trùng Rợu etylic dung dịch nớc trung tính, không làm đổi màu quỳ tím Tính chất hoá học Rợu etylic tác dụng với kim loại kiềm, giải phóng khí hi®ro : 2C2H5OH + 2Na 2C2H5ONa + H2 Natri etylat Khi đun nóng rợu etylic với lợng d dung dịch axit sunfuric đặc 1800, rợu nớc biÕn thµnh etilen C2H5–OH H2C = CH2 + H2O NÕu rợu d nhiệt độ phản ứng 140 0C rợu nớc theo kiểu khác, tạo thành este C2H5OH + HOC2H5 H2O C2H5OC2H5 Đietyl ete + Rợu etylic bị oxi hóa theo nhiều cách : Phản ứng cháy (phản ứng oxi hóa hoàn toàn) : Rợu cháy oxi không khí tạo thành CO nớc, phản ứng tỏa lợng nhiệt lín : C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O + Q Nhờ phản ứng mà ngời ta dùng rợu làm chất đốt (đèn cồn) - Dới tác dụng chất xúc tác men giấm, rợu bị oxi hóa oxi tạo thành axit axetic C2H5OH + O2 CH3COOH + H2O Axit axetic Rợu etylic tác dụng với axit axetic tạo thành este loại hợp chất có mùi thơm hoa qu¶: CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O Etylaxetat II Axit cacboxylic Axit cacboxylic hợp chất hữu mà phân tử có nhiều nhóm cacboxyl (COOH) kết hợp trực tiếp với gốc hiđrocacbon Tùy thuộc vào số nhóm COOH phân tử axit mà ta có axit lần axit (đơn axit) hay axit nhiều lần axit (đa axit) Tùy thuộc vào chất gốc hiđrocacbon phân tử axit mà ta có axit no, axit không no hay axit thơm Axit no đơn chức hợp chất hữu mà phân tử chứa nhóm cacboxyl kết hợp với gốc hiđrocacbon no, tức hợp chất có công thức chung: CnH2n+1COOH (n=0, 1, 2, ) Chúng tạo thành dÃy đồng đẳng HCOOH : Axit fomic (axit metanoic) CH3- CH2–COOH : Axit propionic (axit propanoic) CH3–CH2–CH2–COOH : Axit butiric (axit butanoic) C15–H31–COOH : Axit panmitic (thuéc lo¹i axit bÐo no) C17–H35–COOH : Axit stearic (thuộc loại axit béo no) Các axit no đơn chức thờng gặp : Axit fomic HCOOH : Là chất dÃy axit no đơn chức Có kiến Mạnh axit axetic nhiên thuộc loại axit yếu Axit butiric C3H7COOH : Là axit béo, yếu axit axetic Axit panmitic C15H31COOH : Là chất rắn, yếu, axit béo điển hình Axit stearic C17H35COOH : Là axit béo điển hình, chất rắn, không tan nớc đề cập tới axit no đơn chức mà điển hình axit axetic CH3COOH (hay CH3COOH) Tính chất vật lí Axit axetic chất lỏng không màu, có vị chua, sôi 118 0C, hòa tan vô hạn nớc, dung dịch có nồng độ từ - 5% gọi giấm, đợc dùng làm thực phẩm Dung dịch axit axetic làm đỏ quỳ tím Tính chất hoá học Axit axetic có đầy đủ tÝnh chÊt cđa mét axit u mét lÇn axit ThÝ dô : CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O 2CH3COOH + CaO (CH3COO)2Ca + H2O 2CH3COOH + Mg (CH3COO)2Mg + H2 Axit axetic axit manh axit cacbonic, nên đẩy đợc axit yếu khỏi muèi cacbonat ThÝ dô : NaHCO3 + CH3COOH CH3COONa + CO2 + H2O 2CH3COOH + CaCO3 (CH3COO)2Ca + CO2 + H2O Khi đun nóng hỗn hợp axit cacboxylic với rợu ta thu đợc hợp chất thc lo¹i este, thÝ dơ : CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O Etyl axetat Axit axetic cịng nh c¸c axit no đơn chức khác axit yếu, axit mạnh, thí dụ H2SO4 dễ dàng đẩy chúng khái c¸c mi cđa chóng ThÝ dơ : 2CH3COONa + H2SO4 2CH3COOH + Na2SO4 Dung dÞch axit axetic loÃng (3 - 5%) gọi giấm, đợc dùng làm thực phẩm Để sản xuất giấm ngời ta từ rợu etylic Nguyên tắc phơng pháp oxi hóa dung dịch rợu oxi không khí dùng chất xúc tác men giấm C2H5OH + O2 CH3COOH + H2O III Este Este sản phẩm đợc tạo thành cho rợu tác dụng với axit Các este quan träng vµ cã nhiỊu ý nghÜa thùc tiƠn lµ este axit no đơn chức rợu no đơn chức Phản ứng axit hữu rợu tạo thành este gọi phản ứng este hóa Phản ứng este hóa loại phản ứng thuận nghịch, tức phản ứng xảy theo hai chiều, loại phản ứng không hoàn toàn, thí dụ : CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O Mn cho ph¶n øng x¶y víi tốc độ lớn, đạt đợc hiệu suất cao, ngời ta thờng phải dùng chất xúc tác (axit sunfuric đặc) chng cất để lấy este trình phản øng CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O Este thêng lµ chất lỏng dễ bay rợu axit tạo nên chúng thờng có mùi thơm hoa Este axit no đơn chức rợu no đơn chức thờng có tinh dầu loại hoa qu¶ ThÝ dơ, amyl axetat (CH3COOC5H11) cã tinh dầu chuối chuối, Etyl butirat (C3H7COOC2H5) có tinh dầu mơ Isoamyl valerat (tức hợp chất có mạch nhánh C4H9COOC5H11) có tinh dầu táo Tính chất quan trọng este phản ứng thủy phân tạo thành rợu axit Đó phản ứng thuận nghịch, nên để phản ứng chØ x¶y theo mét chiỊu, ngêi ta thêng tiÕn hành môi trờng kiềm để thu đợc rợu muèi cña axit cacboxylic : CH3COOC2H5 + NaOH CH3COONa + C2H5OH Phản ứng loại đợc gọi phản ứng xà phòng hóa este IV Chất béo xà phòng Chất béo loại este đặc biệt - este cđa c¸c axit bÐo (nh axit butiric, axit panmitic, axit stearic, axit oleic C 17H33COOH) glixerin rợu ba lần rợu có CTPT C3H5(OH)3- CTCT : CH2 – CH – CH2 OH OH OH ChÊt béo thành phần loại mỡ, bơ động vật (lợn, bò, cừu) loại dầu thực vật (nh dầu oliu, dầu lạc, dầu vừng, dầu hớng dơng v.v ) Chất béo rắn nh este glixerin vµ axit bÐo no, thÝ dơ : ( C15 H31COO)3C3H5 : Panmitat glixerin ( C17 H35COO)3C3H5 : Stearat glixerin Chất béo lỏng este axit béo không no vµ glexerin, thÝ dơ : ( C17 H33COO)3C3H5 : Oleat glixerin TÝnh chÊt quan träng nhÊt cđa chÊt bÐo lµ phản ứng thủy phân Nếu tiến hành thủy phân môi trờng kiềm, thu đợc glixerin muối kim loại axit béo, tức xà phòng, thí dụ : (C17H35COO)3C3H5 + 3NaOH 3C17H35COONa + C3H5(OH)3 xà phòng Chất béo nguồn thức ăn quan trọng ngời Khi ngời ăn chất béo, dày, dới tác dụng men tiêu hóa, chất béo bị thủy phân tạo thành axit béo glixerin, chất thấm qua mao trạng ruột máu, đợc dẫn đến mô thể glixerin axit béo lại đợc tổng hợp lại thành chất béo ngời, phần bị oxi hóa chậm để tỏa lợng cho hoạt động thể, phần thừa đợc tích lại dới dạng mô mỡ Xà phòng muối natri kali axit béo, xà phòng tan đợc nớc có tác dụng làm giảm sức căng bề mặt nớc, làm dễ thấm vào chất bẩn đặc biệt loại dầu mỡ bám vào quần áo có tác dụng kéo chất bẩn khỏi quần áo Do phần mạch cacbon dài phân tử xà phòng bám vào vết dầu mỡ vải có tác dụng kéo chúng khỏi vải, nên xà phòng có tác dụng tẩy rửa tốt V Gluxit Gluxit cacbohiđrat (cacbon hiđrat) tên chung nhóm hợp chất hữu quan trọng, phổ biến tự nhiên, có công thức chung Cn(H2O)m Ngời ta chia gluxit thành loại Gluxit đơn giản, điển hình glucozơ fructozơ có công thức phân tử C6H12O6 nhng CTCT khác Loại đợc gọi monosaccarit Đisaccarit, thờng gặp saccarozơ có chung công thức phân tử C12H22O11 bị thủy phân thành glucozơ Polisaccarit polime tự nhiên mà điển hình tinh bột glucozơ có CTPT chung (C 6H10O5)n, nhng có CTCT khác Cũng nh đisaccarit, polisaccarrit bị thủy phân cho sản phẩm cuối glucozơ Glucozơ a) Tính chất vật lí Chất rắn, kết tinh không màu, có vị ngät vµ tan nhiỊu níc Cã nhiỊu hoa chín đặc biệt nho, nên đợc gọi đờng nho Máu ngời chứa lợng nhỏ glucozơ (0,1%) Glucozơ có CTPT C6H12O6 Trong phân tử có nhóm - OH (rợu nhiều lần rợu) nhóm anđehit (-CHO) Phân tử tồn dạng mạch cacbon thẳng mạch cacbon vòng b) Tính chất hoá học Glucozơ bị oxi hóa dung dịch Ag 2O amoniac (NH3), tạo thành bạc kim loại : C6H12O6 + Ag2O C6H12O7 + 2Ag Khi chän nång ®é chất phản ứng thích hợp, Ag kim loại tạo thành sáng trắng, có tác dụng quan trọng dùng để tráng gơng lên kính Phản ứng glucozơ với dung dịch Ag 2O NH3 đợc gọi phản ứng tráng gơng phản ứng tráng bạc Có thể thay dung dịch bạc oxit amoniac b»ng kÕt tđa Cu(OH)2 m«i trêng kiỊm cđa NaOH KOH Khi đun nóng hỗn hợp phản ứng, thu đợc kết tủa màu đỏ son Cu2O : C6H12O6 + 2Cu(OH)2 + NaOH C5H11O5COONa + Cu2O + 3H2O Tính chất quan trọng glucozơ phản ứng lên men rợu (men zima) C6H12O6 C2H5OH + CO2 c) ứng dụng glucozơ Glucozơ đợc thể đồng hóa trực tiếp Khi ăn glucozơ vào đợc thấm qua mao trạng ruột vào máu Vì vậy, đợc sử dụng công nghệ thực phẩm (làm loại đồ ngọt), dùng làm chất huyết nhân tạo, làm thuốc tăng lực nguyên liệu điều chế vitamin C Fructozơ Fructozơ có CTPT C 6H12O6 nhng ph©n tư chØ cã nhãm –OH nhóm xeton Trong môi trờng kiềm (của dung dịch NaOH, KOH NH3) fructozơ chuyển hóa thành glucozơ có tính chất hóa học giống glucozơ tham gia phản ứng tráng gơng Fructozơ có nhiều hoa chín, mật ong glucozơ Saccarozơ Saccarozơ đợc gọi đờng kính đờng mía Là chất rắn kết tinh không màu, glucozơ tan nhiều nớc, tan rợu Có nhiều mía, củ cải đờng nốt Saccarozơ có CTPT C12H22O11, phân tử có nhiều nhóm - OH, nhng nhóm anđehit nhóm xeton, nên không tham gia phản ứng tráng gơng Tính chất hóa học quan trọng saccarozơ thủy phân (xúc tác axit) dung dịch nớc tạo thành glucozơ fructozơ : C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6 Glucozơ Fructozơ Cũng giống nh glucozơ phân tử có nhiều nhóm OH nên dung dịch glucozơ nh saccarozơ hòa tan đợc kết tủa đồng hiđroxit (Cu(OH)2) tạo thành dung dịch màu xanh lam Tinh Bột Là chất bột màu trắng, vô định hình, không tan níc nguéi, nhng tan níc nãng cho ta dung dịch nhớt gọi hồ tinh bột Tinh bét cã nhiỊu thùc vËt chđ u lµ loại hạt gạo, mì ngô, loại củ nh khoai, sắn xanh nh chuối xanh, táo xanh v.v Trong gạo có tới 80% tinh bột, ngô, mì 60 - 70%, khoai chØ cã 16 - 19% Tinh bét lµ polime, phân tử có hàng vạn, chục vạn mắt xích C6H10O5 polime có dạng mạch thẳng mạch nhánh TÝnh chÊt hãa häc quan träng nhÊt cña tinh bét phản ứng thủy phân tạo thành glucozơ : (C6H10O5)n + nH2O n C6H12O6 Vì vậy, ngời ta điều chế đợc glucozơ từ ngũ cốc từ điều chế đợc rợu etylic Tinh bột có tính hóa học riêng, đặc trng mà không loại gluxit có, tác dụng với dung dịch iot cho ta dung dịch có màu xanh Phản ứng dùng để nhận biết tinh bột dùng hồ tinh bột để nhận biết iot Tinh bột nguồn thức ăn quan trọng ngời Xenlulozơ Là chất rắn, không màu, không vị, thực tế không tan đợc nớc nhiều dung môi hữu Xenlulozơ thành phần tạo nên lớp màng tế bào thực vật tạo nên độ bền học tính đàn hồi tế bào Bông nõn xenlulzơ gần nh nguyên chất Trong đay, gai, tre, nứa, gỗ nói chung chứa tới 45 - 50% xenlulozơ Xenlulozơ polime phân tử có tới hàng triệu mắt xích C 6H10O5 liên kết thành mạch polime thẳng Vì dễ kéo thành sợi Trong mắt xích C6H10O5 có nhãm - OH V× vËy cã thĨ viÕt CTPT cđa xenluloz¬ nh sau: [C6H7(OH)3]n TÝnh chÊt quan träng nhÊt xenlulozơ thủy phân môi trờng axit cho glucozơ : n(C6H10O5) + nH2O n C6H12O6 glucozơ Vì vậy, ngời ta thờng sản xuất rợu etylic từ vỏ bào mùn ca phế liệu gỗ, công nghệ gỗ Với ngời xenlulozơ tính chất sinh lí nh tinh bột loại đờng xenlulozơ không thủy phân đợc dày dới tác dụng dịch vị men tiêu hóa nh tinh bột saccarozơ Xenlulozơ đợc dùng làm nguyên liệu điều chế loại tơ nhân tạo nh tơ visco, tơ axetat, sản xuất phim ảnh, thuốc nổ v v ... lo¹i m¹ch cacbon : Mạch hở không phân nhánh, mạch hở phân nhánh, mạch cacbon vòng kín Mạch hở không phân nhánh Mạch vòng Mạch hở phân nhánh XI.5 Hiện tợng đồng đẳng Đồng đẳng tợng tồn dÃy hợp... 2AgCl + C2H2 XII.3 Hidrocacbon th¬m: Benzen Benzen có CTPT C6H6 Phân tử benzen có cấu tạo vòng Trong vòng có sáu nguyên tử cacbon nằm sáu đỉnh hình lục giác phẳng liên kết với liên kết đôi xen... C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O Etyl axetat Axit axetic cịng nh c¸c axit no đơn chức khác axit yếu, axit mạnh, thí dụ H2SO4 dễ dàng đẩy chúng khái c¸c mi cđa chóng ThÝ dơ : 2CH3COONa + H2SO4 2CH3COOH