Đang tải... (xem toàn văn)
Bài giảng Hoá phân tích: Chương 1 cung cấp cho người học những kiến thức như: Giới thiệu về hoá phân tích; Các khái niệm và định luật cơ bản trong dung dịch chất điện ly; Pha chế dung dịch. Mời các bạn cùng tham khảo!
HĨA PHÂN TÍCH (Analytical chemistry) GVGD: T.S NGUYỄN VĂN TRỌNG ĐTDĐ: 0903-543-882 Email: trongphantich@yahoo.com CƠ CẤU ĐIỂM VÀ HÌNH THỨC THI GIỮA KÌ 20% THƯỜNG KÌ 20% CUỐI KÌ 60% Hình thức thi: TRẮC NGHIỆM TÀI LIỆU THAM KHẢO Nguyễn Thạch Cát, Từ Vọng Nghi, Đào Hữu Vinh, Cơ sở lý thuyết hóa phân tích, NXB Giáo dục, 1996 Lâm Ngọc Thụ, Cơ sở Hố học phân tích, NXB ĐHQG Hà Nội, 2005 Nguyễn Tinh Dung – Hố học Phân tích, tập 1, 2, – NXB Giáo dục, 1981 Nguyễn Thanh Khuyến, Cân ion hóa phân tích tập 1, ĐH KHTN TP HCM, 1999 Nguyễn Thị Xuân Mai, Cân ion hóa phân tích tập 2, ĐH KHTN TP HCM, 1999 A.P.Kreskov (Từ Vọng Nghi Trần Tứ Hiếu dịch) - Cơ sở hố học phân tích, tập 1, – NXB ĐH & THCN, 1990 PHÂN BỐ CHƯƠNG TRÌNH Stt Chương Số tiết Đại cương hố phân tích Phương pháp phân tích thể tích 27 2.1 Cơ sở lý thuyết nguyên tắc phương pháp phân tích thể tích 2.2 Cân phản ứng acid - baz phương pháp chuẩn độ acid – baz 2.3 Phản ứng tạo phức phương pháp chuẩn độ phức chất 2.4 Phản ứng oxi hoá - khử phương pháp chuẩn độ oxi hoá - khử 2.5 Phản ứng tạo hợp chất tan phương pháp chuẩn độ kết tủa Phương pháp phân tích trọng lượng Xử lý thống kê kết thực nghiệm Chương ĐẠI CƯƠNG VỀ HÓA PHÂN TÍCH 1.1 Giới thiệu hố phân tích 1.2 Các khái niệm định luật dung dịch chất điện ly 1.3 Pha chế dung dịch 1.1 Giới thiệu hố phân tích 1.1.1 Vai trị ứng dụng hóa phân tích 1.1.2 Phân loại phương pháp phân tích 1.1.2.1 Phân loại theo chất phương pháp 1.1.2.2 Phân loại theo hàm lượng chất khảo sát 1.1.1 Vai trị ứng dụng hóa phân tích Hóa phân tích Mơn khoa học phương pháp xác định thành phần định tính định lượng chất hỗn hợp chúng Hóa phân tích Hóa phân tích định tính định lượng Phát hiện, nhận biết chất thành phần cấu tạo chất Xác định hàm lượng chất thành phần cấu tạo chất 1.1.1 Vai trò ứng dụng hóa phân tích Trong dinh dưỡng Trong y học Hóa phân tích Trong cơng nghiệp Trong việc bảo vệ môi trường 1.1.2 Phân loại phương pháp phân tích 1.1.2.1 Phân loại theo chất phương pháp Phương pháp hóa học Phương pháp phân tích vật lí tượng vật lý + máy móc phức tạp Phương pháp hóa lí phản ứng hóa học + tính chất hóa lí + máy móc phản ứng hóa học + dụng cụ đơn giản Phương pháp phân tích cơng cụ Phân tích thể tích Phân tích khối lượng 1.1.2 Phân loại phương pháp phân tích 1.1.2.2 Phân loại theo hàm lượng chất khảo sát Phương pháp phân tích đa lượng (%X= 0,1- 100%); Phương pháp phân tích vi lượng (%X = 0,01 – 0,1%); Phương pháp phân tích lượng vết : (%X = 10-7% - 0,01%); Phương pháp phân tích siêu vết (%X < 10-7%) 1.2.2 Cân dung dịch chất điện li yếu – Hằng số phân li (điện li) K Cân điện ly: AB ↔ A+ + B+].[B-] [A 16 Tính số phân li dung dịch CH3COOH 0,1M có Theo định luật tác dụng khối lượng: K= α=1,35% [AB] 18 Tính nồng độ dung dịch acid yếu biết acid có K: số điện ly, phụ thuộc vào C số điện li K=1,82.10-5 độ điện li K α=1,35% 1 chất chất điện li nhiệt độ Đối với chất điện ly yếu α C% > C2% Chất rắn khan: m Pha loãng từ C% đậm C% 100% acid) C %.m 100 đặc: m Phần m m =m +m 100 trăm 15 Tính lượng cân cần thiết để pha 250C%ml C C2 V ddungmdịch dd1 Chất rắn ngậm nước: m =V d Vđđ đđ C% mdd C1 C M Na S O C.5H C chất %.m 100rắn % d đđO có M=248, Na2S2O3 0,1N từ hóa độ 2 m 100 M tinh khiết p=99,9% m ct n Pha loãng từ dung dịch C đậm đặc: C M C Vdịch M 29 thể tích dung HCl V cần thiết để pha 500ml Nồng độ Tính M.V V 10.C d 100 Mối quan hệ: mol/l M 0,2M từ HCl đậmmđặc nồng độdịch C=38%, tỉ trọng ct Ccó M V M=36,5, Pha loãng từ dung C đậm đặc: C 10.d C % C V C d=1,18g/ml V M C 37 Tính thểmtích nước cần thêm Pha vào 100ml dung dịch C N V D ct loãng từ C% đậm đặc: CN Vđđ đđ Nồng độ D.V 10 C 100 CH COOH 4M để pha lỗng thành dung dịch có nồng độ % d đđ mct C N V D đương 3Mối quan hệ: Pha loãng từ C : V C V lượng C 0,5M.C 10.d C % C ct dd dd dd ct dd dd dm ct dd ngam ct khan % M đđ đđ % đđ M M đđ M N N N D M đđ M đđ N đđ N 29 1.3 Pha chế dung dịch Pha dung dịch có nồng độ phần trăm thể tích (C%): Để pha V1 (ml) dung dịch A có C1% từ dung dịch đậm đặc có C2%, thể tích 41 Hòa tan 2,7426g H2C2O4.2H2O (M=126, p=96%) thành dung dịch ban đầu cần dùng V2: 1000ml dung dịch có nồng độ đương lượng bao V1 C1 % nhiêu?V1 C1 % V2 C2 % V2 C % * Tính khối lượng muối tinh thể CuSO4.5H2O (M=249,68, p=99%) Pha dung dịch có ppm: Cu2+ 1000 cần thiết để nồng pha 1độ lítphần dungtriệu dịch C chuẩn ppm Để pha V (ml) dung dịch A có nồng độ phần triệu ion Cppm từ tinh thể rắn A có độ tinh khiết p% khối lượng chất rắn cần lấy: V (ml ) C ppm M A 4 m 10 ( g ) p M ion ... thiệu hoá phân tích 1. 1 .1 Vai trị ứng dụng hóa phân tích 1. 1.2 Phân loại phương pháp phân tích 1. 1.2 .1 Phân loại theo chất phương pháp 1. 1.2.2 Phân loại theo hàm lượng chất khảo sát 1. 1 .1 Vai... tạo chất 1. 1 .1 Vai trị ứng dụng hóa phân tích Trong dinh dưỡng Trong y học Hóa phân tích Trong cơng nghiệp Trong việc bảo vệ mơi trường 1. 1.2 Phân loại phương pháp phân tích 1. 1.2 .1 Phân loại... thể tích Phân tích khối lượng 1. 1.2 Phân loại phương pháp phân tích 1. 1.2.2 Phân loại theo hàm lượng chất khảo sát Phương pháp phân tích đa lượng (%X= 0 , 1- 10 0%); Phương pháp phân tích vi