CHUYÊN ĐỀ SỰ ĐIỆN LI (1)

CHUYÊN ĐỀ SỰ ĐIỆN LI (1) CHUYÊN ĐỀ SỰ ĐIỆN LI (1) NỘI DUNG CẦN NẮM I Sự điện li 1 Sự điện li là quá trình phân li các chất trong nước ra ion Chất điện li là chất tan trong nước phân li ra ion 2 Phân l[.]

CHUYÊN ĐỀ SỰ ĐIỆN LI (1) NỘI DUNG CẦN NẮM I Sự điện li - Sự điện li trình phân li chất nước ion - Chất điện li chất tan nước phân li ion Phân loại chất điện li: a Chất điện li mạnh chất tan nước, phân tử hoà tan phân li ion - Axit mạnh: HCl, H2SO4, HNO3, HClO4, - Bazơ mạnh: NaOH, KOH, Ba(OH)2 , - Hầu hết muối tan: NaCl, K2SO4, Ba(NO3)2 , b Chất điện li yếu chất tan nước có phần số phân tử hồ tan phân li ion, phần lại tồn dạng phân tử dung dịch - Axit yếu: CH3COOH, HClO, H2S, HNO2 ,HF, H2CO3, H2SO3 , - Bazơ yếu: Mg(OH)2, Bi(OH)3, Cu(OH)2 - H2O điện li yếu II Axit - Bazơ Theo thuyết A-rê-ni-ut - Axit chất tan nước phân li cation H + HCl → H+ + Cl− CH3COOH H+ + CH3COO− - Bazơ chất tan nước phân li anion OH − NaOH → Na+ + OH− - Hiđroxit lưỡng tính hiđroxit tan nước vừa phân li axit, vừa phân li Bazơ : Zn(OH)2, Al(OH)3, Pb(OH)2, Cr(OH)3, Be(OH)2,Sn(OH)2, Zn(OH)2 Zn2+ + 2OH− Phân li kiểu bazơ Zn(OH)2 + 2H+ Phân li kiểu axit III.Muối phản ứng thuỷ phân muối a Định nghĩa: Muối hợp chất tan nước phân li cation kim loại (hoặc NH 4+) anion gốc axit b Phân loại : -Muối trung hoà muối mà anion gốc axit khơng cịn hiđro có khả phân li ion H +: Na2CO3, BaCl2, K2SO4, -Muối axit muối mà anion gốc axit cịn hiđro có khả phân li ion H + : NaHCO3, NaHSO4, KH2PO4, Lưu ý: Trong gốc axit số muối Na 2HPO3 hiđro muối trung hồ hiđro khơng có khả phân li ion H+ Lưu ý: Trong dung dịch: -Tổng số mol điện tích dương cation tổng số mol điện tích âm anion - Khối lượng muối tổng khối lượng ion tạo muối BÀI TẬP VẬN DỤNG Bài 1: Viết phương trình điện li chất sau dung dịch: Ba(NO 3)2, K2CrO4, NaHCO3, H2SO4,HClO4, HClO, KOH, Sn(OH)2, H3PO4 H2SO3, HNO3, KOH, FeCl3, CuSO4, KHCO3, K2Cr2O7 Bài 2: Tính nồng độ ion dung dịch sau a dd Ba(OH)2 0,1M b Al2 (SO4)3 0,1M Bài 3: Tính nồng độ mol/l ion dd sau: a) 100ml dd chứa 4,26 gam Al(NO3)3 b) Tính nồng độ mol ion Na+ dung dịch chứa NaNO3 0,1M, Na2SO4 0,02M NaCl 0,3M c) Dung dịch H2SO4 15% ( d= 1,1g/ml) Bài 4: Tính nồng độ ion dd thu khi: a) Trộn 200ml dd NaCl 2M với 200ml dd CaCl2 0,5M b) Trộn 200ml dd chưa 12g MgSO4 với 300ml dd chứa 34,2 gam Al2(SO4)3 Bài 5: a) Tính nồng độ ion H+ dung dịch HNO3 12,6%, D= 1,12 g/ml b) Tính thể tích dd KOH 14% (d=1,128g/ml) có chứa số mol OH - số mol OH- có 0,502 lít dd NaOH 0,5M Bài 6: Hịa tan 12,5 gam tinh thể CuSO 4.5H2O nước thành 200ml dung dịch Tính nồng độ mol/l ion dung dịch Bài 7: Trong dung dịch có chứa a mol Ca2+ , b mol Mg2+ , c mol Cl- d mol NO3a) Lập biểu thức liên hệ a, b, c, d b) Nếu a = 0,01 ; c = 0,01 ; d = 0,03 Tính khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch Bài 8: Một dung dịch có chứa 0,2 mol 0,1 mol , x mol vaø y mol Biết cô cạn dung dịch thu 48,6 g chất rắn khan , hỏi giá trị x, y bao nhiêu? Bài Cho trộn lẫn dung dịch khơng làm thay đổi đáng kể thể tích dung dịch  Trộn 1,5 lít dung dịch NaOH 2M với 0,5 lít dung dịch NaOH 1M Tính nồng độ mol /lít dung dịch thu  Cần ml dung dịch HCl 2M trộn với 180ml dung dịch H 2SO4 3M để dung dịch có nồng độ ion H+ 4,5M Cho biết H2SO4 điện li hoàn toàn  Phải trộn dung dịch H2SO4 1M H2SO4 3M theo tỷ lệ thể tích để dung dịch H2SO4 1,5M IV Tích số ion nước, pH mơi trường dung dịch -Tích số ion nước: [H+][OH−] = 1,0.10-14 - Để đánh giá độ axit độ kiềm dung dịch,người ta dùng pH với quy ước: - [H+] = 1,0.10-a M → pH = a - [H+] = 1,0.10-pH M → pH = -lg[H+] Môi trường [H+] pH -7 Axit > 1,0.10 M 7 V.Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li - Phản ứng xảy dung dịch chất điện li phản ứng ion - Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy ion kết hợp với tạo thành chất :chất kết tủa ,chất điện li yếu ,chất khí - Phương trinh ion rút gọn cho biết chất phản ứng dung dịch chất điện li Trong phương trình ion rút gọn, chất kết tủa, chất điện li yếu, chất khí giữ nguyên dạng phân tử BÀI TẬP VẬN DỤNG Bài Tính pH dung dịch sau: a) H2SO4 0,01M + HCl 0,05M b) KOH 0,1M + Ba(OH)2 0,2M Bài Tính pH dd sau: a) 400,0 ml dung dịch chứa 1,46g HCl b) Dung dịch tạo thành sau trộn 100,0ml dung dịch HCl 1,00M với 400,0 ml dung dịch NaOH 0,375M c) Trộn 100ml dd Ba(OH)2 0,06M với 400ml dd HCl 0,02M Tính pH dd thu được? Bài Cho dung dịch H2SO4 có pH = a) Tính nồng độ mol/lít H2SO4 b) Tính pH dung dịch thu cho lít H2O vào 0,5 lít dung dịch axit (Bỏ qua điện li nước) Bài a Cho 220 ml dung dịch HCl có pH = tác dụng với 180 ml dung dịch NaOH có pH = Tính pH dung dịch thu sau phản ứng? b Cho 100 ml dung dịch Ba(OH) 0,09M với 400 ml dung dịch H2SO4 0,02M Tính pH dung dịch thu được? Bài Cho 40 ml dung dịch HCl 0,75M vào 160 ml dung dịch chứa đồng thời Ba(OH) 0,08M KOH 0,04M Tính pH dung dịch thu ? Bài Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1 M với 400 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,0375M HCl 0,0125M thu dung dịch Y Tính pH dung dịch Y? Bài a.Phải lấy dung dịch HCl có pH = cho vào dung dịch KOH có pH = theo tỉ lệ thể tích để dung dịch có pH = ? b Tính thể tích dung dịch HCl có pH = thể tích dung dịch KOH có pH = cần lấy để pha thành 10 lít dung dịch có pH = ? CHUYÊN ĐỀ SỰ ĐIỆN LI (2) Bài 1: Viết PT phân tử ion rút gọn phản ứng (nếu có) trộn lẫn chất sau: a dd HNO3 CaCO3 b dd KOH dd FeCl3 c dd H2SO4 dd NaOH d dd Ca(NO3)2 dd Na2CO3 e dd NaOH Al(OH)3 f dd Al2(SO4)3 dd NaOHvừa đủ g dd NaOH Zn(OH)2 h FeS dd HCl i dd CuSO4 dd H2S k dd NaOH NaHCO3 l dd NaHCO3 HCl m Ca(HCO3)2 HCl Bài 2: Viết phương trình phân tử ứng với phương trình ion thu gọn phản ứng sau a c S2- + 2H+ e Ag+ + Cl- b H2S↑ AgCl↓ d Fe3+ + 3OHf H+ + OH- Fe(OH)3↓ H2O Bài 3: a) Trong dung dịch tồn đồng thời ion sau khơng? Giải thích a Na+, Cu2+, Cl-, OH- b K+, Ba2+, Cl-, SO4 2- c K+, Fe2+, Cl-, SO4 2- d HCO3-, OH-, Na+, Cl- b Có tượng xảy nhúng giấy q tím vào dung dịch sau đây? CH3COONa, K2CO3, Na2S, NH4Cl, FeCl3, Al2(SO4)3, Ba(NO3)2, NaCl Bài 4: Trộn 100 ml dung dịch HCl 1M với 100 ml dung dịch H2SO4 0,5M thu dung dịch D a Tính nồng độ ion dung dịch D b Cho dung dịch D tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu m gam kết tủa Tính m Bài 5: Hỗn hợp dung dịch X gồm NaOH 0.1M KOH 0.1M Trộn 100 ml dung dịch X với 100 ml dung dịch H2SO4 0.2M thu dung dịch A a Tính nồng độ ion dung dịch A b Tính pH dung dịch A Bài 6: Cho 200 ml dung dịch gồm MgCl 0,3M; AlCl3 0,45M; HCl 0,55M tác dụng hồn tồn với V lít dung dịch C gồm NaOH 0,02M Ba(OH) 0,01M Hãy tính thể tích V để kết tủa lớn lượng kết tủa nhỏ nhất? Tính lượng kết tủa đó? Bài 7: Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08 mol/l H2SO4 0,01 mol/l với 250 ml dung dịch NaOH a mol/l, thu 500 ml dung dịch có pH = 12 Tính a Bài 8: Để trung hồ 20 ml dung dịch hai muối Na 2CO3 NaHCO3, dùng hết ml dung dịch NaOH M Cô cạn dung dịch thu 2,86 g tinh thể ngậm nước Na 2CO3.10H2O.Tính nồng độ mol muối dung dịch ban đầu Bài 9: Một dung dịch X có chứa ion Ca2+ , Al3+ Cl- Để làm kết tủa hết ion Cl- 10 ml dung dịch phải dung hếi 70 ml dung dịch AgNO 1M Khi cô cạn 100 ml dung dịch X thu 35,55 g hỗn hợp hai muối khan Tính nồng độ mol muối dung dịch X Bài 10: Một dung dịch Y có chứa ion Zn 2+ , Fe3+ , SO4 2- Biết dùng hết 350 ml dung dịch NaOH 2M làm kết tủa hết ion Zn2+ ion Fe3+ 100 ml dung dịch Y, cho vào tiếp 200 ml dung dịch NaOH 2M chất kết tủa vừa tan hết,cịn lại chất kết tủa màu đỏ nâu.Tính nồng độ mol muối dung dịch Y Bài 11: Cho dung dịch NaOH dư vào 100 ml dung dịch AlCl3 FeCl3, lọc kết tủa nung nhiệt độ cao thu g chất rắn Mặt khác, 400 ml dung dịch AgNO 0,2M tác dụng vừa đủ với 50 ml dung dịch muối Tính nồng độ mol AlCl3 FeCl3 Bài 12: Tính nồng độ mo lcủa dung dịch H2SO4 dung dịch NaOH Biết rằng: -30 ml dung dịch H2SO4 đươc trung hòa hết 20 ml dung dịch NaOH 10 ml dung dịch KOH 2M -30 ml dung dịch NaOH trung hòa hết 20 ml dung dịch H2SO4 ml dung dịch HCl 1M Bài 13: Một dung dịch A chứa HCl H2SO4 theo tỉ lệ mol : Để trung hòa 100 ml dung dịch A cần 50 ml dung dịch NaOH 0,5 M a Tính nồng độ mol axit b 200 ml dung dịch A trung hòa hết ml dung dịch bazơ B chứa NaOH 0,2 M Ba(OH)2 0,1 M? c Tính tổng khối lượng muối thu sau phản ứng dung dịch A B? Bài 14: Cho 200 ml dung dịch A chứa HCl M HNO3 2M tác dụng với 300 ml dung dịch B chứa NaOH 0,8 M KOH aM thu dung dịch C Biết để trung hòa 100 ml dung dịch C cần 60 ml dung dịch HCl M Tính a khối lượng chất rắn thu cạn tồn dung dịch C Bài 15: a Cho dung dịch NaOH có pH = 13 (dung dịch A) Để trung hòa 10 ml dung dịch A cần 10 ml dung dịch B chứa axit HCl H2SO4 Xác định pH dung dịch B? b Trộn 100 ml dung dịch A với 100 ml dung dịch Ba(OH)2 a (M), thu dung dịch C Để trung hòa dung dịch 500 ml dung dịch C cần 350 ml dung dịch B Xác định a? Bài 16: Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào 500 ml dung dịch A có chứa ion đun nóng thu 11,65g kết tủa có 4,48 lít khí ( đktc ) Tính nồng độ mol muối dung dịch A Bài 17: Dung dịch X chứa ion: Fe3+, , , Cl Chia dung dịch X thành hai phần nhau: - Phần tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng thu 0,672 lít khí (ở đktc) 1,07 gam kết tủa - Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2, thu 4,66 gam kết tủa Tính tổng khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch X (Khi cạn có nước bay hơi) Bài 18: Trộn 250 ml dd hỗn hợp HCl 0,08 mol/l H2SO4 0,01 mol/l với 250 ml dd Ba(OH)2 có nồng độ x mol/l thu m gam kết tủa 500 ml dd có pH = 12 Hãy tím m x Giả sử Ba(OH) điện li hoàn toàn hai nấc Bài 19: Trộn 300 ml dd hỗn hợp NaOH 0,1 mol/l Ba(OH) 0,025 mol/l với 200 ml dd H 2SO4 có nồng độ x mol/l thu m gam kết tủa 500 ml dd có pH=2 Hãy tím m x Giả sử H 2SO4 điện li hoàn toàn hai nấc Bài 20: Dung dịch X chứa hỗn hợp KOH Ba(OH) có nồng độ tương ứng 0,2M 0,1M Dung dịch Y chứa hỗn hợp H 2SO4 HCl có nồng độ 0,25M 0,75M Tính thể tích dung dịch X cần để trung hịa vừa đủ 40 ml dung dịch Y Bài 21: Dung dịch A gồm ion: Mg2+, Ca2+, Ba2+, 0,1 mol Cl- 0,2 mol Thêm từ từ dung dịch K2CO3 1M vào dung dịch A đến lượng kết tủa lớn Tính thể tích dung dịch K2CO3 cần dùng Bài 22: Dung dịch X có chứa: 0,07 mol Na+; 0,02 mol , y mol H+; tổng số mol và x mol Dung dịch Y có chứa 0,04 Trộn X Y 100 ml dung dịch Z Tính pH dung dịch Z (bỏ qua điện li H2O) Bài 23:Cho dung dịch G chứa ion Mg 2+ , SO42-, NH4+ , Cl- Chia dung dịch G thành hai phần Phần thứ tác dụng với dung dich NaOH dư , đun nóng thu 0,58 g kết tủa 0,672 lít khí (đktc) Phần thứ hai tác dung với dung dịch BaCl dư thu 4,66 g kết tủa Tổng khối lượng chất tan dung dịch G bao nhiêu? Bài 24: Cho mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước dư thu dung dịch X 3,36 lít H đktc Tính thể tích dung dịch H2SO4 2M cần dùng để trung hòa dung dịch X Bài 25: Hịa tan hồn tồn 8,94 gam hỗn hợp gồm Na, K, Ba vào nước, thu dd X 2.688 lít khí ĐKTC Dd Y gồm HCl H 2SO4 có tỉ lệ mol tương ứng 4:1 Trung hòa dung dịch X dd Y tổng khối lượng muối tạo bao nhiêu? ... dung dịch chất điện li - Phản ứng xảy dung dịch chất điện li phản ứng ion - Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy ion kết hợp với tạo thành chất :chất kết tủa ,chất điện li yếu ,chất... có pH = thể tích dung dịch KOH có pH = cần lấy để pha thành 10 lít dung dịch có pH = ? CHUYÊN ĐỀ SỰ ĐIỆN LI (2) Bài 1: Viết PT phân tử ion rút gọn phản ứng (nếu có) trộn lẫn chất sau: a dd HNO3... Phương trinh ion rút gọn cho biết chất phản ứng dung dịch chất điện li Trong phương trình ion rút gọn, chất kết tủa, chất điện li yếu, chất khí giữ nguyên dạng phân tử BÀI TẬP VẬN DỤNG Bài Tính