Kim loại tác dụng với axit, muối Để học tốt môn Hóa học lớp 12 VnDoc com Kim loại tác dụng với axit, muối Để học tốt môn Hóa học lớp 12 Chuyên đề Hóa học 12 Kim loại tác dụng với axit, muối Nội dung t[.]
Kim loại tác dụng với axit, muối Để học tốt mơn Hóa học lớp 12 Chun đề Hóa học 12 Kim loại tác dụng với axit, muối Nội dung tài liệu giúp bạn học sinh giải tập Hóa học lớp 12 hiệu Mời bạn tham khảo Hóa học 12: Kim loại tác dụng với axit, muối Phương pháp ví dụ kim loại tác dụng với axit, muối Bài tập trắc nghiệm Phương pháp ví dụ kim loại tác dụng với axit, muối Lý thuyết Phương pháp giải Với dung dịch axit Phản ứng thuộc loại oxi hóa khử nên vận dụng phương pháp bảo tồn electron Trong HCl,H2SO4 loãng:Cr Fe bị H^+ axit oxi hóa thành Cr2+,Fe2+ cịn Cu khơng phản ứng Với H2SO4 đậm đặc,HNO3 +) Cu bị tan +) Fe, Al, Cr bị thụ động HNO3 đặc nguội H2SO4đặc nguội - Với H2SO4 đặc nóng, HNO3 lỗng,HNO3 đặc nóng,… Fe Cr bị oxi hóa thành Fe3+,Cr3+ +) S6+ N5+ bị khử mức oxi hóa thấp SO2,NO, NO2, Chú ý: Nếu kim loại cịn dư, thu muối sắt II muối sắt III dư Với dd Muối - Vận dụng ý nghĩa dãy điện cực chuẩn: Cr, Fe, Cu đẩy kim loại yếu khỏi muối Ag, Hg - Với dạng tập: từ kim loại mạnh, tạo thành kim loại yếu hơn, có thay đổi khối lượng nên vận dụng phương pháp tăng giảm khối lượng Ví dụ minh họa Bài 1: Ngâm 15 gam hỗn hợp Fe Cu dung dịch CuSO4 dư Phản ứng xong thu 16 gam chất rắn Thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu tương ứng là: A 53,34% 46,66% B 46,67% 53,33% C 40% 60% D 60% 40% Hướng dẫn: Phương trình phản ứng: m tăng = (64 - 56).a = ⇒ a = 0,125 mol nFe = 0,125 ⇒ nCu = (15-56.0,125)/64 = 0,125 mol Thành phần phần trăm theo khối lượng: Bài 2: Cho 100 gam hợp kim Fe, Cr, Al tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu 4,98 lít khí Lấy bã rắn khơng tan cho tác dụng với lượng dư dung dịch HCl (khơng có khơng khí ) thu 38,8 lít khí Các thể tích khí đo đktc Xác định thành phần % hợp kim Hướng dẫn: Phản ứng: 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 (1) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (2) Cr + 2HCl → CrCl2 + H2 (3) Từ (1)⇒ nAl = 2/3 nH2 = 2/3.4,98/22,4 = 0,15(mol) ⇒ mAl = 0,15.27 = 4,05(gam) ⇒ mCr + Fe = 100 - 4,05 = 95,95(gam) Gọi số mol Fe Cr x y mol Theo đề ta có hệ phương trình: Vậy: Bài 3: Nung nóng 16,8 gam hỗn hợ p Au, Ag, Cu, Fe, Zn với một lượ ng dư khı́ O2, đế n các phản ứng xảy hoàn toàn, thu đượ c 23,2 gam chấ t rắ n X Thể tıć h dung di ̣ch HCl 2M vừa đủ để phản ứng với chấ t rắ n X là: A 600ml B 200ml C 800ml D 400ml Hướng dẫn: Theo ĐL bảo toàn khố i lượ ng: mO2 = 23,2 - 16,8 = 6,4 (g) ⇒ nO = 6,4/16 = 0,4 mol Phản ứng của HCl với chấ t rắ n X có thể đượ c biể u diễn với sơ đồ : VHCl = 0,8 : = 0,4 (lıt́ ) = 400ml Bài tập trắc nghiệm Bài 1: Cho 1,12 gam bột Fe 0,24 gam bột Mg tác dụng với 250 ml dung dịch CuSO4, khuấy nhẹ phản ứng thực xong Khối lượng kim loại có bình phản ứng 1,88 gam Tính nồng độ mol dung dịch CuSO4 trước phản ứng A 0,1M B 0,15M C 0,12M D 0,2M Đáp án: A Khối lượng kim loại tăng: 1,88 - (1,12 + 0,24) = 0,52 (gam) Trước hết, Mg tác dụng với CuSO4: Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu (1) nMg = 0,1 mol ⇒ n CuSO4 = 0,1 mol Từ (1) ⇒ 0,1 mol Mg tác dụng với 0,1 mol CuSO4, sinh 0,01 mol Cu làm cho khối lượng kim loại tăng: 0,01 (64 - 24) = 0,4 (gam) ⇒ Phản ứng Fe CuSO4 làm cho khối lượng kim loại tăng: 0,52 - 0,40 = 0,12 (gam) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Vậy Bài 2: Cho hỗn hợ p gồ m 1,12 gam Fe và 1,92 gam Cu vào 400ml dung di ̣ch chứa hỗn hợ p gồ m H2SO4 0,5M và NaNO3 0,2M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu đượ c dung di ̣ch X và khı́ NO (sản phẩ m khử nhấ t) Cho V ml dung di ̣ch NaOH 1M vào dung di ̣ch X thı̀ lượ ng kế t tủa thu đượ c là lớn nhấ t Giá tri ̣ tố i thiể u của V là: A 360 B 240 C 400 D 120 Đáp án: A Số mol Fe = 0,02 mol; số mol Cu = 0,03 mol; số mol H+ = 0,4 mol; số mol NO3- = 0,08 mol Các phản ứng xảy ra: Sau phản ứng trên, dung di ̣ch X có 0,02 mol Fe3+; 0,03 mol Cu2+ và 0,24 mol H+ dư, ngoài còn có ion NO3- và SO42- Tuy nhiên chı̉ có loai ion đầ u là phản ứng với OH^- Tổ ng số mol OH- = 0,24 + 0,06 + 0,06 = 0,36 mol ⇒ V = 360ml Bài 3: Hòa tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe Cu (tỉ lệ mol 1:1) axit HNO3, thu V lít hỗn hợp X gồm(NO NO2) dung dịch Y chứa muối axit dư Tỉ khối X hidro 19 Tính thể tích hỗn hợp khí X A 2,24l B 5,6l C 4,48l D 3,36l Đáp án: B Ta có: trung bình cộng nên nNO = nNO2 Có 56a + 64a = 12 ⇒ a = 0,1 mol ⇒ nFe = nCu = 0,1 mol Áp dụng định luật bảo toàn electron: 4x = 0,5 ⇒ x = 0,125(mol) Vậy: V = 0,125.2.22,4 = 5,6(lít) Bài 4: Cho 4,15 gam hỗn hợp Fe, Al phản ứng với 200 ml dung dịch CuSO4 0,525M khuấy kỹ hỗn hợp để phản ứng xảy hoàn toàn Đem lọc kết tủa (A) gồm hai kim loại nặng 7,84 gam dung dịch nước lọc B Để hịa tan kết tủa A cần lit dung dịch HNO3 2M biết phản ứng tạo NO A 0,12l B 0,15l C 0,18l D 0,2l Đáp án: C Phản ứng xảy với Al trước, sau đến Fe Theo giả thiết, kim loại sinh Cu (kim loại hóa trị II) Gọi x số mol Al, y số mol Fe phản ứng z số mol Fe dư: Phản ứng: Vậy: VHNO3 = 0,36/2 = 0,18(lít) Bài 5: Cho hỗn hợp gồm có 1,12 gam Fe 0,24 gam Mg tác dụng với 250 ml dung dịch CuSO4 Phản ứng thực xong, người ta thu kim loại có khối lượng 1,88 gam Tính nồng độ mol dung dịch CuSO4 dùng A 0,1M B 0,12M C 0,2M D 0,05M Đáp án: A Phương trình hóa học: Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu (1) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu (2) Có: nMg = 0,01 mol nFe = 0,02 mol Theo (1) (2), Mg Fe phản ứng hết thu 0,03 mol Cu Khối lượng kim loại thu sau phản ứng là: 0,03 64 = 1,92 (gam) Thực tế thu 1,88 gam kim loại Chứng tỏ kim loại cho không phản ứng hết Mg có tính khử mạnh Fe nên phản ứng trước Lượng Cu sinh (1) 0,01 mol tương ứng với khối lượng 0,64 (gam) Khối lượng Fe dư Cu sinh (2) là: 1,88 - 0,64 = 1,24 (gam) Đặt khối lượng Fe tham gia (2) x, khối lượng sắt dư (1,12 - 56x) khối lượng Cu sinh (2) 64x Ta có: (1,12 - 56x) + 64x = 1,24 ⇒ x = 0,015 Lượng CuSO4 250 ml dung dịch phản ứng hết: 0,015 + 0,01 = 0,025(mol) Nồng độ mol dung dịch CuSO4 dùng là: 0,025/0,25 = 0,1mol|lít Bài 6: Cho m1 gam Al vào 100 ml dung di ̣ch gồ m Cu(NO3)2 0,3M và AgNO3 0,3M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn thı̀ thu đự ơc m2 gam chấ t rắ n X Nế u cho m2 gam X tác dụng với lượ ng dư dung di ̣ch HCl thı̀ thu đượ c 0,336 lıt́ khı́ (đktc) Giá tri ̣ của m1 và m2 lầ n lượ t là: A 8,10 và 5,43 B 1,08 và 5,16 C 0,54 và 5,16 D 1,08 và 5,43 Đáp án: D Ta có: nCu(NO3)2 = 0,03 mol; nAgNO3 = 0,03 mol; nH2 = 0,015 mol Chấ t rắ n X + dd HCl dư → H2 ⇒ chấ t rắ n X có Al dư Cu(NO3)2 và AgNO3 hế t Al phản ứng hế t với dd Cu(NO3)2 và AgNO3 Quá trıǹ h nhận e: Tổ ng số mol e nhận = 0,06 + 0,03 = 0,09 mol Quá trıǹ h nhường e: Vậy m2 = mAl dư + mCu + mAg = 0,01.27 + 0,03.64 + 0,03.108 = 5,43 gam m1 = mAl ban đầ u = (0,01 + 0,03).27 = 1,08g Bài 7: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợ p gồ m 0,01 mol Al; 0,05 mol Zn và 0,03 mol Fe cầ n vừa đủ 200ml dung di ̣ch HCl 0,1M và H2SO4 a mol/l Giá tri ̣ của a là? A 0,425 B 0,5 C 0,625 D 0,75 Đáp án: A ∑nH+ = 0,2.0,2 + 0,2.2a = ,02 + 0,4a (mol) ∑ne cho = 0,01.3 + 0,05.2 + 0,03.2 = 0,19 (mol) Ta có: ne cho = ne nhận = nH+ 0,02 + 0,4a = 0,19 ⇒ a = 0,425 Bài 8: Cho 2,24g bột sắ t vào 100ml dung di ̣ch hỗn hợ p gồ m AgNO3 0,1M và Cu(NO3)2 0,5M khuấ y đề u cho tới phản ứng xảy hoàn toàn thu đượ c chấ t rắ n A và dung di ̣ch B Chấ t rắ n A có khố i lượ ng là: A 3,32g B 4,4g C 4,08g D 5,4g Đáp án: C Phản ứng xảy theo thứ tự : ⇒ Fe tan hế t m = 0,02.108 + 0,03.64 = 4,08 (g) Bài 9: Hòa tan m gam hỗn hợ p A gồ m Cu, Ag dung di ̣ch HNO3 thu đượ c dung di ̣ch B chứa hỗn hợ p 7,06g muố i và 0,05 mol NO2 (duy nhấ t) Giá tri ̣ của m là: A 2,2 B 3,06 C 2,58 D 3,96 Đáp án: D 0,05 mol NO2 đã nhận 0,05 mol e ⇒ số mol điện tıć h (+) tạo là 0,05 mol ⇒ Số mol NO3- là 0,05 mol m = mmuố i - mNO3- = 7,06 - 0,05.62 = 3,96g Bài 10: Đớ t cháy hồn toàn 3,86g hỡn hợ p gồ m Fe, Al, Cu thu đượ c 4,66g oxit Cho toàn bộ lượ ng oxit này tác dụng với dung di ̣ch axit H2SO4 20% (d = 1,14 g/ml) Vậy thể tıć h H2SO4 cầ n dùng tố i thiể u là: A 21,1 ml B.21,5 ml C 23,4 ml D 19,6 ml Đáp án: B mO = moxit - mkim loại = 4,66 - 3,86 = 0,8g nO = 0,8/16 = 0,05 mol nO = 2nH+ = nH2SO4 = 0,05 mol Mời bạn tham khảo thêm viết chúng tôi: Lý thuyết Sắt: Tính chất hóa học, Tính chất vật lí, Điều chế, Ứng dụng Lý thuyết: Hợp kim sắt Lý thuyết Đồng hợp chất đồng: Tính chất hóa học, Tính chất vật lí, Điều chế, Ứng dụng Chuỗi phản ứng hóa học sắt, crom Nhận biết, điều chế sắt hợp chất sắt Sắt tác dụng với axit HNO3 H2SO4 đặc nóng Trên VnDoc giới thiệu tới bạn Kim loại tác dụng với axit, muối Để có kết cao học tập, VnDoc xin giới thiệu tới bạn học sinh tài liệu Giải tập Toán lớp 12, Giải tập Hóa học lớp 12, Giải tập Vật Lí 12, Tài liệu học tập lớp 12 mà VnDoc tổng hợp đăng tải ... nóng Trên VnDoc giới thiệu tới bạn Kim loại tác dụng với axit, muối Để có kết cao học tập, VnDoc xin giới thiệu tới bạn học sinh tài liệu Giải tập Toán lớp 12, Giải tập Hóa học lớp 12, Giải tập... thuyết: Hợp kim sắt Lý thuyết Đồng hợp chất đồng: Tính chất hóa học, Tính chất vật lí, Điều chế, Ứng dụng Chuỗi phản ứng hóa học sắt, crom Nhận biết, điều chế sắt hợp chất sắt Sắt tác dụng với axit... mol Mg tác dụng với 0,1 mol CuSO4, sinh 0,01 mol Cu làm cho khối lượng kim loại tăng: 0,01 (64 - 24) = 0,4 (gam) ⇒ Phản ứng Fe CuSO4 làm cho khối lượng kim loại tăng: 0,52 - 0,40 = 0 ,12 (gam)