Đang tải... (xem toàn văn)
100 câu trắc nghiệm Đại cương về kim loại có lời giải chi tiết (Nâng cao phần 1) Để học tốt môn Hóa học lớp 12 VnDoc com 100 câu trắc nghiệm Đại cương về kim loại có lời giải chi tiết (Nâng cao phần 1[.]
100 câu trắc nghiệm Đại cương kim loại có lời giải chi tiết (Nâng cao phần 1) Để học tốt mơn Hóa học lớp 12 Câu hỏi trắc nghiệm Đại cương kim loại có đáp án Chuyên đề Hóa học 12 100 câu trắc nghiệm Đại cương kim loại có lời giải chi tiết (Nâng cao - phần 1) Chắc chắn tài liệu giúp bạn học sinh giải tập Hóa học lớp 12 hiệu Mời bạn tham khảo Câu 1: Đốt cháy 6,48 gam bột Al oxi, sau thời gian thu hỗn hợp rắn X Hịa tan tồn X dung dịch HCl 7,3% vừa đủ thu a mol khí H2 dung dịch Y có nồng độ 8,683% Các phản ứng xảy hoàn tồn nước bay khơng đáng kể Giá trị a là: A 0,24 B 0,15 C 0,12 D 0,18 Đáp án Có nAl = 0,24 mol 4Al + 3O2 → 2Al2O3 ⇒ 2x + y = 0,24 Có m(dd HCl) = 3(2x + y).36,5 : 7,3% = 1500.(2x + y) = 360 g m(dd Y) = 133,5.(2x + y) : 8,683% = 1537,487.(2x + y) ≈ 369 g BTKL: 102x + 27y + 360 = 369 + 3y Giải hệ: x = 0,06; y = 0,12 Suy mol H2 0,18 mol → Đáp án D Câu 2: Cho 2,97 gam Al tác dụng vừa đủ với 2,688 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm Cl2 O2 thu m gam hỗn hợp oxit muối clorua Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 8,5 B 10,2 C 9,7 D 5,8 Đáp án Gọi số mol Cl2 O2 x, y Bảo tồn e Có hpt: x + y = 0,12 2x + 4y = 0,33 ⇒ x = 0,075 y = 0,045 ⇒ m = 9,735 gam → Đáp án C Câu 3: Cho 12,45 gam hỗn hợp Mg, Zn, Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thấy 6,72 lít H2 (đktc) Tính khối lượng muối tạo thành? A 33 gam B 33,75 gam C 34 gam D 33,50 gam Đáp án Số mol Hiđro bằng: nH2 = 6,72/22,4 = 0,3 (mol) Lại có: nCl- (trong muối) = 2nH2 = 2.0,3 = 0,6 (mol) Khối lượng muối tạo thành bằng: 12,45 + 0,6 35,5 = 33,75 (gam) → Đáp án B Câu 4: Cho 16 gam hỗn hợp bột Fe Mg tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có gam khí H2 bay Khối lượng muối clorua tạo dung dịch gam? A 33,75 gam B 1,5 gam C 87 gam D 51,5 gam Đáp án Số mol Hiđro bằng: nH2 = 1/2 = 0,5 (mol) Lại có: nCl- (trong muối) = 2nH2 = 2.0,5 = (mol) Khối lượng muối tạo thành bằng: 16 + 35,5 = 51,5 (gam) → Đáp án D Câu 5: Hoà tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M H2SO4 0,28M thu dung dịch X 8,736 lít khí H2 (ở đktc) Cô cạn dung dịch X thu lượng muối khan là: A 38,93 gam B 103,85 gam C 25,95 gam D 77,86 gam Đáp án Số mol Hiđro bằng: nH2 = 8,736/22,4 = 0,39 (mol) Lại có: nHCl = (500/1000) = 0,5 (mol); nH2SO4 = (500/1000) 0,28 = 0,14 (mol) Khối lượng muối tạo thành bằng: 7,74 + 0,5.36,5 + 0,14.98 – 0,39.2 = 38,93 (gam) → Đáp án A Câu 6: Cho 7,28 gam kim loại M tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl, sau phản ứng thu 2,912 lít H2 đktc M kim loại đây? A Zn B Mg C Fe D Al Đáp án Số mol Hiđro bằng: nH2 = 2,912/22,4 = 0,13 (mol) Đặt hoá trị M n, khối lượng mol M Số mol M: nM = (2/n) 0,13 = 0,26/n Ta có: 7,28 = (0,26/n) M nên M = 28n Chỉ có n = 2; M = 56 thoả mãn M kim loại sắt → Đáp án C Câu 7: Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al Zn tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10%, thu 2,24 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng dung dịch thu sau phản ứng là: A 101,68 gam B 88,20 gam C 101,48 gam D 97,80 gam Đáp án nH2 = 2,24/22,4 = 0,1 mol → nH2SO4 = nH2 = 0,1 mol → mH2SO4 = 0,1 98 = 9,8 gam → mdd H2SO4 = (9,8.100)/10 = 98 gam Khối lượng dung dịch sau phản ứng là: mdd sau = mdd bd + mKL - mH2 = 98 + 3,68 - 0,1.2 = 101,48 gam → Đáp án C Câu 8: Cho 2,52g kim loại tác dụng với dd H2SO4 loãng tạo 6,84g muối sunfat Kim loại là: A Mg B Fe C Cr D Mn Đáp án Gọi kim loại cần tìm M 2M + nH2SO4 → M2(SO4)n + nH2 (1) Theo ta có: mmuối = mKL + mSO42- ⇔ mSO42- = 6,84 – 2,52 = 4,32 gam → nSO42- = 4,32/96 = 0,045 mol → nH2SO4 = 0,045 mol Theo phương trình (1) ta có: n MM 28 56 84 Loại Fe (TM) Loại → Đáp án B Câu 9: Cho hỗn hợp Cu Fe hòa tan vào dung dịch H2SO4 đặc nóng tới phản ứng hoàn toàn, thu dung dịch X phần Cu không tan Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch X thu kết tủa Y Thành phần kết tủa Y gồm A Fe(OH)2 B Fe(OH)2, Cu(OH)2 C Fe(OH)3, Cu(OH)2 D Fe(OH)3 Đáp án - Quá trình: Lưu ý: Các hiđroxit hay muối kim loại Cu, Ag, Zn, Ni tạo phức tan dung dịch NH3 dư → Đáp án A Câu 10: Hòa tan hết m gam kim loại M cần dùng 136 gam dung dịch HNO3 31,5% Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch X 0,12 mol khí NO Cô cạn dung dịch X thu (2,5m + 8,49) gam muối khan Kim loại M A Mg B Cu C Ca D Zn Đáp án - Khi cho m gam kim loại M tác dụng với 0,68 mol NaOH thì: -BTKL→ mM + 63nHNO3 = mX + 30nNO + 18nH2O ⇒ m = 16,9 g - Ta có ne trao đổi = 3nNO + 8nNH4+ = 0,52 mol - Mà (với a số e trao đổi M) → Đáp án D Câu 11: Hòa tan hoàn toàn 3,2 gam Cu dung dịch HNO3, thu x mol NO2 (là sản phẩm khử N+5) Giá trị x A 0,25 B 0,20 C 0,10 D 0,15 Đáp án nNO2 = 2nCu = (3,2/64).2 = 0,1 mol → Đáp án C Câu 12: Cho m gam hỗn hợp Fe Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thu 4,48 lít H2 (đktc) Nếu cho hỗn hợp phản ứng với dung dịch H2SO4 đặc nguội dư thu 8,96 khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m gần A 17,72 B 36,91 C 17,81 D 36,82 Đáp án Hỗn hợp phản ứng với H2SO4 lỗng dư có Fe phản ứng (vì Cu đứng sau H) Hỗn hợp phản ứng với H2SO4 đặc nguội dư có Cu phản ứng (Fe bị thụ động) → Đáp án D Câu 13: Hòa tan hoàn toàn 25,3 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al Zn dung dịch HNO3 Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch Y 4,48 lít (đktc) khí Z (gồm hợp chất khí khơng màu) có khối lượng 7,4 gam Cơ cạn dung dịch Y thu 122,3 gam hỗn hợp muối Số mol HNO3 tham gia phản ứng gần với giá trị sau đây? A 1,95 mol B 1,81 mol C 1,91 mol D 1,80 mol Đáp án Do thu khí khơng màu MZ = 37 ⇒ có trường hợp TH1: Z gồm N2 N2O Đặt nN2 = x; nN2O = y ⇒ nZ = x + y = 0,2 mol; mZ = 28x + 44y = 7,4(g) ⇒ giải hệ có: x = 0,0875 mol; y = 0,1125 mol Đặt nNH4NO3 = a ∑nNO3-/KL = ne = 10nN2 + 8nN2O + 8nNH4NO3 = (8a + 1,775) mol → mmuối khan = 25,3 + 62.(8a + 1,775) + 80a = 122,3(g) ⇒ a = – 0,02 ⇒ loại TH2: Z gồm NO N2O Đặt nNO = x; nN2O = y ⇒ nZ = x + y = 0,2 mol; mZ = 30x + 44y = 7,4(g) ⇒ giải hệ có: x = y = 0,1 mol Đặt nNH4NO3 = a ∑nNO3-/KL = ne = 3nNO + 8nN2O + 8nNH4NO3 = (8a + 1,1) mol → mmuối khan = 25,3 + 62.(8a + 1,1) + 80a = 122,3(g) ⇒ a = 0,05 mol ⇒ nHNO3 = 4nNO + 10nN2O + 10nNH4NO3 = 1,9 mol → Đáp án C Câu 14: Cho hỗn hợp Al, Fe vào dung dịch HNO3 lỗng, dư thu 6,72 lít NO (là sản phẩm khử N+5 đktc) Số mol axit phản ứng A 0,3 mol B 0,6 mol C 1,2 mol D 2,4 mol Đáp án 4HNO3 + 3e → NO + 3NO3- + 2H2O ⇒ nHNO3 = 4nNO = 1,2 mol → Đáp án C Câu 15: Cho hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y phần Fe không tan Chất tan có dung dịch Y A MgSO4 FeSO4 B MgSO4 C MgSO4 Fe2(SO4)3 D MgSO4, Fe2(SO4)3 FeSO4 Đáp án o Mg + 2H2SO4(đ) -t → MgSO4 + SO2 ↑ +2H2O o 2Fe + 6H2SO4(đ) -t → Fe2(SO4)3 + 3SO2 ↑ + 6H2O Sau phản ứng Fe dư: Fe dư + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4 → Chất tan có dung dịch Y gồm MgSO4 FeSO4 → Đáp án A Câu 16: Hòa tan m gam hỗn hợp T gồm FexOy, Fe Cu dung dịch chứa 1,8 mol HCl 0,3 mol HNO3, sau phản ứng thu 5,824 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch X chứa (m + 60,24) chất tan Cho a gam Mg vào dung dịch X, kết thúc phản ứng thu (m - 6,04) rắn hỗn hợp Y gồm hai khí (trong có khí hóa nâu khơng khí) có tỉ khối so với He 4,7 Giá trị a gần với giá trị sau đây? A 21,0 B 23,0 C 22,0 D 24,0 Đáp án MY = 18,8 → Y chứa NO (3y) H2 (2y) → X chứa H+ NO3- dư nNO = 0,26 mol Bảo toàn khối lượng: m + 1,8.36,5 + 0,3.63 = m + 60,24 + 0,26.30 + mH2O → nH2O = 0,92 mol Bảo toàn nguyên tố H → nH+ dư = 0,26 mol Đặt nNH4+ = x Bảo toàn nguyên tố N → x + 3y + 0,26 = 0,3 nH+, dư = 10x + 4.3y + 2.2y = 0,26 → x = y = 0,1 mol Ban đầu: nH+, pư = 0,92.2 = 4nNO + 2.nO (A) → nO (A) = 0,4 mol4 Trong cho Mg vào X thu m – 6,04 > m – 6,4 nên Mg dư → mMg dư = 6,4 - 6,04 = 0,36 gam Mg + X Dung dịch chứa Mg2+ (p mol), NH4+ (0,01 mol), Cl- (1,8 mol) Bảo toàn điện tích → p = 0,895 mol → mMg bd = 24.0,895 + 0,36 = 21,84 gam → Đáp án C Câu 17: Cho chất sau FeCO3, Fe3O4, FeS, FeS2 Nếu hịa tan hồn tồn số mol chất vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) số mol H2SO4 phản ứng lớn phản ứng với A FeS2 B Fe3O4 C FeCO3 D FeS Đáp án 2FeCO3 + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 2CO2 + SO2 + 4H2O 2Fe3O4 + 10H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O 2FeS + 10H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 9SO2 + 10H2O 2FeS2 + 14H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 15SO2 + 14H2O → Đáp án A Câu 18: Cho bột Fe vào dung dịch AgNO3 dư, sau kết thúc thí nghiệm thu dung dịch X gồm: A Fe(NO3)2, H2O B Fe(NO3)3, AgNO3 dư C Fe(NO3)2, AgNO3 dư D Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3 dư Đáp án Sau thí nghiệm ta thu dd X muối Fe(NO3)3 AgNO3 dư Fe + 2AgNO3 (dư) → Fe(NO3)2 + 2Ag Fe(NO3)2 + AgNO3(dư) → Fe(NO3)3 + Ag → Đáp án B Câu 19: Ngâm sắt dung dịch đồng sunfat, sau phản ứng khối lượng sắt tăng thêm 1,2 g khối lượng đồng tạo bám sắt bao nhiêu? A 6,9g B 7,2g C 2,7g D 9,6g Đáp án Ta có : Fe (x) + CuSO4 (x) → FeSO4 (x) + Cu (x) Suy ra: mtăng = -56.x + 64x = 1,2 8x = 1,2 ⇒ x = 0,15 mCu = 0,15.64 = 9,6 g → Đáp án D Câu 20: Cho 8,4 g Fe vào dung dịch có chứa 0,4mol AgNO3 Kết thúc phản ứng, khối lượng bạc bao nhiêu? A 42,3g B 21,6g C 43,2g D 26,1g Đáp án Ta có: nFe = 0,15 mol, nAgNO3 = 0,4mol Suy ra: mAg = (0,1 + 0,3).108 = 43,2g → Đáp án C Câu 21: Cho 5,6 gam bột Fe tác dụng với 500 ml dung dịch AgNO3 0,5 M Tính khối lượng muối khối lượng kim loại thu được? A 21,1g; 27g B 27g; 21,1g C 21g; 27g D 27g; 21g Đáp án nFe = 5,6/56 = 0,1 mol; nAgNO3 = 0,5.0,5 = 0,25 mol → AgNO3 dư: 0,05 mol, Fe(NO3)2 tạo thành: 0,1 mol → Fe(NO3)2 dư : 0,05 mol , Fe(NO3)3 tạo thành 0,05 mol → Tổng số mol Ag hai phản ứng: 0,25 mol → mAg = 0,25.108 = 27 gam Khối lượng muối: 0,05.180 + 0,05.242 = 21,1 gam → Đáp án A Câu 22: Cho a mol bột kẽm vào dung dịch có hịa tan b mol Fe(NO3)3 Tìm điều kiện liên hệ a b để sau kết thúc phản ứng khơng có kim loại A a ≥ 2b B b > 3a C b ≥ 2a D b = 2a/3 Đáp án Zn (a) + 2Fe(NO3)3 (2a) → Zn(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 (1) Zn + Fe(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Fe (2) Từ phương trình ta thấy, để sau phản ứng khơng có kim loại Zn phải phản ứng hết phản ứng (1), 2a ≤ b hay b ≥ 2a → Đáp án C Câu 23: Nhúng kim loại M (chỉ có hố trị hai hợp chất) có khối lượng 50 gam vào 200 ml dung dịch AgNO3 1M phản ứng xảy hoàn toàn Lọc dung dịch, đem cô cạn thu 18,8 gam muối khan Kim loại M A Mg B Cu C Zn D Fe Đáp án nAgNO3 = 0,2 = 0,2 mol M (0,1) + 2AgNO3 (0,2) → M(NO3)2 (0,1) + 2Ag mmuối = 0,1(M + 62.2) = 18,8 → M = 64 Vậy M Cu → Đáp án B Câu 24: Nhúng kim loại Zn(dư) vào dd chứa hỗn hợp 3,2g CuSO4 6,24g CdSO4 Sau Cu Cd bị đẩy hoàn toàn khỏi dd khối lượng Zn tăng giảm bao nhiêu: A Tăng 1,39 g B giảm 1,39g C tăng 4g D kết khác Đáp án Δm = 0,02.64 + 0,03.112 – 0,05.65 = 1,39 gam → Tăng 1,39 gam → Đáp án A Câu 25: Nhúng 19,5g kim loại Zn vào dd chứa 0,2mol Cu(NO3)2 0,2 mol Pb(NO3)2 Chất rắn thu sau phản ứng xảy hồn tồn có khối lượng là: A 10,2g B 12,5g C 33,5 g D 46.5g Đáp án nZn = 19,5 : 65 = 0,3 mol Vậy khối lượng rắn sau phản ứng là: mrắn = mCu + mPb = 0,2.64 + 0,1.207 = 33,5 gam → Đáp án C Câu 26: Cho 6,48 gam bột kim loại nhôm vào 100 ml dung dịch hỗn hợp Fe2(SO4)3 1M ZnSO4 0,8M Sau kết thúc phản ứng, thu hỗn hợp kim loại có khối lượng m gam Trị số m là: A 14,5 gam B 16,4 gam C 15,1 gam D 12,8 gam Đáp án nAl = 6,48/27 = 0,24 mol; nFe2(SO4)3 = 0,1 mol; nZnSO4 = 0,8 0,1 = 0,08 mol → nFe3+ = 0,1.2 = 0,2 mol → Phản ứng (1) kết thúc Fe3+ hết, Al dư: 0,24 - 1/15 = 13/75 mol → Phản ứng (2) kết thúc Fe2+ hết, Al dư: 13/75 - 2/15 = 0,04 mol → Phản ứng (3) kết thúc Al hết, Zn2+ dư Vậy sau phản ứng kết thúc, ta thu hỗn hợp kim loại Fe (0,2 mol); Zn (0,06 mol) → m = mFe + mZn = 0,2.56 + 0,06.65 = 15,1 gam → Đáp án C Câu 27: Cho đinh Fe vào lit dd chứa Cu(NO3)2 0,2M AgNO3 0,12M Sau pư kết thúc thu đc dd A với màu xanh nhạt phần chất rắn B có khối lượng lớn khối lượng đinh Fe ban đầu 10,4g Tính khối lượng đinh Fe ban đầu A 11,2g B 5,6g C 16,8g D 8,96g Đáp án nCu(NO3)2 = 0,2.1 = 0,2 mol; nAgNO3 = 0,12.1 = 0,12 mol Sau pư kết thúc thu đc dd A với màu xanh nhạt phần → Fe phản ứng hết với AgNO3 phản ứng với phần Cu(NO3)2 Gọi số mol Cu(NO3)2 phản ứng x mol Vậy mtăng = 0,12.108 + x.64 – 0,06.56 – x.56 = 10,4 → x = 0,1 mol Vậy khối lượng đinh sắt ban đầu là: mFe = 0,1.56 + 0,06.56 = 8,96 gam → Đáp án D Câu 28: Cho hỗn hợp bột gồm 2,7 gam Al 5,6 gam Fe vào 550 ml dung dịch AgNO3 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam chất rắn Giá trị m (biết thứ tự dãy điện hoá: Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag) A 59,4 B 64,8 C 32,4 D 54,0 Đáp án nAl = 2,7 : 27 = 0,1 mol, nFe = 5,6 : 56 = 0,1 mol, nAgNO3 = 0,55.1 = 0,55 mol Khi cho hỗn hợp kim loại gồm Al , Fe vào dung dịch AgNO3 Al phản ứng trước Al hết đến Fe phản ứng , AgNO3 dư sau phản ứng với Fe có phản ứng: Ag+ + Fe2+ → Ag + Fe3+ Al hết ⇒ Tính theo Al, nAgNO3 = 3.nAl ⇒ AgNO3 dư: 0,55 – 3.0,1 = 0,25 mol ⇒ Sau phản ứng AgNO3 dư 0,05 mol tiếp tục có phản ứng Từ (1), (2), (3) tổng số mol Ag = 0,3 + 0,2 + 0,05 = 0,55 ⇒ mAg = 0,55.108 = 59,4 gam → Đáp án A Câu 29: Cho m gam hỗn hợp bột Zn Fe vào lượng dư dung dịch CuSO4 Sau kết thúc phản ứng, lọc bỏ phần dung dịch thu m gam bột rắn Thành phần phần trăm theo khối lượng Zn hỗn hợp bột ban đầu A 12,67% B 90,27% C 82,20% D 85,30% Đáp án Gọi số mol Zn Fe x y mol Phương trình hóa học: Theo ta có: mrắn bđ = mrắn sau → 65x + 56y = 64x + 64y ⇔ x = 8y Coi số mol Fe mol số mol Zn mol Thành phần phần trăm theo khối lượng Zn hỗn hợp bột ban đầu là: → Đáp án B Câu 30: Cho 5,6g gồm Mg Cu tác dụng với 400ml dd AgNO3 1M Phản ứng hoàn toàn thu 32,4 g chất rắn A dd nước lọc B Khối lượng kim loại hỗn hợp đầu (lần lượt Mg Cu) là: A 2,6 B 4,15 1,45 C 3,52 2,08 D Đáp án khác Đáp án Giả sử AgNO3 phản ứng hết Ag+ chuyển hết thành Ag nAg = nAgNO3 = 0,4 mol → mAg = 0,4.108 = 43,2 gam > mA (=32,4 gam) → AgNO3 chưa phản ứng hết mA = mAg = 32,4 gam → nAg = 0,3 mol Gọi số mol Mg Cu x y mol Theo ta có: 24x + 64y = 5,6 (1) Ta có: Bảo tồn e ta có: 2x + 2y = 0,3 (2) Từ (1) (2) ta có hệ phương trình: Khối lượng kim loại hỗn hợp đầu là: mMg = 0,1.24 = 2,4 gam; mCu = 0,05.64 = 3,2 gam → Đáp án D Câu 31: Cho hỗn hợp (Y) gồm 2,8 gam Fe 0,81 gam Al vào 200ml dung dịch (C) chứa AgNO3 Cu(NO3)2 Kết thúc phản ứng thu dung dịch (D) 8,12 gam chất rắn (E) gồm ba kim loại Cho (E) tác dụng với dung dịch HCl dư, ta thu 0,672 lít H2 (đktc) Tính nồng độ mol/l AgNO3, Cu(NO3)2 trước phản ứng A CM AgNO3 = 0,15M; CM Cu(NO3)2 = 0,25M B CM AgNO3 = 0,16M; CM Cu(NO3)2 = 0,25M C CM AgNO3 = 0,25M; CM Cu(NO3)2 = 0,15M D CM AgNO3 = 0,26M; CM Cu(NO3)2 = 0,15M Đáp án Vì phản ứng Al AgNO3 xảy trước nên kim loại sau phản ứng phải có Ag, CuSO4 có phản ứng tạo thành Cu Theo giả thiết, có ba kim loại → kim loại thứ ba Fe cịn dư Ta có: nFe = 2,8/5,6 = 0,05 (mol) nAl = 0,81/27 = 0,03 (mol) nH2 = 0,672/22,4 = 0,03 (mol) Phản ứng: Fedư (0,03) + 2HCl → FeCl2 + H2 (0,03) → Số mol Fe phản ứng với muối: 0,05 – 0,03 = 0,02 (mol) 2Al + 3Cu2+ → 2Al3+ + 3Cu Fe + 2Ag+ → Fe2+ + 2Ag Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu Ta có trao đổi electron sau: → x + 2y = 0,09 + 0,04 = 0,13 (1); 108x + 64y + 56.0,03 = 8,12 (2) Giải hệ phương trình (1) (2), ta x = 0,03; y = 0,05 Vậy: CM AgNO3 = 0,03 : 0,2 = 0,15M CM Cu(NO3)2 = 0,05 : 0,2 = 0,25M → Đáp án A Câu 32: Một hỗn hợp X gồm 6,5 gam Zn 4,8 gam cho vào 200ml dung dịch chứa CuSO4 0,5 M AgNO3 0,3M Tính khối lượng chất rắn A thu được? A 26,1g B 23,6g C 21,6g D 34,2g Đáp án Thay tính chất phản ứng Mg, Zn với CuSO4 AgNO3, ta tính số mol e mà hỗn hợp X cung cấp dung dịch Y nhận: nZn = 6,5/65 = 0,1 mol; nMg = 4,8/24 = 0,2 mol do: Zn → Zn2+ + 2e; Mg → Mg2+ + 2e Tổng ne (Mg, Zn): (0,1 + 0,2) = 0,6 mol nAg+ = nAgNO3 = 0,2.0,3 = 0,06 mol nCu2+ = nCuSO4 = 0,2.0,5 = 0,1 mol Ag+ + 1e → Ag Cu2+ + 2e → 2Cu Tổng ne (Ag+, Cu2+): 0,06 + 0,1.2 = 0,26 mol Để khử hết Ag+ Cu2+ cần 0,26 mol electron X cung cấp 0,6 mol Ag+, Cu2+ bị khử hết Ag Cu kết tủa Mg có tính khử mạnh Zn nên Mg phản ứng trước: 0,2 mol Mg cung cấp 0,4 mol electron > 0,26 mol có Mg phản ứng nMg phản ứng = 0,26 : = 0,13 mol; dư: 0,2 – 0,13 = 0,07 mol Do chất rắn A gồm 0,06 mol Ag 0,1 mol Cu, 0,07 mol Mg 0,1 mol Zn mA = 0,06.108 + 0,1.64 + 0,07.24 + 0,1.65 = 21,6 gam → Đáp án C Câu 33: Khi nhúng Mg có khối lượng m gam vào dung dịch hỗn hợp X chứa x mol Cu(NO3)2 y mol HCl Sau phản ứng xảy hoàn toàn lấy Mg (NO sản phẩm khử N+5) Ta có đồ thị biểu diễn phụ thuộc khối lượng Mg vào thời gian phản ứng: Tỉ lệ x : y là? A 1:12 B 1:8 C 1:6 D 1:10 Đáp án Dựa vào đồ thị thấy thời điểm m-18 gam Mg phản ứng hết H+ NO3- sinh Mg2+ NO Khi tồn lượng NO3- chuyển hóa hết thành NO: 2a mol Có nMg phản ứng = 18 : 24 = 0,75 mol Bảo toàn electron → 0,75.2 = 2a → a = 0,25 mol → nH+ pư = 0,25 = mol → nH+ pư: b - mol Tại thời điểm m - Mg phản ứng với Cu2+ sinh Cu Tại thời điểm m - 14 Mg tiếp tục phản ứng với HCl dư sinh khí H2 Bảo tồn electron → nMg phản ứng = = 0,5b Khi 14 = 24 0,5b - 0,25 64 → b = 2,5 a : b = 0,25 : 2,5 = 1: 10 → Đáp án D Câu 34: Cho kim loại M có hóa trị II có khối lượng Nhúng vào dd Cu(NO3)2 vào dd Pb(NO3)2 Sau thời gian khối lượng giảm 0,2% tăng 28,4 % so với kim loại đầu Số mol Cu(NO3)2 Pb(NO3)2 dd giảm Kim loại M là: A Zn B Fe C Mg D Cd Đáp án Số mol Cu(NO3)2 Pb(NO3)2 dung dịch giảm → số mol M phản ứng thí nghiệm Coi khối lượng M 10 gam Gọi số mol M phản ứng x mol Xét thí nghiệm Δm = Mx – 64x = 0,998m = 0,02 (1) Xét thí nghiệm Δm = 207x – Mx = 2,84 (2) Từ (1) (2) ta có: Mx = 1,3; x = 0,02 → M = 65 → M Zn → Đáp án A Câu 35: Cho 7,8 gam hỗn hợp Mg, Al tác dụng hết với dung dịch HCl dư sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng thêm gam Tính số mol HCl tham gia phản ứng A 0,8 mol B 0,4mol C 0,3 mol D 0,25 mol Đáp án Nhận xét: Kim loại + HCl → muối + H2 Ta có: mdung dịch tăng = mkim loại – mkhí ⇒ mH = 7,8 - = 0,8 (gam) ⇒ nH = 0,4 (mol) 2 Áp dụng bảo toàn nguyên tử H: nHCl = 2.nH2 = 0,8 (mol) → Đáp án A Câu 36: Hoà tan p gam hỗn hợp X gồm CuSO4 FeSO4 vào nước thu dung dịch Y Cho m gam bột Zn dư tác dụng với dung dịch Y sau phản ứng thu m gam chất rắn Nếu cho dung dịch Y tác dụng với BaCl2 dư thu 27,96 gam kết tủa p có giá trị A 20,704 gam B 20,624 gam C 25,984 gam D 19,104 gam Đáp án n↓ BaSO4 = 27,96/233 = 0,12 mol Gọi số mol CuSO4 FeSO4 x y mol Bảo tồn nhóm SO42- ta có: x + y = 0,12 (1) Cho m gam bột Zn dư tác dụng với dung dịch Y sau phản ứng thu m gam chất rắn Bảo tồn e ta có: nZn.2 = x.2 + y.2 → nZn = x + y m rắn thu sau thí nghiệm Cu Fe Theo ta có: mZn = mCu + mFe → (x + y).65 = 64x + 56y → x – 9y = (2) Từ (1) (2) ta có: x = 0,108 mol; y = 0,012 mol → p = 0,108.160 + 0,012.152 = 19,104 gam → Đáp án D Câu 37: Cho m gam Mg vào lít dung dịch Cu(NO3)2 0,1M Fe(NO3)2 0,1M Sau phản ứng thu 9,2 gam chất rắn dung dịch B Giá trị m A 3,36 gam B 2,88 gam C 3,6 gam D 4,8 gam Đáp án nCu(NO3)2 = 0,1.1 = 0,1 mol; nFe(NO3)2 = 0,1.1 = 0,1 mol Mg phản ứng trước với Cu(NO3)2 sau phản ứng với Fe(NO3)2 Giả sử Mg phản ứng vừa đủ với Cu(NO3)2, đó: mrắn = mCu = 0,1.64 = 6,4 gam < 9,2 gam Giả sử Mg phản ứng vừa đủ với dd trên, đó: mrắn = mCu + mFe = 0,1.56 + 0,1.64 = 12 gam > 9,2 gam → Cu(NO3)2 phản ứng hết, Fe(NO3)2 phản ứng phần mFe = 9,2 – 6,4 = 2,8 gam → nFe = nFe(NO3)2 pư = 2,8 : 56 = 0,05 mol → Bảo toàn e: nMg.2 = 0,05.2 + 0,1.2 → nMg = 0,15 mol → mMg = 0,15.24 = 3,6 gam → Đáp án C Câu 38: Cho m gam hỗn hợp gồm Fe Al dạng bột vào 200ml dd CuSO4 0,525M Khuấy kỹ hỗn hợp để phản ứng hóa học xảy hoàn toàn Sau phản ứng thu 7,84g chất rắn A gồm kim loại dung dịch B Để hịa tan hồn tồn chất rắn A cần dùng ml dd HNO3 2M, biết phản ứng sinh sản phẩm khử NO? A 211,12 ml B 221,13 ml C 166,67 ml D 233,33 ml Đáp án Chất rắn sau phản ứng gồm kim loại → kim loại Cu Fe, Al phản ứng hết → CuSO4 không dư → nCu = 0,105 mol ⇒ m = 6,72 gam → 1,12 gam Fe Phản ứng: Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O nFe = 0,02 mol → nHNO3 = 0,08 mol nFe3+ = 0,02 mol ý phản ứng: Cu + 2Fe3+ → Cu2+ + 2Fe2+ 0,01 mol Cu + 0,02 mol Fe3+ → 0,01 mol Cu2+ 0,02 mol Fe2+ Để HNO3 cần dùng tối thiểu cần dùng lượng hòa tan vừa đủ 0,105 – 0,01 = 0,095 mol Cu 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Từ tính nHNO3 = 0,095.8/3 = 0,253 mol → tổng nHNO3 dùng 0,253 + 0,08 = 0,333 mol → VHNO3 = 0,16667 lít = 166,67 ml → Đáp án C Câu 39: Cho m gam hỗn hợp bột kim loại X gồm Cu Fe vào dung dịch AgNO3 dư thu m + 54,96 gam chất rắn dung dịch X Nếu cho m gam X tác dụng dung dịch HNO3 loãng dư thu 4,928 lít NO (đktc) m có giá trị là: A 19,52 gam B 16,32 gam C 19,12 gam D 22,32 Đáp án nNO = 4,928 : 22,4 = 0,22 mol Gọi số mol Cu Fe x y mol mrắn tăng = (2x + 3y).108 – x.64 – y.56 = 54,96 → 152x + 268y = 54,96 (1) Bảo tồn e ta có: 2x + 3y = 0,66 (2) Từ (1) (2) ta được: x = 0,15 mol y = 0,12 mol → m = 0,15 64 + 0,12 56 = 16,32 gam → Đáp án B Câu 40: Dãy sau gồm chất vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch AgNO3? A Fe, Ni, Sn B Zn, Cu, Mg C Hg, Na, Ca D Al, Fe, CuO Đáp án - Các kim loại đứng trước cặp H+/H2 tác dụng với HCl - Các kim loại đứng trước cặp Ag+/Ag tác dụng với AgNO3 Vậy kim loại vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch AgNO3 Mg, Zn, Al, Fe, Ni Sn → Đáp án A Mời bạn tham khảo thêm viết chúng tôi: Các dạng tập dãy điện hóa kim loại pin điện hóa Phương pháp giải toán kim loại Kim loại tác dụng với dung dịch axit Kim loại tác dụng với dung dịch muối 80 câu trắc nghiệm Đại cương kim loại có lời giải chi tiết (Cơ - phần 1) 80 câu trắc nghiệm Đại cương kim loại có lời giải chi tiết (Cơ - phần 2) Trên VnDoc giới thiệu tới bạn 100 câu trắc nghiệm Đại cương kim loại có lời giải chi tiết (Nâng cao - phần 1) Để có kết cao học tập, VnDoc xin giới thiệu tới bạn học sinh tài liệu Giải tập Tốn lớp 12, Giải tập Hóa học lớp 12, Giải tập Vật Lí 12, Tài liệu học tập lớp 12 mà VnDoc tổng hợp đăng tải ... - phần 1) 80 câu trắc nghiệm Đại cương kim loại có lời giải chi tiết (Cơ - phần 2) Trên VnDoc giới thiệu tới bạn 100 câu trắc nghiệm Đại cương kim loại có lời giải chi tiết (Nâng cao - phần 1). .. điện hóa kim loại pin điện hóa Phương pháp giải tốn kim loại Kim loại tác dụng với dung dịch axit Kim loại tác dụng với dung dịch muối 80 câu trắc nghiệm Đại cương kim loại có lời giải chi tiết. .. cao - phần 1) Để có kết cao học tập, VnDoc xin giới thiệu tới bạn học sinh tài liệu Giải tập Toán lớp 12, Giải tập Hóa học lớp 12, Giải tập Vật Lí 12, Tài liệu học tập lớp 12 mà VnDoc tổng hợp