TRÖÔØNG THPT THANH BÌNH 2 THI KIEÅM TRA HOÏC KÌ II MOÂN HOÙA HOÏC 10 (chuaån) Thôøi gian 45 phuùt Ñeà I/ Traéc nghieäm (4ñ) Khoanh troøn ñaùp aùn ñuùng nhaát trong caùc caâu sau Caâu 1 Cho 6,4g Cu taù[.]
THI KIỂM TRA HỌC KÌ II MÔN HÓA HỌC 10 (chuẩn) Thời gian : 45 phút Đề : I/ Trắc nghiệm : (4đ) Khoanh tròn đáp án câu sau Câu : Cho 6,4g Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc dư Thể tích khí thu điều kiện tiêu chuẩn A.4,48 lít B.3.36 lít C.1,12 lít D.2,24 lít Câu : Kim lọai sau không tác dụng với H2SO4 đặc nguội ? A.Fe,Cu B.Al,Mg C.Fe,Al D.Al,Cu Câu : Cho phương trình phản ứng : SO2 + Br2 + H2O HBr + H2SO4 Vai trò SO2 phản ứng A Chất khử B.Vừa chất oxi hóa vừa chất khử C Chất oxi hóa D.Không chất oxi hóa không chất khử Câu : Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch sau không tạo kết tủa ? A.KCl B KBr C KI D.KF Câu : Cho sơ đồ phản öùng : NaBr + (X) (Y) + Br2 X Y A I2 NaI B Cl2 vaø NaCl C H2 vaø HCl D.F2 vaø NaF Câu : Dãy gồm kim lọai tác dụng với dung dịch HCl ? A Al,Cu,Mg B Ag,Zn,Fe C Ag,Cu,Al D Fe,Al,Mg Caâu : Cho biết cân sau thực bình kín : PCl5 (k) PCl3 (k) + Cl2(k) ( H > 0) Yếu tố sau tạo nên tăng lượng PCl3 cân ? A Lấy bớt PCl5 B Thêm Cl2 vào C Giảm nhiệt độ D Tăng nhiệt độ Câu : Chất nhận biết dung dịch : HCl, H2SO4 ? A Quỳ tím B NaCl C BaCl D NaOH II/ Tự luận :(6đ) Câu : (1,5đ)Viết phương trình biểu diễn chuỗi chuyển hóa sau (1) (2) (3 ) ( 4) (5 ) (6) Zn ZnS H2S SO2 SO3 H2SO4 Fe2(SO4)3 Câu 10 :(2đ) Trình bày phương pháp hóa học để nhận biết dung dịch đựng lọ nhãn :NaCl,NaNO3,NaOH,HCl,HNO3 Câu 11: (2,5đ)Cho 18,4gam hỗn hợp Zn Al tác dụng với lít dung dịch HCl (dư) thu 11,2 lít khí (đktc) a/ Tính thành phần phần trăm theo khối lượng chất ban đầu b/ Tính nồng độ mol/lit dung dịch axit HCl ban đầu (Cho Zn = 65; Al = 27; H = 1; Cl = 35.5; Cu = 64) Đáp án I/ Trắc nghiệm : (4đ) Câu 1: D (0.5đ) Câu 3: A (0.5đ) Câu 5:B(0.5đ) Câu 7:D(0.5đ) Câu 2: C (0.5đ) Câu 4: D (0.5đ) Câu 6:D(0.5đ) Câu 8:C(0.5đ) II/ Tự luận : (6đ) Câu : (1) Zn + S t ZnS (0.25) (2) ZnS + 2HCl ZnCl2 + H2S (0.25) (3) 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O (0.25) (4) SO2 + ½ O2 SO3 (0.25) (5) SO3 + H2O H2SO4 (0.25) (6) 2Fe + 6H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3SO2 +6 H2O (0.25) Câu 10 : Dùng quỳ tím - Làm quỳ tím hóa xanh dung dịch NaOH ; làm quỳ tím hóa đỏ HCl HNO Hai dung dịch không đổi màu q tím NaCl NaNO3 (0.5đ) - Dùng AgNO3 để thử với HCl HNO3 Chất tạo kết tủa HCl : (0.25đ) HCl + AgNO3 AgCl + HNO3 (0.25đ) Chất lại HNO3 (0.25đ) -Dùng AgNO3 để thử với NaCl NaNO3 Chất tạo kết tủa NaCl : (0.25đ) NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 (0.25đ) Chất lại HNO3 (0.25đ) Câu 11 : a/ Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 (0.25ñ) x mol 2x mol x mol x mol 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 (0.25ñ) y mol 3y mol 2y mol 1,5y mol 65x 27 y 18,4 x 1,5 y 0.5 (0.25ñ) x 0,2 y 0,2 mZn = 65 x 0,2 = 13g mAl =27 x 0,2 = 5,4g %Zn = %Al = 13x100% 18,4 5,4 x100% 18,4 (0.25ñ) (0.25ñ) (0.25ñ) = 70,65% (0.25ñ) = 29,35% (0.25ñ) b/ nHCl phản ứng =2x 0,2 + x 0,2 = mol CM (HCl) = = 0,5M (0.25ñ) (0.25ñ) ... Câu 2: C (0.5đ) Câu 4: D (0.5đ) Câu 6:D(0.5đ) Câu 8:C(0.5đ) II/ Tự luận : (6đ) Câu : (1) Zn + S t ZnS (0 .25 ) (2) ZnS + 2HCl ZnCl2 + H2S (0 .25 ) (3) 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O (0 .25 ) (4) SO2 +... a/ Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 (0 .25 ñ) x mol 2x mol x mol x mol 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 (0 .25 ñ) y mol 3y mol 2y mol 1,5y mol 65x 27 y 18,4 x 1,5 y 0.5 (0 .25 ñ) x 0 ,2 y 0 ,2 mZn =... 0 ,2 = 13g mAl =27 x 0 ,2 = 5,4g %Zn = %Al = 13x100% 18,4 5,4 x100% 18,4 (0 .25 ñ) (0 .25 ñ) (0 .25 ñ) = 70,65% (0 .25 ñ) = 29 ,35% (0 .25 đ) b/ nHCl phản ứng =2x 0 ,2 + x 0 ,2 = mol CM (HCl) = = 0,5M (0 .25 ñ)