Đang tải... (xem toàn văn)
100 câu trắc nghiệm Đại cương về kim loại có lời giải chi tiết (Nâng cao phần 2) Để học tốt môn Hóa học lớp 12 VnDoc com 100 câu trắc nghiệm Đại cương về kim loại có lời giải chi tiết (Nâng cao phần 2[.]
100 câu trắc nghiệm Đại cương kim loại có lời giải chi tiết (Nâng cao phần 2) Để học tốt mơn Hóa học lớp 12 Câu hỏi trắc nghiệm Đại cương kim loại có đáp án Chuyên đề Hóa học 12 100 câu trắc nghiệm Đại cương kim loại có lời giải chi tiết (Nâng cao - phần 2) Chắc chắn tài liệu giúp bạn học sinh giải tập Hóa học lớp 12 hiệu Mời bạn tham khảo Câu 41: Cho dãy kim loại: Na, Ba, Al, K, Mg Số kim loại dãy phản ứng với lượng dư dung dịch FeCl3 thu kết tủa A B C D Đáp án Các kim loại Na, Ba, K tác dụng với dd FeCl3 tác dụng với H2O trước tạo dung dịch bazơ Các dung dịch bazơ tsac dụng FeCl3 tạo kết tủa Fe(OH)3 → Đáp án A Câu 42: Điện phân dung dịch AgNO3 thời gian 15 phút, cường độ dòng điện Ampe Khối lượng Ag thu catot là: A 6,037 gam B 5,036 gam C 7,001 gam D 5,531 gam Đáp án Theo định luật II Pha - - khối lượng Ag sinh catot là: → Đáp án B Câu 43: Điện phân dung dịch CuCl2, điện cực trơ dòng điện 5A 45 phút 20 giây Khối lượng kim loại sinh catot thể tích khí sinh anot (ở đktc) bằng: A 4,512 g 3,1584 lít B 4,512 g 1,5792 lít C 2,256 g 3,1584 lít D 2,256 g 1,5792 lít Đáp án PT điện phân: CuCl2 -đp dung dịch→ Cu + Cl2↑ Áp dụng cơng thức có: mCu = (64×5×2720)/(2×96500) = 4,512 g → nCl2 = nCu = 4,512/64 = 0,0705 mol VCl2 = 0,0705 × 22,4 = 1,5792 lít → Đáp án B Câu 44: Điện phân dung dịch NaCl hết muối với dịng điện 1,61A thấy hết 60 phút Tính khối lượng khí ra, biết điện cực trơ, màng ngăn xốp A 2,13 gam B 0,06 gam C 2,19 gam D 2,22 gam Đáp án Theo phương trình: 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2 Khối lượng Hyđro bằng: Khối lượng Clo bằng: Tổng khối lượng khí 0,06 + 2,1322 ≈ 2,19 (g) → Đáp án C Câu 45: Điện phân dung dịch CuSO4 điện cực trơ với dịng điện có cường độ I = 0,5A thời gian 1930 giây khối lượng đồng thể tích khí O2 sinh là: A 0, 15g 0,112 lít B 0, 32g 0, 056 lít C 0, 32g 0, 168 lít D 1, 28g 0, 224 lít Đáp án Theo định luật II Pha - - thì: + Khối lượng Cu sinh catot là: + Khối lượng O2 sinh là: Thể tích khí bằng: 22,4.(0,08/32) = 0,056 (l) → Đáp án B Câu 46: Điện phân hoàn toàn 200 ml dung dịch chứa muối Cu(NO3)2 AgNO3 với I = 0,804A, thời gian điện phân giờ, người ta nhận thấy khối lượng cực âm tăng thêm 3,44 g Nồng độ mol muối dung dịch ban đầu là: A 0,1M 0,2M B 0,1M 0,1M C 0,1M 0,15M D 0,15M 0,2M Đáp án Số mol e trao đổi bằng: Đặt Khối lượng cực âm tăng thêm tổng khối lượng Ag Cu nên có hệ: Nồng độ mol muối dung dịch ban đầu là: CM(Cu(NO3)2 = 0,02: (200/1000) = 0,1 (M); CM(AgNO3) = 0,02: (200/1000) = 0,1 (M) → Đáp án B Câu 47: Điện phân dung dịch hỗn hợp chứa Ag2SO4 CuSO4 thời gian thấy khối lượng catot tăng lên 4,96g khí anot tích 0,336 lít (đktc) Khối lượng kim loại bám catot là: A 4,32g 0,64g B 3,32g 0,64g C 3,32g 0,84 D 4,32 1,64 Đáp án Số mol khí 0,336/22,4 = 0,015 (mol) nên số mol e trao đổi 0,015.4 = 0,06 (mol) Đặt Khối lượng catot tăng thêm tổng khối lượng Ag Cu nên có hệ: Khối lượng kim loại bám catot là: 0,02.2.108 = 4,32 (g) 0,01.64 = 0,64 (g) → Đáp án A Câu 48: Điện phân dung dịch muối MCln với điện cực trơ Khi catot thu 16g kim loại M anot thu 5,6 lít khí (đktc) Kim loại M là: A Mg B Fe C Cu D Ca Đáp án Khí thu Clo với số mol bằng: 5,6/22,4 = 0,25 (mol) Theo bảo tồn e ta có: (16/M) n = 0,5 ⇒ M = 32n Chỉ có n = 2, M = 64 thoả mãn M Cu → Đáp án C Câu 49: Có 400ml dung dịch chứa HCl KCl đem điện phân bình điện phân có vách ngăn với cường độ dịng điện 9,65A 20 phút dung dịch chứa chất tan có pH = 13 (coi thể tích dung dịch khơng đổi) Nồng độ mol/lit HCl KCl dung dịch ban đầu bằng: A 0,2M 0,2M B 0,1M 0,2M C 0,2M 0,1M D 0,1M 0,1M Đáp án Dung dịch chứa chất tan có pH = 13, tức có tính kiềm Theo định luật bảo tồn ngun tố K thì: Số mol H2 KCl sinh bằng: 0,04:2 = 0,02 (mol) ⇒ Số mol H2 HCl sinh bằng: 0,06 - 0,02 = 0,04 (mol) ⇒ nHCl = 0,04.2 = 0,08 (mol) Nồng độ mol/lit HCl KCl dung dịch ban đầu bằng: CM (HCl) = 0,08: (400/1000) = 0,2 M CM (KCl) = 0,04: (400/1000) = 0,1 M → Đáp án C Câu 50: Điện phân 100ml dung dịch A chứa Cu2+, Na+; H+; SO42- có pH = 1, điện cực trơ Sau thời gian điện phân, rút điện cực khỏi dung dịch, thấy khối lượng dung dịch giảm 0,64 gam dung dịch có màu xanh nhạt, thể tích dung dịch khơng đổi Tính nồng độ H+ có dung dịch sau điện phân A 0,2 M B 0,1 M C 0,16 M D 0,26 M Đáp án Dung dịch sau có màu xanh nhạt nghĩa cịn ion đồng → H+ chưa bị điện phân Gọi số mol Cu2+ điện phân a (mol) số mol O2 tạo anot b (mol) Bảo toàn e suy ra: a = 2b Khối lượng dung dịch giảm gồm khối lượng Cu khối lượng khí oxi sinh nên: 64a + 32b = 0,64 Từ hai phương trình suy ra: b = 0,004 (mol); a =0,008 (mol) nH+ lúc sau = nH+ ban đầu + nH+ tạo = 0,01 + 0,016 = 0,026 (mol) ⇒ CM = 0,0026:(100/1000) = 0,26M → Đáp án D Câu 51: Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO4 b mol NaCl (với điện cực trơ, có màng ngăn xốp) Để dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng điều kiện a b (biết ion SO42- không bị điện phân dung dịch) A b > 2a B b = 2a C b < 2a D 2b = a Hướng dẫn: Đáp án Tại catot: Cu2+: a mol; Na+: b mol; Cu2+ (a) + 2e (2a) → Cu Hết Cu2+: 2H2O + 2e → 2OH- + H2 Tại anot: Cl-: b mol; SO2−4: a mol; H2O 2Cl- (b) → Cl2 + 2e (b) Hết Cl-: 2H2O − 4e → 4H+ + O2 Vì dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng chứng tỏ catot Cu2+ hết trước Cl- anot, anot Cl- điện phân ⇒ 2a < b → Đáp án A Câu 52: Mắc nối tiếp hai bình điện phân: bình (1) chứa dung dịch MCl2 bình (2) chứa dung dịch AgNO3 Sau phút 13 giây catot bình (1) thu 1,6 gam kim loại cịn catot bình (2) thu 5,4 gam kim loại Cả hai bình khơng thấy khí catot Kim loại M là: A Zn B Cu C Ni D Pb Đáp án Do hai bình mắc nối tiếp điện tích qua chúng khơng đổi, dẫn tới số mol e trao đổi chúng nhau: → Đáp án B Câu 53: Hòa tan 50 gam tinh thể CuSO4.5H2O vào 200 ml dung dịch HCl 0,6 M thu dung dịch X Đem điện phân dung dịch X (các điện cực trơ) với cường độ dòng điện 1,34A Khối lượng kim loại catot thể tích khí anot (ở đktc) (Biết hiệu suất điện phân 100 %): A 6,4 gam 1,792 lít C 6,4 gam 2,016 lít B 10,8 gam 1,344 lít D 9,6 gam 1,792 lít Đáp án Ta có: Ta có Thứ tự điện phân catot anot là: Tại catot: ⇒ Cu2+ chưa bị điện phân hết ⇒ mkim loại catot = 0,1.64 = 6,4 (gam) Tại anot: ⇒ ne (do Cl- nhường) = 0,12 < 0,2 mol ⇒ anot Cl- bị điện phân hết đến nước bị điện phân Ta có: ne (do H2O nhường) = 0,2 - 0,12 = 0,08 (mol) Vkhí anot = (0,06 + 0,02).22,4 = 1,792 (lít) → Đáp án A Câu 54: Điện phân dung dịch Cu(NO3)2 với cường độ dịng điện 9,65A đến bắt đầu có khí catot dừng lại thời gian điện phân 40 phút Khối lượng Cu sinh catot là: A 7,68g B 8,67g C 6,4g D 3,2g Đáp án Theo định luật II Pha - - khối lượng Cu sinh catot là: → Đáp án A Câu 55: Điện phân dung dịch gồm 7,45 gam KCl 28,2 gam Cu(NO3)2 (điện cực trơ, màng ngăn xốp) đến khối lượng dung dịch giảm 10,75 gam ngừng điện phân (giả thiết lượng nước bay không đáng kể) Tất chất tan dung dịch sau điện phân A KNO3, HNO3 Cu(NO3)2 B KNO3, KCl KOH C KNO3 Cu(NO3)2 D KNO3 KOH Đáp án nKCl = 0,1 mol, nCu(NO3)2 = 0,15 mol mdung dịch giảm = 0,05.2 + 0,05 71 = 3.65 g < 10,75 g ⇒ Cu(NO3)2 tiếp tục bị điện phân: mdung dịch giảm = 10,75 - 3.65 = 7,1 = 64.x + 32.0,5x ⇒ x = 0,08875 (mol) Nhận thấy: nHNO3 = 2x = 0,1775 mol, nKOH = 0,1 mol, nCu(NO3)2 dư = 0,06125 (mol) → Đáp án A Câu 56: Điện phân dung dịch hỗn hợp chứa 18,8g Cu(NO3)2 29,8g KCl điện cực trơ có màng ngăn Sau thời gian thấy khối lượng dung dịch giảm 17,15g so với ban đầu, thể tích dung dịch 400ml Nồng độ mol lớn chất sau điện phân giá trị đây? A 1,00 M B 2,00 M C 0,25 M D 0,50 M Đáp án Ta tính được: nKCl = 0,4 mol, nCu(NO3)2 = 0,1 mol Coi hỗn hợp ban đầu gồm 0,1 mol CuCl2, 0,2 mol KCl 0,2 mol KNO3 Điện phân: ⇒ mgiảm = 0,1.64 + 0,1.71 = 13,5 (g) ⇒ 0,5x.2 + 0,5x.71 = 17,15 - 13,5 ⇒ x = 0,1 mol Vậy sau phản ứng có 0,1 mol KCl, 0,1 mol KOH, 0,2 mol KNO3 ⇒ sau pư có HNO3, Cu(NO3)2 dư, KNO3 Nồng độ mol lớn chất sau điện phân nồng độ KNO3, bằng: 0,2:(400/1000) = 0,5 (M) → Đáp án D Câu 57: Điện phân dung dịch A chứa 0,4 mol M(NO3)2 mol NaNO3 với điện cực trơ thời gian 48 phút 15 giây thu 11,52 gam kim loại M bên catot Cho phát biểu sau: M Cu Cường độ dòng điện dùng 10 (A) Thời gian điện phân dung dịch hết M2+ với cường độ dòng điện 12 (A) là 48 phút 15 giây Trong phát biểu trên, số phát biểu là? A B C D Đáp án catot(-) ← M(NO3)2 (dung dịch); NaNO3(dung dịch) → anot(+) Phương trình điện phân: ⇒ M = 11,52/0,18 = 64 đ.v.c ⇒ M Cu Theo định luật Faraday mCu = (64/2) [(I.2895)/96500] = 11,52 ⇒ I = 12A Điện phân hết 0,18 mol Cu2+ tạo 0,18 mol Cu cần t1 = 2895s Vậy điện phân hết 0,4 mol Cu2+ tạo 0,4 mol Cu cần t2 = (0,4.2895)/0,18 = 6433 Vậy có phát biểu → Đáp án B Câu 58: Hòa tan hoàn toàn 13,00 gam Zn dung di ̣ch HNO3 loãng dư thu đượ c dung di ̣ch X và 0,448 lıt́ khı́ N2 (đktc) Khố i lượ ng muố i dung di ̣ch X là: A 18,90 gam B 37,80 gam C 39,80 gam D 28,35 gam Đáp án Ta có: nZn = 13/65 = 0,2 mol và nN2 = 0,448/22,4 = 0,02 mol ne nhường = 2.nZn = 0,4 mol > ne nhận = 10.nN2 = 0,2 mol → phản ứng tạo thành NH4NO3 nNH4NO3 = (0,4 - 0,2)/8 = 0,025 mol (vı̀ tạo thành NH4N+O3: N + 8-3e → N) Khố i lượ ng muố i dung di ̣ch X là: 180.0,2 + 80.0,025 = 39,80 gam Lưu ý: Đề bài không nói thu đượ c khı́ X nhấ t nên có thể có muố i NH4NO3 tạo thành → Đáp án B Câu 59: Hòa tan 50 gam tinh thể CuSO4.5H2O vào 200 ml dung dịch HCl 0,6 M thu dung dịch X Đem điện phân dung dịch X (các điện cực trơ) với cường độ dòng điện 1,34A Khối lượng kim loại thoát catot thể tích khí anot (ở đktc) (Biết hiệu suất điện phân 100 %): A 6,4 gam 1,792 lít C 6,4 gam 2,016 lít B 10,8 gam 1,344 lít D 9,6 gam 1,792 lít Đáp án Ta có: Ta có Thứ tự điện phân catot anot là: Tại catot: ⇒ Cu2+ chưa bị điện phân hết ⇒ mkim loại catot = 0,1.64 = 6,4 (gam) Tại anot: ⇒ ne (do Cl- nhường) = 0,12 < 0,2 mol ⇒ anot Cl- bị điện phân hết đến nước bị điện phân Ta có: ne (do H2O nhường) = 0,2 - 0,12 = 0,08 (mol) Vkhí anot = (0,06 + 0,02).22,4 = 1,792 (lít) → Đáp án A Câu 60: Ngâm Zn vào dung dịch HCl thấy bọt khí chậm Nếu nhỏ thêm vào vài giọt dung dịch X thấy bọt khí mạnh nhanh Chất tan dung dịch X A NaOH B H2SO4 C FeSO4 D MgSO4 Đáp án Khi cho dung dịch FeSO4 vào hỗn hợp Zn HCl xảy thêm phản ứng Zn + Fe2+ → Fe + Zn2+ Phản ứng tạo lớp sắt bám bề mặt kẽm làm xảy tượng ăn mịn điện hóa khiến kẽm bị ăn mòn mạnh → Đáp án C Câu 61: Trong trình điện phân dung dịch CuSO4 có điện cực Cu, nhận thấy: A Nồng độ Cu2+ dung dịch không đổi B nồng độ Cu2+ giảm dần C Chỉ nồng độ SO42- thay đổi D nồng độ Cu2+ tăng dần Đáp án Trong trình điện phân xảy ăn mịn Cu anot tái tạo Cu catot với tốc độ nên nồng độ Cu2+ dung dịch không đổi → Đáp án A Câu 62: Khử 16 gam hỗn hợp oxit kim loại: FeO, Fe2O3, Fe3O4, CuO PbO khí CO nhiệt độ cao, khối lượng chất rắn thu 11,2 gam Tính thể tích khí CO tham gia phản ứng (đktc)? A 5,6 lit B 6,72 lit C 13,44 lit D 2,24 lit Đáp án Áp dung ĐLBT khối lượng: nCO2 = nNO = x mol moxit + mCO = mchất rắn + mCO2 28x - 44x = 11,2 - 16 ⇒ x = 0,3 Vậy VCO = 0,3.22,4 = 6,72 lit → Đáp án B Câu 63: Hoà tan hoàn toàn 20,0 gam oxit kim loại dung dịch H2SO4 lỗng thu 50,0 gam muối Khử hồn tồn lượng oxit thành kim loại nhiệt độ cao cần V lít khí CO (đktc) Giá trị V là: A 2,80 lít B 5,60 lít C 6,72 lít D 8,40 lít Đáp án Gọi cơng thức oxit kim loại M2On Ta có: M2On → M2(SO4)n O → SO421 mol → mtăng = 96 -16 = 80 gam x mol → mtăng = 80x = 50 - 20 = 30 gam → x = nO/oxit = 30/80 = 0,375 mol Khi khử oxit CO ta có: nO/oxit = nCO = 0,375 mol → VCO = 0,375.22,4 = 8,4 lit → Đáp án D Câu 64: Khử 3,48 g oxit kim loại M cần dùng 1,344 lít H2(đktc) Tồn lượng kim loại M sinh cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu 1,008 lít H2 (đktc) Cơng thức oxit là: A Fe3O4 B Fe2O3 C FeO D ZnO Đáp án Ta có: nO/oxit = nH2 = 1,344 : 22,4 = 0,06 mol → mO/oxit = 0,06.16 = 0,96 gam → mM = moxit - mO/oxit = 3,48 - 0,96 = 2,52 gam Gọi hóa trị M n PTPƯ: n M 28 56 84 Loại Fe (TM) Loại Vậy M Fe → nFe = 2,52 : 56 = 0,045 Vậy oxit Fe Fe3O4 → Đáp án A Câu 65: Hỗn hợp A dạng bột gồm Fe2O3 Al2O3 Cho khí H2 dư tác dụng hồn tồn với 14,2 gam hỗn hợp A nung nóng, thu hỗn hợp chất rắn B Hòa tan hết hỗn hợp B dung dịch HCl thấy 2,24(l) khí hiđro điều kiện tiêu chuẩn Phần trăm khối lượng chất hỗn hợp A là: A 60% Fe2O3; 40% Al2O3 B 52,48% Fe2O3; 47,52% Al2O3 C 40% Fe2O3; 60% Al2O3 D 56,34% Fe2O3; 43,66% Al2O3 Đáp án Do H2 khử Fe2O3 thành Fe nên B gồm Fe Al2O3, có Fe tạo H2 Ta có nFe = nH2 = 2,24/22,4 = 0,1 (mol) ⇒ nFe2O3 = 0,05 (mol) ⇒ mFe2O3 = 0,05 160 = (g) ⇒%m Fe2O3 = (8/14,2).100% = 56,34 (%) ⇒ %mAl2O3 = 100% - 56,34 = 43,66% → Đáp án D Câu 66: Thổi từ từ V lít hỗn hợp khí (đktc) gồm CO H2 qua ống đựng 16,8 gam hỗn hợp oxit CuO, Fe3O4, Al2O3 nung nóng, phản ứng hồn tồn Sau phản ứng thu m gam chất rắn hỗn hợp khí nặng khối lượng hỗn hợp V 0,32 gam Tính V m A 0,224 lít 14,48 gam B 0,672 lít 18,46 gam C 0,112 lít 12,28 gam D 0,448 lít 16,48 gam Đáp án Ta có: mO = 0,32 (g) → nO = 0,32/16 = 0,02 (mol) nên số mol hỗn hợp CO, H2 0,02 (mol) ⇒ V = 0,02 22,4 = 0,448 (l) Theo định luật bảo toàn khối lượng: m = 16,8 - 0,02.16 = 16,48 (g) → Đáp án D Câu 67: Dẫn khí CO dư qua ống đựng bột oxit sắt (FexOy) nhiệt độ cao Sau phản ứng kết thúc thu 0,84 gam sắt dẫn khí sinh vào nước vơi dư thu gam kết tủa Xác định công thức phân tử FexOy A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Cả đáp án sai Đáp án nCaCO3 = 2/100 = 0,02 mol; nFe = 0,84/56 = 0,015 mol Phản ứng: Ta có nFe = 0,02x : y = 0,015 ⇒ 0,015 : 0,02 = : Vậy CTPT oxit Fe3O4 → Đáp án C Câu 68: Hòa tan 46g hỗn hợp gồm Ba kim loại kiềm A, B thuộc chu kì liên tiếp vào nước thu dd D 11,2 lít khí (đktc) Nếu thêm 0,18 mol Na2SO4 vào dd D sau phản ứng cịn dư ion Ba2+ Nếu thêm 0,21 mol Na2SO4 vào dd D sau phản ứng cịn dư Na2SO4 Vậy kim loại kiềm là? A Li Na B Na K C K Rb D Rb Cs Đáp án Gọi CTTB kim loại kiềm hóa trị I M Đặt số mol Ba M a b mol Ta có: mBa + mM = 46 → 137.a + M.b = 46 → M = (46 - 137a)/b (∗) PTPU: Thế (∗∗) vào (∗) ta được: Theo giả thiết ta có: 0,18 < a < 0,21 → 29,7 < M < 33,3 → A B Na K → Đáp án B Câu 69: Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, thu 15,6 gam kết tủa Giá trị lớn V A 1,2 B 1,8 C 2,0 D 2,4 Đáp án nAlCl3 = 1,5.0,2 = 0,3 mol; Thấy nAl(OH)3 < nAlCl3 → Để lượng dd NaOH dùng tối đa kết tủa tạo tối đa, sau bị tan phần Vì nAl(OH)3 = 0,2 mol nên có 0,1 mol Al(OH)3 bị tan → nNaOH = nOH- = 0,9 + 0,1 = mol → VNaOH max = : 0,5 = lit → Đáp án C Câu 70: Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 0,1 mol H2SO4 đến phản ứng hoàn toàn thu 7,8 gam kết tủa Giá trị lớn V để thu lượng kết tủa A 0,45 B 0,35 C 0,25 D 0,15 Đáp án nAl(OH)3 = 7,8/78 = 0,1 mol Để NaOH phản ứng nhiều thu 0,1 mol kết tủa Al(OH)3 Al2(SO4)3 phải phản ứng hết tạo kết tủa tối đa, sau kết tủa tan phần cho lượng kết tủa cuối thu 0,1 mol Từ (1), (2) (3) ta có: nNaOH pư = 0,6 + 0,1 + 0,2 = 0,9 mol → Vdd NaOH = 0,9 : = 0,45 M → Đáp án A Mời bạn tham khảo thêm viết chúng tôi: Phương pháp giải toán kim loại Kim loại tác dụng với dung dịch axit Kim loại tác dụng với dung dịch muối 80 câu trắc nghiệm Đại cương kim loại có lời giải chi tiết (Cơ - phần 1) 80 câu trắc nghiệm Đại cương kim loại có lời giải chi tiết (Cơ - phần 2) 100 câu trắc nghiệm Đại cương kim loại có lời giải chi tiết (Nâng cao - phần 1) Trên VnDoc giới thiệu tới bạn 100 câu trắc nghiệm Đại cương kim loại có lời giải chi tiết (Nâng cao - phần 2) Để có kết cao học tập, VnDoc xin giới thiệu tới bạn học sinh tài liệu Giải tập Toán lớp 12, Giải tập Hóa học lớp 12, Giải tập Vật Lí 12, Tài liệu học tập lớp 12 mà VnDoc tổng hợp đăng tải ... loại có lời giải chi tiết (Cơ - phần 2) 100 câu trắc nghiệm Đại cương kim loại có lời giải chi tiết (Nâng cao - phần 1) Trên VnDoc giới thiệu tới bạn 100 câu trắc nghiệm Đại cương kim loại có lời. .. toán kim loại Kim loại tác dụng với dung dịch axit Kim loại tác dụng với dung dịch muối 80 câu trắc nghiệm Đại cương kim loại có lời giải chi tiết (Cơ - phần 1) 80 câu trắc nghiệm Đại cương kim loại. .. lời giải chi tiết (Nâng cao - phần 2) Để có kết cao học tập, VnDoc xin giới thiệu tới bạn học sinh tài liệu Giải tập Tốn lớp 12, Giải tập Hóa học lớp 12, Giải tập Vật Lí 12, Tài liệu học tập lớp