ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ 1 NĂM HỌC 2022 - 2023 MÔN: HÓA - KHỐI 11

ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ 1 NĂM HỌC 2022 - 2023 MÔN: HÓA - KHỐI 11

TRƯỜNG THPT XUÂN ĐỈNH ĐỀ CƯƠNG HỌC KỲ NĂM HỌC 2022-2023 MƠN: HĨA HỌC - KHỐI: 11 CHƯƠNG I: SỰ ĐIỆN LI I NỘI DUNG CẦN NẮM VỮNG: Khái niệm phân loại chất điện li Định nghĩa: axit, bazơ muối Tích số ion nước, ý nghĩa tích số ion nước Khái niệm pH Điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li Viết: Phương trình điện li, phương trình phân tử, phương trình ion rút gọn Bài tập phản ứng trao đổi ion, pH, xác định nồng độ ion dung dịch II BÀI TẬP TỰ LUẬN: Bài 1.Tính nồng độ mol ion dung dịch sau: a,KOH 0,02M b,BaCl2 0,015M c,HCl 0,05M d,(NH4)2SO4 0,01M Bài 2: Viết phương trình phân tử phương trình ion rút gọn phản ứng xảy dung dịch cặp chất sau: a) NaCl + AgNO3 c) NH4NO3 + NaOH b) MgSO4 + KOH d) Fe(OH)3 + HNO3 Bài 3: Một dd chứa K+ (0,4 mol),Ca2+ (0,3mol) Cl- ( x mol) Gía trị x bao nhiêu? Tính khối lượng chất rắn thu cô cạn dung dịch? III CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM: Câu 1: Cặp chất không xảy phản ứng A dung dịch NaNO3 dung dịch MgCl2 B dung dịch NaOH Al2O3 C K2O H2O D Na dung dịch KCl Câu 2: Các dung dịch sau có tác dụng với Al(OH)3 ? A NaSO4, HNO3 B HNO3, KNO3 C HCl, NaOH D NaCl, NaOH Câu 3: Phản ứng nào sau không phải phản ứng trao đổ i ion? A MgSO4 + BaCl2 → MgCl2 + BaSO4 B HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3 C 2NaOH + CuCl2 → 2NaCl + Cu(OH)2 D Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag Câu 4: Phương trình ion rút gọn Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2  tương ứng với phản ứng sau đây? A Cu(NO3)2 + Ba(OH)2 → B CuSO4 + Ba(OH)2 → C CuCO3 + KOH → D CuS + H2S → Câu 5: 100ml dd NaCl có chứa 1,06gam NaCl nồng độ mol/lit ion Na+ là: A 2M B 0,2M C 0,02M D 0,1M Câu 6: Cho dd: K2SO4, BaCl2, HCl, Na2CO3 Số phản ứng xảy trộn lẫn cặp dd với A B C D Câu 7: Trộn 200 ml dung dịch H2SO4 0,05M với 300 ml dung dịch NaOH 0,06M pH dung dịch TRƯỜNG THPT XUÂN ĐỈNH tạo thành (Coi H2SO4 điện li hoàn toàn nấc ) A 2,4 B 1,9 C 1,6 D 2,7 Câu 8: Trộn 150 ml dung dịch hỗn hợp chứa Na2CO3 1M K2CO3 0,5M với 250 ml dung dịch HCl 2M thể tích khí CO2 sinh (ở đktc) A 3,36 lít B 2,52 lít C 5,04 lít D 5,60 lít Câu 9: Hịa tan 20 gam CaCO3 500 ml dung dịch HCl M thu khí X dung dịch Y Tổng số mol ion có Y bằng: A 0,6 mol B 0,8 mol C 1,0 ml D 1,2 mol Câu 10: Dung dịch hỗn hợp NaCl K2SO4 có chứa loại ion khác (bỏ qua điện li nước)? A B C D CHƯƠNG 2: NITƠ – PHOTPHO I NỘI DUNG CẦN NẮM VỮNG: Vị trí nitơ photpho BTH liên quan vị trí cấu tạo nguyên tử phân tử chúng Tính chất vật lí, tính chất hóa học đơn chất hợp chất nitơ, photpho Phương pháp điều chế nitơ, photpho số hợp chất quan trọng chúng Cách nhận biết số ion: NH + , PO - Phân bón hố học: phân biệt loại phân đạm, phân lân, phân kali cách xác định độ dinh dưỡng chúng Bài tập tính theo phương trình hóa học: Tính chất HNO3; H3PO4; NH3; muối nitrat, muối amoni Điều chế NH3; HNO3; H3PO4 II BÀI TẬP TỰ LUẬN: Bài 1: Viết PTHH phản ứng thực sơ đồ chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện phản ứng, có) a) N2 → NH3 → NH4Cl → NH3 → NH4NO3 → N2O b) P → P2O5 → H3PO4 → Na3PO4 → Ag3PO4 Bài 2: Hoàn thành PTHH phản ứng sau theo phương pháp thăng electron:   1/ Fe + HNO3 (l)  ? + NO + ? 2/ Zn + HNO3 (l)  ? + NH4NO3 + ?   ? + ? 3/ Al + HNO3 (l)  ? + N2 O + ? 4/ P + HNO3 (l) + H2O   ? + ? + ?  HIO3 + NO + ? 5/ P + HNO3 (đ)  6/ I2 + HNO3  t0  ? + NO + ? + ?  KCl + KNO3 + Cl2 + 7/ FeCO3 + HNO3 (l)  8/ KClO3 + NH3  H2O Bài 3: Nung lượng Cu(NO3)2 sau thời gian dừng lại, để nguội cân thấy khối lượng giảm 1,08 g Tính khối lượng Cu(NO3)2 nhiệt phân Bài 4: Cho 1,68 gam hỗn hợp kim loại Al Mg vào dung dịch HNO3 lỗng lấy dư có 560 ml (đktc) khí N2O bay (là sản phẩm khử nhất) Tính thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu Bài 5: Hoà tan hoàn toàn a gam magie dung dịch HNO3 lỗng, thấy 6,72 lít khí NO (ở đktc, sản phẩm khử nhất) Tính a Bài 6: Hoà tan hoàn toàn 1,6 gam Fe2O3 cần ml dung dịch HNO3 0,1M? Bài 7: Cho 44g dung dịch NaOH 10% tác dụng với 10g dung dịch H3PO4 39,2% Xác định khối lượng muối thu sau phản ứng TRƯỜNG THPT XUÂN ĐỈNH Bài 8: Cần lấy gam N2 lít H2 (đo đktc) để điều chế 51g NH3, biết hiệu suất phản ứng 20% III CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM: Câu 1: N2 thể tính khử phản ứng với A H2 B O2 C Li D Mg Câu 2: Nitơ thể tính oxi hóa tác dụng với chất sau đây? A Mg, H2 B Mg, O2 C H2, O2 D Ca, O2 Câu 3: Trong phịng thí nghiệm, người ta thu khí nitơ phương pháp dời nước A N2 nhẹ khơng khí B N2 tan nước C N2 khơng trì sống, cháy D N2 hố lỏng, hóa rắn nhiệt độ thấp Câu 4: Trong công nghiệp, N2 tạo cách sau đây? A Nhiệt phân muối NH4NO3 đến khối lượng khơng đổi B Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng C Phân hủy NH3 D Đun nóng Mg với dung dịch HNO3 lỗng Câu 5: Trong cơng nghiệp, phần lớn lượng nitơ sản xuất dùng để A làm môi trường trơ luyện kim, điện tử, B tổng hợp phân đạm C sản xuất axit nitric D tổng hợp amoniac Câu 6: Cho 13,44 lít N2 (đktc) tác dụng với lượng dư khí H2 Biết hiệu suất phản ứng 30%, khối lượng NH3 tạo thành A 5,58 gam B 6,12 gam C 7,8 gam D 8,2 gam Câu 7: Khí amoniac làm giấy quỳ tím ẩm A chuyển thành màu đỏ B chuyển thành màu xanh C không đổi màu D màu Câu 8: Dung dịch amoniac nước có chứa A NH4+, NH3 B NH4+, NH3, H+ C NH4+, OH- D NH4+, NH3, OH- Câu 9: Dãy gồm chất phản ứng với NH3 A HCl (dd khí), O2 (to), AlCl3 (dd) B H2SO4 (dd), H2S, NaOH (dd) C HCl (dd), FeCl3 (dd), Na2CO3 (dd) D HNO3 (dd), H2SO4 (dd), Na2O Câu 10: Cho dung dịch KOH đến dư vào 100 ml (NH4)2SO4 1M Đun nóng nhẹ, thu thể tích khí (đktc) A 2,24 lít B 1,12 lít C 0,112 lít D 4,48 lít Câu 11: Nhóm kim loại khơng phản ứng với HNO3 ? A Al, Fe B Au, Pt C Al, Au D Fe, Pt Câu 12: Kim loại không tan dung dịch HNO3 đặc, nguội A Mg B Al C Zn D Cu Câu 13: Cho Fe phản ứng với dung dịch HNO3 lỗng, nóng thu chất khí khơng màu hóa nâu khơng khí, khí A NO B N2O C N2 D NH3 Câu 14: Khi nhiệt phân, muối nitrat sau khơng thu khí O2 ? A NaNO3 B NH4NO3 C AgNO3 D Cu(NO3)2 Câu 15: Dãy gồm tất chất tác dụng với HNO3 HNO3 thể tính axit là: A CaCO3, Cu(OH)2, Fe(OH)2 B CuO, NaOH, FeCO3 TRƯỜNG THPT XUÂN ĐỈNH C Fe(OH)3, Na2CO3, Fe2O3 D KOH, FeS, K2CO3 Câu 16: Dãy gồm tất chất tác dụng với HNO3 HNO3 thể tính oxi hoá là: A Mg, S, Fe3O4, Fe(OH)2 B Al, FeCO3, CaO, FeO C Cu, C, Fe2O3, Fe(OH)2 D Na2SO3, P, CuO, CaCO3 Câu 17: Cho m gam Al phản ứng hồn tồn với dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu 4,48 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị m A 8,10 B 2,70 C 5,40 D 4,05 Câu 18: Hỗn hợp X gồm Fe Cu Cho m gam X vào dung dịch H2SO4 lỗng dư, thu 2,24 lít khí H2 (đktc) Nếu cho m gam X vào dung dịch HNO3 đặc, nguội (dư), thu 1,12 lít khí (đktc) Giá trị m A 7,2 B 8,8 C 11 D 14,4 Câu 19: Cho 3,06 gam oxit kim loại M2On (M có hóa trị khơng đổi) tan hết dung dịch HNO3 Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 12,78 gam muối khan Kim loại M A Mg B Zn C Al D Ba Câu 20: Photpho có số dạng thù hình quan trọng A B C D Câu 21: Các số oxi hố có photpho là: A –3 ; +3 ; +5 B –3 ; +3 ; +5 ; C +3 ; +5 ; D –3 ; ; +1 ; +3 ; +5 Câu 22: Cho P tác dụng với Ca, sản phẩm thu A Ca3P2 B Ca2P3 C Ca3(PO4)2 D CaP2 Câu 23: Trong công thức sau đây, chọn công thức magie photphua A Mg3(PO4)2 B Mg(PO3)2 C Mg3P2 D MgP Câu 24: Phản ứng viết không A 4P + 5O2  2P2O5 B 2PH3 + 4O2  P2O5 + 3H2O C PCl3 + 3H2O  H3PO3 + 3HCl D P2O5 + 3H2O  2H3PO3  H 3PO  SO  H 2O , hệ số cân P Câu 25: Trong phương trình phản ứng P  H 2SO  A B C D Câu 26: Trong phản ứng photpho với (1) Ca, (2) O2, (3) Cl2, (4) HNO3 Những phản ứng photpho thể tính khử A (1), (2), (4) B (1), (3) C (2), (3), (4) D (1), (2), (3) Câu 27: Hai khống vật photpho A Apatit photphorit B Photphorit cacnalit C Apatit đolomit D Photphorit đolomit Câu 28: Từ 6,2 kg photpho điều chế lít dung dịch H3PO4 2M (hiệu suất tồn q trình điều chế 80%) A 100 lít B 80 lít C 40 lít D 64 lít Câu 29: Đốt cháy hồn tồn 6,2 gam photpho oxi dư cho sản phẩm tạo thành tác dụng vừa đủ với m gam dung dịch NaOH 40%, thu muối Na2HPO4 Giá trị m A 25 B 50 C 75 D 40 Câu 30: Muối natri photphat có cơng thức A Na2HPO4 B Na2SO4 C Na3PO4 D NaH2PO4 Câu 31: Muối tan nước A Ca3(PO4)2 B CaHPO4 C Ca(H2PO4)2 D AlPO4 Câu 32: Axit H3PO4 phản ứng với tất chất dãy đây? A CuCl2, KOH, NH3, NaCl B KOH, NaHCO3, NH3, ZnO C MgO, BaSO4, NH3, Ca(OH)2 D NaOH, KCl, NaHCO3, H2S TRƯỜNG THPT XUÂN ĐỈNH Câu 33: Trộn 50 ml dung dịch H3PO4 1M với V ml dung dịch KOH 1M, thu muối trung hòa Giá trị V A 200 ml B 170 ml C 150 ml D 300 ml Câu 34: Cho 0,1 mol P2O5 vào dung dịch có chứa 0,35 mol KOH Dung dịch thu có chứa chất A K3PO4, K2HPO4 B K2HPO4 KH2PO4 C K3PO4 KOH D H3PO4 KH2PO4 Câu 35: Cho 200 ml dung dịch NaOH 1M tác dụng với 200 ml dung dịch H 3PO4 0,5M, muối thu có khối lượng A 14,2 gam B 15,8 gam C 16,4 gam D 11,9 gam Câu 36: Phân đạm cung cấp cho A N2 B HNO3 C NH3 D N dạng NH4+, NO3.Câu 37: Độ dinh dưỡng phân đạm A %N B %N2O5 C %NH3 D % khối lượng muối Câu 38: Thành phần phân đạm urê A (NH2)2CO B Ca(H2PO4)2 C KCl D K2SO4 Câu 39: Độ dinh dưỡng phân kali A %K2O B %KCl C %K2SO4 D %KNO3 Câu 40: Độ dinh dưỡng phân lân A %Ca(H2PO4)2 B % P2O5 C %P D %PO43- Câu 41: Loại phân sau khơng phải phân bón hóa học? A Phân lân B Phân kali C Phân đạm D Phân vi sinh Câu 42: Thành phần supephotphat đơn gồm A Ca(H2PO4)2 B Ca(H2PO4)2, CaSO4 C CaHPO4, CaSO4 D CaHPO4 Câu 43: Thành phần supephotphat kép A Ca(H2PO4)2, CaSO4, 2H2O B Ca3(PO4)2, Ca(H2PO4)2 C Ca(H2PO4)2, H3PO4 D Ca(H2PO4)2 CHƯƠNG 3: CACBON – SILIC I NỘI DUNG CẦN NẮM VỮNG: 1.Vị trí cacbon silic BTH liên quan vị trí cấu tạo nguyên tử chúng Tính chất vật lí, tính chất hóa học đơn chất hợp chất cacbon, silic Phương pháp điều chế cacbon, silic số hợp chất quan trọng chúng Phân biệt chất khí, giải thích tượng 5.Bài tập: phản ứng CO2 với dung dịch bazơ, tính chất muối cacbonat II BÀI TẬP TỰ LUẬN: Bài 1: Phân biệt chất khí sau phương pháp hóa học: CO; HCl CO2 Bài 2: Phân biệt khí CO2 SO2 phương pháp hóa học Bài 3: Hồn thành sơ đồ chuyển hóa sau: CO2 → CO →CO2 → Ba(HCO3)2 → BaCO3 → CO2 →NaHCO3→ Na2CO3→ CO2→ CO→ Cu Bài 4: Nêu tượng quan sát thí nghiệm sau: a) Nhỏ từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch Na2CO3 TRƯỜNG THPT XUÂN ĐỈNH b) Nhỏ dung dịch Na2CO3 vào dung dịch HCl c) Sục khí CO2 vào dung dịch nước vơi dư d) Sục khí CO2 từ từ đến dư vào dung dịch nước vôi e) Dẫn dịng khí CO đến dư qua ống đựng CuO, nung nóng Bài 5: Nhỏ từ từ giọt đến hết 30 ml dung dịch HCl M vào 100 ml dung dịch chứa Na2CO3 0,2 M NaHCO3 0,2M Tính thể tích khí CO2 thu đktc III.CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM: Câu Trong phản ứng hóa học, cacbon A thể tính khử B vừa thể tính khử vừa thể tính oxi hóa C thể tính oxi hóa D khơng thể tính khử tính oxi hóa Câu Cacbon gồm dạng hình thù nào? A Kim cương, than chì, than gỗ B Kim cương, than gỗ, than cốc C Kim cương, than chì, cacbon vơ định hình D Kim cương, than xương, than cốc Câu 3: Trong phản ứng sau, phản ứng mà cacbon thể tính khử là: t  CaC2 A 2C  Ca  t  CH B C  2H  t  Al 4C3 C 3C  4Al  t  CO2 D C  O2  Câu 4: Than dùng làm chất độn cao su, sản xuất mực in, xi đánh giầy là: A than chì B than muội C than gỗ D than cốc Câu 5: Cacbon thể tính oxi hóa phản ứng: t  CH A C  2H  t  CO2  4NO2  2H 2O B C  4HNO3  t  3Fe  4CO2 C 4C  Fe3O4  t  2CO D C  CO2  Câu Phát biểu sau đúng? A CO chất khí khơng màu, khơng mùi, độc B CO chất khí khơng màu, mùi xốc, tan tốt nước C CO2 chất khí màu vàng nhạt, khơng mùi D CO2 không dùng sản xuất nước giải khát có ga Câu Phương trình hóa học sau sai? t  3CO2  2Fe A 3CO  Fe2O3  t  COCl B CO  Cl  t  3CO2  2Al C 3CO  Al 2O3  t  2CO2 D 2CO  O2  Câu 8: Dẫn luồng khí CO dư qua ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp Al 2O3,CuO,MgO,Fe2O3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, hỗn hợp rắn lại ống sứ gồm: A Al,Cu,Mg,Fe B Al 2O3,Cu,MgO,Fe TRƯỜNG THPT XUÂN ĐỈNH D Al,Cu,MgO,Fe C Al 2O3,Cu,Mg,Fe Câu 9: Nhóm gồm muối khơng bị nhiệt phân là: A CaCO3,Na2CO3,KHCO3 B Na2CO3,K 2CO3,Li 2CO3 C Ca HCO3 2 ,Mg HCO3 2 ,KHCO3 D K 2CO3,KHCO3,Li 2CO3 Câu 10: Cho luồng khí CO dư qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO Al 2O3 , nung nóng đến phản ứng xảy hồn toàn, thu 8,3 gam chất rắn Khối lượng CuO hỗn hợp đầu là: A 0,8 gam B 8,3 gam C 2,0 gam D 4,0 gam Câu 11: Thành phần quặng đolơmit A CaCO3.Na2CO3 B MgCO3.Na2CO3 C CaCO3.MgCO3 D FeCO3.Na2CO3 Câu 12: Muối có tính chất lưỡng tính? A NaHSO4 B Na2CO3 C NaHCO3 D CaCO3 Câu 13: Thuốc Nabica dùng chữa bệnh dày chứa chất sau đây? A NaHCO3 B Na2CO3 C CaCO3 D MgCO3 Câu 14: Để tạo độ xốp cho số loại bánh dùng muối sau đây? A CaCO3 B NH4HCO3 C NaCl D (NH4)2SO4 Câu 15: Hiệu ứng nhà kính tượng Trái đất ấm dần lên, xạ có bước sóng dài vùng hồng ngoại bị giữ lại, mà khơng xạ ngồi vũ trụ Chất khí sau nguyên nhân gây hiệu ứng nhà kính? A H2 B N2 C CO2 D O2 Câu 16: Silic phản ứng với dãy chất sau đây? A CuSO4, SiO2 H2SO4 (l) B F2, Mg, NaOH C HCl, Fe(NO3)2, CH3COOH D Na2SiO3, Na3PO4, NaCl Câu 17: Silic đioxit tác dụng với dung dịch axit sau đây? A HF B HCl C HBr D HI Câu 18: Cho axit sau H2CO3 (1), H2SiO3 (2) HCl (3), dãy xếp theo thứ tự tăng dần tính axit A (1) < (2) < (3) B (2) < (1) < (3) C (3) < (2) < (1) D (2) < (1) < (3) Câu 19: Trong phản ứng hoá học sau, phản ứng sai? A SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O B SiO2 + 4HCl  SiCl4 + 2H2O t t C SiO2 + 2C  D SiO2 + 2Mg   Si + 2CO  2MgO + Si Câu 20: Hấp thụ hồn tồn 6,72 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch chứa a mol KOH, thu dung dịch chứa 33,8 gam hỗn hợp muối Giá trị a A 0,5 B 0,6 C 0,4 D 0,3 Câu 21: Thêm từ tư giọt đến hết dung dịch chứa 0,05 mol H2SO4 vào dung dịch chứa 0,06 mol Na2CO3 Thể tích khí CO2 (đktc) thu A 1,344 lít B 0,896 lít C 0,56 lít D 1,12 lít Câu 22: Hồ tan 10,6 gam Na2CO3 6,9 gam K2 CO3 vào nước, thu dung dịch X Thêm từ từ m gam dung dịch HCl 5% vào X thấy 0,12 mol khí Giá trị m A 87,6 B 175,2 C 39,4 D 197,1 o o Câu 23: Sục 1,12 lít khí CO2 (đktc) vào 200ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M Khối lượng kết tủa thu A 78,8g B 98,5g C 5,91g D 19,7g Câu 24: Sục 2,24 lít CO2 (đktc) vào 400ml dung dịch A chứa NaOH 1M Ca(OH)2 0,01M thu TRƯỜNG THPT XUÂN ĐỈNH kết tủa có khối lượng là: A 10g B 0,4g C 4g D 12,6g Câu 25: Cho 115g hỗn hợp ACO3, B2CO3 R2CO3 tác dụng hết HCl dư thu 0,896 lít CO2(đktc) Cô cạn dd sau phản ứng thu chất rắn có khối lượng là: A 120g B 115,44g C 110g D 116,22g Câu 26: Cho 5,6 lít CO2 (đktc) qua 164ml dd NaOH 20% (d=1,22) thu dd X Cơ cạn dd X thu gam muối: A 26,5g B 15,5g C 46,5g D 31g Câu 27: Cho V lít khí CO (ở đktc) phản ứng với lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO Fe3O4 nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam Giá trị V A 0,448 B 0,112 C 0,224 D 0,560 Câu 28: Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) qua ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe 2O3 (ở nhiệt độ cao) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu khí X Dẫn tồn khí X vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2 th́ u gam kết tủa Giá trị V A 1,120 B 0,896 C 0,448 D 0,224 CHƯƠNG 4: ĐẠI CƯƠNG VỀ HÓA HỌC HỮU CƠ I KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG: Phân loại hợp chất hữu sở phân loại Các công thức biểu diễn phân tử hợp chất hữu cách thiết lập loại cơng thức Phân biệt loại phản ứng hóa học hóa học hữu Khái niệm đồng đẳng, đồng phân Viết CTCT hợp chất hữu Thiết lập CTPT hợp chất hữu II BÀI TẬP TỰ LUẬN Bài 1: Hãy hợp chất hữu số hợp chất sau: CaC2; CH3OH; CCl4; NaCN; C2H6; H2C2O4; C3H5Br Bài 2: Cho chất sau: CH3 – CH2 – CH2 – OH; C2H5 – O – C2H5; C3H7 – O – CH3; CH3 – CH2 – CH2– CH2 – OH Những chất đồng đẳng đồng phân nhau? Bài 3: Hãy viết cơng thức cấu tạo có chất có cơng thức phân tử sau: C3H7Cl; C2H7N; C3H6O; C4H8 Bài 4: Tìm cơng thức phân tử hợp chất hữu trường hợp sau: a) Phân tích 0,46g A tạo thành 448ml CO2 (đktc) 0,54g H2O Tỉ khối A so với khơng khí 1,58 b) Đốt cháy hoàn toàn 0,32g hiđrocacbon X tạo thành 0,72g H2O Tỉ khối X so với heli c) Chất hữu Z có chứa 40% C; 6,67%H, cịn lại oxi Mặt khác, hóa lượng Z người ta thể tích vừa thể tích nitơ (II) oxit có khối lượng 1/3 khối lượng Z điều kiện Bài 5: Đốt cháy hoàn toàn 2,2g chất hữu A thu 4,4g CO2 1,8g H2O a) Xác định công thức đơn giản A b) Xác định CTPT A biết làm bay 1,1 g chất A thể tích thu TRƯỜNG THPT XUÂN ĐỈNH thể tích 0,4g khí O2 nhiệt độ áp suất III CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM: Câu 1: Dãy chất sau hợp chất hữu ? A (NH4)2CO3, CO2, CH4, C2H6 B C2H4, CH4, C2H6O, C3H9N C CO2, K2CO3, NaHCO3, C2H5Cl D NH4HCO3, CH3OH, CH4, CCl4 Câu 2: Thành phần nguyên tố hợp chất hữu A thiết phải có cacbon, thường có H, hay gặp O, N sau đến halogen, S, P B gồm có C, H nguyên tố khác C bao gồm tất ngun tố bảng tuần hồn D thường có C, H hay gặp O, N, sau đến halogen, S, P Câu 3: Phản ứng hóa học hợp chất hữu có đặc điểm : A thường xảy nhanh cho sản phẩm B thường xảy chậm, khơng hồn tồn, khơng theo hướng định C thường xảy nhanh, khơng hồn tồn, khơng theo hướng định D thường xảy chậm, hồn tồn, khơng theo hướng xác định Câu 4: Thuộc tính khơng phải hợp chất hữu : A Khả phản ứng hoá học chậm, theo nhiều hướng khác B Không bền nhiệt độ cao C Liên kết hoá học hợp chất hữu thường liên kết ion D Dễ bay dễ cháy hợp chất vô Câu 5: Nguyên tắc chung phép phân tích định tính là: A Chuyển hóa nguyên tố C, H, N,… thành chất vô dễ nhận biết B Đốt cháy hợp chất hữu để tìm hiđro có nước C Đốt cháy hợp chất hữu để tìm cacbon dạng muội đen D Đốt cháy hợp chất hữu để tìm nitơ có mùi khét Câu 6: Hợp chất C6H12O6 có cơng thức đơn giản A CH2O B C2H4O2 C C3H6O3 D C6H12O6 Câu 7: Hợp chất X có cơng thức đơn giản CH2O có tỉ khối so với H2 30 Công thức phân tử X A CH2O B C2H4O2 C C3H6O3 D C6H12O6 Câu 8: Cho chất axetilen (C2H2) benzen (C6H6), chọn nhận xét nhận xét sau đây: A Hai chất giống cơng thức phân tử khác công thức đơn giản B Hai chất khác cơng thức phân tử giống công thức đơn giản C Hai chất khác cơng thức phân tử khác công thức đơn giản D Hai chất có cơng thức phân tử cơng thức đơn giản Câu 9: Phân tử hợp chất sau có liên kết đơn? A CH3  CH3 B CH2  CH2 C CH  CH D HCH  O Câu 10: Hiện tượng chất có cấu tạo tính chất hoá học tương tự nhau, phân tử hay nhiều nhóm metylen (–CH2–) gọi tượng A đồng phân B đồng vị C đồng đẳng D đồng khối Câu 11: Đồng phân chất khác có A cơng thức phân tử B khối lượng phân tử C thành phần nguyên tố D tính chất hóa học Câu 12: Cặp chất sau đồng phân nhau? TRƯỜNG THPT XUÂN ĐỈNH A C2H5OH, CH3OCH3 B CH3OCH3, CH3CHO C CH3CH2CH2OH, C2H5OH D C4H10, C6H6 Câu 13: Cặp chất sau đồng đẳng nhau? A C2H5OH, CH3OH B CH3OCH3, CH3CHO C C2H4, C3H4 D C4H10, C3H6 Câu 14: Số lượng đồng phân ứng với công thức phân tử C4H10 A B C D Câu 15: Hợp chất C3H8O có tổng số đồng phân A B C D Câu 16: Phản ứng hóa học hợp chất hữu có đặc điểm là: A thường xảy nhanh cho sản phẩm B thường xảy chậm, khơng hồn tồn, khơng theo hướng định C thường xảy nhanh, khơng hồn tồn, không theo hướng định D thường xảy chậm, hồn tồn, khơng theo hướng xác định  CH 3COOCH  CH thuộc loại phản ứng sau đây? Câu 17: Phản ứng CH3COOH  CH  CH  A Phản ứng B Phản ứng cộng C Phản ứng tách D Không thuộc ba loại phản ứng Câu 18: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm hai hiđrocacbon thuộc dãy đồng đẳng cần dùng 6,16 lít O2 (đktc) thu 3,36 lít CO2 Giá trị m A 2,3 B 23 C 3,2 D 32 Câu 19: Cho hỗn hợp X gồm 0,1 mol C2H4 tác dụng vừa đủ với 50 gam dung dịch Br2 Nồng độ phần trăm dung dịch Br2 A 32% B 14% C 10% D 16% Câu 20: Khi cho 6,4 gam ancol metylic (CH3OH) tác dụng với Na vừa đủ, thu V lít H2 (đktc) Giá trị V A 2,24 B 6,72 C 1,12 D 3,36 Câu 21: Thành phần % hợp chất hữu chứa C, H, O theo thứ tự là: 54,6%, 9,1%, 36,3% Vậy công thức đơn giản hợp chất hữu là: A C3H6O B C2H4O C C5H9O D C4H8O2 Câu 22: Cho hiđocacbon X có phần trăm khối lượng cacbon 80%.Công thức phân tử X là: A CH3 B C2H6 C C16H34 D C15H30 Câu 23: Đốt cháy hồn tồn lít khí X cần lít khí O2, sau phản ứng thu lít CO2 lít nước (biết khí đo điều kiện) Cơng thức phân tử X là: A C3H8O B C3H8O3 C C3H8 D C3H6O2 Câu 24: Đốt cháy hoàn toàn 1,86g hợp chất hữu X cho sản phẩ m cháy qua binh đựng CaCl2 khan KOH, thấy khối lượng bình CaCl2 tăng 1,26g cịn lại 224 ml khí N2 (ở đktc) Biết X chứa nguyên tử Nitơ Công thức phân tử X là: A C6H7N B C6H7NO C C5H9N D C5H7N Câu 25: Đốt cháy hoàn toàn 18g hợp chất hữu X cần 16,8 lit O2 (ở đktc) hỗn hợp thu gồm CO2 nước có tỷ lệ thể tích 3:2 Biết tỷ khối X so với H2 36 Công thức phân tử X là: A C2H4O B C3H4O2 C C2H6O2 D C3H8O2 10 TRƯỜNG THPT XUÂN ĐỈNH -Hết - 11