Chuyên đề Bồi dưỡng học sinh giỏi Chuyên đề về giải bài tập nhận biết và phân biệt chất41451

THÔNG TIN CHUNG VỀ CHUYÊN ĐỀ Tên chuyên đề: “Bồi dưỡng học sinh giỏi chuyên đề giải tập nhận biết phân biệt chất” Tác giả: - Họ tên: Phùng Thu Thủy - Chức vụ: Giáo viên - Đơn vị công tác: Trường THCS Thượng Trưng - Vĩnh Tường Đối tượng học sinh bồi dưỡng: - Học sinh lớp 8, tham gia kì thi HSG cấp huyện, cấp tỉnh Thời gian bồi dưỡng: tiết ThuVienDeThi.com PHẦN I: ĐẶT VẤN ĐỀ Nâng cao chất lượng giáo dục vấn đề không ngành giáo dục mà cịn tồn xã hội quan tâm Chính lẽ mà phần quan trọng chủ đề nhiều năm học Để nâng cao chất lượng giáo dục cần đầu tư nâng cao chất lượng đại trà nhiều phương pháp, song đầu tư cho chất lượng mũi nhọn để phát hiện, chọn lựa bồi dưỡng học sinh giỏi vấn đề quan trọng Việc bồi dưỡng học sinh giỏi nhiệm vụ hàng đầu ngành giáo dục nói chung giáo viên nói riêng Học sinh giỏi góp phần lớn việc đánh giá công tác giáo dục nhà trường giáo viên Làm để tạo cho học sinh hứng thú say mê mơn Hố học từ bậc THCS để từ giáo viên sớm khai thác nguồn “ tiềm năng” quý giá tạo “sản phẩm” học sinh giỏi vấn đề mà thầy cô giáo dạy môn trăn trở Để bồi dưỡng học sinh giỏi đạt hiệu chất lượng cao Giáo viên cần xác định rõ nội dung, vị trí tiết học mà định kiến thức cần bồi dưỡng, dự kiến sai lệch mà học sinh mắc để có phương pháp khắc phục, xác định điều kiện áp dụng kiến thức, liên quan đến kiến thức trước sau - Nội dung phải từ dễ đến khó - Phần đầu tập để nhắc lại xác hố kiến thức, mức độ khó dần - Đa dạng hoá tập để phát huy tư duy, sáng tạo học sinh I Lí chọn đề tài Cơ sở lí luận: Để bồi dưỡng cho học sinh có lực sáng tạo, lực giải vấn đề, lý luận dạy học đại khẳng định: Cần phải đưa học sinh vào chủ thể hoạt động nhận thức, học hoạt động Học sinh hoạt động tự lực, tích cực mà chiếm lĩnh kiến thức Quá trình lặp lặp lại nhiều lần góp phần hình thành phát triển cho học sinh lực tư sáng tạo Tăng cường tính tích cực phát triển tư sáng tạo cho học sinh trình học tập yêu cầu cần thiết đòi hỏi người học tích cực, tự lực tham gia sáng tạo trình nhận thức Bộ mơn hóa học phổ thơng có mục đích trang bị cho học sinh hệ thống kiến thức bản, bao gồm kiến thức cấu tạo chất, phân loại chất tính chất chúng Việc nắm vững kiến thức góp phần nâng cao chất lượng đào tạo bậc phổ thông, chuẩn bị cho học sinh tham gia hoạt động sản xuất hoạt động sau Bài tập hóa học nguồn để hình thành kiến thức kỹ cho học sinh Đồng thời thơng qua giải tập hóa học giúp học sinh hình thành, rèn luyện, củng cố kiến thức kỹ phát triển tư Đây công cụ hữu hiệu để kiểm tra kiến thức kỹ học sinh Nó giúp giáo viên phát trình độ học sinh, làm bộc lộ khó khăn, sai lầm ThuVienDeThi.com học sinh học tập hóa học đồng thời biện pháp giúp học sinh khắc phục sai lầm vượt qua khó khăn Muốn đạt mục đích trên, ngồi hệ thống kiến thức lý thuyết hệ thống tập hóa học giữ vị trí vai trị quan trọng việc dạy học hóa học trường phổ thơng nói chung, trường THCS nói riêng Bài tập hóa học giúp người giáo viên kiểm tra, đánh giá kết học tập học sinh Từ phân loại học sinh để có kế hoạch dạy học sát với đối tượng Qua nghiên cứu tập hóa học, thân tơi thấy rõ nhiệm vụ giảng dạy giáo dục học sinh 2.Cơ sở thực tiễn: Bài tập hóa học nguồn để hình thành, rèn luyện, củng cố, kiểm tra phương thức, kĩ cho học sinh Bài tập hóa học có tác dụng mở rộng, nâng cao kiến thức cho học sinh Bài tập hóa học giúp giáo viên rèn luyện nhân cách cho học sinh: Tính chủ động sáng tạo, tính cẩn thận kiên trì ý chí tâm học tập Đặc biệt tập hóa học giúp việc rèn luyện tư sáng tạo cho học sinh Từ thực tiễn qua trình dạy học nhận thấy: Nếu không trọng rèn luyện khả tư cho học sinh kiến thức học sinh tiếp thu hạn chế hời hợt Độ bền nhớ kiến thức không lâu Việc tạo hứng thú niềm tin cho học sinh trình học gặp nhiều khó khăn Vậy làm để giảng dạy tốt mơn hóa học, làm để phát huy tính tích cực tự lực học sinh, gây hứng thú học tập cho em khó khăn, điều trăn trở lớn đặc biệt tìm kiếm lời giải tập em Thường có dạng tập: Bài tập định tính tập định lượng Thông thường hay tập trung chủ yếu vào tập tính tốn mà chưa ý đến dạng tập như: nhận biết phân biệt chất, điều chế chất, tập liên quan đến giải thích tượng thực tiễn … Khi gặp toán học sinh thường hay lúng túng ngại làm tốn khơng q khó dài khơng phân biệt rõ dạng tập nhận biết nên kết khơng xác Từ vấn đề trên, với mong muốn góp phần nhỏ bé việc tìm tịi phương pháp dạy học thích hợp với điều kiện có học sinh, nhằm phát triển tư học sinh THCS, giúp em tự lực chiếm lĩnh tri thức, tạo tiền đề quan trọng cho việc phát triển tư em cấp học cao đặc biệt công tác bồi dưỡng học sinh giỏi đạt kết cao Nên chọn tên chuyên đề là: “Bồi dưỡng học sinh giỏi chuyên đề giải tập nhận biết phân biệt chất” ThuVienDeThi.com II Mục đích nghiên cứu Bồi dưỡng học sinh giỏi dạng tập nhận biết phân biệt chất nhằm phát triển lực học sinh, phát huy tính tích cực, chủ động, sáng tạo học sinh để đạt kết cao công tác bồi dưỡng học sinh giỏi giúp học sinh u thích mơn Hóa học III Nhiệm vụ nghiên cứu Qua nghiên cứu chuyên đề để nâng cao chất lượng bồi dưỡng học sinh giỏi mơn hóa học bậc THCS IV Đối tượng khách thể nghiên cứu Học sinh giỏi khối 8, trường THCS Thượng Trưng - Huyện Vĩnh Tường Tỉnh Vĩnh Phúc ThuVienDeThi.com PHẦN II: NỘI DUNG CHUYÊN ĐỀ A PHƯƠNG PHÁP CHUNG LÀM BÀI TẬP NHẬN BIẾT Cơ sở để giải tập dựa vào tính chất khác chất Vậy học sinh cần hiểu rõ tính chất vật lý, tính chất hóa học chất, loại hợp chất Nguyên tắc: Dùng hóa chất thơng qua phản ứng có tượng xuất để nhận biết hóa chất đựng bình nhãn Phản ứng nhận biết: Phản ứng hóa học chọn để nhận biết phản ứng đặc trưng đơn giản, nhanh nhạy, có tượng rõ ràng (kết tủa, hịa tan, sủi bọt khí, mùi, thay đổi màu sắc) Cách trình bày tập nhận biết: Bước 1: Trích mẫu thử (Đánh số thứ tự tương ứng) Bước 2: Chọn thuốc thử để nhận biết (Tùy theo yêu cầu đề bài: thuốc thử khơng giới hạn, có giới hạn hay không dùng thuốc thử khác) Bước 3: Cho thuốc thử vào mẫu thử, trình bày tượng quan sát (mô tả tượng xảy ra) rút kết luận nhận biết chất Bước 4: Viết phương trình phản ứng xảy nhận biết để minh họa B MỘT SỐ THUỐC THỬ DÙNG ĐỂ NHẬN BIẾT CÁC HỢP CHẤT VÔ CƠ THÔNG DỤNG KIM LOẠI Chất cần NB Li K Na Ca Ba Thuốc thử Đốt cháy H2O Be Zn Al dd kiềm Hiện tượng Phương trình phản ứng Li cho lửa đỏ tía K cho lửa tím Na cho lửa vàng Ca cho lửa đỏ da cam Ba cho lửa vàng lục Tạo thành M + nH O  M(OH) + n H n 2 dung dịch + H2 (Với Ca dd đục) M +(4-n)OH- + (n-2)H2O  Tan + H2  MO2n-4 + n H2  ThuVienDeThi.com KIM LOẠI PHI KIM Chất cần Thuốc thử Hiện tượng NB Kloại từ Tan + H2  dd axit (Pb có ↓ PbCl2 Mg Pb (HCl) màu trắng) HCl/H2SO4 Tan + dung lỗng có dịch màu xanh sục O2 Cu Đốt Màu đỏ  O2 màu đen HNO3đ/t Tan + NO2  sau cho Ag nâu đỏ +  NaCl vào trắng dung dịch I2 Hồ tinh bột Màu xanh Đốt khí SO2 mùi S O2 hắc Đốt O2 hòa Dung dịch tạo tan sản thành làm quỳ P phẩm vào tím hóa đỏ H2O Phương trình phản ứng n M + nHCl  MCln + H2  2Cu + O2 + 4HCl  2CuCl2 + 2H2O t 2Cu + O2   2CuO t  Ag + 2HNO3đ  AgNO3 + NO2 + H2O AgNO3+ NaCl  AgCl  + NaNO3 t  SO2  S + O2  t 4P + O2   2P2O5 P2O5 + 3H2O  2H3PO4 (Dung dịch H3PO4 làm đỏ quỳ tím) t C + O2   CO2 Đốt CO2 làm đục O2 nước vôi CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O 5Cl2 + Br2 + 6H2O  Nước Br2 Nhạt màu 10HCl + 2HBrO3 dd KI + hồ Không màu  Cl2 + 2KI  2KCl + I2 I tinh bột  màu xanh màu xanh Hồ tinh bột  Tàn đóm bùng Tàn đóm cháy Cu màu đỏ  t Cu, t0 2Cu + O2   2CuO màu đen Đốt,làm Hơi nước t 2H2 + O2   2H2O lạnh ngưng tụ t CuO, t0 Hóa đỏ  Cu + H2O CuO + H2  CuSO4 Trắng  xanh CuSO4 + 5H2O  CuSO4.5H2O khan t CuO Đen  đỏ CuO + CO   Cu + CO2 CO + PdCl2 + H2O  dd PdCl2  ↓ Pd vàng Pd↓ +2HCl + CO2 C Cl2 KHÍ VÀ HƠI O2 0 H2 H2O (hơi) CO ThuVienDeThi.com Chất cần NB CO2 Thuốc thử Đốt O2 dẫn Dung sản phẩm nước vôi cháy qua vẩn đục dd nước vôi Dung dd nước nước vôi vơi vẩn đục nước Br2 KHÍ VÀ HƠI SO2 SO3 H2S HCl NH3 NO NO2 Hiện tượng Phương trình phản ứng t dịch 2CO + O2   2CO2 CO2 + Ca(OH)2  CaCO3↓ + H2O dịch CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 ↓+ H2O Nhạt màu SO2 + Br2 + 2H2O  H2SO4 + 2HBr 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O  2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 dd thuốc Nhạt màu tím Dung dịch Tạo bột màu H2S SO2 + H2S → 3S↓ + H2O vàng - Dung dịch I2 Nhạt màu vàng dung dịch SO2 + I2 + H2O → H2SO4 + 2HI I2 - Dung dịch Ca(OH)2 dư Làm cho nước vôi bị SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3↓ + H2O vẩn đục Dd BaCl2 mùi Dd Pb(NO3)2 Quỳ tím ẩm NH3 Quỳ tím ẩm HCl Khơng khí Quỳ tim ẩm Làm lạnh  BaSO4 trắng Trứng thối  PbS↓ đen ↓ BaCl2 + H2O + SO3  BaSO↓+ 2HCl Pb(NO3)2 +H2S  PbS↓ + 2HNO3 Hóa đỏ Khói trắng NH3 + HCl  NH4Cl Hóa xanh Khói trắng Hóa nâu NH3 + HCl  NH4Cl 2NO + O2 2 NO2 Hóa đỏ Màu nâu  khơng màu 11 C 2NO2   N2O4 ThuVienDeThi.com Chất cần NB DUNG DỊCH N2 Thuốc thử Que cháy đóm Hiện tượng Tắt Quỳ tím Hóa đỏ Muối cacbonat; Axit: HCl sunfit, Có khí CO2, sunfua, kim SO2, H2S, H2 loại đứng trước H Khí Cl2 màu Axit HCl MnO2 vàng lục bay đặc lên Quỳ tím Hóa đỏ Muối cacbonat; sunfit, Có khí CO2, Axit H2SO4 sunfua, kim SO , H S, H , 2 loãng loại đứng Tạo kết tủa trước H Dung dịch trắng muối Ba Axit HNO3, Hầu hết H2SO4 đặc kim loại Có khí nóng (trừ Au, Pt) Quỳ tím Hóa xanh Dung dịch Dung dịch Bazơ phenol Hóa hồng phtalein Dd muối Muối sunfat ↓trắng BaSO4 Ba2+ Muối clorua Muối photphat Muối cacbonat, sunfit ↓trắng AgCl Dd AgNO3 Dd axit Phương trình phản ứng ↓vàng Ag3PO4  CO2, SO2 2HCl + CaCO3  CaCl2 + CO2 + H2O 2HCl + CaSO3  CaCl2 + SO2+ H2O 2HCl + FeS  FeCl2 + H2S 2HCl + Zn  ZnCl2 + H2 t 4HCl + MnO2   MnCl2 +Cl2 +2H2O H2SO4 + Na2CO3  2Na2SO4 + CO2 + H2O H2SO4 + CaSO3  CaSO4 + SO2 + H2O H2SO4 + FeS  FeSO4 + H2S H2SO4 + Zn  ZnSO4 + H2 4HNO3(đ) + Cu  Cu(NO3)2 + 2NO + 2H2O Cu +2H2SO4(đ, nóng)  CuSO4 + 2SO2 + 2H2O BaCl2 + Na2SO4  BaSO4↓+ 2NaCl AgNO3 + NaCl AgCl↓+ NaNO3 3AgNO3 + Na3PO4  Ag3PO4↓+ 3NaNO3 CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2 + H2O CaSO3 + 2HCl  CaCl2 + SO2 + H2O ThuVienDeThi.com Chất cần NB Muối hiđrocacbon at Muối hiđrosunfit Muối Magie Muối đồng Muối Sắt (II) Muối Sắt (III) Muối Nhôm Muối Natri Muối Kaki Na2O K2O BaO CaO OXIT Ở THỂ RẮN P2O5 SiO2 Thuốc thử CO2 NaHCO3 + HCl  NaCl + CO2+ H2O Dd axit SO2 NaHSO3 + HCl  NaCl + SO2 + H2O Kết tủa trắng Mg(OH)2 không tan kiềm dư Kết tủa xanh Dung dịch lam : Cu(OH)2 Kết tủa trắng kiềm xanh : Fe(OH)2 NaOH, Kết tủa nâu đỏ KOH : Fe(OH)3 Kết tủa keo trắng Al(OH)3 tan kiềm dư Ngọn lửa màu Lửa đèn vàng khí Ngọn lửa màu tím  dd làm xanh quỳ tím (CaO H2O tạo dung dịch đục)  dd làm đỏ H2O quỳ tím  tan tạo Dd HF SiF4 kiềm CuO Axit Ag2O Phương trình phản ứng Dd axit Al2O3, ZnO MnO2 Hiện tượng HCl đun nóng HCl đun nóng MgCl2 + 2KOH  Mg(OH)2↓ + 2KCl CuCl2 + 2NaOH  Cu(OH)2↓ + 2NaCl FeCl2 + 2KOH  Fe(OH)2↓ + 2KCl FeCl3 + 3KOH  Fe(OH)3↓+ 3KCl AlCl3 + 3NaOH  Al(OH)3↓ + 3NaCl Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + 2H2O Na2O + H2O  2NaOH P2O5 + 3H2O  2H3PO4 SiO2 + 4HF  SiF4 +2H2O Al2O3 + 2NaOH  2NaAlO2 + H2O  dd không màu ZnO + 2NaOH  Na2ZnO2 + H2O  dd màu CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O xanh t  Cl2 màu 4HCl + MnO2   vàng MnCl2 +Cl2 +2H2O  AgCl  Ag2O + 2HCl 2AgCl + H2O trắng ThuVienDeThi.com Chất cần NB Thuốc thử FeO, Fe3O4 HNO3 đặc Fe2O3 HNO3 đặc Hiện tượng Phương trình phản ứng FeO + 4HNO3  Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O  NO2 màu nâu Fe3O4 + 10HNO3  3Fe(NO3)3 + NO2+ 5H2O  tạo dd màu Fe2O3 + 6HNO3  nâu đỏ, khơng 2Fe(NO3)3 + 3H2O có khí C CÁC DẠNG BÀI TOÁN THƯỜNG GẶP I Dạng tốn khơng giới hạn thuốc thử: Nhận biết chất rắn: Khi nhận biết chất rắn cần lưu ý số vấn đề sau: - Nếu đề yêu cầu nhận biết chất thể rắn, thử nhận biết theo thứ tự: Bước 1: Thử tính tan nước Bước 2: Thử dung dịch axit (HCl, H2SO4, HNO3…) Bước 3: Thử dung dịch kiềm - Có thể dùng thêm lửa nhiệt độ, cần Bài 1: Bằng phương pháp hoá học nhận biết chất rắn riêng biệt sau: a) BaO, MgO, CuO b) CuO, Al, MgO, Ag, c) CaO, Na2O, MgO P2O5 d) Na2O, CaO, Ag2O, Al2O3, Fe2O3, MnO2, CuO e) P2O5, Na2CO3, NaCl, MgCO3 f) NaOH, KNO3, CaCO3, MgO, P2O5, BaSO4 Hướng dẫn giải Trích mẫu thử cho vào ống nghiệm riêng biệt để nhận biết a -Hoà tan ôxit kim loại nước, nhận biết BaO tan tạo dung dịch suốt: PTPƯ: BaO + H2O  Ba(OH)2 - Hai oxit lại cho tác dụng với dung dịch HCl, nhận MgO tạo dung dịch không màu, CuO tan tạo dung dịch màu xanh PTPƯ: MgO + 2HCl  MgCl2 + H2O CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O 10 ThuVienDeThi.com b - Dùng dung dịch NaOH, nhận Al có khí bay ra: PTPƯ: 2Al + 2NaOH + 2H2O  2NaAlO2 + 3H2 - Dùng dung dịch HCl, nhận được: + MgO tan tạo dung dịch không màu: MgO + 2HCl  MgCl2 + H2O + CuO tan tạo dung dịch màu xanh: CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O + Cịn lại Ag khơng phản ứng c - Hịa tan mẫu thử vào nước, nhận biết MgO không tan; CaO tan tạo dung dịch đục; hai mẫu thử lại tan tạo dung dịch suốt - Thử giấy q tím với hai dung dịch vừa tạo thành, giấy q tím chuyển sang đỏ dung dịch axit chất ban đầu P2O5; quì tím chuyển sang xanh bazơ chất ban đầu Na2O PTPƯ: Na2O + H2O  2NaOH CaO + H2O  Ca(OH)2 P2O5 + 3H2O  2H3PO4 d - Hòa tan mẫu thử vào nước, nhận biết Na2O tan tạo dung dịch suốt; CaO tan tạo dung dịch đục PTPƯ: Na2O + H2O  2NaOH CaO + H2O  Ca(OH)2 tan - Dùng dung dịch HCl đặc để nhận biết mẫu thử lại PTPƯ: Ag2O + 2HCl  2AgCl trắng + H2O Al2O3 + 6HCl  2AlCl3 + 3H2O (dung dịch không màu) Fe2O3 + 6HCl  2FeCl3 + H2O(dd màu vàng nhạt) CuO + 2HCl  CuCl2 + 2H2O (dung dịch màu xanh) MnO2 + 4HCl  MnCl2 + Cl2 vàng nhạt + 2H2O e - Hòa tan mẫu thử vào nước, nhận biết MgCO3 khơng tan, mẫu thử lại tan tạo dung dịch suốt PTPƯ: P2O5 + 3H2O  2H3PO4 - Dùng giấy q tím thử dung dịch vừa tạo thành, nhận biết dung dịch Na2CO3 làm q tím hố xanh, dung dịch làm q tím hố đỏ H3PO4 chất ban đầu P2O5, dung dịch khơng đổi màu q tím NaCl f 11 ThuVienDeThi.com - Hoà tan mẫu thử vào nước, ta chia thành hai nhóm: + Nhóm tan: NaOH, KNO3, P2O5 PTPƯ: P2O5 + 3H2O 2H3PO4 + Nhóm khơng tan: CaCO3, MgO, BaSO4 - Dùng q tím thử dung dịch nhóm 1: dung dịch làm q tím hố xanh NaOH, dung dịch làm q tím hố đỏ H3PO4 chất ban đầu P2O5, dung dịch khơng làm đổi màu q tím KNO3 - Cho mẫu thử nhóm tác dụng với dung dịch HCl, mẫu thử có sủi bọt khí CaCO3, mẫu thử tan tạo dung dịch suốt MgO, mẫu thử không phản ứng BaSO4 PTPƯ: CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2 + H2O MgO + 2HCl  MgCl2 + H2O Bài 2: Có kim loại nhơm, bạc, sắt Hãy nêu phương pháp hoá học để nhận biết kim loại Các dụng cụ hóa chất coi có đủ Viết phương trình hóa học để nhận biết Hướng dẫn giải GV cần hướng dẫn để học sinh biết dựa vào tính chất riêng chất để nhận biết chúng Như có Al tác dụng với NaOH (nhận Al), Fe phản ứng với HCl (nhận Fe), cịn lại Ag khơng phản ứng với HCl hay NaOH HDHS viết PTPƯ Nhận biết dung dịch Một số lưu ý: - Nếu phải nhận biết dung dịch mà có axit bazơ muối nên dùng q tím (hoặc dung dịch phenolphtalein) để nhận biết axit bazơ trước nhận biết đến muối sau - Nếu phải nhận biết muối tan, thường nên nhận biết anion (gốc axit) trước, khơng nhận biết cation (kim loại amoni) sau Bài 1: Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch sau: a) HCl, NaOH, Na2SO4, NaCl b) HCl, H2SO4 NaCl, Na2CO3 c) NaOH, BaCl2, Ba(OH)2, NaCl d) Na2SO4, K2CO3, BaCl2, AgNO3 e) KNO3, Cu(NO3)2, AgNO3, Fe(NO3)3 Hướng dẫn giải Trích mẫu thử để nhận biết a 12 ThuVienDeThi.com - Dùng q tím để nhận biết HCl làm q tím hóa đỏ, NaOH làm q tím hóa xanh, Na2SO4 NaCl khơng làm đổi màu q tím - Dùng dung dịch BaCl2 để nhận biết dung dịch khơng làm đổi màu q tím thấy phản ứng tạo kết tủa trắng chất ban đầu Na2SO4, NaCl không phản ứng PTPƯ: BaCl2 + Na2SO4  BaSO4  trắng + 2NaCl b - Dùng q tím để nhận biết Na2CO3 làm q tím hóa xanh, NaCl khơng đổi màu q tím, HCl H2SO4 làm q tím hóa đỏ - Dùng dung dịch BaCl2 để nhận biết dung dịch làm q tím hóa đỏ: H2SO4 phản ứng tạo kết tủa trắng, HCl không phản ứng PTPƯ: BaCl2 + H2SO4  BaSO4  trắng + 2HCl c - Dùng q tím chia thành hai nhóm + Nhóm 1: NaOH, Ba(OH)2 làm q tím hố xanh + Nhóm 2: BaCl2, NaCl khơng đổi màu q tím - Cho dung dịch Na2SO4 vào mẫu thử hai nhóm Ở nhóm 1: mẫu tạo kết tủa trắng Ba(OH)2, NaOH khơng phản ứng Nhóm 2: mẫu tạo kết tủa trắng BaCl2, NaCl không phản ứng PTPƯ: Ba(OH)2 + Na2SO4  BaSO4  trắng + 2NaOH BaCl2 + Na2SO4  BaSO4  trắng + 2NaCl d - Dùng dung dịch HCl để nhận biết K2CO3 có khí ra, AgNO3 có kết tủa trắng tạo thành PTPƯ: K2CO3 + 2HCl  2KCl + CO2 + H2O AgNO3 + HCl  AgCl  trắng + HNO3 -Dùng dung dịch BaCl2 để nhận biết Na2SO4 có kết tủa trắng tạo thành, BaCl2 không phản ứng PTPƯ: BaCl2 + Na2SO4  BaSO4  trắng + 2NaCl e - Dùng dung dịch NaOH để nhận biết: Thấy tạo kết tủa xanh chất ban đầu Cu(NO3)2; tạo kết tủa trắng sau hóa đen chất ban đầu AgNO3; tạo kết tủa đỏ nâu chất ban đầu Fe(NO3)3; KNO3 không phản ứng PTPƯ: Cu(NO3)2 + 2NaOH  Cu(OH)2  xanh + 2NaNO3 AgNO3 + NaOH  AgOH  trắng + NaNO3 2AgOH  Ag2O  đen + H2O 13 ThuVienDeThi.com Fe(NO3)3 + 3NaOH  Fe(OH)3  nâu đỏ + 3NaNO3 Bài 2: Bằng phương pháp hóa học nhận biết chất lỏng sau: HCl, H2SO4, HNO3, H2O bị nhãn Hướng dẫn giải - Dùng giấy quỳ tím nhúng vào lọ chứa chất lỏng, có lọ khơng làm giấy quỳ đổi màu, nhận lọ chứa nước - Các lọ cịn lại, trích lọ làm mẫu thử Sau dùng thuốc thử AgNO3 nhỏ vào mẫu thử, mẫu thử xuất kết tủa trắng nhận HCl PTPƯ: HCl + AgNO3  AgCl  trắng + HNO3 - Dùng dung dịch BaCl2 nhỏ vào mẫu thử lại, mẫu thử xuất kết tủa trắng nhận axit H2SO4 Còn lại HNO3 PTPƯ: H2SO4 + BaCl2  BaSO4  trắng + 2HCl Bài 3: Trích đề thi HSG Tỉnh Vĩnh Phúc - Năm học2006 - 2007 Trong phịng thí nghiệm có lọ hóa chất nhãn đựng riêng biệt dung dịch sau: NaCl, NaNO3, MgCl2, Mg(NO3)2, AlCl3, Al(NO3)3, CuCl2, Cu(NO3)2 phương pháp hóa học nhận biết dung dịch? Viết phương trình phản ứng xẩy ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có) Hướng dẫn giải * Đánh sơ thứ tự lọ hóa chất nhãn, lấy lượng nhỏ vào ống nghiệm (mẫu A) để làm thí nghiệm, ống nghiệm đánh số theo thứ tự lọ: - Cho dd AgNO3 lần lựơt vào ống nghiệm (mẫu A) Nếu thấy kết tủa trắng nhận dd muối clorua: Kết tủa trắng  dd NaCl, MgCl2, AlCl3, CuCl2 AgNO  Mẫu A  Khơng có tượng phản ứng  dd NaNO3 Mg(NO3)2, Al(NO3)3, Cu(NO3)2 - Cho dd NaOH dư vào muối clorua: + Nhận MgCl2 tạo kết tủa trắng Mg(OH)2 PTPƯ: MgCl2 + 2NaOH  Mg(OH)2  trắng + 2NaCl + Khơng có tượng phản ứng nhận NaCl + Thấy kết tủa xanh nhận CuCl2 PTPƯ: CuCl2 + 2NaOH  Cu(OH)2  xanh + 2NaCl + Thấy kết tủa, kết tủa tan NaOH dư nhận AlCl3 PTPƯ: AlCl3 + 3NaOH  Al(OH)3  keo trắng + 3NaCl Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + 2H2O 14 ThuVienDeThi.com - Nhận dd muối nitrat làm tượng tự Nhận biết chất khí: Lưu ý: Khi nhận biết chất khí bất kỳ, ta dẫn khí lội qua dung dịch sục khí vào dung dịch, hay dẫn khí qua chất rắn nung … không làm ngược lại Bài 1: Bằng phương pháp hoá học, nhận biết khí đựng bình riêng biệt sau: a) CO, CO2, SO2 b) CO, CO2, SO2, SO3, H2 Hướng dẫn giải a - Dẫn khí qua dung dịch nước brom  nhận biết SO2 làm màu nước brom PTPƯ: SO2 + Br2 + 2H2O  2HBr + H2SO4 - Hai khí cịn lại dẫn qua dung dịch nước vôi  nhận biết CO2 làm đục nước vôi trong, CO không phản ứng PTPƯ: CO2 + Ca(OH)2  CaCO3  + H2O trắng b - Dẫn khí lội qua dung dịch BaCl2  nhận biết SO3 tạo kết tủa PTPƯ: SO3 + BaCl2 + H2O BaSO4  trắng + 2HCl - Dẫn khí cịn lại qua dung dịch nước brom  nhận biết SO2 làm màu nước brom PTPƯ: SO2 + Br2 + 2H2O  2HBr + H2SO4 - Các khí cịn lại dẫn qua dung dịch nước vôi  nhận biết CO2 làm đục nước vôi PTPƯ: CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O - Hai khí cịn lại đốt oxi dẫn sản phẩm qua dung dịch nước vôi Nếu khí làm đục nước vơi CO2  chất ban đầu CO, khí khơng phản ứng H2O  chất ban đầu H2 t PTPƯ: 2CO + O2   2CO2 CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O Bài 2: Bằng phương pháp hóa học nhận biết khí có hỗn hợp sau: CO, CO2, H2S, H2 Hướng dẫn giải - Cho hỗn hợp khí lội từ từ qua dung dịch Pb(NO3)2 dư thấy có kết tủa đen  nhận khí H2S hỗn hợp PTPƯ: H2S + Pb(NO3)2  PbS  đen +2HNO3 15 ThuVienDeThi.com - Khí cịn lại gồm H2, CO, CO2 cho qua dung dịch nước vôi thấy có kết tủa  nhận khí CO2 hỗn hợp PTPƯ: CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O - Đốt cháy hỗn hợp khí cịn lại, làm lạnh để nước ngưng tụ, nhận H2 Khí cịn lại cho qua nước vôi thấy vẩn đục, nhận CO2  khí ban đầu CO t  2CO2 PTPƯ: 2CO + O2  0 t 2H2 + O2   2H2O Bài 3: Trích đề thi chuyên tỉnh Hà Tĩnh - Năm học 2013 - 2014 Có khí CH4, C2H4, SO2, SO3, CO2, CO đựng bình khơng ghi nhãn, trình bày phương pháp hóa học để phân biệt khí Hướng dẫn giải Ta nhận biết khí: - Khí tạo kết tủa với dung dịch BaCl2 SO3 PTPƯ: BaCl2 + H2O + SO3  BaSO4  trắng + 2HCl - Khí tạo kết tủa vàng với dung dịch H2S SO2 PTPƯ: SO2 + H2S → 3S  vàng + H2O - Khí làm màu nước brom C2H4 PTPƯ: C2H4 + Br2 → C2H4Br2 - Khí làm đục nước vơi CO2: PTPƯ: CO2 + Ca(OH)2  CaCO3  + H2O - Khí CH4 cháy được, dẫn sản phẩm cháy qua bình đựng CuSO4 khan (màu trắng) thấy xuất màu xanh (CuSO4.5H2O): t PTPƯ: CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O 5H2O + CuSO4 → CuSO4.5H2O Trắng Xanh - Khí CO cháy được, sản phẩm cháy không làm CuSO4 khan chuyển sang màu xanh (do khơng có nước sinh ra) BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài 1: Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết kim loại sau: a Mg, Ag, Fe, Al b Al, Zn, Cu, Fe Bài 2: a Bằng phương pháp phân biệt chất rắn: BaCO3, MgCO3, Na2CO3 Giải thích viết phương trình phản ứng 16 ThuVienDeThi.com b Hãy nhận biết dung dịch đựng lọ riêng biệt sau: HNO3, Ca(OH)2, NaOH, HCl, NH3 Bài 3: Có lọ nhãn chứa riêng rẽ dung dịch chất: HCl, NaCl, NaBr, NaClO Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết chất Bài 4: Dùng hóa chất để nhận biết: a Các dung dịch: AlCl3, FeCl3, CuCl2, ZnSO4 b Các dung dịch: Na2CO3, NaAlO2, (NH4)2SO4, MgSO4, Al(NO3)3, FeCl2, FeCl3 c Chất rắn: Al(NO3)3, FeSO4, CuSO4, NH4Cl d Chất rắn: NaOH, K2CO3, AlCl3, FeSO4, CaSO4, MgCl2 Bài 5: Bột than bột CuO có màu đen, trình bày hai phương pháp đơn giản để phân biệt hai loại bột Bài 6: Hóa chất T chất bột màu trắng, biết chất chất sau: MgCl2, CaCO3, BaCl2, CaSO4 Hãy mơ tả cách kiểm tra mẫu hóa chất để biết chất nào? Bài 7: Bằng phương pháp hóa học phân biệt chất khí sau: a Khơng khí, H2, SO2, CO2 b NH3, H2S, CH4, oxi c CO2, H2, N2, CO Bài 8: Có lọ đựng hỗn hợp bột (Al + Al2O3), (Fe + Fe2O3), (FeO + Fe2O3) Dùng phương pháp hóa học để nhận biết chúng Dạng 2: Dạng tốn có giới hạn thuốc thử Nguyên tắc: Dạng tập dùng thuốc thử cho nhận biết vài chất cần nhận biết Sau dùng lọ vừa tìm cho phản ứng với lọ cịn lại để nhận biết chất cần tìm Bài 1: Có dung dịch HCl, NaOH, AgNO3, Na2S bị nhãn Chỉ dùng quỳ tím làm thuốc thử phân biệt loại hóa chất Hướng dẫn giải - Dùng giấy quỳ tím nhúng vào dung dịch ta thấy có lọ làm đổi màu giấy quỳ tím thành màu xanh nhận lọ chứa dung dịch NaOH, lọ làm đổi màu giấy quỳ tím thành màu đỏ nhận lọ chứa dung dịch HCl - Hai lọ cịn lại trích lọ làm mẫu thử sau dùng dung dịch HCl vừa nhận nhỏ vào mẫu thử ta thấy có lọ xuất kết tủa trắng nhận dung dịch AgNO3, lọ xuất bọt khí có mùi trứng thối nhận lọ chứa dung dịch Na2S - Các phương trình phản ứng: AgNO3 + HCl  AgCl  trắng + HNO3 Na2S + 2HCl  2NaCl + H2S  mùi trứng thối 17 ThuVienDeThi.com Hoặc HS làm Na2S, dd NaOH làm quỳ tím hóa xanh HCl làm quỳ tím hóa đỏ Sau dùng HCl vừa nhận biết để nhận biết chất lại Bài 2: Chỉ dùng phenolphtalein, nhận biết dung dịch bị nhãn sau: KOH, KCl, H2SO4 Hướng dẫn giải - Dung dịch KOH làm hồng phenolphtalein - Khi cho dung dịch KOH có màu hồng vào dung dịch lại nhận dung dịch H2SO4 làm màu hồng PTPƯ: H2SO4 + 2KOH  K2SO4 + 2H2O Còn lại KCl Bài 3: Có lọ hóa chất nhãn MgCl2, FeCl2, NH4NO3, Al(NO3)3 Fe2(SO4)3 Hãy dùng thuốc thử để phân biệt loại hóa chất Hướng dẫn giải - Trích lọ làm mẫu thử sau dùng dung dịch NaOH cho vào mẫu thử Ta thấy: - Có mẫu thử xuất bọt khí có mùi khai nhận lọ chứa NH4NO3 PTPƯ: NH4NO3 + NaOH  NaNO3 + NH3  mùi khai + H2O - Có lọ xuất kết tủa trắng lọ chứa MgCl2 PTPƯ: MgCl2 + 2NaOH  Mg(OH)2  trắng + 2NaCl - Có lọ xuất kết tủa trắng xanh, hóa đỏ nâu khơng khí nhận lọ chứa FeCl2 PTPƯ: FeCl2 + 2NaOH  Fe(OH)2  trắng xanh + 2NaCl 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2  4Fe(OH)3  nâu đỏ - Có lọ xuất kết tủa đỏ nâu nhận lọ chứa Fe2(SO4)3 PTPƯ: Fe2(SO4)3 + 6NaOH  2Fe(OH)3  nâu đỏ + 3Na2SO4 - Có mẫu thử xuất kết tủa keo trắng, kết tủa tan dd NaOH dư PTPƯ: Al(NO3)3 + 3NaOH  Al(OH)3  keo trắng + 3NaNO3 Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 + 2H2O Bài : Trích đề thi HSG huyện Vĩnh Tường - Năm học: 2014 - 2015 a) Có dung dịch đựng lọ riêng biệt bị nhãn KOH, FeCl3, MgSO4, NH4Cl, BaCl2, FeSO4 Chỉ dùng thêm hóa chất khác để làm thuốc thử , nhận dung dịch Viết phương trình phản ứng xảy b) Có dung dịch FeSO4 lẫn tạp chất CuSO4 Làm để loại bỏ tạp chất phương pháp hóa học? Hướng dẫn giải a) Trích dung dịch cần nhận biết để làm mẫu thử cho lần thí nghiệm Thuốc thử tự chọn quỳ tím 18 ThuVienDeThi.com - Mẫu thử làm quỳ tím  xanh  dung dịch KOH - Dùng dung dịch KOH vừa nhận biết để nhận biết mẫu thử lại Mẫu thử xuất khí khơng màu, mùi khai dung dịch NH4Cl NH 4Cl  KHOH  KCl  NH   H 2O (Khí mùi khai) - Mẫu thử xuất kết tủa trắng dung dịch MgSO4 MgSO  2KOH  Mg (OH)   K 2SO (Màu trắng) - Mẫu thử xuất kết tủa màu nâu đỏ dung dịch FeCl3 FeCl3  3KOH  Fe(OH)3  3KCl (Màu nâu đỏ) - Mẫu thử xuất kết tủa màu trắng xanh, để lâu khơng khí chuyển thành kết tủa màu nâu đỏ dung dịch FeSO4 FeSO  2KOH  Fe(OH)   K 2SO (Màu trắng xanh) 4Fe(OH)  O  2H 2O  4Fe(OH)3  (Màu nâu đỏ) Mẫu thử khơng thấy có tượng dung dịch BaCl2 b) Cho bột Fe dư vào hỗn hợp , Fe khử hết ion Cu2+ thành kim loại Cu Fe  CuSO  FeSO  Cu  Sau lọc, loại bỏ phần chất rắn khơng tan, nước lọc dung dịch FeSO4 tinh khiết Bài 5: Trích đề thi HSG huyện Tam Dương - vịng - Năm học: 2012 - 2013 Chỉ dùng quỳ tím nhận biết dung dịch riêng biệt đựng lọ nhãn sau: KCl, BaCl2, NH4HSO4, Ba(OH)2, HCl, H2SO4 Hướng dẫn giải * Cho quỳ tím vào mẫu thử - Mẫu thử làm quỳ tím chuyển sang màu xanh là: Ba(OH)2 - Mẫu thử làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ là: NH4HSO4, HCl, H2SO4 (nhóm I) - Mẫu thử làm quỳ tím khơng đổi màu là: BaCl2, KCl (nhóm II) * Cho Ba(OH)2 nhận biết vào dung dịch nhóm I: - Dung dịch có khí kết tủa trắng NH4HSO4: PTPƯ: Ba(OH)2 + NH4HSO4  BaSO4  trắng + NH3  + 2H2O - Dung dịch có kết tủa trắng H2SO4: PTPƯ: Ba(OH)2 + H2SO4  BaSO4  trắng + 2H2O - Dung dịch lại HCl * Cho H2SO4 nhận biết vào dung dịch nhóm II: - Dung dịch có kết tủa trắng BaCl2: 19 ThuVienDeThi.com PTPƯ: H2SO4 + BaCl2  BaSO4  trắng + 2HCl - Dung dịch cịn lại KCl Bài 6: Trích đề thi KS HSG Trường THCS Vĩnh Tường - Năm học: 2014 2015 Có lọ hóa chất khác nhau, lọ chứa dung dịch hóa chất sau: NaOH, HCl, H2SO4, BaCl2, Na2SO4 Chỉ dùng thêm phenolphtalein ( với điều kiện dụng cụ thí nghiệm có đủ) Hãy trình bày phương pháp hóa học nhận hóa chất viết phương trình phản ứng xảy (nếu có) Hướng dẫn giải - Lấy lượng vừa đủ mẫu hóa chất cho vào ống nghiệm riêng biệt đánh số thứ tự - Nhỏ từ từ dung dịch phenolphtalein vào ống nghiệm chứa hóa chất nói trên, + Nếu ống nghiệm hóa chất làm phenolphtalein từ khơng màu chuyển màu hồng NaOH + Ống nghiệm lại khơng có tượng HCl, H2SO4, BaCl2 Na2SO4 - Nhỏ từ từ vài giọt dung dịch có màu hồng vào ống nghiệm lại + Ống nghiệm làm màu hồng dung dịch axit HCl H2SO4 ( Nhóm I) + Ống nghiệm khơng làm màu hồng dung dịch muối BaCl2 Na2SO4 ( Nhóm II) PTPƯ: NaOH + HCl  NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4  Na2SO4 + H2O - Nhỏ vài giọi dung dịch dung dịch nhóm I hai ống nghiệm chứa dung dịch nhóm II + Nếu khơng có tượng hóa chất HCl Chất cịn lại nhóm I H2SO4 Nhỏ dung dịch H2SO4 vào hai ống nghiệm chứa hóa chất nhóm II - Nếu thấy ống nghiệm kết tủa trắng ống nghiệm chứa dung dịch BaCl2 - Ống nghiệm cịn lại khơng có tượng hóa chất Na2SO4 + Nếu thấy ống nghiệm có kết tủa dung dịch nhóm I hóa chất H2SO4, ống nghiệm gây kết tủa BaCl2, ống nghiệm cịn lại khơng gây kết tủa chứa hóa chất Na2SO4 Hóa chất cịn lại nhóm I HCl PTPƯ: H2SO4 + BaCl2  BaSO4  trắng + 2HCl 20 ThuVienDeThi.com ... bồi dưỡng học sinh giỏi đạt kết cao Nên chọn tên chuyên đề là: ? ?Bồi dưỡng học sinh giỏi chuyên đề giải tập nhận biết phân biệt chất” ThuVienDeThi.com II Mục đích nghiên cứu Bồi dưỡng học sinh giỏi. .. dạng tập nhận biết phân biệt chất nhằm phát triển lực học sinh, phát huy tính tích cực, chủ động, sáng tạo học sinh để đạt kết cao công tác bồi dưỡng học sinh giỏi giúp học sinh u thích mơn Hóa học. .. lời giải tập em Thường có dạng tập: Bài tập định tính tập định lượng Thông thường hay tập trung chủ yếu vào tập tính tốn mà chưa ý đến dạng tập như: nhận biết phân biệt chất, điều chế chất, tập