Lý thuyết: một số hợp chất quan trọng của kim loại kiềm thổ để học tốt môn hóa học lớp 12 vndoc com

Lý thuyết Một số hợp chất quan trọng của kim loại kiềm thổ Để học tốt môn Hóa học lớp 12 VnDoc com Lý thuyết Một số hợp chất quan trọng của kim loại kiềm thổ Để học tốt môn Hóa học lớp 12 Chuyên đề Hó[.]

Lý thuyết: Một số hợp chất quan trọng kim loại kiềm thổ Để học tốt mơn Hóa học lớp 12 Chuyên đề Hóa học 12 Lý thuyết: Một số hợp chất quan trọng kim loại kiềm thổ.Nội dung tài liệu giúp bạn học sinh giải tập Hóa học lớp 12 hiệu Mời bạn tham khảo Một số hợp chất quan trọng kim loại kiềm thổ I Canxi oxit - Vôi số ng (CaO) II Canxi hiđroxit (Ca(OH)2) III Canxi cacbonat (CaCO3) IV Ca(HCO3)2: Canxi hidro cacbonat V Canxi sunphat (CaSO4) VI Nước cứng I Canxi oxit - Vôi số ng (CaO) - CaO là chấ t rắ n màu trắ ng - Là oxit bazơ, tác dụng mãnh liệt với nước tạo thành bazơ mạnh - Tác dụng với nhiề u axit và oxit axit CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O CaO + CO2 → CaCO3 - Điề u chế : II Canxi hiđroxit (Ca(OH)2) Tính chất vật lý - Là chấ t rắ n, tan ıt́ nước (1 lıt́ nước ở 20oC hòa tan đượ c 0,02 mol Ca(OH)2) + Be(OH)2; Mg(OH)2 tan nước + Ca(OH)2 tương đối tan (0,12g/100g H2O) + Các hiđroxit lại tan nhiều nước - Độ bền nhiệt hiđroxit tăng từ Be → Ba: Mg(OH)2 nước 150oC; Ba(OH)2 nước 1000oC tạo thành oxit - Tính bazơ: Be(OH)2 bazơ yếu, Mg(OH)2 bazơ trung bình, Ca(OH)2; Ba(OH)2; Sr(OH)2 bazơ mạnh Tính chất hóa học - Tác dụng với axit và oxit axit tạo muố i tương ứng Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O (1) Ca(OH)2 + CO2 → Ca(HCO3)2 (2) - Tác dụng với muố i: Ca(OH)2 (dung di ̣ch) + MgCl2 → CaCl2 + Mg(OH)2↓ Ứng dụng: Hợp chất hidroxit kim loại kiềm thổ Ca(OH)2 ứng dụng rộng rãi cả: trộn vữa xây nhà, khử chua đất trồng, sản xuất cloruavôi dùng để tẩy trắng khử trùng Điề u chế : III Canxi cacbonat (CaCO3) - Là chấ t rắ n màu trắ ng, không tan nước tan amoniclorua: CaCO3 + 2NH4Cl → CaCl2 + 2NH3↑ + H2O + CO2↑ - Tác dụng với nhiề u axit hữu và vô CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑ - Nhiệt phân: bị phân hủy nhiệt độ cao CaCO3 → CaO + CO2 - Phản ứng đặc biệt: + Chiề u thuận (1) xảy ở nhiệt độ thấ p, giải thıć h sự xâm thự c của nước mưa với đá vôi + Chiề u nghịch (2) xảy ở nhiệt độ cao, giải thıć h sự hıǹ h thành thạch nhũ hang động, cặn ấ m nước, IV Ca(HCO3)2: Canxi hidro cacbonat - Tan nước: Ca(HCO3)2 → Ca2+ + 2HCO3- Thể tính lưỡng tính: tác dụng bazo mạnh axit mạnh Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3↓ + 2H2O Ca(HCO3)2 + 2HCl → CaCl2 + 2CO2 + 2H2O - Nhiệt phân: Bị phân hủy đun nóng nhẹ Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O - Phản ứng trao đổi với CO32- PO43Ca2+ + CO32- → CaCO3↓ 3Ca2+ + 2PO43- → Ca3(PO4)2↓ V Canxi sunphat (CaSO4) - Tính chất: + Là chất rắn màu trắng tan nước (ở 25oC tan 0,15g/100g H2O) + CaSO4: không tan nước, không tác dụng với nước, phân hủy nhiệt độ cao 2CaSO4 → 2CaO + 2SO2 + O2 (960oC) - Ứng dụng + Thạch cao nung kết hợp với nước tạo thành thạch cao sống đông cứng giãn nở thể tích, thạch cao ăn khuôn Thạch cao nung thường đúc tượng, đúc mẫu chi tiết tinh vi dùng trang trí nội thất, làm phấn viết bảng, bó bột gãy xương + Thạch cao sống dùng để sản xuất xi măng VI Nước cứng Khái niệm - Nước có nhiề u ion Ca2+, Mg2+ là nước cứng - Nước không chứa hoặc chứa ıt́ các ion gọi là nước mề m Phân loại Căn vào thành phần anion gốc axit có nước cứng, người ta chia nước cứng loại: + Nước cứng tạm thời chứa các ion Ca2+, Mg2+, HCO3- Ca(HCO3)2 → Ca2+ + 2HCO3+ Nước cứng vĩnh cửu chứa các ion Ca2+, Mg2+, Cl-, SO42- Gọi vĩnh cữu đun nóng muối khơng phân hủy + Nước cứng tồn phần nước có tính tạm thời vĩnh cửu Nước tự nhiên thường có tính cứng tạm thời vĩnh cửu Tác hại nước cứng - Ảnh hưởng đến sống thường ngày: + Giặt áo quần xà phòng (natri stearat C17H35COONa) nước cứng tạo muối không tan canxi stearat (C17H35COO)2Ca, chất bán vải sợi, làm cho quần áo mau mục nát 2C17H35COONa + MCl2 → (C17H35COO)2M↓ + 2NaCl + Nước cứng làm cho xà phịng có bọt, giảm khả tẩy rửa + Nếu dùng nước cứng để nấu thức ăn, làm cho thực phẩm lâu chín giảm mùi vị phản ứng ion chất thực phẩm - Ảnh hưởng đến sản xuất + Khi đun nóng, đáy nồi hay ống dẫn nước nóng gây lớp cặn đá dẫn nhiệt làm hao tổn chất đốt, gây nổ nồi tắt nghẽn ống dẫn nước nóng (khơng an tồn) + Làm hỏng nhiều dung dịch cần pha chế Do việc làm mềm nước cứng trước dùng có ý nghĩa quan trọng Phương pháp làm mềm nước cứng Nguyên tắc làm mềm nước cứng giảm nồng độ cation Ca2+, Mg2+ nước cứng Phương pháp hóa học: + Đố i với nước cứng tạm thời, đun nóng hoặc dùng Ca(OH)2 rồ i lọc kế t tủa: Cả hai loại nước cứng đề u có thể dùng dung di ̣ch Na2CO3: CaSO4 + Na2CO3 → CaCO3↓ + Na2SO4 Ca(HCO3)2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + NaHCO3 + Phương pháp trao đổ i ion: cho nước cứng qua chấ t trao đở i ion hạt zeolit số mol ion Na+ zeolit rời khỏi mạng tinh thể, vào nước nhường chỗ cho ion Ca2+ Mg2+ bị giữ lại mạng tinh thể silicat Mời bạn tham khảo thêm viết chúng tôi: 100 câu trắc nghiệm Đại cương kim loại có lời giải chi tiết (Nâng cao - phần 1) 100 câu trắc nghiệm Đại cương kim loại có lời giải chi tiết (Nâng cao - phần 2) 100 câu trắc nghiệm Đại cương kim loại có lời giải chi tiết (Nâng cao - phần 3) Lý thuyết Kim loại kiềm: Tính chất hóa học, Tính chất vật lí, Điều chế, Ứng dụng Lý thuyết Kim loại kiềm thổ: Tính chất hóa học, Tính chất vật lí, Điều chế, Ứng dụng Lý thuyết Nhơm: Tính chất hóa học, Tính chất vật lí, Điều chế, Ứng dụng Lý thuyết: Một số hợp chất quan trọng kim loại kiềm Trên VnDoc giới thiệu tới bạn Lý thuyết: Một số hợp chất quan trọng kim loại kiềm thổ Để có kết cao học tập, VnDoc xin giới thiệu tới bạn học sinh tài liệu Giải tập Toán lớp 12, Giải tập Hóa học lớp 12, Giải tập Vật Lí 12, Tài liệu học tập lớp 12 mà VnDoc tổng hợp đăng tải  ... dụng Lý thuyết Kim loại kiềm thổ: Tính chất hóa học, Tính chất vật lí, Điều chế, Ứng dụng Lý thuyết Nhơm: Tính chất hóa học, Tính chất vật lí, Điều chế, Ứng dụng Lý thuyết: Một số hợp chất quan trọng. .. trọng kim loại kiềm Trên VnDoc giới thiệu tới bạn Lý thuyết: Một số hợp chất quan trọng kim loại kiềm thổ Để có kết cao học tập, VnDoc xin giới thiệu tới bạn học sinh tài liệu Giải tập Toán lớp 12, ... cương kim loại có lời giải chi tiết (Nâng cao - phần 2) 100 câu trắc nghiệm Đại cương kim loại có lời giải chi tiết (Nâng cao - phần 3) Lý thuyết Kim loại kiềm: Tính chất hóa học, Tính chất vật