Hóa phân tích lý thuyết bài tập cơ bản

1.Cho lit rượu vang 12o pha với hai lít rượu hổ cốt 800 Hỏi rượu độ lít 800 với x rượu chế x-12 lít 120 với x rượu chế 80-x 2.Để pha 500ml dung dịch nước muối sinh lý (C=0,9%) cần lấy ml dung dịch nước muối 3% 3% 0,9 0,9% 0% (500ml) 2,1 V1 +V2=500 => V1= 150 ml 3.Trộn 100ml KOH có pH=12 với 100ml d2 HCl 0,012M Hỏi pH dung dịch thu sau trộn pH=12 => pOH= 14-12=2  CMKOH= 10-2=0,01 M với 100ml=0,1 lít => nKOH= 0,01 0,1= 0,001 mol  NHCl= 0,012.0,1= 0,012 mol H+ + OH- = H2O 0,012 + 0,1 => NH+ dư 0,02 mol => pH= -lg(H+)= -(-3) => pH= 4.Thêm từ từ 400g dung dịch H2S04 49% vào nước điều chỉnh lượng nước để thu lít dung dịch A Thể tích dung dịch NaOH 1,8M cần thêm vào 0,5l dung dịch A để thu dung dịch có pH=1 bao nhiêu? 400g dung dịch H2SO4 49% =>   lít A có mol H2SO4 0,5 lít A có 0,5 mol H2SO4 có H+ phân ly => có mol nNaOH = CM.V= 1,8 V H+ + OH- =H2O + 1,8V mà dung dịch thu có pH= => CM= 10-1 = 0,1 M  0,05 + 0,1V = – 1,8V  1,9V = 0,95 => V= 0,5 lít 5.Trộn 100ml dung dịch gồm có Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M với 400ml dung dịch gồm có H2SO4 0,0375 M HCl 0,0125M thu dung dịch X X có pH NaOH = 0,01 => OH- =0,01 Tổng số mol nhóm OH- = 0,03 mol nHCl= 0,005 => H+ = 0,005 Tổng số mol nhóm H+ = 0,035 H+ + OH- = H2O 0,035 + 0,03 nH+ dư = 0,005 mol  CMH+ = 0,005: 0,5 = 0,01 => pH = Thêm 250 ml dung dịch NaOH 2M vào 200ml dung dịch H 3PO4 1,5m muối tạo thành khối lượng tương ứng muối bao nhiêu? 1 x= 0,1 => mNaH2PO4=120x0,1=12g x + y = 0,3 => y= 0,2 => mNa2HPO4=142x0,2=28,4g Hoà tan 200g dung dịch NaOH 10% với 600g dung dịch NaOH 20 % dung dịch A Nồng độ % dung dịch A bao nhiêu? 200g dung dịch NaOH 10% 20% - x% X% 600g dung dịch NaOH 20 % x% -10% Khối lượng CuSO4.5H2O cần thêm vào 300g dung dịch CuSO4 10% để thu dung dịch CuSO4 25% ? xCuSO4.5H2O 64% 15%CuSO4.5H2O 25% 300g CuSO4 10% 39%= 64% - 25% trộn 100ml dung dịch (gồm Ba(OH)2 0,1 M NaOH 0,1 M ) với 400ml dung dịch (gồm H2SO4 0,0375 M HCl 0,0125 M) thu dung dịch X dung dịch X có pH bao nhiêu? 100ml Ba(OH)2 0,1 M => n OH-= 0,02 100ml NaOH 0,1 M => n OH- =0,01 £ n OH- = 0,03 mol 400ml H2SO4 0,0375 M => n OH-= 0,4* 0,0375 = 0,015 mol=> nH+ =0,03 mol 400ml HCl 0,0125 M => nH+= 0,4*0,0125=0,005mol £ n H+ =0,035 mol => nH+ dư =0,005mol CM = 0,005 : 0,5 = 10-2 => pH=2 10.Cho mẫu hợp kim Na – Ba tác dụng với nước dư, thu dung dịch X 3,36 lít H2 (ở đktc) Thể tích dung dịch axit H2SO4 2M cần dùng để trung hoà dung dịch X ? 3,36 lít H2 (ở đktc)=> nH2= 0,15mol => nOH-= 0,3 mol H2SO4 2M => n H+ = 2*2V= 4V OH- + H+ =H2O O,3 4V=> 4V = 0,3 => V= 0,075lit =75ml 11.Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M axit H2SO4 0,5 M thu 5,32 lít H2 (đktc) dung dịch Y (coi thể tích khơng thay đổi) dung dịch Y có pH ? 250 ml HCl 1M =>nH+ = 0,25mol 250ml H2SO4 0,5M => nH+ = nH2SO4= 0,25 mol £ n H+ = 0,5 mol nH2= 5,32:22,4 = 0,2375 mol H+ + 2e = H2 n H+ phản ứng = 0,2375 * 2= 0,475 mol  n H+ dư = 0,5 – 0,475 =0,025mol CMY = 0,025 : 0,25= 10-1 => pH =1 12.Thêm từ từ 400g dung dịch H2SO4 49% vào nước điều chỉnh lượng nước để thu lít dung dịch A thể tích dung dịch NaOH 1,8M cần thêm vào 0,5 lít dung dịch A để thu dung dịch có pH = bao nhiêu? 400g H2SO4 49% => mct = 4*49= 196g => nH2SO4 =196: 98= 2mol lít A cần mol nH2SO4 0,5 lít A cần 0,5mol n H2SO4 => n H+ =1mol H+ +OH- = H2O 1,8V => => V= 0,95 : 1,9 = 0,5 lít 13.Dung dịch X chứa hỗn hợp KOH Ba(OH)2 có nồng độ tương ứng 0,2 M 0,1M Dung dịch Y chứa hỗn hợp H2SO4 HCl có nồng độ 0,25M 0,75M thể tích dung dịch X cần để trung hồ vừa đủ 40ml dung dịch Y bao nhiêu? KOH Ba(OH)2 0,2 M , 0,1M H2SO4 HCl 0,25M, 0,75M , 40ml £ n OH- = 0,4V £n H+ = 0,02 + 0,03 = 0,05 mol  0,4V =0,05 => V= 0,125ml 14.Cho 100ml dung dịch hỗn hợp A gồm H2SO4 0,015M; HCl 0,03M; HNO3 0,04M Thể tích dung dịch NaOH 0,2M cần để trung hoà hết 200 ml dung dịch A ? H2SO4 0,015M; HCl 0,03M; HNO30,04M 200 ml NaOH 0,2M n OH- = 0,2V mol £n H+ = 0,06 + 0,06 + 0,08 = 0,2 mol  V = 1ml 15.Tính lượng cân NaOH có P = 96% để pha 200ml dung dịch NaOH 0,1M  16.Tính thể tích H2SO4 98%, d= 1,84 cần lấy để pha dung dịch H2SO4 có nồng độ 1M 200ml 17.Xác định độ axít nước mắm Dung dịch chuẩn : NaOH 0,1N Chỉ thị để xác định điểm tương đương : phenolphtalein : chuyển từ không mầu → tím đỏ Mẫu phân tích : 20ml Thể tích chuẩn độ : ml Dung dịch chuẩn : NaOH 0,1N Chỉ thị để xác định điểm tương đương : phenolphtalein : chuyển từ không mầu → tím đỏ Mẫu phân tích : 20ml Thể tích chuẩn độ : ml 18.Dung dịch đệm gì? Cho ví dụ minh hoạ? Dung dịch đệm dung dịch tạo thành trộ lẫn axít yếu với bazơ liên hợp bazơ yếu với axít liên hợp Ví dụ: dung dịch đệm CH3COOH CH3COO-, hay hỗn hợp gồm NH3/NH-4 19.Phương pháp chuẩn độ kết tủa gì? Để xác định điểm tương đương dùng dư Ba2+ người ta thường dùng thuốc thử nào? 20.Phương pháp chuẩn độ kết tủa dựa phản ứng hóa học chất cần phân tích với chất khác biết nồng độ (chất chuẩn) kết thúc chuẩn độ tạo kết tủa hoàn toàn Tại điểm kết tủa hoàn toàn tức điểm tương đương phải sử dụng chất thị tạo chuyển đổi màu Phương pháp kết tủa gắn liền với tạo thành hợp chất tan Ag, Ba, Hg, Pb, Zn với số nguyên tố khác Ví dụ : chuẩn độ Ba + ion sunphát dựa phản ứng Ba+ + SO4−> BaSO4 21.Phương pháp Kendan (Kjeldahl) gì? Nitơ tổng số : tất dạng ni tơ có thể hay mơ Nitơ protein: ni tơ có thành phần amino acid protein Nitơ phiprotein: ni tơ khơng có thành phần protein Ví dụ : muối vơ cơ, acid nitric, amino acid tự do, peptide, ure dẫn xuất ure, alkaloid, base purine pyrimidine, Nitơ tổng số = nitơ protein + nitơ phiprotein Đạm tổng số hay protein tổng số nitơ tổng số nhân với hệ số chuyển đổi Thông thường ni tơ tổng số chiếm 16% protein nên hệ số chuyển đổi thường sử dụng 100/16 = 6.25 Đạm tổng số = ni tơ tổng số x hệ số chuyển đổi Ngun tắc: Một vơ hóa mẫu: H2SO4 đặc nhiệt độ cao có chất xúc tác H2SO4 −>2H2O+2SO2ý+O2 O2: tạo thành lại oxi hóa nguyên tố khác Các phân tử chứa nitơ tác dụng với H2SO4 tạo thành NH3 VD: protein bị thủy phân thành axit amine ; carbon hidro acid amine tạo thành CO2 H2O ; ni tơ giải phóng dạng NH kết hợp với H2SO4 dư tạo thành (NH4)2SO4 tan dung dịch 2NH3 + H2SO4 −> (NH4)2SO4 Các nguyên tố: P, K, Ca, Mg chuyển thành dạng oxide: P2O5, K2O,CaO,MgO Hai chưng cất đạm: Đuổi NH3 khỏi dung dịch NaOH (NH4)2SO4 + 2NaOH −>Na2SO4 + H2O + 2NH3ý NH3: bay làm lạnh biến đổi thành NH4OH rơi vào bình hứng, bình hứng chứa H2SO4 0,1N 2NH4OH + H2SO4−>(NH4)2SO4 + H2O + H2SO4 dư Ba chuẩn độ H2SO4 dư Bằng NaOH 0,1N H2SO4 dư + NaOH−>Na2SO4 + H2O Bốn Tiến hành Dụng cụ: Bình phá mẫu Bếp đun Bộ chưng cất Kjeldahl định lượng ni tơ gồm: Bình cất đạm (bình Kjeldahl) Ống dẫn khí Ống sinh hàn Bình hứng (Bercher 250ml) Bình thủy tinh Pipet 20ml, pipet 10ml Erlen 250ml Hóa chất H2SO4 đậm đặc NaOH 40% H2SO4 0,1N chuẩn NaOH 0,1 N chuẩn Thuốc thử Tashiro Chất xúc tác: hỗn hợp K2SO4 : CuSO4 (3:1) 22 Các công thức báo cáo thực hành đại lượng cần biết để tính tốn? Cơng thức 1: Vm (ml): mẫu đem phân tích Vđm (ml): định mức Vxđ (ml): đem xác định Vtt (ml): thuốc thử tiêu tốn AgNO3 0,1N ... đỏ Mẫu phân tích : 20ml Thể tích chuẩn độ : ml Dung dịch chuẩn : NaOH 0,1N Chỉ thị để xác định điểm tương đương : phenolphtalein : chuyển từ không mầu → tím đỏ Mẫu phân tích : 20ml Thể tích chuẩn... vơ hóa mẫu: H2SO4 đặc nhiệt độ cao có chất xúc tác H2SO4 −>2H2O+2SO2ý+O2 O2: tạo thành lại oxi hóa nguyên tố khác Các phân tử chứa nitơ tác dụng với H2SO4 tạo thành NH3 VD: protein bị thủy phân. .. Ba2+ người ta thường dùng thuốc thử nào? 20.Phương pháp chuẩn độ kết tủa dựa phản ứng hóa học chất cần phân tích với chất khác biết nồng độ (chất chuẩn) kết thúc chuẩn độ tạo kết tủa hoàn toàn