HOÙA ÑAÏI CÖÔNG A1 ÑAÏI HOÏC QUOÁC GIA TP HCM TRÖÔØNG ÑAÏI HOÏC KHOA HOÏC TÖÏ NHIEÂN KHOA HOÙA HOÙA ÑAÏI CÖÔNG A1 Caâu hoûi traéc nghieäm Phaàn I Caáu taïo nguyeân töû caáu hình electron caùc nguyeân[.]
ĐẠI HỌC QUỐC GIA TP.HCM TRƯỜNG ĐẠI HỌC KHOA HỌC TỰ NHIÊN KHOA HÓA HÓA ĐẠI CƯƠNG A1 Câu hỏi trắc nghiệm Phần I: Cấu tạo nguyên tử cấu hình electron nguyên tố Bảng hệ thống tuần hoàn I CẤU TẠO NGUYÊN TỬ Sau số tính chất đồng vị nguyên tố 1.1 Đồng vị gồm nguyên tử có bậc số nguyên tử Z số khối lượng A khác 1.2 Khác đồng vị số nơ tron chứa nhân 1.3 Khối lượng nguyên tử (nguyên tử lượng) nguyên tố trung bình cộng số khối lượng đồng vị theo tỉ lệ đồng vị thiên nhiên 1.4 Trừ đồng vị có nhiều nhất, đồng vị khác đồng vị phóng xạ a Chỉ có 1.1 b 1.1, 1.2, 1.3 c Chỉ có 1.1 1.4 d Chỉ có 1.2, 1.3 Bất nguyên tử chứa proton, electron, nơ tron trừ : a Nguyên tử He b Nguyên tử Li c Nguyên tử F d Đồng vị có nhiều H 35 37 Clor gồm hai đồng vị 17Cl (75%) Vậykhối lượng nguyên tử Cl a 34,5 b 35,5 c 71 d 69 Cho nguyên tử 23 24 24 17 Cl (25%) 25 11 X 11Y 12Z 12 T Chọn cặp nguyên tử có tên gọi hóa học a Cặp X,Y cặp Z, T b Chỉ có cặp X, Y c Cặp Y, Z d Chỉ có cặp Z, T 226 Nhân nguyên tử 88Ra phân hủy cho hạt α nhân nguyên tử 223 222 222 224 ĐẠI HỌC QUỐC GIA TP.HCM TRƯỜNG ĐẠI HỌC KHOA HỌC TỰ NHIÊN KHOA HÓA a 86 Rn b 86 Rn c 88Rn d 88 Rn Phần lớn khối lượng nguyên tử 1H a Khối lượng proton + nơ tron b Khối lượng electron c Khối lượng nơ tron electron d Khối lượng proton Nhôm có bậc số nguyên tử Z=13 số khối lượng 27 Nguyên tử Al có a 13 nơ tron b 14 proton c 14 electron d 14 nơ tron Tính số sóng ν = 1/λ e nguyên tử H từ tầng (lớp e)10 rơi xuống tầng lấy R4 = 1,1.105 cm1 a 1,3 105 cm-1 b 3,3 107 cm-1 c 3,3 105 cm-1 d 3,3 103 cm-1 Độ dài (bước) sóng λ photon phát xạ electron (điện tử) từ quỹ đạo Bohr (n=5) sang quỹ đạo (n=2) tính theo công thức 1 = 1.097.10 ( - ) có giá trị λ n2 n2 a 410 mn b 434 mn c 486 mn d 656 mn 10 Năng lượng độ dài sóng xạ phát electron (điện tử) từ quỹ đạo Bohr có n=6 đến quỹ đạo có n=4 a 7,566.10-20 J; 2,626 10-6 m b.-7,566.10-20 J; 2,626 106 m c 7,566.10-20 J; -2,626 10-6 m d 7,566.10-20 J; -2,626 10-6 cm 11 Độ dài sóng λ xạ nguyên tử H phát tuân theo hệ thức 1 = RH ( - ) λ n2 n2 với n=1, n=3, xạ ứng với chuyển electron (điện tử) a Từ lớp xuống lớp e 1, xạ thuộc dãy Lyman b Từ lớp lên lớp e , xạ thuộc dãy Lyman c Từ lớp xuống lớp e 1, xạ thuộc dãy Balmer d Từ lớp lên lớp e , xạ thuộc dãy Balmer ĐẠI HỌC QUỐC GIA TP.HCM TRƯỜNG ĐẠI HỌC KHOA HỌC TỰ NHIÊN KHOA HÓA 12 Nếu trạng thái nguyên tử H (n=1) electron có lượng E1 = -13,6 ev trạng thái kích thích thứ nhất, E2 = -3,4 ev (n=2) trạng thái kích thích thứ hai (n=3), E3 = -1,5 ev, tính lượng photon phát electron trạng thái kích thích thứ nhì phát trở trạng thái a 13,6 ev; 3,4 ev; 1,5 ev b -13,6 ev; -3,4 ev; -1,5 ev c 12,1 ev; 10,2 ev; 1,9 ev d -12,1 ev; -10,2 ev; -1,9 ev 13 Các vạch dãy Lyman có độ dài sóng λ ngắn so với vạch dãy Balmer : a Lớp (n=1) có lượng thấp b Sự sai biệt lượng lớp (n>1) với lớp lớn c Lớp có lượng cao lớp d Sự sai biệt lượng lớp liên tiếp (∆n=1) ngang 14 Một nguyên tử trung hòa điện có bậc số nguyên tử (số thứ tự nguyên tử) 33 số khối (lượng ) 75 chứa 14.1 75 nơ tron 14.2 42 electron 14.3 33 proton a 14.1, 14.2, 14.3 b Chỉ 14.1 c Chỉ 14.2 d Chỉ 14.3 15 Trong phát biểu sau, chọn phát biểu a Ánh sáng tím có độ dài sóng λ dài ánh sáng đỏ ánh sáng tím có lượng cao ánh sáng đỏ b Photon màu cam có tần số lớn photon màu lục c Nếu electron nguyên tử chuyển từ lớp n=4 sang lớp n=3 phát photon vàng electron nguyên tử từ lớp n=3 sang lớp n=2, photon phát màu lục d Sự chuyển electron từ lớp n=0 sang lớp n=1 trình hấp thu xạ trình di chuyển ngược lại (n=1 sang n=0) trình phát xạ 16 Chọn phát biểu sai kiểu nguyên tử Bohr áp dụng cho nguyên tử ion có e (giống nguyên tử H) a Electron quay chung quanh nhân quỹ đạo hình ellip ĐẠI HỌC QUỐC GIA TP.HCM TRƯỜNG ĐẠI HỌC KHOA HỌC TỰ NHIÊN KHOA HÓA b Trên quỹ đạo Bohr, electron có lượng cố định c Electron phát (hoặc thu vào) xạ electron di chuyển hai quỹ đạo d Tần số ν xạ electron di chuyển hai quỹ đạo có sai biệt lượng ∆E ν=∆E/h 17 Một trái banh quần vợt nặng 60 gram giao với vận tốc 180km/giờ Sóng kết hợp với trái banh có độ dài sóng λ a 1,629.10-31 m b 4,527 10-32 m c 7,156 10-33 m d 2,209 10-34 m Cho h= 6,626.10-34 J.s 18.Soá lượng tử (nguyên lượng) n phụ l xác định : a Hình dạng định hướng vân đạo (obitan) b Sự định hướng hình dạng vân đạo c Khoảng cách trung bình điện tử nhân hình dáng vân đạo d Khoảng cách trung bình điện tử nhân định hướng vân đạo 19 Xét vân đạo (obitan) 5d số lượng tử n, phụ l số electron có vân đạo a 5, 3, 10 b 5, 2, c 5, 4, 10 d 5, 2, 10 20 Vân đạo (obitan) 1s nguyên tử H có dạng hình cầu có nghóa a Nguyên tử H hình cầu b Xác suất gặpe 1s nguyên tử H ngang cho hướng không gian c Khoảng cách củae 1s tới nhân cố định d Electron 1s di chuyển hình cầu 21 Trong obitan s, p, d obitan có trục đối xứng đường phân giác hai trục x, y a dx2-y2 b dxy c px d py II SỰ PHÂN BỐ ELECTRON TRONG CÁC PHÂN LỚP CẤU HÌNH ELECTRON CÁC NGUYÊN TỐ Quy ước : Electron vào obitan theo thứ tự m l = +l → -l, ms = +1/2 → -1/2 Trong ba số lượng tử (nguyên lượng) sau, chọn có 1.1 n=3, l=2, ml=-2 1.2 n=3, l=3, ml=+1 ĐẠI HỌC QUỐC GIA TP.HCM TRƯỜNG ĐẠI HỌC KHOA HỌC TỰ NHIÊN KHOA HOÙA 1.3 n=3, l=0, ml=-1 1.4 n=3, l=0, ml= a Chỉ có 1.1 b 1.1 1.4 c 1.3 1.4 d có 1.2 Một electron nguyên tử Fe có bốn số lượng tử (nguyên lượng) -2, electron thuộc phân lớp electron ? a 3d b 4s c 4p d 3p Số electron lớn có lớp n=5 nguyên tử bền a.8 b.18 c.32 d 50 Electron hóa trị nguyên tử oxigen (ở trạng thái có bốn số lượng tử sau : a 1, 0, 0, +1/2 b 2, 2, 0, -1/2 c 2, 1, -1, +1/2 d 3, 0, 0, -1/2 Electron nguyên tử X có bốn số lượng tử sau : 2, 1, 0, -1/2, X có electron khác có bốn số lượng tử a 2, 0, 0, -1/2 b 2, 1, 0, -1/2 c 2, 0, 0, +1/2 d 2, 1, 0, +1/2 Electron cuối nguyên tử K ( Z = 19) có số lượng tử a n=3, l=0, ml=0, ms= +1/2 b n=4, l=0, ml=0, ms= -1/2 c n=4, l=0, ml=0, ms= +1/2 d n=4, l=1, ml=0, ms= +1/2 Electron cuối nguyên tử có bốn số lượng tử n=4, l=2, ml=0, ms=-1/2, X a K b Fe c Zn d Ni Các phát biểu sau trừ a Số lượng tử chánh n có giá trị nguyên với n ≥ b Số lượng tử phụ số lượng tử chánh n c Lực hút nhân electron lớp giảm dần n tăng d Electron H+ có bốn số lượng tử 1, 0, 0, +1/2 Một nguyên tử oxigen bị kích thích có cấu hình electron cấu hình sau : a 1s2 2s2 2p4 b 1s2 2s2 2p3 2d1 c 1s2 2s2 2p5 d 1s2 2s2 2p3 3s1 10.Sự phân bố electron nguyên tử cacbon obitan ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ đặt sở trên: ĐẠI HỌC QUỐC GIA TP.HCM TRƯỜNG ĐẠI HỌC KHOA HỌC TỰ NHIÊN KHOA HÓA a Nguyên lý bất định Heisenberg b Kiểu nguyên tử Bohr c Quy tắc Hund d Nguyên lý ngoại trừ Pauli 11 Chọn cấu hình electron cho nguyên tố có Z=24 a 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4 b 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 c 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5 d 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 ĐẠI HỌC QUỐC GIA TP.HCM TRƯỜNG ĐẠI HỌC KHOA HỌC TỰ NHIÊN KHOA HÓA 12 Si có Z=14 Viết cấu hình electron Si trạng thái a 1s2 2s2 2p6 3s2 b 1s2 2s2 2p8 3s2 c 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 d 1s2 2s2 2p6 3s1 3p3 13 Trong nguyên tử C, N, O, F, nguyên tử có ba điện tử độc thân a C b N c O d F 14 Cho biết tên vân đạo (obitan) ứng với 14.1 n=5, l=2 14.2 n=4, l=3 14.3 n=3, l=0 14.4 n=2, l=1 a 4f, 3s, 5d, 2p b 3s, 4f, 2p, 5d c 5d, 4f, 3s, 2p d 4f, 5d, 3s, 2p 15.Nguyên tử Fe (Z=26) có a Vân đạo hóa trị 4s, số điện tử hóa trị b Vân đạo hóa trị 3d, số điện tử hóa trị c Vân đạo hóa trị 4s 3d, số điện tử hóa trị d Vân đạo hóa trị 4s 3d, số điện tử hóa trị 16 Nguyên tử Cu trạng thái có số electron độc thân a b c d 17 Cho hai nguyên tố sau có điện tử áp chót có bốn số lượng tử n l ml ms A -1 +1/2 B +1 +1/2 a A laø S, B laø C b A laø O, B laø N c A laø F, B laø Na d A laø Si, B laø Cl 18 Trong chu kỳ (Z=19 → Z=36), nguyên tố trạng thái có ba electron độc thaân a V, Ni, As b V, Co, Br c V, Co, As d Mn, Co, As III BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN Một nguyên tố X thuộc chu kỳ 4, nhóm IV, phân nhóm có cấu hình electron laø a [Ar] 4s2 3d2 b [Ar] 4s2 3d4 c [Ar] 4s2 3d10 4p2 d [Ar] 4s2 3d6 Nguyên tố X thuộc chu kỳ 4, nhóm V, phân nhóm phụ có cấu hình electron a [Ar] 4s2 3p3 b [Ar] 4s2 3d10 4p3 c [Ar] 4s2 3d3 d [Ar] 4s1 3d4 ĐẠI HỌC QUỐC GIA TP.HCM TRƯỜNG ĐẠI HỌC KHOA HỌC TỰ NHIÊN KHOA HÓA Một nguyên tố X có cấu hình electron [Ne] 3s2 3p4 a X phi kim, chu kỳ 3, nhóm IV b X kim loại, chu kỳ 3, nhóm VI c X phi kim, chu kỳ 3, nhóm II d X phi kim, chu kỳ 3, nhóm VI Nguyên tố Z=38 xếp loại a Nguyên tố s b Nguyên tố p c Nguyên tố d d Nguyên tố f Trong phân nhóm chánh, bán kính nguyên tử (khi từ xuống dưới) a Tăng dần Z* (hữu hiệu) tăng b Giảm dần Z* tăng c Tăng dần số lớp electron tăng Z* tăng chậm d Không thay đổi Z* tăng số lớp electron tăng Sắp bán kính nguyên tử Na, Cl, K a RNa < RCl < RK b RCl < RNa < RK c RK < RNa < RCl d RNa < RK < RCl Chọn phát biểu sai phát biểu sau bán kính nguyên tử R chu kỳ a R cực đại với kim loại kiềm cực tiểu với nhóm halogen b R giảm dần từ trái qua phải Z* (hữu hiện) tăng, số lớp electron không đổi c R giảm chậm nguyên tố có số lớp electron d R thay đổi chậm khác số lớp electron phân lớp f Chọn phát biểu lượng (điện thế) ion hóa (cation hóa) I a I tăng từ trái qua phải chu kỳ b I tăng từ trái qua phải phân nhóm c I tăng từ trái qua phải chu kỳ có cực đại địa phương d I giảm dần từ trái qua phải chu kỳ Có bốn nguyên tố chu kỳ Na (Z=11), Mg (Z=12), P (Z=15), S(Z=16) Năng lượng ion hóa nguyên tố tuân theo trật tự sau a INa < IMg < IP < IS b INa > IMg > IP > IS c INa < IMg < IS < IP d INa < IS < IMg < IP 10 Trong Be (Z=24) B (Z=5), lượng ion hóa tăng mạnh I ? ĐẠI HỌC QUỐC GIA TP.HCM TRƯỜNG ĐẠI HỌC KHOA HỌC TỰ NHIÊN KHOA HÓA a Be : I2 I3, B : I3 I4 b Be : I1 I2, B : I3 I4 c Be : I2 I3, B : I2 I3 d Be : I3 I4, B : I3 I4 ĐẠI HỌC QUỐC GIA TP.HCM TRƯỜNG ĐẠI HỌC KHOA HỌC TỰ NHIÊN KHOA HÓA 11 Xét ba nguyên tử có cấu hình electron Nguyên tử : 1s2 2s2 2p6 Nguyên tử : 1s2 2s2 2p6 3s1 Nguyên tử : 1s2 2s2 2p6 3s2 Nguyên tử có lượng ion hóa I1, lớn nguyên tử có lượng ion hóa I2 nhỏ a Nguyên tử nguyên tử b Nguyên tử nguyên tử c Nguyên tử nguyên tử d Nguyên tử nguyên tử 12 Chọn nguyên tố có giá trị lượng ion hóa (cation hóa) tương ứng tính KJ/mol sau : I1 I2 I3 I4 578 1820 2750 11.600 a Na b Mg c Al d Si 13 Điện tử Ca (Z=20) bị hút điện tích hữu hiệu Z* tính theo quy tắc Slater a 1,65 b 2,5 c 3,2 d 2,85 14 Tính Z* điện tử K Ca, từ so sánh bán kính nguyên tử R lượng ion hóa I hai nguyên tố a ZK*=2,2 , ZCa*=2,85 , RK < RCa, IK > ICa b ZK*=2,2 , ZCa*=2,85 , RK > RCa, IK > ICa c ZK*=2,2 , ZCa*=3,2 , RK > RCa, IK < ICa d ZK*=2,2 , ZCa*=2,85 , RK > RCa, IK < ICa 15 Chọn phát biểu biến thiên lượng ion hóa chu kỳ hay phân nhóm a Giảm dần từ trái qua phải, tăng dần từ xuống b Tăng dần từ trái qua phải, tăng dần từ lên c Tăng dần từ phải qua trái, giảm dần từ lên d Tăng dần từ trái qua phải, tăng dần từ xuống 16 Tại lượng ion hóa I1 F to I1 Li ? a Điện tử hóa trị 2p F bền (năng lượng thấp hơn) điện tử hóa trị 2s Li b Điện tử hóa trị F phải vượt qua nhiều mức lượng lớp n=∝ c Điện tử hóa trị Li xa nhân so với F chịu điện tích hữu hiệu Z* bé ĐẠI HỌC QUỐC GIA TP.HCM TRƯỜNG ĐẠI HỌC KHOA HỌC TỰ NHIÊN KHOA HÓA d Cả ba lý ĐẠI HỌC QUỐC GIA TP.HCM TRƯỜNG ĐẠI HỌC KHOA HỌC TỰ NHIÊN KHOA HÓA 17 Năng lượng ion hóa a Năng lượng cần thiết để tách electron khỏi nguyên tử b Năng lượng cần thiết để tách electron khỏi nguyên tử trạng thái c Năng lượng cần thiết để tách electron khỏi nguyên tử trạng thái bản, nguyên tử cô lập d Năng lượng cần thiết để tách electron khỏi nguyên tử trạng thái bản, cô lập trung hòa điện tích 18.Trong nguyên tử sau, nguyên tử có khuynh hướng nhận thêm electron yếu : a He b O c F d H 19 Trong ion sau, ion cho lực điện tử âm : a K+ b Be 2+ c Od O220 Ái lực điện tử oxigen E = -142 KJ/mol, E2 = +844 KJ/mol, giải thích lực điện tử O khác hẳn lực điện tử O a Thême thứ nhì ta cấu bền khí cho nhiều lượng b O- có bán kính nhỏ nguyên tử O nên hút electron mạnh c O- có điện tích âm, đẩy mạnh electron thứ nhì d O- có bán kính lớn nguyên tử O nên hút electron yếu 21 So sánh lực điện tử thứ E1 H, O F a E1 ba nguyên tố âm có | E1| tăng daàn | E1 H | < | E1 O | < | E1 F | b E1 ba nguyên tố dương có E tăng dần theo thứ tự c E1 O, F âm, E1 H dương d E1 ba nguyên tố âm có | E1H| > | E1O| > | E1 F | 22 Một nguyên tố thuộc hai chu kỳ đầu hai phân nhóm VI VII có tính chất sau : a X phi kim loại, Rx lớn, I1 nhỏ b X phi kim loại, Rx nhỏ, I1 lớn c X kim loại, Rx lớn, I1 nhỏ d X kim loại, Rx nhỏ, I1 lớn ĐẠI HỌC QUỐC GIA TP.HCM TRƯỜNG ĐẠI HỌC KHOA HỌC TỰ NHIÊN KHOA HÓA 23 So sánh tính bazơ hidroxid (Z Na=11, ZMg=12, ZAl=13) a NaOH > Al(OH)3 > Mg(OH)2 b NaOH < Mg(OH)2 < Al(OH)3 c Al(OH)3 < Mg(OH)2 < NaOH d Al(OH)3 < NaOH < Mg(OH)2 24 So sánh hai phân nhóm IA IB, ta có kết sau (khi từ xuống dưới) : a R tăng nhanh nhóm IA, tăng chậm nhóm IB, I1 tăng dần nhóm IA giảm dần nhóm IB b R tăng chậm nhóm IA, tăng nhanh nhóm IB, I1 giảm dần nhóm IA tăng dần nhóm IB c R tăng nhanh nhóm IA, tăng chậm nhóm IB, I1 giảm dần nhóm IA tăng dần nhóm IB d.Tỉ trọng giảm dần nhóm IA nhóm IB 25 Sắp oxid sau theo thứ tự tính acid tăng dần a CO2 < SiO2 < SnO2 b SiO2 < SnO2 < CO2 c SnO2 < CO2 < SiO2 d SnO2 < SiO2 < CO2 26 Nguyên tố có Z=28 xếp loại a Nguyên tố s b Nguyên tố p c Nguyên tố d d Nguyên tố f 27 Câu đến câu Trong nhóm chất sau : a Kim loại chuyển tiếp 3d b.Kim loại kiềm c Halogen d Khí trơ Câu : Nhóm nguyên tố dễ bị oxi hóa ? Câu : Nhóm nguyên tố có lượng ion hóa thứ cao chu kỳ chúng Câu : Nhóm nguyên tố có độ âm điện lớn Câu : Sự xây dựng lớp vỏ điện tử nhóm không thực lớp 28 Mỗi câu sau gồm mệnh đề (MĐ)khẳng định mệnh đề giải thích điều khẳng định Hãy chọn câu trả lời : a Nếu hai mệnh đề mệnh đề hai giải thích mệnh đề ĐẠI HỌC QUỐC GIA TP.HCM TRƯỜNG ĐẠI HỌC KHOA HỌC TỰ NHIÊN KHOA HÓA b Nếu hai mệnh đề mệnh đề hai lời giải thích mệnh đề c Nếu mệnh đề mệnh đề hai sai d Nếu mệnh đề sai mệnh đề hai Câu : MĐ1 : Nguyên tố số 12 nguyên tố số 20 có tính chất hóa học giống MĐ2 : nguyên tố chúng có cấu hình điện tử hóa trị giống Câu : MĐ1 : Năng lượng ion hóa thứ Li nhỏ Na MĐ2 : nguyên tử Li nhỏ nguyên tử Na Câu : MĐ1 : Các nguyên tử kim loại chuyển tiếp ion hóa điện tử d trước (3d trước 4s ) MĐ2 : xây dựng lớp vỏ điện tử chúng xảy phân lớp d 29 Khẳng định sau liên quan đến Flor Clor SAI a F có độ âm điện lớn Cl b Cl2 tác nhân oxi hóa mạnh F2 c Bán kính nguyên tử F nhỏ Cl d Trong điều kiện thường, hai khí gồm phân tử X2 30 Viết cấu hình electron Ni a [Ar] 4s2 3d9 b [Ar] 4s2 3d8 4p1 c [Ar] 4s2 3d10 d [Ar] 4s1 3d10 ĐẠI HỌC QUỐC GIA TP.HCM TRƯỜNG ĐẠI HỌC KHOA HỌC TỰ NHIÊN KHOA HÓA ĐẠI HỌC QUỐC GIA TP.HCM TRƯỜNG ĐẠI HỌC KHOA HỌC TỰ NHIÊN KHOA HÓA