Đang tải... (xem toàn văn)
§Æc biÖt cÇn cho phi c«ng bay cao, thî nÆn chiÕn sÜ ch÷a ch¸y vµ mét sè trêng hîp lao ®éng trong m«i trêng ®Æc biÖt b... TÝnh thÓ tÝch kh«ng khÝ ë (®ktc) cÇn dïng cho ph¶n øng trªn c.[r]
(1)Đề cơng ôn tập cuối năm - Hóa học
Đề CƯƠNG ÔN TậP HóA HọC 8
Phần I: Lý thuyết
Câu 1: Định nghĩa loại PƯHH cho ví dụ.
1 Phản ứng hố hợp: Là PƯHH có chất đợc sinh từ hai hay nhiều chất ban đầu
vd: C + O2 -> CO2
S + O2 -> SO2
2Mg + O2 -> 2MgO
2 Phản ứng phân huỷ: Là PƯHH chất sinh hai hay nhiều chất vd: CaCO3 -> CaO + CO2
2KClO3 -> 2KCl + O2
2KMnO4 -> K2MnO4 + MnO2 + O2
3 Phản ứng thế: Là PƯHH đơn chất hợp chất nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố hợp chất
vd: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2
4 Phản ứng OXi hố khử: Là PƯHH xảy đồng thời oxi hoá khử: vd: CuO + H2 -> Cu + H2O
Fe2O3 +3 H2 >2 Fe + 3H2O
Câu2: Trình bày phơng pháp điêù chế oxi hiđrô PTN công nghiệp. Cho biết phơng pháp thu khí
1 Điều chế oxi
a Trong PTN:
- Phân huỷ hợp chất giàu oxi dễ bị phân huỷ nhiệt độ cao: KClO3, KMnO4o
2KClO3 -> 2KCl + O2
2KMnO4 -> K2MnO4 + MnO2 + O2
b Trong c«ng nghiƯp:
- Hố lỏng khơng khí nhiệt độ thấp áp suất cao( - 1830C) hoạc dùng phơng pháp điện
ph©n níc
PTHH: 2H2O > H2 + O2
* Phơng pháp thu khÝ:
- Dùa vµo tÝnh chÊt vËt lý; Oxi nhẹ nớc tan nớc ta thu phơng pháp đẩy n-ớc
- Khí Oxi nặng không khí ta thu phơng pháp đẩy không khí
2 Phơng pháp điều chế hiđrô:
a Trong PTN:
- Thêng dïng c¸c kim loại Fe,Zn,Al cho tác dụng với axít HCl, H2SO4loÃng
PTHH: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2
Trong công nghiệp:
- Điện phân nớc dòng điện chiều: PTHH: 2H2O > H2 + O2
- Phơng pháp thu khí:
Dựa vào tính chất vật lý: Hiđrô nhẹ nớc tan nớc ta thu phơng pháp đẩy n-ớc
- Khớ Hirụ nh hn khụng khí ta thu phơng pháp đẩy khơng khí Chú ý ỳp ng nghim:
Câu3:Cho biết thành phần cđa kh«ng khÝ?
- Bằng thực nghiệm ngời ta chứng minh đợc thành phần khơng khí gồm: 78% Nitơ, 21%oxi khí cịn lại chiếm 1% gồm CO, CO2 , H2 , hi nc
Câu4: Trình bày tính chất hoá học oxi?
T/C1: Tác dụng với phi kim:
(2)Đề cơng ôn tập cuối năm - Hóa học
a T¸c dơng víi lu hnh S + O2 -> SO2
b T¸c dơng víi Phèt 4P +5 O2 -> 2P2O5
T/C2 T¸c dơng víi kim lo¹i : 3Fe + 2O2 -> Fe3O4
T/C3 Tác dụng với hợp chất : CH4 +2O2 - > CO2 + H2O
C©u 5: øng dơng cđa oxi
Oxi lµ chÊt khÝ cã nhiỊu øng dơng song chia thµnh hai lÜnh vùc: a Sù h« hÊp:
- Oxi cần cho hơ hấp động vật, thực vật ngời Đặc biệt cần cho phi công bay cao, thợ nặn chiến sĩ chữa cháy số trờng hợp lao động môi trờng đặc biệt b Sự đốt nhiên liệu:
- Dùng đốt nhiên liệu sinh hoạt, oxi lỏng dùng cho động tên lửa, làm mìn phá đá, dùng bơm vào lị luyện gang thép
C©u 6: Trình bày tính chất hoá học Hiđrô
T/C1 : Tác dụng với oxi (phản ứng cháy)
2H2 + O2 ->2 H2O
T/C2 : T¸c dơng víi oxits kim lo¹i:
CuO + H2 -> Cu + H2O
Câu 7: Trình bày ứng dụng Hiđrô
- Hiđrô khí nhẹ dùng bơm vào bóng bay, khí cầu, bóng thám không
- Là chất khử mạnh , dùng khử oxít kim loại công nghiệp luyên kim - Dùng làm nhiên liu t cụng nghip
Câu 8: Những ứng dụng phản ứng oxi hoá khử
- Là sở sản xuất nhiều ngành công nghiệp luyện kim, công nghiệp hoá học
Câu 9: Trình bày tính chất hoá học nớc ? vai trò níc thùc tiƠn vµ
trong đời sống
T/C1: Tác dụng với kim loại mạnh: K, Na, Ca, Li tạo dung dịch bazơ giảI phong H2
PTHH: K + H2O KOH + H2
T/C2: Tác dụng với số oxít bazơ( K2O,Na2O, CaO, BaO) tạo dung dịch bazơ
PTHH: Na2O + H2O 2KOH
T/C: Tác dụng với nhiều oxít axít tạo dung dịch axÝt PTHH: P2O5 + 3H2O 2H3PO4
ứng dụng nớc đời sống sản xuất: - Nớc cần thiết đời sống sinh hot
- Nớc cần cho sản xuất nông nghiệp, công nghiệp.xây dựng , giao thông vận tải
Câu 10: Dung dịch gì: Cho biết thành phần dung dịch
- Dung dch l hỗn hợp đồng dung môI chất tan Dung dịch gồm thành phần : dung môI chất tan
Câu 11:Nồng độ %, nồng độ mol/lít (M) dung dịch? Cơng thức tính.
Nồng độ % dung dịch: Số gam chất tan có 100g dung dịch gọi nồng độ phần trăm dung dịch
C«ng thøc:
% 100% mdd
mct C
*Nồng độ(M) dung dịch: Số mol chất tan 1lít dung dịch gọi nồng độ mol/lít dung dịch:
C«ng thøc: CM n V
Câu 12:Độ tan chất; số gam chất tan tan 100g nớc để trở thành
dung dịch bÃo hoà.
Câu 13: Thế oxít, axít, bazơ, muối
Phần II - Bài tËp
Bài tập Cho phản ứng hoá học sau, Lập PTHH cho biết chúng thuộc loại PƯHH nào học:
(3)Đề cơng ôn tập cuối năm - Hóa học
6 C + CO2 > CO Al + Fe2O3 -> Al2O3 + Fe
1 C + H2O > CO + H2 S + O2 -> SO2
2 Fe2O3 + H2 -> Fe + H2O CaCO3 -> CaO + CO2
3 CO + Fe2O3 -> Fe + CO2 Zn + HCl > ZnCl2 + H2
4 Al + CuO -> Al2O3 + Cu 10 KClO3 > KCl + O2
11 P + O2 -> P2O5 12 Fe + O2 > Fe3O4
B tập 2: Lập cơng thức hố học hợp chất có tên gọi sau cho biết chúng thuộc loại oxít học:
- Can xi oxÝt - Lu huúnh tri oxÝt - §i phèt pen ta oxÝt - Lu huỳnh oxít - Sắt ( III) oxít - Các bonđi oxít - Nat ri oxít - §ång (II) oxÝt - OxÝt s¾t tõ - BarioxÝt - Các bon oxít - Kẽm oxít
Bài tập 3: Gọi tên hợp chất có công thức ho¸ häc sau?
CaCl2 Ca( H2PO4)2
H2SO4 NaOH
Ca(OH)2 KNO3
Fe(OH)3 Al(OH)3
Mg(HSO4)2 K3PO4
? Cho biết chúng thuộc loại hợp chất ?
Bi tập 4: Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam phốt khơng khí ngời ta thu đợc mộtlợng điphốt penta oxít.
a H·y lËp PTHH
b Tính thể tích không khí (đktc) cần dùng cho phản ứng c Tính khối lựơng sản phẩm tạo sau ph¶n øng
BiÕt r»ng oxi chiÕm 1/5 thĨ tÝch kh«ng khÝ
Bài tập 5: Trong phịng thí nghiệm ngời ta điều chế khí H2 cách cho Zn tác dụng với dd HCl theo sơ đồ sau: Zn + HCl > ZnCl2 + H2
a Tính khối lựơng Zn tham gía thu đợc 13,44 lít khí H2( đktc)
b TÝnh khối lợng ZnCl2 tạo sau phản ứng
Bi tập 6: Khi làm bay 500g dung dịch muối ăn thu đợc 20g muối khan? tính nồng độ phần trăm dung dịch muối
Bài tập 7: Trộn 200g dung dịch muối năn ( NaCl) 5% với 300g dung dịch muối năn (NaCl) 15%, đợc dung dịch muối A Tính nồng độ % dung dịch A
Bài tập 8: hoà tan 30g muối ăn vào 200g nớc Tính nồng độ phần trăm dung dịch muối
Bài tập 9: Cho biết độ tan muối KNO3 200C 35,5g Tính nồng độ % dung dịch
muối nhiệt độ này?
Bài tập 10: Trong 500ml dung dịch NaOH có chứa 8g NaOH ngun chất, tính nồng độ (M) dung dịch
Bài tập 11: Trộn 300ml dung dịch Ca(OH)2 0,5M với 200ml dd Ca(OH)2 2,5M, đợc dung dịch
A Tính nồng độ M dung dịch
Bµi tËp 12: Cã hoá chất dụng cụ cần thiết, hÃy trình bày cách pha chế 200ml dung dịch NaOH 0,5M từ dung dÞch NaOH 2M
Bài tập 13: Tính thể tích H2O cần thiết để pha chế 500ml dung dịch NaCl 0,2M từ dd NaCl
1,5M
Bµi tËp 14: Có dụng cụ hoá chất cần thiết? Trình bày cách pha chế 200g dung dịch KOH 5% từ dung dÞch KOH 20%
Bài tập 15: Khử đồng (II) oxít khí H2 ngời ta thu đợc 6,4g đồng ngyên chất lợng
níc
a LËp PTHH phản ứng b Tính khối lợng CuO bị khử
c Tính thể tích H2(đktc) tham gia phản ứng
(4)Đề cơng ôn tập cuối năm - Hóa học
Bi 17: Trong PTN ngời ta điều chế oxi cách phân huỷ KMnO4 nhiệt độ cao Tính
khối lợng KMnO4 cần thiết để điều chế đợc 6,72 l khí oxi đktc
Bài tập 18: Có chất bột màu trắng: CaO, CaCO3, P2O5 Trình bày phơng pháp hố hc
phân biệt hợp chất này? Viết PTHH nÕu cã
Bài tập 19: Trình bày phơng pháp hố học để phân biệt khí khơng màu sau: a.CO2 H2
b.SO3 vµ O2
c CO2 , H2 , O2