Đang tải... (xem toàn văn)
100 câu trắc nghiệm Đại cương về kim loại có lời giải chi tiết (Nâng cao phần 3) Để học tốt môn Hóa học lớp 12 VnDoc com 100 câu trắc nghiệm Đại cương về kim loại có lời giải chi tiết (Nâng cao phần 3[.]
100 câu trắc nghiệm Đại cương kim loại có lời giải chi tiết (Nâng cao phần 3) Để học tốt mơn Hóa học lớp 12 Câu hỏi trắc nghiệm Đại cương kim loại có đáp án Chuyên đề Hóa học 12 100 câu trắc nghiệm Đại cương kim loại có lời giải chi tiết (Nâng cao - phần 3) Chắc chắn tài liệu giúp bạn học sinh giải tập Hóa học lớp 12 hiệu Mời bạn tham khảo Câu 71: Cho a mol AlCl3 vào lít dung dịch NaOH có nồng độ b M 0,05 mol kết tủa, thêm tiếp lít dung dịch NaOH 0,06 mol kết tủa Giá trị a b A 0,15 0,06 B 0,09 0,18 C 0,09 0,15 D 0,06 0,15 Đáp án a mol AlCl3 + lit dd NaOH b M → 0,05 mol kết tủa Al(OH)3 (1) Thêm tiếp lit dd NaOH → 0,06 mol kết tủa (2) Chứng tỏ thí nghiệm (1) AlCl3 chưa tác dụng hết, NaOH tác dụng hết TN1: nNaOH = b mol Mà nAl(OH)3↓ = 0,05 mol → b/c = 0,05 ⇔ b = 0,15 mol hay CM(NaOH) = b = 0,15 M TN2: nNaOH = b + b = 2b = 0,3 mol ∗ Nếu AlCl3 chưa kết tủa hết NaOH phải hết tạo 0,06 mol kết tủa, thực tế: nNaOH pư = 0,18 mol < 0,3 mol → Vơ lí → Loại → AlCl3 tác dụng hết tạo kết tủa kết tủa bị hòa tan phần: → a – (0,3 – 3a) = 0,06 → a = 0,09 mol → Đáp án C Câu 72: X dung dịch chứa 0,1 mol AlCl3, Y dung dịch chứa 0,32 mol NaOH Thực thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Cho từ từ Y vào X, sau cho hết Y vào X a gam kết tủa - Thí nghiệm 2: Cho từ từ X vào Y, sau cho hết X vào Y b gam kết tủa Nhận định sau đúng? A a = b = 3,12 B a = b = 6,24 C a = 3,12, b = 6,24 D a = 6,24, b = 3,12 Đáp án TN1: Cho Y vào X →nAl(OH)3↓ = 0,08 mol → mAl(OH)3↓ = 0,08.78 = 6,24 gam → a = 6,24 gam TN2: Cho X vào Y →nAl(OH)3↓ = 0,08 mol → mAl(OH)3↓ = 0,08.78 = 6,24 gam → b = 6,24 gam → a = b = 6,24 gam → Đáp án B Câu 73: X dung dịch AlCl3, Y dung dịch NaOH 2M Cho 150 ml dung dịch Y vào cốc chứa 100 ml dung dịch X, khuấy tới phản ứng hoàn toàn thấy cốc có 7,8 gam kết tủa Thêm tiếp vào cốc 100 ml dung dịch Y, khuấy đến kết tủa phản ứng thấy cốc có 10,92 gam kết tủa Nồng độ mol dung dịch X A 3,2M B 2,0M C 1,6M D 1,0M Đáp án TN1: 150 ml dd Y (NaOH 2M) vào 100 ml dd X (AlCl3) → 7,8 gam kết tủa Al(OH)3 TN2: Thêm tiếp vào cốc 100 ml dd Y → 10,92 gam kết tủa Al(OH)3 nNaOH (1) = 0,15.2 = 0,3 mol, n↓(1) = 7,8/78 = 0,1 mol nNaOH (2) = 0,1.2 = 0,2 mol, n↓(2) = 10,92/78 = 0,1 mol Gọi nồng độ AlCl3 a M Theo đề cho nNaOH = nNaOH (1) + nNaOH (2) = 0,3 + 0,2 = 0,5 mol vào 0,1a mol AlCl3 thu 0,14 mol kết tủa Al(OH)3 Vì 3nAl(OH)3 < nNaOH → xảy hịa tan kết tủa Khi 4nAlCl3 = nNaOH + nAl(OH)3 ⇔ 0,4a = 0,5 + 0,14 ⇔ a = 1,6 M → Đáp án C Câu 74: Chia m gam hỗn hợp Na2O Al2O3 thành phần nhau: - Phần 1: Hoà tan nước dư thu 1,02 gam chất rắn khơng tan - Phần 2: Hồ tan vừa hết 140 ml dung dịch HCl 1M Giá trị m A 2,26 B 2,66 C 5,32 D 7,0 Đáp án Gọi số mol Na2O Al2O3 phần x y mol Phần 1: → Chất rắn không tan Al2O3 → y – x = 1,02/102 = 0,01 (1) Phần 2: Theo ta có: 2x + 6y = 0,14.1 = 0,14 → x + 3y = 0,07 (2) Từ (1) (2) ta có: x = 0,01 mol; y = 0,02 mol → m = 2(0,01.62 + 0,02.102) = 5,32 gam → Đáp án C Câu 75: Hoà tan hết hỗn hợp gồm kim loại kiềm kim loại kiềm thổ nước dung dịch A có 1,12 lít H2 bay (ở đktc) Cho dung dịch chứa 0,03 mol AlCl3 vào dung dịch A Khối lượng kết tủa thu A 0,78 gam B 0,81 gam C 1,56 gam D 2,34 gam Đáp án Ta có nhận xét: → mAl(OH)3 ↓ = 0,02.78 = 1,56 gam → Đáp án C Câu 76: Hòa tan hết 15,0 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4, FeCO3 Fe(NO3)2 dung dịch chứa NaHSO4 0,16 mol HNO3 thu dung dịch Y hỗn hợp khí Z gồm CO2 NO (tỉ lệ mol tương ứng : 4) Dung dịch Y hòa tan tối đa 8,64 gam bột Cu, thấy 0,03 mol khí NO Nếu cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào Y, thu 154,4 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hồn tồn khí NO sản phẩm khử trình Phần trăm khối lượng Fe đơn chất hỗn hợp X là: A 48,80% B 33,60% C 37,33% D 29,87% Đáp án Cu + Y → sinh NO ⇒ chứa H+ NO3- khơng chứa Fe2+ Ta có sơ đồ phản ứng: nH+ du = 4nNO = 0,12 mol Bảo toàn e: 2nCu = nFe3+ + 3nNO ⇒ nFe3+ = 0,18 mol Xét Ba(OH)2 + Y ⇒ ↓ gồm Fe(OH)3 BaSO4 → nBaSO4 = 0,58 mol Bảo toàn gốc SO4: nNaHSO4 = nSO42-/Y = nBaSO4 = 0,58 mol ⇒ nNa+/Y Bảo toàn điện tích: nNO3- = 0,18 mol Bảo tồn ngun tố Hidro: nH2O = 0,31 mol Bảo toàn khối lượng: mZ = 4,92 (g) → dễ giải 0,03 mol CO2; 0,12 mol NO Bảo toàn nguyên tố Nito: nFe(NO3)2 = 0,02 mol; nFeCO3 = nCO2 = 0,03 mol nH+ pư = 2nO + 4nNO + 2nCO3 ⇒ nO = 0,04 mol ⇒ nFe3O4 = 0,01 mol Bảo toàn nguyên tố Fe: nFe = 0,1 mol ⇒ %mFe = (0,1.56) : (15.100%) = 37,33% → Đáp án C Câu 77: X hỗn hợp gồm Mg MgO (trong Mg chiếm 60% khối lượng) Y dung dịch gồm H2SO4 NaNO3 Cho gam X tan hoàn toàn vào Y, thu dung dịch Z (chỉ chứa ba muối trung hịa) hỗn hợp hai khí (gồm khí NO 0,04 mol H2) Cho dung dịch BaCl2 dư vào Z, thu m gam kết tủa Biết Z có khả tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,44 mol NaOH Giá trị m T A 55,92 B 25,2 C 46,5 D 53,6 Đáp án Có Khí thu có H2 ⇒ Chứng tỏ NO3- phản ứng hết Z chứa muối trung hòa là: ZnSO4 (0,21 mol), Na2SO4, (NH4)2SO4 -BT e→ 2.0,15 = 16.0,01 + 3nNO + 2.0,04 ⇒ nNO = 0,02 mol -BTNT N→ nNaNO3 = 2.0,01 + 0,02 = 0,04 mol -BTĐT→ nSO42- = (2.0,21 + 2.0,01 + 0,04)/2 = 0,24 mol ⇒ m = 233.0,24 = 55,29g → Đáp án A Câu 78: Bảng ghi lại tượng làm thí nghiệm với chất sau dạng dung dịch nước: X, Y, Z T: Chất Cách làm X Y Z T Thí nghiệm 1: Thêm dung dịch NaOH (dư) Có kết tủa sau tan dần Có kết tủa sau tan dần Có kết tủa khơng tan Khơng có kết tủa Thí nghiệm 2: Thêm tiếp nước brom vào dung dịch thu thí nghiệm Khơng có tượng Dung dịch chuyển sang màu vàng Khơng có tượng Khơng có tượng Các chất X, Y, Z T A MgCl2, CrCl3, AlCl3, KCl B CrCl3, AlCl3, MgCl2, KCl C CrCl3, MgCl2, KCl, AlCl3 D AlCl3, CrCl3, MgCl2, KCl Đáp án X AlCl3 kết tủa tạo Al(OH)3 sau bị kiềm hồ tan tạo NaAlO2 NaAlO2 không tác dụng với nước brom Y CrCl3 tạo kết tủa Cr(OH)3, kết tủa tan tạo NaCrO2 NaCrO2 tác dụng với nước brom tạo Na2CrO4màu vàng T phải KCl khơng phản ứng thí nghiệm Vậy Z MgCl2 → Đáp án D Câu 79: Hình vẽ sau học sinh vẽ để mơ tả lại thí nghiệm ăn mịn điện hóa học cắm hai Cu Zn (được nối với dây dẫn) vào dung dịch H2SO4 lỗng Trong hình vẽ bên chi tiết chưa đúng? A Bề mặt hai Cu Zn B Chiều dịch chuyển electron dây dẫn C Ký hiệu điện cực D Hiện tượng xảy điện cực Zn Đáp án A, B, D C sai Zn cực âm, Cu cực dương → Đáp án C Câu 80: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho Mg vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư (b) Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 (c) Dẫn khí H2 dư qua bột CuO nung nóng (d) Cho Na vào dunh dịch CuSO4 dư (e) Nhiệt phân AgNO3 (g) Đốt FeS2 khơng khí (h) Điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ Sau kết thúc pahrn ứng, số thí nghiệm thu kim loại A B C D Đáp án (a) Mg + Fe2(SO4)3 dư → MgSO4 + 2FeSO4 (b) Cl2 + 2FeCl2 → 2FeCl3 o (c) H2 + CuO -t → Cu + H2O (d) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2↓ o (e) 2AgNO3 -t → 2Ag + 2NO2 + O2 o (g) 4FeS2 + 11O2 -t → 2Fe2O3 + 8SO2↑ (h) 2CuSO4 + 2H2O -dpdd→ 2Cu↓ + 2H2SO4 + O2↑ → Có thí nghiệm thu kim loại (c), (e), (h) → Đáp án B Câu 81: Thực thí nghiệm sau: (1) Cho kim loại Fe nguyên chất vào dung dịch CuSO4 (2) Cho kim loại Al nguyên chất vào dung dịch HNO3 đặc, nguội (3) Đốt dây kim loại Mg nguyên chất khí Cl2 (4) Cho hợp kim Fe - Cu vào dung dịch H2SO4 lỗng Số thí nghiệm xảy phản ứng ăn mòn kim loại A B C D Đáp án (1) Thỏa mãn: ban đầu Fe bị ăn mịn hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓ Cu sinh bám trực tiếp lên Fe ⇒ xảy ăn mòn điện hóa đồng thời với ăn mịn hóa học (2) Khơng thỏa Al bị thụ động HNO3 đặc, nguội o (3) Thỏa mãn Mg + Cl2 -t → MgCl2 (4) Thỏa mãn Fe bị ăn mịn điện hóa ⇒ có (2) khơng thỏa ⇒ chọn D → Đáp án D Câu 82: Cho các cặp chấ t với tı̉ lệ số mol tương ứng sau: (a) Fe3O4 và Cu (1:1) (b) Na và Zn (1:1) (c) Zn và Cu (1:1) (d) Fe2(SO4)3 và Cu (1:1) (e) FeCl2 và Cu (2:1) (g) FeCl3 và Cu (1:1) Số cặp chấ t tan hoàn toàn một lượ ng dư dung di ̣ch HCl loãng nóng là A B C D Đáp án Xét thí nghiệm: (a) Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 Với tỉ lệ : 1, hh Fe3O4 Cu tan hết dd HCl lỗng, nóng dư (b) Na + H2O → NaOH + 1/2H2 Zn + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2 Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 (c) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Cu không tan muối HCl (d) Fe2(SO4)3 + Cu → 2FeSO4 + CuSO4 Tỉ lệ 1:1, chất tan hết dd HCl (e) Cu không tan HCl FeCl2 (g) 2FeCl3 + Cu → 2FeCl2 + CuCl2 mol → 0,5 mol dư 0,5 mol Cu khơng tan HCl Vậy thí nghiệm thỏa mãn: a), b), d) → Đáp án C Câu 83: Cho 24,3 gam bột Al vào 225 ml dung dịch hỗn hợp NaNO3 1M NaOH 3M khuấy khí ngừng dừng lại thu V lít khí (ở đktc) Giá trị V là: A 11,76 lít B 9,072 lít C 13,44 lít D 15,12 lít Đáp án nAl = 24,3/27 = 0,9 mol, nNaNO3 = 1.0,225 = 0,225 mol, nNaOH = 3.0,225 = 0,675 mol → V = (0,225 + 0,45).22,4 = 15,12 lit → Đáp án D Câu 84: Hòa tan 12,8 gam bột Cu 200 ml dung dịch hỗn hợp KNO3 0,5M H2SO4 1M Thể tích khí NO (sản phẩm khử nhất) thoát đktc A 2,24 lít B 2,99 lít C 4,48 lít D 11,2 lít Đáp án nCu = 12,8/64 = 0,2 mol, nKNO3 = 0,5.0,2 = 0,1 mol, nH2SO4 = 1.0,2 = 0,2 mol ⇒ VNO = 0,1.22,4 = 2,24 lit → Đáp án A Câu 85: Hòa tan m gam bột Al vào lượng dư dung dịch hỗn hợp NaOH NaNO3 thấy xuất 6,72 lít (đkc) hỗn hợp khí NH3 H2 với số mol Khối lượng m bằng: A 6,72 gam B 7,59 gam C 8,10 gam D 13,50 gam Đáp án → mAl = (0,1 + 0,4).27 = 13,5 gam → Đáp án D Câu 86: Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe 1,92 gam Cu vào 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H2SO4 0,5M NaNO3 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X khí NO (sản phẩm khử nhất) Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X lượng kết tủa thu lớn Giá trị tối thiểu V là: A 360 ml B 240 ml C 400 ml D 120 ml Đáp án nFe = 0,02 mol; nCu = 0,03 mol → ∑ ne cho = 0,02.3 + 0,03.2 = 0,12 mol ; nH+ = 0,4 mol; nNO3- = 0,08 mol (Ion NO3- mơi trường H+ có tính oxi hóa mạnh HNO3) - Bán phản ứng: Do → kim loại hết H+ dư → nH+ dư = 0,4 – 0,16 = 0,24 mol → ∑ nOH- (tạo kết tủa max) = 0,24 + 0,02.3 + 0,03.2 = 0,36 → V = 0,36 lít hay 360 ml → Đáp án A Câu 87: Đem điện phân 200ml dung dịch NaCl 2M (d = 1,1g/ml) với điện cực than có màng ngăn xốp dung dịch luôn khuấy Khí catot 22,4 lít khí đo điều kiện tiêu chuẩn ngừng điện phân Cho biết nồng độ phần trăm dung dịch NaOH sau điện phân: A 8,38 % B 54,42% C 16,64% D 8,32% Đáp án mdung dịch = 200.1,1 = 220 (g); nNaOH = nNaCl = 0,2.2 = 0,4 (mol) dễ thấy khí catot H2 với nH2 = (mol) Phương trình điện phân: NaCl + H2O → NaOH + 1/2 H2 + 1/2 Cl2 Thấy nH2 = 0,2 mol < mol nên H2O điện phân mdung dịch sau phản ứng = 220 – (1.2 + 0,4.32 + 0,2.71) = 191 (g) nên C% (NaOH) = [(0,4.40)/191] 100% = 8,38% → Đáp án A Câu 88: Tiến hành điện phân (với điện cực Pt) 200 gam dung dịch NaOH 10 % đến dung dịch NaOH bình có nồng độ 25 % ngừng điện phân Thể tích khí (ở đktc) anot catot là: A 149,3 lít 74,7 lít B 156,8 lít 78,4 lít C 78,4 lít 156,8 lít D 74,7 lít 149,3 lít Đáp án mNaOH (trước điện phân) = (200.10)/100 = 20 (gam) Điện phân dung dịch NaOH thực chất điện phân nước: H2O → 1/2 O2 (anot) + H2 (catot) → NaOH khơng đổi Dung dịch NaOH bình có nồng độ 25 % ngừng điện phân ⇒ mdung dịch sau điện phân = 20:25% = 80 (gam) ⇒ mnước bị điện phân = 200 – 80 = 120 (gam) ⇒ nnước = 120/18 = 20/3 mol → Voxi = (20/3) (1/2) 22,4 = 74,7 lít VH = (20/3).22,4 = 149,3 lít → Đáp án D Câu 89: Sau thời gian điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 (d = 1,25 g/ml) với điện cực graphit (than chì) thấy khối lượng dung dịch giảm gam Để làm kết tủa hết ion Cu2+ lại dung dịch sau điện phân cần dùng 100 ml dung dịch H2S 0,5 M Nồng độ phần trăm dung dịch CuSO4 ban đầu là: A 12,8 % B 9,6 % C 10,6 % D 11,8 % Đáp án Số mol H2S 0,5.(100/1000) = 0,05 (mol) Gọi x số mol CuSO4 tham gia trình điện phân: CuSO4 + H2O → Cu + 1/2 O2 + H2SO4 (1) mdung dịch giảm = mCu(catot) + moxi(anot) = 64x + 16x = ⇒ x = 0,1 (mol) CuSO4 + H2S → CuS + H2SO4 (2) ⇒ nH2S = nCuSO4 = 0,05 (mol) Từ (1) (2) → số mol CuSO4 (ban đầu) bằng: 0,1 + 0,05 = 0,15 (mol) Nồng độ phần trăm dung dịch CuSO4 ban đầu bằng: → Đáp án B Câu 90: Điện phân hịa tồn 2,22 gam muối clorua kim loại trạng thái nóng chảy thu 448 ml khí (ở đktc) anot Kim loại muối là: A Na B Ca C K D Mg Đáp án Khí anot Clo với số mol bằng: nClo = 0,02 (mol) Tại catot: Mn+ + ne → M Theo định luật bảo toàn khối lượng mM = mmuối – mClo = 2,22 – 0,02.71 = 0,8 (gam) Tại anot: 2Cl- → Cl2 + 2e Theo định luật bảo toàn e ta có nM = 0,4/n ⇒ M = 20.n ⇒ n = M Ca (hoặc viết phương trình điện phân MCln -đpnc→ M + n/2 Cl2 để tính) → Đáp án B Câu 91: Cho phát biểu sau: (a) Cấu hình electron kim loại kiềm nguyên tố s (b) Các kim loại kiềm có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối (c) Các kim loại kiềm mềm liên kết kim loại tinh thể yếu (d) Ứng dụng kim loại xexi dùng làm tế bào quang điện (e) Phương pháp thường dùng để điều chế kim loại kiềm điện phân nóng chảy muối halogenua kim loại kiềm Số phát biểu là: A B C D Đáp án Cả phát biểu → Đáp án A Câu 92: So sánh độ dẫn điện hai dây dẫn đồng tinh khiết, có khối lượng Dây thứ có sợi Dây thứ hai gồm bó hàng trăm sợi nhỏ Độ dẫn điện hai dây dẫn A không so sánh B dây thứ hai dẫn điện tốt C dây thứ dẫn điện tốt D Đáp án R = ρ/S với R điện trở, S tiết diện ngang, l chiều dài khối vật dẫn, ρ điện trở suất chất Do không cho chiều dài dây ⇒ so sánh độ dẫn điện ⇒ chọn A → Đáp án A Câu 93: Kim loại sau phản ứng với hai dung dịch dung dịch FeSO4 dung dịch H2SO4 đặc, nguội? A Na B Al C Fe D Cu Đáp án + Al, Fe bị thụ động với dung dịch H2SO4 đặc, nguội → B, C sai + Cu không phản ứng với dung dịch FeSO4 (ngược quy tắc α) → D sai + Na phản ứng với dung dịch theo phản ứng sau: 2Na + 2H2O + FeSO4 → Fe(OH)2 + H2 + Na2SO4 8Na + 5H2SO4 đặc → 4Na2SO4 + H2S + 4H2O (Có thể có sản phẩm khử khác SO2, S tùy vào điều kiện phản ứng sau H2SO4 hết Na tiếp tục phản ứng với H2O) → Đáp án A Câu 94: Cho phát biểu sau: (1) Các oxit kim loại kiềm phản ứng với CO tạo thành kim loại (2) Các kim loại Ag, Fe, Cu Mg điều chế phương pháp điện phân dung dịch (3) Các kim loại Mg, K Fe khử ion Ag+ dung dịch thành Ag (4) Cho Cu vào dung dịch FeCl3 dư, thu dung dịch chứa muối Số phát biểu A B C D Đáp án + Các oxit kim loại kiềm đứng trước Al không bị khử CO → sai + Mg điều chế phương pháp điện phân nóng chảy → sai + K không khử ion Ag+ thành Ag mà khử nước → sai + Cho Cu vào dung dịch FeCl3 dư xảy phản ứng: Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 → thu muối: CuCl2, FeCl2 FeCl3 dư → → Đáp án B Câu 95: Dẫn khí CO (dư) qua hỗn hợp gồm Al2O3, FeO, CuO nhiệt độ cao đến phản ứng hoàn toàn thu chất rắn X Để hịa tan hết X dùng dung dịch (loãng, dư) sau đây? A NaOH B Fe2(SO4)3 C H2SO4 D HNO3 Đáp án CO khử oxit kim loại sau Al → Rắn X Al2O3, Fe, Cu + Dùng dung dịch NaOH hòa tan Al theo phản ứng: 2Al + 2NaOH + 2H2O → NaAlO2 + 3H2 + Dùng dung dịch Fe2(SO4)3 hòa tan Fe Cu theo phản ứng: Fe2(SO4)3 + Fe → 3FeSO4 Fe2(SO4)3 + Cu → 2FeSO4 + CuSO4 + Dùng H2SO4 lỗng hịa tan Al2O3 Fe theo phản ứng: Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O + Dùng dung dịch HNO3 lỗng hịa tan hồn tồn rắn X theo phản ứng: Al2O3 + 6HNO3 → 2Al(NO3)3 + 3H2O Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O → Đáp án D Câu 96: Khi khơng có khơng khí, hai kim loại sau tác dụng với HCl dung dịch theo tỉ lệ số mol? A Na Mg B Fe Al C Na Zn D Fe Mg Đáp án Phản ứng Fe Mg với HCl có tỉ lệ mol kim loại/HCl 1/2, cụ thể: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 → Đáp án D Câu 97: Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn Nhận xét sau đúng? A Ở catot xảy khử ion kim loại Natri B Ở anot xảy oxi hóa H2O C Ở anot sinh khí H2 D Ở catot xảy khử nước Đáp án Do ion Na+ không bị điện phân dung dịch ⇒ catot xảy khử H2O → Đáp án D Câu 98: Cho phát biểu sau (1) Các kim loại Fe, Ni, Zn điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối (2) Trong dung dịch Na, Fe khử AgNO3 thành Ag (3) Cho Fe vào dung dịch FeCl3 dư sau phản ứng thu dung dịch chứa hai muối (4) Hỗn hợp Na Al tan hồn tồn nước (5) Tính oxi hóa Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ Tổng số phát biểu A B C D Đáp án (1) Đúng kim loại sau Al dãy điện hóa điều chế phương pháp điện phân dung dịch (2) Sai Na khơng khử AgNO3 tác dụng với H2O trước (3) Đúng vì: Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2 ⇒ dung dịch chứa muối FeCl2 FeCl3 dư (4) Đúng với tỉ lệ thích hợp thì: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑; 2NaOH + 2Al + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑ (5) Đúng ⇒ có (2) sai → Đáp án C Câu 99: Cho thứ tự dãy điện hóa cặp oxi hóa- khử sau Al3+/Al; Zn2+/Zn; Fe2+/Fe; Pb2+/Pb; Ag+/Ag Phát biểu sau đúng? A Nguyên tử Pb khử Zn2+ dung dịch B Nguyên tử Ag khử Zn2+ dung dịch C Nguyên tử Fe khử Zn2+ dung dịch D Nguyên tử Al khử Zn2+ dung dịch Đáp án Dựa vào dãy điện hóa, kim loại đứng trước (từ Al) đẩy kim loại đứng sau khỏi muối → Đáp án D Câu 100: Có kim loại Mg, Ba, Zn, Fe, Ag Chỉ dùng thêm dung dịch H2SO4 lỗng nhận biết kim loại A Mg, Ba, Zn, Fe B Mg, Ba, Zn, Fe, Ag C Mg, Ba, Zn D Mg, Ba, Cu Đáp án Dùng H2SO4 loãng: +) Kết tủa + bọt khí: Ba +) Kết tủa: Ag +) Tan + bọt khí: Mg, Zn, Fe Cho Ba dư vào bình chưa nhận +) Kết tủa trắng hóa nâu khồi khơng khí ⇒ Fe +) Kết tủa trắng: Mg Zn Cho Ba dư vào dung dịch H2SO4 ⇒ lọc kết tủa ⇒ dung dịch Ba(OH)2 Cho kim loại chưa nhận vào: +) Kim loại tan + khí : Zn +) kết tủa: Mg → Đáp án B Mời bạn tham khảo thêm viết chúng tôi: Kim loại tác dụng với dung dịch axit Kim loại tác dụng với dung dịch muối 80 câu trắc nghiệm Đại cương kim loại có lời giải chi tiết (Cơ - phần 1) 80 câu trắc nghiệm Đại cương kim loại có lời giải chi tiết (Cơ - phần 2) 100 câu trắc nghiệm Đại cương kim loại có lời giải chi tiết (Nâng cao - phần 1) 100 câu trắc nghiệm Đại cương kim loại có lời giải chi tiết (Nâng cao - phần 2) Trên VnDoc giới thiệu tới bạn 100 câu trắc nghiệm Đại cương kim loại có lời giải chi tiết (Nâng cao - phần 3) Để có kết cao học tập, VnDoc xin giới thiệu tới bạn học sinh tài liệu Giải tập Tốn lớp 12, Giải tập Hóa học lớp 12, Giải tập Vật Lí 12, Tài liệu học tập lớp 12 mà VnDoc tổng hợp đăng tải ... có lời giải chi tiết (Cơ - phần 2) 100 câu trắc nghiệm Đại cương kim loại có lời giải chi tiết (Nâng cao - phần 1) 100 câu trắc nghiệm Đại cương kim loại có lời giải chi tiết (Nâng cao - phần 2)... tôi: Kim loại tác dụng với dung dịch axit Kim loại tác dụng với dung dịch muối 80 câu trắc nghiệm Đại cương kim loại có lời giải chi tiết (Cơ - phần 1) 80 câu trắc nghiệm Đại cương kim loại có lời. .. Trên VnDoc giới thiệu tới bạn 100 câu trắc nghiệm Đại cương kim loại có lời giải chi tiết (Nâng cao - phần 3) Để có kết cao học tập, VnDoc xin giới thiệu tới bạn học sinh tài liệu Giải tập Toán lớp