Lý Thuyõt C¬ B¶N Vò Thuèc Thö( ¸P Dông ®Ó Ph©N Biöt Vµ Nhën Biõt C¸c Chêt)

LÝ thuyÕt c¬ b¶n vÒ thuèc thö( ¸p dông ®Ó ph©n biÖt vµ nhËn biÕt c¸c chÊt) LÝ thuyÕt c¬ b¶n vÒ thuèc thö( ¸p dông ®Ó ph©n biÖt vµ nhËn biÕt c¸c chÊt) St t Thuèc thö Dïng ®Ó nhËn HiÖn tîng 1 Quú tÝm Ax[.]

Lí thuyết thuốc thử( áp dụng để phân biệt nhận biết chất) St Thuốc thử t Q tÝm Dïng ®Ĩ nhËn - Axit - Bazơ tan Phenolphtale Bazơ tan in (không màu) Níc(H2O) dung dÞch KiỊm dung dÞch axit - HCl, H2SO4 - HNO3, H2SO4 ®, n - HCl - H2SO4 Hiện tợng Quỳ tím hoá đỏ Quỳ tím hoá xanh Hoá màu hồng - Các kim loại mạnh(Na, H2 (có khí không Ca, K, Ba) màu, bọt khí bay lên) Riêng Ca tạo dd đục Ca(OH)2 - Cácoxit kim loại Tan tạo dd làm quỳ mạnh(Na2O, CaO, K2O, tím hoá đỏ Riêng BaO) CaO tạo dd đục Ca(OH)2 - P2O5 - Tan tạo dd làm đỏ - Các muối Na, K, - NO3 quú - Tan - Kim lo¹i Al, Zn Tan + H2 bay lªn - Mi Cu Cã kÕt tđa xanh lamCu(OH)2 - Muèi = CO3, = SO3 Tan + cã bọt khí CO2, SO2 bay lên - Kim loại đứng tríc H Tan + H2 bay lªn ( sđi dÃy hoạt động bọt khí) KL - Tan hầu hết KL kể Tan có khí Cu, Ag, Au( riêng Cu NO2,SO2 bay tạo muối đồng màu xanh) - MnO2( đun nóng) Cl2 bay AgNO3 AgCl kết tủa màu CuO trắng sữa - Ba, BaO, Ba(OH)2,  dd mµu xanh muèi Ba BaSO4 kÕt tủa trắng Dung dịch muối Hợp chất có gốc = SO4 BaCl2, Ba(NO3)2, Hỵp chÊt cã gèc - Cl Ba(CH3COO)2 Hợp chất có gốc =S AgNO3 Pb(NO3)2 BaSO4 trắng AgCl trắng sữa PbS đen Nhận biết số loại chất STT Chất cần nhận biết Các kim loại Na, K( kim loại kiềm hoá trị 1) Ba(hoá trị 2) Ca(hoá trị 2) Al, Zn Phân biệt Al Zn Các kim loại từ Mg Pb Kim lo¹i Cu Mét sè phi kim S ( màu vàng) P( màu đỏ) C (màu đen) Một sè chÊt khÝ O2 Thc thư HiƯn tỵng +H2O  tan + dd có khí H2 bay lên Đốt cháy quan sát màu lửa +H2O +H2O Đốt cháy quan sát màu lửa + dd NaOH +HNO3 đặc nguội + ddHCl + HNO3 đặc + AgNO3 đốt cháy đốt cháy đốt cháy màu vàng(Na) màu tím (K)  tan + dd cã khÝ H2 bay lên tan +dd đục + H2 màu lục (Ba) màu đỏ(Ca) tan có khí H2 Al không phản ứng Zn có phản ứng có khí bay lên tan có H2( riêng Pb có PbCl2 trắng) tan + dd màu xanh có khí bay lên tan có Ag trắng bám vào tạo SO2 mùi hắc tạo P2O5 tan H2O làm làm quỳ tím hoá đỏ CO2làm đục dd nớc vôi + tàn đóm đỏ + nớc vôi bùng cháy Vẩn đục CaCO3 CO2 CO SO2 SO3 Cl2 H2 Oxit ë thĨ r¾n Na2O, BaO, K2 O CaO P2O5 CuO Các dung dịch muối a) NhËn gèc axit - Cl = SO4 = SO3 = CO3 PO4 + Đốt không khí + nớc vôi + dd BaCl2 + dd KI hồ tinh bột AgNO3 đốt cháy CO2 +H2O dd suốt làm quỳ tím hoá xanh +H2O Na2CO3 +H2O + dd HCl ( H2SO4 lo·ng) + AgNO3 +dd BaCl2, Ba(NO3)2, Ba(OH)2 + dd HCl, H2SO4, HNO3 + dd HCl, H2SO4, HNO3 + AgNO3 b) Kim lo¹i muèi Kim loại kiềm đốt cháy quan sát màu löa Mg(II) Fe(II) + dd NaOH + dd NaOH VÈn đục CaSO3 BaSO4 trắng có màu xanh xuất AgCl trắng sữa giọt H2O tan + dd đục Kết tủa CaCO3 dd làm quỳ tím hoá đỏ dd màu xanh AgCl trắng sữa BaSO4 trắng SO2 mùi hắc CO2 làm ®ơc dd Ca(OH)2  Ag3PO4 vµng  mµu vµng miNa màu tím muối K Mg(OH)2 trắng Fe(OH)2 trắng để lâu không khí tạo Fe(OH)3 nâu đỏ Fe(OH)3 nâu đỏ Al(OH)3 trắng d NaOH sÏ Fe(III) Al(III) Cu(II) Ca(II) Pb(II) tan dần Cu(OH)2 xanh CaCO3 trắng + dd NaOH + dd NaOH (®Õn d) + dd NaOH + dd Na2CO3  PbSO4 tr¾ng BaSO4  tr¾ng + H2SO4 Ba(II) Hợp chất có gốc SO4 Bảng tính chất chung chất vô Các chất Kim Phi Oxit Oxit Bazơ loại kim bazơ axit M(OH)n M X M2On X2On Kim lo¹i Axit HnA Muèi M xA y Muèi + H2  Muèi (míi) + KL (m) Phi kim Oxit baz¬ Oxit axit Muèi Muèi Baz¬ Muèi + H2 O Axit Muèi + H2 Muèi Muèi (míi)+ KL (m) Muèi + H2O ChÊt cÇn nhËn biÕt CH4 Muèi + H2 O Mi + H2O Mi (míi)+ Baz¬ (m) Nhận biết chất hữu Stt Muối + H2O Muèi + H2 O Muèi (míi)+ Axit (m) Muèi (míi) + Baz¬ (m) Mi (míi) + Axit (m) mi míi Thc thư HiƯn tỵng KhÝ Cl2 KhÝ clo mÊt màu, C2H4 C2H2 Rợu etylic Nớc brom Nớc brom Na Axit axetic Quú tÝm, CaCO3 Glucoz¬ AgNO3 ddNH3 Tinh bét Iot cã giÊy q tÝm tÈm ®á Mất màu vàng Mất màu vàng Sủi bọt khí không màu Quỳ tím đỏ, đá vôi tan có bọt khí Có bạc sáng bám vào thành ống nghiệm Hồ tinh bột có xuất màu xanh Điều chế hợp chất vô iu ch oxit Kim loi + oxi Nhiệt phân muối Oxit Phi kim + oxi Nhiệt phân bazơ không tan Oxi + hợp chất 2.Điều chế axit Phi kim + Hiđro Axit Oxit axit + nước Axit mạnh + muối ( Không bay ) (khan) 3.Điều chế bazơ Kiềm + dd muối Oxit bazơ + nước Điện phân dd muối Có màng ngăn Bazơ Kim loại + nước Điều chế muối Axit + bazơ Kim loại + phi kim Axit + oxit bazơ Oxit axit + dd bazơ Oxit axit + oxit bazơ Muối Kim loại + axit Dd muối + dd muối Dd bazơ + dd muối Kim loại + dd muối Dd muối + dd axit TÝnh chÊt hãa häc I - Oxit 1- Oxit axit o Oxit axit + dd baz¬  Muèi + H2O o Oxit axit +H2O  dd axit o Oxit axit + mét sè oxit baz¬  Muèi 2- oxit baz¬ o Mét sè oxit baz¬ + H2O  dd baz¬ o oxit baz¬ + dd axit  Muèi + H2O o Mét sè oxit baz¬ + Oxit axit  Muèi II - Axit - Dd axit làm quỳ tím đổi màu đỏ - Dd axit + bazơ Muối +H2O Phản ứng trao đổi: phản ứng hóa học axit bazơ - Dd axit + oxit baz¬  Muèi + H2O - Dd axit + KL( ®øng tríc H IV- Mi Dd mi + Kim lo¹i  Mi(míi) + KL (míi) Mi + dd axit  Muèi (míi) + Axit (míi) Dd muèi + dd baz¬  mi ( míi) + Baz¬ (míi) Dd muèi + Dd muèi  muèi (míi) Muèi axit + dd baz¬  Muèi + H2O Mét sè muèi bị nhiệt phân Phản ứng trao đổi(p axit bazơ, axit muối, bazơ muối, muối muối) xảy sản phẩm có chất không tan, chất dễ phân hủy,chất tan so với chất ban đầu V - Kim loại KL( đứng trớc H d·y H§HH KL) + dd axit  Muèi + H2 d·y H§HH KL)  Muèi + KL + phi kim  Muèi( oxit H2 KL) - Dd axit + Muèi  Axit (míi) + KL + dd muèi  KL (míi) + Mi (míi) mi (míi) II - Baz¬ DÃy hoạt động hóa học KL 1- Bazơ tan K,Ba,Ca, Na, Mg, Al, Zn,Fe, - Dd bazơ làm đổi mµu Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pt, chØ thị Au Làm quỳ tím hóa xanh ý nghĩa dÃy hoạt động hóa Làm phenolphtalein không học KL màu hóa hồng Theo chiều từ trái sang phải - dd bazơ + Oxit axit Mức độ hoạt động KL Muối + H2O giảm dần - dd bazơ + axit Muối + Kim loại đứng trớc Mg tác H2O dơng víi níc dd baz¬ + H2 - dd bazơ + dd muối KL đứng trớc H tác dơng víi Baz¬( míi) + mi (míi) dd axit ( HCl, H2SO4 loÃng) tạo 2- bazơ không tan muối H2 - bazơ + dd axit Muối + Tõ Mg trë ®i KL ®øng tríc H2O ®Èy KL ®ng sau khái dd muèi - Baz¬ oxit baz¬ +H2O TÝnh chÊt hãa häc cña oxi: ChÊt + O2 Oxit VD: Tác dụng với kim loại: Oxi oxi hoá hầu hết kim loại (trừ Au Pt) để tạo thành oxit 3Fe + 2O2Fe3O4 Đối với phi kim (trừ halogen) oxi tác dụng trực tiếp đốt nóng (riêng P trắng tác dụng với O2 to thường) 4P + 5O22P2O5 : S + O2 SO2 TÝnh chÊt hóa học hiđro - Tác dụng với oxi: 2H2 + O2 2H2O - Khư mét sè oxit kim lo¹i( ®øng sau Zn d·y ho¹t ®éng hãa häc cđa KL): H2 + oxit kim lo¹i  KL + H2O ... cháy Vẩn đục CaCO3 CO2 CO SO2 SO3 Cl2 H2 Oxit ë thĨ r¾n Na2O, BaO, K2 O CaO P2O5 CuO C¸c dung dÞch muèi a) NhËn gèc axit - Cl = SO4 = SO3 = CO3 PO4 + Đốt không khÝ + níc v«i + dd BaCl2 + dd KI... Oxit axit Muèi Muèi Baz¬ Muèi + H2 O Axit Muèi + H2 Muèi Muèi (míi)+ KL (m) Mi + H2O ChÊt cÇn nhËn biÕt CH4 Muèi + H2 O Muèi + H2O Muèi (míi)+ Bazơ (m) Nhận biết chất hữu Stt Muối + H2O Muèi +