Nhận biết, điều chế sắt và hợp chất của sắt Để học tốt môn Hóa học lớp 12 VnDoc com Nhận biết, điều chế sắt và hợp chất của sắt Để học tốt môn Hóa học lớp 12 Chuyên đề Hóa học 12 Nhận biết, điều chế s[.]
Nhận biết, điều chế sắt hợp chất sắt Để học tốt mơn Hóa học lớp 12 Chun đề Hóa học 12 Nhận biết, điều chế sắt hợp chất sắt Nội dung tài liệu giúp bạn học sinh giải tập Hóa học lớp 12 hiệu Mời bạn tham khảo Hóa học 12: Nhận biết, điều chế sắt hợp chất sắt Phương pháp ví dụ nhận biết, điều chế sắt hợp chất sắt Bài tập trắc nghiệm nhận biết, điều chế sắt hợp chất sắt Phương pháp ví dụ nhận biết, điều chế sắt hợp chất sắt Lý thuyết Phương pháp giải - Dùng phản ứng đặc trưng để nhận biết chất - Nắm vững tính chất hóa học chất để giải thích tượng phản ứng Ví dụ minh họa Bài 1: Hãy dùng thuố c thử tự chọn để có thể phân biệt đượ c các kim loại sau: Al, Fe, Mg, Ag Trıǹ h bày cách nhận biế t và viế t các phương trıǹ h hóa học Hướng dẫn: Có thể chọn thuố c thử là axit HCl và dung di ̣ch kiề m NaOH - Lấ y vào mỗi ố ng nghiệm một ıt́ bột kim loại đã cho - Nhỏ vào mỗi ố ng nghiệm một ıt́ dung di ̣ch HCl Ở ố ng nghiệm nào không có hiện tượ ng gı̀ xảy đó là ố ng đự ng kim loại Ag Phản ứng xảy ở các ố ng nghiệm còn lại 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑ Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑ - Nhỏ từ từ dung di ̣ch kiề m vào ố ng nghiệm chứa các dung di ̣ch muố i vừa thu đượ c Ở ố ng nào thấ y có kế t tủa tạo thành rồ i lại tan thı̀ đó là ố ng chứa muố i nhôm AlCl3 + 3NaOH → 3NaCl + Al(OH)3↓ Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4] Ở ố ng nào thấ y có kế t tủa màu trắ ng xanh, sau đó dầ n dầ n hóa nâu thı̀ đó là ố ng chứa muố i sắ t, ta nhận kim loại sắ t FeCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Fe(OH)2↓ (trắ ng xanh) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3↓ (nâu đỏ) Ở ố ng nào thấ y có kế t tủa màu trắ ng không bi ̣ biế n đổ i thı̀ đó là ố ng chứa muố i magie, ta nhậ kim loại Mg MgCl2 + 2NaOH → 2NaCl + Mg(OH)2↓ (trắ ng) Bài 2: Một hỗn hợ p bột gồ m Al, Fe, Cu Hãy trıǹ h bày một phương pháp hóa học để tách từng kim loại khỏi hỗn hợ p đó Viế t các phương trıǹ h hóa học của các phản ứng Hướng dẫn: Cho dung di ̣ch NaOH dư vào hỗn hợ p kim loại thu đượ c hai phầ n: Phầ n dung di ̣ch là NaAlO2 và NaOH dư Phầ n chấ t rắ n là Cu và Fe Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 3/2 H2 Lấ y phầ n dung di ̣ch dẫn CO2 đế n dư thu đượ c kế t tủa Al(OH)3 Lọc lấ y kế t tủa đem nung ngoài không khı́ đế n khố i lượ ng không đổ i thu chấ t rắ n Al2O3 Điện phân nóng chảy Al2O3 ta đượ c Al NaAlO2 + CO2 + H2O → NaHCO3 + Al(OH)3↓ CO2 + NaOH → NaHCO3 CO2 + 2NaOH → Na2CO3 2Al(OH)3 −tº→ Al2O3 + 3H2O 2Al2O3 −đpnc→ 4Al + 3O2 Phầ n chấ t rắ n gồm Cu Fe đem hòa tan HCl dư, thu đượ c dung di ̣ch là FeCl2 còn phầ n chấ t rắ n là Cu Điện phân dung di ̣ch thu đượ c ta đượ c Fe Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ FeCl2 −đpnc→ Fe + Cl2 Bài 3: Có dung dịch muối: FeCl3, FeCl2, MgCl2, AlCl3, NaCl NH4Cl Để phân biệt dung dịch muối clorua dùng thuốc thử đây? A Dung dịch AgNO3 B Dung dịch NH3 C Dung dịch H2SO4 D Dung dịch KOH Hướng dẫn: Trích mẫu thử cho lần thí nghiệm Nhỏ dung dịch KOH từ từ dư vào mẫu thử: - Mẫu xuất kết tủa nâu ⇒ dung dich FeCl3 FeCl3 + 3KOH → Fe(OH)3 + 3KCl - Mẫu xuất kết tủa trắng dần hóa nâu đung dịch FeCl2 FeCl2 + 2KOH → Fe(OH)2 + 2KCl - Mẫu xuất kết tủa trắng ⇒ dung dịch MgCl2 MgCl2 + 2KOH → Mg(OH)2 + 2KCl - Mẫu khơng có tượng xảy ⇒ dung dịch NaCl - Mẫu xuất kết tủa keo trắng, tan dần dư dung dịch KOH ⇒ dung dịch AlCl3 AlCl3 + 3KOH → Al(OH)3 + 3KCl Al(OH)3 + KOH → K[Al(OH)4] - Mẫu có khí mùi khai bay ⇒ dung dịch NH4Cl KOH + NH4Cl → KCl + NH3 + H2O Bài 4: Từ Fe, hãy trıǹ h bày phương pháp điề u chế trự c tiế p muố i FeSO4 Viế t các phương trıǹ h hóa học Hướng dẫn: phương pháp hóa học điề u chế trự c tiế p FeSO4 từ Fe là: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4 Bài tập trắc nghiệm nhận biết, điều chế sắt hợp chất sắt Bài 1: Hiện tượng xảy cho từ từ dung dịch NH3 vào dung dịch CuSO4? A Xuất kết tủa màu xanh nhạt B Xuất kết tủa màu xanh nhạt tan thành dung dịch màu xanh đậm C Xuất dung dịch màu xanh D Không có tượng Đáp án: B Bài 2: Hiện tượng xảy nhỏ dung dịch KMnO4 vào dung dịch có chứa FeSO4 H2SO4? A Xuất màu tím hồng dung dịch KMnO4 B Mất màu tím hồng xuất màu vàng C Mất màu vàng xuất màu tím hồng D Cả A, B c không Đáp án: B 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + 8H2O Bài 3: Nhỏ từ từ đến dư dung dịch FeSO4 axit hóa H2SO4 vào dung dịch KMnO4 Hiện tượng quan sát A dung dịch màu tím hồng bị nhạt dần chuyển sang màu vàng B dung dịch màu tím hồng bị nhạt dần đến khơng màu C dung dịch màu tím hồng bị chuyển dần sang nâu đỏ D màu tím bị Sau xuất trở lại thành dung dịch có màu hồng Đáp án: A 10FeSO4 + 8H2SO4 + 2KMnO4 → 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + 8H2O + K2SO4 Chú ý muối Fe2(SO4)3 FeCl3 có màu vàng Bài 4: Hiện tượng xảy cho dung dịch NaOH vào ống nghiệm có chứa dung dịch FeCl2? A Xuất màu nâu đỏ B Xuất màu trắng xanh C Xuất màu nâu đỏ chuyển sang màu trắng xanh D Xuất màu trắng xanh chuyển sang màu nâu đỏ Đáp án: D FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 (trắ ng xanh) + 2NaCl 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 → 4Fe(OH)3 (nâu đỏ) Bài 5: Khi thêm dung dịch Na2CO3 vào dung dịch FeCl3 có tượng xảy ra? A Xuất kết tủa màu nâu đỏ xảy tượng thủy phân B Dung dịch có màu nâu đỏ chúng khơng phản ứng với C Xuất kết tủa màu nâu đỏ đồng thời có tượng sủi bọt khí D Có kết tủa nâu đỏ tạo thành sau lại tan tạo khí CO2 Đáp án: C Phương trình phản ứng: 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Fe(OH)3↓(đỏ nâu) + 3CO2↑ + 6NaCl Bài 6: Để bảo quản dung dịch muố i sắt (II) phịng thí nghiệm, người ta thường ngâm vào dung dịch A Một Cu B Một Zn C Một Fe D Một AI Đáp án: C - Trong điều kiện thường Fe2+ dễ chuyển thành Fe3+ - Khi có Fe thì: Fe + 2Fe3+ → 3Fe2+ ⇒ Do đó, dung dịch ln có Fe2+ Bài 7: Cho vài giọt dung dịch H2S vào dung dịch FeCl3 tượng xảy A dung dịch xuất kết tủa đen B có kết tủa vàng C kết tủa trắng hóa nâu D khơng tượng Đáp án: B H2S + 2FeCl3 → S↓(vàng) + 2FeCl2 + 2HCl Bài 8: Cho vào ố ng nghiệm tinh thể K2Cr2O7, sau cho nước vào khuấy để K2Cr2O7 tan hết, thu dung dịch X Thêm vài giọt dung dịch KOH vào dung dịch X, thu dung dịch Y Màu dung dịch X Y là: A Màu vàng màu da cam B Màu nâu đỏ màu vàng C Màu da cam màu vàng D Màu vàng màu nâu đỏ Đáp án: C Trong dung dịch K2Cr2O7 (màu da cam) có cân bằng: Khi thêm dung dịch KOH vào, OH- trung hòa H+ làm cân chuyển dịch sang phải tạo CrO42- có màu vàng Mời bạn tham khảo thêm viết chúng tơi: Lý thuyết Crom: Tính chất hóa học, Tính chất vật lí, Điều chế, Ứng dụng Lý thuyết: Hợp chất Crom Lý thuyết Sắt: Tính chất hóa học, Tính chất vật lí, Điều chế, Ứng dụng Lý thuyết: Hợp kim sắt Lý thuyết Đồng hợp chất đồng: Tính chất hóa học, Tính chất vật lí, Điều chế, Ứng dụng Chuỗi phản ứng hóa học sắt, crom Trên VnDoc giới thiệu tới bạn Nhận biết, điều chế sắt hợp chất sắt Để có kết cao học tập, VnDoc xin giới thiệu tới bạn học sinh tài liệu Giải tập Toán lớp 12, Giải tập Hóa học lớp 12, Giải tập Vật Lí 12, Tài liệu học tập lớp 12 mà VnDoc tổng hợp đăng tải ... bạn Nhận biết, điều chế sắt hợp chất sắt Để có kết cao học tập, VnDoc xin giới thiệu tới bạn học sinh tài liệu Giải tập Toán lớp 12, Giải tập Hóa học lớp 12, Giải tập Vật Lí 12, Tài liệu học. .. chất vật lí, Điều chế, Ứng dụng Lý thuyết: Hợp kim sắt Lý thuyết Đồng hợp chất đồng: Tính chất hóa học, Tính chất vật lí, Điều chế, Ứng dụng Chuỗi phản ứng hóa học sắt, crom Trên VnDoc giới thiệu... có màu vàng Mời bạn tham khảo thêm viết chúng tơi: Lý thuyết Crom: Tính chất hóa học, Tính chất vật lí, Điều chế, Ứng dụng Lý thuyết: Hợp chất Crom Lý thuyết Sắt: Tính chất hóa học, Tính chất vật