Phßng GD Cam Lé

Phßng GD Cam Lé Phßng GD Cam Lé Kú thi häc sinh giái v¨n ho¸ líp 9 N¨m häc 2005 2006 Kho¸ ngµy 11 th¸ng 11 n¨m 2005 §Ò thi m«n Ho¸ häc Thêi gian lµm bµi 120 phót (Kh«ng kÓ thêi gian giao ®Ò) C©u 1 (15[.]

Phòng GD Cam Lộ Kỳ thi học sinh giỏi văn hoá lớp Năm học 2005 - 2006 Khoá ngày 11 tháng 11 năm 2005 Đề thi môn : Hoá học Thời gian làm 120 phút (Không kể thời gian giao đề) Câu 1:(15 điểm) Có chất Na2O; NaCl; Na2SO4; Na; NaOH; Na2CO3 Dùa vµo mèi quan hƯ, hÃy xếp chất thành dÃy chuyển đổi hoá học Viết phơng trình hoá học cho dÃy chuyển đổi Câu 2: (20 điểm) Chỉ dùng thêm dung dịch Natri hidroxit, hÃy nhận biết dung dịch ®ùng c¸c lä mÊt nh·n sau: Natri sunfat; Axit sunfuric; Magie clorua; Bari clorua Viết phơng trình hoá học, có Câu 3: (20 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 3,2 gam hợp chất X thu đợc 4,48 lít khí cacbonđioxit (đktc) 7,2 gam nớc 1/Hợp chất X nguyên tố tạo nên? 2/Xác định công thức ph©n tư biÕt tØ khèi cđa X so víi khÝ hydro Câu 4: (25 điểm) Cho Na vào dung dịch chứa muối Al 2(SO4)3 CuSO4, thu đợc khí A, dung dịch B kết tủa C Nung kết tủa, đợc chất rắn D Cho H2 d qua D nung nóng, đợc chất rắn E gồm chất Hoà tan E vào dung dịch HCl thấy E tan phần Xác định thành phần A, B, C, D, E viết phơng trình hoá học minh hoạ Câu 5: (20 điểm) Nung 500 gam đá vôi chứa 80% CaCO3 (phần lại oxit nhôm, sắt (III), silic) Sau thời gian thu đợc chất rắn X khí Y 1/Tính khối lợng chất rắn X, biết hiệu suất phân huỷ 75% 2/Thành phần phần trăm khèi lỵng CaO X? 3/Cho khÝ Y sơc tõ từ vào 800 gam dung dịch NaOH 2% thu đợc muối gì? nồng độ phần trăm? (Biết H = 1; C= 12; O = 16; Na = 23; Ca = 40) HS cã thĨ sư dơng b¶ng hệ thống tuần hoàn Phòng GD Cam Lộ Kỳ thi học sinh giỏi văn hoá lớp Năm học 2005 - 2006 Khoá ngày 11 tháng 11 năm 2005 Hớng dẫn chấm môn : Hoá học Mỗi phơng trình hoá học, sai công thức không cho điểm; không cân cho 1/2 số điểm phơng trình Câu 1:(15 điểm) *DÃy chuyển đổi: (5 điểm) (1) ( 2) ( 3) ( 4) (5 ) Na → Na O → NaOH → Na CO3 → Na SO4 NaCl *Phơng trình hoá học: (10 điểm, phơng trình đợc điểm) (1) Na + O2 → Na O Na O + H O → NaOH (2) NaOH + CO2 → Na CO3 + H O (3) Na CO3 + H SO4 → Na SO4 + CO2 ↑ +H O (4) Na SO4 + BaCl → NaCl + BaSO4 (5) (Có thể có dÃy chuyển đổi khác: Na → Na O → Na CO3 → NaOH → Na SO4 → NaCl ) C©u 2: (20 điểm) Đánh số thứ tự, thực lợng nhỏ hoá chất (5 điểm) *Dùng dd NaOH +Nhận biết dd MgCl2 kết tủa trắng (1 đ) MgCl + NaOH → Mg (OH ) ↓ +2 NaCl (2 đ) +dd H2SO4 phản ứng mà không tợng (1 đ) H SO4 + NaOH Na SO4 + H O (2 ®) +dd BaCl2 Na2SO4 không phản ứng (1 đ) *Dùng sản phẩm Mg(OH)2 +Nhận biết dd H2SO4 làm tan Mg(OH)2 (1 ®) H SO4 + Mg (OH ) → MgSO4 + H O (2 ®) +dd BaCl2 Na2SO4 không phản ứng (1 đ) *Dùng dd H2SO4 +NhËn biÕt dd BaCl2 kÕt tđa tr¾ng (1 ®) BaCl + H SO4 → BaSO4 +2 HCl (2 đ) dd lại Na2SO4 có thĨ kiĨm nghiƯm bëi BaCl2 (1 ®) Na SO4 + BaCl → BaSO4 ↓ +2 NaCl C©u 3:(20 điểm) 1/Đốt cháy X > CO2 H2O => X định có nguyên tố C H; có nguyên tố O (5 điểm) Tìm nguyên tố Oxi +TÝnh khèi lỵng C: nCO2 = 4,48 = 0,2(mol ) 22,4 nC = nCO2 = 0,2mol ⇒ mC = 0,2.12 = 2,4( g ) +TÝnh khèi lỵng H: n H 2O = 7,2 = 0,4(mol ) 18 n H = 2n H 2O = 2.0,4 = 0,8(mol ) ⇒ m H = 0,8.1 = 0,8( g ) mO = 3,2 − (mC + m H ) = 3,2 − (2,4 + 0,8) = +TÝnh khèi lỵng O: VËy, X chứa nguyên tố C H 2/HS làm thêm nhiều cách, ví dụ: Tìm khối lợng mol X: Mx = 8.2 = 16 đ) (2,5 đ) (2,5 đ) (2,5 đ) (2 Gọi công thức X : CxHY Tỉ số khối lợng: (1 đ) mC16 m m 2,4 0,8 3,2 = H = X ⇒ = = = 0,2 12 x y 16 12 x y 16 ⇒ x = 1; y = (2 đ) Vậy X= CH4 (2,5 đ) Câu 4:(25 điểm) *E gåm chÊt nªn D cịng cã chÊt E tan phần (2 điểm) Vậy C gồm Cu(OH)2 Al(OH)3 (2 đ) D : CuO Al2O3 (2 đ) E : Cu Al2O3 (2 đ) Dd B : Na2SO4và có NaAlO2 có Al2(SO4)3 CuSO4 d (2đ) Khí A : H2 (1 đ) *Phơng trình phản ứng minh hoạ -Cho Na vµo dd chøa mi +Tríc hÕt : Na + H O → NaOH + H ↑ (2 ®) +Sau ®ã: NaOH + CuSO4 → Cu (OH ) ↓ + Na SO4 (1,5 ®) NaOH + Al ( SO4 ) → Al (OH ) ↓ +3 Na SO4 (1,5 đ) Có thể NaOH d hoà tan Al(OH)3 mét phÇn NaOH + Al (OH ) → NaAlO2 + H O NaOH + Al (OH ) → Na[ Al (OH ) ] tan hay -Nung kÕt tđa C: (2 ®) (1,5 ®) Al (OH )  → Al O3 + 3H O (1,5 ®) -Cho H2 d qua D nung nóng có CuO phản ứng(2 đ) t Cu (OH ) → CuO + H O t0 t CuO + H → Cu + H O -Hoà tan E dung dịch HCl, thấy tan phần Al 2O3 Al O3 + HCl → AlCl + 3H O Câu 5: (20 điểm) (2 đ) t CaO + CO2 1/Phản ứng nung đá vôi: CaCO3 +Tìm số mol CaCO3 phân huỷ (1 đ) -Số mol CaCO3 500g đá vôi 80% CaCO3: nCaCO = 500.80 = 4(mol ) 100.100 (1,5đ) -Số mol CaCO3 phân huỷ víi hiƯu st 75%: nCaCO3 = 75 = 3(mol ) 100 ( 1,5đ) +Tìm khối lợng CO2 sinh ra: nCO2 = nCaCO3 = 3mol ⇒ mCO2 = 3.44 = 132( g ) (2 ®) (1 ®) m X = 500 − 132 = 368( g ) +TÝnh khèi lỵng X: 2/Thành phần phần trăm CaO: nCaO = nCaCO = 3mol (1 ®) (1 ®) mCaO = 3.56 = 168( g ) 168 %CaO = ⋅ 100% = 45,65% 368 (1 đ) 3/Nồng độ C% dd muối +Lập luận:-Tìm sè mol NaOH: n NaOH -TØ lÖ m NaOH = 16 = = 0,4(mol ) 40 800 = 16( g ) 100 (2 ®) n NaOH 0,4 = < thu đợc muối axit (CO2 d) (2 nCO2 đ) +Phơng trình phản ứng: +Khối lợng NaHCO3 : CO2 + NaOH → NaHCO3 n NaHCO3 = n NaOH = 0,4(mol ) m NaHCO3 = 0,4.84 = 33,6( g ) +Khối lợng CO2 phản ứng: nCO2 = n NaOH = 0,4(mol ) mCO2 = 0,4.44 = 17,6( g ) +Khối lợng dung dịch: +Nồng độ C%dd NaHCO3 (1 ®) (1 ®) (1 ®) mdd = 800 + 17,6 = 817,6( g ) 33,6 = 817,6 ⋅ 100% = 4,1% (1 đ) (2 đ) (Không lập luận, kết luận tính cho nửa số điểm) HS giải nhiều cách khác, cho điểm tèi ®a ...Phòng GD Cam Lộ Kỳ thi học sinh giỏi văn hoá lớp Năm học 2005 - 2006 Khoá ngày 11 tháng 11 năm 2005 Hớng